[正确教育]2024年高考预测密卷二卷答案(化学)

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3、2024年高考二卷化学
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5、2024高考化学
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7、2024年高考化学全国二卷答案解析
8、2024高考化学全国卷2
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10、2024高考化学全国卷2答案

第6期“分子结构与物质的性质”达标检测1.AA项，化学稳定性HF>H,S的原因是电负性（非金属性)>S,与HF中存在的分子间氢键无关。B项，乙醇能与水形成氢键，甲醚不能，故乙醇比甲醚更易溶于水。C项，HF能形成分子间氢键，故沸点：HF>HI;HI、HBr、HCl的相对分子质量依次减小，范德华力依次减小，沸点依次降低，故沸点：HF>HI>HBr>HCl。D项，由于氢键的存在，水结成冰后体积膨胀，密度变小，冰能浮在水面上。2.BP,是非极性分子，易溶于CS2,而难溶于水；NaC是离子化合物，卤化氢是强极性分子，均易溶于水，而难溶于CC1;L,是非极性分子，易溶于苯，不易溶于水。3.B根据“相似相溶”原理，水是极性分子，CS,是非极性分子，SO,和NH,都是极性分子，A项错误、B项正确：CS,常温下是液体，S0,和NH,常温下是气体，故三种物质中CS,的熔、沸点最高，C项错误；NH,在水中的溶解度很大，除了NH,分子为极性分子外，还因为NH,分子和H,O分子之间可形成氢键，D项错误。4.DCH,*CH一C0OH中标“*”的碳原子为手性碳NH,原子，该分子为手性分子，D项正确。5.BC0,和S0,都含有极性键，前者是非极性分子后者是极性分子，A项错误；CH,和C0,都是非极性分子都含极性键，B项正确；BF,和NH都含有极性键，前者是非极性分子，后者是极性分子，C项错误；CL,是非极性分子，含有非极性键，HⅡ是极性分子，含极性键，D项错误。6.DH,0,的结构式为H一0一0一H,含有极性共价键和非极性共价键，A项错误。在H,0,中，0（中心原子）的成键电子对数是2，由于2个0互为中心原子，故孤电子对数为2×(6-1-1)=2，价层电子对数是4，故0采取sp杂化，2对孤电子对使得H一00一H呈V形，查阅资料得知，夕9652什OOH的空间结构如图：09352'96°52HO一O一H是极性分子，B项错误。BF,分子中B原子的价层电子对数为3，不含孤电子对，则B原子采取s即杂化，C项错误。CH,C0OH分子中C一C键是非极性共价键，C一H、C一0、C=O键都是极性共价键，D项正确。7.B雪花→水→水蒸气，此时仍是水，破坏的是氢键；水蒸气→氧气和氢气，此时破坏的是极性共价键。8DBF,是面三角形的非极性分子，A项不符合题意。S0,是面三角形的非极性分子，B项不符合题意。CO,是直线形分子，CH,是正四面体形分子，均属于非极性分子，C项不符合题意。N,的杂化轨道、空间结构与NH相同，N一F键有极性，则NF,有极性；H,S的杂化轨道、空间结构与H,0相同，S一H键有极性，则L,S有极性，D项符合题，意。9.DCBr4、CCL4、CF,的相对分子质量逐渐减小，则范德华力逐渐减弱，其沸点逐渐降低，A项正确；两元素电负性差值越大，形成共价键的极性越强，共价键的极性：H,0,>C0,>N0,B项正确；C0,分子内键角为180°，CH,分子内键角为10928'，H,0分子内键角为105°，C项正确；氯元素的电负性大，吸电子的能力强，羧酸分子中烃基上氯原子数目越多，吸电子能力越强，羧基中氢氧键的极性越强，越容易电离出H,羧酸的酸性越强，则酸性强