4陕西省2023-2024学年度第一学期七年级期中调研Y化学试卷答案

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(3)面三角形(1分)(4)四面体形(1分)(5)它们都是离子品体，随着原子序数增大，离子半径增大，离子键强度减弱(2分)氟化铯(2分)【解析】根据图1，由原子序数和原子半径关系可知，X、Y、乙、R的原子序数依次增大，原子半径先增大，后减小，说明X位于上一个短周期，Y、乙、R位于同周期，再根据图2可知，Y原子形成4个共价键，原子序数不超过10。Z原子形成2个共价键，B原子只形成1个共价键，故X为氢元素，Y为碳元素，Z为氧元素，R为氟元素(1)基态C原子核外电子排布式为1s22s22p',核外电子最高能级为2p,其电子云轮廓图为哑铃状。(2)①碳碳三键连接的原子共直线，限制相对分子质量最小，只有乙炔。②能与碳酸氢钠反应，必含羧基：能与溴反应，必含碳碳三键或碳碳双键等，只要符合题意即可。③甲醛分子含3个σ键和1个π键且为四原子分子。④1个碳碳三键、1个碳碳双键和1个甲基（或亚甲基）连接的分子相对分子质量最小且碳原子有即、p2、sp33种杂化类型。(3)由碳、氧元素组成的简单阴离子是碳酸根离子，C原子采用即2杂化，空间构型为面三角形。(4)OF2巾0的杂化类型为sp3,VSEP模型为四面体形。(5)离子品体的熔点与离子键强弱有关，上述物质都是离子品体，随着原子序数增大，离子半径增大，离子键强度减弱。电负性差值越大，离子键的百分数越大，上述碱金属元素中，铯的电负性最小，故其离子键的百分数最大。16.【答案】(1)Cr、K(2分)(2)Au3+(1分)4(1分)(3)p、sp2(2分)(4)肼分子间存在氢键，而乙烷分子间只存在范德华力，氢键比范德华力强(2分)(5)①12(2分)号x03分)N PN【解析】(1)基态铜原子最外层电子数为1，根据第四周期元素的价层电子排布式可知，其基态原子最外层电子数为1的还有K元素和Cr元素(2)Au3+是中心离子，1个四齿配体含4个配位原子，故配位数为4。(3)该配合物含甲基，甲基上碳原子采用s即'杂化，米环上碳原子采用s即2杂化。(4)乙烷和肼都是分子品体，沸点与分子间作用力大小有关，肼分子间能形成氢键，而乙烷分子间只存在范德华力，氢键比范德华力强。(5)①取顶点上金原子为参照点，面心上3个金原子与其最近，故12个金原子与金等距离且最近。②1个金晶胞含4个金原子。面对角线上两个金原子之间距离最近。根据密度公式计算金品胞参数，两个金原子最近距离L的计算如下p=197×4.。,a=9X4x10°pm,(Au-A）=5×397×4×10°pmaPNA2PN17.【答案】(1)球形冷凝管(1分)b(2分)(2)除去苯甲醛和乙酸、乙酸盐等(2分)衡气压、形成气泡中心，起搅拌作用、使于蒸出气体等(2分)(3)过滤速度较快、固体较干燥、固液容易分离等(2分)(4)活性炭(2分)(5)液体不分层（油层消失）(2分)(6)b(2分)【解析】(2)根据表格巾物质性质，过量的苯甲醛和生成的乙酸、乙酸盐等可通过水蒸气法蒸馏出来。导管作用主要是衡气压，防暴沸，搅拌等。(3)减压过滤的优点主要有过滤速举快，固体较干燥等。化学第3页（共4页）