衡水名师卷 2023-2024学年度高三一轮复习单元检测卷[老高考◇]化学(二)2试题

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全电离，0.1mol·L-盐酸中c(H)=0.1mol,L-1,溶液新色变化，C项正确：①中滴入半滴NaOH标准液使溶11时，则X、Y都是弱城，C项正喷：据以上分析可知，c(Na)=c(CI)可得：c(X-)+c(Y-)+c(Z)=中c(H*)越大pH越小，0.1mol·L-1CH,COOH溶液液由无色变为粉红色，且半分钟内不桃色，即到达滴定城溶液的起始浓度：c(Y)>c(X),当溶液的体积相同c(H+)一c(OH-),D项正确，CH,COON溶液中存在的分子为醋酸分子与水分于，7.A[命题立意]本题考查电解质溶液中粒子浓度的相的pH大于0.1mol·L-1盐酸的pH,C项错误：终点，D项错误。时，用同浓度盐酸中和X,Y两溶液，完全中和时消耗的盐酸体积：V,c(HA),C项错误；向pH=4.2的错误理与模型认知的学科素养。c(NH)·c(OH-)4.D[命题立意]本题考查离子积和电离常数的相关知[试题解析]KC1O,是盐，属于电解质，SO,溶于水后能溶液中持续滴加NaOH溶液，HA与OH反应生成K.识，考查了宏观辨识与微观探析、变化观念与衡思想导电，是图为SO,与水反应生成了强电解质HSO,1.0×10-14K,(NH·H,O=.8X10可≈5.6X101°，C项正A2-和H2O,A2-在溶液中水解促进水的电离，水的电HSO,溶液能导电，SO为非电解质，A项错误；醋酸与离程度增大，当HA与OH完全反应后，氢氧化钠溶的学科素养。确；由题图可知，a、b两点对应的溶液中的溶质分别为[试题解析]一元弱酸加水稀释时，温度不变，水的离子氢氧化钠反应生成酷酸钠，醋酸钠水解显碱性，所以pH液过量，氢氧化钠电离出的OH会抑制水的电离，导NH,X和NH,Y,分别为弱酸弱碱盐和强酸弱碱盐积常数K。不变，A项错误：加水稀释时，温度不变，一=7时，醋酸要过量，故醋酸溶液的体积大于氢氧化钠致水的电离程度减小，则滴加NaOH溶液的过程中水X对NH的水解有促进作用，而Y对NH:的水解溶液的体积，B项错误；A1O与HCO,反应生成的电离程度先增大后减小，D项错误。元弱酸HA的电离常数K。不变，溶液中氢离子浓度减无影响，故NH的水解程度不同，D项错误。AI(OH)3沉淀和CO号，无气体生成，C项错误；AgCI沉15.C[命题立意]本题考查沉淀溶解衡及图像的相关小，则日减小，B项错误；由电离常数K,12.D[命题立意]本题考查电解质溶液中的反应及分析知识，考查了宏观辨识与微观探析、变化观念与衡思K,淀易转化为AgI沉淀，说明AgI更难溶，D项正确。的相关知识，考查了宏观辨识与微观探析、变化观念与想、证据推理与模型认知的学科素养。HA可得：Ac(HA=日)，加水稀释时，9.C[命题立意]本题考查沉淀溶解衡的相关知识，考衡思想、证据推理与模型认知的学科素养。[试题解析]由图可知pH=4,即c(H)=10X10-mol。c(HA)K.查了宏观辨识与微观探析、变化观念与衡思想、证据限成小别发小，C项错误加水稀释时道[试题解析]GHC为强酸弱碱盐，电离出的GH会发L-1时，c2(M)=7.5×10-8mo·L2,c(M)=推理与模型认知的学科素养。生水解，且水解较为微弱，因此0.001mol·L1GHCl度不变，水的离子积常数K。不变，溶液中氢离子浓度[试题解析]水电离、盐水解都是吸热反应，温度升高，√7.5×10mol·L-1=√.5×10‘mol·11<水溶液的pH>3,A项错误；稀释GHCI溶液时，GH3.0×10-4mol·L1,A项正确；由图可知，c(H)=0减小，则溶液中的氢氧根离子浓度增大，D项正确。NaCO,溶液的K。和c(OH)均会增大，A项正确；一般溶解度小的沉淀易转化为溶解度更小的沉淀，沉淀转水解程度将增大，根据勒夏特列原理可知，溶液中时，可看作溶液中有较大浓度的OH,此时A的水解5.B[命题立意]本题考查弱酸实验验证的相关知识，考化的离子方程式为CO(aq)+CaSO,(s)一CaCO(s)c(H)将减小，溶液pH将升高，B项错误；GHCI为强极大地被抑制，溶液中c(M)=c(A),则K。(MA)查了宏观辨识与微观探析、变化观念与衡思想的学科酸弱碱盐，在水中电离方程式为GHCI一GH十=c(M)×c(A-)=c2(M)=5.0X10,B项正确+SO(aq),B项正确；该条件下，设溶液体积为0.1L,素养。C】,C项错误；根据电荷守恒可知，GHC溶液中存在设调pH所用的酸为H,X,则结合电荷守恒可知[试题解析]乙酸和Z反应生成H2只能证明乙酸具有c(CO号)=c(Ca2+)=√/Kp(CaC0)=l0-5mol·L-1,则c(OH)+c(CI)=c(H)十c(GH),D项正确，c(M)+c(H)=c(A-)+c(OH)+c(X),题给酸性，不能证明其酸性强弱，A项错误；乙酸钠溶液显碳CaC0,的溶解度S约为10-5mol·L1×100g·mol-13.C[命题立意]本题考查滴定曲线的相关知识，考查了等式右边缺少c(X-),C项错误：K.(HA)=性，说明乙酸钠是强城弱酸盐，CH,COO厂能够发生水×0.1L=1×10-4g,且CaCO3和CaSO,的组成相似，宏观辨识与微观探析、变化观念与衡思想，证据推理cH)XcA,由物料守恒知，c(A)+c(HA)解，故可以证明乙酸是弱酸，B项正确；乙酸和N2COKp(CaCO)c(X)1×10-10K (MA)-(M)Xe(A)5.x弱，D项错误正确>c(OH)>(H),A项正确：弱酸的酸性越弱，电离常数越小，由分析可知，HXHY、HZ三种一元弱酸的则2(M)=10×10-,对应图可得此时落液中c(H)6.D[命题立意]本题考查滴定实验的相关知识，考查了10,C[命题立意]本题考查溶液中反应及图像的相关知宏观辨识与微观探析、实验探究与创新意识的学科识，考查了宏观辨识与微观探析、变化观念与衡思酸性依次减弱，则三种一元码酸的电离常数的大小顺=2.0X10-‘mol·L-,K(HA)-H)X(A2、C(HA素养。想、证据推理与模型认知的学科素养。序为K,(HX)>K,(HY)>K,(HZ),B项正确：在溶液PH变为7的过程中，酸越弱，向盐溶液中加入盐酸的c(H)=2.0×10-,D项正确。[试题解析]将pH试纸放在玻璃片或点滴板上，用胶头[试题解析]因为稀释100倍以后，二者变化曲线不一体积越大，酸极离子的浓度越小，则三种盐溶液中酸根16.[命题立意]本题考查电解质溶液在生活中的应用的相滴管吸取待测液，滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色样，所以两种碱有相对强弱，H变化慢的为弱碱，即碱关知识，考查了密观辨识与微观探析、变化观念与衡与标准比色卡对照，即可测得溶液的pH,A项正确：酸性：X>Y,故H=11的X,Y两种城溶液的起始浓度：的浓度大小顺序为c(X)>c(Y)>(Z),C项错思想、证据推理与模型认知的学料素长。性KMO,溶减装在酸式滴定管中，在酸性条件下，c(Y)>c(X),结合以上分析可知，稀释前，X,Y两种误：向三种盐溶液中分别滴加20,00mL盐酸，三种盐KMO,与NaSO,可发生氧化还原反应，故可用酸性城常液的物质的量浓度一定不相等，A项错误：稀释都完全反应，溶液中钠高子浓度等于氯高子浪度，将三[试题解析](1)周所清洁剂的主要成分为HC1,盖酸KMO客液清定NSO溶凌，B项正确：满定时左手后，pHY>pHX),所以X溶凌中c(OH)比Y溶液中种溶液混合后溶液中存在电荷中域：(Na)+c(日)性，厨房清洁剂中含纯成或涤白输，水解均显城性：食醋的主要成分为CH COOH,显酸性：肥毫的主要成分注制海塞，方手摇动维形瓶，眼晴观察维形瓶内客凌的c(OH)小，B项错误1当a=9时，X为强城，若9

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