名师卷 2023-2024学年度高三一轮复习单元检测卷[老高考◇]化学(十)10试题正在持续更新，目前2025衡水名师卷答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。
10试题)
5,C[命题立意]本题考查能量变化曲线的相关知识，专化物，不能NaOH溶液反应，D项错误查了宏观辨识与微观探析，变化观念与衡思想的学科10.C[命题立意]本题考查盖斯定律的相关如识，考查了裂，A项错误：加入的是二氧化碳分子，没有发生氧化还原反应，L元素的化合价没有改变，B项正确：化学2H2O(g)—CO2(g)+2H2(g)△H；i式-I式可养密观辨识与微观探析、变化观念与衡思想的学科健的断裂是吸热过程，化学健的形成是放热过程，得反应：CH,(g)+CO2(g)-2CO(g)+2Hz(g)[试题解析]A→B的反应为吸热反应，B·C的反素养H,→2H·是断健，为吸热过程，C项正确：由图可△H1一△H2,则(1式一1式)-m式可得反应：C(s)十应为款热反应，A项错误：一个化学反应的反应条件与[试题解析]环己烯、1,3环己二烯分别与氨气发生的该反应是吸热反应还是放热反应无直接关系，B项错加成反应均为救热反应，周此，△H<0,△H,<0,知，总反应为二氧化碳和氢气制甲烷，反应的化学方程CO2(g)一2CO(g)△H,因此，要求反应M式的误：物质的能量越低越稳定，A、B、C中C的能量最低，A项错误：苯分子中没有碳碳双健，其中的碳碳健是介式为4H,+C0,焦化就CH,十2H,0.D项正骑。△H1,还必须利用反应C(s)十2H2O(g)一-CO2(g)+2Hz(g)或C(s)+CO2(g)一2CO(g)的△H。(4)根故C最稳定，C项正确：整个反应的△H=(E,一E)+于碳碳单健和碳碳双键之间的特殊的共价健，因此，苯15,A[命题立意]本题考查盖斯定律的相关知识，考查据盖斯定律可知，①一3×②可得反应：4NH(g)十(E,一E),D项错误，与氨气完金加成的反应热不等于环已烯，1,3环己二了宏观辨识与微观探析，变化观念与衡思想、证据推6NO (g)-5N2 (g)+6H2O (g)AH6.B[命题立意]本题考查探究热效应实验的相关知识烯分别与氨气发生的加成反应的反应热之和，即△H)理与模型认知的学科素养。-akJ·mol1-3×(-bkJ·mol-1)=3b-akJ·考查了宏观辨识与微观源析、证据推理与模型认知的学≠△H十△H,B项错溪，1mol1,3-环己二烯与氢气[试题解析]根据盖斯定律找出各反应的反应热之间的mol-l,则1 mol NH,还原NO至N2的反应热为科素养。完全加成后消耗的氯气是等物质的量环己烯的2倍，关系。将前三个热化学方程式分别标为①、②、③，极3b-akJ·mol.[试题解析]当向试管中加入试刻Y时，看到U形管中故其放出的热量更多，则△H>△H,苯环中存在大T[参考答案](1)小于(2分)2.02(3分)液面：甲处下降，乙处上升，说明演反应是放热反应，放健，体系较稳定，加成较难发生，焓变数值较大，因此据盖斯定律可知，号×①十号×⊙-2×③可得反应：(2)黑磷(3分)出的热使得集气瓶中气体的压强增大而出现该现象，①△H>△H,C项正确：根据盖斯定律可知，苯与氢气2S(g)—S(g,△H,=号△H,+号△H,-2aH,(3)C(s)+2H2O(g)一CO2(g)+2H2(g)[或C(s)+正确；在放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总完全加成的反应热△H,=△H,十△H2,因此△H2CO2(g)—2C0(g),3分]能量，②错误；该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内△H,一△H,D项错误。号（△H十△H,-3△H),A项正瑞」部的能量部分转化为热量释放出来，③正确。11.D[命题立意]本题考查△H与键能关系的相关知（4036-4(3分)16.[命题立意]本题考查热化学综合的相关知识，考查了7.D[命题立意]本寒考查中和反应反应然测定实验的识，考查了宏观辩识与微观探析、变化观念与衡思想宏观辨识与微观探析、变化观念与衡思想、证据推理18.[命题立意]本题考查反应热测定的相关知识，考查了相关知识，考查了宏观辨识与微观探析的学科素养。的学科素养。与模型认知、科学态度与社会责任的学科素养。宏观辨识与微观探析、变化观念与衡思想、证据推理[试题解析]温度计不能代替玻璃搅掉器，只能用于测量[试题解析]反应的△H=2E(H一H)+E(O一O)[试题解析](1)根据题意，碳汇过程中能量的转化形式与模型认知的学科素养。溶液的温度，A项错误：强酸与强碱发生中和反应生成4E(H-O),故-482kJ·mol-1=2×436kJ·mol1+为太阳能转化为化学能；某块林木通过光合作用大约[试题解析](1)由已知热化学方程式，根据盖斯定律可1 mol H:O()时，放出的热量不一定等于57.3kJ,如浓E(0-O)-4×463k·mol1,解得0-0键的键能吸收了1.88×10kJ能量，则吸收的二氧化碳的物质的知，（Ⅲ×2-Ⅱ-I)÷2可得反应：CO(g)+H2O(g)硫酸与NaOH溶液反应生成1 mol H2O()时，放出的为498kJ·mol1,氧原子结合生成氧气的过程需要释放1.88×102kJ-CO2(g)+H2(g)△H=(2△H-△H2-△H1)÷2=热量大于57.3kJ,B项错误：测定中和反应反应热时，能量，因此2O(g)-O2(g)的△H=-498k·mol1量为0，m=4X10nl,其质量为4X10mlX2×(-394kJ·mo)-(-242kJ·mo1)-(-222k·mo)应读取混合溶液的最高温度，C项错误；浓酸或浓硫溶12.D[命题立意]本题考查反应过程和能量变化的相关44g·mol-1=1.76×10g=1760kg。(2)根据盖斯于水时会放热，则浓酸或浓碱发生中和反应生成1m0知识，考查了宏观辨识与微观探析、变化观念与衡思=一162kJ·mo1-1。(2)根据题意得到CH(g)+定律可知，②X2一①可得反应：CO2(g)+H2O(1)十H2O(1)时放出的热量大于57,3kJ,D项正确。想、证据推理与模型认知的学科素养。2NO2(g)-N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H,反应Na2CO(aq)-2 NaHCO(aq)△H=2×(-bkJ·8.D[命题立意]本题考查键能的相关知识，考查了宏观[试题解析]根据图中信息得到HCN能量比HNC能消耗1.6g甲烷，即消耗CH:的物质的量nmol-1)-(-akJ·mol-1)=(a-2b)kJ·mol1辨识与微观探析、变化现念与衡思想、证据推理与模量低，再根据能量越低越稳定，因此HCN比HNC稳(3)①N2一2N(g)为化学键的断裂过程，吸收能量16g:moT=0.1m0l时，放出热量86,7，所以△H1.6g型认知的学科素养。定，A项正确；根据焓变等于生成物总能量减去反应物A项错误；反应热=反应物的总键能一生成物的总键=一867kJ·mol1。(3)根据衡常数表达式K[试题解析]H2和L2在一定条件下能发生反应：H2(g)+总能量可知，该异构化反应的△H=59.3kJ·mol1一0能，则反应N2(g)+3F2(g)一2NF(g)的△H=(946.0+L(g)一2HI(g)△H=-akJ·mo-I,该反应是放热=十59.3kJ·mol1,B项正确；根据图中信息得出该3×157.0-283.0×6)kJ·mol1=-281.0kJ·mol-1008器可知黄反应为2N0e)+200e一反应，反应物总焓高于生成物总焓，A项正确；断裂化学反应是吸热反应，因此正反应的活化能大于逆反应的放出能量，B项正确；使用催化剂不能改变反应的△H,N2(g)+2CO2(g)△H,根据盖斯定律可知，反应：2NO(g)健吸收能量，形成化学健放出能量，该反应是放热反应，活化能，C项正确；使用催化剂，不能改变反应的反应C项错误；②N℉，对半导体硅进行蚀刻时，在蚀刻物表+2CO(g)一N2(g)+2CO2(g)可由[C(s)+O2(g)所以形成化学键放出的能量大于断裂化学健吸收的能热，只改变反应路径，反应热只与反应物和生成物的总面不留任何残留物，结合所学知识，N℉为气体，因此=CO2(g)]×2-[N2(g)+O,(g)一2NO(g)]量，断开1molH一H键和1molI一I键所需能量小于能量有关，D项错误。断开2molH一I键所需能量，B项正确；△H=反应物断蚀刻生成物为SiF:和N2,其反应方程式为4NF,+3Si[2C(s)十O2(g)一2CO(g)]得到，故△H=△H1×213.D[命题立意]本题考查反应过程和能量变化的相关裂化学键需要的能量一生成物形成化学键放出的能量3SiF,+2N2。△H-△H=-393.5kJ·mol1×2-180.5kJ·mo1知识，考查了宏观辨识与微观探析、变化观念与衡思(-221.0kJ·mol1)=-746.5kJ·mol1。(4)①将=(b+c)kJ·mol1-2E(H-I)=-akJ·mol-1,解想、证据推理与模型认知的学科素养。[参考答案](1)太阳(2分)化学(2分)1760(2分)一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分得断开2molH一I键所需能量约为(a十b十c)kJ,C项(2)a-2b(2分)[试题解析]由题图可知，1molC(s)与1molO2(g)的正确；该反应是可逆反应，不能进行彻底，依据焓变意义(3)AC(2分)4NF,+3Si—3SiF,+2N2(3分)别和1L1mol·L1的稀盐酸恰好完全反应，稀氢氧能量比1 mol CO2(g)的能量高393.5kJ,A项错误；化钠溶液、稀氢氧化钙溶液均是强碱稀溶液，与同物质分析，向密闭容器中加入2molH2和2molL2,充分反2CO(g)+O2(g)一2CO2(g)为放热反应，生成物的总17.[命题立意]本题考查热化学综合的相关知识，考查了应后放出的热量小于2akJ,D项错误能量小于反应物的总能量，B项错误；由题图可知，宏观辨识与微观探析、变化观念与衡思想、证据推理的量的HC1恰好完全反应放出的热量相同，稀氯水在9.C[命题立意]本题考查能量变化原因探析的相关知1molC(s)与0.5molO2(g)反应生成1 mol CO(g)放与模型认知的学科素养。反应过程中弱电解质的电离会吸收热量使整个反应放[试题解析](1)根据图像，初始时反应物的总能量为出的热量减少，故△H=△H2<△H:②第1组的起始识，考查了宏观辨识与微观探析、变化观念与衡思想出的热量为393.5kJ-282.9kJ=110.6kJ,且物质的均温度与终止温度相差23.2℃一(20.0℃+证据推理与模型认知的学科素养。量与热量成正比，焓变为负值，则热化学方程式为0,反应后生成物的总能量为-0.72eV,则△H=一0.72[试题解析]焓变就是断裂反应物化学键吸收的总能量2C(s)+O2(g)-2C0(g)△H=-221.2kJ·mol1,eV,即△H小于0；由图像可看出，反应的最大能垒在20,1℃)×2=3.15℃，第2组的起始均温度与终与形成生成物化学键所放出的总能量的差值，根据题意C项错误；热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧过渡态2，此能垒EE=1.86eV-（-0.16eV)=2.02可知：1molN2(g)和1molO2(g)发生反应的反应热△HeV。(2)根据盖斯定律可知，P(s,黑磷)一P(s,红磷)止温度相差23.4℃-(20.2℃+20.4℃)×号-=946k·mol1+498kJ·mol-1-2×632kJ·mol所放出的热量，则C0的热值为282,9k·mo一≈28g·mol-△H=-17.6kJ·mol-1-(-39.3kJ·mol1)==十180kJ·m0l1,所以该反应是吸热反应，A项错10.1kJ·g1,D项正确。+21.7k·mol1,能量越低越稳定，P的三种同素异3.1℃，第3组的起始均温度与终止温度相差23.6℃误；N2(g)和O2(g)在放电或高温条件下能生成NO(g),14.A[命题立意]本题考查反应机理和能量变化的相关形体的稳定性顺序为P(s,黑碎)>P(s,红磷)>P(s,-(20.5℃+20.6℃)×7=3.05℃，取三组均值，起B项错误；根据A项分析可知：该反应为吸热反应，知识，考查了宏观辨识与微观探析、变化观念与衡思白磷)，因此黑磷最稳定。(3)根据盖斯定律可知，1式+始均温度与终止温度差为3.1℃，实验测得的然效应为1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2mo想、证据推理与模型认知的学科素养。Ⅱ式可得反应：CH,(g+2HOg)一C0(g)+4H(g)(50+50)cm×1g·mX4.18J·g·℃X31℃X10kJ·☐0.025 molNO(g)具有的总能量，C项正确；NO是一种不成盐的氧[试题解析]二氧化碳转化为碳酸根，化学健发生了断△H+△H,则(1式+1式)-m式可得反应：C(s)+化学答案一17化学答案一18
