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衡水名师单元卷
山西省运城市盐湖区2022-2023学年度初二年级第二学期期末质量监测化学
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政出的突山文应中反应物的质是n.化合物Y是合成某种抗癌药物的中间体，可由下列反应制得。下列关于化合物X、Y的说法正确的是10A.X一Y的反应属于取代反应OCH,B.1molY最多能与4molH2反应C.Y分子中所有的原子一定处于同一面内D.X、Y不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别由相部短周期元素，W想成的交状熙体结构如图（部分W和X来标出。X、X、2同周期，”原子半径在元素周期表中最小，下刻说1进气，可11法正确的是wW:2、W:乙分子中化学键类型分子极性均完全相同BW、X、Y三种元素可形成直线形化合物SO,Ho&X,Y之分别与”形成的简单化合物分子间只存在一种作角力吸收(HHD,由W、X,Y、Z元素组成的化合物均为分子晶体程可逆反应2八N0(g)十2H。g)(g)+2H,O(g)的正反应速率E的量之上潮0H),逆反度速赛数经C。CHO,其中k表示反应速率常数，货与温度有关心、为反应级数中实验测定该反应的△H之0。在一定体积恒容密溴吹入闭容器中充人NO、H:,在T℃下进行实验，测得有关数据如下3r、S(实验c(NO)/(mol·L-1)c(H2)/(mol·L1)vr/(mol.L-1·min1)①0.100.100.414k正②0.100.401.656k正③0.200.101.656k正颜色下列有关推断错误的是色(pA.该反应的活化能：正反应<逆反应B.升高温度，k正、逆均增大色变C.该反应的反应级数：m=2,n=1D.在一定温度下，H2的浓度对正反应速率的影响程度较大司后3.一种利用氯化氢回收氯气的技术原理如图所示。下列说法错误的是电源反应3O2(g)C,(g)H.O(g)HCI(g)常紧反应2电解装置反应1A.整个回收氯气的过程中，需要定期补充HB.电解装置中发生的反应为2HC1十2Fe电解C,十2Fe+2HC.反应3可表示为4Fe++O2+4H+一4Fe3++2H20D.电解装置中，通入HC1气体的电极应与电源的正极相连14.二元弱碱联氨(N2H4)溶于水的电离方程式为NH4+H2O一N2H十OH、N2H十H2O一N2H+十OH。常温下，将盐酸滴加到联氨的6X)水溶液中，混合溶液中微粒的物质的量分数6(X)随1.0NHNHSgc(OH)变化的关系如图所示。下列说法正确的是0.8A.反应N2H4+H+一N2H的衡常数K=100.6B.在N2H,CI溶液中，N2H的电离程度小于N2H的0.4水解程度C.在N2H,CI溶液中，c(C1)