H,C,O煤炭稍过量稀硫酸FeSO,(3)谷氨酸钠中碳原子的杂争整培斑一破净网溶液沉淀为▲形。(4)氯化钠和谷氨酸钠的部空气滤渣K,C,0,溶液物质水溶性H,C,0溶液氯化钠易溶FeC.K,fFe(C.3H黄色沉淀谷氨酸钠易溶2NH(g),下列H,O溶液已知：①常温下，Kp[A1(OH7=1.0×10-2从结构角度解释谷氨酸钊②当溶液中离子浓度小于1×10mol/L时，沉淀完全。(5)氯化钠的晶胞结构如图数为▲，其紧邻的请回答下列问题：状为▲，如晶胞参多(1)焙烧时，先将矿渣粉碎的目的是▲(2)滤渣的成分为▲，“转化”过程加入H2O2的作用为示阿伏加德罗常数，则青器中，在500℃、▲g/cm3。▲。2为0.30mol,12.[选修5：有机化学基础](1(3)“净化”过程通过调节溶液的pH值除去AI+。要使A13+完转化为NH的盐酸异丙嗪是一种常见的.全除去，至少需要将pH值调节到▲。列路线：该温度下的(4)“沉淀”过程的离子方程式为▲。浓HNO,-(CHO,N)(⑤)“转化”过程依次加入饱和KC,O溶液、H2C2O溶液和H2O2浓H,S0./△BA混合气体，在不溶液，保持温度在40℃，充分反应，所得溶液经冷却、过滤、=2NH3(g)用乙醇洗涤、干燥后即得三草酸合铁酸钾晶体。D如图所示：①保持温度在40℃，宜采用的加热方式为②用乙醇洗涤晶体的好处是AM(C,HNC③保持温度在40℃的原因是▲NaOH(6)保存所制的晶体合适的条件为▲G(二)选考题：共15分。请考生从给出的2道题中任选一题作答。NO如果多做，则按所做的第一题计分。已知.○Fe/HCl11.[选修3：物质结构与性质](15分)(1)物质B的名称为的反应N2(g)十食盐和味精都是生活中常用的调味剂。味精的主要成分是谷氨荷比为▲。立物的转化率酸钠，其结构如图所示：(2)物质E的结构简式为(3)物质G→1的化学方稻化剂的主要原HOONa(4)物质X属于芳香化合NH3H2O]为翠E具有相同的官能团0℃会失去结请回答下列问题：(5)结合已知信息与盐酸即发生分解。(1)基态钠原子的核外电子排布式为▲，其核外电子的运动A12O)制备状态有▲种N(,(2)谷氨酸钠中各元素的电负性由强到弱的顺序为▲（用元素符号表示)。上的氢原子更易被取适应性模拟卷（一）·化学·第5页适应性模拟

18.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.64g铜与一定浓度的硝酸反应时，转移的电子数一定为2NAB.分别用Na2O2和KMnO4制得1molO2,转移的电子数共为6NAC.0.1 mol Fe和0.1 mol Cu分别与足量Cl2完全反应，转移电子数均为0.2NaD.在2CuH+2HCl一CuCL2+Cu十2H2个反应中，每生成22.4L(标准状况)H2,反应转移的电子数为2NA【答案】B【解析】1mol铜与足量硝酸反应时，不论生成NO还是NO2,Cu完全转化为Cu2+,转移电子数都是2NA,但没有说硝酸足量，Cu可能有剩余，故A错误；Na2O2制取氧气时O2为唯一氧化产物，氧元素化合价由一1价变为0价，KMnO4制取氧气时O2为唯一氧化产物，化合价由一2价变为0价，所以分别用Na2O2和KMnO4制得1molO2时转移的电子数分别是2NA和4NA,转移的电子数共为6NA,故B正确；0.1 mol Fe与足量Cl2反应，转移的电子数为0.3NA,0.1 mol Cu与足量Cl2反应转移的电子数为0.2NA,故C错误；22.4L(标准状况)H2的物质的量为1mol,根据化学方程式2CuH+2HC1-CuCl2+Cu+2H2个可知，生成1molH2转移1.5mol电子，故D错误。19.为减少温室气体的排放，科学家研究出以TO2为催化剂，光热化学循环分解C02的反应，该反应机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。米光C0200●Ti3+Ti3c1598 kJ-mol-0c⊙1072 kJ-mol-c0再利用⊙⊙496 kJ.mol下列说法正确的是A.该反应中，光能和热能转化为化学能B.该过程中没有电子的转移C.使用TO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率D.分解CO2的热化学方程式：2C02(g)-2C0(g)+O2(g)△H=-30kJ·mol1【答案】A【解析】由图中信息可知，该反应中，在太阳能和热能的作用下，二氧化碳发生了分解反应，光能和热能转化为化学能，A正确；该过程中二氧化碳发生了分解反应2CO2(g)=2CO(g)十O2(g),属于氧化还原反应，故有电子转移，B不正确；催化剂不能改变反应的焓变，但是可以降低反应的活化能，故使用TO2作催化剂可以提高化学反应速率，C不正确；化学反应的焓变等于反应物的键能总和与生成物的键能总和的差，△H=2×1598kJ·ol-1一2×1072kJ·mol-1-496kJ·mol-1=+556kJ·mol1,则分解C02的热化学方程式为2C02(g)2C0(g)+O2(g)△H=+556kJ·mol-1,D不正确。20.已知：Cu2O+H2SO4一Cu+CuSO4+H2O。某红色粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，为探究其组成，取少量样品加入过量稀硫酸。下列有关说法正确的是A.若固体全部溶解，则发生的离子反应只有Fe2O,十6H+—2Fe3++3H2OB.若固体部分溶解，则样品中一定含有Cu2O,一定不含有Fe2O,C.若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，则样品中n(Fe2O3)：n(Cu2O)为2：1D.另取ag样品在空气中充分加热至质量不再变化，称其质量为bg(b>a),则混合物中Cu20的质量分数为9(b-a)×100%a【答案】D·27·

二、非选择题：本题共6小题，共60分。1L《6分)某同学用如图1所示电路做“观察电容器的充、放电现象”实验，其中电流传感器与计算机连接，可描绘出电容器充、放电电流随时间变化的规律，所用电源的电动势为8V。ImA20按算机电流传越答68A图1图2图3(1)先使开关K与1端相连，电源向电容器充电，再将开关K与2端相连，得到的电流随时间变化的规律如图2所示，则下列判断正确的是(填选项前的序号)：A充电时间与放电时间一定相等B.图2中，图线1与图线2与时间轴所围的面积相等C电容器充电过程，负电荷由电源的正极移动到电容器的正极板D.电容器放电过程，电容器的电容在不新减小(2)利用计算机将充电过程做进一步处理，得到的1-1图像如图3所示，则充电结束时，电容器的带电量为C:电容器的电容为F。(均保留2位有效数字)12.9分)某同学要测量一个未知电阻的阻值。1)该同学先用多用电表粗测该电阻的阻值，选择开关旋至电阻挡“×10”的位置，欧姆调零后，将红、黑表笔的笔尖分别与电阻两端接触，电表中指针所指位誉如图1中①所示，为了较准确测量电阻，需将选择开关调到””(填“×100”或“×1”)挡，重新欧蟑调零后测量电阻，指针所指位置如图1中②所示，则该电阻的阻值为n:图1图2(2)为了能精确测量该电阻的阻值，实验室提供了如下器材：电流表G,(0-30mA,内阻1=20)电流表G,(0~2mA,内阻2=4Q)电阻箱R,(0-999.90)滑动变阻器R(0-10Q)干电池(1.5V,内阻不计)开关S及导线若干物理试题第4页（共8页）

价键数目发生了变化，则F的化合价发生了变化，C正确：总反应速率由慢反应决定，活化能越大，反应速率越慢，由相对能量变化图可知，N→过渡态2→I步骤中反应活化能最大，故总反应速率由V→I步骤决定，D错误。15.(12分)(1)NaHC0,(1分)相同温度下，NaHCO,的溶解度比NaCl、NH,HC0,和NH,Cl的都小(2分)(2)D(2分)(3)甲基橙(2分)》由黄色变为橙色(1分)》(4)3.56%(2分)》(5)偏大(2分)【考查点】本题考查实验综合。实验剖析蒸馏水碳酸氢铵粉末·滤液氯化钠搅拌静置30-35℃水浴抽滤晶体A洗涤300℃抽干碳酸钠加热实验目的：制备Na2C03分析思路：NaCl、NH,HCO→NaHCO3NazCO3实验原理：溶解，加入蒸馏水溶解氯化钠(NaCl)搅拌、30~35℃水浴，使碳酸氢铵(NHHC0,)与NaC1充分反应。由已知(i)“当温度超过35℃时，NH,HC0,开始分解”知，保持30~35℃水浴可防止NH,HC0,分解，搅拌使NH,HC0,与NaCl充分反应：NH4HCO,+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。静置、抽滤，析出NaHCO,晶体。由已知(i)可知，相同温度下，NaHCO,的溶解度比NaCl、NH,HCO,和NH,Cl的都小[第(1)问第二空解析]，经静置、抽滤可析出NaHC0,粗晶体[第(1)问第一空解析]。洗涤、抽干，洗涤可除去NaHCO,表面的杂质，抽干，得到纯净的NaHCO,.晶体。300℃加热，制取Na,C0,晶体。NaHC0,受热分解发生反应：2NaHC0,△Na,C0,+C0,↑+H,0。【解析】(2)由“300℃加热”可知，高温分解NaHC03固体应选用坩埚(D),蒸发皿(A)用于蒸发浓缩溶液，烧杯(B)用于配制溶液和作较大量试剂的反应容器，圆底烧瓶(C)用作常温或加热时的反应器。(3)产品Na,CO,中混有NaHC0,用盐酸标准溶液滴定时，先后发生反应：①Na,C0,+HCl一NaHC0,+NaCl、②NaHCO,+HCl一NaCl+CO,↑+H,0,故第一滴定终点的生成物为NaHCO,、NaCl,由NaHCO,溶液呈弱碱性结合“溶液由红色变至近无色”可知，指示剂M为酚酞，第二滴定终点的生成物为NaC1,多加1滴盐酸，溶液显酸性，故应选择甲基橙作指示剂，滴入最后一滴盐酸标准溶液时，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不褪色，即可认为达到滴定终点。(4)由第(3)问中的化学方程式可知，反应①中生成的n(NaHC0,)=n(HC1)=(V,×103×0.1000)mol,反应②中消耗的n(NaHC03)=n(HCl)=(V2×103×0.1000)mol,则产品中混有的n(NaHC03)=[(V2-V,)×103×0.1000]mol,故产品中NaHC0,的质250量分数为m(NaHC02×10o%-n(NaHc0,）,M(Naic0,）×100%[(W,-V)x10x0.100x84×25.018×100%=m样品m样品2.500g[(23.51-22.45)×10×0.100x84x250125.00-×100%≈3.56%。2.500g(5)第一滴定终点时，俯视读数，使V,偏小，由第(4)问中NHC0,的质量分数的计算公式可知，计算结果偏大。一教材溯源本题考查酸碱中和滴定，来自教材“实验活动2”强酸与强碱的中和滴定的迁移。详见[人教版选择性必修1P89116.(14分)(1)+90.8(2分)(2)CD(2分(3)0002(2分)②(1分)容器体积减半，N2分压变为原来的2倍，但增大压强，该反应衡逆向移动，N2分压比原来2倍要小(2分)③号2分剂(4)从右往左(1分)(5)2NH,-6e+60H=N,+6H,0(2分)【考查点】本题考查化学反应原理。【解析】(1)△H=E(反应物键能总和)-E(生成物键能总和)=6E(N-H)-E(N=N)-3E(H一H)=6×390.8kJ·mol-946kJ·mol1-3×436.0kJ·mol1=+90.8kJ·mol。52母卷·2021年湖南卷·化学

金国1@0所名校单元测试示范卷教学札记(2)现有下列实验：氨水氨水80一→国天蓝色溶液蓝色沉淀深蓝色溶液深蓝色品体(硫酸铜溶液，①呈天蓝色的离子为,溶剂X可以是(填名称)，继续添加氨水，沉淀溶解的离子方程式为②该实验能说明NH、H2O与Cu结合的能力由强到弱的顺序是0答案：(1)①0②H2O与CH3CH2OH分子间能形成氢键（各2分）(2)①[Cu(HO)4]2+(2分)；乙醇(1分)；Cu(OHD2十4NH—[Cu(NH)4]2+十2OH(2分)②NH3>H2O(2分)19.(12分)磷、硫、氯、砷等是农药的重要组成元素。回答下列问题：(1)基态砷原子的核外价电子排布式为(2)生产农药的原料PSCL中P、S、C1的第一电离能由大到小的顺序为,电负性由大到小的顺序为(3)C0S(羰基硫)可用作粮食的熏蒸剂，其中碳原子的杂化轨道类型为,所含共价键的类型为(4)H2O与H2S为同族元素的氢化物，H2)可以形成HO或HO',而H2S不能形成类似的HS或HS+,其原因是(5)A1P因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AP的熔点为2000℃，其晶胞结构如图所示。●P○A11B(1,22A(0,0,0)①A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为②磷化铝的晶胞参数a=546.35pm,其密度为g·cm3(列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的值)。解析：(5)①由磅化铝的晶胞结构可以看出，A1原子位于立方体的体对角线的子处，因此C点的原子坐标为(生，是，子).②1个ANP品能中含有的P原子藏是8X名十6X=4,AN界子载色是4，因比一个昌胞的质酱mNAg,而晶胞的体积V=(a×100)°cm=(5.4635×10)3cm2,所以磷化铝的密度p=58X4号=5,485X0)XNgm4×58答案：(1)4s24p(1分)(2)C>P>S:C>S>P(各1分)(3)sP;键和π键（或其他合理答案）（各1分）(4)氧的电负性大且原子半径小，HO分子间与H可形成氢键，而疏的电负性较小且原子半径大，不能形成氢键(2分)【23新教材老高考.DY.化学-R-选择性必修2-Y】47

(3)面三角形(1分)(4)四面体形(1分)(5)它们都是离子品体，随着原子序数增大，离子半径增大，离子键强度减弱(2分)氟化铯(2分)【解析】根据图1，由原子序数和原子半径关系可知，X、Y、乙、R的原子序数依次增大，原子半径先增大，后减小，说明X位于上一个短周期，Y、乙、R位于同周期，再根据图2可知，Y原子形成4个共价键，原子序数不超过10。Z原子形成2个共价键，B原子只形成1个共价键，故X为氢元素，Y为碳元素，Z为氧元素，R为氟元素(1)基态C原子核外电子排布式为1s22s22p',核外电子最高能级为2p,其电子云轮廓图为哑铃状。(2)①碳碳三键连接的原子共直线，限制相对分子质量最小，只有乙炔。②能与碳酸氢钠反应，必含羧基：能与溴反应，必含碳碳三键或碳碳双键等，只要符合题意即可。③甲醛分子含3个σ键和1个π键且为四原子分子。④1个碳碳三键、1个碳碳双键和1个甲基（或亚甲基）连接的分子相对分子质量最小且碳原子有即、p2、sp33种杂化类型。(3)由碳、氧元素组成的简单阴离子是碳酸根离子，C原子采用即2杂化，空间构型为面三角形。(4)OF2巾0的杂化类型为sp3,VSEP模型为四面体形。(5)离子品体的熔点与离子键强弱有关，上述物质都是离子品体，随着原子序数增大，离子半径增大，离子键强度减弱。电负性差值越大，离子键的百分数越大，上述碱金属元素中，铯的电负性最小，故其离子键的百分数最大。16.【答案】(1)Cr、K(2分)(2)Au3+(1分)4(1分)(3)p、sp2(2分)(4)肼分子间存在氢键，而乙烷分子间只存在范德华力，氢键比范德华力强(2分)(5)①12(2分)号x03分)N PN【解析】(1)基态铜原子最外层电子数为1，根据第四周期元素的价层电子排布式可知，其基态原子最外层电子数为1的还有K元素和Cr元素(2)Au3+是中心离子，1个四齿配体含4个配位原子，故配位数为4。(3)该配合物含甲基，甲基上碳原子采用s即'杂化，米环上碳原子采用s即2杂化。(4)乙烷和肼都是分子品体，沸点与分子间作用力大小有关，肼分子间能形成氢键，而乙烷分子间只存在范德华力，氢键比范德华力强。(5)①取顶点上金原子为参照点，面心上3个金原子与其最近，故12个金原子与金等距离且最近。②1个金晶胞含4个金原子。面对角线上两个金原子之间距离最近。根据密度公式计算金品胞参数，两个金原子最近距离L的计算如下p=197×4.。,a=9X4x10°pm,(Au-A）=5×397×4×10°pmaPNA2PN17.【答案】(1)球形冷凝管(1分)b(2分)(2)除去苯甲醛和乙酸、乙酸盐等(2分)衡气压、形成气泡中心，起搅拌作用、使于蒸出气体等(2分)(3)过滤速度较快、固体较干燥、固液容易分离等(2分)(4)活性炭(2分)(5)液体不分层（油层消失）(2分)(6)b(2分)【解析】(2)根据表格巾物质性质，过量的苯甲醛和生成的乙酸、乙酸盐等可通过水蒸气法蒸馏出来。导管作用主要是衡气压，防暴沸，搅拌等。(3)减压过滤的优点主要有过滤速举快，固体较干燥等。化学第3页（共4页）

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1、4河北省石家庄赵县2023-2024学年度八年级第一学期完美测评②化学试卷答案<

常数不变，C项错误：计算可得0-t4时间段内，△nO)0.8mol,故0O片0.8。mol.L-.min!。10.【答案】B【解析】酸性：H2S

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(2)A与Br2发生加成反应时，其产物可能有种（考虑立体异构）。(3)B→C的化学方程式为,D十F→G的反应类型为(4)加热时，在Cu作用下，1molD与足量O2反应生成醛类的化学方程式为(5)G的链节为·，D和F除了可以生成G外，还能生成另一种环状化合物，该环状化合物的结构简式为17.(14分)乙酸苯醋是重要的药物中间体，它可以转化得到邻羟基苯乙酮和对OH羟基苯乙酮的混合物。一种制备乙酸苯酯的原理为+CH:COCI乙酰氯OOCCH+HC1个，利用如图装置制备并提纯乙酸苯酯。乙酸苯酯实验步骤：在三口烧瓶中依次加入40mL环已烷和14.1g(0.15mol)苯酚，再逐滴加人14.13g(0.18mol)乙酰氯，控制反应温度，强烈搅拌下反应5h。已知所用试剂的部分物理性质如表所示：物质相对分子质量部分物理性质常温下，纯净的苯酚是无色晶体，沸点为181.7℃，溶于水、乙醇，易溶于乙苯酚94醚等有机溶剂乙酰氯78.5常温下为无色发烟液体，沸点为52℃，溶于丙酮、乙醚等有机溶剂常温下为无色液体，沸点为195.5℃，微溶于水，可混溶于醇、氯仿、醚等有乙酸苯酯136机溶剂常温下为无色有刺激性气味的液体，沸点为80.7℃，不溶于水，溶于乙醚、环己烷84乙醇等有机溶剂请回答下列问题：(1)仪器甲的名称为,冷凝管中的冷凝水从(填“a”或“b”)口进。(2)该原理制备乙酸苯酯的反应类型为,环己烷的作用为,若用乙醇代替环己烷，会导致乙酸苯酯的产率大幅度降低，原因可能为(3)其他条件相同，控制反应温度，不同温度下得到的乙酸苯酯的产率如表所示，选择表中(填温度)作为反应温度最佳，高于此温度产率降低的原因可能是温度/℃1015202530产率/%68.5183.3495.5592.6891.82【高二化学第5页（共6页）】·24-512B.

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