三、非选择题：本题包括4小题，共54分。16.(12分)15.(13分)X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，其中只含两种金属元素。草酸亚铁可用于制药工业，它不溶于水。某研究性学小组的同学通过查阅基态Q原子价电子层上有8个电子，X是第二周期元素，其基态原子的最高能级处资料后设计了如图所示流程在实验室制备一定量的草酸亚铁品体。于半充满状态，Y、Z形成的一种中学常见的化合物L有强氧化性，Z与W可形成稀硫酸、K2Z2W型的物质。尾气处理阿答下列问题：稀硫酸NH4)2C204(1)L的电子式为,基态X原子的最高能级电子云形状为植物油废铁屑酸浸☐→沉铁☐一→F®C204废铁屑NH42C204,上述主族元素中第一电离能由大到小的顺序为料液Y可形成两种常见单质Y2、Y3,沸点较低的是(填化学式)，Y中化学回答下列问题：键属于(填“极”、“非极”)性键。(1)“酸浸”前需要先将稀疏酸加热一段时间以除去溶解的空气，除去空气的目(2)将Q的一种氯化物饱和溶液滴入到沸腾的水中可得到红褐色、较稳定的分的是,A中发生了多个反应，写出铁元素既被散系，该分散系中分散质粒子直径最大值不超过nm;在K()H存氧化又被还原的离子方程式：在的条件下该氯化物与KCO反应可得到一种新型水处理剂K2QY1,写出对应的(2)实验过程中操作K2、K?的过程是,打开离子方程式：K、关闭K2的目的是(3)L在溶液中可氧化化合物ZW2Y,写出相应反应的离子方程式：(3)沉铁后需要过滤、洗涤、烘干草酸亚铁晶体，其中判断已经洗涤干净的方法0是,上述操作中，下列仪器不会17.(14分)使用到的是(填名称)。NaCI()2是化学工业中广泛使用的一种高效的漂白剂和氧化剂，工业上生产它的一种流程如图所示：H2S04S02NaOH、Hz02aCO还桌C0),还减2→55Q泰圈操作x,ac0,品图(4)制得的产品可能含有草酸铁，为测量产品纯度，该小组的同学准确称取αgA的溶液料液样品并溶解在适量的稀硫酸中反应，然后用cmol·L1的酸性KMnO4标准溶液滴(1)NaC1O2的名称是,若A是一种纯净物，则A的化学式为定，滴定终点时消耗V。L标准溶液。滴定终点时溶液应显色且在30s内保持不变，由此计算出样品中酸亚铁质量分数为72c少%，请对此数据的正误做(2)“还原1”中应充分搅拌，好处是a反应中消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为,“还原2”反应的离出评判并指明评判的依据：子方程式为(3)“蒸发”时比较恰当的加热方式为NaClO2在温度高于60℃时会分解为NCl()与另一种稳定的钠盐，相应的化学方程式为,“操作X”包括洗涤、烘干等，下列有关说法中不恰当的是(填选项字母)。高三大联考·化学第5页（共8页）高三大联考·化学第6页（共8页）

A.根据实验①分析可知，补铁剂中铁元素主要为十2价(1)仪器G的名B.溶液变红时，发生反应的离子方程式为Fe3++3SCN-一Fe(SCN)3斯度，的消家中(2)A中圆底烧C.对比实验①②中的实验操作Ⅱ，推测加酸溶解药片时可能导致F2+被氧化的程度变大(3)实验时，一了D.选择酸性KMnO,溶液直接滴定该溶液可定量测定出Fe+的含量证明有HIO二、非选择题：本题共4小题，共52分。17.(12分)X、Y、乙、M为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，a、b、c、d是这些元素的单质，液，溶液又变©、f、g是它们组成的化合物，转化关系如图所示，其中b为淡黄色固体，e为一元强酸，f的焰色(4)D中多孔否则其中可自试验为黄色。限类测迎外s旺野的b长计B.(5)E中发生同不州笨边卧，a①阿t小异阳5g-s-d.a19.(13分)金属H+O,H+○8+OóIS②左卧（正高阳01比8.0少量SiO2、休中那留合斯的1味。.©12③0H+0M+0+0-Hb武[.(0)o)]中野第，I钛铁矿O比冠玉处+o)中1血贝，1血尘脉西，外浮景ò0.（5画未请回答下列问题：且帕前面(1)元素Z在周期表中的位置为,a的保存方法为回答下列(2)设计实验证明M元素的非金属性大于Z:(1)“酸浸(3)c在d中燃烧的现象为一中1血又答。(4)X,Y、乙，M四种元素对应的简单离子的半径由大到小的顺序为一（填离(2)“水解我子符号)。得中（疏》犀元的前第嵊山阳音合中其）H发菲式塞“心如爽州贤罪小学某.C的作用(5)f的电子式为,g的结构式为五不仓不。本取端油边贝其炎对(3)“精A(6)X与Y形成的化合物与水反应生成4gc时，转移电子数为县能部化学方18.(13分)实验室通过下列装置制备漂白粉并探究C2的性质。已知：C1O不稳定，温度较高时会(4)“还发生分解反应3C1O一2C1十C1O?。回答下列问题：t,阳期体1帝再，水晨ImC,G部中其向决，那斯mI则激女司料处代衣，水蒸(5)“四变那帝，浓盐酸o 00使用止水夹u石灰乳20.(14NaOHEE-饱和溶液KI淀粉列物NaCl溶液溶冰水浴B特C多孔球泡D问思化学试题第6页（共8页）

液导电能力随CO2通入量的变化趋势正确的是能力电能力Bv (cO)V(cO)电能力电能力Dv(Co)V(CO)25.100mLNa2CO3和NaHCO3的混合溶液中，投入0.4 g NaOH,反应完成后，测得溶液c(CO2-)与c(HCO3)之比为2：1，且溶液中Na共0.05mol。下列说法不正确的是A.A参加反应的NaHCO3是0.0lmolB.原溶液cNa2C03)=0.1molL-1C.原溶液cNa*)=0.3molL-1D.原溶液中cNa2CO3)与c(NaHCO3)之比为1：2二、非选择题（本大题共6小题，共50分)26.(I)从Na、Na2O、Na2O2、NaOH中选择一种物质作为反应物（其它反应物可按需添加)，写出符合下列要求的化学方程式：①属于置换反应▲。②不属于四大基本反应类型中的任意一个▲(2)下列物质属于如图1所示化学概念交叉部分（阴影部分）的是▲液态不导电水溶液导电离子反应氧化还原反应电解质图2图1A.NH3B.HCIC.CH3CH2OH(乙醇)D.NaClE.Hg(3)下列各反应属于如图2中阴影部分所示关系的有▲一。A.氨气与盐酸B.氢气与氧气C.过氧化钠与水D.氯气与氢氧化钠溶液(4)高铁酸钠Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，其中一种制备方案的离子方程可表示为：3Cl0-+2Fe(OH)3+▲_=2Fe042-+▲+▲_H20请补全以上反应，并用双桥法标注该反应中电子的转移方向。27.(1)计算标准状况下，22gC02气体的体积是▲_L,与▲gN2含有相同的分子数。(2)500 mL a mol L-lAl2(SO4)溶液中含b个SO42-,求阿伏加德罗常数▲（用a、b表示)。(3)已知反应：2H2CrO4+3H202=2Cr(OH)3+302↑+2H20,该反应中H202只发生

理正确的是B△H,=-239kJ/mol△H,=-208kJ/mol△H,=-120kJ/mol△H,=-229kJ/molA.由△H,的值可知，a分子中碳碳双键的键能为120kJ/molXB.△H:<△H,说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，不利于物质稳定C.2△H,≈△H2,说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比D.△H,一△H1<0,△H,一△H,>0,说明苯分子具有特殊稳定性10.科学家发现某些生物酶体系可以促进H广和e的转移（如ab和。，能将海洋中的NO,转化为N,进人大气层，反应过程如图所示。下列说法不正确的是心儿。NHH20N2H4A.过程I中NO是还原产物/NOB.a和b中转移的e数目相等H204H+4e)IC.过程Ⅱ中参与反应的n(NO):n(NH)=1:1)I酶2酶1酶3CD.过程I→Ⅲ的总反应为NO,+NH一N2↑+2H,ON211.下列由实验现象所得结论正确的是☑A.向Ba(NO3)2溶液中通SO2,溶液变浑浊证明H,SO,能与Ba2+反应生成沉淀×B.向滴入酚酞试液的Na,CO,溶液中加入溶液M,红色褪去证明溶液M呈酸性C在火焰上灼烧蘸有无色溶液的玻璃棒，火焰呈黄色，说明该溶液中含有大量钠离子×公或大网新Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是CA.非金属性：X>QB.单质的熔点：X>Y以CCC.最高价含氧酸的酸性：Z>YD.简单氢化物的沸点：Z>QNH以13.某温度下，反应CH2=CH2(g)十H2O(g)CH,CH2OH(g)在密闭容器中达到衡，下列说法正确的是DA.增大压强，v正>v逆，衡常数增大XB.加入催化剂，衡时CH,CH,OH(g)的浓度增大XC.恒压下，充人一定量的N2,衡向逆反应方向移动D.恒容下，充人一定量的CH2=CH,(g),CH2=CH2(g)的衡转化率增大14.已知HNO自由基与O2的反应：一202100①HINO+O2→H-O-O-N=O(产物a)△H1;避封过滤态V1892②HNO+O,一→H-0一N。(产物b)中间产物X:温-12.16:-100反应进程中能量变化如图所示。下列说法不正确过态产物a(H-0-0-N=0)的是-200.-202.00A.焓变的大小关系：△H,<△H中斯新割中氟B.单位时间内a的生成量小于b-300产物b(H-0-N20C.产物b比产物a更稳定-320.40=0D.反应②共分4步进行，其中第4步对反应②的快慢起决定性作用化学试卷第3页（共6页）

16.现有NaC、Na2 SO,和NaNO的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的18.分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。依据物质类别和元素价态可以对NaNO3固体。相应的实验流程如图表示：物质的性质进行解释和预测。沉淀A资料：人们常用“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液的名称源于北京某医院在1984年研制成功的一种合过量BaCl,溶液溶液①沉淀B高效含氣消毒液。“84”消毒液呈无色或淡黄色，可由C与NaOH溶液反应制得，其主要成分为溶液1过X溶液沉淀CNaCIO、NaC.②过量Na,C0,溶液溶液2③(1)Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式为溶液3NaNO,i休(2)某同学购买了一瓶“威露士”牌“84”消毒液，该消毒液通常稀“84”清游液请回答下列问题：释100倍（体积比）使用。查阅相关资料和消毒液包装说明有效成分：NaCI()(1)写出步骤①中发生反应的离子方程式：得到如图信息：规格：1000ml.(2)上述实验流程中①②③步骤均要用到的主要玻璃仪器有_①该“84”消毒液的物质的量浓度约为质分数：25%(3)上述实验流程中试剂X为,加人过量Na2CO,溶液产生的沉淀C是②某同学取100mL该“84”消毒液，稀释后100倍用于消密度：1.19g·cm3毒，稀释后的溶液中c(Na+)=mol.L-l。(4)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质，为了解决这个问题，可以向溶液3中加人③“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，其发生的最适量的(填化学式)，并写出离子方程式：化学反应符合规徘：十」(填物质类别)。某消毒小组17.(14分)实验室用下图所示装登进行氯气性质的探究并制各无水下CL。人员用98%的浓硫酸配削250mL1.0mol·L'的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消海查阅相关资料可知：能力。在下列配制过程示意图中，错误的是（填选项字母)。①实验室常用MnO十4HCI(浓)△MnCl十Ck◆+2H20制取氯气，氯气在饱和食盐水恕中的溶解度比较小：②无水FcC在空气中易潮解，加热易升华。多9250mL浓盐形浓硫酸对所配制的稀硫酸进行标定，发现其浓度小于1.0ol·L一1，引起误差的原因可能为（填阔选项字母)。收集器宝NaOH溶液A.定容时，俯视刻度线h-®哦饱和食盐水B.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒贼石灰BC.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水(1)仪器a的名称为D.定容摇匀后，发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线源(2)装置B的作用是,同时用作安全瓶（监测实验时装置C中是否发生堵塞）；若装(3)“84”消毒液不能与洁厕灵（含盐酸）混用，混用会发生如下反应：C0十C+2H+一置C发生堵塞，则装置B中将观察到的现象是C2+H2O。(3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C中I、Ⅱ、Ⅲ处依次放人①该反应中起氧化作用的微粒是。的物质是(填字母)。②若反应中生成了0.01molC2,转移电子的物质的量为」mol。(4)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游ACD泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaCIO将HzO2氧化，产生的O2促干燥的有色布条湿润的有色布条干燥的布色布条湿润的有色布条进蔝类快速生长，该反应说明氧化性：NaCIO_H2O2(填“>”或“<”)。碱石灰无水氯化钙无水氯化钙浓硫酸湿润的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条(4)装置D中发生反应的化学方程式为(5)实验结束时，应先熄灭(填“A”或“D”)处酒褙灯；E中冷水的作用是(6)装置E中的导管应接虚线框中的(填“e、f、g或h”)。【(九校)联考半期考高一化学试卷第5页（共6页）】·23-89A·【(九校)联考半期考高一化学试卷第6页（共6页）】·23-89A·

高一周测卷新教材·化学（人教版）·高一同步周测卷/化学（二十一）一、选择题液体暴沸，致使混合液冲进b中，引起危险，A项正1.D【解析】酒精不能作为萃取碘水中碘单质的萃取确；乙醇、乙酸易溶于水，导管伸人试管b中液面以下剂，酒精易溶于水，且能与水以任意比例互溶，不符合易发生倒吸现象，B项正确；碳酸钠与乙酸发生反应，作萃取剂的要求，A项错误；医用消毒酒精通常是用碱性减弱，溶液红色变浅，C项错误；乙酸乙酯的密度体积分数为75%的乙醇溶液，B项错误；使用乙醇汽小于水相，有机层在上层，所以用分液漏斗分离试管油能减少有害气体的排放，保护环境，但汽油属于不b中液体时，应先放出水相后再从分液漏斗上口倒出可再生能源，C项错误；乙醇是一种重要的化工原料，乙酸乙酯，D项正确。可用来制取乙醛、乙酸等，D项正确。6.B【解析】乙酸浸泡除去水壶中水垢反应的化学方2.D【解析】Na的密度比乙醇的大，不会浮在乙醇液程式为2CHC0OH+CaCO3-(CH,CO0)2Ca+面上，A项错误；钠与乙醇反应较为缓慢，钠块不能熔CO2个十H2O,根据强酸制弱酸的原理可知，乙酸的化为小球，B项错误；钠沉在液面以下，C项错误；钠酸性大于碳酸，A项正确，乙醇与酸性高锰酸钾溶液与乙醇反应有氢气生成，D项正确。反应生成乙酸，B项错误；乙酸中的一COOH易电离3.C【解析】装置中发生反应CHCH2OH+CuO△，出氢离子，即乙酸中羟基氢原子比乙醇中的羟基氢原CH CHO+H2O十Cu,因此灼烧至黑色的铜丝遇乙子活泼，因此相同条件下乙酸与金属钠反应的速率比醇变为红色，A项正确；反应产生的CH3CHO易挥乙醇快，C项正确；除乙酸用碱性氧化物，氧化钙还能发，有强烈的刺激性气味，因此反复几次会闻到强烈吸水，过滤后利用乙醇沸点低的性质进行蒸馏，D项的刺激性气味，B项正确；该反应过程中，乙醇发生的正确。是氧化反应，C项错误；Cu是乙醇催化氧化的催化7.B【解析】1 mol CH,CH(OH)COOH消耗1mol碳酸剂，因此实验之后，铜丝的质量与灼烧之前相同，D项氢钠，生成1mol二氧化碳气体；1 mol HO0C-C00H正确。消耗2mol碳酸氢钠，生成2mol二氧化碳气体；lmol4.D【解析】乙酸的分子式为C2H4O2,结构简式为CH,CH2COOH消耗1mol碳酸氢钠，生成1mol二氧化CH;COOH,最简式（或实验式）为CH2O,A项错误；碳气体；CHCH2OH不与碳酸氢钠反应，不会生成气乙酸分子中的官能团是羧基，乙酸不能使酸性高锰酸体，因此产生气体最多的是HOOC-COOH,故选B项。钾溶液褪色，B项错误；分液法是分离两种互不相溶8.A【解析】乙醇和二甲醚的分子式相同，都为的液体的方法，而乙酸与乙醇可以互溶，因此其混合C2H6O,结构不同，互为同分异构体，A项正确；乙醇溶液不能用分液的方法进行分离，C项错误；酯化反和O2在Cu作催化剂的条件下加热生成乙醛，这属应的规律是“酸脱羟基醇脱氢”，因此乙酸发生酯化反于乙醇的催化氧化反应，该过程中羟基的O一H键断应时，乙酸分子中的C-O键发生断裂，D项正确。裂，同时与羟基相连的碳原子上的C一H键断裂，从5.C【解析】试管a中放人沸石的目的是防止加热时而形成了醛基中的碳氧双键，B项错误；乙醇结构中·21.

焦作市普通高中2022一2023学年（上）高三年级期中考试理科综合·化学答案第7~13小题，每小题6分。7.B8.D9.A10.B11.C12.D13.B26.(1)d(2分)(2)加快溶解速率，且使浓盐酸中HC的挥发不是太快（合理即可，2分）Co0,+8H++2C1~—3C02++4H20+CL2↑(2分)(3)Fe(0H)3和Li,C03(2分)Li,C03+2F-—2Lif+C0号或Li,C0(s)+2F(aq)一2Lif(s)+C0号(aq)(2分)(4)沉杂(2分)(5)3CoC,0.·2H,0+20,的能C0,04+6C0,+6H,0(2分)27.(1)恒压分液漏斗(1分)五氧化二磷（或无水氯化钙等，2分）(2)温度计(1分)(3)Ti0S04+2NH·H0=Ti0(0H)2↓+(NH4)2S04(2分)(4)Ti02++C0+H,0—Ti0(0H)2↓+C02↑(2分)(5)停止抽滤，将水沿玻璃棒注入布氏漏斗至滤饼全部浸没，再抽滤，重复2次即可（合理即可，2分）(6)灼烧至两次称量的固体质量差小于0.1g或灼烧至固体的质量不再变化（合理即可，2分）84.6%(2分)28.(1)s0,(g)+V,0,(s)=S0,(g)+2V0,(s)△H=-34.2·m01-'[或s0,(g)+号0，(g)+V,0,(s)—S0,(g)+2V0,()+20(g)AH=-34.2·mml',2分]98.6(2分)2y02.25或号(2分)②曲线Ⅱ中将温度升高到T℃时反应达到衡，该反应为放热反应，继续升温，衡逆向移动，反应均未达到衡状态（合埋即可，3分）(3)①Cu+S02+2H20-4e=Cu2++S02+4H+(2分)②阴(2分)2H0-4e4H++02↑(2分)35.(1)3d4s(2分)(2)0>B>Zn(2分)(3)Zn*的核电荷数多，对电子的吸引力强，难失去电子（合理即可，2分）Cu+的价层电子排布为3d”,较稳定，较难失去电子，Zm*的价层电子排布为3d°4s,易失去1个电子形成稳定结构（合理即可，2分）》(4)4(1分)三角锥形(1分)AE(2分)(5)①2(1分)②4×(65+64+32x2)(合理即可，2分)a2b×10-30×N36.(1)甲苯(2分)硝基、羧基(2分)》(2)取代反应(1分)(2分)COCICOOHCOOCH3+CH,OH,浓硫酸+H,0(2分)保护一COOH官能团或防止一COOH官能团被CNCNNH,OH还原（合理即可，2分）(4)9(2分)CH,《-N0,或CH,《ON-0(2分)

第二十八套烃的衍生物(A卷)1.C【解题分析】过氧化氢、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的，乙醇通过渗入细菌体内，使组成细菌的蛋白质变性而达到消毒目的，原理不同，A项错误；NClO溶液具有强氧化性，酒精与“84”消毒液混合会发生氧化还原反应，使消毒效果降低，B项错误；苯酚的水溶液可使菌体蛋白质变性达到杀菌消毒目的，C项正确；四氟乙烯的结构简式为CF2=CF2,只含有C和F两种元素，属于卤代烃，D项错误。2.C【解题分析】1一戊烯、1一己烯、1一庚烯互为同系物，随着碳原子数的增加，沸点逐渐升高，A项正确；低级醇中羟基数越多醇的溶解度越大，B项正确；酚羟基和甲基的存在使得苯环上的氢原子更易被取代，C项错误；苯甲醇、苯酚、苯甲酸三种分子中羟基氢的电离程度逐渐增大，羟基中氧氢键越容易断裂，D项正确。3.D【解题分析】由结构图可知，分子式为C22H38O,A项正确；分子中含羟基、羰基、酯基和碳碳双键4种官能团，B项正确；分子中有酯基，碱性条件下易水解，应避免与碱性物质接触，C项正确；碳碳双键和羰基能与氢气发生加成反应，因此1mol米索前列醇最多能与2molH2发生加成反应，D项错误。4.A【解题分析】该装置试管中连接玻璃管，使试管内外相通，不会产生压强差，能够起到防止倒吸的作用，导管插入碳酸钠溶液中，杂质能与碳酸钠溶液充分接触和反应，有利于杂质吸收，能较好地达到制备、收集乙酸乙酯的目的，A项正确；分离乙酸乙酯不需要过滤装置，可用蒸馏装置，B项错误；蒸馏装置中温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，C项错误；乙酸乙酯的密度小于碳酸钠溶液的密度，下层液体从分液漏斗的下端口放出，乙酸乙酯从分液漏斗的上口倒出，D项错误。5.B【解题分析】乙醇分子中只有1个羟基，甘油(CH2 OHCHOHCH2 OH)分子中有3个羟基，不互为同系物，A项错误；甘油中有四种不同化学环境的氢原子，核磁共振氢谱显示有四组峰，B项正确；甘油易溶于水，不能用来萃取溴水中的溴单质，C项错误；甘油不能与NaOH发生水解反应，D项错误。6.D【解题分析】根据两种物质的结构简式，可知共含有羰基、亚氨基、羟基、碳碳双键，共4种官能团，A项错误；靛蓝分子中不含羟基，所以不可以在Cu的催化作用下和O2发生反应，B项错误；靛蓝和靛白分子中碳原子均为不饱和碳原子，无手性碳，C项错误；碳碳双键不能旋转，所以同一苯环上有4种不同化学环境的氢原子，但两个苯环所处环境相同，所以苯环上的一氯代物均为4种，D项正确。7.C·90【23·G3AB(新教材老高考)·化学·参考答案一R一必考一N】

教学全国1©0所名线单元测试示范春札记化学方程式分别是,设备2中通入的物质A是空四困N设备NO设备2→HNO设备3NHNO(3)氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多数以H和NH3·HO的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：含NH NaOH溶液低浓的废水度氨NaCIO溶液含余过程①过程②氯废氨废园水①过程①的目的是将NH转化为NH,并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出NH:转化为NH的离子方程式：②过程②加人NaC1O溶液可将氨氮转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质的化学式分别为③含余氯废水的主要成分是NaCIO以及HCIO,X可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的(填字母)。a.KOHb.Na2 SOgc.KMnOd.NaCl答案：(1)氮；磷；赤潮；水华（各1分）(2)4NH+50O,雀化剂4NO十6H,O2分)：HNO+NH,一NHN0,1分)O,(或空气)1分)△(3)①NH时十OH△NH,+HO(2分)②N2;NaCl(各1分)③b(1分)12.(10分)绿色化学是“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节中都实现净化和无污染。(1)下列各项符合绿色化学要求的是（填字母，下同）。A.处理废弃物B.治理污染点C.减少有毒物D.杜绝污染源(2)在我国西部大开发中，某地为筹建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你认为可行的是A.建在西部干旱区可以脱贫致富B.应建在水资源丰富和交通方便且远离城市的郊区C.企业有权自主选择厂址D.不宜建在人口稠密的居民区(3)启动“蓝天T程”和“绿水T程”是保护生态环境、提高人民生活水和质量的重要举措。下列措施不利于以上工程实施的是A.推广使用燃煤脱硫技术防治SO2污染，减少重金属、农药和难分解有机物的排放B.实施绿色化学，即利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染C.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量D.开发新能源和新制冷剂，减少C)2和氟氯烃等物质的排放(4)某化工厂排放的污水中含有Mg2、Fe3、Cu2、Hg2+四种离子，某同学设计的从该污水中回48【23新教材.DY.化学-SDKJB-必修第一册-FJ】

全围®0所名接单元测试示范老教学札记(1)写出装置Ⅱ中发生的主要反应的化学方程式：其中冷凝管所起的作用为导气和，Ⅳ中球形干燥管的作用是(2)实验开始时，关闭K2,开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。Ⅲ中小试管内苯的作用是(3)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是(4)纯净的溴苯是无色油状的液体，这个装置制得的溴苯呈褐色，原因是里面混有溴，将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用洗涤，振荡，分液；③再用蒸馏水洗涤，振荡，分液；④加人无水氯化钙干燥；⑤蒸馏。答案：(1)《>十Br2FeBraBr十HBr(3分)；冷凝回流（冷凝苯和Br2蒸气）(2分)：防倒吸(2分)(2)吸收溴蒸气(2分)(3)Ⅲ中硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀(2分)(4)NaOH溶液(2分)20.(14分)已知某芳香化合物M(只含一个环)的相对分子质量为104，其中碳的质量分数为92.3%。(1)M的分子式为(2)M与溴水反应的化学方程式为,其反应类型是反应。(3)一定条件下，M与氢气完全加成得一种饱和烷烃，则参加反应的M与H2的物质的量之比为,写出该烷烃的结构简式：OH(4)已知：R一C=(C一R定条件R,一CH=C—R→R一CH一C—R(R、R均可以为烃基或H原子)。一定条件下N与氢气反应可得到M,N中碳的质量分数为94.1%，N与HO在一定条件下反应最终生成(填结构简式，下同)或答案：(1)CsH8Br Br(2)、CH-CH2 +Br2CCH加成HH4)C一CH(每空2分)【23新教材·DY·化学-SDKJB-选择性必修3-SD】23

A.0~30min时间段内，Y的均反应速率为667×10·ol·L.1·minDCO(g)+2H,(g)-CH,OH(g)CO.(g)+3H,()CH,OH()+HO(g)H,中通人SO,和O2发生反应[其中n(SO):n(O2)=2:1],测得容器内B.反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变总压强()与反应时间()的关系如图所示。C.如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z相关物质的化学健键能数据如表所示D,反应①的活化能比反应②的活化能大C-O图中B点的衡常数K。=(用衡分压代替衡浓度计算，化学使H-OC-H二、非选择题：本题共4小题，共55分。351气体分压=气体总压×物质的量分数)。E/(kJ·mol)74543641316.(13分)影响化学反应速率的因素有很多，某课外兴趣小组用实验的方19.(14分)二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回法对其进行探究。(1)△H,答下列问题：(1)实验一：取3mol·L的H,O,溶液各10mL分别进行下列实验(2)关于反应①，下列说法正确的是(填字母)(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为实验报告如表所示A.该反应在任何温度下都能自发进行COz(g)+3H2(g)-CH,OH(g)+H.O(g)B升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小该反应一般认为通过如下步骤来实现：序号V(过氧化氢V(氯化铁二氧化任反应温度V水)/mL溶液)/ml溶液)/ml质量/g/℃结论C,使用催化剂，不能提高C0的衡转化率①CO2(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g)△H1=+41kJ·mol102050D,增大压强，该反应的化学衡常数不变(3)在某温度下，将1molC0与2molH充人体积为2L的钢瓶中，发②CO(g)+2H2(g)—CHOH(g)△H2=-90kJ·mol1210230生反应①，在第5mn时达到化学衡扰态，此时甲醇的物质的量分数总反应的△HkJ·mol1;若反应①为慢反应，下列示意图10中能体现上述反应能量变化的是(填字母)，判断的理由是30为0.1。①实验1、2研究的是对HO,分解速率的影响：已知甲醇的浓度随时间的变化情况如图所示：↑c(CHOH/(mol·L)体②表中数据a的值应该为,实验2、3研究的是①0~5min内，用甲醇表示的均反应速率为体系能量HO2分解速率的影响：③如果实验3中30s时共收集到气体的体积为11.2mL(已折算成标②H2的衡转化率a,化学衡常数/C0+H2O+2HC02+3H2准状况下)，则用过氧化氢表示的0~30s的均反应速率为K-(保留两位有效数字)；CHOH+H2O反应进程反应进程mol·L1·min③1min时，vE。(填“大于”“小于”或“等0145时间/min(2)实验二：已知Cu2*对HO2分解也具有催化作用，为比较Fe3+和于”，下同)逆；本Cu+对HO2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所④1min时的v4min时的v逆；示的实验。回答相关问题。⑤若将钢瓶换成等容积的绝热容器，重复上述实验，衡时甲醇的物质的量分数0.1。/C0+H0+2H2CO+HO+2H5滴0.1mol·L15滴0.1mol·LC02+3H2FeCl溶液CuSO,溶液18.(14分)(1)研究氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子的相互作用时，涉CHOH+H2OC02+3H2CH.OH+HO反应进程反应进程及反应：2NO(g)+C1(g)一2CINO(g)△H<0。为研究不同因素0对该反应的影响，在恒温条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入(2)合成总反应在起始物n(H2)/n(CO2)=3时，在不同条件下达到0.2 mol NO和0.1 mol Cl2,10min时反应达到衡。测得10min内H02浴礼衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CHOH),在t=250℃下的甲o(CINO)=7.5X103mol·L1·min1,N0的衡转化率为a1,则x(CHOH)~p、在p=5X105Pa下的x(CHOH)~t如图所示。①甲装置：通过观察气泡产生的速率，比较二者的催化效果。但小组某衡时n(C2)一mol。其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行时，NO的衡转化率a(填“>”“<”或“=”)a1。p/X10Pa同学提出将硫酸铜改为氯化铜更好，其理由可能是(2)①合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，衡时NH的体积分数/%011010②通过乙装置也能比较二者的催化效果。同温同压下，均以生成40L其反应原理为N(g)十3H,(g)一2NH(g)0.09气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。则实验中还需要测量△H=-92.4k·mol。在500℃，60.0MPa的数据是(3)实验三：取等量的氯酸钾分别加入A、B气体体积/mL条件下，怎险时得与夜时N识的体料分。300.0556两试管中，直接加热A试管中的氯酸钾，基数的关系如图所示。根据图中α点数据计算，可2X0021020202402502027020本无气体产生；向B试管中再加入少量高得衡时八2的体积分数为；/℃锰酸钾，生成气体体积与时间的关系如图②已知一种制氢气的原理为C0(g)+H,0(g)一C0,(g)+H,(g)①用各物质的衡分压表示总反应的衡常数，表达式K,所示。不考虑温度的影响，分析：图中imin0若1m01C0和H.的混合气体(C0的体积分数为20%)与H0g反应，前，B试管中产生气体的速率较慢且量少的时间/min得到1.18molC0,C0,和H,的混合气体，则C0的转化率为②图中对应等压过程的曲线是判断的理由是原因可能为,t1min后，B试管中产(3)工业燃煤产生的SO2经过净化后，pMPa生气体的速率较快且量多的原因可能为与空气混合进行能化氧化可制取疏8时③当x(CH,OH)=0.10时，CO,的衡转化率a=,反应条件酸，其中SO,发生催化氧化的反应为Q09可能为0.0817.(14分)甲醇是重要的化工原料，利用煤化工生产中的CO、CO2和H2S0,(g)+O,(g)一2S0(g)。若在Q.07B30,0.027可制取甲醇等有机物，发生的反应有T,℃，0.1MPa条件下，向一密闭容器06050齿30西0约式/min考前倍息春·第三样化学@·务剑：2022相约高考阶段测评六·第2页

15.三甲胺[N(CH,)]是一元有机弱碱，简写为MOH。常温下，向20mL0,5mol/L的MUH溶液悯加浓度为Q25moL的HG溶液，溶液中1gC99p0Hp0H=-1lgc(OH)门中和率（中和率被中和的MOH的物质的量)的变化如图所示。下列说法错误的是反应前MOH的总物质的量4.24.8POH4Ig (MOH)c(M')50100中和率/%A.MCl的水解常数为10-.8B.a点时，2c(CI)c(CI)>c(MOH)>c(OH)>c(Ht)二、填空题：本题共4小题，共55分。16.(16分)一种从阳极泥（主要成分为Cu、Ag、Pt、Au、Ag2Se和Cu2S等）中回收Se和贵重金属的工艺流程如下图所示。回答下列问题：萃取剂(RH)反萃取剂02O2、HNO,NaCl浊液L,萃取有机相反茶取一CuNO》,溶液阳极泥一赂挠一酸浸氧化遮液沉银Na,S,O,溶液NaOH、Na,S,O,混合液S0z、Se0,滤渣I滤渣L密漫速液Ⅲ还原一Ag滤液V已知：该工艺中萃取与反萃取原理为：2RH十Cu+、一R2Cu十2Ht(1)已知Ag为47号元素，Ag在元素周期表中的位置为(2)“焙烧”产生的SO2与SO2的混合烟气可用水吸收制得单质S,该反应的化学方程式为:过滤所得粗硒可采用减压蒸馏的方法提纯单质硒，采用减压蒸馏的目的是(3)“酸浸氧化”中通人氧气的目的是;“反萃取剂”最好选用(填化学式)。(4)沉银时加入NaCl,可将Ag+转化为AgCl,再用硫代硫酸盐溶液浸出银元素。已知：①AgCl+2SOg→[Ag(SO3)2]3-+CIK1=6.66X103②Ag++2S20g=[Ag(S2O3)2]3-K2=3.7X101溶液中c(CI)>mol·L1时，可使所得浸出液中c(Ag*)

②HO(g)=HO(D)△H2=-44kJ·mol1,20D-2H0D+O,(g)AH,--196.4kd·mol则联氨与过氧化氧反应的热化学方程式可表示为ANH(g)+2H,O,D-N(g+4H:OD△H=+817.63k灯·mo1B.NH(g)+2HO(1)-N2(g)+4H,O(g)△H=-641.63kJ·mol1C.N.H.(g)+2HO:(D-N,()(D)H--641.63 kJ.mol-D.N:H.(g)+2H:O:(D)-N:(g)+4HO(g)△H=-817.63kJ·mol14、已知X(g)+2Y(g)一22(g)的反应过程中的能量变化如图所示，该反应的E=kE·c(X)·2(Y),心。、大·(2)。一定温度下，向2L的恒容密闭容器中通人1molX(g)和个能量/kJ·mo2molY(g),10min末刚好到达到衡，体系压强变为原来的四分之三。Ea下列说法错误的是A.X(g)+2Y(g)一2Z(g)为吸热反应1 mol X(g)+2 mol Y(g)B.升高温度，k正减小，k油增大C.加入催化剂，Ea2一Ea的值不变2 mol Z(g)D.X的衡转化率为75%反应过程15.在生产、生活、科技中，C和H2是重要的燃料。已知：①2C(s)+O2(g)=2C0(g)△H=-220k·mol】②C0(g)+0,(g)=c0,g)△H2=-283kJ·mol-02He26:4e74x46em山2H0e0g)498J·nmo→20(g)下列推断正确的是A.1molC(s)在足量O(g)中完全燃烧放热110kJB.2H(g)+O(g)=2H2O(g)△H1=+378kJ·molC.欲分解2 mol H:O(I),至少需要提供4×462kJ的热量D.炭做燃料时为了节能通人适当过量空气使其充分燃烧第Ⅱ卷二、非选择题（本题共4小题，共55分）】16.(12分)利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取30mL0.50mol·L1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；环形玻璃②用另一量筒量取50mL0.50mol·L1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；搅拌棒③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。温度计请回答下列问题：(1)如果用30mL0.50mol·L1硫酸与70mL0.50mol·L1NaOH溶液进行反应，碎泡沫与上述实验相比，所放出的热量(填“相等”或“不相等”)，所求中和热塑料(填“相等”或“不相等”)，简述理由(2)某实验小组配制0.50mol·L1NaOH溶液，若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体g。(3)若用50mL0.55mol·L1的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热来计算中和热，测得的中和热△H的绝对值会(填“偏小”、“偏大”或“不变”)。(4)①近似认为0.50mol·L硫酸和0.50mol·L1NaOH溶液密度都是1g·cm3,中和后溶液温度上升了4℃，生成溶液的比热容c=4.18J·(g·℃)1，则中和热△H=一位有效数字)。(小数点后保留②上述实验结果与一57.3kJ·mo11有偏差，产生偏差的原因可能是A.实验装置保温隔热效果差(填字母)。B.量取NaOH溶液体积时仰视读数C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中D.用温度计测定硫酸起始温度后直接测定NaOH溶液的温度17.(16分)结合所学知识，回答下列问题：（QD乙决在-定条件下可以加氢生成乙烯：HC=CH(g)+H,(g)定条件，CH,=CH,(g△H,反应中涉及到的一些化学键的键能如下：石校需联望高考复全程精练·单元卷化学RJB(六)第23页

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16.(13分)(1)C(2)-867kJ/mol(3)0.1mol/(L.min)AD BD F(4)k1正×k2正k1逆×k2逆17.(14分)(1)MnC0,+2H=Mn2++C02个+H,0B

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当且仅当1=2即k=2时，等号成立同理，当t<0时，-22≤g(t)<2.此时1c01-g)1≤922=1而，当且仅当1=-2即=122时，等号成立综上所述，当且仅当k=12时，1CD1取得最大值0.

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13.图中是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是B的衡12转化率●3数UminO③A(g)+3B(g)=2C(gA(g)+3B(g)=2C(

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D OA0E(i)该透明介质的折射率：(ⅱ)该光束从P点传播到Q点经过的时间t。35.[化学一选修3：物质结构与性质](15分)硫化铜矿物是提取铜的主要矿物资源，它占铜矿资源的80%。常见铜的硫化物有

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绝密★启用前2024年广东省高三年级元月统一调研测试化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目

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中国移动中国联通6：50①8令6.46l4910八年级地理答案.pdf文件预览上。每小题2分，共50分)1.B2.C3.

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试卷类型：A1区2024年初中学业水考试模拟卷(历史0县（区注意事项：本试卷分为第一部分（选择题）和第三部分（非选择题）。全卷共6页，总分60分。考试时点间60分钟。领到试卷和答题卡后，请用0.5毫

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地理参考答案题号2w678910答案BAD0OCBAC题号111213141516答案B0○BAD1.B【解析】人口死亡率=人口出生率一人口自然增长率，2022年广东省人口死亡率为0.83%一0.33

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永寿县中学2023~2024学年度第二学期期中考试高二化学全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1,答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在谷题卡上的指定位置。2

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21:30⊙o9l▣□2024年中考模拟题理综（三)化学答文件预览2024年山西省初中学业水模拟考试（三）化学参考答案与评分建议一、选择题（每小题2分，共20分。）题号1235610答案CADBB三、工程、技术应用题（化学方程式2分，其余每空1分，共16分。）21.(2分)化学能转化为热能，热能转化为机械能储运困难（合理即可）22.(2分)78%物理变化23.(3分)合成（合理即可）阻燃（合理即可）疏松多孔（合理即可）24.(3分)使温度达到秸秆的着火点CH,+20,点尴c0,+2H,025.(6分)(1)增大表面积，使发酵更充分（合理即可）(2)氧气（或0）(3)稻草燃烧放热产生高温对酱缸内部进行杀菌（合理即可）氯化钠（或NaCl)(4)北方气温升高，利于水分蒸发和发酵（合理即可）搅拌四、科普阅读题（每空1分，共7分。）26.(7分)(1)H,0(2)南海地区不寒冷（合理即可）漩涡(3)冰融化吸收热量水分子间的间隔小(4)天然气有机物（合理即可）五、物质性质及应用题（化学方程式2分，其余每空1分，共6分。）》27.(6分)(1)铁原子（或原子）(2)铁表面有红色固体附着，溶液由蓝色变为浅绿色(3)制炒锅（合理即可）(4)3C0+Fe0,高温2Fe+300,(5)刷油漆（合理即可）理科综合·化学参考答案第1页（共2页】六、定量分析题（化学方程式1分，共6分。）》28.(6分)解：稀盐酸中溶质的质量为：50g×7.3%=3.65g……1分设这种贝壳内碳酸钙的质量为x。CaC0+2HCl=CaCl2+H,0+C02↑…1s分通过「QQ浏览器」使用以下文档功能去使用>?全屏播放☑标注/填写囚转为图片这种声内础输每的品01

20247.新考法·创新实验下图是兴趣小组设计的多用途实验装置图，通过注射器向U形管底部注入少安徽中考原创模拟卷号卷·中考智高点·夺魁卷量液体，关闭止水夹。下列说法合理的是选项注射器内溶液棉花上液体实验现象与解释化学（一）A浓硫酸紫色石蕊溶液无明显现象，酸不能使指示剂变色上水溶液(试题卷)家讲座视步B浓氨水无色酚酞溶液棉花变红，说明分子在不断运动注意事项：1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。滴有酚酞的棉花红色褪去，盐酸能图2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。C浓盐酸氢氧化钠溶液使酚酞溶液变为无色3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。无明显现象，碳可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16F-19S-32Cu-64Zn-65D碳酸钠溶液无色酚酞溶液、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。）酸钠溶液呈中性1.新情境·生活场景临近体育中考，小明妈妈做的营养午餐包括：米饭、红烧鲫鱼、酱牛肉、青菜蛋8.大理石的主要成分是碳酸钙，它是一种重要的物质，下列有关碳酸钙的说法正确的是汤，下列有关说法错误的是()A.实验室可用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳A.米饭中富含糖类B.红烧鲫鱼和酱牛肉富含蛋白质B.CaCO3属于有机化合物C.青菜中富含维生素D.该营养午餐中只有米饭能提供能量C.工业上煅烧大理石可直接制得熟石灰2.每年的4月22日为世界地球日，是一个专门为世界环境保护而设立的节日，下列有关说法正确的D.碳酸钙是一种常用的补钙剂，能补充人体所需的钙元素咖是9.西气东输四线天然气（主要成分为甲烷）管道工程实现主体工程完工，为2024年底投产奠定了基A.生活污水直接浇灌菜园B.废弃塑料分类回收利用础，管道钢管主要采用X80管线钢。下列有关说法错误的是()C.煤炭直接燃烧发电D.废旧电池深埋处理A.管线钢属于金属材料B.天然气是较清洁的化石燃料3.实验室稀释浓硫酸并验证酸的化学性质，下列实验操作正确的是C.甲烷燃烧只能生成CO2和H2OD.管道输送天然气前要先充满氮气不断搅拌10.丙烯是制造合成材料的基本原料。我国化学家提出了“金属氢化物介导的丙烷(CH)脱氢反应”50新机制，提升丙烯(CH,)生产效率，其反应微观示意图如图所示，下列有关说法正确的是(40浓硫酸水6-pH试纸303B.该反应属于分解反应WANZHI EA.合成材料包括合金、合成橡胶和合成纤维H,A.稀释浓硫酸B.镁条与稀硫酸反应C.测稀硫酸的pHD.量取稀硫酸C.反应前后原子的个数增加4.新课标·跨学科实践在光合作用中，氯作为锰的辅助因子参与水的光解反应，并对气孔的开张和D.催化剂在反应前后的质量和性质不变关闭有调节作用。氯元素和锰元素的相关信息如图所示，下列有关说法错误的是11.某兴趣小组利用图1所示装置，取一定量的铁粉和活性炭粉混合形成铁炭混合物，将其加入如A氯原子核内有17个质子图1所示装置的三颈瓶内，再加人一定量饱和氯化钠溶液，立即塞紧胶塞。一段时间后，铁粉锈B.氯原子在化学反应中易得到电子1725蚀。测定三颈瓶内氧气浓度和压强变化情况如图2所示，下列说法错误的是(2000C.一个锰原子的质量比一个氯原子的质量小35.45549418.00D.植物光合作用参与自然界中的碳循环和氧循环16.00100.005.化学知识可以解决生活中许多实际问题，下列实验方案不能解决相应实际问题的是14.00(单12.0095.00选项实际问题实验方案10.0d压强传感器生活中将硬水软化氧气浓度传感器A加热煮沸8.0090.006.00B处理酸性土壤加入熟石灰,压强氧气浓彦>85.00C区分白糖和食盐加水溶解2.00D比较空气与人体呼出气体中氧气含量取样后分别伸入燃着的木条二铁粉和活性炭粉的混合物0110215924255306357408096.玛巴洛沙韦片是治疗甲型和乙型流感的特效药，玛巴洛沙韦的化学式为C2,H2F2NO,S,下列有图1图2氧气浓度、压强随时间变化曲线关玛巴洛沙韦说法正确的是)A.实验原理是铁与氧气、水发生了化学反应纸A.由六种非金属元素组成B.碳、氢元素质量比为27：23B.活性炭的作用可能是加快铁与氧气、水发生反应C氢元素的质量分数为3×10%D.生病期间应大量服用该药物C.实验结束后，三颈瓶内的气体主要为氮气D.实验后打开弹簧夹并从a管通入水，将带火星的木条放在管口，可观察到木条复燃化学1一1化学1一2·37

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重庆市高一英语试卷参考答案听力部分录音材料听力部分。该部分分为第一、第二两节。注意：做题时，先将答案标在试卷上。录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。停顿00'10”现在是听