2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY·化学-LKB-必考-CQ]四试题

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1个N8O分子含有15个质子，标准状况下2.24L2H20、Fe2(S0)3+2HO+S022FeS0,+14NO的物质的量为0.1mol,含有的质子数是1.5NA,2H,SO4,铁、氧、硫三种元素的化合价发生变化，D项D项错误。正确。·化学·参考答案及解析9.D【解析】应用饱和亚硫酸氢钠溶液除去SO,中的少2OH-2e—2·OH:Na,SO,溶液可以增强溶液量HC1,A项错误：酒精与苯互溶，二者不能用分液漏的导电性。由分析可知，Y电极为阳极，阴离子移向斗分离，B项错误；NO与空气中的氧气反应，应该用排阳极，HO解离产生的OH向Y电极移动，A项正水法收集NO,C项错误；长颈漏斗下端浸没在水中，关确：Na2SO4为电解质，能增强溶液的导电性，加快反闭止水夹时，继续加水，若水柱能稳定不下落，则证明应速率，B项正确；由分析可知，每通过1mol电子，理装置气密性良好，D项正确。论上有2mol·OH产生，C项正确：在低电流密度直l0.C【解析】在该电池工作时，M极反应为Fe+流电源作用下产生羟基自由基，若采用高电流密度直2OH-一2e一Fe(OH)2,故M极为负极，N极为正流电源进行电解，增加副反应4OH一4e—O2↑十极，正极反应式为FeO?+3e+4H2O2HO,羟基自由基的产率将降低，D项错误。14.C【解析】曲线①pH最小，氢离子浓度最大，故曲线Fe(OH)3+5OH-,电池总反应为3Fe+2FeO+①为lgc(H2A)与pH的关系曲线，同理可知，曲线②8H2O—2Fe(OH)3+3Fe(OH)2+4OH;外电路为lgc(HA)与pH的关系曲线，曲线③为lgc(A2-)的电子移动方向为M→N。由分析可知，M极为负与pH的关系曲线。已知M点溶液中c(HA)=极，N极为正极，故M极电势低于N极电势，A项错误：该电池工作时，外电路电子由负极移向正极，内电cH,A.K,=eH.cHA）=c（H)=10a,c(H2A)路离子定向移动，没有电子通过，B项错误；N极为正故K1的数量级为103，A项错误；HA既电离又水极，FeO得电子被还原产生Fe(OH)3,则正极的电解，由P点可知K2的数量级为100，根据K1=极反应式为FeO十3e+4H2O一Fe(OH)3十103,可知HA水解常数为1017，所以电离大于5OH,C项正确；由C项分析可知，正极区中OH的水解，可知溶液中c(Na+)>c(HA-)>c(A2)>物质的量增大，D项错误。c(H2A),B项错误；N点溶液中c(H2A)=c(A-),则11.A【解析】反应条件相同，反应速率越快，活化能越K.K(H)c(HA-).c(H).c(A-)低，说明主反应的活化能小，A项错误；恒温恒压条件c(H2A)c(HA-)下充入适量氮气，体积增大，两反应平衡向右移动c2(H+),C项正确；向0.001mol·L1的NaHA溶液中丙烷的平衡转化率增大，B项正确：选用合适的催化剂通入HCI或加入NaOH固体后，溶液中c(Na)≥0.001mol·L1,则lgc(Na+)≥一3，与曲线③不符，可以提高主反应的选择性，C项正确：在绝热密闭容D项错误。器中发生反应，体系温度发生变化，当体系温度不变二、非选择题时，说明反应达到平衡状态，D项正确。15.(1)三颈烧瓶(1分)12.C【解析】若溶液中含有SO或HSO,先加盐酸(2)30.00(2分)酸化，再加Ba(NO):溶液，由于产生的SO,易溶于(3)2MnO+16H++10C1—2Mn2++5Cl2↑+水，SO2可被硝酸(H+、NO?)氧化为SO,最终都产8H2O(1分)生BaSO4白色沉淀，无法判断溶液中一定含有SO,(4)除去氯气中的HC;观察气泡冒出速率，调节氯气A项错误：用惰性电极电解硫酸铜溶液，反应的化学产生速率(2分)方程式为2CuS0,十2H,0电解2Cu十0，十(5)将装置C置于冰水浴中(1分)三颈烧瓶液面上2H2SO,欲使反应后的溶液恢复原状，应加人CO出现黄绿色气体(1分》(6)A(2分)周体，B项错误；向NaI溶液中滴入少量FcCl,溶液和(7)低温(1分)苯，振荡、静置，上层溶液呈紫红色，说明发生反应【解析】(1)装置C中盛放异氰尿酸固体的仪器为三2Fe3++2I一2Fe2++12,可证明I的还原性强于颈烧瓶。Fe+,C项正确：铵盐和NaOH的混合溶液受热后，会(2)H(CNO)3的相对分子质量为129,2.58g异氰尿产生NH,NH可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用湿酸为0.02mol,由反应H3(CNO)3+3NaOH润的蓝色石蕊试纸无法检验产生的气体，D项错误。Na,(CNO)3+3H,O可知最少需要0.06 mol NaOH,13.D【解析】双极膜中间层中的HO解离为H+和则需要加入2.00mol·L1NaOH溶液的体积最少为OH,X电极上O2得电子与H+反应生成羟基自由30.00mL。基(·OH),电极反应为O2+2e+2H+一2·OH(3)装置A中用KMnO:和浓盐酸反应制取氯气，反说明X电极为阴极，连接电源的负极：Y电极为阳极，应的离子方程式为2MnO,+16H++10C1H2O解离产生的OH失电子产生羟基自由基，2Mn2++5Cl2↑+8H2O,·22023届高三第一次学业质量联合检测·化学·(4)由于浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中混有HC1,②由①可知平衡时各物质的物质的量：所以装置B中饱和食盐水的作用为除去氯气中混有n(CH,)=1 mol-0.5 mol=0.5 mol,的HC1,另外制备三氯异氰尿酸时要向异氰尿酸三钠n (CO2)=2 mol-0.5 mol-x mol=1.4 mol,溶液中缓缓通入C2,装置B的另一个作用为通过观n(CO)=1 mol+r mol=1.1 mol,察气泡冒出速率，调节氯气的产生速率n(H2)=1 mol-x mol=0.9 mol,(5)为控制反应温度不超过20℃，最好将装置C置于副反应中各物质分压：p(CO2)=1.4×10°Pa,p(H2)冰水浴中，当三颈烧瓶液面上出现黄绿色气体时，关0.9×10°Pa,p(C0)=1.1×103Pa,p(H20)=0.1×闭K1,停止通入氯气。(6)装置D中的溶液x的作用为吸收多余的氯气，氯10P周反应的平青常数K,-073气与NaCl,CaCl2不反应，因氢氧化钙的溶解度较小，17.(1)提高Cu2+的萃取率(1分)则石灰水不能保证充分吸收氯气，故最好选用NaOH(2)蒸发浓缩、冷却结晶(2分)溶液，答案为A。(3)反萃取(1分)(7)三氯异氰尿酸微溶于冷水，故实验室进行过滤操(4)5.6≤pH<8.3(2分)A(2分)