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12.室温下，向20mL0.5mol·L1的弱碱(MOH)溶液中逐滴加入浓度为0.25mol·L1的盐(3)将实验一中编号③中的理论计算结果与现象对照，发现理论上大部分Ag应该形成沉淀，这酸，溶液中1 (MOH)和溶液的POHLPOH=-1gc(OH)]随中和率的变化关系如图所与“有些许浑浊”的现象相矛盾。为探究真相，在实验一的基础上继续设计了以下实验。c(M+)示。已知：中和率=被中和的n(MOH)实验二：下列说法不正确的是编号AgNO3溶液浓度/(mol·L1)现象向沉淀中滴加硝酸后的现象反应前总n(MOH)°滴加稀硝酸，沉淀大量溶解；改加浓硝Ig MOH)4252p9H①2出现大量白色沉淀酸，沉淀较快消失c(M)②0.5出现少量白色沉淀滴加稀硝酸，沉淀基本消失对于AgSO,溶于硝酸的原因提出了如下假设，请完成假设一。（已知：H,SO,H+HSO,、HSO,一H十SO;假设二可能的原因是NO与Ag形成配位化合物)50%100%中和率假设一：A.MC1的水解常数的数量级为101o假设二：NO3对Ag2SO4溶解起作用。B.b点时，c(M+)>c(C1-)>c(MOH)>c(OH)>c(H+)(4)从下列限选试剂中选择适当试剂并设计实验方案，分别验证假设一和假设二是否成立野C.c点时，2c(M+)+c(MOH)+c(H)=3c(C1)+c(OH-)请写出实验步骤和结论。（限选试剂：AgSO,固体、浓HNO,、NaNO,饱和溶液、CaSO,D.a、b、c、d四点中，d点对应溶液中水的电离程度最大固体)班级姓名分数(5)通过(4)的实验，若证实假设一成立，请用衡理论解释AgSO4溶解的原因：1014.(23分)常温下，用0.10mol·L-NaOH溶液分别滴定20.00mL起始浓度也均为题号23456Q911120.10mol·L-1的一元弱酸HX和HY溶液，已知HX电离程度小于HY,且当K.≤10-些答案时，可以认为弱酸达到电离衡时的浓度近似等于起始浓度，其滴定曲线如下图所示。二、非选择题（本大题共2小题，共40分）1413.(17分)为检验溶液中是否含有C,某同学采用向溶液中先加HNO,再加AgNO溶液的实验/方案，若有白色沉淀生成，则证明有C。对此结论，有人提出了质疑，设计了如下探究性实验实验一：向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液B (10.游Na2 SO4溶液AgNO,溶液编号体积/ml浓度/(mol·L-1)体积/滴浓度/(mol·L-1)现象A05B05①2出现大量白色沉淀A03州◇②10.5出现少量白色沉淀501525③30.1有些许浑浊NaOH溶液)/mL④0.01无明显变化(1)曲线I对应的酸为弱酸HY的电离常数为,已知弱电解质在溶液里当(1)实验一中产生沉淀的离子方程式为达到电离衡时，已电离的电解质分子数占起始时总分子数的百分数，称为弱电解质电(2)学生设计了如下表格，对实验一内容进行理论计算，请帮他完成表格。已知：25℃时离度，则弱酸HX和HY的电离度之比为槲◇Kn(Ag2SO4)=1.2×10-5,Kp(AgC1)=1.8×10-10(2)在B和B2点对应的溶液中，应满足的关系为c(HX)-c(HY)[填含c(X)AgNO3浓度/稀释后Ag浓度混合液中SO的最小理编号和c(Y)的代数式]，c(Na+)、c(X)和c(Y-)离子浓度由大到小的关系为(mol·L-1)(mol·L-1)论检出浓度/(mol·L-1)(3)当两溶液均满足pH=7时，请完成以下问题：如果某溶液中K,