阿拉伯联合酋长国（以下简称阿联酋）尚没有建立本国的汽车工 业，汽车消费来自进口，世界上各大汽车厂商都把包括阿联酋在内的海 湾市场当作展现汽车质量及现代最新产品的舞台。近年该国汽车租赁 行业也出现了井喷式增长。下图为阿联酋地理位置示意图。据此完成 1516题。 回首都O城市 一一国界一一未定 国界 ∷沙地⌒珊瑚礁一主要公路 沙迦 迪拜 25° 波 斯 湾 阿布扎比© A 阿 2326 阿拉伯联合酋长国·. 曼 特 阿·拉·伯 55°E

19.【典型情境题】阅读图文材料，完成下列要求。（10分) 山西交通物流园区（下图）选址在晋中市寿阳县头镇，线 划占地面积2800亩(0.15亩=100m2),包括电商汽配区、现代 农产区、配套服务区等。该项目深度整合大数据、人工智能、供应 链等，构建多体系立体化物流产业布局的综合服务型智慧物流 园。该物流园是太原市东部物流的主要门户，可促进战略性新兴 产业的发展。 头镇 太原市 寿阳县 ⊙ 物流园 图例 ⊙●o●城镇 、物流园 图 一铁路 ● 高速公路 晋中 图 国际机场

解析：读图可知，图甲是森林景观，树木排列整齐，为人工林。 答案：A

【答案】(1)地处黄河三角洲，由弱碱性的黄河泥沙沉积而成； 地势低，受渤海海水入侵，土壤含盐量增高；地下水位高；温带季 风气候，春秋季节蒸发旺盛，土壤中盐分随水分蒸发在地表积聚。 (4分) (2)利用大气降雨或人工浇灌，溶解土壤中的盐碱；借助下渗环节， 对土壤进行淋盐作用，溶于水的盐分渗入暗管；暗管中汇集的盐水通过 排水沟排出；暗管还能降低地下盐碱水原有水位，从而起到降低土壤盐 碱的作用。(6分) (3)温带季风气候，夏秋气温高、光照强、昼夜温差大，籽粒饱 满；用弱碱性的黄河水灌溉，使稻谷具有天然的碱性；土壤中富含 人体需要的钙、铁、镁等多种微量元素。(6分)

10.该功能区是 A.商业区 B.住宅区 C.工业区 D.文化区

答案C 解题分析 本题要注意题干强调“最先影响”。0一14岁人口 比重减小，相关行业的就业机会和比重将会发生改变，从而影响职 业构成，所以最先受到影响的是职业构成。0~14岁人口比重减小 不会使劳动力的数量马上减少，也不会影响劳动力人口性别比例； 劳动力人口泛指有劳动能力和就业要求的劳动适龄人口，不因 0~14岁人口比重变化而发生变化。

答案C 解题分析 都市圈是城市群内部以辐射带动功能强的超大城 市为中心、以1小时通勤圈为基本范围的城镇化空间形态。东京都 市圈主要以快速的轨道交通作为城市间的主要联系方式，发达的 轨道交通加速城市间人流、物流、信息流、资金流、技术流的流动。 因此，东京都市圈范围的大小主要取决于交通。

西风环流是大气环流的重要组成部分，对全球天气和气候有 巨大影响。当地时间2020年2月9日，风暴“西娅拉”带来的强风 和暴雨持续袭击法国、德国、英国以及荷兰等地，风速超过40m/s。 气象专家经过长期研究发现，正常年份南、北半球冬、夏季西风分 速（指各风向风速中西风的分量）分布受大尺度因子影响，具有一 定的规律性。读南、北半球西风分速分布图，完成7一8题。 西8A 北半球 风 滚( 8 南半球 一冬季 4 夏季 0 20°30°40°50°60°70°80°90°纬度 7.本次风暴“西娅拉”对欧洲影响巨大，原因可能是 A.全球气候变暖，北大西洋暖流升温快 B.原、丘陵面积广，冰雪反射太阳辐射多

答案C 解题分析 20世纪80年代后，炼油产业市场饱和（市场竞争 激烈)，利润低，从空间来看更趋向于向具有资源和交通（尤其是海 运)优势的区域集聚，炼油工业不属于资金和技术指向型的工业： 从区域来看，墨西哥湾沿岸的资源和海运具有较大优势。

老白山位于吉林省敦化市黄泥河自然保护区内，是张广才岭 主峰，自然植被保持一定的原始性。下图为老白山植被垂直带谱 与吉林长白山主峰对比图。读图，完成68题。 海拔/m 长白山 2700- (2691m) 2400 S N 高山苔原带 2100 老白山 1800- --- 岳桦林带 (1696m) -- 偃松灌木林带 1500 1200 云杉针叶林带 900 600 红松阔叶林带 300 蒙古栎阔叶林带 6.岳桦林带分布高度一般在2000m左右，但是老白山1600m以 上分布的却是偃松灌木林带，原因是老白山 A.海拔较低，光照充足 B.基带热量条件较好 C.纬度偏北，气温偏低 D.受人类活动的影响

。 ◇11 °0 ◇10 017 ◇1 027 ◇原油产量占比% 8 8 031 o油品消耗占比% 60 。 21Ⅲ ·年加工能力>375万吨/年 。年加工能力<375万吨/年 等墨西哥湾 3.【典型情境题V、V区域与Ⅱ、Ⅲ区域之间建设输油管道的主要 限制性因素是 A.运输距离 B.市场需求 C.山地地形 D.气象灾害

该物质最多可消耗6molH2(苯环3、羰基2、碳碳双键1)，B正确；所有碳原子共面，C错误：胡桃醌能发生取代反应（苯环）入、加成反应（苯环、羰基、碳碳双键入、氧化反应（碳碳双键、燃烧)，D正确。13.BC是固体，不能用其浓度变化表示反应速率，A错误；恒温恒容条件下，气体的物质的量之比等于压强之比，衡时容器内气体的总物质的量为1.4mol,利用差量法，可计算NO2的消耗量为0.8mol,故NO2的衡转化率为80%，B正确；0-8min时间段内正反应速率呈减小趋势、逆反应速率呈增大趋势，C错误；达到衡状态时y正NO2)-2V送N2),D错误。14.A由题千信息以及纬构信息可判断，W为B、X为C、Y为N、Z为O、M为F或CI。若M元素为F时，上述元素中最高价氧化物水化物的酸性最强是NO3,B错误；若M元素为C1时，上述元素中简单气态氢化物最稳定才是H2O,C错误；微粒半径：r3-)>rNa),D错误。二、非选择题（共5小题，共58分）15.（10分)(1分)H-H(1分）(2)核电荷数NaAl,失电子能力Na>Al,金属性Na>Al(或其他合理答案，2分)(3)+…0+…。一c时（或2+…￠一3c8,2分）●◆(4)①离子键、极性键(2分)②5CS32-+24Mm04+52H*=5C02↑+24Mn2++15S042-+26H20（2分)16.(11分)(1)3:2(2分)使气固反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行（或其他合理答案，1分）(2)2C1+2Cu2++S032-+H20=2CuC1+S042+2H(2分)烧杯、玻璃棒、漏斗(2分，漏写一个0分)更换过滤器，重新过滤(1分)(3)乙醇(1分)(4)酸浸（1分)·氨水（1分)》17.(13分)(1)三颈烧瓶（或三口烧瓶，1分）检查气密性(1分)（气密性检查操作为：关闭弹簧夹、用止气夹夹住装置A、B之间的橡皮管，向分液漏斗中注入适量水后打开活塞，若分液漏斗中能存在一段稳定液柱，则证明装置A气密性良好）(2)3Cu+8H°+2N03=3Cu2++2N0↑+4H20(2分)(3)碱石灰或氧化钙或氢氧化钠(1分)Na2CO3、NaNO:(2分)(4)防止固体粉末堵塞导管（或其它合理答案，1分）吸收NO防污染（或其它合理答案，1分）39V(5)淡黄色固体全部变为白色（2分)(2分)224m18.(12分)(1)4FeS2+110,高温2Pe,0,+8S02(2分)(2)A1O2或者[A1(OH)]4(2分)(3)碳酸氢钠或小苏打(2分)(4)不会（1分)电解温度为950℃~970℃，此时S02尚未熔化（2分)(5)16fe,0+FeS2高温11Fe,04+2S02(2分)磁铁(1分)19.（12分)(1)2(2分)S02不能完全转化为S2,多余的S02排放到空气中会污染大气（或其它合理答案，1分）(2XD3(2分)②4NH+4N0+02继化礼42+6,0(2分)(3)①02·+e+2H=2H0(1分).H20+h=H0+H*(2分)②12.8（2分)覆号卷·A10联盟2023届高三上学期11月段考·化学参考答案第2页共2页

(3)已知CrCL,和C,O,均为离子晶体，二者熔点较高的是(填化学式)，原因为(4)碳酸锰是一种制造电信器材软磁铁氧体、合成二氧化锰和制造硫酸锰等的原料。①CO?中C原子的杂化轨道类型为,分别写出一种与C0:互为等电子体的离子和分子：(填化学式)。②键角：COSO(填“>”“=”或“<”)，原因为③二氧化锰的正交晶胞（晶胞的六个面均为长方形）如图所示。已知该晶胞的体积为Vpm,锰原子和氧原子的半径分别为r1pm和r2pm。该晶胞中锰原子的配位数为该晶胞的空间利用率为19.[化学一选修5：有机化学基础](15分》化合物F是合成治疗疱疹药品的中间体，其合成路线如下。Br加热回答下列问题：(1)A→B反应所需的试剂和条件为人Q8。的名称为(2)D→E的反应类型为(3)E中所含官能团的名称是中(填“是”或“否”)含有手性碳原子。;E与足量氢气发生加成反应后得到的产物(4)C→D的化学方程式为(5)D有多种同分异构体，同时满足下列条件的D的同分异构体有异构)，其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式为种（不考虑立体①苯环上有且只有两个取代基MING②遇FeCL溶液会发生显色反应(6)参照上述合成路线，写出以丙二酸和乙醇为原料制备试剂任选)：0个的合成路线（无机化学（五）第8页（共8页）名师卷©

100所名校高考模拟金典卷·化学（十一）》23新高考JD化学-HUN100所名校高考模拟金典卷·化学（十一）23新高考JD化学-HUN答案B5.在中国古代，雌黄(As2S3)经常被用来修改错字，其结构如图所解题分析本题考查有机物的结构与性质。去乙酰基车叶草示。下列说法正确的是苷酸中含有羟基、羧基、醚键、碳碳双键，A项正确；1mol去乙酰基A.As2S中As原子的杂化类型为sp车叶草苷酸和足量NaHCO3溶液反应，产生1 mol CO2,B项错误；B.As的价电子轨道表示式为行：1mol去乙酰基车叶草苷酸消耗Na和Br2的物质的量分别为7C.As的简单气态氢化物的稳定性高于S的mol和2mol,C项正确；碳碳双键能和酸性KMnO,溶液发生氧化D.As2S中各原子最外层均达到8电子稳定结构反应，D项正确。100所名校高考模拟金典卷·化学（十一）23新高考JD·化学-HUN100所名校高考模拟金典卷·化学（十一）23新高考JD化学-HUN4.下列离子方程式书写正确的是答案DA.向亚硫酸钠溶液中加入稀硝酸：SO层十2H+一SO2个解题分析本题考查As2S3的结构及性质。As2S3中，As形+H2O成3个单键，含有1对孤电子对，杂化轨道数为4，杂化方式为$p3,B.石墨作电极电解饱和A1Cl3溶液：2CI-+2H2O—2OH-+A项错误；As的价电子排布式为4s24p3,则其价电子轨道表示式H2个+Cl2个为，B项错误；非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，非金属C.向FeBr2溶液中通入过量的氯气：2Fe2++2Br-十2Cl2性：S>As,C项错误；As2S中各原子最外层均达到8电子稳定结Br2+4CI-+2Fe3+构，D项正确。D.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH,HCO3稀溶液混合：Ba++2OH-+NHt+HCO3一BaCO3￥+NH3·H2O+H2O100所名校高考模拟金典卷·化学（十一）23新高考JD·化学-HUN100所名校高考模拟金典卷·化学（十一）23新高考JD化学-HUW答案D6.【典型情境题】某课题组设计合成的双(3一二酮)钛（Ⅳ）配合物解题分析本题考查离子方程式书写的正误判断。稀硝酸将具有抗肿瘤作用，合成路线如下：SO氧化为SO,A项错误；电解后，产生AI(OH)3沉淀，B项错误；离子方程式为2Fe2++4Br+3Cl2—2Br2+6CI-+2Fe3+,C项错误。甲下列说法正确的是A.基态Ti原子的价电子排布式为3dB.K2CO3中CO的空间结构为正四面体形C.物质甲中含。键和π键的数目之比为7：1D.物质丙中Ti的配位数为4，配原子为O、S23新高考·D·化学-HUN

余姚中学2022学年10月质量检测高二化学学科答案一、选择题（每小题2分）345678910111213ADCDCBCDDDCAC141516171819202122232425CBABCDDBBBB二、非选择题26.(4×2分)(1)Ca(CI10)2(2)Na+[:C::N:]-(3)2Fe3+S02t2H20=2Fe2+S042-+2H(4)水分子间能形成氢键27.(5×2分)(1)(1)Cu、Al、SCu、Al2O3(2)4CuA1S2+1302△4Cu0+2A1203+8S02Al2O3+2OHΓ=2A1O2+H0(3)2Cu+O2+C02+H20=Cu2(OH)2C0328.(5×2分)(1)铵态氮肥和显碱性物质混合能生成氨气，从而降低肥效(2)高压有利于衡正向移动，但压强过高，会增加设备成本(3)c(Na)>c(Cl)>c(OH )>c(NH)>c(H)(4)2NH3+6OH-6e=2N2+3H2O(5)829.(12分)(1)防止倒吸(1分)：pH过低，导致Na2S2O3反应生成S和S02(2分)(2)蒸发浓缩、冷却结晶（各1分）(3)①FBECG(2分)②淀粉溶液(1分)当滴入最后半滴Na2S2O3溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色（1分)防止碘挥发损失(1分)偏小(1分)③Na2S2O3、失去部分结晶水的Na2S203·5HO（1分)30.(10分)（1)I(1分)反应1为放热反应，温度升高，衡逆向移动，乙烯产量下降：温度升高，催化剂活性下降，速率变小，乙烯产量下降：(2分)(2)0.4/t(1分)RCH,OI(3)①低温(1分)②mH.nfCo,(2分)③BD(2分)④4(1分)

液的滴定曲线C.图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化，t时刻改变的条件一定是使用了催化剂D.图丁表示反应.4CO(g)+2NO2(g)=N2(g)+4CO2(g),在其他条件不变的情况下改变起始CO的物质的量，衡时N2的体积分数变化情况，出图可INO2的转化率c>b>a21.己HX、HY均为一元酸，室温下用0.1000molL'NaOH溶液分别滴定20.00mL等物质的量浓度的HX、HY溶液时的滴定曲线如下。下列有关说法正确的是()pHHXpHHYB20V(NaOH)/mLV(NaOH)/mLA.a=20B.HX可能为强酸，HY一定是弱酸C.若E为滴定终点，则室温下Ka(HY)<1x10-6D.图中B、D两点对应的溶液中存在：c(X)=c(Y)22.以连二疏酸根(S2O2)为媒介，使用问接电化学法也可处理然煤烟气中巾的NO,装置如图所示，下列说法不正确的是（)￥阴极液S0?）A.例极区的电极反应式为：2HS03+2H*+2e=2S202+2H20B.每处理1molN0电解池右侧质量减少32g阴NO吸收柱阳C.吸收柱中的反应为：2NO+2S2O42+H2O=N2+4HSO3极极D.B是质子交换腴NO HSO3稀硫酸23.常温下，向0.1mol·L1二元弱酸H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，H2A、HAˉ、c(X)A的物质的最分数已知60W-,),·。随pH的变化如图所示。下列叙述正..C确的是()1.04aA.b曲线代表A2的物质的量分数随pH的变化物0.8的0.6B.M点pH=1.1时，溶液中微粒浓度的火小关系为：c(H).4分>c(HA )=c(H2A)>c(OH数0.21.1C.pH=2.73I时，c(A2)+c(HA)+c(H2A)=0.1mol·L122.73D.N点pH=4.2时，c(A2)=c(HA),溶液中不存在H2A分子24.某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜，工艺流程如1下所示：气休X辉⑧Cu,S102盐酸Cu2-(FeNHx-H.O_[Cu(NH)2蒸氨HCu2NazCO3产品(含杂质reO撥烧固体目溶液C溶波D溶液卫Cu(OH)CO3A·滤液Fe(Oi)一滤波已知：[Cu0NH3)4]2(aq)=Cu2'(aq)+4NH3(aq)根据以上工艺流程，下列说法不正确的是()A.气体X中含有S02

2022~2023年度创新联盟高一年级联考（二)化学参考答案1.D【解析】素烧时坯体中的有机物被高温氧化，属于化学变化，D项符合题意。2.B【解析】食用加碘盐是混合物，A项错误；CO不是酸性氧化物，C项错误；KOH是碱，D项错误3.C【解析】钠与手上的汗液反应生成的NOH会腐蚀手，A项错误；实验室闻氯气时应用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体进入鼻孔，B项错误；NOH溶液的腐蚀性太强，应用肥皂水沾湿的毛巾捂住口鼻撤退，D项错误。4.A【解析】NaClO无法通过化合反应一步制得，A项符合题意；NaCI可由钠在氯气中燃烧得到，B项不符合题意；NaHC),可由碳酸钠、水、二氧化碳发生化合反应得到，C项不符合题意；Na2O可由Na与氧气在常温下反应得到，D项不符合题意。5.D【解析】铁粉与Cl2反应生成FCl3,与铁粉的量无关，A项错误；Cl2是单质，不是电解质，B项错误；液氯是纯净物，C项错误。6.D【解析】Na2O为白色固体，A项错误；Na与水反应放出H2,Na2O2与水反应放出O2,B项错误；Na2O在空气中不会发生氧化还原反应，C项错误。7.B【解析】Ba2+会与SO}反应生成沉淀，A项不符合题意；Fe3+会与OH反应生成沉淀，C项不符合题意；CO号会与H十反应，D项不符合题意。8.C【解析】钠和液氨的反应中，钠失去电子，发生氧化反应，C项错误。9.B【解析】①是镁条与H+反应放出氢气，说明氯水具有酸性；②说明氯水具有漂白性，含有HCIO;③说明氯水中含有C1;④说明氯水具有氧化性；⑤溶液变红说明氯水具有酸性；B项符合题意。10.A【解析】氧化铁为氧化剂，得到电子，电子转移的方向表示错误，A项错误。I1.A【解析】用钠制备过氧化钠要在坩埚中加热进行，B项不符合题意；制备F(OH)3胶体是向沸水中滴加FCL饱和溶液，C项不符合题意；氯气会溶于水，不能用排水法收集，D项不符合题意。I2.B【解析】钠与水反应生成NaOH和氢气，NaOH再跟FeCl反应生成红褐色沉淀一Fe(OH)3,A项正确；钠与水反应生成NaOH,NaOH再与CuSO,反应生成蓝色沉淀一Cu(OH)2,B项错误；钠与水反应生成NaOH,NaOH会中和盐酸，导致溶液的pH增大，C项正确；钠与水反应，消耗水的同时生成了NaOH,所以有NaOH白色固体析出，D项正确。I3.D【解析】CCl2不会与CO2反应，A项错误；铁离子与铜粉反应生成亚铁离子，B项错误；石灰乳是悬浊液，不能拆，C项错误。14.C【解析】反应①还生成了产物CSO4,不是化合反应，A项错误；反应②中，失电子的是Mn,B项错误；当加入氢氧化钙时，反应⑤不是氧化还原反应，D项借误。15.B【解析】加入NaC1固体后，硫酸溶液中的离子增多，导致溶液的导电能力增强，B项错误。16.(1)①③④⑤⑥⑨(2分)：①⑤⑨(2分)(2)Na2SO4一2Na++SO(2分)；取少量待测液于试管中，先滴加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则该溶液中有SO},反之则无(2分)(3)OH+HCO3—CO号+H2O(2分)；H++CO号HCO5(2分)(4)胶体(1分)；丁达尔效应(1分)【解析】(1)电解质是在水溶液中或者在熔融状态下能够导电的化合物，符合该要求的有①③④⑤⑥⑨。(4)碱式碳酸铜不溶于乙醇，且粒子直径为1nm~80nm,将其分散在乙醇中得到的分散系为胶体，可用丁达尔效应检验。17.(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2-2NaCO3+O2(4分)(2)-1(1分)；NaH+HO=NaOH+H2↑(2分)；NaH(1分)【高一化学·参考答案第1页（共2页）】·23-91A·

1按物质的量1l3称取HPO、FeSO,7H0、LIOH H0,按Fe图制01molL溶液，注入到90mL反应釜中，加入0.5g葡萄糖。磁力搅拌半小时。Ⅱ.盖紧反应釜，放入鼓风干燥箱里180℃反应12小时。Ⅲ.反应完毕特降温后，离心分离沉淀。先用水洗涤，再用酒精洗涤。洗净后装在烧杯中，0℃真空干燥。①反应物中加入葡萄糖的目的是止f女被牵他(2②沉淀经水洗后，又用酒精洗涤，其目的是除去固体表面的水，且乙西醇易挥发，易骷③可利用重铬酸钾溶液滴定产品中二价铁离子浓度，间接求算产品中LiFePO,的纯度（已知二价铁充分反应)。称取产品5.000g,用硫酸溶解，滴加二苯胺磺酸钠指示剂，用0.3000mo1L1重铬酸钾溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色，均消耗重铬酸钾溶液15.00mL,反应如下：6Fe2++Cr20?+14Ht=6Fe3++2Cr3++7H200、015X03计算产品中LiFeP(0,的纯度为8532%。考虑到测定过程中空气的影响，产物中LiFePO4的纯度应比测量值廊高。（填“偏高”、“偏低”或无影响）(3小至四、实验题(14分)(424.亚硝酰氯(NOC1)常用作催化剂和合成洗涤剂，其熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，是一种黄色气体，液体状态呈红褐色，遇水易水解，具有类似氯气和氮氧化物的毒性作用。某兴趣小组用氯气与一氧化氮在常温常压下合成亚硝酰氯。应的9己知：HNO2既有氧化性又有还原性：AgNO2微溶于水，能溶于硝酸：AgNO:HNO=AgNO+HNO2:冰水中加入NaC1可降低温度。【原料制备】制备原料气NO和C2。①(1)用图1装置制备纯净干燥的气体，请补充表中各仪器中的试剂。③④响老多浓硫酸图12020级高三化学r等

6,下列有关实验及安全的叙述中，不正确的是A.钠着火时应用干燥的沙子灭火B.实验结束后，多余的钠块放回原试剂瓶中C.新制氯水需在棕色试剂瓶中避光保存D.用稀硫酸清洗焰色试验的铂丝并放在酒精灯外焰上灼烧7.氯气溶于水发生C12+H2O一HCIO+HC1反应中相关微粒的化学用语和性质，其中正确的是A.CI的结构示意图：B.该反应的离子方程式：C2+H2O=2H++CIO+C1IC.C2转化为HC1O,该过程表现了Cl2的还原性D.氯水呈酸性，可以用pH试纸测氯水的pH值8.下列对化学史的描述正确的是A.侯德榜联合制碱法中制得的碱是碳酸氢钠B.意大利科学家阿伏加德罗建立分子学说C.俄国的化学家门捷列夫提出了原子学说D.舍勒首先制得了氯气并为之命名9.下列钠的化合物的性质与用途具有对应关系的是A.Na2O2呈黄色，可用作供氧剂B.NaCIo有强氧化性，可用作消毒剂C.Na2CO3水溶液呈碱性，可用于制中和胃酸的药D.NaHCO3水溶液呈减性，可用作食品膨松剂10.化学概念在逻辑上存在如下关系。下列说法正确的是ABB包含关系并列关系交叉关系重叠关系A.酸性氧化物与非金属氧化物属于包含关系B.钠盐与碳酸盐属于并列关系C.氧化还原反应与分解反应属于交叉关系D.溶液与分散系属于重叠关系高一化学学科试题第2页共8页

盐桥ACu.Cu18.(15分)可降解塑料在完成使用功能后，能在自然环境条件下较快速降解，成为易被环境利用的碎片或碎末，最终回归自然，且在降解过程中产生和降解后残留的物质对环境无害或无潜在危害。由化合物A制备可降解环保塑料PHB和一种医药合成中间体J的合成路线如图：BcH OCHCH2C,HKMnO /H'PHB△DCHOHEC3O4浓Hs0,△CH1204FGC3HgO2C3HoBr2RRC=CH-RKMn04H→C-0+R3-COOHRR已知：i.(R、R2、R均为烃基)OC.HOCH,+2HBr回答下列问题：(1)A的分子式为，B的结构简式为(2)C的官能团名称为。(3)D→F反应类型为(4)写出C→PHB反应的化学方程式(5)写出H→I的第一步反应的化学方程(6)J的同分异构体X能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，且无环状结构，则X的结构共种（考虑立体异构，包括顺反异构和手性异构)，其中核磁共振氢谱有三组峰且峰面积之比为1：1：6，则X的结构简式为—。

小麦11.068.51.91.9大豆36.026.017.54.5油菜23.025.048.0-(1)脂肪可以被苏丹染液染成色，蛋白质与发生作用，产生紫色反应。(2)表中的三种作物种子中，相同质量的种子出油率最高的是适合用来提取植物蛋白的种子是。植物细胞壁具有的功能。(3)种子萌发时代谢旺盛，需要大量的氧气，不同作物的种子对氧气的需求量有差异。表中三种种子中，种植深度相对较浅的是油菜种子，原因可能是29.实验题：（每空2分共20分）实验（一）：为了检测某种酶X对3种二糖（糖A、糖B、糖C)的作用，设计了如下图所示的实验。5min后检测每只试管中的单糖和二糖，结果如下表：5mL糖5mL糖5mL糖A溶液B溶液C溶液和1mL和1mL和1mL每酶酶酶2试管1试管2试管3单糖无无有二糖有有无(1)该实验需将三支试管均置于相同温度中的目的是(2)从本实验中，可得出的结论是：(3)为进一步检测该酶的活性与pH的关系，请用下面所给的材料和实验室中的基本设备，设计一个实验，探究pH对酶活性的影响。实验材料：酶X,糖A溶液、糖B溶液、糖C溶液（自选一种），指示剂；不同pH的溶液（盐酸、清水、氢氧化钠)。实验步骤：①取三支洁净试管，向三只试管中均加入1l酶X溶液，编号为A、B、C。②向A、B、C三只试管分别加入,摇匀。③将溶液各2mL注入A、B、C三只试管中，置于37℃中水浴保温5min。

17.(10分)(1)碳衡(2分)极地的冰雪和高山冰川融化，海面上升(2分)(2)生产者通过光合作用和化能合成作用转化利用(2分)分解者通过分解动植物的遗体、排遗物等利用(2分)(3)碳排放(1分)碳吸收(1分)【考查点】本题考查生态系统的物质循环和生态环境的保护。【解析】(1)在自然生态系统中，植物等从大气中摄取碳的速率与生物的呼吸作用和分解作用释放碳的速率大致相等，从而维持碳衡。大气中C02浓度持续增加，形成温室效应，引起全球气候变暖，导致极地的冰雪和高山冰川融化，海面上升。(2)生态系统中的生产者、消费者和分解者获取碳元素的方式不同，生产者通过光合作用和化能合成作用转化利用，消费者通过食物网（链）取食利用，分解者通过分解动植物的遗体，排遗物等利用。(3)从全球碳循环的主要途径来看，减少碳排放和增加碳吸收是实现碳达峰和碳中和的重要举措。18.(10分)(1)伸肌和屈肌(2分)内正外负(2分)(2)（传导神经冲动并）释放抑制性神经递质，抑制屈肌运动神经元兴奋(2分)(3)加速摄取、利用和储存葡萄糖(2分)(4)垂体(2分)》【考查点】本题考查反射、兴奋的传导及激素调节。【解析】(1)在反射弧中，效应器是指传出神经末梢及其所支配的肌肉或腺体。由图可知，伸肌运动神经元和屈肌运动神经元为传出神经元，其支配的肌肉分别为伸肌和屈肌。在未受刺激时，神经纤维处于静息状态，膜内外电位表现为内负外正，在兴奋传至a处时，该处细胞膜对Na*的通透性增加，Na内流，膜内外的电位会发生改变，因此a处膜内外电位表现为内正外负。(2)依据释放的神经递质的种类不同，中间神经元可分为兴奋性中间神经元和抑制性中间神经元。抑制性中间神经元的作用为（传导神经冲动并）释放抑制性神经递质来抑制下一神经元的兴奋，最终使屈肌舒张。(3)由题意可知，运动可提高肌细胞对胰岛素的敏感性，在胰岛素水相同的情况下，该激素能更好地促进肌细胞加速摄取、利用和储存葡萄糖，从而降低血糖浓度。(4)TSH为促甲状腺激素，由垂体分泌，靶组织是甲状腺，故TSH水可以作为评估垂体功能的指标之一。19.(16分)(1)核糖体、内质网、高尔基体(2分)选择透过性(2分)主动运输和协助扩散(2分)(2)肾小管细胞刷状缘增大了肾小管细胞的膜面积，分布更多的URAT1蛋白，从而利于尿酸盐的重吸收(2分)(3)灌服尿酸氧化酶抑制剂(2分)用于观察病理实验对象的指标变化，作为天然化合物F降尿酸作用效果的比对标准(2分)(4)化合物F通过调节基因表达过程，使得尿酸盐转运蛋白URAT1和GLUT9的合成减少(2分)其他条件均不变，取与各组数量相等的高尿酸血症大鼠灌服与治疗组等量的药物E(2分)【考查点】本题考查物质跨膜运输的实验。实验剖析空白对照组：正常实验大鼠灌服生理盐水模型组：正常实验大鼠灌服尿酸氧化酶抑制剂}自变量：是否灌服尿酸氧化酶抑制剂治疗组：正常实验大鼠灌服尿酸氧化酶抑制剂后，再灌服【解析】(1)URAT1和GLUT9与分泌蛋白相似，分泌蛋白在细胞内的合成、分泌和转运过程需要核糖体、内质网、高尔基体及线粒体等细胞器的共同参与。肾小管细胞重吸收尿酸盐体现了细胞膜具有选择透过性的功能特性，原尿中许多物质借助载体蛋白通过肾小管细胞膜的运输方式有主动运输和协助扩散。(2)肾小管细胞刷状缘增大了肾小管细胞的膜面积，其上可以分布更多的URAT1蛋白，从而利于尿酸盐的重吸收。(3)模型组是经处理患高尿酸血症的大鼠，因此与空白对照组相比，模型组的自变量为灌服尿酸氧化酶抑制剂，设置模型组的目的是研究天然化合物F的药效，用于观察病理实验对象的指标变化，作为天然化合物F降尿酸作用效果的比对标准。(4)由图可知，与模型组相比，灌服F的治疗组血清尿酸盐含量降低，蛋白相对含量降低，说明化合物F可以降低血清尿酸盐的含量，其原因可能是化合物F通过调节基因表达过程，使得尿酸盐转运蛋白URAT1和GLUT9的合成减少，从而减少对尿酸盐的重吸收，最终使得血清尿酸盐的含量下降。为进一步评价化合物F的作用效果，还需要增设的对照组为其他条件均不变，取与各组数量相等的高尿酸血症大鼠灌服与治疗组等量的药物E,一段时间后检测相关指标。教材湖源本题第(1)小问考查分泌蛋白的合成与运输，其由教材的“思考·讨论”栏目延伸而来。详见[人教版必修一P51]20.(12分)(1)伴性遗传(1分)(2)棒眼红眼(2分)隐性(1分)棒眼红眼的雌(2分)(3)③(2分)基因突变导致出现终止密码子，翻译提前终止，所需蛋白质无法合成(2分)(4)X染色体上显性常染色体（选答一空即可，答案不可颠倒，2分）【考查点】本题考查伴性遗传和基因突变。【解析】(1)性染色体上基因的遗传总是和性别相关联，这种现象称为伴性遗传。(2)已知控制果蝇眼型和眼色性状的基因均位于X染色体上，对图10中涉及的杂交信息进行简化和分析，具体见下图：XBrXBr×XYM-5野生型x[区×X8YM-5F,xx XY区Y(致死】42母卷·2021年广东卷·生物

推测正确的是()0-H:00乙醛酸乙醛酸卡尔文循环GCGT支路光呼吸c02CO甘氨酸NADH油酸。之丝氨酸NADHCO.NH(释放至胞外)A.光呼吸时C5与02的结合发生在叶绿体的类囊体薄膜上B.在光呼吸中有ATP和NADPH的生成和消耗C.GCGT支路有利于减少H202对叶绿体的损害D.GCGT支路可以促进光呼吸从而降低光合效率5.栽培稻(2=24)相对野生稻丢失了大量优异基因，如抗病、抗虫及抗逆基因等。研究人员发现某野生稻（甲）8号染色体上有耐冷基因A、4号染色体上有抗稻飞虱基因B,而栽培稻（乙）染色体的相应位置为隐性基因。将甲、乙杂交，F1自交，检测F2群体中不同植株的基因型及相应个体的数量如下表。下列说法正确的是(F2的基因型AAAaaaBBBbbbF2的个体数量20110097985201038517A.F2中耐冷抗稻飞虱的个体所占的比例为9/20B.带有a基因的雄配子或雌配子成活率可能很低C.淘汰F2不抗飞虱的个体后自交，则F3中BB个体所占的比例为3/5D.对栽培稻乙的基因组测序，需测定13条染色体上DNA的碱基序列6.研究单细胞生物的衰老通常以酵母菌为材料。研究发现，在酵母细胞的第8染色体上排列着100~200个拷贝串联重复的rDA,在母细胞生命周期中的某些时刻，通过同源重组（同源重组是指发生在非姐妹染色单体之间或同一染色体上含有同源序列的DA分子之内的重新组合)，一个环形拷贝的rDNA从染色体上分离出来，并且在其后的细胞周期中，这一染色体外的环形rDNA(ERC)开始复制产生多个拷贝。在酵母出芽繁殖过程中，EC几乎都集中在母细胞中，而不进入子细胞，于是母细胞中的EC逐代积累导致母细胞衰老（如图）。以下关于酵母细胞的衰老相关叙述正确的是()核糖体DNA重复序列SGS1同源重组SR2/3/4SR2314复制，不对称分离ERC几母细胞中不进入子细胞ERC不断积累母细胞衰老子细胞正常增殖酵母中ERC生成示意图注表示抑制A.衰老细胞的细胞膜通透性下降，物质运输功能降低B.酵母细胞衰老过程中发生了基因重组和基因突变C.酵母细胞内的一个DNA含有两个游离的磷酸基团生物试题第2页共10页

0河南省高二年级期中考试金太阳大联考生物考生注意：】本武意分家1春（选译题）束第Ⅱ客（非造排题两部分，共10分。考试时间0分种。2.请将各题答案填写在答题卡上。3本试卷主要考试内容：人教版选择性必修2，选择性必修3第1章一第2章第2节。架一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是行合题目要求的。1,下列关于种群密度的调查方法和群落的叙述，错误的是中A.调查土壤中某种蚯蚓的种群密度不能采用样方法蜘B.调查一片玉米地中田鼠的种群密度可以采用标记重捕法C.不同生物的生态位及种间关系属于群落水的研究问题部D.从山谷到山坡不同地段分布着不同的种群，属于群落的水结构2.种群增长率与种群的出生率与死亡率等因素密切相关，水塘中某种浮游动物的种群密度与种长群增长率的关系如图所示。下列相关说法正确的是A该浮游动物的出生率随种群密度增加而增大辽B.该浮游动物种群密度越低，其种群数量增长越多C,单位时间内该浮游动物种群数量的增加量随种群密度群增长率\20数的增加而减少D.该浮游动物种群密度超过24个·cm3时，其种群的增1624种群密度/（个·cm3)扁长率可能为负值蜜相3.影响生物种群数量变化的因素有很多，可以概括为生物因素和非生物因素。下列有关影响种群数量变化的因素的叙述，错误的是A,环境中水的多少属于影响种群数量变化的非生物因素B.食物量的多少属于影响种群数量变化的生物因素C.地震和火灾属于影响种群数量变化的密度制约因素D.生物因素对种群数量的作用强度与该种群的密度有关4.在水稻田生态系统中，水稻、小动物甲、小动物乙三者间只存在单一捕食关系。某年度调查的甲、乙两种动物种群数量变化的情况如图所示。下列叙述正确的是永1640301056710月【高二生物第1页（共8页）】

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口口■口口■口■=2+1-1,x+1 y由(1)知：2+13,x+1 y所以2Xy+12,…0分)x+1 y文科数学参考答案·第10页（共10页）

(1)求数列a,》的通项公式a2)若工，T,工m成等比数列，求正整数m的值，20.(本小题满分12分)已知椭圆C的中心为坐标原点，左焦点为F(一3.0，离心率为号2)A,B为椭圆C上两点(A在F右侧)，且·FB=0,求△AFB面积的最小值(1)求C的方程18(本小题满分12分)某工厂生产甲，乙两种产品，甲、乙两种产品均有高级版和普通版两种类型，某一天产量如下表21.(本小题满分12分)(单位：件)1)若f)在点A1,寸（①）)处的切线与直线工一y一0行，求实数a的值及f田)在点A处的切线方已知函数f(x)-总一a,a∈R高级版普通版甲产品260340乙产品400600(2)若函数g(x)=f(x)-lnx有两个零点，求实数a的取值范围。程；D从甲产品中抽随机取5件产品，其质量分别为：9,10,11，a,b.若这5个数据的均值为10，方差为2，(2)用分层抽样的方法在乙产品中抽取一个容量为5的样本，再从该样本中任取2件产品，求至少有1求a-的值；件高级版产品的概率。(二)选考题：共10分.请考生在第2、23题中任选一题作答如果多做，则按所做的第一题计分，以坐标原点为极点，工轴的非负半轴为极轴建立极坐标系，曲线C的极坐标方程为p=2s5m0,直22.(10分)【选修4一4：坐标系与参数方程】线4：=2+：0=2-20为参数).(2)过曲线C上任一点P作与L夹角为45°的直线交L于点Q,求PQ的最大值，(1)写出曲线C的参数方程和直线1的普通方程，如图1，在梯形ABCD中，AB∥CD,∠BAD=90°，AB=AD=4,CD=2,点M、N分别在边AD、9.(本小题满分12分BC上，MN∥AB.沿MN将梯形ABCD翻折，使面CDMN⊥面AMNB(如图2).23.(10分)【选修4-5：不等式选讲】(1)设E是AB的中点，当AM=DM时，求证：AC⊥ME;(2)当三棱锥C一ABN的体积取得最大值时，求二面角C一AN一B的余弦值。设函数f(x)=|x-a+|x+3引-4(1)当a=1时，求不等式f(x)≤0的解集；(2)若f(x)>2恒成立，求a的取值范围。

用前河北省2024届高三年级适应性测试4,N为阿伏加德罗常数的值。下列叙正确的是A.常温下，1LpH=12的Ba(OH),溶液中含有OH的数日为0.02N,人化学B.常温常压下，1mol卫，中含有P一P键的数目为4WC.78gNa,0,晶体含有阴离子数目为2N,个注意事项：本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。0月D.11.2LCH.和224LC,(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数目为1.5N5.利用Perkin脂环化合物合成法制取环丙烷的原理如图所示。1.答卷前，考生务必将自己的姓名准考证号填写在答题卡上。H,C-BCOOCH,+cH.ON,COOCH,水解-COOH-2,回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题日的答案标号涂黑。如需H.C-B入COOCHCOOCH,脱U改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试下列说法错误妙是卷上无效。A.I的名称为1,2-二溴乙烷3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。B.I+Ⅱ→Ⅲ的副产物为C,H,OH和a:可能用到的相对原子质量：H1N14016F19a23N27K39S32Fe56i59C.V中所有碳原子位于同一面D.V的二氯代物有2种（不考虑立体是构一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题6。下列有关物质结构的说法年确的是1目要求。A.NO,和NO,中，N原子SEPR模型均为面三角形B.NH,HCO,中C原子和Y原子的杂化方式相同1.河北省博物院馆藏的西汉时期珍品中，材料所属类别与其他藏品不同的是C.基态Cr原子与基态Fe原子的未成对电子数相同D的轨道表示式若写作1[回11不符合送特规则4D7.马来酸的结构简式为H0OH,富马酸的结构简式为H0A.镂雕龙凤纹银铺首B.铜说唱俑C.金医针D.透雕双龙高钮谷纹白玉璧下列说法错的是2.下列关于实验安全及事故处理的说法错误的是A.二者互为顺反异构体A.不能向已经加热的液体中直接补加沸石B.1mol马来酸可与3olH,发生加成反应B.高锰酸钾不能与乙醇等有机物存放在同一个药品柜中,01@C.马来酸在水中的溶解度大于富马酸C.金属钠着火时，可使用干冰灭火器灭火00,0D.马来酸的稳定性弱于富马酸D.碱液溅到皮肤上，应使用大量水冲选，并涂抹醒酸溶液。有f体电学元中园用区来法子由C于3.化学与科技发展息息相关，下列说法错误的是流夫开为面半径依次增大的短周期元素组成，其结构如图所示。下列说法确的是A华为手机芯片照麟”90的主安原鬼二氧雄头假Y.A.X和Y均能与W形成18电子分子，且前者的沸点相对较高B.聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层B.元素Z位于第2周期MA族，属于p区元素C.空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同素异形体C.物质M的晶体中含有离子键、σ键、π键和氢键京实D.“天舟四号”配置的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D.若用石墨电极电解M,极产生黄绿色气体上0久丫【春名小渔·高三年级适应性测试·化学第1页（共8页）】【卷名小渔·高三年级适应性测试·化学第2页（共8页）】

12:132支N米9四259,4123%同一以巧孔历史参考答案1.C2.A3.B4.D5.A6.A7.C8.B9.D10.B11.A12.C13.A14.D15.B16.A17.(1)特征：封建性；技术与行政相对分离；工头制。(6分)(2)措施：用机器采煤、修筑铁路；制定厂规，加强纪律建设；设立机器大学堂，培养技术人才。(4分，答出两点即可)意义：培育了人才；提升了汉阳铁厂的产能；推动了汉阳铁厂的发展；为中国近代企业的发展提供了借鉴。(4分，答出两点即可，其他答案言之有理亦可)18.(1)特征：城市自治获得王权的承认；城市成为世俗教育中心；自治城市的权力机关具有民主色彩；市民的等、自由权利受到法律维护；农村人口流向并融入城市。(6分，答出三点即可)历史作用：孕育了资本主义萌芽；有利于人文主义思想的复苏：冲击了封建等级秩序：为近代西欧资产阶级民主法治建设积累了经验；促进了西欧的社会转型。(4分，答出两点即可)(2)看法：中世纪西欧城市的等原则，既是经济原则，也是法律准则，还是一种文化认同观念；等原则的实践，使西欧城市成为封建等级社会中出现的非等级社会；(2分，答出一点即可)法律意义上的等，并不能掩盖财富上的不等（经济剥削）和政治上的不等（贵族的政治特权)，如法国三级会议中，城市工商业者无论贫富，均属于第三等级。(2分，其他答案言之有理亦可)19.(1)时代背景：非洲独立运动快速发展；新兴独立国家存在经济、技术和政治上的困境；美苏在第三世界推行霸权主义政策；中国社会主义建设的发展（基本建立独立而完整的工业体系)：中非友好关系的建立和发展。(6分，答出三点即可)(2)意义：推动了沿线国家的经济发展；巩固了非洲独立运动成果；展现了新中国负责任大国的国际形象，提升了新中国的国际影响力：推动了中非友好合作的深入；为第三世界合作树立了典范；构筑了坦赞铁路精神。(6分，答出三点即可)20.示例观点：古代中华文明长期保持着一定的比较优势。(1分)评析：我认同这一观点。(1分)古代中国拥有众多的人口、相对繁荣的经济、成熟的政治体【★高二历史·参考答案第1页（共2页）★】制和开放包容的文化，对世界古代文明的发展作出了重要贡献。从社会经济方面看，中国是世界农业发祥地之一，中国古代的丝织业、制瓷业长期处于世界领先地位，为开辟丝绸之路和活跃丝路贸易提供了充足的货源和广阔的市场：从政治制度方面看，中国较早建立成熟的中央集权的官僚体系，国家组织动员能力强；从思想文化方面看，中国在轴心时代出现了百家争鸣局面，儒家思想在封建社会长期同佛教、道教并行，基督教、伊斯兰教也在中国得到传播，这充分展现了中华文化开放性和包容性特征；从科学技术方面看，中国的四大发明、天文历算、农学、医学等在古代世界长期处于领先地位。(8分)综上所述，与世界古代其他区域文明相比，中华文明在经济、政治、文化、科技等方面具有较为明显的比较优势，中华优秀传统文化的传播促进了世界古代文化的发展。(2分)(“示例”仅供参考，不作为评分的唯一标准)