12.室温下,向20mL0.5mol·L1的弱碱(MOH)溶液中逐滴加入浓度为0.25mol·L1的盐(3)将实验一中编号③中的理论计算结果与现象对照,发现理论上大部分Ag应该形成沉淀,这酸,溶液中1 (MOH)和溶液的POHLPOH=-1gc(OH)]随中和率的变化关系如图所与“有些许浑浊”的现象相矛盾。为探究真相,在实验一的基础上继续设计了以下实验。c(M+)示。已知:中和率=被中和的n(MOH)实验二:下列说法不正确的是编号AgNO3溶液浓度/(mol·L1)现象向沉淀中滴加硝酸后的现象反应前总n(MOH)°滴加稀硝酸,沉淀大量溶解;改加浓硝Ig MOH)4252p9H①2出现大量白色沉淀酸,沉淀较快消失c(M)②0.5出现少量白色沉淀滴加稀硝酸,沉淀基本消失对于AgSO,溶于硝酸的原因提出了如下假设,请完成假设一。(已知:H,SO,H+HSO,、HSO,一H十SO;假设二可能的原因是NO与Ag形成配位化合物)50%100%中和率假设一:A.MC1的水解常数的数量级为101o假设二:NO3对Ag2SO4溶解起作用。B.b点时,c(M+)>c(C1-)>c(MOH)>c(OH)>c(H+)(4)从下列限选试剂中选择适当试剂并设计实验方案,分别验证假设一和假设二是否成立野C.c点时,2c(M+)+c(MOH)+c(H)=3c(C1)+c(OH-)请写出实验步骤和结论。(限选试剂:AgSO,固体、浓HNO,、NaNO,饱和溶液、CaSO,D.a、b、c、d四点中,d点对应溶液中水的电离程度最大固体)班级姓名分数(5)通过(4)的实验,若证实假设一成立,请用衡理论解释AgSO4溶解的原因:1014.(23分)常温下,用0.10mol·L-NaOH溶液分别滴定20.00mL起始浓度也均为题号23456Q911120.10mol·L-1的一元弱酸HX和HY溶液,已知HX电离程度小于HY,且当K.≤10-些答案时,可以认为弱酸达到电离衡时的浓度近似等于起始浓度,其滴定曲线如下图所示。二、非选择题(本大题共2小题,共40分)1413.(17分)为检验溶液中是否含有C,某同学采用向溶液中先加HNO,再加AgNO溶液的实验/方案,若有白色沉淀生成,则证明有C。对此结论,有人提出了质疑,设计了如下探究性实验实验一:向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液B (10.游Na2 SO4溶液AgNO,溶液编号体积/ml浓度/(mol·L-1)体积/滴浓度/(mol·L-1)现象A05B05①2出现大量白色沉淀A03州◇②10.5出现少量白色沉淀501525③30.1有些许浑浊NaOH溶液)/mL④0.01无明显变化(1)曲线I对应的酸为弱酸HY的电离常数为,已知弱电解质在溶液里当(1)实验一中产生沉淀的离子方程式为达到电离衡时,已电离的电解质分子数占起始时总分子数的百分数,称为弱电解质电(2)学生设计了如下表格,对实验一内容进行理论计算,请帮他完成表格。已知:25℃时离度,则弱酸HX和HY的电离度之比为槲◇Kn(Ag2SO4)=1.2×10-5,Kp(AgC1)=1.8×10-10(2)在B和B2点对应的溶液中,应满足的关系为c(HX)-c(HY)[填含c(X)AgNO3浓度/稀释后Ag浓度混合液中SO的最小理编号和c(Y)的代数式],c(Na+)、c(X)和c(Y-)离子浓度由大到小的关系为(mol·L-1)(mol·L-1)论检出浓度/(mol·L-1)(3)当两溶液均满足pH=7时,请完成以下问题:如果某溶液中K,
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数文题有两则一《雪》成《雨》,可写景,可叙事。田维选择了《雪》,叙事写法。写到了自的童年,写到了奶奶对地她的爱。我至今仍记得地写到的某些细节一冬天放学回家,奶奶一二、古代到地,立刻解开衣襟,将地那双冻
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(填“FeSO,溶液、KSCN溶液”或“酸性KMnO,溶液”),观察到的实验①装置中存在一处明显的错误,写出修正方案现象为,据此得出预测结论。②修正装置后进行实验,恢复到室温测得C中水的体积为7015mL,(室温(3)该小组查阅资料得知工业制备亚硝酸钠的途径有两种。·。下气体的V。=23L·mol1,忽略导管中残留水的体积),计算钠铝合金中金属途径-NaNO,加热到380℃分解2NaNO,△2NaNO2+O,↑.钠的质量为途径二:NaOH溶液吸收NO、NO2气体。(注:2A1+2NaOH+6H2O=2Na[AI(OHD4]+3H2↑)①写出途径二反应的离子方程式、。②制备等量的NNO2途径一与途径二转移电子的物质的量之比为〕。21.(12分)青海省的茶卡盐湖是天然的资源宝库。夏天,将湖水引人湖滩上晒出食盐。冬天,从湖面上捞取纯碱晶体。(1)湖水晒盐相当于粗盐提纯操作中的,冬季捞碱说明随着温度的降低碳酸钠的溶解度(填“增大”“不变”或“诚小”)。(2)青海省积极布局湖盐产业,开发钠盐下游产品。以氯化钠为基础的产品开发流程如下:亚过氧化钠…一氯化钠婚胞态电期1金属的口钠铝合金①过程I的化学方程式为②过程Ⅱ的化学方程式为(3)过程Ⅲ得到的钠铝合金是一种轻质的金属材料。钠的含量与合金的性能密切相关,某化学小组称量5.63g钠铝合金,用下面装置测定金属钠的含量。足量NaOH溶液钠铝合金高一化学试题卷第7页(共8页)高一化学试题卷第8页(共8页)
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上进联考更专业更放心一站式考试服务专家广东省2025届高三上学期10月阶段检测考化学参考答案1.【答案D【解析】象牙铲形器主要由磷酸钙和碳酸钙及有机成分构成,不属于金属材料,A项不符合题意;陶器主要成分是硅酸盐,不属于金属材料,B项不符合题意;最早形态的磉墩是由红烧土混合黏土及零星猪骨组成的,不属于金属材料,C项不符合题意:黄金覆面主要成分是黄金,属于金属材料,D项符合题意。2.【答案】B【解析】由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体叫等离子体,A项正确;氦-3是H的一种同位素,原子中只有2个电子,B项不正确;H和3H互为同位素,C项正确;基态锂原子最高能级为2s,电子云轮廓图为球形,D项正确。3.【答案】C【解析】砚石均是硅酸盐类或碳酸盐类岩石,属于无机非金属材料,不是合成材料,A项不正确;丹霞山岩石呈赤色的原因主要是含有大量+3价铁,B项不正确;蚕丝的主要成分是蛋白质,属于天然有机高分子,C项正确;稻草的主要成分是纤维素,水解的最终产物是葡萄糖,葡萄糖继续在酒化酶作用下发酵分解可得到乙醇,D项不正确。4.【答案】A【解析】稀硫酸和NaCl在常温下不反应,实验室通常用NaCl和浓硫酸反应来制备HCl,A项难以达到预期目的;五氧化二磷是酸性干燥剂,可以干燥氯化氢,B项能达到预期目的:氯化氢密度大于空气,采用向上排空气法收集氯化氢,C项能达到预期目的;氯化氢易溶于水,水溶液呈酸性,甲基橙遇盐酸变红色,可以形成红色喷泉,D项能达到预期目的。5.【答案】D【解析】硫化剂将顺丁橡胶中的双键打开,以二硫键把线型结构连接为网状结构,可得到既有弹性又有强度的顺丁橡胶,A项有关联;重铬酸钾检验司机酒驾是重铬酸钾溶液氧化乙醇,被还原为墨绿色的C3+,B项有关联;S02有还原性,L2有氧化性,可发生反应:L2+S02+2H20一2HI+H2S04,淀粉做指示剂,可用碘水测空气中S0,的含量,C项有关联:光谱仪分析元素是因为不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同频率的光,与原子核内含有质子无关,D项没有关联。6.【答案】A【解析】银镜反应是醛基的特征反应,A项正确:放烟花时涉及化学变化,但其五颜六色是金属元素灼烧时电子跃迁释放能量形成的,即焰色试验,属于物理变化,B项不正确;只有与0、N、F等电负性很大的原子直接形成共价键的H原子才能形成氢键,邻羟基苯甲醛的分子内氢键如下图,C项不正确;苯分子中没有单双键的交替结构,分子中无碳碳双键,D项不正确。7.【答案】B【解析】单液原电池锌片与CSO,溶液直接接触,部分Cu2+会直接被锌置换,锌片上附着铜后,也能形成微小的原电池,继续置换铜,这部分电子转移没有通过外电路,能量利用率低且电流不稳定,双液原电池锌片与C$O,广东·高三化学第1页(共6页)
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HoweverMrs didnkow any Norma Tyr!Afer thinking aboutall her fendslaives and acquaintanees,Mrs.oson c
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595士,oad经-112,CH然料电池以周体氧化物作为电解质,总反应为CH,+20,一C0,+2H,0,工作原理示意图如图所示。下列说法错误的是电极a电极hCH.8确答确得A.电池工作过程中化学能转
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A二甲
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![[上进联考]广东省2024年高二上学期10月阶段检测考化学试题](http://picture.hengshuims.com/weibo.png?text=[上进联考]广东省2024年高二上学期10月阶段检测考化学试题)