第I卷（选择题 共56分) 一、选择题（本大题共14小题，每小题4分，共56分。在每小题给出 的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 长江三角洲是我国第一大经济区；川渝地区包括四川和重庆，是 我国最富饶的内陆盆地，素有“天府之国”之称。下图为长江三角洲 和川渝地区示意图。据此完成1一3题。 武汉 成都0 ■煤矿▲金属矿D天然气田

【答案】(1)耐盐；耐湿；耐贫瘠。(6分) (2)增加土壤有机质含量，提高土壤中氮、磷、钾的含量，加速 潮滩土壤形成；(3分)降低土壤表层含盐量，修复重金属污染土壤， 改善土壤理化性状和土壤结构；(3分)增加土壤微生物数量。 (2分) (3)黄河流域近年来降水量减少，黄河径流量减少；黄河中游 流域内水土流失严重，下游地势低，形成地上河，无支流汇入，且 河水下渗补给地下水量大，导致下游径流量减少。(6分) (4)黄河河口地区湿地面积减小，破坏湿地原有的生态系统， 生物多样性减少；河口处海水倒灌，土地盐碱化加剧，土壤肥力下 降；黄河输送的泥沙减少，三角洲的扩张速度减慢，海岸线受侵蚀 后退。(6分)

二、选择题Ⅱ（本大题共5小题，每小题3分，共15分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)某国沿海滩涂植被大多主干一般不无限增长，而是从枝干上长出多数支持根扎入泥滩，从根部长出许多指状的气生根（生长在地面以上空气中的根）露出海滩地面。完成21题。21.该地区植物形成上述形态特征的主要作用是①大量吸收空气水汽和氧气②充分吸收土壤中营养物质③方便人们异地种植和运输④有效支撑植物体向上生长C.③④D.①④下图1为某地花岗岩景观图。因为手推可动或大风吹来石头会随之摇晃，称为“风动石”。图2表示A.①②B.②③地壳物质循环，其中①②③④表示岩浆和三大类岩石，完成22、23题。风化侵蚀上升3碎屑物第22、23题图1第22、23题图222.图中数字表示的岩石类型与风动石一致的是A.①B.②C.③D.④23.风动石“风来石微动，风止石岿然”，除形状近似椭圆或圆球外，还需要满足的条件有①风动石下面的基座必须是坚硬的岩石②风动石下面的基座为松软的土壤③风动石与基座的接触面是展的④风动石与基座的接触面不展A.①③B.②③C.①④D.②④产业梯度系数表示某地区某一产业在整个区域中所处的位置，以此作为区域产业布局的重要依据。产业梯度系数大于1说明该产业在整个地区中具有发展优势，系数越大，优势越明显，反之，优势越小。下图为广西部分地区的产业梯度系数。完成24、25题。20.5甜桂林贵港玉林贺州来宾柳州梧州第一产业■第二产业田第三产业第24、25题图24.图示地区第三产业最为发达的是A.桂林B.贵港C.贺州D.来宾25.下列产业转移、布局最可能的是A.台湾的液晶屏生产转移到贵港B.梧州大力发展现代农业旅游业C.玉林加大棉花种植规模化力度D.柳州大力发展汽车制造业

A3,城市空中连廊适布局在A.商业区B.工业区C.住宅区D.文化区224.城市空中廊系知以一内A.改变功能分区B.充分利用空间C.改善生态环境D.解决交通拥堵亿25.明尼阿彼利斯空中在廊系绣出现于城市化初期B.城市化加速期再城市化时期父.逆城市化时期“城市蔓延”是指城市化地区失控扩展与蔓延的现象，它使原来主要集中在中心区的城市活动扩散到城市外围，城市形态呈现出分散、低密度、区域功能单一和依赖汽车交通的拉点，即由于城市远郊土地的开发与利用所带来的新型城市空间形态特征。结合所学知识，完成26~27题。龄5.下列国家中，“城市蔓延”现象普遍存在的是中国B.日本C.美国D.新加坡27.“城市蔓延”产生的不利影响包括部A.提高公共服务设施利用水B.居民居住条件恶劣带C加剧了城市中心区的衰败D.土地利用率增加长地铁是在城市中修建的快速、天运量、用电力牵引的全封闭轨道交通，地铁站的进出站客流量对共享单车的使用情况影响很大。北京市是我国第一个开通地铁的城市，如图是北京达官营地铁站在某工作日一天中不同时刻进站和出站的客流量变化曲线图。据此完成28~30题。敬客流量（人）3000rPBADC25001500100050045678910112131516119202072进站一出站8.北京市修建地铁网馋目助是A.加强与市外交通联系B.降低城市内人口密度C.促进北京市布局合理D.缓解城市内交通拥堵D9.推测达官营地铁站周边的城市过地利用方式是A.商服用地B.工业用地C,行政用地D.居住用地以下时间点该地铁站周边共享单车在无调度下积压最严重的是A.8点B.14点C.18点D.23点【高三测试·地理第6页（共8页）】8058C

1769361太洋7南岛入阿尔卑脉木屋山地牧场00岩穴村落仓仓00大田庭院06C

30金卷仿真密卷（一）地理参考答案1.B2.C3.A4.C5.B6.B7.D8.C9.A10.D15.B16.C17.D18.B19.D20.B21.C22.A11.B12.A13.D14.A23.(1)位于热带雨林气候区，淋溶作用强烈，土壤贫瘠，水稻产量较低；终年受赤道低压控制，降水量大，水稻易倒伏，稻田易渍水，减产、绝收概率大；人口持续迁入，对粮食的需求量增大。(答出两点，4分)(2)直面外海，风浪大，出海作业难度较大；对流强烈，天气变化无常，出海作业时间不固定；严格的捕鱼区域政策迫使渔民向更远的外海作业。(6分)(3)天然渔业资源逐渐减少，捕捞效率降低；国际市场对海产品需求的增长，海水养殖利润空间增大；养殖技术的进步，使得养殖规模扩大，效率高，利润高。(6分)24.(1)气候干旱，自然条件差，城镇基础设施建设成本高；矿产点位多，一个点位枯竭之后转场开发其他点位，难以形成固定的城镇；珀斯建城年代比矿产开发早，已经形成较为完善的基础设施和良好的居住条件，对工人的吸引力较大；矿区和城镇之间通勤便利，方便矿工在珀斯定居。（答出三点，6分）(2)有利影响：矿工迁入使得城市人口占总人口的比例增大，城市化水提高；矿工定居对居民住房的需求增加，城市用地扩张，土地利用率提高；矿工在城市生活促进了服务业的发展。(答出两点，4分)不利影响：矿工迁入也加大了城市管理难度，增加基础设施负荷，在一定程度上降低了城市化的质量。(2分)(3)及早谋划产业转型，发展高新技术产业和现代服务业；治理环境污染，提高人居品质；发展教育，提高劳动力素质；加强对外联系，提升开放力度。（答出两点，4分）25.(1)古冰川刨蚀基岩，被侵蚀的砾石随冰川向下移动（搬运）；洛机普一带地处古冰川末端，冰川消融，砾石停滞，经长期冰川搬运积累，地表砾石众多。(6分)(2)折多山东侧地处夏季风迎风坡，降水量大，冰川规模更大；位于第一级阶梯和第二级阶梯交界处，落差更大，冰川地貌发育空间更大。(4分)(3)该地降水量较大，冰川补给快，利于冰川侵蚀地貌发育；纬度较低，气温较高，冰川消融快，利于冰碛地貌（和冰水地貌）的发育。(4分)26,结合地域特色塑造主体，提高旅游资源的独特性，在市场竞争中取得优势；混合消费能延长游客消费时间，丰富消费层次；多种商业形式的发展能够降低对门票经济的依赖；表演性劳动改善了游客的体验，增加游客消费欲望，提高口碑，吸引重游；产权统一利于协调不同经营主体的利益关系，避免恶性竞争和重复投资。(10分)7.物质混合一次性喷洒，提高工作效率；降低在斜坡作业的风险，提高施工安全性；降低坡面现场作业强度；喷洒更加均匀，植被恢复效果更佳；减少现场施工人员和机械进入坡面对坡面土壤和植被的破坏。(10分)

右图为甲地所在区域某时刻高空两个等压面P1和P2的空间分布示意图，图中甲、乙两地经度高度(K)相同。完成第23题。23.此时甲地近地面的风向为A.东南风B.西南风16°E·乙/115.5"E·甲C.东北风60°N38·N37.5ND.西北风下图是飞机航拍的世界某地土地利用图，圆圈内为农田，右图是该地气候资料图。读图回答24~26题。摄氏度毫米（小时)80112010☑50月均气温6月降雨量20-●每月的日均2日照时数1012-1024.该地气候类型属于A.热带沙漠气候B.亚热带季风气候C.温带大陆性气候D.地中海式气候25.影响该地农田空间分布形态的最直接原因是A.灌溉设施B.人口密度C.土壤肥力D.河流分布26.影响该地每月日均日照时数的年变化的最主要因素是A.天气状况B.昼夜长短C.海陆位置D.地形地势

宁波市2022学年第一学期选考模拟考试地理试题参考答案一、选择题I(本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题列出的四个备选须中只有一个是特合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)题号12345678910答案CDCDBDACBD题号11121314151617181920答案DADDCBABAB二、选择题Ⅱ（本大题共5小题，每小题3分，共15分。每小题列出的四个备进项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)题号2122232425答案BACBc三、非选择题（本大题共4小题，共45分)26.（10分)(1)截留雨水、径流(2分)，增加下渗(1分)。随着流域梯田面积比例增加，梯田减沙比例增加，(1分)增加速度由快变慢。（1分)(2)气温适宜：昼夜温差大；光照充足；土层深厚；供排水条件好；环境质量好。(取5点，各1分)27.（10分)(1)内水（内海)（1分)浅水海域，技术难度较小（1分)：油气开采促进海工装备原始积累(1分)。(2)船舶运输(1分)，采用船舶运输，灵活性好，(1分)，投资省。(1分)(3)我国石油需求量大；近海石油资源丰富，开发潜力大；有利于我国能源供应安全；可以更好保障海洋权益。（各2分，共4分）28.（13分)(1)58月气压带和风带北移，(1分)受赤道低气压带控制，形成雨季：(1分)11月至次年1月盛行米白海洋的东北信风（1分)，且南部高原对气流产生抬升，形成地形雨。(1分)（共4分)(2)气温高，土壤有机质分解迅速(2分)；降水丰富，土壤养分淋溶作用强(2分)：地形坡度大，流水对土壤表层侵蚀作用强（1分)；水热条件好，植被吸收土壤养分多(1分)。（共5分，选其中选项同，总值不超5分)(3)延长了产业链，提高产品附加值：优化产业结构，促进工业化进程；加强基础设施建设，加快城市化进程；提供就业岗位，增加居民经济收入。（各2分，选其中2项即可，共4分)29.（12分)(1)由坚硬的花岗岩组成，（1分)石柱形态，石壁陡峭。（1分)岩浆侵入冷凝形成花岗岩，(1分)地壳抬升，花岗岩露出地面。(1分)海水侵蚀形成。（1分)（共5分)(2)6:00一8：00之间(1分)，8：00时滩涂出露面积最大，之前2小时赶海，赶海面积不断增大，收获最多.(2分)。（共3分）(3)提高通行效率，促进生产协作和商贸联系，拓展经济腹地；拉动产业结构变化。地理参考答案共1页第1页

18.(1)①Fe3+(1分)②溶液呈（血）红色；4：0.1（各1分）(2)①Fe++Ag+一Fe3++Ag'(2分)②AgSCN;因Fe过量会发生反应2Fe3++Fe一3Fe2+,溶液中Fe+浓度变小（各1分）简析：(I)①滴加几滴KSCN溶液，溶液无现象，说明溶液无Fe+;②加入AgNO3溶液后，由于Ag+或NO3具有氧化性，Fe+被氧化为Fe3+,Fe3+与KSCN反应生成血红色的Fe(SCN)3;根据题意，为了验证是Ag氧化了Fe2+,只需要说明NO与Fe+混合后无Fe3+生成，另外实验时，其他因素需相同，故“检测试剂”的组成是：pH=4的0.1mol·L的NaNO3溶液。(2)分析i、i、ii可知，3min溶液呈红色，说明产生了Fe3+,结合题干，故i中反应为Fe十2Ag+一Fe2++2Ag,Fe2++Ag一Fe3++Ag,Fe3++3SCN一Fe(SCN)3,30min、120min产生白色沉淀逐渐减少，说明Ag+不断氧化Fe和Fe+,3min溶液红色加深，可能主要发生Fe2+十Ag+一Fe+十Ag￥，Ag+浓度减小，Fe3+浓度增大，综上所述，白色沉淀的化学式为AgSCN,l20min后，溶液红色较30min时变浅.由于Fe是过量的，故有反应：Fe+2Fe3+一3Fe+,Fe3+浓度减小。19.(1)S02(1分)(2)SiO2+2OH=SiO层+H2O(2分)(3蒸发浓缩、冷却结品(2分)(4)2P()+LH,·H()==2Pd+V,A+3H2O(2分)(5)3Pd+12HCI(浓)+2HN()(浓)=2)4+3HPdC1,+4H((2分)(6)1:1(2分)(7)70.0:0.33(是否带单位均给分)（各2分）简析：(1)混合物中含有疏元素，灼烧后产生S)2。(2)“除硅”时，SiO2与Na(OH溶液反应，离子方程式为SiO2+2OH一SiO⅓+HO。(3)从溶液中得到NSO,·7H2O,操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。(4)根据流程和已知可知，“还原”时，PdO与N2H,·H2O反应生成Pd和N2,化学方程式为2PO+N2H,·H2O2Pd+N2↑+3H2O。(5)陌生方程式书写，题干已经告诉反应物、生成物，故反应为3Pd+12HCI(浓)十2HNO,(浓)△2NO++3H2PdC,+4H2O。(6)“氢气还原"时反应为H+(NH)2PC=P+2NHC+2HC,参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1。(T)油题中信息知1gP以的体积为2.0gcm,标准状况下其吸附的H的体积为912.0mL=70.0 mL;1 mol Pd的体积为1moX】0.gmoP,吸附氢气的物质的量为molX106g·molC×840×10-3L·ml,-12.0g·cm-312.0g·cm-322.4L·mol-可0.33mol。【高三9月质量检测·化学参考答案第4页（共4页）】

(3)气体C的化学式为。将气体C通入KOH溶液，微热，恰好完全反应，生成两种物质的量之比1：5的盐，写出这两种盐的化学式，设计定量实验方案验证上述比例关系。（已知AgCIO3溶于水，NaNO2能将ClIO3还原为Cl)18.某强酸性溶液X可能含有A3+、Ba2+、NH、Fe2+、Fe3+、C0、SO?、SiO?、O,中的一种或几种，取该溶液进行实验，其现象及转化如图所示。反应过程中有一种气体为红棕色。0HOO气体A溶液E②气体D⑤溶液虹过量气体FBaNO),过量溶液☒溶溶液BNaOH溶液沉淀G过量盐酸6溶液J①△④过量CO.沉淀K沉淀C溶液H⑦溶液L请回答下列问题：()由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有(2)溶液X中，关于NO,的判断一定正确的是(填字母)。a.一定有b.一定没有c.可能有(3)产生气体A的离子方程式为(4)转化⑥发生反应产生的现象为.(5)转化④中生成H的离子方程式为.(6)若转化③中，D、H20、O2三种物质恰好发生化合反应生成E,则反应中D与O2的物质的量之比为(7)对于不能确定是否存在的离子，可以另取溶液X,加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是(填序号)。①KMnO4溶液②KSCN溶液③石蕊试剂④氯水和KSCN的混合溶液分页符

B。常温下，可用铝或铁制容器盛装浓硝酸、浓疏酸C.用图③所示实验，可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱C.可用向上排空气方法收集NOD.用图④装置测量C1与浓硝酸反应产生气体的体积20.将aLN0、b mL NO2和cmL0混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气D.利用氨气极易溶于水的性质可完成喷泉实验体全部消失，则a:b:c不可能是()17.关于疏及含硫化合物的说法中，正确的是（)A.1:1:1B.2:1:1C.3:7:4D.1:5:2A。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在胆矾晶体上，晶体表面出现“白斑”，体现浓硫酸的脱水性21.某稀疏酸和稀硝酸的混合溶液200L,均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解B.自然界中的硫酸钡以重晶石的形式存在，硫酸钙常以石青(2CSO,H,0)的形式存在9.6g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸只被还原C.食品中添加适量$O,可以起到漂白、防腐等作用为N0气体)。下列分析或结果错误的是D。加热条件下，铜和浓疏酸反应生成了蓝色的硫酸铜溶液和能使品红褪色的$O,气体气体的量18.下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是(实验操作现象结论5.68.414.0向n0,溶液中通S02溶液褪色S02具有漂白性铁粉的质量/gA.原混合酸中NO的物质的量为0.2moL碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通品红溶液褪色，澄清气体产物中含有C02B过品红溶液和澄清石灰水石灰水变浑浊和S02B.OA段产生的是NO,AB段发生的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段产生氢气向盛有少量Na2Si(0,的溶液中通入C02产生白色沉淀酸性：碳酸>硅酸C.第二份溶液中最终溶质为FeSO,D.H,SO4浓度为2.0moL九足量的铜和浓硝酸反应，反应停止后，铜和稀硫酸发生反D铜继续溶解往溶液中加入稀硫酸应22.某盐M由两种阳离子和一种阴离子构成，为了确定M的组成，进行如图实验：19.下列有关实验装置的说法中，正确的是（)→5mL溶液KSCN溶液，无明显现象氯水，溶液变红色一浓氨水一稀盐酸M溶液浓NaOH溶液湿润的红色石蕊试纸→5mL溶液→气体试纸变蓝色三△碱石灰煤油Na.SiO.NaOH溶液Na,Co容液→5mL溶液足量稀盐酸无明显现象足量BaC,溶液，白色沉淀NaOH固体下列说法正确的是（)①②A.用图①装置，制取干燥纯净的HA.加入NaOH溶液的离子反应为N+OH兰H↑+H0B.用图②装置，实验室制备Fe(OH)2

6O4的混合(2)沉淀1的主要成分为式(填化学式)，写出还原酸浸时主要发生反应的化学方程(3)根据上表数据，Kp[Mn(OH,]、Kn[Fe(OH)]、K[A1(O)]由大到小的顺序为调pH步骤中应控制的pH范围是反应温度(4)MnSO,溶液结晶温度越低，MnSO,所带结晶水就越多，在9C时，可结晶出MS0,·7H,O,)葡萄糖在26℃时，可结晶出MnSO,·4H,O,在1O0℃左右时，可结晶出MnSO,·H,O,则从操作A所得的溶液中获得MnSO,·H,O晶体需要进行的操作是洗涤、干燥。从制取的产品中，称取一定质量的MnSO,·H,O样品用BaC,标准溶液滴适量硫定（操作过程产生的误差很小，可忽略），计算所得样品的质量分数大于100%，可能的原因是所示，则)的纯17.(15分)尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。(1)在尿素合成塔中发生的反应可表示为2NH(g)+CO,(g)丛NH,C0ONH,DCONH2)2(s)十H,O(g);已知第一步反应为快速反应，△H1=一119.2k·mol1,第二步反应为慢速反应，△H2=十15.5kJ·mol1,则2NH(g)+CO2(g)一CO(NH)2(s)+HO(g)△H3=化历程的是kJ·mo1,下列图像能表示尿素合成塔中发生反应的能量变(填标号)。个能量个能量个能量有机反应历程反应历程反应历程AB反应历程CD是(2)T℃，在2L的密闭容器中，通入2 mol NH和1 mol CO2,保持体积不变，发生反应2NH(g)十CO2(g)=CO(NH2)2(s)+HO(g),10min时反应刚好达到衡。测得起始压强为衡时压强的1.5倍，则：①NH的衡转化率为②能说明上述反应达到衡状态的是(填标号)。A.n(CO2):n(NH3)=1:2B.混合气体的密度不再发生变化C.单位时间内消耗2 mol NH3,同时生成1molH2OD.CO2的体积分数在混合气体中保持不变③若10min时保持温度和压强不变，再向容器中同时充入0.5 mol CO2(g)和0.5molH2O(g),则此时衡(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。(3)一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应2NH(g)+CO2(g)一CO(NH)2(s)十0(g),若原料气中C}=m,测得m与C0,的衡转化率(。)的关系如图所示【高三化学第6页（共8页）】901c·HL·

通电饱和食盐水21点燃焦炭制粗硅粉碎合成SiHCI,,提纯SiHCI,,还原→多晶硅石英+H、SisiCl下列说法错误的是A.Y、Z分别为H2、Cl2B.制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅，在该副反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1C.SiHCIs极易水解，其完全水解的产物为HSiO3、H2、HCl,据此推测SiHCIs中硅元素的化合价为+2价D.Y与SiHCI3制备多晶硅的反应属于置换反应15.以酚酞为指示剂，用0.1000mol.L1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积Vom的变化关系如图所示。[比如A2-的分布系数：6A-）c(A2-）c(H,A)+c(HA）+c(A2-]。下列叙述不正确的是12.01.010.00.8③8.060.66.0pH0.4②4.00.22.0L0.00.00102030405060VNaOH/mLA.曲线①代表δ(HA),曲线②代表δA2-）B.H2A溶液的浓度为0.1000mol·LC.HA的电离常数K,=1.0×10-D.滴定终点时，溶液中c(Na)<2c(A2-)+c(HA)】三、非选择题：本题共5个小题，共60分。16.碳、氮元素是构成生物体的主要元素，在动植物生命活动中起着重要作用。根据要求回答下列问题：(1)氮原子核外有种不同空间运动状态的电子，基态氮原子核外电子排布图为一。(2)已知：NH4)2CO3=2NH3↑+H2O↑+CO2T

已知：①C102熔点-59℃、沸点11℃，在碱性环境中发生反应：2C102+20H=C103+C102+H20;②温度高于60℃时，NaCl02分解成NaCl03和NaCl。回答下列问题：(1)配制75%浓硫酸，下列仪器中不需要的是(填仪器名称)。(2)A为C102的发生装置，生成CI0,的离子方程式为-0(3)实验过程中持续通人N,的作用是(4)装置B中H,02和NaOH需按照.-定比例混合配成溶液与Cl02反应制取NaClO2,H202作」(填“氧化剂”或“还原剂”)；此装置需要采用冰水浴，可能的原因为(任写点)。(5)装置C烧杯中的试剂是，0(6)某同学认为实验过程中会产生S02,推测产品中可能含Na,S04杂质，请设计简单实验证明(7)某研究性学小组用制取的NaC102作漂白剂。0.5 mol NaC102的氧化能力（得电子数)相当于gC2的氧化能力。13.(13分)我国力争于2030年前做到碳达峰，C0,和C红.催化重整制备合成气（主要成分为C0、H2)是C02利用的研究热点乙一，其中部分反应如下：反应I积碳反应：CH4(g)=C(s)+2H2(g)△H,=+74.8kJ·mol1、反应Ⅱ消碳反应：C(s)+C02(g)三2C0(g)△H2=+172k·mol1回答下列问题：(1)催化重整反应C0,(8+cL,(g)一2C0(g)+2H,(g)△H=(2）催化重整反应中徭化剂的活性会因积碳而降低，瀆碳反应则使和碳量减少。①找料比。n(C0,)一-（填“增大”或“减小）有助于减少积碳。②使用不同催化剂时，反应【，Ⅱ活化能如下表所示：的

7.生活因化学更美好。下列生活用途及化学原理都正确且具有对应关系的是选项生活用途化学原理维生素C帮助人体将Fe3+转化为易吸收的Fe+维生素C具有还原性B小苏打可做食品膨松剂小苏打可水解产生二氧化碳C过氧化钠用作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠分解产生氧气D明矾可用作净水剂和消毒剂铝离子水解生成氢氧化铝胶体8.2022年北京冬奥会场馆建设中用到一种耐腐、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯为原料生产的，该双环烯酯的结构如图所示，下列说法正确的是A.该双环烯酯的分子式为C4H,0,B.该双环烯酯完全加氢后，产物的一氯代物有9种C.该双环烯酯分子中有2种含氧官能团D.该双环烯酯分子中所有碳原子共面9.我国“祝融号”火星车成功着陆火星，其矿脉中含有原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z。已知W、Z同主族，且Z的原子序数是W的2倍，X的氢化物可用于蚀刻玻璃，Y与Z最外层电子数之和等于8。下列说法正确的是A.离子半径：Z>Y>W>XB.同周期第一电离能小于Z的元素有4种C.X与Y可形成共价化合物YX2D.简单氢化物的还原性：W的氢化物>Z的氢化物10.类比法是化学上研究物质的重要方法之一，下列类比结果正确的是A.将CuCL,溶液蒸干灼烧后得到CuO固体，则将FeCl,溶液蒸干灼烧后得到Fe,O,固体B.Na,0,与C0,反应生成Na,C0,与02，则Na,0,与S02反应生成Na,S03与02C.工业上电解熔融的MgCL,冶炼Mg,则电解熔融的AICL冶炼A1D.镁和铝与稀硫酸所形成的原电池中镁作负极，则镁和铝与氢氧化钠溶液所形成的原电池中镁作负极11.下列实验装置图正确且能达到相应实验目的的是Cu乙醇、农硫酸铁片锌片盐酸锰酸钾CuSO,溶液FeSO,溶液溶液CuSo溶液D.用已知浓度的盐酸测A.验证原电池电子B.实验室制备并C.保护铁片（牺牲阳定未知浓度的NaOH溶移动方向检验乙烯极的阴极保护法)液（含无色酚酞）A.AB.BC.CD.D12.下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是选项离子组X试剂离子方程式ACa2+、Na、HC03、CNaOH溶液HC03+0H=C03+H,0BK*、Na*、AI02,C0少量盐酸A102+H+H,0=A1(0H)3↓CFe3+、Na*、Ir、So4过量氨水Fe3+3NH·H,0=Fe(OH)3↓+3NHdDK、NaC0、S0足量S0,S0,+3C10°+H,0=S04+C1+2HC10AB.BC.CD.D高三化学试卷第2页（共6页)

③卤原子为邻对位定位基，硝基为间位定位基请回答：(1)下列说法不正确的是A.由A→H过程中涉及的取代反应共有5个B.化合物C存在顺反异构现象C.化合物F中的含氧官能团为酮羰基和酯基D.化合物H具有两性(2)化合物E的结构简式化合物H的分子式为化合物B中属于sp杂化的碳原子有个。(3)写出C→D的化学方程式A出由人合成A的路线（用流程图表示，无机试剂任选）〔5)写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式①H-NMR谱和R谱检测表明：分子中共有5种不同化学环境的氢原子；②有2个酷基（不存在-0-心-0-结构）小③分子中只含一个六元碳环。

用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别试纸变蓝NO2、溴蒸气该气体为溴蒸气滴入NaOH溶滋溶液最后试管有D煮沸国冷却目浅黄色沉淀有机物中含有溴原子有机狗4.某溶液中有NH。、Mg2+、Fe2*和AI3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的离子种类是A.1种B.2种HCC.3种D.4种5.下列实验仪器或装置的选择正确的是饱和NaCl溶液配制50.00mL盛装Na2SiO3溶液0.1000molL除去C2中的HC1蒸馏用冷凝管的试剂瓶Na2CO3溶液ABD6.常温下，下列各组离子在指定溶液中能天量共穆的是A.O.1mol·L氨水溶液：Na、K*、OH、NOB.0.1mol·L盐酸溶液：Na*、K+S042、Si02C.0.1mol·L-1KMnO.4溶液：NH4、Na*、NO、rD.0.1mol·LAgNO3溶液：NH4Mg2+、C、SO427.N是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标况下22.4L氮气中含有7N个中子B.1mol重水比1mol水多Na个质子

1个N8O分子含有15个质子，标准状况下2.24L2H20、Fe2(S0)3+2HO+S022FeS0,+14NO的物质的量为0.1mol,含有的质子数是1.5NA,2H,SO4,铁、氧、硫三种元素的化合价发生变化，D项D项错误。正确。·化学·参考答案及解析9.D【解析】应用饱和亚硫酸氢钠溶液除去SO,中的少2OH-2e—2·OH:Na,SO,溶液可以增强溶液量HC1,A项错误：酒精与苯互溶，二者不能用分液漏的导电性。由分析可知，Y电极为阳极，阴离子移向斗分离，B项错误；NO与空气中的氧气反应，应该用排阳极，HO解离产生的OH向Y电极移动，A项正水法收集NO,C项错误；长颈漏斗下端浸没在水中，关确：Na2SO4为电解质，能增强溶液的导电性，加快反闭止水夹时，继续加水，若水柱能稳定不下落，则证明应速率，B项正确；由分析可知，每通过1mol电子，理装置气密性良好，D项正确。论上有2mol·OH产生，C项正确：在低电流密度直l0.C【解析】在该电池工作时，M极反应为Fe+流电源作用下产生羟基自由基，若采用高电流密度直2OH-一2e一Fe(OH)2,故M极为负极，N极为正流电源进行电解，增加副反应4OH一4e—O2↑十极，正极反应式为FeO?+3e+4H2O2HO,羟基自由基的产率将降低，D项错误。14.C【解析】曲线①pH最小，氢离子浓度最大，故曲线Fe(OH)3+5OH-,电池总反应为3Fe+2FeO+①为lgc(H2A)与pH的关系曲线，同理可知，曲线②8H2O—2Fe(OH)3+3Fe(OH)2+4OH;外电路为lgc(HA)与pH的关系曲线，曲线③为lgc(A2-)的电子移动方向为M→N。由分析可知，M极为负与pH的关系曲线。已知M点溶液中c(HA)=极，N极为正极，故M极电势低于N极电势，A项错误：该电池工作时，外电路电子由负极移向正极，内电cH,A.K,=eH.cHA）=c（H)=10a,c(H2A)路离子定向移动，没有电子通过，B项错误；N极为正故K1的数量级为103，A项错误；HA既电离又水极，FeO得电子被还原产生Fe(OH)3,则正极的电解，由P点可知K2的数量级为100，根据K1=极反应式为FeO十3e+4H2O一Fe(OH)3十103,可知HA水解常数为1017，所以电离大于5OH,C项正确；由C项分析可知，正极区中OH的水解，可知溶液中c(Na+)>c(HA-)>c(A2)>物质的量增大，D项错误。c(H2A),B项错误；N点溶液中c(H2A)=c(A-),则11.A【解析】反应条件相同，反应速率越快，活化能越K.K(H)c(HA-).c(H).c(A-)低，说明主反应的活化能小，A项错误；恒温恒压条件c(H2A)c(HA-)下充入适量氮气，体积增大，两反应衡向右移动c2(H+),C项正确；向0.001mol·L1的NaHA溶液中丙烷的衡转化率增大，B项正确：选用合适的催化剂通入HCI或加入NaOH固体后，溶液中c(Na)≥0.001mol·L1,则lgc(Na+)≥一3，与曲线③不符，可以提高主反应的选择性，C项正确：在绝热密闭容D项错误。器中发生反应，体系温度发生变化，当体系温度不变二、非选择题时，说明反应达到衡状态，D项正确。15.(1)三颈烧瓶(1分)12.C【解析】若溶液中含有SO或HSO,先加盐酸(2)30.00(2分)酸化，再加Ba(NO):溶液，由于产生的SO,易溶于(3)2MnO+16H++10C1—2Mn2++5Cl2↑+水，SO2可被硝酸(H+、NO?)氧化为SO,最终都产8H2O(1分)生BaSO4白色沉淀，无法判断溶液中一定含有SO,(4)除去氯气中的HC;观察气泡冒出速率，调节氯气A项错误：用惰性电极电解硫酸铜溶液，反应的化学产生速率(2分)方程式为2CuS0,十2H,0电解2Cu十0，十(5)将装置C置于冰水浴中(1分)三颈烧瓶液面上2H2SO,欲使反应后的溶液恢复原状，应加人CO出现黄绿色气体(1分》(6)A(2分)周体，B项错误；向NaI溶液中滴入少量FcCl,溶液和(7)低温(1分)苯，振荡、静置，上层溶液呈紫红色，说明发生反应【解析】(1)装置C中盛放异氰尿酸固体的仪器为三2Fe3++2I一2Fe2++12,可证明I的还原性强于颈烧瓶。Fe+,C项正确：铵盐和NaOH的混合溶液受热后，会(2)H(CNO)3的相对分子质量为129,2.58g异氰尿产生NH,NH可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用湿酸为0.02mol,由反应H3(CNO)3+3NaOH润的蓝色石蕊试纸无法检验产生的气体，D项错误。Na,(CNO)3+3H,O可知最少需要0.06 mol NaOH,13.D【解析】双极膜中间层中的HO解离为H+和则需要加入2.00mol·L1NaOH溶液的体积最少为OH,X电极上O2得电子与H+反应生成羟基自由30.00mL。基(·OH),电极反应为O2+2e+2H+一2·OH(3)装置A中用KMnO:和浓盐酸反应制取氯气，反说明X电极为阴极，连接电源的负极：Y电极为阳极，应的离子方程式为2MnO,+16H++10C1H2O解离产生的OH失电子产生羟基自由基，2Mn2++5Cl2↑+8H2O,·22023届高三第一次学业质量联合检测·化学·(4)由于浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中混有HC1,②由①可知衡时各物质的物质的量：所以装置B中饱和食盐水的作用为除去氯气中混有n(CH,)=1 mol-0.5 mol=0.5 mol,的HC1,另外制备三氯异氰尿酸时要向异氰尿酸三钠n (CO2)=2 mol-0.5 mol-x mol=1.4 mol,溶液中缓缓通入C2,装置B的另一个作用为通过观n(CO)=1 mol+r mol=1.1 mol,察气泡冒出速率，调节氯气的产生速率n(H2)=1 mol-x mol=0.9 mol,(5)为控制反应温度不超过20℃，最好将装置C置于副反应中各物质分压：p(CO2)=1.4×10°Pa,p(H2)冰水浴中，当三颈烧瓶液面上出现黄绿色气体时，关0.9×10°Pa,p(C0)=1.1×103Pa,p(H20)=0.1×闭K1,停止通入氯气。(6)装置D中的溶液x的作用为吸收多余的氯气，氯10P周反应的青常数K,-073气与NaCl,CaCl2不反应，因氢氧化钙的溶解度较小，17.(1)提高Cu2+的萃取率(1分)则石灰水不能保证充分吸收氯气，故最好选用NaOH(2)蒸发浓缩、冷却结晶(2分)溶液，答案为A。(3)反萃取(1分)(7)三氯异氰尿酸微溶于冷水，故实验室进行过滤操(4)5.6≤pH<8.3(2分)A(2分)

CICH,MgCITsOHC,H,CITHFYb(OTO,①②THFK,CO,OH③CH,CNBD⑤0甲苯⑥CH,CH,CH,COOC,H,(CH,),COK④0EH己知：①与官能团相连的碳原子称为-碳原子，α-碳相连的氢原子(-H)较其它碳原子相连的氢原子活泼：②碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。回答下列问题：(1)A的官能团名称为(2)C的结构简式为(3)②③⑥的反应类型分别为(4)E的化学名称为3(5)F()中标号1、2、3的碳原子上的氢原子被取代时，空间位阻最小的是(填标号)，反应⑤中实际是标号1的碳原子上的氢原子被取代，原因是(6)H分子中有个手性碳。

8.下列实验操作正确的是12我国海水晒盐的历史悠久。下列有关实验室中粗盐提纯实验的说法错误的是A.用100mL容量瓶准确量取100mL稀硫酸A粗盐的溶解和过滤都用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是加快溶解和引流B.用CCL4萃取碘水分液时，应从分液漏斗下口放出有机层B.过滤前，应将混合物搅匀后，再倒入漏斗中过滤C.用稀硫酸清洗做过焰色试验的铂丝C.过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒D.通过盛有饱和Na2SO3溶液的洗气瓶除去SO,中的HCl9.实验室需要一定体积质量分数为l0%的NaOH溶液，用NaOH固体配制该溶液D.溶液蒸发浓缩时，用酒精灯直接加热蒸发皿的过程中不需要用到的仪器是13.利用下列装置（部分夹持装置略）进行实验，不能达到实验目的的是SO:(HCI)农流西钢闸门辅助AB电极10.下列实验装置能达到相应实验目的的是钠容液、饱和NaHSO溶液海水盐酸A.用甲装置验证铜与稀硝酸反应产生NOB.用乙装置制取并收集乙酸乙酯纯碱石方C.用丙装置除去SO2中的HC1气体杂质D.用丁装置实现对钢闸门的电化学防腐A.用甲装置准确称量0.54 g NaOH固体14.利用下列实验装置进行有关操作能达到实验目的的是B.用乙装置制取CO2选项ABCDC.用丙装置混合浓硫酸和乙醇D.用丁装置制取并收集NH向下压量筒11.利用下列实验装置进行有关操作，能达到相应实验目的的是实验使量筒内外装置石棉液面相选项ABD是浓酸一环形玻璃搅拌棒实验温度计分离碘酒中的碘蒸发检查装置气密性读取气体体积实验目的装置NazS溶液泡沫塑料板Cu水15.下列各项实验操作和方法中，正确的是碎泡沫塑料A.利用过滤的方法分离淀粉和NaCI溶液的混合物除去H2S气分离提纯含有B.可用坩埚蒸发浓缩CuSO4溶液实验实验室中制取并收集体中的HCl测定中和反应的反应热杂质的氢氧化目的NO2气体C.分液漏斗和容量瓶使用前都需要检查是否漏液气体铁胶体D.蒸馏过程中发现忘加沸石，可直接补加化学·单元检测卷（一）第3页（共8页）化学·单元检测卷（一）第4页（共8页）

下列说法错误的是20.香料Z的一种合成路线如下。下列说法正确的是A.a分子中所有碳原子不可能共面班级B.M为乙醇C.1mola或b消耗NaOH的物质的量相等NaBHOH(CH3C0)20D.a和b分子中手性碳原子数目相等①姓名OH17.有关有机物X的说法正确的是A.①、②均是取代反应得分B.X、Y、Z均含有手性碳原子BrC.Y和Z均能与溴水和NaOH溶液反应A.分子中可能在同一面上的碳原子最多有7个D.X、Y、Z均能与酸性KMnO4溶液反应B.完全水解后再酸化，所得产物中手性碳原子数目减少￥瑞香素是一种具有抗菌、抗炎、抗凝血等生物活性的香豆素化合物，其分子结构C.在NaOH醇溶液中加热反应得到两种含碳碳双键的产物如图所示。D.与FeCl溶液作用显紫色选择题18.以乙醇、过氧化氢、碘化钠和原料1制备联苯衍生物2的一种反应机理如图。答题栏下列说法错误的是HOOHC,H.OH下列说法错误的是A.1mol瑞香素与足量饱和Na2CO3溶液反应，可放出22.4L(标准状况)CO2B.一定量的瑞香素分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为1：2H202HIC.1mol瑞香素最多可与4molH2发生加成反应L+NaOHNalC,H.INalD.瑞香素可使酸性KMnO4溶液褪色二、非选择题：本题共3小题，共40分。21.(14分)溴乙烷是一种重要的有机化工原料。某实验小组利用如图装置制备溴H +NaOH乙烷。CA.反应过程的催化剂是NalB.涉及的有机反应只有取代、消去、还原9C.化合物4和5互为同分异构体10D.反应过程中过氧化氢作氧化剂19.根皮素常用于治疗分泌旺盛型粉刺，同时对各种皮肤色斑有淡化作用。关于该接下页有机物，下列说法正确的是发生的反应如下：HOOHOHDNaBr+H2 SO,-HBr+NaHSO2CH;CH2OH+HBr -CH,CH2Br+H2O反应物和产物的相关数据如表所示：HO O物质沸点/℃密度/(g·cm3)水中溶解性A.该有机物易溶于水和CCLB.该有机物能发生取代反应和加成反应乙醇78.50.789与水互溶C.该有机物分子中所有碳原子一定在同一面溴乙烷38.41.46微溶D.该有机物与碳酸氢钠溶液反应可以生成CO2气体实验步骤如下：化学·周测卷（二十四）第5页（共8页）化学·周测卷（二十四）第6页（共8页）

(5)75%的乙醇水溶液能够有效杀灭细菌、病毒，在医药上常用作消毒剂；乙醇燃烧产生C02、HO,产物无污染，同时释放大量的热量，因此也是常用的燃料，故合理选项是⑥19.B D【解析】【分析】A.O2和O3是氧元素形成的两种不同的单质，互为同素异形体；12B.6C和6C是质子数相同，中子数不同的两种原子，互为同位素；C.CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)-CH3是分子式相同，结构不同的两种烷烃，互为同分异构体；CH0CCH都含有1个苯环、侧链都为烷烃基，结构相似、分子组成上相差1个CH2原子团，互为同系物：ACHC-CI CI-C-HE.和C是分子组成相同、结构相同的同种物质。【详解】(1)由分析可知，B组两物质互为同位素，故答案为：B:(2)由分析可知，D组两物质属于同系物，故答案为：D:(3)由分析可知，A组两物质互为同素异形体，故答案为：A:(4)由分析可知，C组两物质互为同分异构体，故答案为：C;(⑤)由分析可知，E组两物质是同一物质，故答案为：E。20.(①)Cu+2H2S04(浓)ACuS04+S02↑+2H,0。(2)品红溶液褪色（或变浅）(3)吸收未反应的SO2,防止污染环境(4)漂白性【解析】(1)答案第9页，共11页

HCIKMnO预处理沉淀一溶解滴定下列实验装置在该方案中需使用的为()12.向NaOH和Na2CO,混合溶液中滴加1molL的稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的量的关系如图所示。下列判断正确的是()A.在0a范围内，只发生中和反应+n(CO,)/molB.ab段发生反应的离子方程式为C02+2H=C02↑+H0C.a=3a4V(盐酸/1，D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1：113.某无色溶液X可能含有：K+、Na、NH+、Mg2+、Ba2、CO2、C、SO42中若干种，且各离子浓度相同，为确定其组成，依次进行下列实验。①取少量溶液X,向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀A产生；微热，闻到刺激性气味。②过滤①中的混合物，在滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述实验，以下说法正确的是()A.溶液X中一定含有NH4、Mg2+、SO42,可能含有CO32B.溶液X中是否含有Na、K+需要通过焰色反应确定C.白色沉淀A和白色沉淀B都是纯净物D.溶液X中一定没有CO2,但一定含有C1三、填空题（按要求填空，共57分）14.“探险队员”一盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷官有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。第2页（共4页）

②取10mL含氮废水，加入足量Fe粉和0.08 molNaCl,若NO3的去除率约为50%,证明该原因不合理（2分)(3)①-6c,业(2分)②产生C02驱赶02(2分)偏大(1分)6019.(11分)(1)SiO2、S、CaS04(1分)2MnO2+Cu2S+8Ht=S1+2Cu2+2Mn2+4H20(2分)(2)B(1分)3.7≤H<5.6(2分)(3)NH3(1分)硫氰酸钾溶液(1分)Fe3+起催化作用(1分)(4)2[CuNH3)4]2++HCO3+2H20=Cu2(OH)2C03+3NH4+5NH3↑(2分)20.(12分)(1)分液漏斗(1分)1：1(1分)CONH2)2水溶液(1分)若盛装NaCIO碱性溶液，生成的水合肼与NaC1O剧烈反应生成N2(2分)(2)HS03+C032=S032-+HC03(2分)C02(1分)NaHS03(1分)(3)温度过高NaHSO3会分解变质(1分)(4)10(1分)在高于34℃条件下趁热过滤(1分)高二化学第2页（共2页）

【解题分析】M和N所含官能团不同，结构不相似，不互为同系物，A项错误；齐墩果酸分子中存在多个饱和碳原子，故齐墩果酸分子中所有碳原子不可能处于同一面，B项错误；齐墩果酸中含有羧基，其裂解产物N中也含有羧基，二者均能与NaHCO溶液反应产生气泡，不可用NHCO3溶液检验齐墩果酸是否完全裂解，C项错误；有机物M的分子式为C,H,0,其不饱和度为2X14,2-24=3<4,故M不可能存在含有苯环的同分异构体，D2项正确。15.(1)1,2一二溴丙烷；羟基、羧基（各2分）CH;-CH-C-O(2)氧化；OO(各2分)OCCH-CH0(3)CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH--CH;COCOONa+CuzO+3H2O(3)0(4)HEO-CH-C]OH(3分)CH16.(1)KC1O3+6HC1(浓)=KC1+3C12个+3H2O(3分)(2)温度计(2分)(3)作溶剂，溶解C2和CH4,促进气体反应物间的接触(2分)(4)衡气压，使浓盐酸能顺利滴下(2分)(5)溴水（或酸性高锰酸钾溶液）(2分)17.(1)对异丙基苯甲醛（或4一异丙基苯甲醛）；醛基、酯基（各2分）(2)BrBr;取代反应（各2分）CHO(3)HOHO+2Cu(OH)2+3NaOH△，NaOONa +Cu2O+5H2OCHOCOONa(3分)(4)保护酚羟基(2分)(5)14;CH3CH,(或CHCH)(各2分)CHOCHO52【23·G3DY(新高考)·化学·参考答案一R一必考-CQ】

正确；该片段结构中碳碳双键能与溴水发生加成反应从而使溶液褪色，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应从而使溶液褪色，D项正确。8.A【解题分析】油脂难溶于水，皂化反应的产物中高级脂肪酸钠和甘油都易溶于水，皂化反应完成的标志是液体不分层，A项正确；盐析的原理是加入氯化钠固体从而降低高级脂肪酸钠的溶解度，所以属于物理变化，B项错误；操作③是分离高级脂肪酸钠和溶液，应用过滤的方法，C项错误；甘油的混合液不分层，不能用分液的方法来得到甘油，D项错误。9.C【解题分析】蔗糖的分子结构中都含有羟基，且至少有一个连接醇羟基的碳原子的相邻碳原子上有氢原子，能发生消去反应，A项正确；天然油脂、非天然油脂中都含有酯基，都能发生水解反应，蔗糖在稀硫酸作用下能水解产生葡萄糖和果糖，B项正确；皂化反应是仅限于油脂与氢氧化钠（或氢氧化钾）溶液混合，得到高级脂肪酸的钠盐（或高级脂肪酸的钾盐）和甘油的反应，非天然油脂水解产物中没有甘油，不属于皂化反应，C项错误；植物油、非天然油脂中都含有碳碳双键，都可以与H2发生加成反应，D项正确。10.D【解题分析】(C6H1oO5)n~nCsH12O6~nCu2O162n144nm1.44g162m144nn1.44g解得m=1.62g。则淀粉的水解率为·62X100%=18%。11.D【解题分析】色氨酸分子中含有的官能团为COOH、一NH2,其中一COOH有酸性，一NH2CH,CHCOO有碱性，故二者能反应生成》NH,A项正确：色氨酸分子较大，含有苯环，溶解N一H度较小，色氨酸盐有阴、阳离子，溶解度较大，根据化学衡移动原理，通过调节溶液的H可使色氨酸盐向色氨酸转化，当色氨酸过饱和时便形成晶体析出，B项正确；色氨酸属于氨基酸，因此它具有氨基酸的性质，能发生脱水缩合反应，C项正确；褪黑素与色氨酸分子结构相差较大，如褪黑素的苯环上有一OCH3,色氨酸没有，褪黑素五元环上的侧链(一CH2CHNC一CH3)含有肽键，色氨酸五元环上的侧链（一CH2 CHCOOH)含氨基H ONH2和羧基，故色氨酸有两性，褪黑素没有两性，D项错误。12.BC【解题分析】由叶蝉散的分子结构可知叶蝉散中不含有一COOH,A项错误；邻异丙基苯酚分子中含有7种不同化学环境的氢原子，则邻异丙基苯酚的核磁共振氢谱有7组峰，B项正·73【23·G3DY(新高考)·化学·参考答案-LKB一必考一SD】

角我乐广交饰照N代RNI拉及》透中(N,A.M为正极，电极反应：2NH,-6e=N2+6HB.高温下有利于原电池工作C.NO,在N极上失去电子D.放电过程中，H由M极区向N极区移动12.化学创造美好生活。下列项目与所述的化学知识有关联的是()选项项目化学知识A衣：羊毛衫不能用碱性洗涤剂洗涤蛋白质在藏性条件下易水解B食：SO,可用作葡萄酒抗氧化剂SO,具有漂白性C住：A1,O,在建筑中可用作耐火材料A1,O3具有两性D行：用NH,处理汽车尾气中的氮氧化物NH,极易溶于水13.某化合物可用于制造激光器，其结构如图所示。己知元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，且均不大于20，X与W同族，元素W的原子比Z原子多4个电子。下列说法不正确的是(A.非金属性：Z

↑化合价+6SO3 H2SO4 X2SO+4S02H2S03X2S030S-2 H2S氢单氧酸盐类别质化H2S能与SO2反应生成单质S:2H2S+SO22H2O+3S,A正确；S在过量氧气中燃烧生成SO2,不是SO,B错误；HSO,溶液和H2SO4溶液中只有浓H2SO4溶液能与铜反应，C错误；亚硫酸盐转化为硫酸盐时需加入氧化剂，D错误。10.B【解析】根据题干信息和转化关系可知：CHCH2OHH2石蜡油→C,H.CHCH00 CH.COOH石蜡油→X的过程属于裂化，不是蒸馏，A错误；C2H4中含有双键，能使溴水褪色，CHCH2OH中全是单键，不能使溴水褪色，所以可以用溴水鉴别C2H4和CH CH2 OH,B正确；CH:COOH能与氢氧化钠溶液反应，而CHCH2OH不能与氢氧化钠溶液反应，C错误；有机物CH:CHO中官能团是醛基，CH3COOH中官能团是羧基，两者官能团不相同，D错误。11.D【解析】在0~20min内，I中，0，的分解速率为0.40mol·L-0.10molL)=20 min0.015mol·L1·min1,A错误；图中I(pH=2)中反应速率明显大于Ⅱ(pH=4)中反应速率，所以水样酸性越强，H,0的分解速率越快，B错误；Ⅲ中H,O,的分解百分率=(0.20mol:L1-0.075mol·L1)0.20mol·L-1=62.5%,Ⅱ中H,0,的分解百分率=0.40mol:1二0,20mol·L)=50%,Ⅲ中H,0,的分解百分0.40mol·L1率比Ⅱ大，C错误；从图中可知由于Cu+存在，V中HO2的分解速率比Ⅲ快，D正确。12.D【解析】该装置为原电池，工作时，化学能主要转化为电能，A错误；Mg+H2O2+2H+一Mg2++2H2O,Mg失去电子，镁铝合金为负极，电极a为负极，B错误；电极b为正极，电极反应为H2O2+2H+十2e一2H2O,电极上没有气体产生，C错误；电极a为负极，失去电子，电极b为正极，得到电子带负电荷，吸收阳离子，所以电池工作时，H十通过交换膜从左到右移动，D正确。13.C【解析】试管内液面上升原因：一方面是生成HC1,HC1极易溶于水，另一方面生成了非气态物质(CH2C2、CHCL3、CCL4)使气体的物质的量减少，A正确；CH2C2、CHCl、CCL4都是有机液体，形成油状液滴，B正确；试管中的白雾为HC1,配成水溶液显酸性，C错误，符合题意；甲烷与氯气在光照条件下发生系列取代反应生成HCl、CHCl、CHC2、CHCl3、CCL4,D正确。14.C【解析】将浓FC1溶液滴入沸水中，分散系呈现红褐色，生成了氢氧化铁胶体，而胶体粒子直径大于溶液中分子、离子的直径，A错误；离子方程式Fe++Cu一Fe2+十Cu+没有配，正确的是2Fe3+十Cu2Fe++Cu+,B错误；加入有机溶剂CCL4,振荡后CCL4层显紫红色，说明FCL溶液与过量KI反应生成了L2,加入KSCN溶液，溶液显红色，说明即使加入过量KI,还存在F3+,结论是反应存在限度，C正确；Ag、CI-、Fe3+、NO5这一离子组中Ag+、C1不能大量共存，D错误。【高一化学·参考答案第2页（共4页）】·22-05-500A·

教学全国@0所名校单元测试示范卷扎记全国@迥所名校单元测试示范卷·化学第三单元《物质及其变化》单元测试卷(75分钟100分)高考对接点离子反应、氧化还原反应均是高考频考点，在高考中常以选择题或填空扫码看微课视频题的形式考查获取复资料包命题▣单元疑难点陌生氧化还原反应方程式的书写和与量有关的离子方程式的书写视点日常生活情境生产环保情境化学史料情境命题情境点▣2、3、4、10题9、11、17、18题1题可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14016Na 23Mg 24 S 32C135.5Mn 55 Br 80 I 127第I卷(选择题共45分)题序12346789101112131415答案AADDAAD一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。1.《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列说法不正确的是A.绘制山水画所用的墨的主要成分是有机化合物B.“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到C.“试上吴门窥郡郭，清明几处有新烟”，涉及氧化还原反应D.“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用解析：绘制山水画用的墨的主要成分是碳单质，不是化合物，A项错误；金与沙土密度不同，因此可以通过物理方法分离得到，B项正确；“新烟”涉及物质的燃烧，属于氧化还原反应，C项正确；雾有丁达尔现象是因为小水滴达到胶体颗粒的大小，在空气中形成了气溶胶，对光有散射作用，即产生丁达尔现象，D项正确。答案：A2.某种牵牛花在清晨呈粉红色，下午变为蓝紫色。原因是清晨该牵牛花细胞内C○2含量较高，细胞液呈酸性，下午细胞内CO2含量较低。由此推测，该牵牛花中含有能变色的物质，这种物质的性质类似于A.碘溶液B.酚酞试液C.石蕊试液D.硫酸溶液解析：石蕊试液遇酸变红，酸性减弱时呈蓝紫色，C项正确答案：C3.单宁（一种有机物）是一种天然防腐剂，可有效避免葡萄酒被空气中的氧气氧化而变酸，下列判断正确的是A.单宁作还原剂B.O2发生氧化反应C.单宁被还原D.单宁中某元素化合价降低解析：由题目可知，单宁能有效避免葡萄酒被氧化，因此单宁为还原剂，A项正确；()2为氧化剂，发生还原反应，B项错误；还原剂被氧化，C项错误；还原剂失电子，元素化合价升高，D项错误。答案：A12【23新教材·DY.化学-R-必修第一册-QGBY】

全国@0所名校单元测试示范卷教学札记R2已知：OR,CHO+R,-CH,-一CHO NoH液R一CH=CCHO;CH2②CH:③R-COOHS0 ck R-COC1,CHCHCH2回答下列问题：(1)X的名称为,D中的官能团名称为(2)C的结构简式为(3)反应G十J>K的化学方程式为,其反应类型为(4)有机物M是F的同分异构体，符合下列条件的M的结构有种，其中核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为1：1：4：4：1：1的结构简式为a.分子中只含有一个环且为六元碳环b.分子中只含两种官能团c.能与NaHCO3反应CHs()结合题中所给信息，以C2H为原料，设计制备ECH一CH的合成路线（无机试剂任选）。CHO答案：(1)乙二醛；碳碳双镀、醛基（各2分）(2)OHC-CHO(1分)NH2一定条件+2HC1(2分)；取代反应(1分)-CIC-NH-(4)4(2分)；HCO)-CO)H(1分)0CH(5)CH2-CH2H2OCH3-CH2-OHCu/OzCH:-CH,NaOH溶液CH-CH一定条件△CHOCH3ECH CH(3分)CHO【23新教材·DY·化学-SDKJB-选择性必修3-SD】55