回答下列问题：（1)K2MnO:的化学名称为(2)装置A中所发生反应的化学方程式为：其中a的作用是。(3)装置C中盛装的试剂是一。(4)分析发现该装置有不足之处，改进的方法是(5)为测定某NaHSO3固体的纯度，现用0.1000molL-1的酸性KMnO,溶液进行滴定。(已知：2MnO4+5HSO3+H+=2Mn2++5SO42↓+3H20)称取WgNaHSO,固体溶于水成500mL溶液，取25.00 nLNaHSO3溶液置于锥形瓶中，用KMnO4浴液滴定至终点，消耗KMnO:溶液VmL。滴定终点的现象为,NaHSO3周体的纯度为16.化合物F是合成一种天然芪类化合物的重要中间体，其合成路线如下：OHOHOHBr、CH;OH BrCH:OCH2CICOOHHOHOCOOCHAQCH2OCH3OCH2OCH;OCH2OCH3Br.CH→Br.BrI八c00CHHOTH;COCOOCH:HCOCH2OHDE(1)人分子中氧原子的杂化轨道类型为。(2)B→F的反应类型为(3)C→D反应中会有制产物X(C2HsO6Br)生成，X的结构简式为(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式①能与FeCl3浴液发生显色反应：②碱性完金水解后酸化，所得产物分了中均含2种不同化学环境的氢原子。R、OHR-C无2 RMgCI1)RCR2)H3O+R(5)已知(R表示烃基，R'和COOCH2CH3CH2CH2OHR“表示烃基或氢)，写出以CH:和CH3OH为原料制备CH3的合成路线流程图(无机试剂和有机浴剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。17.地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。水体除NO3主要有电化学法、催化还原法等。电化学去除弱酸性水体中NO,的反应原理如图所示：NOS NHFeOa疏松、能导电)(1)作负极的物质是」(2)正极的电极反应式是0

绝密★启用前C.Na+、K+、SO、Cl2022一2023学年度高三一轮复考点测试卷（五）D.K+、Na+、SO、CON化学·镁、铝及其重要化合物7.陈述I和Ⅱ均正确且具有因果关系的是(考试时间40分钟，满分100分)选项陈述I陈述ⅡANa2O的水溶液的导电NazO是电解质可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24Al27Ca40B明矾投入水中可形成A1(OH)3胶体明矾可用于净水一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是Na可与水反应产生O,Na着火不能用水扑灭如D盐酸和氨水能溶解A1(OH)A1(OH),是两性氢氧化物符合题目要求的)》8.工业上制备下列物质的生产流程不合理的是斯1.《本草述钩元》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，…晒干烧灰，以原水淋汁，…久则凝淀02O2,加热A.由黄铁矿制硫酸：FeS2SO98%HsS0,H2S0,0如石，…浣衣发面，…亦去垢发面。”这里的“石碱”是指煅烧催化剂O删A.NaOHB.KAl(SO)C.NaHCO.D.K2COB.由重晶石制可溶性钡盐：重晶石(BaSO,)饱和碳酸钠溶液BaCO,盐酸BaCL,(ag反复浸取2.新材料问世常常带动新科技、新技术的应用和发展，下列有关说法不正确的尔A.中国的航空铝材处于世界领先的行列，该铝材是纯度很高的铝，密度小、强度高C.由NaCI制漂白液：饱和食盐水电解Cl,NaOH溶液漂白液B.稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，其加入钢中后可增加钢的韧性、抗氧化性D.由铝土矿治炼铝：铝土矿提纯A,O,HCA1Cl,(ag通电AKC.载人飞船表面覆盖某种特殊材料，这种材料强度高、耐高温9.泻盐(Mg$O,·7H2O)在建材、农业和医药等方面具有广泛用途。利用硼镁泥（主要成分是D.我国宣布成功完成了某超级钢的研制，超级钢从组成看上是混合物MgO,杂质为CaO、Fe2O3、FeO、SiO2等)可制备泻盐，其工艺流程如下：染3.Mg和SiO2在高温下反应生成MgO和MgSi。下列说法正确的是克酸/NaCOMgoA.物质的熔点：Mg>MgOB.氧元素不存在同素异形体硼镁泥一→酸浸→操作i除铁操作引→MgS04·7HOC.Mg的还原性强于SiD.该反应是置换反应，镁元素被氧化杯4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是滤渣Fe(OH)3A.2.4g镁在空气中燃烧生成MgO和MgN2,转移电子数无法计算该工艺流程中没有涉及的操作是B62gNaO中含阳离子的数目为2NaC.1mol羟基中含有的电子数为10Na版D.标准状况下，22.4LHCI溶于水后溶液中有Na个HCI分子5.下列有关金属及其合金说法正确的是A.钢的含碳量比生铁高B.不锈钢是一种合金钢，只含金属元素10.下列关于物质的分类及其用途的说法均正确的是怀C.常温下，铝不易与空气中的氧气反应，因此日常用的铝制品不需要特殊保护选项物质分类用途原D.储氢材料镧镍(La-Ni)合金能大量吸收Hz形成金属氢化物液氨电解质制冷剂6.向某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是B明矾纯净物消毒剂A.K+、Mg2+、CI、SO过氧化钠碱性氧化物供氧剂B.Na+、NH,SO、HCO0碳酸钙盐燃煤固硫化学（五）第1页（共4页）名师卷·周测卷化学（五）第2页（共4页）

5,C[命题立意]本题考查能量变化曲线的相关知识，专化物，不能NaOH溶液反应，D项错误查了宏观辨识与微观探析，变化观念与衡思想的学科10.C[命题立意]本题考查盖斯定律的相关如识，考查了裂，A项错误：加入的是二氧化碳分子，没有发生氧化还原反应，L元素的化合价没有改变，B项正确：化学2H2O(g)—CO2(g)+2H2(g)△H；i式-I式可养密观辨识与微观探析、变化观念与衡思想的学科健的断裂是吸热过程，化学健的形成是放热过程，得反应：CH,(g)+CO2(g)-2CO(g)+2Hz(g)[试题解析]A→B的反应为吸热反应，B·C的反素养H,→2H·是断健，为吸热过程，C项正确：由图可△H1一△H2,则(1式一1式)-m式可得反应：C(s)十应为款热反应，A项错误：一个化学反应的反应条件与[试题解析]环己烯、1,3环己二烯分别与氨气发生的该反应是吸热反应还是放热反应无直接关系，B项错加成反应均为救热反应，周此，△H<0,△H,<0,知，总反应为二氧化碳和氢气制甲烷，反应的化学方程CO2(g)一2CO(g)△H,因此，要求反应M式的误：物质的能量越低越稳定，A、B、C中C的能量最低，A项错误：苯分子中没有碳碳双健，其中的碳碳健是介式为4H,+C0,焦化就CH,十2H,0.D项正骑。△H1,还必须利用反应C(s)十2H2O(g)一-CO2(g)+2Hz(g)或C(s)+CO2(g)一2CO(g)的△H。(4)根故C最稳定，C项正确：整个反应的△H=(E,一E)+于碳碳单健和碳碳双键之间的特殊的共价健，因此，苯15,A[命题立意]本题考查盖斯定律的相关知识，考查据盖斯定律可知，①一3×②可得反应：4NH(g)十(E,一E),D项错误，与氨气完金加成的反应热不等于环已烯，1,3环己二了宏观辨识与微观探析，变化观念与衡思想、证据推6NO (g)-5N2 (g)+6H2O (g)AH6.B[命题立意]本题考查探究热效应实验的相关知识烯分别与氨气发生的加成反应的反应热之和，即△H)理与模型认知的学科素养。-akJ·mol1-3×(-bkJ·mol-1)=3b-akJ·考查了宏观辨识与微观源析、证据推理与模型认知的学≠△H十△H,B项错溪，1mol1,3-环己二烯与氢气[试题解析]根据盖斯定律找出各反应的反应热之间的mol-l,则1 mol NH,还原NO至N2的反应热为科素养。完全加成后消耗的氯气是等物质的量环己烯的2倍，关系。将前三个热化学方程式分别标为①、②、③，极3b-akJ·mol.[试题解析]当向试管中加入试刻Y时，看到U形管中故其放出的热量更多，则△H>△H,苯环中存在大T[参考答案](1)小于(2分)2.02(3分)液面：甲处下降，乙处上升，说明演反应是放热反应，放健，体系较稳定，加成较难发生，焓变数值较大，因此据盖斯定律可知，号×①十号×⊙-2×③可得反应：(2)黑磷(3分)出的热使得集气瓶中气体的压强增大而出现该现象，①△H>△H,C项正确：根据盖斯定律可知，苯与氢气2S(g)—S(g,△H,=号△H,+号△H,-2aH,(3)C(s)+2H2O(g)一CO2(g)+2H2(g)[或C(s)+正确；在放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总完全加成的反应热△H,=△H,十△H2,因此△H2CO2(g)—2C0(g),3分]能量，②错误；该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内△H,一△H,D项错误。号（△H十△H,-3△H),A项正瑞」部的能量部分转化为热量释放出来，③正确。11.D[命题立意]本题考查△H与键能关系的相关知（4036-4(3分)16.[命题立意]本题考查热化学综合的相关知识，考查了7.D[命题立意]本寒考查中和反应反应然测定实验的识，考查了宏观辩识与微观探析、变化观念与衡思想宏观辨识与微观探析、变化观念与衡思想、证据推理18.[命题立意]本题考查反应热测定的相关知识，考查了相关知识，考查了宏观辨识与微观探析的学科素养。的学科素养。与模型认知、科学态度与社会责任的学科素养。宏观辨识与微观探析、变化观念与衡思想、证据推理[试题解析]温度计不能代替玻璃搅掉器，只能用于测量[试题解析]反应的△H=2E(H一H)+E(O一O)[试题解析](1)根据题意，碳汇过程中能量的转化形式与模型认知的学科素养。溶液的温度，A项错误：强酸与强碱发生中和反应生成4E(H-O),故-482kJ·mol-1=2×436kJ·mol1+为太阳能转化为化学能；某块林木通过光合作用大约[试题解析](1)由已知热化学方程式，根据盖斯定律可1 mol H:O()时，放出的热量不一定等于57.3kJ,如浓E(0-O)-4×463k·mol1,解得0-0键的键能吸收了1.88×10kJ能量，则吸收的二氧化碳的物质的知，（Ⅲ×2-Ⅱ-I)÷2可得反应：CO(g)+H2O(g)硫酸与NaOH溶液反应生成1 mol H2O()时，放出的为498kJ·mol1,氧原子结合生成氧气的过程需要释放1.88×102kJ-CO2(g)+H2(g)△H=(2△H-△H2-△H1)÷2=热量大于57.3kJ,B项错误：测定中和反应反应热时，能量，因此2O(g)-O2(g)的△H=-498k·mol1量为0，m=4X10nl,其质量为4X10mlX2×(-394kJ·mo)-(-242kJ·mo1)-(-222k·mo)应读取混合溶液的最高温度，C项错误；浓酸或浓硫溶12.D[命题立意]本题考查反应过程和能量变化的相关44g·mol-1=1.76×10g=1760kg。(2)根据盖斯于水时会放热，则浓酸或浓碱发生中和反应生成1m0知识，考查了宏观辨识与微观探析、变化观念与衡思=一162kJ·mo1-1。(2)根据题意得到CH(g)+定律可知，②X2一①可得反应：CO2(g)+H2O(1)十H2O(1)时放出的热量大于57,3kJ,D项正确。想、证据推理与模型认知的学科素养。2NO2(g)-N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H,反应Na2CO(aq)-2 NaHCO(aq)△H=2×(-bkJ·8.D[命题立意]本题考查键能的相关知识，考查了宏观[试题解析]根据图中信息得到HCN能量比HNC能消耗1.6g甲烷，即消耗CH:的物质的量nmol-1)-(-akJ·mol-1)=(a-2b)kJ·mol1辨识与微观探析、变化现念与衡思想、证据推理与模量低，再根据能量越低越稳定，因此HCN比HNC稳(3)①N2一2N(g)为化学键的断裂过程，吸收能量16g:moT=0.1m0l时，放出热量86,7，所以△H1.6g型认知的学科素养。定，A项正确；根据焓变等于生成物总能量减去反应物A项错误；反应热=反应物的总键能一生成物的总键=一867kJ·mol1。(3)根据衡常数表达式K[试题解析]H2和L2在一定条件下能发生反应：H2(g)+总能量可知，该异构化反应的△H=59.3kJ·mol1一0能，则反应N2(g)+3F2(g)一2NF(g)的△H=(946.0+L(g)一2HI(g)△H=-akJ·mo-I,该反应是放热=十59.3kJ·mol1,B项正确；根据图中信息得出该3×157.0-283.0×6)kJ·mol1=-281.0kJ·mol-1008器可知黄反应为2N0e)+200e一反应，反应物总焓高于生成物总焓，A项正确；断裂化学反应是吸热反应，因此正反应的活化能大于逆反应的放出能量，B项正确；使用催化剂不能改变反应的△H,N2(g)+2CO2(g)△H,根据盖斯定律可知，反应：2NO(g)健吸收能量，形成化学健放出能量，该反应是放热反应，活化能，C项正确；使用催化剂，不能改变反应的反应C项错误；②N℉，对半导体硅进行蚀刻时，在蚀刻物表+2CO(g)一N2(g)+2CO2(g)可由[C(s)+O2(g)所以形成化学键放出的能量大于断裂化学健吸收的能热，只改变反应路径，反应热只与反应物和生成物的总面不留任何残留物，结合所学知识，N℉为气体，因此=CO2(g)]×2-[N2(g)+O,(g)一2NO(g)]量，断开1molH一H键和1molI一I键所需能量小于能量有关，D项错误。断开2molH一I键所需能量，B项正确；△H=反应物断蚀刻生成物为SiF:和N2,其反应方程式为4NF,+3Si[2C(s)十O2(g)一2CO(g)]得到，故△H=△H1×213.D[命题立意]本题考查反应过程和能量变化的相关裂化学键需要的能量一生成物形成化学键放出的能量3SiF,+2N2。△H-△H=-393.5kJ·mol1×2-180.5kJ·mo1知识，考查了宏观辨识与微观探析、变化观念与衡思(-221.0kJ·mol1)=-746.5kJ·mol1。(4)①将=(b+c)kJ·mol1-2E(H-I)=-akJ·mol-1,解想、证据推理与模型认知的学科素养。[参考答案](1)太阳(2分)化学(2分)1760(2分)一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分得断开2molH一I键所需能量约为(a十b十c)kJ,C项(2)a-2b(2分)[试题解析]由题图可知，1molC(s)与1molO2(g)的正确；该反应是可逆反应，不能进行彻底，依据焓变意义(3)AC(2分)4NF,+3Si—3SiF,+2N2(3分)别和1L1mol·L1的稀盐酸恰好完全反应，稀氢氧能量比1 mol CO2(g)的能量高393.5kJ,A项错误；化钠溶液、稀氢氧化钙溶液均是强碱稀溶液，与同物质分析，向密闭容器中加入2molH2和2molL2,充分反2CO(g)+O2(g)一2CO2(g)为放热反应，生成物的总17.[命题立意]本题考查热化学综合的相关知识，考查了应后放出的热量小于2akJ,D项错误能量小于反应物的总能量，B项错误；由题图可知，宏观辨识与微观探析、变化观念与衡思想、证据推理的量的HC1恰好完全反应放出的热量相同，稀氯水在9.C[命题立意]本题考查能量变化原因探析的相关知1molC(s)与0.5molO2(g)反应生成1 mol CO(g)放与模型认知的学科素养。反应过程中弱电解质的电离会吸收热量使整个反应放[试题解析](1)根据图像，初始时反应物的总能量为出的热量减少，故△H=△H2<△H:②第1组的起始识，考查了宏观辨识与微观探析、变化观念与衡思想出的热量为393.5kJ-282.9kJ=110.6kJ,且物质的均温度与终止温度相差23.2℃一(20.0℃+证据推理与模型认知的学科素养。量与热量成正比，焓变为负值，则热化学方程式为0,反应后生成物的总能量为-0.72eV,则△H=一0.72[试题解析]焓变就是断裂反应物化学键吸收的总能量2C(s)+O2(g)-2C0(g)△H=-221.2kJ·mol1,eV,即△H小于0；由图像可看出，反应的最大能垒在20,1℃)×2=3.15℃，第2组的起始均温度与终与形成生成物化学键所放出的总能量的差值，根据题意C项错误；热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧过渡态2，此能垒EE=1.86eV-（-0.16eV)=2.02可知：1molN2(g)和1molO2(g)发生反应的反应热△HeV。(2)根据盖斯定律可知，P(s,黑磷)一P(s,红磷)止温度相差23.4℃-(20.2℃+20.4℃)×号-=946k·mol1+498kJ·mol-1-2×632kJ·mol所放出的热量，则C0的热值为282,9k·mo一≈28g·mol-△H=-17.6kJ·mol-1-(-39.3kJ·mol1)==十180kJ·m0l1,所以该反应是吸热反应，A项错10.1kJ·g1,D项正确。+21.7k·mol1,能量越低越稳定，P的三种同素异3.1℃，第3组的起始均温度与终止温度相差23.6℃误；N2(g)和O2(g)在放电或高温条件下能生成NO(g),14.A[命题立意]本题考查反应机理和能量变化的相关形体的稳定性顺序为P(s,黑碎)>P(s,红磷)>P(s,-(20.5℃+20.6℃)×7=3.05℃，取三组均值，起B项错误；根据A项分析可知：该反应为吸热反应，知识，考查了宏观辨识与微观探析、变化观念与衡思白磷)，因此黑磷最稳定。(3)根据盖斯定律可知，1式+始均温度与终止温度差为3.1℃，实验测得的然效应为1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2mo想、证据推理与模型认知的学科素养。Ⅱ式可得反应：CH,(g+2HOg)一C0(g)+4H(g)(50+50)cm×1g·mX4.18J·g·℃X31℃X10kJ·☐0.025 molNO(g)具有的总能量，C项正确；NO是一种不成盐的氧[试题解析]二氧化碳转化为碳酸根，化学健发生了断△H+△H,则(1式+1式)-m式可得反应：C(s)+化学答案一17化学答案一18

51.8k·mo1,故中和热△H=一51.8kJ·mol1根据温新定排可如，由⊙十⊙X言十①X子可得①.三、试卷特点③测定中和热的实验准确度关健在于反应前后热量变化的测量，实验装置保温、隔热数果差会造成热量数尖太大，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，A项不持款aH-ah+号aH+△H),(3)在25C,101kn本套试题从化学反应与能量变化等知识进行命题，考查角度多样，覆盖面广，能够切实提高考生的化学知识水和应试水合题意：用量筒量取盐酸时仲视读数造成体棋偏大，中下，1g甲醇物质的量为豆m0l,完金燃烧放热2.68k.答案速查和时放出的热量偏大，中和热的数值偏大，B项符合题意：分多次将NaOH溶液倒入小烧杯中使反应时间过1m0l甲醇完全燃烧生成稳定氧化物救出的热量为题号12345678910112131415长热量散失过大，测得的热量偏小，中和热的数值偏725.76k,故甲醇燃烧热是725.76k灯·m0,则表示甲醇燃选热的热化学方程式为CH,OH(D十号0，(g答案B A B C B A B C D BBB A C A小，C项不符合题意：用测量盐酸的温度计直接测定试题详解NaOH溶液的温度时温度计上沾的盐酸与NaOH溶-C0(g)+2H,0)△H=-725.76k·mo液发生反应，放出然量，使NOH溶液的初始温度偏(4)根据盖斯定律可知，①×2一③十②×4可得①，1,B[命题立意]本题考查反应自发性的相关知识，考查了宏观辨识与微观探析的学科素养。△H>0、△S<0的反应在任何条件下都不能自发进行高，混合液的终止温度与酸碱的起始均温度差偏小△H.=2△H-△H+4△H=2×(-283.0k·mol1)A项错误：二氧化硫与氧气的催化氧化反应是放热反中和热的数值偏小，D项不符合题意[试题解析]某些在常温下不能自发进行的反应，高温下-(-1370kJ·mo1)+4×(-285.8kJ·mol-1)=[参考答案](1)CO(g)+HO(g)CO(g)+H(g能自发进行，所以非自发反应在一定条件下可以实现，应，降低温度，有利于反应正向进行，但反应温度过低，-339.2k·mol。(5)6Ag(s)+0(g)-3Ag20(s)反应速率较小，且催化剂活性较弱，使反应速率减小，经△H=-162kJ·mo1-1(2分)A项错误；反应的嫡增加即△S>0,反应放热即△H<△H=-235.8kJ·mol1①：2Ag:0(s)-4Ag(s)+济效益降低，故反应温度不是越低越好，B项错误；可逆(2)CH(g)+2NO (g)-N (g)+CO (g)+2H:O(g)0,故△H-T△S<0,反应一定能自发进行，B项正确；反应中，在其他条件不变的情况下，增加一种反应物的△H=-867kJ·mol-1(3分)0(g)△H,=+62.2kJ·mol②，根据盖斯定律可NH,NO,溶于水是熵增过程，该过程是自发的，C项错知，①X2+②×3可得反应20(g)一30(g)△H误；反应C(s)+CO2(g)一2CO(g)是嫡增反应，D项量，可提高其他反应物的转化率，则合成氨生产中，为提(3)2NO(g)+2C0(g)一N(g)+2CO,(g)△H==△H1×2+△H2×3=(-235.8kJ·mol1)×2+错误。高氢气的转化率，可增加氨气的量，C项正确：使用催化-746.5k·mol-(3分)(+62.2kJ·mol-)X3=-285k·mol1。(6)根据2.A[命题立意]本题考查化学反应速率的相关知识，考剂能加快化学反应速率，不能改变化学衡状态，则使(4)①△H,=△H<△H(2分)②-51.8kJ·mo盖斯定律可知，反应ⅡX2一反应I可得反应Ⅲ，△H查了宏观辨识与微观探析、变化观念与衡思想的学科用催化剂不能提高合成氨的产率，D项错误。(2分)③B(2分)5.B[命题立意]本题考查化学衡移动原理的相关知19.[命题立意]本题考查然化学综合的相关知识，考查了=2△H2-△H1.素养。[试题解析]设转化的NH的物质的量为xmol,列三段识，考查了宏观辨识与微观探析、变化观念与衡思想宏观辨识与微观深析、变化观念与衡思想、证据推理[参考答案](1)①③④(2分)②⑤(2分)式：证据推理与模型认知的学科素养。与模型认知的学科素养。(2)等于(1分)△H,=△H,+2(△H+△H,)(2分)4NH(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)[试题解析]增大O2的浓度，反应①、②、③均向正反应[试题解析](1)①物质燃烧属于放热反应：②二氧化碳(3)CH,OH()+号0，(g)—C0,(g)+2H,O(1)起始(mol)人4300方向进行，且O2过量时与NO反应生成NO2,则NO的通过灼热的碳生成CO,属于吸热反应：③生石灰溶于变化(mol)x0.75.x0.5x1.5.x产率减小，A项不符合题意；使用合适的催化剂，能增大水生成氢氧化钙，属于放热反应：④炸药爆炸属于放热△H=-725.76kJ·mol1(2分反应：⑤碳酸钙高温分解生成氧化钙和CO2,属于吸热衡(mol)4-x3-0.75x0.5x1.5x反应①的反应速率，减少副反应的发生，提高NO的产(4)-339.2kJ·mol-1(2分)1.5x率，B项符合题意；减小压强，虽然反应①、③均向正反反应：因此属于放热反应的是①③④，属于吸热反应的(5)20(g)-3O2(g)△H=-285kJ·mo1-1(2分)根据题意有-+3-0.750.5x+1,5X10%-应方向进行，但反应速率减小，结合K值，NO的产率减是②⑤。(2)根据盖斯定律可知，条件不变的情况下(6)2△H2-△H1(1分)2 mol小，C项不符合题意；降低温度，虽然反应①、②、③均向化学反应的热效应只与起始和最终状态有关，与反应40%,解得x=2,v(（NH)=2X程nm=0.250ml·正反应方向进行，但反应速率减小，结合K值，NO的产途径无关，则逢径I放出的热量=途径Ⅱ放出的热量；(L·min)-1,D项正确；根据化学反应速率之比等于化率减小，D项不符合题意。6,A[命题立意]本题考查衡状态标志的相关知识，考砺剑·2022相约高考阶段测评六学计量数之比，(0，)=0,250ol·(L·min)×号查了宏观辨识与微观探析、变化观念与衡思想、证据命题报告=0.1875mol·(L·min)-1,A项错误；v(H,0)=推理与模型认知的学科素养。一、命题思想0.250mcl·(L·mim)-×9-0.375ml·mim-,[试题解析]该反应为反应前后气体体积减小的反应，压本套试题以《新课程标准》为指导思想，按照“注重基础、提倡运用、全面评价，合理配置题型，科学严谨”的原则进强为变量，当混合气体的压强不变时，说明各组分的浓行命题，努力实现知识、能力、素养的统一，准确检测学生的化学学科综合实力，促进学生全面发展。B项正确；o(N)=0.250mol·(L·mim)-1X2度不再变化，该反应达到衡状态，①正确：该反应的反4二、试卷结构0.125mol·(L·min)-1,C项正确。应物和生成物都是气体，混合气体总质量不变，容器容(1)本试卷总分为100分，包括15道单项选择题（共45分），4道非选择题(55分)。3.B[命题立意]本题考查化学衡的相关知识，考查了积不变，则密度为定值，不能根据混合气体的密度判断(2)考点分布宏观辨识与微观探析、变化观念与衡思想、证据推理衡状态，②错误；B的物质的量浓度不变时，说明正题号考查知识点逆反应速率相等，该反应达到衡状态，③正确：演反应难易度题号考查知识点难易度与模型认知的学科素养。为气体体积减小的反应，混合气体的总物质的量为变1反应自发性易11熵值和衡常数中[试题解析]极据衡常数表达式可知反应方程式为量，当其不变时，说明各组分的浓度不再变化，该反应达化学反应速率易白化学衡2Z(g)+2W(g)一X(g)+2Y(g)。由于反应的吸放热中到衡状态，①正确；混合气体的总质量不变，总物质的化学衡易13未知，则温度发生变化时，衡常数的变化不能判断，化学反应速率和衡中A项错误；升高温度，若混合气体的均相对分子质量量为变量，则混合气体的均相对分子质量为变量，当4反应速率和衡基础知识易14反应机理和反应速率中变小，说明气体的物质的量增多，衡向逆反应方向移其不变时，说明各组分的浓度不再变化，演反应达到5物化学衡移动原理中6反应速率和衡图像衡状态，⑤正确：未说明两物质反应速率的方向，则根据6衡状态标志16轻动，则说明正反应为放热反应，B项正确：增大压强，中探究影响化学反应速率的因素中衡向正反应方向移动，W(g)的体积分数减小，C项错误；(C)与v(D)的比值始终不变，不能说明各组分的浓度不再变化，则无法判断衡状态，⊙错误：演反应的反应7化学衡移动原理17化学反应速率和衡的计算增大X(g)的浓度，衡向逆反应方向移动，D项错误。中物和生成物都是气体，混合气体的总质量始终不变，不6化学反应速率中18化学反应速率和衡4,C[命题立意]本题考查反应速率和衡基础知识的相中能根据混合气体的总质量判断衡状态，①错溪：容器9化学反应速率和衡图像中19化学反应速率和衡关知识，考查了宏观辨识与微观探析、荧化观念与衡中10化学反应速率和衡图像中思想、证据推理与模型认知的学科素养。容积不变，则混合气体的总体积为定值，不能根据混合[试题解析]由△H-T△S<0的反应可自发进行可知，气体总体积判断衡状态，⑧错误；C、D的分子敏之比化学答案一19化学答案一20

B.N,H,空间结构为面形12.关于化学式为[TiC1(H,O),]C12·H,0的配合物，下列说法中正确砺剑·2022相约高考阶段测评十CN,H,的沸点高于(CH),NNH,的是()D.CH,OH和(CH,NNH,中C.O.N的杂化方式均相同A.配体是C1和H2O,配位数是94化学6,根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是(B.中心离子是Ti+,配离子是[TiC1(H,O),]+[考查范围：物质结构与性质（选修）门A.离子半径：Ca+>C1一SB.第一电离能：Si>C>NC.内界和外界中C1的数目之比是1：2本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分。考试时间90分钟。C.电负性：F>S>MgD.稳定性：SiH>H2S>H,OD.加入足量AgNO溶液，所有C1均被完全沉淀(可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-140-167,某短周期元素R各级电离能（用1~1，表示，单位为k·mol)的数据13.下列对一些实验事实的理论解释正确的是F-19A1-27P-31S-32C1-35.5Cu-64Zn-65Zr-91如表所示：选项实验事实理论解释一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项I.A氧原子的第一电离能小于氨原子氮原子的2印能级为半充满7401500770010500CO,为直线形分子C02分子中C0键之间的夹角为10928符合题目要求。1.“天问一号”于2021年2月被火星捕获。火星大气中含有羰化硫(C0S)金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体下列关于元素R的判断中一定正确的是金刚石的熔点低于石墨HF的沸点高于HCIHF的相对分子质量小于HCI分子，其结构与CO,相似。下列关于羰基硫的说法正确的是(A.R元素的原子最外层共有4个电子A.比例模型：C0B.结构式：S一C一OB.R的最高正价为十314.最近发现一种由钛(T)原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，则它的化学式为C.共用电子对都偏向碳D.是含有极性键的非极性分子C.R元素位于元素周期表中第IA族2.在基态多电子原子中，下列关于核外电子能量的叙述错误的是(D.R元素基态原子的电子排布式为1s22sA.TiCA.最易失去的电子能量最高8.下列各组物质不互为等电子体的是B.Tins CuB.L层电子比K层电子能量高A.CO和N2B.CO2和SnOC.TiCzC.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量C.CO和NOD.CO,和S0,D.TinCisD.在离核最近区域内运动的电子能量最低9.下列描述中正确的是）15.钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是3.下列说法中不正确的是A.CS,为V形的极性分子●TitCoA.σ键比π键重叠程度大，形成的共价键更强B.ClO的空间构型为面三角形B.两个原子之间形成共价键时，最多有1个σ键C.SF。中没有6个完全相同的成键电子对C.气体单质中，一定有。键，可能有π键D.SiF和SO号的中心原子均为sp杂化A.元素钛在元素周期表中的位置为第四周期第ⅡB族D.1个N2分子中有1个。键，2个π键10.下列叙述正确的是B.Co2+的基态核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d4s4.下列说法或有关化学用语的表达正确的是A.原子晶体中可能存在极性共价键A.核外电子质量很小，在原子核外沿原子轨道做高速运动C.与Co2+距离最近的T+有4个B.干冰升华时分子内共价键发生断裂3dD.该化合物的化学式为CoTiO,B基态Fe原子的价层电子排布图为1111HC.原子晶体的熔点比分子晶体的熔点低二、非选择题：本题共4小题，共55分。C.因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离D.离子晶体中只含离子键，不含共价键11.在硼酸[B(OH),]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨16.(12分)由第ⅢA族和第VA族元素组成的化合物BN、AN、AlP.GaAs能大D.根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主是人工合成的具有特殊功能的新材料，回答下列问题：(1)基态B原子的电子排布式为,BN中B元素的化合价(5.关于CH,OH、N,H,和(CH,)NNH,的结构与性质，下列说法错误要作用力分别是为量里。的是A.sp,范德华力B.sp2,范德华力(2)基态As原子的电子占据了个能层，最高能层的电子排布式A.CHOH为极性分子C.sp2,氢键D.sp,氢键考前信息，表·第三辑化学⑥·砺剑·2022相约高考阶段测评十·第1页

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13A.喷泉喷口的速度为√gF额命B.喷泉水柱冲击到玩具底部时的速度为√2g面0日《C喷泉单位时间内喷出水的质量为S√D.卡通玩具的质量为2oS√H(H-h)8.如图所示，水面内三个点a,b和c,相

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的生物种类增多，生态杀龙D.相邻得下.2021·神州智达管总卷)立体有业生态系统，其结构如图所D.V心多物种共存、多层次配置的立体个。神州智达2021~2022名设方略2②021·河北石家庄市质检-)

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时程于有与天题为选爱数在手小会格商华质林指软于发的质量不往小本上每肤开时小车被西理已知同学的质量一50k秋千板的质量不司调为在秋千板上的质点。小车和秋干支架的总质昼M=20kg.当秋千板摆动到最强时，

2、高三2024年普通高等学校招生全国统一考试·仿真模拟卷(二)2文科综合(新教材L)试题

42.(本题共12分)评分标准(1)信息提取(3分)关键词：国家的主人民族自信心严峻的国际环境爱示例：“1950年9月”“1951年”；“《人民日国主义精神国家建设报》”；“制成唱片发行全国”；“五星

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料中没有体现，排除D项。4D根据材料他不顾苏联东西部气候差异的具体特点和已形成的农作物播种格局”并结合所学知识可知，赫鲁晓夫的这一措施缺乏实事求是的作风、违背了自然发展规律，并且玉米在很多地方因生产条

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食围00的易拉数斯高常梯拟防8唇【解题分析】根据题图分析可知，甲病为常染色体隐性遗传病，乙病一定为伴X染色体显性遗传病，A项错误由分析可知I,和1，的基因型相同，若对，的DNA进行酶切和电冰，结果应与

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Oy存在金卷仿真密卷（一）正电白地理=2h多的时间段为的方第I卷(选择题共44分)本卷共22小题，每小题2分，共4分。在每个小题给出的四个选时的站点共亨项中，只有一项是符合题目要求的。h甘肃省张掖市临

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2024-02-29 14:46:18

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47.C考查形容词。一开始，Charlie Brown被描绘成一个孤独的 男孩，午餐时没有人与他一起吃饭

OCHCH2COOCH(4)由分析可知，GH的反应为一定条件下发生分子间取代反应生成COOCH;和甲醇，OCH3OCH3OCH3CH2COOCH3反应的化学方程式为2一定条件+CHOH;COOCH3OCHsOCH3(5)F的同分异构体X含有甲基，除苯环外还有一个五元环，且与苯环共用两个碳原子，能发生水解反应说明XH分子中含有酰胺基，则符合条件的结构简式为NH0,共有2种：℃H3℃H3COOCH3(6)由题给有机物的转化关系可知，以环丙烷和甲醇为原料合成的合成步骤为催化剂CHOOCCHCN作用下环丙烷与氯气发生环加成反应生成1,2一二氯丙烷，1,2一二氯丙烷与氰化钠发生取代反应生成CH2,CH,CNCH,CNCH,COOCHCH2酸性条件下发生水解反应所得产物与甲醇在氯化氢作用下发生酯化反应生成CH?CH,CNCH,COOCHOCH,COOCHCOOCHCH2定条件下发生分子间取代反应生成，合成路线为>→CH,COOCHCHOOCCH,CICH,CNCH,COOCHCOOCH?CH2CNCH2CHOGCH2一定条件CH,CICH,CNCH,COOCHCHOOC答案第12页，共13页

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良沙市事-中季03-专手去有之等二专期多二安称假性给风人化学版权所有翻印必究时量：75分钟满分：100分得分可能用到的相对原子质量：H⊙1N<14O一16Ca 40Fe~56Cu~641*宝一选择题（本题共14小题，年小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题:公回别1化学与生活联系密切，生活中处处有化学。下列有关叙述正确的是()A.呼吸面具中用Na2O2吸收CO2并供氧比左干食阳O(S)B.“84”消毒液的有效成分是NaC1O,与医用酒精混合使用可增强消毒效果如C.龟甲的成分之一羟基磷灰石属于有机物D.碳酸氢钠和碳酸钠均能与酸反应调节面团酸度，都可用作膨松剂()的2.类比推理是化学中常用的思维方法，下列说法正确的是泉代同声(数A.实验室用NaCI和浓硫酸制HCl,则也可用NaI和浓硫酸制HIB.NH3有还原性，则PH也有还原性区本西⑨茶清合①C.Na2CO3易溶于水，则Li2CO3也易溶于水其，中淋同郡D.CHCH2OH被足量酸性KMnO:溶液氧化为CH,COOH,则HOCH2CH2OH被足量酸性KMnO,溶液氧化为HOOC-COOH高箭3.下列化学用语表示正确的是声期A.基态Mn+的价电子轨道表示式：tD[团3d4sONaB.NaCI晶体的晶胞●Cl0中Cr的化合价：+6D.二氧化碳的电子式：O:C:O:4.下列实验装置或操作能够达到实验目的的是￥TT厚0硝酸酸化的0.1 mol/L AgNO,V甲出日0T目1氯丁烷A.从食盐水中提取氯化钠B.检验1-氯丁烷中氯元素化学试卷（一中版）第1页（共8页）ua-

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