云南省开远市第一中学校2023届秋季学期高二届级开学考试化学答案正在持续更新，目前2025衡水名师卷答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。
单元卷剂大于还原剂，可以推出C1O2的氧化性大于19.(14分)I.(1)FeS04、Na2O2(只写一种不给分，2H2O2,D项正确。分)5NA(2分)二、非选择题(2)3：1(2分)17.(14分)(1)三颈烧瓶(2分)打开分液漏斗上部的Ⅱ.(3)冰水浴(2分)2Fe3++3C1O+10OH广—玻璃塞（或使玻璃塞凹槽与分液漏斗颈部小孔对2FeO+3CI-+5H2O[方程式反应物写Fe(OH)准)，再旋转活塞，使液体顺利滴下(2分)》也得分](2分)(2)提供H+,使NO?更大程度地转化为NO,提高(4)4FeO+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2个+氮原子的利用率(2分)8OH-(2分)(3)碱石灰（或固体氢氧化钠）(2分)(5)该条件下，K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小(4)氧化性(2分)(2分)(5)吸收尾气NO(2分)3MnO:+4H++【解析】(1)由方程式可知FeSO4中亚铁离子失电5NO-3Mn2++5NO3 +2H2O(2)子变为高铁酸根离子，一部分Na2O2中一1价的氧【解析】(1)仪器a的名称为三颈烧瓶；使浓硝酸顺原子失电子变为氧气，故还原剂为FeSO4、NaO2,利滴下的操作为：打开分液漏斗上部的玻璃塞或使根据方程式可知生成1 mol Na2FeO4转移的电子玻璃塞凹槽与分液漏斗颈部小孔对准，再旋转活数为5NA。塞，使液体顺利滴下。(2)根据得失电子守恒，写出方程式Fe2O+(2)装置B中反应生成NO,硫酸提供H+,使3KNO3++4KOH=3KNO2+2K2 FeO+2H2O,NO3结合H+形成HNO3,从而更大程度地转化为Fe2O3失电子作还原剂，KNO,得电子作氧化剂，氧NO,提高氮原子的利用率。化剂与还原剂的物质的量之比为3：1。(3)A中生成CO2和NO2,C中加入固体氢氧化钠(3)温度保持0℃，应用冰水浴控温，离子方程式为或碱石灰来吸收产生的CO2,从而避免与过氧化钠2Fe3++3C10+100H-2Fe0+3C1-+的反应，保证生成亚硝酸钠的纯度。5H20。(4)Na2O2中氧的化合价降低，体现氧化性。(4)生成能吸附杂质净水的Fe(OH)3胶体，同时还(5)高锰酸钾的作用是吸收尾气NO,发生反应为产生O2,反应的离子方程式为4FeO+10H20一3MnO:+4H++5N03Mn2++5NO3+2H2O。4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH。18.(12分)I.(1)5 NaBiO+2Mn2++14H+-5Na++(5)在低温下，向Na2FeO4溶液中加人饱和KOH5Bi3++2MnO4+7H2O(3分)MnO(2分)溶液能析出K2FeO4,说明K2FeO4的溶解度比(2)NaBiO3(2分)Na2FeO4小。Ⅱ.(3)SO3>C1>V0+(3分)20.(12分)(1)加热、搅拌、适当提高硫酸的浓度、将矿(4)V,0十5C+N,商温2vN+5C0(2分)石粉碎等（写出一条即可，2分）(2)ZnO[或Zn(OH)2、ZnC03、Zn2(OH)2C03]【解析】(1)酸性环境中NaBiO,将Mn2+氧化为(2分)》MnO,NaBiO3被还原为B3+,离子方程式为(3)2MnO+3Mn2++2H2 O-5MnO2+4H+5 NaBiO3+2Mn2++14H+-5Na++5Bi8++(2分)2MnO+7H2O;MnO为氧化产物。(4)Ni+、Cd+(2分)Zn粉(2分)(2)上述反应中NaBiO3中Bi元素化合价降低，为(5)3ZnSO4+3Na2C03+4H20=3Na2S04+氧化剂。ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2OY+2CO2个(2分)(3)由题意可知V2O5可以将盐酸氧化为C12,该过【解析】(1)提高浸出率的方法是加热、搅拌、适当程中C为还原剂，VO+为还原产物，所以还原性提高硫酸的浓度、将矿石粉碎等。C1>VO2+;氯气可氧化Na2SO3,该过程中SO(2)加入ZnO等中和A+,便于氧化除杂。为还原剂，C1为还原产物，所以还原性SO>(3)用氧化还原反应原理除去Mn2+和Fe2+。C1,综上所述还原性：SO号>C1>VO2+。(4)“还原除杂”用Zn粉除去N+、Cd+,不引入新(4)由题意可知高温条件下V2O5可与C、N2反应杂质。生成VN,根据元素守恒，另外一种具有还原性的气(5)“沉锌”的化学方程式为3ZnSO4+3Na2C03+体应是C0,化学方程式为V,0,十5C+N,高温4H20=3Na2SO4+ZnC03·2Zn(OH)2·2VN+5CO。2H2O￥+2C02↑。6
