1/8为0调2022-2023学年安徽省九年级教学质量检测（二）化学注意事项：1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。2.3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)1.变化观念是化学基本观念之下列过程中一定发生化学变化的是“A.水结冰B.植物生长C.胆矾研磨D.轮胎爆炸2.2022年环境日的中国主题为“共建清洁美丽世界”。下列符合该理念的是……A.工业废水进行净化处理达标后排放B.将农田中的玉米秸秆就地焚烧C.工业废气排放到高空D.将生活污水、畜牧养殖场废水直接排入河流3.日前，金属材料顶级期刊《A©ta材料》刊登我国科学家成功研制用于外太空核反应堆的高强韧钼合金。钼元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是A.钼原子的核外电子数为42AB.钼元素属于非金属元素42 MoC.钼的元素符号为mO细D.钼的相对原子质量为95.96g成95.964.化学是一门以实验为基础的学科。以下实验操作正确的是…A.过滤B.闻气体气味C称量药品D.倾倒盐酸5.下列说法正确的是…。A.离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子B.铁、硫、酒精在氧气中的燃烧都是化合反应。为直C氮气的化学性质稳定，可作为保护气D.地壳中含量最多的金属元素是铁年得6.下列有关实验现象描述正确的是…A.红热的细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体B.硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫气体C.蜡烛在空气中燃烧时发出黄光，有白烟生成D.木炭在氧气中燃烧发白光，放热，生成黑色固体7.如图是四种微粒的结构示意图。下列有关说法正确的是…2022-2023学年安徽省九年级教学质量检测（二）·化学第1页共4页

13.1 CH.OHg)+0,(g)C0,(g)+2H,0D△H=-764.7W·o(3分)(2)小于(2分)；2.02(2分)；COOH*+H*+H2O*—COOH*+2H*+OH*(或H2O—H*十OH)(3分)(3)C(s)十H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=十131.5kJ·mo1(3分)(4)98kJ(2分)案·43【23·G3AB(新高考)·化学·参考答案一R一必考一QGB一Y】

单元卷剂大于还原剂，可以推出C1O2的氧化性大于19.(14分)I.(1)FeS04、Na2O2(只写一种不给分，2H2O2,D项正确。分)5NA(2分)二、非选择题(2)3：1(2分)17.(14分)(1)三颈烧瓶(2分)打开分液漏斗上部的Ⅱ.(3)冰水浴(2分)2Fe3++3C1O+10OH广—玻璃塞（或使玻璃塞凹槽与分液漏斗颈部小孔对2FeO+3CI-+5H2O[方程式反应物写Fe(OH)准)，再旋转活塞，使液体顺利滴下(2分)》也得分](2分)(2)提供H+,使NO?更大程度地转化为NO,提高(4)4FeO+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2个+氮原子的利用率(2分)8OH-(2分)(3)碱石灰（或固体氢氧化钠）(2分)(5)该条件下，K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小(4)氧化性(2分)(2分)(5)吸收尾气NO(2分)3MnO:+4H++【解析】(1)由方程式可知FeSO4中亚铁离子失电5NO-3Mn2++5NO3 +2H2O(2)子变为高铁酸根离子，一部分Na2O2中一1价的氧【解析】(1)仪器a的名称为三颈烧瓶；使浓硝酸顺原子失电子变为氧气，故还原剂为FeSO4、NaO2,利滴下的操作为：打开分液漏斗上部的玻璃塞或使根据方程式可知生成1 mol Na2FeO4转移的电子玻璃塞凹槽与分液漏斗颈部小孔对准，再旋转活数为5NA。塞，使液体顺利滴下。(2)根据得失电子守恒，写出方程式Fe2O+(2)装置B中反应生成NO,硫酸提供H+,使3KNO3++4KOH=3KNO2+2K2 FeO+2H2O,NO3结合H+形成HNO3,从而更大程度地转化为Fe2O3失电子作还原剂，KNO,得电子作氧化剂，氧NO,提高氮原子的利用率。化剂与还原剂的物质的量之比为3：1。(3)A中生成CO2和NO2,C中加入固体氢氧化钠(3)温度保持0℃，应用冰水浴控温，离子方程式为或碱石灰来吸收产生的CO2,从而避免与过氧化钠2Fe3++3C10+100H-2Fe0+3C1-+的反应，保证生成亚硝酸钠的纯度。5H20。(4)Na2O2中氧的化合价降低，体现氧化性。(4)生成能吸附杂质净水的Fe(OH)3胶体，同时还(5)高锰酸钾的作用是吸收尾气NO,发生反应为产生O2,反应的离子方程式为4FeO+10H20一3MnO:+4H++5N03Mn2++5NO3+2H2O。4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH。18.(12分)I.(1)5 NaBiO+2Mn2++14H+-5Na++(5)在低温下，向Na2FeO4溶液中加人饱和KOH5Bi3++2MnO4+7H2O(3分)MnO(2分)溶液能析出K2FeO4,说明K2FeO4的溶解度比(2)NaBiO3(2分)Na2FeO4小。Ⅱ.(3)SO3>C1>V0+(3分)20.(12分)(1)加热、搅拌、适当提高硫酸的浓度、将矿(4)V,0十5C+N,商温2vN+5C0(2分)石粉碎等（写出一条即可，2分）(2)ZnO[或Zn(OH)2、ZnC03、Zn2(OH)2C03]【解析】(1)酸性环境中NaBiO,将Mn2+氧化为(2分)》MnO,NaBiO3被还原为B3+,离子方程式为(3)2MnO+3Mn2++2H2 O-5MnO2+4H+5 NaBiO3+2Mn2++14H+-5Na++5Bi8++(2分)2MnO+7H2O;MnO为氧化产物。(4)Ni+、Cd+(2分)Zn粉(2分)(2)上述反应中NaBiO3中Bi元素化合价降低，为(5)3ZnSO4+3Na2C03+4H20=3Na2S04+氧化剂。ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2OY+2CO2个(2分)(3)由题意可知V2O5可以将盐酸氧化为C12,该过【解析】(1)提高浸出率的方法是加热、搅拌、适当程中C为还原剂，VO+为还原产物，所以还原性提高硫酸的浓度、将矿石粉碎等。C1>VO2+;氯气可氧化Na2SO3,该过程中SO(2)加入ZnO等中和A+,便于氧化除杂。为还原剂，C1为还原产物，所以还原性SO>(3)用氧化还原反应原理除去Mn2+和Fe2+。C1,综上所述还原性：SO号>C1>VO2+。(4)“还原除杂”用Zn粉除去N+、Cd+,不引入新(4)由题意可知高温条件下V2O5可与C、N2反应杂质。生成VN,根据元素守恒，另外一种具有还原性的气(5)“沉锌”的化学方程式为3ZnSO4+3Na2C03+体应是C0,化学方程式为V,0,十5C+N,高温4H20=3Na2SO4+ZnC03·2Zn(OH)2·2VN+5CO。2H2O￥+2C02↑。6

15.(15分)化合物H可以用于治疗皮炎，其合成路线如下：O2NH2NFe/HCI1.NaNO2/HClCDNaBH42.HCV/Cu2Cl2NH2BHOGH(1)化合物B的熔点比化合物A的高，主要原因是·▲。(2)D的分子式为CH20C2,则D的结构简式可能为▲。(3)E中含有的官能团名称为▲。(4)F→G的反应类型为▲。(5)写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：①分子中存在2个六元环状结构：②碱性条件下水解得到2种有机物，其核磁共振氢谱均只有2个峰。(6)写出以为原料制备HOOC一的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。业尚出张第6而（共8页）

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00女nafogaCH-CH-C=C00cH cH-c=C-CB00cH(6)○-cH,含m○一CHH00C---re0H0o0-O-c-tcH

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教记PK.[Zn(OHCH(4)2分))2X10OH南底中信5)08④(2分)(6)HC刚房徐食为L匹【答案11)ACHCHOCH CHOHCH-CH(2PdO-+H△(3)61(2COOH()温度过CN(5)70.0(2CHCHCHCHH2O/H+(3分)9(14分)月18.14分)钯是航天，航空等高科技领域以及汽车制造业不可缺少的关键材料，为节约和充分利用展至关雪资源，以废钯催化剂（主要成分是钯、碳，有机物及少量F©，和等）为原料通过如下工艺流程国I.CO反应①收钯反应②废钯催化剂50℃烙烧烧清系列操作王水滤渣粗钯酒滤液①浓缩赶硝(1)已②氨水络合■氯四氨络业把溶渡盐酸酸化纯本合卧还原(2)在氟三氨络亚钯沉淀回答下列问题：(1)“焙烧”时通人的空气一定要足量，目的是(2)向烧渣中加入HCOOH,目的是将PdO还原得到粗钯，写出反应的化学方程式：(3)得到粗钯后，在一定温度下用王水充分浸取钯，得到氯亚钯酸(HPC,)和一种有毒的无色气体A,该气体遇空气变为红棕色，该反应中消耗的HCI与HNO,的物质的量老比为(3)钯的浸出率与反应的温度，时间的关系如图所示，最佳的浸取时间和温度为10010080200.511.522.533.50420时间h40000100温度/笔(4)“氨水络合时需要挖制好溶液的pH和温度。温度不宜过高：其原因是已知常温下，K,[Fe(OH)]=2.8×10”,K,[ZnOD]=.6X10,要使得溶液中的杂质金属离子沉淀完全（溶液中金属离子浓度小于0：。时：可桃为帆淀完全)，PH至少调节为(保留三位有效数字，1g2=0,3)。(6)海绵状金属吧的密度为12.0g·m,具有优良的吸氢功能，标准状混下，其暖剩的氢气是其体积的840倍，则此条件下海编钯的吸附容量R一回·'氟气的浓度=吸附容量R即1g靶吸附氢气的体积：氢气的浓度r为1时暇副氢气的物质的健)168【24:63DN新高考-化学--静考-0GB】

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8.某实验小组用如图所示装置测定50mL1mol/L盐酸与50mL1.mol/L Na0H溶液发生中和反应襲的反应热。下列说法错误的是算峰》处数长【一+温度计大A.该装置还缺少环形玻璃搅拌棒只尘合套。

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设aP与bP并联后的电阻为Rp,则民-R心+1解得Rp=1821002由题可知1000十r等+RP2E=U,解得E=36V(2)由乙图可知t=20℃时热敏电阻的阻值为R2=552,设将电源等效后，此时

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蒸发力是指在一定气象条件下水分供应不受限制时，某一固定下垫面的最大可能蒸发量。图4、图5分别示意俄罗斯原地域的湿润系数（年均降水量与蒸发力的比值）和水分循环相对强度（年均蒸发量与蒸发力的比值）。

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Text 10Ming Tinggui,41,a landlord in Xi'an,hasbecome

2024届高三第二学期期初学业质量监测化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卷交回。2.答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号、座位号用0.5毫米黑色字迹签字笔填写在答题卷上。3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、考试证号与你本人的是否相符。4.作答选择题必须用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米的签字笔写在答题卷上的指定位置，在其它位置作答一律无效。可能用到的相对原子质量：H1C12016一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.耐高温材料广泛应用于工业生产。下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是A.C02B.SiO2 C.MgODAl2032.侯氏制碱法主要反应之一为NH3+NaCl+H20+CO2=NaHC03↓+NH4Cl。下列说法正确的是H:N:HA.NH3电子式：HB.NaHCO3在水溶液中的电离：NaHCO3=Na++H++COC.Na+与Cl-具有相同的电子层结构D.NH3与H2O的VSEPR模型均为四面体3.A、B、C、D四种短周期元素，A元素原子的价层电子排布式为2s22p2,B元素与A元素位于同一周期，其原子的核外有三个未成对电子，C元素位于第2周期，电负性仅小于氟，D元素在短周期元素中第一电离能最小。下列说法正确的是A.第一电离能：C>B>AB.原子半径：D>A>BC.C、D两种元素组成的化合物一定不含共价键D.简单气态氢化物的热稳定性：B>C4.下列制取硫酸铝、氢氧化铝，获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是过量浓硫酸NaOH光洁的硫酸铝铝片溶液制备硫酸铝B.制备氢氧化铝C过滤氢氧化铝D.灼烧制备氧化铝阅读下列材料，完成5~7题：第1页

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根据第⑨段“人机协作如何更聪明，人机对话如何更友好，是‘人工智能十教育的长期课题”可知，“人工智能十教育”，需要继续发展研究，还有很长的路要走。5.本题考查学生分析和运用材料相关信息的能力。根据第六段

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与本国国情相结合、与时代发展同进步、与人民群众同命运，才能焕发出强大的生命力、创造力、感召力。”这表明

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13.(10分)一辆汽车以大小=15m/s的速度在直公路上匀速行驶，其正前方有一辆出租车以大小2=1

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一、现代文阅读（35分) (一)现代文阅读I(本题共5小题，19分) 阅读下面的文字，完成1~5题。 材料一： 随着社会的发展，我们的生活变得更加丰富多彩。概括地讲， 可以分为三大领域，即家庭生活、职

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下列对材料相关内容的理解和分析，不正确的一项是(3分)☆CA.袁隆家庭的民主在一定程度上影响了他最终的职业选择。B.袁隆最终选择就读相辉学院，是因为他对农业的热爱，以及对重庆的喜爱C.袁隆在接触

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498117:35出…⊙月令+38④合理利用网络，传播网络正能量。(4分，答出两点义等角度分析。即可)（评分说明：从法律和网络两个角度作答，各答第(2)问，“绿美江淮”行动的价值，围绕打造宜居出一点即

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初为吼有帅报门九得鸣机密★启用前修树道、姓名准考证号2024年普通高中学业水选择性考试考前演练四2次.矩、站3思想政治荡功见济弓心很加肠钟B0脑收、阅板权所有鞋印必喷/级夜鸭以指么的收小号汽不n{(

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江西省重点中学盟校2024届高三第二次联考·生物学参考答案、提示及评分细则1.A一个海边巨型细菌既属于生命系统的细胞层次，又属于个体层次，A正确；海边巨型细菌是原核生物，只有核糖体一种细胞器，不存在线

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初为吼有帅报

2023一2024学年海南省高考全真模拟卷（八）化学·答案1.B陶瓷由黏土烧制而成，“瓷”的主要成分是分子有10个质子，故0.25molH,0分子含有硅酸盐，A项正确；“美酒”是乙醇和水等物质的质子数为2.5NA,D项错误。的混合物，B项错误；“煮豆”过程中蛋白质发5.D用聚乳酸制造包装材料是因为聚乳酸在生变性，属于化学变化，C项正确；毛发的主要自然界容易被生物分解，不会造成白色污染，成分是蛋白质，D项正确。A项错误；硅是良好的半导体材料，所以硅能2.D3”C1的质子数为17，质量数为37，则中子用于制造手机芯片，B项错误；电解熔融氧化数为20，A项正确；基态0原子的核外电子排铝制取铝是因为氧化铝熔融时能提供铝离布式为1s22s22p4,价层电子排布式为2s22p4,子，C项错误；S02能被Ca0吸收生成CaS03,B项正确；苯胺的结构简式为K-NH,官CaS03被空气氧化生成CaS04,D项正确。6.C总反应为C0+H,0—一HC00H,A项正能团为一NH2,C项正确；O3分子的中心0原确；总反应-第步反应-第ⅱ步反应=第子是呈正电性的，而端位的2个0原子是呈ii步反应，HCH0+H,0=HCOOH+H2,B负电性的，分子的空间结构与水分子的相似，项正确；催化剂不能改变总反应的焓变，C项呈V形，D项错误。错误；催化剂能加快反应速率，D项正确。3.B过滤用到的仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒等，7.B酸性KMnO4溶液的氧化性比H,O2强，H,0。A项正确；蒸发结晶用到的仪器有酒精灯、玻作还原剂，正确的离子方程式为2MnO,+璃棒、蒸发皿等，而不使用坩埚，B项错误；蒸5H,02+6H+=2Mn2++502↑+8H20,馏用到的仪器有蒸馏烧瓶、直形冷凝管、接收A项错误；向新制氯水中通入S02生成H2S04瓶、尾接管等，C项正确；滴定用到的仪器有酸和HCl,B项正确；铜和稀硝酸反应生成NO,C式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶等，D项正确。项错误；向Ca(HC03)2溶液中滴加少量4.B未指明NH的量，无法计算，A项错误；NH→NaOH溶液，生成CaCO3,正确的离子方程式N0,化合价升高5，n(N0)=a3.0g30g·mol-1为Ca2++OH+HC03=CaC03↓+H,0,0.1mol,则每生成0.1molN0时转移0.5molD项错误。8.DNa202为粉末状，不能采用启普发生器，A电子，B项正确；n(80,）=16.0g36g·mol-1项错误；浓硫酸与Cu反应需要加热，缺少加0.5mol,含有的0原子数小于N,C项错误；热装置，B项错误；苯与溴苯相互混溶，不能用n(H,0)=,。分液法，应当用蒸馏法分离，C项错误；浸有食8g.m01=0.25mol,1个H,0盐水的铁丝网发生吸氧腐蚀，消耗封闭空间

项正确：简单离子半径：P->S2>O>H+,即Z>Q>Y>X,B项正确：SO2和SO2中S原子的价层电子对数均为3，均为$p杂化，C项正确：Q为S,根据同周期从左向右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA、VA与ⅥA反常，故同周期中第一电离能比Q大的元素有P、C1、Ar,共3种，D项错误。9.B【命题意图】本题考查物质结构与分析。旨在考查考生的分析与推测能力，宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的学科核心素养。【解题分析】根据H-Lu品胞结构，H原子个数为8×令+6×2+8=12，Lu原子个数为12×宁+1=4，则H-Lu晶胞的化学式为HLu,A项正确；H-Lu品胞中有两种H原子，一种（黑球)在四面体中心，一种（白球）在八面体中心，B项错误；大球代表Lu,其中有12个在晶胞的棱中心，1个在晶胞的体心，则每个Lu原子与12个Lu原子相邻，C项正确；晶胞中有8个黑小球○化学卷参考答案()第2页（共8页）【24·(新高考)ZX·MN·化学·GZ全国100所名校高考模拟示范卷入(N),白小球表示H原子，H原子个数为8×3+6×=4，Lu原子个数为12×+1=4，则晶胞的化学式为LuH2.D项正确。10.B【命题意图】本题考查制备高纯硅的工艺流程。【解题分析】焦炭与二氧化硅反应的氧化产物为CO,A项错误：氢气、氯化氢分别是反应Ⅱ、Ⅲ的产物，且可以分别作反应Ⅲ、Ⅱ的反应物，循环使用，提高原料的利用率，B项正确；反应Ⅱ的化学方程式为Si(粗硅)十3HC(g)一SiHCl;(I)十H2(g),C项错误；反应Ⅱ和Ⅲ的条件不同，不互为可逆反应，氯化氢是反应Ⅲ的产物，不是氧化剂，D项错误。11.C【命题意图】本题考查反应机理分析。旨在考查考生的分析与推测能力，宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的学科核心素养。【解题分析】由反应历程可知，CO2转化为CO,该反应中C元素的化合价降低，在阴极发生反应，A项正确；步骤c的活化能高，反应速率慢，整个过程的决速步骤为c,B项正确；温度过高，可能使催化剂失去活性，从而降低反应速率，C项错误：由反应历程可知，CO2和H+反应生成CO和H2O,其电极反应为CO2+2H++2c一一CO+H2O,D项正确。12.B【命题意图】本题考查物质的确定。突出基础性、综合性考查要求，旨在考查考生的分析与推测能力，宏观辨识与微观探析的学科核心素养【解题分析】根据①得到不溶于酸的白色沉淀，可知原溶液中含有S,还得到绿色滤液Y,可知原溶液含有H+,不能存在CO、HCO:根据②有不溶于硝酸的白色沉淀生成，可知原溶液中含有CI,沉淀为AgC;根据以上信息不能确定溶液呈绿色是Fe2+还是Cu+引起的，两者都有可能存在；根据以上信息不能确定Na+、Mg+是否存在；综合分析，A、C、D三项均正确，B项错误。13.C【命题意图】本题考查沉淀溶解衡。【解题分析】溶度积常数只与温度有关，温度不变，Km不变，A项错误：点的Q

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5、围棋考级对升学有用吗相关消息最新

一有一些语法结构或词汇方面的错误，但不影响理解。应用简单的语句间的连接成分，使全文内容连贯。第二档(4一6)：未恰当完成试题规定的任务，信息未能清楚地传达给读者。漏掉或未描述清楚一些主要内容，写了一些

绝密★考试结束前2023学年第二学期浙江省9+1高中联盟学考模拟卷化学考生须知：1.本卷满分100分，考试时间60分钟：2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试卷和答题纸规定的位置上：3.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试卷上的作答一律无效：4.选择题一律使用2B铅笔填涂答案，非选择题一律用0.5毫米黑色字迹中性笔写在答题纸上相应区域内：5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23C135.5K39Ca40Cr52Fe56一、选择题1（本大题共15小题，每小题2分，共30分，每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.按物质的组成分类CH4属于A.氧化物B.酸C.烃D.不饱和烃2.漂白液的有效成分为A.Cl2B.HCIOC.NaCIOD.Ca(ClO)23.仪器名称为“蒸发皿”的是AB.C.4.下列物质属于非电解质的是A.CO2B.HCIC.Ba(OH)2D.H2SO45.反应NaH+H2O=NaOH+H2↑中，氧化剂是A.NaHB.H2OC.NaOHD.H26.气体C02的密度单位一般为A.gB.molC.g/LD.g/mol7.下列物质对应的化学式正确的是A.黄铁矿FeSB.钡餐BaSO4C.磁性氧化铁Fe2OyD.金刚砂AlO8.下列说法不正确的是A.160和180互为同位素B.C(6)和C60互为同素异形体C.C2H4和C4Hg互为同系物D.CHCH2NO2和H2NCH2COOH互为同分异构体9.下列说法不正确的是A.NH4HCO3是一种常用的化肥B.晶体Si可作半导体材料C.Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为O2的来源D.石灰乳与FSO4可制成一种农药叫波尔多液化学学考模拟卷第1页（共5页）