辽宁省部分重点中学协作体2023-2024第一学期高三开学测试卷(A)化学试题

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价键数目发生了变化，则F的化合价发生了变化，C正确：总反应速率由慢反应决定，活化能越大，反应速率越慢，由相对能量变化图可知，N→过渡态2→I步骤中反应活化能最大，故总反应速率由V→I步骤决定，D错误。15.(12分)(1)NaHC0,(1分)相同温度下，NaHCO,的溶解度比NaCl、NH,HC0,和NH,Cl的都小(2分)(2)D(2分)(3)甲基橙(2分)》由黄色变为橙色(1分)》(4)3.56%(2分)》(5)偏大(2分)【考查点】本题考查实验综合。实验剖析蒸馏水碳酸氢铵粉末·滤液氯化钠搅拌静置30-35℃水浴抽滤晶体A洗涤300℃抽干碳酸钠加热实验目的：制备Na2C03分析思路：NaCl、NH,HCO→NaHCO3NazCO3实验原理：溶解，加入蒸馏水溶解氯化钠(NaCl)搅拌、30~35℃水浴，使碳酸氢铵(NHHC0,)与NaC1充分反应。由已知(i)“当温度超过35℃时，NH,HC0,开始分解”知，保持30~35℃水浴可防止NH,HC0,分解，搅拌使NH,HC0,与NaCl充分反应：NH4HCO,+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。静置、抽滤，析出NaHCO,晶体。由已知(i)可知，相同温度下，NaHCO,的溶解度比NaCl、NH,HCO,和NH,Cl的都小[第(1)问第二空解析]，经静置、抽滤可析出NaHC0,粗晶体[第(1)问第一空解析]。洗涤、抽干，洗涤可除去NaHCO,表面的杂质，抽干，得到纯净的NaHCO,.晶体。300℃加热，制取Na,C0,晶体。NaHC0,受热分解发生反应：2NaHC0,△Na,C0,+C0,↑+H,0。【解析】(2)由“300℃加热”可知，高温分解NaHC03固体应选用坩埚(D),蒸发皿(A)用于蒸发浓缩溶液，烧杯(B)用于配制溶液和作较大量试剂的反应容器，圆底烧瓶(C)用作常温或加热时的反应器。(3)产品Na,CO,中混有NaHC0,用盐酸标准溶液滴定时，先后发生反应：①Na,C0,+HCl一NaHC0,+NaCl、②NaHCO,+HCl一NaCl+CO,↑+H,0,故第一滴定终点的生成物为NaHCO,、NaCl,由NaHCO,溶液呈弱碱性结合“溶液由红色变至近无色”可知，指示剂M为酚酞，第二滴定终点的生成物为NaC1,多加1滴盐酸，溶液显酸性，故应选择甲基橙作指示剂，滴入最后一滴盐酸标准溶液时，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不褪色，即可认为达到滴定终点。(4)由第(3)问中的化学方程式可知，反应①中生成的n(NaHC0,)=n(HC1)=(V,×103×0.1000)mol,反应②中消耗的n(NaHC03)=n(HCl)=(V2×103×0.1000)mol,则产品中混有的n(NaHC03)=[(V2-V,)×103×0.1000]mol,故产品中NaHC0,的质250量分数为m(NaHC02×10o%-n(NaHc0,）,M(Naic0,）×100%[(W,-V)x10x0.100x84×25.018×100%=m样品m样品2.500g[(23.51-22.45)×10×0.100x84x250125.00-×100%≈3.56%。2.500g(5)第一滴定终点时，俯视读数，使V,偏小，由第(4)问中NHC0,的质量分数的计算公式可知，计算结果偏大。一教材溯源本题考查酸碱中和滴定，来自教材“实验活动2”强酸与强碱的中和滴定的迁移。详见[人教版选择性必修1P89116.(14分)(1)+90.8(2分)(2)CD(2分(3)0002(2分)②(1分)容器体积减半，N2分压变为原来的2倍，但增大压强，该反应衡逆向移动，N2分压比原来2倍要小(2分)③号2分剂(4)从右往左(1分)(5)2NH,-6e+60H=N,+6H,0(2分)【考查点】本题考查化学反应原理。【解析】(1)△H=E(反应物键能总和)-E(生成物键能总和)=6E(N-H)-E(N=N)-3E(H一H)=6×390.8kJ·mol-946kJ·mol1-3×436.0kJ·mol1=+90.8kJ·mol。52母卷·2021年湖南卷·化学