2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY·化学-R-必考-SD]七试题

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18.(1)①Fe3+(1分)②溶液呈（血）红色；4：0.1（各1分）(2)①Fe++Ag+一Fe3++Ag'(2分)②AgSCN;因Fe过量会发生反应2Fe3++Fe一3Fe2+,溶液中Fe+浓度变小（各1分）简析：(I)①滴加几滴KSCN溶液，溶液无现象，说明溶液无Fe+;②加入AgNO3溶液后，由于Ag+或NO3具有氧化性，Fe+被氧化为Fe3+,Fe3+与KSCN反应生成血红色的Fe(SCN)3;根据题意，为了验证是Ag氧化了Fe2+,只需要说明NO与Fe+混合后无Fe3+生成，另外实验时，其他因素需相同，故“检测试剂”的组成是：pH=4的0.1mol·L的NaNO3溶液。(2)分析i、i、ii可知，3min溶液呈红色，说明产生了Fe3+,结合题干，故i中反应为Fe十2Ag+一Fe2++2Ag,Fe2++Ag一Fe3++Ag,Fe3++3SCN一Fe(SCN)3,30min、120min产生白色沉淀逐渐减少，说明Ag+不断氧化Fe和Fe+,3min溶液红色加深，可能主要发生Fe2+十Ag+一Fe+十Ag￥，Ag+浓度减小，Fe3+浓度增大，综上所述，白色沉淀的化学式为AgSCN,l20min后，溶液红色较30min时变浅.由于Fe是过量的，故有反应：Fe+2Fe3+一3Fe+,Fe3+浓度减小。19.(1)S02(1分)(2)SiO2+2OH=SiO层+H2O(2分)(3蒸发浓缩、冷却结品(2分)(4)2P()+LH,·H()==2Pd+V,A+3H2O(2分)(5)3Pd+12HCI(浓)+2HN()(浓)=2)4+3HPdC1,+4H((2分)(6)1:1(2分)(7)70.0:0.33(是否带单位均给分)（各2分）简析：(1)混合物中含有疏元素，灼烧后产生S)2。(2)“除硅”时，SiO2与Na(OH溶液反应，离子方程式为SiO2+2OH一SiO⅓+HO。(3)从溶液中得到NSO,·7H2O,操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。(4)根据流程和已知可知，“还原”时，PdO与N2H,·H2O反应生成Pd和N2,化学方程式为2PO+N2H,·H2O2Pd+N2↑+3H2O。(5)陌生方程式书写，题干已经告诉反应物、生成物，故反应为3Pd+12HCI(浓)十2HNO,(浓)△2NO++3H2PdC,+4H2O。(6)“氢气还原"时反应为H+(NH)2PC=P+2NHC+2HC,参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1。(T)油题中信息知1gP以的体积为2.0gcm,标准状况下其吸附的H的体积为912.0mL=70.0 mL;1 mol Pd的体积为1moX】0.gmoP,吸附氢气的物质的量为molX106g·molC×840×10-3L·ml,-12.0g·cm-312.0g·cm-322.4L·mol-可0.33mol。【高三9月质量检测·化学参考答案第4页（共4页）】