1、安徽鼎尖教育·2024届高三10月联考生物答案

A,该病毒传染性强是因为它能在空气中大量增殖并传播B.该病毒遗传物质组成中含有尿嘧啶在内的4种碱基C.效应T细胞能特异性识别刺突蛋白，从而直接杀伤体液中的病毒D,利用刺突蛋白可以制作新型冠状病毒疫苗，

2、安徽鼎尖教育·2024届高三10月联考英语答案

教学金国1@©所名校单元测试示范寒之札记make them cool.For example,new cars today are loaded with features like electric

3、安徽鼎尖教育·2024届高三10月联考物理答案

雅电阻的(填“011,(18分)图示为某型号家用电饭煲的电路图.现将电饭煲接到稳压电源上，当开关接通“加12热”挡时，电热丝以额定功率给食物加热；当食物蒸熟后，开关会自动接通“保温”挡，给食物保比较准

4、安徽鼎尖教育·2024届高三10月联考生物试题

ATP合八中，为质子（川）通道·确的是B光照强度达到一定数值时，叶片A的净光合速率开始下降班级姓名C叶片A是树冠下层叶片，叶片B是树冠上层叶片分数D净光合速率还可以用O,的释放速率表示题号123456

5、安徽鼎尖教育·2024届高三10月联考英语试题

being a remarkable player.Besides,strong team spiritTask 14①about②whether/if③in④There is nois more i

1、2024届高三仿真模拟调研卷(一)1语文答案

阅读下面的文字，完成4~6题验”的新型服材料生劳提精种产生打中长产克领子人民提行☆建设改的作大实货中新中国成确实，主后随者生广方式的支草劳桃精神以特定的时代内与形象衣征同应了我国不同时期的现实寄陶佩芬

2、2024届高三仿真模拟调研卷·(一)1生物答案

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56.of。考查介词。part of……的一部分。57.her。考查代词。根据语境可知，此处表示“她的”首场展示，故填形容词性物主代词hero58.successful。考查形容词。describe

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4下列装置图不能达到实验目的的是表郑题本服共小小原分：共头分。每小题有一个发丙个法项特合圆意，全部是对得5教学

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丸记80和N0反应生或、和NO,的能量变化如图所示，下列说法不正确的是八，型离子化合物，下列有关说法正确的现教学AX与Y只能形成一种化合物扎记包最高价氧化物对痘水化物的碱性，Y一2C.气态氢化物的稳定

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韶关市2022届高三综合测试（二)物理试题参考答案选择题部分题号378910答案ABDCAACBDAD非选择题部分11(6分)(1)1.14(3)4md2每空2分xP12.(10分)(1)C黑每空2分

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4下列装置图不

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4下列装置图不能达到实验目的的是表郑题本服共小小原分：共头分。每小题有一个发丙个法项特合圆意，全部是对得5教学分，选对但不全的得3分有选错的得0分。扎记,已州一组有机物的分子式通式，按某种规律排列成下

3、2023~2024学年核心突破XGK(二)2物理HUB试题

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2024-02-13 16:44:11

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1、云南省普洱

绝密★考试结束前2023学年第二学期温州十校联合体期中联考高二年级化学学科试题考生须知：1.本卷共7页满分100分，考试时间90分钟；2·答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字；3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效4.考试结束后，只需上交答题纸；5.可能用到的相对原子质量：H:1C:120:16F:19C1:35.5K:39Ca:40Ti:48Fe:56Br:80I:127选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列化合物中，不属于酸性氧化物的是A.NO B.CO2 C.SO2 D.Si022.下列说法不正确的是A.二氧化硅可来生产光导纤维B.疏酸铁可用于治疗缺铁性贫血C.Cu在元素周期表中属于ds区D.在NaCl晶体中每个Na(或Cl)周围都紧邻6个C1'(或Na)3.下列表示不正确的是A.羟基的电子式：.0:HB.BF,的空间结构：一8F(面三角形)C.用电子式表示氯化钾的形成过程：K×+·:一→K[D.乙烯的实验式：CH4.二氧化氯泡腾片是常用的鱼缸消毒剂，也可用于除居室甲醛，其反应方程式可表示为：4C102+5HCH0=5C0,+4HC1+3H20,下列说法不正确的是A.反应生成1mo1C02,则转移2mo1电子B.二氧化氯是氧化剂，还原产物为HC1C.甲醛具有还原性，1mo1甲醛与足量的银氨溶液反应，最多能生成4mo1单质银D.要减少居室甲醛对人体的危害，最主要的措施是推迟入住的时间以及开窗通风5.下列反应的离子方程式正确的是A.将过量S02通入NaC10溶液中：S02+H0+C10=HC10+HS03B.铜与稀硝酸：3Cu+8f+2N03=3Cu2+2N0↑+4H0C.氯水溶于水：C12+H0=2H+C1+C10高二化学学科试题第1页共7页

2023-2024学年考武报·高中化学新课标版•必修1第9期“物质的量”达标检测（二）mol1000a1.C水的摩尔质量是18gmol,氢气的摩尔质量是2g:Vx10L MVmlL,错误；C项，R的质量m(R)--18m18m,A、B项错误，C项正确；任何粒子的摩尔质量只有在以ag,结晶水的质量为M×ag,根据同一温度下饱和溶液的质量g°mo为单位时，该粒子的摩尔质量在数值上才与其相对原子质量或相对分子质量相等，D项错误。分数不变，可知：10g=(xawg8g,解得5=M2.BA项，常温常压下，11.2LC0,的物质的量不是0.5mol100(aM-18na48g18na+bM2g,正确：项，该洁液的密衡-？-中gm因此所含原子数不是1.5N,:B项，n(0,)==1mol,含氧48 g'mol正确。16.(1)DBCAFE(3分)原子数为3N:C项，标准状况下H,0为液态，不能应用22.4L·mol(2)100mL容量瓶胶头滴管（每空1分）计算：D项，n(H,)=22.4L=1mol,含氢原子数为2Ng(3)偏高(2分)22.4 L'mol(4)偏低定容偏低（每空1分）3D限胎-文品有：文16含16(5)冷却至室温(1分),解得：N,=2x=8x(6)不能(1分)解析：(1)一定物质的量浓度溶液的配制步骤有计算、称量(mol),则22gC0,所含的分子数为2g22g-X/=-(量取)、溶解、冷却、移液、洗涤（转移）、定容、摇匀、装瓶、贴签44 g'mol44 g'mol等操作，所以配制时，其正确的操作顺序是DBCAFE。x8x mol =4x(2)配制100mL0.10 mol.L'Na,.C0,溶液所需的仪器有托4.C根据n=有：N=n0.2 mol=5a mol盘天、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，所N以配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量6.02x10瓶、胶头滴管。5.A该气体的物质的量n==0.1mol,(3)用Na,C0,·10H,0来配制溶液，若晶体已经部分失去结N 6.02x10mol晶水，则碳酸钠溶质的物质的量增多，导致所配溶液的浓度摩尔质量M=”三6.4g偏高0.1 mol64gmol,摩尔质量以g·mol为单位(4)如果没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒，则部分溶质没有转时，该气体的相对分子质量与摩尔质量的数值相等，为64。移到容量瓶中，导致所配溶液的浓度偏低；步骤F称为定容，如6.C容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶果仰视刻度线，则所配溶液的体积增大，导致所配溶液的浓度液的定量容器，只能在常温下使用，容量瓶上标有温度、容量和偏低。刻度线。(5)容量瓶只能配制室温下的溶液，因此溶液注入容量瓶1之前需冷却至室温。7.D1g氮气的物质的量为n(N2)28g1ol了28mol,该(6)容量瓶只能用来配制溶液，不能长期存放溶液m条件下氮气的摩尔体积VV VL-=28V L'moln17.132g(2)i08vma-L'(312gmml28 mol(4)8x6.02×10°36(5)③>②>①>④8.A先根据c=1000心算出浓硫酸的物质的量浓度c=(6)103gmolM注：每空2分1000x1.84×98%98=18.4(molL),再根据稀释定律V×18.4moL解折：1MB,L)-42110=301X10,所以a（B,L厅140.5cc mol.10.5L.解得V=18.4L18.4mL。3.01x109.CA项，该成年人5L血液里K的物质的量浓度为4×10N 6.02x10"mol0.5mol,则m(B,H,)=nM=0.5mol×64gmol32emolL,错误；B项，献血后体内K的物质的量浓度不变，错误；(2)VLAL,(S0,)溶液中含有”mg,若把此溶液取一半加C项，血液里K的物质的量浓度为4×10'molL,体积为1mL含K'的物质的量为4×103molL×1x103L=4x10mol,正确：D水稀释至2VL,则其中含有的“的质量是？g,其物质的量项，500mL为水的体积，不是溶液的体积，不能计算K的物质的m量浓度，错误。27g·mo154mol,溶夜的体积是2VL,c(A1#)=54028n(A)=10.A设生成的硫酸盐中金属元素的化合价为+x,根据得失电子守恒有olx=aL22.4 L'mol108 mol-L。属元素的化合价为+12m30g×2×6.02×10mol=6.02x10Mg'mol11.DA项，没有指明溶液的体积，错误；B项，1L0.1molL则M=60,R+16x3=60,R=12,即R的摩尔质量为12gmo。的乙醇溶液中包含水分子和乙醇分子，错误；C项，氦气为单原(4)2mol尿素[C0(NH2)2]含8molH原子，其个数为8x6.02×子分子，含N,个氦原子(He)的氦气所含的分子数是N,个，错误：10:含2mol氧原子，则对应H,0也为2mol,其质量为2molx18gD项，每个胶粒是多个Fe(OH),的集合体，则1 mol FeCI,.跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶粒的数目一定少于N,个，mol =36 go(5)①标况下22.4LCH,为1mal,含4molH原子；②1.5mol正确。NH,含4.5molH原子；③1.806×10个H,0含6molH原子：④标况12.C由阴阳离子所带电荷守恒有3c(A)+c(K)+c(H)=2c(SO),c(K")=2e(SO)-3c(AI)-c(H)=2x0.8 mol-L下73gHCI为2mol,含2molH原子。则所含H原子个数由多到少的顺序为③>②>①>④。3x0.4 mol-L-0.1 mol.L=0.3 mol.L(6)30.9gNaR含有Na0.3mol,则NaR为0.3mol,摩尔质量13.D在同一溶液中，离子的物质的量浓度之比等于粒子个数之比。已知K'与Mg的个数之比为4：5，假设N0,与SO,的个,30.9g=103gmol0.3 mol数之比为y,根据电荷守恒（阳离子所带电荷总数等于阴离子18.I.(1)2 mol-L 4 mol-L(2)250 ml所带电荷总数)，则有x+21y=1×4+2×5=14。A项，若x=8、y=3,则1×Ⅱ.(1)0.6moL(2)1moL4.48L8+2×3=14,符合；B项，若x=6、3y=4,则1×6+2x4=14,符合；C项，若注：每空2分x=2y=6,则1×2+2×6=14，符合；D项，若x=4、y=6,则1×4+2×6190g16,不符合。解析：I.(1)n(MgCl2)=r-2mol.c(MgCl,)--95 g'mol14.AD该反应为S,0,在酸性条件下的歧化反应，S,0,中硫的化合价为+2,1molS,0,参加反应生成1mol单质$和1mol2 mol=2mol-L(C)=2e(MgCl )=4 mol-LS0,转移2mol电子，故常温常压下反应生成16g(即0.5mol)单(2)根据稀释规律有cV=c稀V,即2moL×V=lmol质疏时，必生成0.5molS02,同时转移1mol电子，需要注意的是L×500mL,所以V*=250mL常温常压下11.2LS0,的物质的量不是0.5mol。Ⅱ.(1)根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变可得M-18nc(Na0H)=6molL×10mL÷100mL=0.6molL5CDA项w落x00%=bg·×100%=(2)根据电荷守恒有c(H)+2c(Ca)=c(Cl),即c(H)+2×100M-18m%,错误：B顶，aR)-=n(RnL,0=号m,则k=1molL=3molL,所以c(H)=1 mol.L;n(HCl)=I mol.L×M(a+b)）0.2L=0.2mol,标准状况下，V(HC)=0.2molx22.4Lmol=4.48L答案专页第1页

第6期“分子结构与物质的性质”达标检测1.AA项，化学稳定性HF>H,S的原因是电负性（非金属性)>S,与HF中存在的分子间氢键无关。B项，乙醇能与水形成氢键，甲醚不能，故乙醇比甲醚更易溶于水。C项，HF能形成分子间氢键，故沸点：HF>HI;HI、HBr、HCl的相对分子质量依次减小，范德华力依次减小，沸点依次降低，故沸点：HF>HI>HBr>HCl。D项，由于氢键的存在，水结成冰后体积膨胀，密度变小，冰能浮在水面上。2.BP,是非极性分子，易溶于CS2,而难溶于水；NaC是离子化合物，卤化氢是强极性分子，均易溶于水，而难溶于CC1;L,是非极性分子，易溶于苯，不易溶于水。3.B根据“相似相溶”原理，水是极性分子，CS,是非极性分子，SO,和NH,都是极性分子，A项错误、B项正确：CS,常温下是液体，S0,和NH,常温下是气体，故三种物质中CS,的熔、沸点最高，C项错误；NH,在水中的溶解度很大，除了NH,分子为极性分子外，还因为NH,分子和H,O分子之间可形成氢键，D项错误。4.DCH,*CH一C0OH中标“*”的碳原子为手性碳NH,原子，该分子为手性分子，D项正确。5.BC0,和S0,都含有极性键，前者是非极性分子后者是极性分子，A项错误；CH,和C0,都是非极性分子都含极性键，B项正确；BF,和NH都含有极性键，前者是非极性分子，后者是极性分子，C项错误；CL,是非极性分子，含有非极性键，HⅡ是极性分子，含极性键，D项错误。6.DH,0,的结构式为H一0一0一H,含有极性共价键和非极性共价键，A项错误。在H,0,中，0（中心原子）的成键电子对数是2，由于2个0互为中心原子，故孤电子对数为2×(6-1-1)=2，价层电子对数是4，故0采取sp杂化，2对孤电子对使得H一00一H呈V形，查阅资料得知，夕9652什OOH的空间结构如图：09352'96°52HO一O一H是极性分子，B项错误。BF,分子中B原子的价层电子对数为3，不含孤电子对，则B原子采取s即杂化，C项错误。CH,C0OH分子中C一C键是非极性共价键，C一H、C一0、C=O键都是极性共价键，D项正确。7.B雪花→水→水蒸气，此时仍是水，破坏的是氢键；水蒸气→氧气和氢气，此时破坏的是极性共价键。8DBF,是面三角形的非极性分子，A项不符合题意。S0,是面三角形的非极性分子，B项不符合题意。CO,是直线形分子，CH,是正四面体形分子，均属于非极性分子，C项不符合题意。N,的杂化轨道、空间结构与NH相同，N一F键有极性，则NF,有极性；H,S的杂化轨道、空间结构与H,0相同，S一H键有极性，则L,S有极性，D项符合题，意。9.DCBr4、CCL4、CF,的相对分子质量逐渐减小，则范德华力逐渐减弱，其沸点逐渐降低，A项正确；两元素电负性差值越大，形成共价键的极性越强，共价键的极性：H,0,>C0,>N0,B项正确；C0,分子内键角为180°，CH,分子内键角为10928'，H,0分子内键角为105°，C项正确；氯元素的电负性大，吸电子的能力强，羧酸分子中烃基上氯原子数目越多，吸电子能力越强，羧基中氢氧键的极性越强，越容易电离出H,羧酸的酸性越强，则酸性强

案专顶10月第13-16期能量可知，436+-2×369=-102，解得a=200。(2)①单质磷的燃烧热为kJ.mol,即1mol磷完全燃烧生成固态P,0放出的热量为YkJ,反应中生成0.025moiP,0需要磷0.05mol,故0.05mol磷燃烧生成固态P,0放出的热量为0.05YkJ;反应中生成0.025molP,0,需要磷0.05mol,所以0.05mol磷燃烧生成固态P,0,放出的热量为(X-0.05Y)kJ,所以1molP与0，反应生成固态P,0,放出的热量为X-005)x1m0=(20x-Y)kJ,版0.05 mol1molP与0，反应生成固态P,0,的反应热AH=-（20X-Y)kJ·mol。②1molP与0，反应生成固态P,0,的热化学方程式为P(s)+子o(g-20,1s）s-(20-unmf20.(1)减小(2分)不变(2分)N0,(g)+C0(g)=N0(g)+C0,(g)△H=-234 kJmol(3分)(2)H,(g)+C0,(g)=HC00H(1)△H=-31.2 kJ.mol(3分)解析：(1)加入雀化剂降低反应所需的活化能，则E,减小，催化剂不能改变反应物的总能量和生成物的总能量，即反应热不变。由图1可知，1molN0,(g)和1molC0(g)反应生成C0,(g)和NO(g)的反应热为正、逆反应的活化能之差，则反应的热化学方程式为N0,(g)+C0(g)=N0(g)+C0,(g)△H=-234kJ·mol。(2)根据图2可知，C0,(g)和H,(g)为反应物，HC00H(1)为生成物，92gHC00H(1)的物质的量为92g，=2mol,所以生成46 g.mol1 mol HC00H(1)放出31.2kJ热量，热化学方程式为H,(g)+C0,(g)=HC00H(1)△H=-31.2 kJ.mol。

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/12024年九年级毕业暨升学模拟考试（三）九年级化学参考答案一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。)题号2345678101112答案BBADDABCAD二、非选择题（本大题包括5小题，共28分。】13.(4分)(1)单氟磷酸钠(2)NaHCO.+HC=NaC+H,O+CO2↑；(3)发酵粉或治疗胃酸过多。14.(6分)】(1)铁架台：si02=(2)2H202=2H20+02T:(3)bce;C;(4)46:15.(6分)(1)蒸发：(2)使反应更充分（或更快）：(3)C、NO3:(4)盐酸：2HC+Mg(OH)2=MgC2+2H0。16.(7分+3分附加分)(1)C(2)①碱②产生气泡③生成白色沉淀K2CO+Ca(OH)2=CaCO:1+2KOH(3)不能附加分(3分)(4)氯化钾、氯化钙。(⑤)取适量溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀。(操作1分，现象1分)】三、计算题（本大题共1小题，共5分）H,017.(1)】(1分)】(2)设理论上可以得到铜的质量为x。Fe+CuSO FeSO+Cu56642.8g￥64X而=2.福x=3.2g答：理论上可以得到铜的质量为3.2g。

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