第Ⅱ卷 (非选择题 共44分) 二、非选择题（本大题共2小题，共44分） 15.阅读图文材料，完成下列问题。(20分) 材料一京津冀彼此相接，联 系紧密。2015年，中共中央政治局 审议并通过了《京津冀协同发展规 张家口 燕 承德 山 划纲要》。实现京津冀协同发展，是 秦皇岛 唐山 促进人口、经济、资源、环境协调发 廊坊天津 展的需要，但必须先解决生态环境 保定 海河渤海湾 沧州 持续恶化、城镇体系发展失衡、区域 ⊙石家庄 ●衡水 山脉 与城乡发展差距不断扩大等突出问 邢台 河流 题。右图为京津冀范围图。 经济发展 邯郸 较慢地区

二、非选择题（本题包括2小题，共40分）12.(18分)如图所示，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合11.(22分)如图所示为实验室制氯气的装置示意图，根据图示回答下列问题：价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。ADB回5(1)仪器A的名称为B(2)B中反应的离子方程式为,A中试剂在该反应中体回答下列问题：现的化学性质有(1)A、G的化学式分别为(3)装置C中试剂为,装置C的作用是(2)写出反应①的离子方程式，并用双线桥标出电子得失情况(4)装置D中试剂为,装置D的作用是(5)装置E中试剂为】,装置E的作用是(3)写出反应②的化学方程式：些(6)实验测定，当MnO:足量时，无论如何控制条件，用含146gHC1的浓盐酸参与反应，得(4)A可以制漂白粉，漂白粉的有效成分为(填化学式)，漂白粉露置于空到的氯气始终小于71g,产生该现象的一个原因是HC1易挥发，另一个原因可能是气中会失效，失效的原因是(用化学方程式表示)。O少化学（人教版）第3页（共4页）衡水金卷·先享题·高一同步周测卷五化学（人教版）第4页（共4页）新教材

13.某同学进行如下实验：15.用下列装置或操作进行实验，能达到实验目的且操作正确的是班级序号实验①实验②实验③实验④实验⑤浓硝酸姓名BaCL,溶液先加MnO,粉末，后BaCL,溶液BaCl,溶液加酸性KMnO,溶液稀H,SO,得分方案Na,O,与H,OH,0,溶液H2O2与NaOH反应后的溶液pH=12H2O2与NaOH混合溶液pH=12BaO2混合溶液pH=12浓硫酸产生大量气泡，高锰出现白色现象出现白色沉淀无明显现象出现白色沉淀澄清选择题酸钾溶液不褪色沉淀石灰水答题栏已知：1.H2O2一H++HO2、HO2一H++O;丙iⅱ.BaO2是一种白色难溶于水的固体A.图甲：制取并收集NO2下列说法合理的是3B.图乙：分离苯（沸点80.1℃）和乙醚（沸点34.5℃）的混合液A.实验③可证明H2O2溶液中存在电离衡C.图丙：灼烧胆矾晶体制取无水硫酸铜B.实验①和③生成白色沉淀的反应属于氧化还原反应D.图丁：检验碳与浓硫酸反应的氧化产物C.实验⑤的白色沉淀经检验为BaSO,,说明溶解度BaO2>BaSO16.探究淀粉性质的实验如下：D.可用BaC2、MnO2、H2O检验长期放置的Na2O2中是否含有Na2COg步骤1：在试管中加入0.5g淀粉和4mL2mol·L-1H2S04溶液，加热。14.下列实验方案能够达到实验目的的是8步骤2：待溶液冷却后向其中加人NaOH溶液，将溶液调至碱性。A.中和热实验中温度的测定：把稀盐酸分多次加入稀NaOH溶液中，记录混合9步骤3：再向试管中加入少量新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，观察到试管内出现溶液的最高温度:10B.比较Mg和Al的金属活动性：将Mg、Al分别加入浓NaOH溶液中，观察并红色沉淀接下页比较实验现象下列分析不正确的是C.除去FeCl溶液中的少量Cu+:向含有少量Cu+的FeCL溶液中加入适量铁A.步骤1中2mol·L-1H2SO4溶液的作用是作催化剂粉，充分反应后过滤B.步骤2中的碱性溶液可用pH试纸检验D.探究Na2SO3溶液是否变质：向少量Na2 SO溶液中加入足量稀盐酸和BaCl2C.步骤3中产生红色沉淀说明淀粉水解产物具有还原性溶液，观察现象D.取步骤2的溶液少许，滴入碘溶液，若不出现蓝色，说明淀粉已完全水解化学·单元检测卷（十六）第5页（共12页）化学·单元检测卷（十六）第6页（共12页）

全电离，0.1mol·L-盐酸中c(H)=0.1mol,L-1,溶液新色变化，C项正确：①中滴入半滴NaOH标准液使溶11时，则X、Y都是弱城，C项正喷：据以上分析可知，c(Na)=c(CI)可得：c(X-)+c(Y-)+c(Z)=中c(H*)越大pH越小，0.1mol·L-1CH,COOH溶液液由无色变为粉红色，且半分钟内不桃色，即到达滴定城溶液的起始浓度：c(Y)>c(X),当溶液的体积相同c(H+)一c(OH-),D项正确，CH,COON溶液中存在的分子为醋酸分子与水分于，7.A[命题立意]本题考查电解质溶液中粒子浓度的相的pH大于0.1mol·L-1盐酸的pH,C项错误：终点，D项错误。时，用同浓度盐酸中和X,Y两溶液，完全中和时消耗的盐酸体积：V,c(HA),C项错误；向pH=4.2的错误理与模型认知的学科素养。c(NH)·c(OH-)4.D[命题立意]本题考查离子积和电离常数的相关知[试题解析]KC1O,是盐，属于电解质，SO,溶于水后能溶液中持续滴加NaOH溶液，HA与OH反应生成K.识，考查了宏观辨识与微观探析、变化观念与衡思想导电，是图为SO,与水反应生成了强电解质HSO,1.0×10-14K,(NH·H,O=.8X10可≈5.6X101°，C项正A2-和H2O,A2-在溶液中水解促进水的电离，水的电HSO,溶液能导电，SO为非电解质，A项错误；醋酸与离程度增大，当HA与OH完全反应后，氢氧化钠溶的学科素养。确；由题图可知，a、b两点对应的溶液中的溶质分别为[试题解析]一元弱酸加水稀释时，温度不变，水的离子氢氧化钠反应生成酷酸钠，醋酸钠水解显碱性，所以pH液过量，氢氧化钠电离出的OH会抑制水的电离，导NH,X和NH,Y,分别为弱酸弱碱盐和强酸弱碱盐积常数K。不变，A项错误：加水稀释时，温度不变，一=7时，醋酸要过量，故醋酸溶液的体积大于氢氧化钠致水的电离程度减小，则滴加NaOH溶液的过程中水X对NH的水解有促进作用，而Y对NH:的水解溶液的体积，B项错误；A1O与HCO,反应生成的电离程度先增大后减小，D项错误。元弱酸HA的电离常数K。不变，溶液中氢离子浓度减无影响，故NH的水解程度不同，D项错误。AI(OH)3沉淀和CO号，无气体生成，C项错误；AgCI沉15.C[命题立意]本题考查沉淀溶解衡及图像的相关小，则日减小，B项错误；由电离常数K,12.D[命题立意]本题考查电解质溶液中的反应及分析知识，考查了宏观辨识与微观探析、变化观念与衡思K,淀易转化为AgI沉淀，说明AgI更难溶，D项正确。的相关知识，考查了宏观辨识与微观探析、变化观念与想、证据推理与模型认知的学科素养。HA可得：Ac(HA=日)，加水稀释时，9.C[命题立意]本题考查沉淀溶解衡的相关知识，考衡思想、证据推理与模型认知的学科素养。[试题解析]由图可知pH=4,即c(H)=10X10-mol。c(HA)K.查了宏观辨识与微观探析、变化观念与衡思想、证据限成小别发小，C项错误加水稀释时道[试题解析]GHC为强酸弱碱盐，电离出的GH会发L-1时，c2(M)=7.5×10-8mo·L2,c(M)=推理与模型认知的学科素养。生水解，且水解较为微弱，因此0.001mol·L1GHCl度不变，水的离子积常数K。不变，溶液中氢离子浓度[试题解析]水电离、盐水解都是吸热反应，温度升高，√7.5×10mol·L-1=√.5×10‘mol·11<水溶液的pH>3,A项错误；稀释GHCI溶液时，GH3.0×10-4mol·L1,A项正确；由图可知，c(H)=0减小，则溶液中的氢氧根离子浓度增大，D项正确。NaCO,溶液的K。和c(OH)均会增大，A项正确；一般溶解度小的沉淀易转化为溶解度更小的沉淀，沉淀转水解程度将增大，根据勒夏特列原理可知，溶液中时，可看作溶液中有较大浓度的OH,此时A的水解5.B[命题立意]本题考查弱酸实验验证的相关知识，考化的离子方程式为CO(aq)+CaSO,(s)一CaCO(s)c(H)将减小，溶液pH将升高，B项错误；GHCI为强极大地被抑制，溶液中c(M)=c(A),则K。(MA)查了宏观辨识与微观探析、变化观念与衡思想的学科酸弱碱盐，在水中电离方程式为GHCI一GH十=c(M)×c(A-)=c2(M)=5.0X10,B项正确+SO(aq),B项正确；该条件下，设溶液体积为0.1L,素养。C】,C项错误；根据电荷守恒可知，GHC溶液中存在设调pH所用的酸为H,X,则结合电荷守恒可知[试题解析]乙酸和Z反应生成H2只能证明乙酸具有c(CO号)=c(Ca2+)=√/Kp(CaC0)=l0-5mol·L-1,则c(OH)+c(CI)=c(H)十c(GH),D项正确，c(M)+c(H)=c(A-)+c(OH)+c(X),题给酸性，不能证明其酸性强弱，A项错误；乙酸钠溶液显碳CaC0,的溶解度S约为10-5mol·L1×100g·mol-13.C[命题立意]本题考查滴定曲线的相关知识，考查了等式右边缺少c(X-),C项错误：K.(HA)=性，说明乙酸钠是强城弱酸盐，CH,COO厂能够发生水×0.1L=1×10-4g,且CaCO3和CaSO,的组成相似，宏观辨识与微观探析、变化观念与衡思想，证据推理cH)XcA,由物料守恒知，c(A)+c(HA)解，故可以证明乙酸是弱酸，B项正确；乙酸和N2COKp(CaCO)c(X)1×10-10K (MA)-(M)Xe(A)5.x弱，D项错误正确>c(OH)>(H),A项正确：弱酸的酸性越弱，电离常数越小，由分析可知，HXHY、HZ三种一元弱酸的则2(M)=10×10-,对应图可得此时落液中c(H)6.D[命题立意]本题考查滴定实验的相关知识，考查了10,C[命题立意]本题考查溶液中反应及图像的相关知宏观辨识与微观探析、实验探究与创新意识的学科识，考查了宏观辨识与微观探析、变化观念与衡思酸性依次减弱，则三种一元码酸的电离常数的大小顺=2.0X10-‘mol·L-,K(HA)-H)X(A2、C(HA素养。想、证据推理与模型认知的学科素养。序为K,(HX)>K,(HY)>K,(HZ),B项正确：在溶液PH变为7的过程中，酸越弱，向盐溶液中加入盐酸的c(H)=2.0×10-,D项正确。[试题解析]将pH试纸放在玻璃片或点滴板上，用胶头[试题解析]因为稀释100倍以后，二者变化曲线不一体积越大，酸极离子的浓度越小，则三种盐溶液中酸根16.[命题立意]本题考查电解质溶液在生活中的应用的相滴管吸取待测液，滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色样，所以两种碱有相对强弱，H变化慢的为弱碱，即碱关知识，考查了密观辨识与微观探析、变化观念与衡与标准比色卡对照，即可测得溶液的pH,A项正确：酸性：X>Y,故H=11的X,Y两种城溶液的起始浓度：的浓度大小顺序为c(X)>c(Y)>(Z),C项错思想、证据推理与模型认知的学料素长。性KMO,溶减装在酸式滴定管中，在酸性条件下，c(Y)>c(X),结合以上分析可知，稀释前，X,Y两种误：向三种盐溶液中分别滴加20,00mL盐酸，三种盐KMO,与NaSO,可发生氧化还原反应，故可用酸性城常液的物质的量浓度一定不相等，A项错误：稀释都完全反应，溶液中钠高子浓度等于氯高子浪度，将三[试题解析](1)周所清洁剂的主要成分为HC1,盖酸KMO客液清定NSO溶凌，B项正确：满定时左手后，pHY>pHX),所以X溶凌中c(OH)比Y溶液中种溶液混合后溶液中存在电荷中域：(Na)+c(日)性，厨房清洁剂中含纯成或涤白输，水解均显城性：食醋的主要成分为CH COOH,显酸性：肥毫的主要成分注制海塞，方手摇动维形瓶，眼晴观察维形瓶内客凌的c(OH)小，B项错误1当a=9时，X为强城，若9

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三、填空通（本大题共？小题，每小题5分，共10分）13.(本小题满分20分)9.已知面a的一个法向量为日=(1，-1,2)，若点A(-1,0,1),B(83,c)均在。内，则在四按锥P一ABCD中，△PCD为等边三角形，四边形ABCD为直角梯形，AB∥CD,BC⊥IABI=CD.面ABCDL面PCD,DC=2AB=2,M为CD的中点.10.已知空间向量PA、P店、P(的模长分别为2、2、3，且两两夹角均为，点G为△ABC的重心，则(1)证明：CD⊥面PAM;1P心-(2)若四棱锥P-ABCD的体积为号，求直线PB与面PAD所成角的正弦值，四、解答题（本大愿共3小题，共8分。解答应写出必要的文字说明、证明过程或演算步骤）11.(本小题满分13分)如图，三棱柱ABC-A,B,C的底面是边长为2的正三角形，侧棱CC,⊥底面ABC,CC,=√3，D是CB延长线上一点.且BD=BC.D必(1)求直线BC,到面AB,D的距离：(2)在线段AA,上是否存在一点P,使得CP⊥B,D?若存在，求出点P的位置；若不存在，请说明理由。12.(本小题满分15分)在如图所示的五面体ABCDFE中，底面ABCD是边长为2的正方形，AE⊥面ABCD,DF∥AE,且DF=AE=1.N为BE的中点M为CD的中点.(1)求钝二面角N-MF-D的余弦值；(2)若线段EC的中点为H,试判断点H是否在面NMF内？并说明理由，敛学第3页（共页】衡水金卷·先享题·高三一轮复40分钟周测卷十七数学第4页（共4页）

大单元学三步一体高效训练灯讲评记月考卷·化学月考卷二化学反应速率与化学衡(75分钟100分)检测模块：人教版《选择性必修1》考试范围：第一章(40%)十第二章(60%)化学反应速率的计算及影响因素，化学衡状态的判断，化学必备知识点衡的影响因素，化学衡常数及其应用服微信扫码可▣命题视点理解化学衡状态，推测化学反应进行的方向，进行衡常数的关键能力点计算观看微课视频课外题解析日常生活情境生产环保情境实验探究情境下载复课件命题情境点2、5、10题6、1117、19题4、16题可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14016Na 23K 39 Ca 40Fe 56 Cu 64第I卷（选择题共45分题序78910111215答案C·AADDA一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1.在F2O3的催化作用下，向200℃的恒温恒容密闭容器中充入CH4和NO2,发生反应：CH4(g)十2NO(g)一C0(g)+N,(g)+2H,O(g),该反应的化学衡常数为K1。该温度下反应2C02(g)+号N(g)+H0g一2CH,(g)+N0.(g)的化学衡常数K为BC.KD.K解折：操指定又可知K=CC209,和同温度下反应号00（g十飞g十lDg一号CH(g)十N0.(g)的化学衡常数K,=c克(CH)·cNO)/1-,B项正确。2(CO2)·cz(N2)·c(H2O)答案：B2.下列诗句中体现熵减过程的是A.鸡声茅店月，人迹板桥霜B.野火烧不尽，春风吹又生C.呵笔难临帖，敲床且煮茶D.雪消冰又释，景和风复暄解析：水蒸气结霜是熵减过程，A项符合题意；草木燃烧有气体生成，是熵增过程，B项不符合题意；泡茶存在溶解过程，是熵增过程，C项不符合题意；冰雪消融是熵增过程，D项不符合题意。答案：A3.飞秒化学对了解反应机理十分重要。C2F光分解反应为C2F4一CF2一C2十2I·,经过2×105s后C22F4的浓度减少6×10-5mol·L1。则该时间段内用I·表示的反应速率是A.6×10-5mol·L-1·s1B.3×101omol·L-1·s-1C.6×101omol·L-1·s1D.3×10-10mol·L-1·s-1解析：根据物质反应转化关系可知，C21F4与I·的化学计量数之比是1：2，经过2X1015s后C2l2F4的浓度减少6×105molL,则1·的浓度变化为1.2X10molL1,用1·表示的反应速率1)=1.2X10molL2×10-15s=6X1010mol·L1·s-1,C项正确。答案：C25ZCYK·化学-R-选择性必修1-QGBY

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