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名师卷 2023-2024学年度高三一轮复习单元检测卷[老高考◇]化学(十三)13试题

(八)一、选择题7.8,B【解析】原溶渡中肯定不存在F+、B函+，故A正确：原溶液中川的物质的量浪度为3m0l,L',故B储误：原溶液中一定含有H,浓度为3m0l·L1,尚质的量为0.11，X3m01L1=0.3m0l,钱离子的物质的量为0.1LX0.5m0l:L=Q.05m0l,SO物质的量为0.1m0l,向100mL原溶液中加入0.2mml的Ba(OH)2溶液时，Ba2+过量，SO全部沉淀，0.4 mol OH先与0.3molH反应生成水，余下0.1m0l正好将0.05mol餐离子沉淀完全，生成的沉淀质量刚好最大，故C正，溶液中含H,向原溶液中加入少量NaHCO,溶液，反应的离子方程式为HCO十H一CO2↑十HO,故D正确。9.D10.C1LD【解析B项，通事花目标产物质量占所有生成物总质量的百分数称作原子利用单，故即使没有副反应，副产物的存在也会影响原子利用率。D项，“4”中一NO,对位的C上的原子团被X取代，若“5”为CH.CONH2,则X为一NH2,则“1”是HN<>NO2。12C【解析】常温下，0.01mol/L3溶液pH=12,推测s为强感，淡黄色因体m为NO2,P为H2O,r为O2,n是单质且能与HO反应生成O2,推断n是F2。XY、Z、W依次是H,O、F,Na。H+柳制水的电离，故A正确。NaF溶液由于F的水解而显破性，数B正确。元素的非金属性：F>O,氩化物的稳定性：YKp(ZnS),则会有ZnS沉淀析出，故C项正骑；丁图：常温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液满定20.00mL0.10mol·L-CHC0OH溶液。恰好完全反应生成CH,COONa,.溶液显碱性，靠近酚酞的变色范图，故酚卧可作本实验的指示剂，b点对应的溶液呈中性，而滴定终点应在b点的右边，故D错误。三、非选择题26.(14分，每空2分)(1)Cu+H202+2HtCu2++2H20(2)250mL容量瓶(3)将溶液中的Fe+转化为FeF,防止其氧化I厂（或者掩蔽，防止其氧化了造成较大误差）(4)2Cu2++4I-2Cul↓+2(5)防止空气中的氧气进人锥形瓶氧化I厂，防止2的挥发(6)淀粉溶液(7)91.4%(要求计算结果保留三位有效数字，数字错误不得分)【解析J(1)Cu在酸性条件下被双氧水氧化生成钢高子和水，离子反应方程式为：Cu十H2O2十2H+一C2+十2H2O。(2)将滤液配制成250L溶液，所用的仅器除玻璃棒、胶头滴管和烧杯外，还有250mL的容量瓶。(3)由于祥品中含有少量铁单质，在酸性H2O2条件下被溶解为铁离子，铁离子具有氧化性也可与「反应，导致消耗1的含量变大，使Cu含量测定不准确，根据题意，F与Fe+生成稳定的FeF官（无色），加入NH,F溶液的目的是将溶液中的Fe+转化为FF防止其氧化I厂，确保Cu含量测定的准确性。(4)根据题意，C+和厂反应Cl白色沉淀和12，离子方程式为：2C2++4厂一2Cu1+b。(5)本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶以免反应过程中有空气进入，因为加盖磨口塞可防止空气中的氧气进入锥形瓶氧化【厂，影响五的量的测定。(7)根据2C2++4T—2Cul↓+12,2十2NaS2O一2NaI+NaaSO可得：2Cu2+一2~2NaS2O,由于第三次滴定误差较大，数据舍去，取前两次的均值，消耗N2SO。体积为20.00mL。滴定50.00mL滤液过程中消耗n(Nae SO)=0.1000mol·L-1×20.00×10-3L-2×10-3mol,则n(Cu)=n(NS0)=2×10-3mal,则样品中Cu的质量分数为64×5X2X10×100%=91.4%。0.700027.(15分)(1)+3价(1分)NaGaO2(2分)(2)锌离子或Z2*(2分).Fe(OH),和Ga(OHD3(2分)将Fe3+还原成Fe2+,防止被萃取(2分)(3)GaO2+3e+2H,0=Ga+40H(2分)(4)Ga(CHa)3+NH3—3CH,+GaN(2分)(5)3.0×1002(2分)28.(14分)1)2HCI(g)+20,(g一H0g)+C(g)△H=△H,+△H,+△H,(2分)(2)①0.56(2分)②2400(2分)③>(2分)3)①>(2分)②减小(2分)随着m催化增大，N含量增大，HC1(g,(g)、比0(g)和C5(g)的浓度均减小，使反应q(HCI)体系的浓度商Q>K,衡逆向移动(2分)【解析1(I)根据图示，可得2HCI(g)+2Cu0(s)一2Cu(OH)CI(s)△H,2Cu(OH)C(s)一COCl2(s)+HO(g)△H2,化学参考答案一16

2023-09-23 01:40:58

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名师卷 2023-2024学年度高三一轮复习单元检测卷[老高考◇]化学(十八)18答案

(2)在体积为2L的恒容密闭容器中，加入2molC02和6molH2,在一定条件下发生如下反应：2C02(g)+6H(g)=C2H4(g)+4H2O(g),测得温度对C02的衡转化率影响如图所示。↑C02的衡通溶是到5)s提20转化率/%6050(200,50)】剩30温度/℃不高的受饭部：100150200250300350①200℃，该反应在10min时达到衡状态。则010min内用C02表示的均反应速率为molL1min1。②在200℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中，加入2molC02、2molH2、2molC2H4、2molH20,判断y正_y逆（填“<”、“〉”或“=”)。③该反应的△H0（填“<”、“>”或“=”)，请结合衡移动原理简述理由(3)对于上述反应，下列叙述正确的是(填字母序号)。遍A.恒容下达衡状态时，再充入少量氨气，正逆反应速率增大B.当混合气体的均摩尔质量不再发生变化时，反应达衡状态》共C.当反应达衡状态时，3v正()=2v地(H0)瘦吧市女丽D.恒温下缩小容器体积，单位体积内反应物的活化分子数目增多E.该反应在任何温度下均可自发进行Ⅱ.电化学技术是有效解决CO、SO2、NOx等大气污染的重要方法，某兴趣小组以SO2为原料，采用电化学方法制取硫酸，装置如下：(1)写出负极的电极反应式：(2)利用该电池电解一定浓度的CSO4溶液，当得到32gCu时，会消耗标准状况下S02的体积为Lo稀S0,溶液多孔石墨电极高二化学试卷第6页共8页

2023-09-23 02:19:51

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2023~2024学年耀正优+高三年级名校阶段检测联考(24004C)化学答案

2NO可知，反应物的键能总和一生成物的键需要加热与反应是放热反应还是吸热反应没能总和=(946+498-2×632)kJ·mol-1=有关系，C项不正确；△H=反应物分子中的180kJ·mol-1,则该反应为吸热反应，反应化学键断裂时所吸收的总能量一生成物分子物具有的总能量低于生成物具有的总能量中的化学键形成时所释放的总能量，该反应为反应物的键能总和高于生成物的键能总和，吸热反应，则△>0，所以断裂反应物分子中故B项正确，A、C项不正确；通常情况下，的化学键所吸收的总能量高于形成生成物分N2(g)与O2(g)混合不能直接生成NO(g),子中的化学键所放出的总能量，D项不正确。故D项不正确。6D【解析】水由液态变为气态需要吸收热量，3.B【解析燃烧为放热反应，则△H3<0,焓变故△H1>0,A不正确；由题图可知，O2的键等于断裂反应物分子的化学键时吸收的能量能应为△H4的2倍，故B不正确；由盖斯定减去形成生成物分子的化学键时放出的能律可知，△H1十△H2十△H3十△H4十△H=0,故C不正确；△H3为1mol氢气的键能，量，由△H3<0可知，该步反应的反应物的键△H4为0.5mol氧气的键能，△H2为断裂能总和低于生成物的键能总和，故A正确；2molO一H吸收的能量及形成1mol由盖斯定律可知△H1=△H2十△H3,则H一H和0.5molO一O放出的能量的代数△H1一△H2一△H3=0,故B不正确；由以上和，因为水的分解需要吸热，所以△H3十分析可知，△H1一△H2=△H3<0,则△H1<△H4>△H2,故D正确。△H2,故C正确；木炭与水蒸气的反应为吸热7.D【解析】由△H3=十2.1kJ·mo1可知，反应，且气态水的能量比液态水的能量高，若Sn(灰，s)转化为Sn(白，s)吸收热量，则锡在用C(s)和H2O(I)转化为H2(g)和CO(g),常温下以白锡状态存在；根据盖斯定律有①十则△H2变大，故D正确。③=②，即△H1十△H3=△H2,△H3>0,则4.D【解析将已知热化学方程式依次编号为①△H1<△H2;由③可知，当温度低于13.2℃②③，根据盖斯定律，由①×3一②+③可得热时，Sn(白，s)自动转化为Sn(灰，s),则锡制容化学方程式C2HOH(I)+3O2(g)=2CO2(g)+器长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁3HOI)△H=(3Q-Q2+Q3)kJ·mol-1,坏，变成粉末状。综上所述可知，D项正确：23g乙醇的物质的量为46 g mol23g8.C【解析】盐酸与氢氧化钠发生的中和反应是放热反应，可观察到温度计的水银柱不断上0.5mol,由热化学方程式可知，23g乙醇液升，故A能充分说明；从能量守恒的角度分体完全燃烧生成液态水时放出的热量为析，反应物的总能量大于生成物的总能量，则0.5 molX (3Q1 -Q2+Qs)kJ.mol-1=该反应为放热反应，故B能充分说明；稀硫酸(1.5Q1一0.5Q2+0.5Q3)kJ,故D项正确。与锌反应生成氢气，导致反应开始后，针筒活5.B【解析】X+Y=M十N为吸热反应，只能塞向右移动，则不能说明该反应是放热反应，说明生成物的总能量高于反应物的总能量，故C不能充分说明；反应开始后，甲处液面低但X的能量不一定低于M的能量，Y的能量于乙处液面，说明装置内压强增大，反应为放热不一定低于N的能量，A项不正确；X十Y=反应，温度升高，压强增大，故D能充分说明。M十N为吸热反应，则X和Y的总能量一定9.A【解析】断裂1molC一H需要吸收440kJ低于M和N的总能量，B项正确；反应是否能量，1mol甲烷分子中有4molC一H,完全严选卷·高中化学·选择性必修1化学反应原理·RJ答案与解析D07

2023-09-27 13:53:50

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2023-12-08 15:41:14

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2023-12-30 22:42:10

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2024-01-16 04:28:10

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