2023届高三年级11月份大联考化学试题本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。编酸注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写如在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。O3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸吹和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。只刷可能用到的相对原子质量：H1L7C12N14016Ti48Co59一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每小意4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.人类文明的发展和社会的进步与信息的传递关系密切，信息传递的载体随时代发展不断变化，下列信息传递的载体的主要成分属于纤维素的是个螺A.古代的竹简B.90年代寻呼机外壳C.手机芯片D.光导纤维2.环境保护工程师在陆地生态系统研究中，2H、1C、15N、18O等常作环境分析指示物，下列说法正确的是飞D数A.18C的中子数为7B.2H的酸性比H的强C.16O2和18O2互为同位素D.5NH不易溶于水输3,金属材料研究机构中测试工程师利用化学检测方法对金属材料组成进行分析，下列试剂可用来与金属材料反应检测出有铁单质的是·)柄A,CuSO,溶液B.NaOH溶液C,KSCN溶液稀硫酸、K,[Fe(CN)]溶液0OHHO.OH数阁4,唾液酸(O阳)是大脑的组成部分，可以阻止病菌入侵。下列关于睡HO0OH液酸说法正确的是0高三大联考·化学第1页（共8页）

n,、,I1心高三年级11月期中考试,已问-个总连1个不同的点f成些.i战子称为三作乐H化必机的站构知，则分叶手七远以千个数为出友中儿能分千行能化反成器式下，找北显起商，结台HO CH本试泄分分，专m州计C.A]3时.在不作下达到定，并制质的工外茶为[1.3在咨控5,四仙征有村久而强测村心果香，管沃浓女时早身到关山予不气，带用十王测各和刘4香书，儿分下结构幻☒.下列怀关@们总法线书是点.能发水范竹Ia'rQ步书口的卡.兮在木以1.无)参考的示乳实理4F的转化济成下古，考注虫后，你水兴对路卡一半交可分于内所有碳于能北-.可作司W对原下上：1〔：113n55分了式山远择短：本冠共小迈，每小丽分，共”分。在每小五给出的四个选项中，只有一项是符设为知状加5g常数的竹.下罗：说法卡疾的是合概日要求的。在1L1uol·1l,仪1*液中台1的款H为1.化竿业产，生活帝灯卡关，~列说法正疏的足三标菲状五下.，1L1以含有的L原了数为.1m.小.；mC充分发店.兰发分了的滋」「gTIT1中含有「Ta孩口为山，hw,,龙剂家开发了型化剂停洗区作合成4啡代原下。,T:图金过升球是小“"“.判树的·元:1)F一+的化学方程式为T,案乙洪可用于剖剂爸宁中分子鸿，二言于儿嗎于H甲扇-.当rT1,0n-.13时痒:5问叫时上卜列条件的Q片可司分宁构体有种：不辛立次斤沟木：:下列化学F西市记花是保小数点i两对垫微共非山梁右心组登：部应，以门分本，分水/尊的量会数)A.一丙前的油安：入X Y芝10.芝右物量多能'」”山o.、lX1:反下列说正通的1.1行Q尽一背的术沾什城分一种今发Q的饰加至示：益种宁能团，能「：液按生亦色应H卜个我代。X的对于元为H:四四器人X按反应丁加或反运,设合.X5为同茶物HO山卡分了的空填充：[.X、Y、有之中作园发情欲其汇出涮仁延。6,,有机合热：几日河气元个5，将生成出币d效统服印石灰，阿者行下列因小水与心述足：圳惑成夹持装正卷日125和.2X业CXX可014,gH0Fi,C.Hes(C.CHOD.C,H.石的【=长中第：女下【二.宁第Tk7】【=常元T:4T1】

政出的突山文应中反应物的质是n.化合物Y是合成某种抗癌药物的中间体，可由下列反应制得。下列关于化合物X、Y的说法正确的是10A.X一Y的反应属于取代反应OCH,B.1molY最多能与4molH2反应C.Y分子中所有的原子一定处于同一面内D.X、Y不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别由相部短周期元素，W想成的交状熙体结构如图（部分W和X来标出。X、X、2同周期，”原子半径在元素周期表中最小，下刻说1进气，可11法正确的是wW:2、W:乙分子中化学键类型分子极性均完全相同BW、X、Y三种元素可形成直线形化合物SO,Ho&X,Y之分别与”形成的简单化合物分子间只存在一种作角力吸收(HHD,由W、X,Y、Z元素组成的化合物均为分子晶体程可逆反应2八N0(g)十2H。g)(g)+2H,O(g)的正反应速率E的量之上潮0H),逆反度速赛数经C。CHO,其中k表示反应速率常数，货与温度有关心、为反应级数中实验测定该反应的△H之0。在一定体积恒容密溴吹入闭容器中充人NO、H:,在T℃下进行实验，测得有关数据如下3r、S(实验c(NO)/(mol·L-1)c(H2)/(mol·L1)vr/(mol.L-1·min1)①0.100.100.414k正②0.100.401.656k正③0.200.101.656k正颜色下列有关推断错误的是色(pA.该反应的活化能：正反应

参考答案及解析化学洗涤干净。过滤、洗涤均需要用到烧杯、漏斗、玻璃不超过100nm;ClO的还原产物是CI,Fe3+被氧棒，烘干需要用到酒精灯，由此可知不用锥形瓶。化为FeO,相应的离子方程式为2Fe3+十3ClO-+(4)过量的半滴KMnO4能使溶液显浅红色或粉红10OH-—2FeO-+3C1-+5H2O。色。所用KMnO4物质的量为n(KMnO4)=1×(3)Na2S2O3的氧化产物为SO,相应的离子方程10-3cV。mol,反应中得到的电子数目为5×10-3式为4Na2O2+S2O号-+3H2O—2SO+8Na+cVo mol,Fe2+被KMnO4氧化为Fe3+,由得失电子+6OH。守恒原理得n(Fe2+)=n(FeC2O4)=5×17.(14分)10-3 cVo mol.,质量为144g/mol×5×10-3cV,mol=(1)亚氯酸钠(1分)NaHSO4(1分，答案合理0.72cV,g,质量分数为72c%。该数据错误，因为即可)a(2)有利于反应物充分混合，提高反应速率和原料利草酸亚铁及杂质中的草酸根也可被KMnO4氧化。用率(1分)2：1(2分)H2O2+2C1O2+20H16.(12分)—2C1O2+2H20+O2(2分)(1)Na[:O:O]2Na*(2分)哑铃形(1分)N>O(3)水浴加热(1分)3NaC1O,≥60C2NaC1O,+>S>Na(2分)O2(1分)极(1分)》NaCl(2分)A(2分)(2)100(1分)2Fe3++3C10-+10OH(4)452.5(2分)2FeO+3CI-+5H20(2分)【解析】(I)由元素守恒可推出A中含有钠、氢、硫、(3)4Naz O2+S2O3+3H2O-2SO+8Na+氧四种元素且存在SO~,故A为NaHSO4.6OH(2分)(2)搅拌有利于反应物充分混合，提高反应速率和原【解析】由Y、Z的信息可推出Y是氧、Z是钠，由Z、料利用率；根据流程图可知，反应中氧化剂是W形成化合物的组成可知W是硫；由X、Q的相关NaClO3,还原剂是SO2,还原产物是ClO2,氧化产物信息可推出X是氨、Q是铁。是NaHSO4,由元素化合价变化值及得失电子守恒(1)L是Na2O2,电子式为Na[O:02Na,N原子原理可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1；的最高能级为2，电子云为哑铃形；由第一电离能ClO2被还原为NaClO.2,H2O2是还原剂，氧化产物递变规律及VA、IA的特殊性可知，三种非金属元是O2,相应的离子方程式为H2O2+2C1O2+2OH素第一电离能N>O>S,钠是极活泼的金属，第一=2C1O2+2H20+O2。电离能小于S;O2、O3均属于分子晶体，后者相对分(3)由于蒸发时需要将温度控制在55℃，故应采用子质量较大，范德华力较大，沸点较高；臭氧是极性水浴加热。NaCIO2转化为NaClO3时氯元素化合分子，氧氧键是极性键。价升高，故另一种产物中氯元素化合价低于十3，结(2)所得到的分散系属于胶体，分散质粒子直径最大：合“稳定的钠盐”可知其为NaCl,由此可写出相应的·3·

,龙。以解然制氢、氨电解法制复。回荐下列问顺，出AI(OH,的具体。洗涤，于操，得到产(4)“沉横”后溶液中。态，此时（比）一2mo。（填”大于小于”成等于亚应的活化他此@为。(5)将碱式碳酸经①该反应正发应的活化能(填“高温“低温”成“任何温度”)。（LMO),该反第四行的条件为四l·L1,mn,衡常数K。②0~6mm内波反应的均速率(H)一1(15分)CO的资海物CDMC)化，CO2甲③该反应达到衡状态时，若其他条件不变，向容器中再充人1m01NH,时，a·L(填“为(1)C0,甲烷化：其”或“等于”)继，达到新衡时，NH的转化率小于原衡的转化方程式如下1,C02(g)分，考试字笔将小题选(②)氨电解法制氢：利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其工作原理1.2C0(g)①CO2甲烷墨水签②为提高稿纸如图所示。①图中太阳能电池的主要材料是(填化学式)。NH阴离子交换条件下②阳极电极反应式为③已知员选对17.(15分)碱式碳酸锰[2MnCO,·3Mn(OH)2·H2O]常用以制取亚锰小题KOH溶液KOH洛物度、催任（会。a、,,。。。OOuN吾币号亚‘O八音7中理天同)原料制备碱式碳酸锰的工艺流程如图所示。NH.HCO2)C02月HSO、SO2H2○2NHMnF2(s)精矿粉酸浸☐→氧化→调H→沉镁→沉锰→2MnCO3·3Mn(OH)2·HzO充入关滤渣1滤渣2滤渣3滤液生产条件下，几种难溶物质的溶度积数据如下表：MnF2Mn(OH)2Fe(OH)3物质MgF2Ko7.0×10-15.6×10-32.0X10-132.0×1038回答下列问题：1)“酸浸”时，需高压下充人SO2的原因是若有32gS02参加反应，则转移电子的物质的量为mol.“滤渣1”主要成分为(填化学式)，“氧化”时发生的主要反应的离子方程式是调pH”时发生反应：3NH·H2O(aq)十Fe3+(aq)一Fe(OH)3(s)+3NHt(ag),该反应的衡数K=(已知：生产条件下，NH·H20的电离常数K≈2X105);由“滤渣2”分离【高三第四次联考试卷·化学第5页（共6页）】新教材一L

高三五调·化学·入盐酸，发生反应CaCO+2H+一Ca++HOKa(HA)_1.74×10-5c(H+)10=174,C项正确；图示各点CO2个，达到除去锅炉水垢的目的，D项正确中，d点后继续加入NaOH溶液，溶液导电性比d点20.B【解析】二元弱酸H2A溶液中逐滴加入NaOH强，D项错误溶液，反应分两个阶段，第阶段：H2A十OH22,B【解析】由图可知，当溶液pH范围为4~HA十H2O,第二阶段：OHA氧化硫与碳酸钠恰好反应生成亚硫酸氢钠，则H2O,反应过程中HA浓度直减小，HA的浓度溶液pH范围为4~5时，停止通氧化硫，A项先增大后减小，A的浓度一直增大，由图申粒子浓正确图可知，当溶液中cHSO)S)时度的化I代表HA,代表H,A四代表c(SO)c(H+)H为7.2,则K(H$0c(HSO,)2,则区2(LSO3的数量级为变成NaHA水的电离程度只增大，A项错误一8，B项错误由图可知，a点为亚硫酸气钠、亚硫据物料守恒，当溶液中3「c(H2A酸和碳酸的混液，溶液中恒关系=2cNa,可知溶质为A的(HSO)+等物质的量混合，因A2-的水角A-C(HCO,C项正确；由图知此时溶液中HA浓度大的浓度，结合图可知币H=3的硫酸氢钠、亚硫酸和碳酸可知该点应位于、心之B项正确；结合图像信息的混合溶由物料守恒可知，溶液中c(Na+)

女秘密·2022年11月17日16：00前重庆市2022-2023学年（上)11月月度质量检测高三数学2022【命题单位：重庆缙云教育联盟】注意事项：1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚；2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效；3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回；4.全卷共6页，满分150分，考试时间120分钟。一、选择题：本题共8小题，每小题5分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.设集合A={xlog2x≤0}，B={x1b>cB.b>c>aC.b>axcD.a>c>b3.在△ABC中，角A,B,C所对的边分别为，b,c,∠A=,AD是∠A的分线，AD=V5,3AB>1,则b+2c的最小值是()A.6B.3-2V2C.3+2W2D.104.购买同一种物品，可以用两种不同的策略，第一种是不考虑物品价格的升降，每次购买这种物品的数量一定；第二种是不考虑物品价格的升降，每次购买这种物品所花的钱一定.假设连续购买两天该物品，第一天物品的价格为a,第二天物品的价格为a2,且a,≠a2,则以下选项正确的为()12≥4+a4A.第一种方式购买物品的单价为11B.1,124a2aa,C.第一种购买方式所用单价更低D.第二种购买方式所用单价更低5.数列{an}满足a1=2,an1=n+1a.(n∈N),则2(n+2)42022=(),+42+…+a2022022B.202320212022A.2021C.D.2021202220236.已知矩形ABCD的对角线交于点O,E为AO的中点，若DE=AB+uAD(2,L为实数)，则22-2=()高三数学试卷第1页共6页

的样本空间为2={(A,B),(A,C),(A,甲)，(A,乙)，(A,D),(B,C),(B,甲)，(B,乙)，(B,D),(C,甲)，(C,乙)，(C,D),(甲，乙)，（甲，D),(乙，D)},共15个样本点.设事件M=“甲、乙两人至少一人被选上”，则M={(A,甲)，(A,乙)，(B,甲)，(B,乙)，(C,甲)，(C,乙)，（甲，乙），（甲，D),(乙，D)},共有9个样本点，所以P(M0=n(M=3n(2)5(ⅱ)设第四组、第五组学生的成绩的均数分别为元4，元，方差分别为s,s,则x,=37,,=43,-号f=1设第四组和第五组所有学生的成绩均数为，方差为2，则=4十2五=39，62-64×[+(,-)门+2X[s(五》]》=10.因此，第四组和第五组所有学生的成绩的方差为10，据此，可估计[35,45)分所有人的成绩的方差约为10.21.解：(1)若采用方案一，使用100台A设备和800台B设备每天可进一步生产的产品件数为30×100+4X800=6200,则这100天中该产品每天售出件数的频数分布表如下：进一步生产的件数60006200频数2080:日增加的利润的均值为25×6000X20十6200X80)-500X100-80X800=40000(元.100(2)若采用方案二，使用200台A设备和450台B设备每天可进一步生产的产品件数为30×200+4X450=7800,则这100天中该产品每天售出件数的频数分布表如下：进一步生产的件数600070007800频数203050:日增加的利润的均值为25×(600X20+7000X30+7800X50)-500×200-80×450=10044000(元)，大于方案一，因此选择方案二.22.解：(1)设事件M为“甲和乙先赛且3场比赛决出冠军”，则有两类：第一种是甲和乙比赛，甲胜乙，再甲与丙比赛，丙胜甲，再丙与乙比赛，丙胜乙结束比赛；第二种是甲和乙比赛，乙胜甲，再乙与丙比赛，丙胜乙，再丙与甲比赛，丙胜甲结束比赛。故所求既率P0=号×号×寸+号××号=名(2)设事件A表示甲与乙先赛且甲获得冠军；事件B表示甲与丙先赛且甲获得冠军；事件C表示乙与丙先赛且甲获得冠军，在·28·【23新教材·DY·数学·参考答案一RB一必修第二册一QG】

因为f(a)=22=4,f(b)=23=8,f(c)=24=16,且16>4+8，所以f(c)>f(a)十f(b)不满足f(a)十f(b)>f(c)构成三角形的条件.所以f(x)=2r,x∈(0，十∞)不是“三角形型函数”.(2)对任意一个三角形的三边长a,b,c∈[2，十o∞)，且a十b>c,b十c>a,c十a>b,则f(a)=lna,f(b)=lnb,f(c)=lnc.因为a≥2，b≥2，a十b>c,以(a-1)(b-1)≥1，所以ab≥a+b>c,所以lnab>lnc,即lna十lnb>lnc.同理可证明lnb十lnc>lna,lnc十lna>lnb,所以lna,lnb,lnc是一个三角形的三边长.故函数f(x)=lnx,x∈[2，十o∞)是“三角形型函数”.21.解：(1).当x≤0时，f(x)=-x2-3x.令x>0,则-x0故f(x)=-x2-3x,x≤0(2)设g(x)=，“f)与g()都是偶函数，2在同一坐标系中作出他们的大致图像，如图所示，.g(1)=f(1)=2,∴.当x>0时，x=1为方程（一x2十3x)x=2的一个解.不妨设(-x2+3x)x-2=-x3+3x2-2=(x-1)(a.x2+bx十c)=a.x3十(b-a)x2+(c-b)x-c,易知a=-1,b=2,c=2,∴.-x3+3x2-2=(x-1)(-x2十2x+2)=0,当x>0时，由-x2十2x十2=0，解得x=1十3.不等式)>司的解集为1

第三单元第一次综合测试1.B依题意得}-2≥0，所以2≤4=22，故≤-2，所以fx)的定义域为(-©，-21.2.D由题意知2=号，，所以a=-1,放g)=(x-2)f)=1-兰·所以g()在区间-2，一1]上单调递增，即当x=一1时，g(x)mx=g(一1)=3.3.A函数f(x)=log2(x十a)的图像不经过第四象限，则a≥1，可得p是q的充分不必要条件.4.A由g(x)=m一x=|x一m在区间（一∞，m]上单调递减，得f(x)在区间(-∞，m]上单调递增，由题意得m≥一1.5.A因为60=7，所以b=1og7,log:14=1o8614_1og(2X7-_logs2+l0g67-a+b10g6 361og621-log621-a16.D因为当M=3m吨时，w=5.544千米/秒，所以要使w变为11.088千米/秒，即要使速度变v=ln(1+3r)为原来的两倍，则由M,得2n1十3)=ln1+兴，即1n16-ln(1+兴，所以2w=ln(1+20M=300吨，7.C作出函数f(x)的图像（图略），令u=f(x),结合函数图像，由f(u)=1,可得u=0,2=2.令u=f(x)=0,解得x=1,令u=f(x)=2,解得x=号或=3，所以函数y=g()的所有零点的和为号十1十3=号.98.D由题意得a=,故d-罗2b=1og44+1og29=log12-1+21ogu3=1ogs12+1og312-1,2因为2=1og,9