正确教育 2024年高考预测密卷二卷试题(化学)

2024-05-13 13:14:16 72

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2023-2024学年考武报·高中化学新课标版•必修1第9期“物质的量”达标检测（二）mol1000a1.C水的摩尔质量是18gmol,氢气的摩尔质量是2g:Vx10L MVmlL,错误；C项，R的质量m(R)--18m18m,A、B项错误，C项正确；任何粒子的摩尔质量只有在以ag,结晶水的质量为M×ag,根据同一温度下饱和溶液的质量g°mo为单位时，该粒子的摩尔质量在数值上才与其相对原子质量或相对分子质量相等，D项错误。分数不变，可知：10g=(xawg8g,解得5=M2.BA项，常温常压下，11.2LC0,的物质的量不是0.5mol100(aM-18na48g18na+bM2g,正确：项，该洁液的密衡-？-中gm因此所含原子数不是1.5N,:B项，n(0,)==1mol,含氧48 g'mol正确。16.(1)DBCAFE(3分)原子数为3N:C项，标准状况下H,0为液态，不能应用22.4L·mol(2)100mL容量瓶胶头滴管（每空1分）计算：D项，n(H,)=22.4L=1mol,含氢原子数为2Ng(3)偏高(2分)22.4 L'mol(4)偏低定容偏低（每空1分）3D限胎-文品有：文16含16(5)冷却至室温(1分),解得：N,=2x=8x(6)不能(1分)解析：(1)一定物质的量浓度溶液的配制步骤有计算、称量(mol),则22gC0,所含的分子数为2g22g-X/=-(量取)、溶解、冷却、移液、洗涤（转移）、定容、摇匀、装瓶、贴签44 g'mol44 g'mol等操作，所以配制时，其正确的操作顺序是DBCAFE。x8x mol =4x(2)配制100mL0.10 mol.L'Na,.C0,溶液所需的仪器有托4.C根据n=有：N=n0.2 mol=5a mol盘天、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，所N以配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量6.02x10瓶、胶头滴管。5.A该气体的物质的量n==0.1mol,(3)用Na,C0,·10H,0来配制溶液，若晶体已经部分失去结N 6.02x10mol晶水，则碳酸钠溶质的物质的量增多，导致所配溶液的浓度摩尔质量M=”三6.4g偏高0.1 mol64gmol,摩尔质量以g·mol为单位(4)如果没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒，则部分溶质没有转时，该气体的相对分子质量与摩尔质量的数值相等，为64。移到容量瓶中，导致所配溶液的浓度偏低；步骤F称为定容，如6.C容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶果仰视刻度线，则所配溶液的体积增大，导致所配溶液的浓度液的定量容器，只能在常温下使用，容量瓶上标有温度、容量和偏低。刻度线。(5)容量瓶只能配制室温下的溶液，因此溶液注入容量瓶1之前需冷却至室温。7.D1g氮气的物质的量为n(N2)28g1ol了28mol,该(6)容量瓶只能用来配制溶液，不能长期存放溶液m条件下氮气的摩尔体积VV VL-=28V L'moln17.132g(2)i08vma-L'(312gmml28 mol(4)8x6.02×10°36(5)③>②>①>④8.A先根据c=1000心算出浓硫酸的物质的量浓度c=(6)103gmolM注：每空2分1000x1.84×98%98=18.4(molL),再根据稀释定律V×18.4moL解折：1MB,L)-42110=301X10,所以a（B,L厅140.5cc mol.10.5L.解得V=18.4L18.4mL。3.01x109.CA项，该成年人5L血液里K的物质的量浓度为4×10N 6.02x10"mol0.5mol,则m(B,H,)=nM=0.5mol×64gmol32emolL,错误；B项，献血后体内K的物质的量浓度不变，错误；(2)VLAL,(S0,)溶液中含有”mg,若把此溶液取一半加C项，血液里K的物质的量浓度为4×10'molL,体积为1mL含K'的物质的量为4×103molL×1x103L=4x10mol,正确：D水稀释至2VL,则其中含有的“的质量是？g,其物质的量项，500mL为水的体积，不是溶液的体积，不能计算K的物质的m量浓度，错误。27g·mo154mol,溶夜的体积是2VL,c(A1#)=54028n(A)=10.A设生成的硫酸盐中金属元素的化合价为+x,根据得失电子守恒有olx=aL22.4 L'mol108 mol-L。属元素的化合价为+12m30g×2×6.02×10mol=6.02x10Mg'mol11.DA项，没有指明溶液的体积，错误；B项，1L0.1molL则M=60,R+16x3=60,R=12,即R的摩尔质量为12gmo。的乙醇溶液中包含水分子和乙醇分子，错误；C项，氦气为单原(4)2mol尿素[C0(NH2)2]含8molH原子，其个数为8x6.02×子分子，含N,个氦原子(He)的氦气所含的分子数是N,个，错误：10:含2mol氧原子，则对应H,0也为2mol,其质量为2molx18gD项，每个胶粒是多个Fe(OH),的集合体，则1 mol FeCI,.跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶粒的数目一定少于N,个，mol =36 go(5)①标况下22.4LCH,为1mal,含4molH原子；②1.5mol正确。NH,含4.5molH原子；③1.806×10个H,0含6molH原子：④标况12.C由阴阳离子所带电荷守恒有3c(A)+c(K)+c(H)=2c(SO),c(K")=2e(SO)-3c(AI)-c(H)=2x0.8 mol-L下73gHCI为2mol,含2molH原子。则所含H原子个数由多到少的顺序为③>②>①>④。3x0.4 mol-L-0.1 mol.L=0.3 mol.L(6)30.9gNaR含有Na0.3mol,则NaR为0.3mol,摩尔质量13.D在同一溶液中，离子的物质的量浓度之比等于粒子个数之比。已知K'与Mg的个数之比为4：5，假设N0,与SO,的个,30.9g=103gmol0.3 mol数之比为y,根据电荷守恒（阳离子所带电荷总数等于阴离子18.I.(1)2 mol-L 4 mol-L(2)250 ml所带电荷总数)，则有x+21y=1×4+2×5=14。A项，若x=8、y=3,则1×Ⅱ.(1)0.6moL(2)1moL4.48L8+2×3=14,符合；B项，若x=6、3y=4,则1×6+2x4=14,符合；C项，若注：每空2分x=2y=6,则1×2+2×6=14，符合；D项，若x=4、y=6,则1×4+2×6190g16,不符合。解析：I.(1)n(MgCl2)=r-2mol.c(MgCl,)--95 g'mol14.AD该反应为S,0,在酸性条件下的歧化反应，S,0,中硫的化合价为+2,1molS,0,参加反应生成1mol单质$和1mol2 mol=2mol-L(C)=2e(MgCl )=4 mol-LS0,转移2mol电子，故常温常压下反应生成16g(即0.5mol)单(2)根据稀释规律有cV=c稀V,即2moL×V=lmol质疏时，必生成0.5molS02,同时转移1mol电子，需要注意的是L×500mL,所以V*=250mL常温常压下11.2LS0,的物质的量不是0.5mol。Ⅱ.(1)根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变可得M-18nc(Na0H)=6molL×10mL÷100mL=0.6molL5CDA项w落x00%=bg·×100%=(2)根据电荷守恒有c(H)+2c(Ca)=c(Cl),即c(H)+2×100M-18m%,错误：B顶，aR)-=n(RnL,0=号m,则k=1molL=3molL,所以c(H)=1 mol.L;n(HCl)=I mol.L×M(a+b)）0.2L=0.2mol,标准状况下，V(HC)=0.2molx22.4Lmol=4.48L答案专页第1页

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