灯三步一体高效训练沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为A.2(26aV2mol·L-1B.264 mol.LUC.2b-a）molLD mol ,I.解析：一份加氢氧化钠溶液时发生反应：Mg2+十2OH一Mg(OH):Y,由方程式可知每份溶液中n(Mg)=mol,另一份加BaC2溶液，发生反应：Ba+十SO一BaSO4V,由方程式可知每份溶液中n(SO})=n(Ba+)=bmol,由电荷守恒可知每份中2n(Mg2+)十n(K+)=2(SO}),故原溶液中n(K+)=(4b-2a)mol,A项正确。答案：A10.下图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。下列说法不正确的是饮用矿泉水净含量：500mL配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾保质期：12个月主要离子成分：钾离子(K*):1.0-27.3mgL镁离子(Mg2+):0.1~4.8mgL1A.Mg2+的摩尔质量为24g·mol-1B.标签上离子的浓度也是一种表示溶液组成的方法C.该饮用矿泉水中c(K+)最大为5.0×10-4mol·L1D.一瓶该饮用矿泉水中SO的物质的量不超过1.0×104mol解析：Mg+的摩尔质量为24g·ol厂1，A项正确；标签上离子的浓度单位为mg·L1,也可以用来描述溶液组成，B项正确；.2.73×10-2g根据标签可知，1L该饮用矿桌水中含K的质量最多为27.3mg,则c大(K+)=39gm0×,=7X10mol,L,C项错误；该溶液中含有SO}的物质为MgSO4,溶液中c最大(S)})=c振大(Mg2+)=2X10-4mol·L1,则一瓶该饮用矿泉水中SO的最大物质的量为0.5L×2×10-4mol·L-1=1×10-4mol,D项正确。答案：C11.某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中所含的NO5、K+、SO的物质的量浓度分别为0.2mol·L1、0.3mol·L1、0.4mol·L1,则Zn2+的物质的量浓度为A.0.5mol·L-1B.0.7mol·L-1C.0.35mol·L-1D.0.9mol·L-1解析：已知NO5、K+、SO}-的物质的量浓度分别为0.2mol·L1、0.3mol·L1、0.4mol·L1,由电荷守恒可得：c(NO3)X1+c(S0-)×2=c(K+)×1+c(Zn+)X2,故c(Zn+)=0.35mol·L-1。答案：C12.取100mL0.3mol·L1硝酸和300mL0.25mol·L1硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释并定容。下列说法错误的是A.配得的溶液中c(H+)=0.36mol·L1B.取出配得的溶液5mL,其中c(SO)=0.015mol·L-1C.取出配得的溶液5mL,其中n(NO5)=3.0×10-4molD.配得的溶液中：c(H+)=2c(SO)十c(NO3)解析：n(HNO3)=0.1L×0.3mol·L1=0.03mol,n(H2S04)=0.3L×0.25mol·L1=0.075mol,n(H+)=0.03mol十0.075mol×2=0.18mol,c(H)=018m0-0.36mol·L,A项正确：配得的溶液中c(S0片）=0.25mol1,1×300.51`5000.15m0l·L,取出的5mL溶液中c(S0)仍为0.15molL,B项错误；配得的溶液中cN05)=003m四=0.06m0l·L,取0.5L出的溶液中c(NO方)也为0.06mol·L1,n(NO方)=0.06mol·I1×0.005L=3×10-4mol,C项正确：整个溶液显电中性，D项正确。答案：B23新教材·ZC·化学一R一必修第一册-QGB·N031

15.（6分)芯片的制造成为工业发展的皇冠，中国恶彩显中国“智”造。芯片的基本材是高纯硅，下图为工业上以石英砂（主要成分是SO)为主要原料制取纯硅种工艺流程。回答下列问题。C12粗硅SiCl,纯硅②高温石英砂H③高温气体HCL①焦炭一氧化碳(1)石英砂和焦炭在反应前需先将其粉碎，这样做的目的是(2)流程中涉及的氧化物有(写出1种即可)。(3)流程③发生反应的化学方程式为反应类型是该反应要在无氧气的环境中进行，原因是(写出1种即可)。16.(6分)掌握化学思维方法是学好化学的关健。请用所学的化学知识来解决相关问题。【.兴趣小组的同学在探究可燃物燃烧所需要的条气球件时做了如右图所示实验，回答下列问题。(1)通过实验中Y形管中的白磷与红磷对比可知，红磷白磷燃烧了，而红磷没有燃烧，说明可燃物燃烧白磷热水(80℃)需要。白磷与氧气反应的化学方程式为(2)实验Y形管中白磷与水中白磷对比可知，燃烧需要Ⅱ.某校化学兴趣小组学了金属与酸的知识后，对影响镁与稀盐酸反应速率的因素展开讨论与探究。回答下列问题。【提出问题】镁与稀盐酸反应的快慢受哪些因素的影响？【猜想假设】猜想一：可能与镁的形状有关。猜想二：可能与稀盐酸的质量分数有关。猜想三：可能与温度有关。【设计实验】同学们设计以下4组实验进行探究。初中学业水考试最后一卷·化学（二）第？页，共8页

中的电荷守恒均为c(Na+)十c(H+)=c(OH-)十c(HCO)+2c(CO)十c(CI),C错误；由图可知，c点溶液中的溶质有NaHCO3、NaCI和极少量的H2CO3,还没有产生CO2气体，则c点溶液中的物料守恒和最初的Na2CO3溶液中的物料守恒相同，即c(Na+)=2[c(H2CO3)十c(HCO3)十c(CO?)],D正确。15.【答案】(1)Fe(1分)抑制Fe2+水解(1分)(2)Fe2++2HCO3=FeCO3￥+H2O+CO2个(2分)(3)①恒压滴液漏斗（或滴液漏斗）(1分。答“漏斗”或“分液漏斗”，不给分)②c(2分)③装置D中澄清石灰水明显变浑浊(2分)④防止Fe+被氧化(2分)⑤乙醇(1分)⑥85.0(2分)【解析】(3)⑥若产品的质量为17.34g,则甘氨酸亚铁的产率17.34g0.1mol×204g·mol7X100%=85.0%。16.【答案】(1)C6H12O6+12MnO2+24H+=12Mn2++6CO2个+18H2O(2分)(2)4.7(2分)(3)6.25×10-8(2分)(4)3Mn2(OH)2SO4+O2-2Mn3O4+6H++3SO-(2分)空气将产品继续氧化，生成Mn2O3或MnO2(2分)(5)溶液颜色从蓝色刚好变为无色，且半分钟内不变色(2分)91.6(2分)【保折1资中}是0)专80-6.4×10×1.0X105molL1=6.25×108molL。(5)关系式为Mn3O4~Cl2~L2~2Na2S2O3,M,0,的物质的量为0.100mol·L×0.02000L×号=0.001mol,.001mol×229g/mol×250样品中MnO4的纯度为25×100%=91.6%。2.5g17.【答案】(1)-49.5kJ·mol-1(2分)减小(1分)(2)①a>b>c(2分)②0.5(2分)③0.64(2分)(3)31(2分)(4)2(2分)(5)7CO2+6e+5H2O-CH3 OH+6HCO3 (2)【解析】(1)该制备反应的△H=△H2-△H1=-90.4kJ·mol-1+40.9kJ·mol-1=-49.5kJ·mol-1。升高温度，该制备反应的化学衡逆向移动，CO2的衡转化率减小。(2)①初始投料比n(CO2):n(H2)越大（即CO2的含量越高），H2的衡转化率就越大，a、b、c各曲线所表示的投料比由大到小的顺序为a>b>c。②N点在b曲线上，b曲线的初始投料比n(CO2)：n(H2)=1：1,则有：CO2(g)+3H2(g)CHs OH(g)+H2 O(g)n(起始)/mol1100n(转化)/mol3xn(衡)/mol1-x1-3x2540K下，N点H:的衡转化率=兰X100%=60%,解得x=0.2m0l。衡时，容器中混合气体的物质的量=2mol-2x=2mol-0.4mol=1.6mol。化学答案第3页（共4页）

化学试题参考答案一、单项选择题：本题包含14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的4个选项中只有一项是符合题目要求的。1.C2.B3.D4.A5.C6.B7.C8.D9.B10.B11.A12.D13.C14.A二、非选择题：本题包含4小题，共58分。15.(14分)(1)2Fe2++4NH3H2O+H2O2=2Fe(OH)3J+4NH4+(2分)K3[Fe(CN)6](1分)(2)乙醇(1分)棕色广口(2分，两个要点各1分)(3)①检查装置的气密性(1分，合理答案即可，答检漏不给分)②B(1分)③过滤速率快，所得沉淀更干燥(1分，任答一点且合理即可，答固液分离更完全给分)(4)491cy(2分)偏低(1分)(5)将Fe3+全部还原为Fe2+(1分)(6)C2O42-也会消耗KMnO4标准液(1分)16.(15分)(1)6s26p3(1分)(2)AgCI、SiO2(2分，答对一个给1分，有错不得分)(3)2SbC6+3H20△Sb20d+6HC1(2分)升温有利于促进SbCl3的水解，使SbC3的水解更彻底(1分，答案合理即可给分，从水解吸热、加热促进HCI挥发角度答均可)(4)①5.0×1038(2分)②乙酰胺分子间氢键的键能(（强度）大于硫代乙酰胺，数目多于硫代乙酰胺（2分，强度和数目两个给分点，合理答案即可)(5)2:1(2分)(6)Bi2MoO6+CO2=Bi202CO3+MoO3 (2)(7)((1分)17.(15分)(1)①2(E2+E4+E6-E1-E3-E5)+2(△H1+△H2)(2分，不用写单位，只看代数式即可)②N*+LiH=*+[LiNH或2N*+2LiH=2*+2[LiNH(2分)(2)①=(1分)>(2分)②合成氨反应是一个气体分子数减小的放热反应，减小压强或升高温度，衡逆向移动，(NH)减小。与a点相比，c点的温度高、压强大，温度对oNH3)的影响起主导作用(2分，两个给分点一是答出反应特点：二是答出温度影响占主导)③K=K>K。（2分)(8p3/20)2/[(3p3/20)(9p3/20)3](2分，合理答案即可)(3)-1.5;1(2分，各1分)

B.M(0H)2的Km为4.0×10-2mol3·L-3C.X点为在水中加入过量的MCO,和M(OH)2混合物时对应的点D.在MC0,饱和溶液中加少量Na,CO,固体，M2+、OH浓度均减小以下为选考题。请考生从A、B两组中任选一组作答，不得交叉选择，若两组都做，则按第一组评分。选考题A组选择性必修2物质结构与性质15.基态铜离子配合物的结构如图所示。下列说法正确的是A.基态Cu2+的价电子排布式是3d84sB.元素的电负性：Cu

9.下列关于胶体的叙述中正确的是A.胶体区别于其他分散系的本质是丁达尔效应B.只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体C.硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体都能产生丁达尔效应D,明矾因其溶于水后能形成氢氧化铝胶体而被用于净水10.A1和S都属于元素周期表第三周期的元素，它们的原子结构中相同的是A.质子数B.核外电子数C.电子层数D.最外层电子数11.NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.28g由N2和CO组成的混合气体中含有的原子数为2NAB.1.0L1.0mol·L1Na2S04水溶液中含有的氧原子数为4NAC.标准状况下，22.4LH2O中含有的原子总数为3NAD.常温常压下，1mol氦气中含有的原子数为2NA12.下列实验操作中正确的是A.进行过滤操作时，液体沿玻璃棒流入过滤器，并使液面高于滤纸边缘B.进行蒸发操作时，待混合物中的水分完全蒸干后，再熄灭酒精灯C.进行蒸馏操作时，将温度计的水银球伸入液面以下D.进行分液操作时，使下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出13.用下列装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是饱和FeCl3蒸馏水C.验证Na和水的反应是D.检验化合物中A闻氯气的气味B.制备氢氧化铁胶体否为放热反应是否含钾元素14.无土培植中，需配制含0.52mol·LK、0.50mol.LNFt、0.6n0l.L-C-0.18mol·L1SO的营养液，若用KC1,NH,C,NH),SO,三种固体配制1L营养液，需此三种固体的物质的量为38A·OOHi∩OVa9OO AI QUAD CAMERA【高一化学第3页（共6页）】·24-138A·

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19阅读材料，完成下列要求。(9分)现实生活中，基本事实、争议焦点、法律适用问题等方面具有相似性的案件，有时出现迥异的判决结果。最高法院一直高度统一法律适用工作，通过制定司法解释、发布指导性案例、落实

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各母海上依次越灭，花提四、实验与探究题（本大题包括2小题，共16分）18。(9分)实验课上，几位同学根据如图所示实验装置设计并讨论了以下问题：【继苦后，观察到塑(3)应，原因是(4)饱和碳酸,并轻轻震荡，可观察到雅克氢钠溶液;产生这一现象的用五、综合(1)东升同学说：仪器a的名称为绵20.(10(用化学方程式表示(2)万超同学说：实验室中可以选择(填装置序号)进行组合来制备并收集二氧化碳石样发生反应的化学方程式为2C0十0，秘202充分存在着明显差异。请胡(3)周琦同学说：实验室制取的二氧化碳中可能会混有少量HC1气体，因此可用装置F对收集的气体进行净化，净化时气体应从C管口通入。(4)东升同学说：在实验过程中，我们需要进行正确的实验操作，如使用A装置时，向试管中加S0,商温51+2001，该频的人药品的具体操作是一描二放三慢(5)如下图所示，甲、乙两组同学分别进行如下实验操作：甲组：关闭阀门I,打开阀门Ⅱ：乙组：(1)米料。经研究发现H,燃烧关闭阀门Ⅱ，打开阀门】，能观察到紫色纸花变红的实验组是《填“甲”或“乙”)，(2)b观示意图如下所示上述实验现象说明二氧化碳具有的化学性质是又义肥内(3)0氢原子(4)以●氮原子潮湿的CO,气体紫色石蕊浴有●氧原子浓硫酸A,生成物的质量比为B炭中和”的重要途径。下图是一19.(7分)焦炭与水蒸气在高温下反应产物是一种俗称水煤气的气体燃料（其中不含甲烷），为确定水煤气的成分，某实验小组进行了如下探究：【查阅资料】新鲜的鸡血遇一氧化碳变为樱桃红色。高温【提出猜想】小组成员对水煤气的成分提出以下四种猪想：猜想1：H2、C02;猜想2：H,、C0:猜想3：C0、C02;猜想4：H2、C0、C02。箱集室中采用(1)请你说明猜想3不能成立的理由：」名称)。【实验探究】小组设计了下图所示的实验装置进行探究。生石灰形成气态和液态交融在一起的显，被誉为绿色环保都，下列选)。加了抗凝剂化学性质和普通二氧化碳相同澄清一的新鲜鸡血石灰水去代许多有害有毒易地的路剂负)。【实验现象】九年级化学第29页（共54页）

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12.我国科学家提出了一种使用非贵金属NC:基催化剂的电化学精珠系统，可以将硝酿基利甘油(C,H,O,)分别转化为氨和甲酸盐(HC00),其工作原理如留所示。下列说法错误的是A.NO,在阴极放电，发生氧化反应B.NO,转化为NH,的过程中，其键长、键角均发生变化C.电解时，OH可以通过离子选择性膜从阴极迁移到阳极D.甘油转化为甲酸盐的电极反应为C,H,0,8e+110H一3HC00+8H,0k自H命液商子连择雅腹13.HA和HB是两种一元弱酸，溶度积K(RA)>K,RB),R不发生水解。‘在难溶盐RA和RB的饱和溶液中，实验测得25℃时cR)随的变化为线性关系，如图中实线甲和实线乙所示。下列说法错误的是21.019.011.9.101520253035404550556065c(H*)/(10-5mol.L)A.实线甲表示难溶盐RB中c2R)随c(H)的变化B.当溶液pH=7时，RA的饱和溶液中存在c(A)=c(R)C.当c2(R)=9.0×10(mol·L1)2时，溶液pH=4K.(RA).c(H)D.25℃时，电离常数K.(HA)=c2(R)-K(RA)二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14.金属A在一束绿光照射下恰能发生光电效应，现用某种光照射金属A时能逸出光电子，该种光可能是A.红光B.紫光C.黄光D.红外线15.2023年5月30日，神舟十六号成功对接空间站，已知组合体可看作绕地球做匀速圆周运动，运行轨道距地面高度为。地球半径为R,地球表面重力加速度为g,下列说法正确的是A,航天员漂浮在组合体中，处于衡状态B.组合体绕地球的周期为2gR√(R+b)C,组合体轨道处的重力加速度为(R+h)2D.组合体的运行速度为g(R+)高三理综试题第4页（共12页）

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