2022一2023学年度第一学期高三11月联考化学试卷考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：物质的量、物质及其变化、金属、非金属及其化合物，选择性必修2，选择性必修3。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是A.干冰可用于在舞台上制造“云雾”B.2B铅笔芯的主要成分是二氧化铅C.高纯硅可以用于制造人造卫星的太阳能电池D.生石膏和熟石膏均为硫酸钙的水合物2.实验室中下列做法正确的是A.氢氟酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中B.蒸馏时温度计水银球插入蒸馏烧瓶液面以下C.用洁净的玻璃棒蘸取氨水滴在湿润pH试纸上测定氨水pHD.不慎将NOH溶液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%硼酸溶液3.下列实验装置正确且能达到实验目的的是A1(OI)胶体和A1CL溶液半透膜蒸馏水100ml甲乙丙A.用甲装置除去食盐水中混有的不溶杂质【高三11月联考·化学试卷第1页（共6页）】233092D

以x=0.125。①0~5min内，用甲醇表示的反应速率N,(g)+3H,(g)一2NH(g)1303H:(g)+CO.(g-CH,OH(g+H:O(g)为0.125mol,L-1÷5min=0.025mol·L-1·min-1:起始(mol)起始(mol)31210℃或9×10Pa,250℃.变化(mol)3x00②由上述计算可知，参与反应的H为2×0.125mol·变化(mol)y3y2y[参考答案](1)一49(1分)A(2分)总反应为放热x衡(mol)1-y3-3y2y衡(mol3-3x1-x反应，反应①为慢反应，活化能高，且反应①为吸热反应L1=0.25m0l·L-,H,的衡转化率为025×1用2号3×10%=2%.中0.50，别手青时的当衡时x(CH,OH)=0,10时，x反应②为放热反应(2分)100%=25%。达到衡时CO、H:和CHOH的物质3-3x)+(1-+x干0.1，解得x=行，手衡时(2)0H,0):CH,0H(2分)②b1分)总p3(H2)·p(CO)的量浓度分别为0.375mol·L-1、0.75mol·L-1和体款分数为号×10%≈14.5%：@初始泥合气休1反应△H<0,升高温度时衡向逆反应方向移动，甲c(CHOH)0.125m0l·L-1,所以衡常数K=C0)·(H中，C0的物质的量为1mol×20%=0.2mol,H,的物C0,的转化率a=mgX10%≈3.3%：由图醇的物质的量分数变小(2分)③33.3%(2分)5×105Pa,210℃(1分)9×10Pa,250℃(1分)0.375×0.75≈0.59：③1min时，反应未达到衡，反0.125质的量为0.8mol,由碳元素守恒可知，反应前后C0、CO,的总物质的量不变，则增加的0.18mol为反应生知，满足衡时x(CH,0H=0.10的条件有5×10Pa,应向正反应方向进行，>：①反应的速率-时间国成的H的量，故反应转化的C0为0.18mol,其转化砺剑·2022相约高考阶段测评七像如图所示◆为8品×10%=90%.（3)藏老始时投入命题报告2molS0,1molO,达到衡时转化了bmol O2,列一、命题思想三段式：本套试题以《新课程标准)为指导思想，按照“注重基础，提倡运用、全面评价，合理配置题型，科学严谨”的原则进2S0,(g)+02(g)一2S0(g)行命题，努力实现知识、能力、素养的统一，准确检测学生的化学学科综合实力，促进学生全面发展。0二、试卷结构起始(mol)21变化(mol)2bb(1)本试卷总分为100分，包括15道单项选择题（共45分），4道非选择题(55分).2-2b1-626(2)考点分布衡(mol)题号考查知识点难易度题号考查知识点在达到衡前，随着时间t的增大而逐渐减小且任周2689-9，即=0.9，故p(S0,)=0:07MP。难易度化学与科技、生产、生活易意，点的正反应速率大于任意点的逆反应速率，即1mim11离子方程式正误判断中x号2-0.0mx品)MP,p(0)=007MPX2电解质溶液易电解质溶液中的反应及分析中时的v(CHOH)大于4min时的vz(CHOH),4mi12氨水稀释及图像时的v(CHOH)大于4min时的v是(CHOH);⑤若易13滴定曲线中将钢瓶换成等容积的绝热容器，重复上述实验，则反应名a07×7)Ms,p(S0,)=0o7MP×写%4离子积和电离常数易14滴定曲线中放出的热量不能散发，会使体系温度升高，正反应为放p2(S03)5弱酸实验验证中15沉淀溶解衡及图像难热反应，与原衡相比，衡逆向移动，甲醇的物质的=(0.07×号)MP,年街常数K,=D(S0,)·pO6滴定实验中16电解质溶液在生活中的应用量分数将减小，所以小于0.1。=24300。7电解质溶液中粒子浓度中17氯化铁溶液[参考答案](1)-181kJ·mol1(2分)[参考答案](1)0.025(3分)>(2分)8电解质溶液中18NaHCO,含量测定中(2)CD(2分)(2)①14.5%(3分)②90%(3分)9沉淀溶解衡中19工艺流程(3)①0.025mol·L-1·min1(2分)②25%(2分)(3)24300(3分)10溶液中反应及图像中0.59(2分)③大于(1分)④大于(1分)⑤小于19.[命题立意]本题考查化学反应速率和衡的相关知(2分)识，考查了宏观辨识与微观探析、变化观念与衡思三、试卷特点本套试题从水溶液中的离子反应与衡等知识进行命题，考查角度多样，覆盖面广，能够切实提高考生的化学知18.[命题立意]本愿考查化学反应速率和衡的相关知想、证据推理与模型认知的学科素养。识水和应试水识，考查了宏观辨识与微观探析、变化观念与衡思[试题解析](1)根据盖斯定律可知，①十②可得二氧化碳答案速查想，证据推理与模型认知的学科素养。加氢制甲醇的总反应：CO(g)+3H(g)一CHOH(g)+HO(g)△H=△H+△H2=(+41k·mol1)十题号123456789101112131415[试题解析](1)在恒温恒容条件下，反应达到衡时，n(ClNO)=7.5×10-3mol·L1·min1×2L×(-90kJ·mol-1)=-49kJ·mol1;该反应的总反应答案A D C D B D AD CCC D C B C10min=0.15mol,列三段式：为放热反应，因此生成物总能量低于反应物总能量，反试题详解2NO(g)+Cl:(g)2CINO(g)应①为慢反应，因此反应①的活化能高于反应②的，同起始(mol)0.20.10时反应①的反应物总能量低于生成物总能量，反应②1,A[命题立意]本题考查化学与科技，生产、生活的相2，D[命题立意]本题考查电解质溶液的相关知识，青查了宏观辨识与微观探析、变化现念与衡思想，证餐准变化(mol)0.150.0750.15的反应物总能量高于生成物总能量，因此示意图中能关知识，考查了科学态度与社会责任的学科素养。衡(mol)0.050.0250.15体现反应能量变化的是A项。(2)①二氧化碳加氢制[试题解析]纯碱溶液显碱性，可用于去除油污，且加热理与模型认知的学科素养，时C0的水解程度增大，溶液的碱性增强，去污效果[试题解析]强电解质、码电解质是根据电解质在水溶液即衡时n(Cl)=0.025mol;该反应为气体分子数减甲醇的总反应为CO(g)+3H(g)一CH,OH(g)+增强，A项正确：聚铁是聚合硫酸铁的简称，是一种净水中的电离程度划分的，溶液的导电能力与溶液中角由移少的反应，反应在恒压条件下进行时相当于在原衡H,O(g),因此利用各物质的衡分压表示总反应的基础上加压，衡向正反应方向移动，则O的衡转衡常数，表达式K,-H,O):(CHOH),②总反应剂，能将海水中的悬浮物沉降，但与氧化钠无关，不能淡动的离子浓度及离子所带的电荷数有美，A通續溪：H化率提高，故恒压条件下NO的衡转化率：ae>a1。p3(H2)·p(CO2)化海水，B项错误：草木灰是植物（草本植物和木本植=4.5的香茄汁中c(H)=10mol·L,pH=6.S的牛奶中c(H)=104m©·L,pH=4.5的香需(②①图中。点对应的起始时得=3，街时NH△H<0,升高温度时街向逆反应方向移动，甲醇的物物)燃烧后的残余物，并主要成分为K,C0,草木灰属于钾肥，K,CO,水解显城性，不能降低土壤的城性，C项错汁中的c(H)是p日=6.5的年奶中的100停，B项错质的量分数变小，因此困中对应等压过程的曲线是：的体积分数为42%，设起始时投入1molN,、3mol⑧设起始n(C0)=1mol,n(H)=3mol,达衡时误：碳酸氯钠属于杭酸药，服用时若喝些酷，醋中的醋酸误，CH,COOH客液g分电离，0,1m©d·LCH,COOH客液中(H)<0.1ma·L,☐客液完H2,达到衡时转化了y mol N2,列三段式：CO,转化了xmol,列三段式：会与NaHCO,.反应，从而降低药效，D项错误。化学答案一24化学答案一23

气装甲酰乙酸是一种药物合成中同体，其结构简式如图所示。下列关于来甲酰乙酸的说法错误的是A.x、y、z互为同分异构体砺剑·2022相约高考阶段测评十二A既可与NHC0,常液反位，也可与H反应B.z的二氧代物有3种品分子中含有手性碳原连有四个不同的原子或原C,xy可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色D.x,y、z中只有x的所有原子可能处于同一面化学团的碳原子)11.有机合成与21世纪的三大发展学科（材料科学、生命科学、信息科学）C可发生酯化反应和氧化反应[考查范围：实验综合、物质结构与性质（选修）、有机化学基础（选修）门D.苯环上的二氯代物有6种有着密切的联系，某有机化合物的合成路线如图所示，下列说法不正确本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分。考试时间90分钟。6下列物质（括号内为杂质）的除杂试剂和除杂方法均正确的是的是选项除杂试剂物质除杂方法可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-14O-16饱和Na,SO,溶液AC,光照NaOH.乙醇、△、SO:(HCD洗气①③F-19Na-23A1-27P-31S-32C1-35.5K-39Mn-55(一氯环己烷)乙酸乙酯（乙酸乙醇，浓硫酸分液A.A分子为面结构Fe-56Cu-64Zn-65C02(C0)通过灼热的C洗气一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项B.B分子不能发生加成反应DMgCl溶液(FeC】过量的MgO过滤C.该合成路线涉及取代反应、加成反应、消去反应三种基本反应类型符合题目要求。1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法不正确的是(7.实验室利用如图所示装置测定水分子的构成。下列说法错误的是(D.参与反应的各有机化合物中B的熔点最高A.生产医用口罩所用的原料丙烯，可以通过石油的裂化和裂解得到CuO12.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(B.竹筒酒产自低海拔山区，由竹筒装着高粱浆酿造而成，高粱酿酒地过选项实验操作和现象结论7n粒①2④程中发生了化学变化向3mLKI溶液中滴加几滴澳水，振荡，再滴加盐酸年国Br2的氧化性比I2的强C.用于盛装新冠疫苗的中丽硅玻璃管属于硅酸盐材质，既能耐低温，又A.装置①③④中依次盛装的药品是无水CaCL、碱石灰、碱石灰1mL淀粉溶液，溶液显蓝色能耐强酸B.需测定装置②和装置③实验前后的质量向浓度均为0.05mol·L1的Nal、NaCl的混合K.(AgD)>K(AgCl)D.新疆长绒棉因纤维较长而得名，棉花的主要成分是纤维素，纤维素与C.反应生成的氢气未能全部转化成水溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成淀粉互为同分异构体D.实验后装置②的玻璃管中CO未全部变红，对实验结果无影响用pH试纸测得：CH,COONa溶液的pH约为HNO2电离出H+的能2.下列实验操作规范且能达到实验目的的是力比CH,COOH的强8.外卖中的快餐盒均需合理处理，实验室用废聚乳酸餐盒制备乳酸钙的路9,NaNO2溶液的pH约为8线如图所示向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少X溶液中一定含有Fe21量KSCN溶液，溶液变为血红色NaOH,制的氯水废聚乳酸无水乙醇标准溶液餐盒碎片回流→冷却盐酸，冷却冈浓缩、抽滤冷却13.有机化合物Y具有增强免疫的功效，可由X制得。下列有关X、Y的说法正确的是醇、H.O抽滤、洗涤、丙酮浓缩、COOCH产品←反应HO烘干冷却(含酚酞)H2SO下列说法错误的是AcOH 95%HA.“回流”时，冷却装置不能选用球形冷凝管HOOCHA.图甲：比较还原性：CI(y)、(z),下列说法不正确C.由实验2可知，原溶液中一定含SOA.制取C2H,B.验证SO2具有漂白性NH吸氧腐蚀(D.原溶液一定不存在HCO,C,可能存在NHNa的是信三辑化学⑧十二·第1页

容于水和乙醇，成速(mmol.mL.h)12交的硫化促进108b。1%806成流脲溶液60CO2+H2CO+H24020●oL。。。460480s00520540560,5800T/K1020304050tmin图1图2液围为一定比例的C0、H:C0、出：C0、C0、品三个反应休系中，反应相同时间，甲醇的生成速率与温度的关系。①计算反应I的△H=490长时，曲线与曲线b相比，C0的存在使甲醇生成速率增大，结合反应1、Ⅲ分析原因的方（2一定温度下，在1L恒容密闭容器中充入mo1Ce和定量的H,Oe,发生如下反人写高iSHg+HO8仁CHOH8A,测得Co的转化e与时间0的关系如图2所示.其中、，表示温度，速率方程：Cc(,0).v.-k(CH,G0(化是速率常数，只与温度有关)。①该反应的△H0(填“>”、“<”或“=”，下同)。②温度为T时，测得衡体系中c0)-0.4m0L,则该温度下的衡常数K③N点的v正/v逆20.C9分)从铬锰矿渣（主要成分为C0、M0,含少量Fe0、Si0、A0,冲分离格、锰的一种工艺流程如图所示：Na2C03固体H2S04Na2S2O3Cr(O田3沉淀→Cr203粉碎矿渣焙烧酸浸→调p西还原→沉铬转化→MnO2空气滤渣1滤渣2H202/NaOH己知：焙烧时MnO不发生反应。回答下列问题：(1)滤渣2的成分是(写化学式)。(2)焙烧中Cr2O3转化为Na2Cr04的化学方程式为.(3)某温度下，Cr(四、Mm(I)的沉淀率与pH关系如图所示，则沉铭”过程最佳的pH为。计算沉铬”后滤液中c(Cr3+)为mol/L[已知在此条件下，Kw=1×10-14,Ksp(Cr(OHD3)=1×10-30]赣州市期末考试高三化学试卷第6页（共8页）

10.己二腈[NC(CH2),CN]是合成尼龙66的重要中电源C.“溶浸”发生反应的离子方程式为Ag*+2S,0=[Ag(S,03)2]3间体。利用电解技术将丙烯腈(CH,=CHCN)转D.“还原”中氧化产物与还原产物之比为1：2化为己二腈的装置如图所示。下列说法正确的13.我国科研人员设计将脱除S0,的反应是与制备H202相结合的协同转化装置ANC(CH)CNA.石墨电极1是阴极B.电解过程中稀硫酸浓度减小石墨电极稀硫酸石墨电极2如右图。在电场作用下，双极膜中间双极膜层的H,0解离为OHˉ和H,并向两极迁移。已知：H,0C.石墨电极2的电极反应式为：CH,=CHCN①单独制备H,02：2H,0+0,=光催化SO.2CH,CHCN +2H*+2e =NC(CH,)CN2H0,,不能自发进行；%D.制备1 mol NC(CH2),CN,生成O2的体积为质子交换膜②单独脱除S02:40H+2S02+0,s022.41.(标准状况)=2S0+2H20,能自发进行下列说法正确的是NaOH溶液稀H,S0二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，A.正极的电极反应式：O,+2e+2H+=H,O,全选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。B.单独脱除SO,的反应为吸热反应11.下列对有关实验现象的解释或所得结论错误的是C.反应过程中需补加稀H2SO4选项实验操作现象解释或结论D.协同转化总反应：S02+O2+2H20=H202+H2S0,14.二氧化碳与氢气反应制备甲醇在不同催化剂作用下的反应历程如图所示，图中数值向2mL0.1mol·L1Na,S溶液先产生白色沉为对应基元反应的活化能。下列说法错误的是中滴加0.1mol·L1ZnS0,溶液淀，又出现黑色K..(ZnS)>K.(Cus)至不再有沉淀产生，再滴加儿滴沉淀1.2[E/eVCOOH羧骏路径0.1mol·L-1CuS04溶液1.17·HCOO°甲酸盐路径0.8将少量铜粉加入稀硫酸中，无明铜粉溶解Fe3+与铜粉反应0.4显现象，再加入硝酸铁溶液将25℃0.1mol·I.-的Na2S0溶液的pH逐渐温度升高，SO的水解增-0.4、它69以溶液加热到40℃，用传感器监大程度大于水的电离增大-0.80.19减小测溶液pH变化程度-1.2II+.IIH++HO+,HOO取2mL某卤代烃样品于试管中」加入5mL20%K0H溶液并加热，冷却到室温后加入足量稀硝产生白色沉淀该卤代烃中含有氯元素二氧化碳与氢气反应制备甲醇在不同催化剂作用下的反应历程酸再滴加AgNO,溶液A.HCO0比COOH*更容易生成12.从电解精炼铜的阳极泥（主要成分为Cu、Ag、C、Au等）中回收贵金属Au与AgB.羧酸路径中的含碳中间产物有5种的工艺流程如下：C.甲酸盐路径决速步发生反应的方程式为HCO0+H·一H,CO0HNO3、O2NaCINa2S203N.HD.二氧化碳与氢气通过甲酸盐路径制备甲醇释放的能量比羧酸路径多↓阳极泥15.常温下，天然水体中的H,C0,与空气中的C0,保(Au、Ag、酸浸滤液】沉银递渣山溶浸持衡，pH变化对H,CO3的浓度基本无影响。8→还原一Ag氧化已知Km(CaC0,)=2.8×10-9,常温时测得某溶洞①C、Cu)水体中-l1gc(X)(X为H,CO3、HCO3、CO号或8.3.5滤渣I滤液ⅡCa2+)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是465A.随pH增大，c(HCO3)与c(Ca2+)的变化趋势已知：Ag+2S,03=[Ag(S203)2]3相同下列说法错误的是B.H,C0,的二级电离常数K。=10832P10.3,1.1A.“酸浸氧化”通入氧气既能减少环境污染也能提高硝酸利用率C.N点对应溶液中，c(Ca2+)=0.0028mol·L-B.滤渣I通过灼烧可得纯净的AuD.pH=7时，lge(C0）-2gc(HC0)=1681012D高三化学第3页（共8页）〉高三化学第4页（共8页）》

4.2一氯丁烷常用于有机合成等，下列关于2一氯丁烷的叙述正确的是A.分子式为C4H8Cl2B.与硝酸银溶液混合产生不溶于稀硝酸的白色沉淀C.微溶于水，可溶于乙醇、乙醚、氯仿等有机溶剂D.与氢氧化钠、乙醇在加热条件下得到的有机产物只有一种

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2023-12-21 00:16:09

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子状监024年高考考刷热身种题BD AC C B BD.化学2024.5注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1016N14S32C059M096c14Fe56Si28Cu64一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是A.苯酚有毒，所以日常所用的药臭中不能掺入苯酚B。杭州亚运会场馆使用的“碲化镉”光伏发电系统将化学能转化为电能C.钢、生铁均为铁碳合金，生铁的含碳量高，硬度比钢小D“神舟十七号”发动机的耐高温结构材料Si,N,属于共价晶体2.下列操作及实验仪器的使用，正确的是A.焰色试验结束后，应用稀硫酸将铂丝洗净，以免影响下一次实验B.滴定管在使用前需要检漏、洗涤并烘干.蒸馏时将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处D.用p试纸测定某浓度的次氯酸钠溶液的pH为12.13.下列每组分子的中心原子杂化方式和空间构型均相同的是A.PC1、IFB.XeF CC1SC02、S02pPO、BH4.下列有关物质性质与应用之间具有对应关系的有几种？269①S02具有漂白性，可用作葡萄酒的添加剂②FeCl,溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu®浓HS0,具有吸水性，可用于干燥Br④二氧化氯具有强氧化性，可用作饮用水消毒⑤NaHC0,不稳定，受热易分解，可用作泡沫灭火器D.42A.1B.203+35.M代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是标准状况下，11.2LHF中含有分子数是0.5N90tH+S0A.B.6.0gSi0,与足量的Na0H溶液反应，所得溶液中Si0,的个数为0.1M6、0.1molH和0.1mol1,于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2ND.1 mol C,H,0中最多含有o键的数目为7MHitvi

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