4催化条件下活性炭股除煤气中的H,S.部分反应机理如图（吸附在催化剂表面的物种用*标注)：H(g)H,0g)*0H.(g)H.S(g)H.S(g).SS(gS(s)活性炭C*0CS(g)so(g)有关该过程的叙述错误的是A.产生清洁燃料H2B.H2S脱除率为100%C.HS既被氧化又被还原D.过程①中有共价键生成放出热量5.下列溶液中的粒子一定可以大量共存的是A.加入AI放出H2的溶液：K+、Na、HCO方、SOB.透明溶液：Fe+、Ba+、CI、NOC.遇酚酞变红的溶液：K+、Na+,CI、HSOD.酸性KMnO,溶液：K、Fe+、Cl、SO6.利用下列装置及药品能达到实验目的的是ABCD除去甲烷中的萃取碘水中的将干海藻灼烧乙烯碘单质完成铝热反应成灰9.气体的酒精溶镁带干海液酸性高锰氯酸钾酸钾溶液氧化铁与智粉混合物高二化李议是（用中版）第2夏（共10页）

砺剑·2022相约高考阶段测评五命题报告一、命题思想本套试题以《新课程标准》为指导思想，按照“注重基础、提倡运用、全面评价，合理配置题型，科学严谨”的原则进行命题，努力实现知识、能力、素养的统一，准确检测学生的化学学科综合实力，促进学生全面发展。二、试卷结构(1)本试卷总分为100分，包括15道单项选择题（共45分），4道非选择题(55分)。(2)考点分布题号考查知识点难易度题号考查知识点难易度1能量转化易11△H与键能中中2能源励12反应过程和能量变化3热效应易13反应过程和能量变化中4燃烧热易14反应机理和能量变化中5能量变化曲线中15盖斯定律难6探究热效应实验中16热化学综合中7中和反应反应热测定实验中17热化学综合中8键能中18反应热的综合测定%9能量变化原因探析中19热化学综合中10盖斯定律中三、试卷特点本套试题从化学反应与能量变化等知识进行命题，考查角度多样，覆盖面广，能够切实提高考生的化学知识水和应试水。答案速查题号12346789101112131415答案BBABBDDCC D DDAA试题详解1.B[命题立意]本题考查能量转化的相关知识，考查了NHC1晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体的反应等。反应宏观辨识与微观探析、科学态度与社会责任的学科物的总能量小于生成物的总能量的反应为吸热反应，素养。A项符合题意；反应物的总能量大于生成物的总能量的[试题解析]锂离子电池将化学能转化为电能，A项错反应为放热反应，B项不符合题意；浓硫酸稀释放热，为误；煤气灶通过燃料的燃烧，将化学能转化为热能，B项物理变化，C项不符合题意；Z与稀盐酸的反应为放热正确；太阳能光伏将太阳能转化为电能，C项错误；电风反应，D项不符合题意。扇将电能转化为热能和机械能，D项错误。4.B[命题立意]本题考查燃烧热的相关知识，考查了宏2,B[命题立意]本题考查能源的相关知识，考查了宏观观辨识与微观探析、科学态度与社会责任的学科素养。辨识与微观探析、科学态度与社会责任的学科素养。[试题解析]“低碳经济”是指在可持续发展理念指导下，[试题解析]氢气是一种新能源，氢气燃烧热值高，水作通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种为其制备原料，资源丰富，氢气燃烧产物为水，无污染，手段，尽可能地减少煤炭、石油等高碳能源的消耗，减少但缺点是氢能储存和运输均不方便，A项正确；乙醇可温室气体的排放，达到经济社会发展与生态环境保护双以通过粮食发酵获取，是可以再生的清洁能源，可用作赢的一种经济发展形态。故每生成1 mol CO2时，放出燃料，B项错误；解决能源问题的方向有节约能源，提高热量最大的物质符合题意。CO、CH:分子中都只含有现有能源利用率，积极寻找和开发新能源，C项正确；太1个C原子，CO完全燃烧产生1 mol CO2时放出热量是阳能、风能、生物质能等新能源对环境无污染，属于绿色283.0kJ;CH,完全燃烧产生1 mol CO2时放出热量是能源，应开发利用，D项正确。890.3kJ;异辛烷(C8H18)完全燃烧产生1 mol CO2时放3.A[命题立意]本题考查吸热反应的相关知识，考查了出热量是5460≈682.6k;乙醇完全然烧产生宏观辨识与微观探析的学科素养。8[试题解析]常见的放热反应有燃烧反应、金属与酸的反1m01C0,时放出热量是1366.8k灯=683.4J。由此2应，金属与水的反应、中和反应、铝热反应和绝大多数化合反应等，常见的吸热反应有绝大多数分解反应、某些化可见产生等物质的量的CO2气体，放热最多的是甲烷，合反应（如碳与二氧化碳的反应）、碳与水蒸气的反应、B项符合题意。化学答案一16

6,在一定温度下的恒容彩器中，当下列物理量不再发生变化时，能证明反程中CO,气体和C0气体的浓度与时间的变化关系如图所示。下列说砺剑·2022相约高考阶段测评六应Ag)十2B(g)Cg)+D(g)已达到衡状态的是①混合气体的压强⊙港合气体的密度①B的物质的量浓度④混法正确的是()合气体的总物质的量0混合气体的均相对分子质量0（心与A.a点为衡状态0./(mol L化学D的比值①混合气体的总质量⑧混合气体的总体积@C,D的B.b点和c点时反应处于衡状态分子数之比为1：C.该反应的化学衡常数K=c(CO)·c(FeO)(考查范围：化学反应速率和化学衡B.①③④⑤⑧⑨c(CO2)·c(Fe)A.①③④⑤CO.D.若温度升高，该反应的化学衡常数K增大，则本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分。考试时间90分钟。C.①②③④⑤⑦D.①②③④⑤6⑦8该反应的△H<08 t/min印可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-237合成氨工业中，下列措施有利于提高衡转化率的是13.已知：A(g)十2B(g)一3C(g)△H<0,向一恒温恒容的密闭容器中A1-27P-31S-32C1-35.5K-39Mn-55Fe-56Zn-65A.提高反应温度B.从反应体系中分离出氨C.使用催化剂D.充人稀有气体提高压强充人1molA和3molB发生反应，t时达到衡状态I,在t2时改变一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项某一条件，3时重新达到衡状态Ⅱ，正反符合题目要求。8,取50mLH0,溶液，在少量「存在下发生反应：2H,0,一2H,0+0,+.应速率随时间的变化如图所示。下列说法1,下列说法正确的是在一定温度下，测得0，的放出量，转换成HO,浓度()的数据如表所示，不正确的是A.非自发反应在任何条件下都不能实现t/min0206080A.容器内压强不变，表明反应达到衡B.熵增的放热反应一定是自发反应c/(mol·L1)0.800.400.200.100.050B.t2时改变的条件：向容器中加入CC.NH,NO,溶于水时吸热，故该过程不是自发的C.衡时A的体积分数：（Ⅱ）>p(I)下列说法不正确的是(t/minD.碳与二氧化碳反应生成一氧化碳的反应是熵减反应A.第20min时，测得0，体积为224mL(标准状况)D.衡常数：K(Ⅱ)=K(I)2.NH,和纯净的O在一定条件下发生反应4NH(g)+3O(g)一2N2(g)B.20~40min,消耗H,0,的均速率为0.010mol·L-1·min14.铁的配合物离子（用[L一Fe一H]表示）催化某反应的一种反应机理和+6H,O(g),现向一容积为2L的恒容密闭容器中充入4 mol NH和C.第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率相对能量的变化情况如图所示：3molO2,4min后，测得HO(g)的体积分数为40%，则下列表示此段D.H,O2分解酶或Fe,0,也可以代替I厂催化H,O2分解HCOOH45.3过渡态143.5时间内该反应的均速率不正确的是过渡态()9.向某恒容密闭容器中充人一定量CO,和H,↑c0,的物质的量分数%→H0.0A.(O2)=0.225mol·(L·min)-1B.v(HO)=0.375mol·(L·min)-1-22.6发生反应：CO2(g)十H(g)一HCOOHL一Fe一H-31.8、42.6-46.2C.v(N2)=0.125mol·(L·min)-1D.vNH)=0.250mol·(L·min)-1(g),测得衡体系中C0,的物质的量分数过渡态213.T℃时，某一气态衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此与反应温度的关系如图所示。下列物理量+HOOOHFe-温度下发生反应的衡省数表达武为K一：需·下列有关该中，a点大于b点的是=()L-Pe-H过渡态1衡体系的说法正确的是①正反应速率②逆反应速率③HCOOH(g)的浓度④对应温度的衡常数Fe-HA.升高温度，衡常数K增大反应进程B.升高温度，若混合气体的均相对分子质量变小，则正反应是放热反应A.①②B.①0C.②④D.③④下列说法错误的是C.增大压强，W(g)的体积分数增加10.-定条件下合成乙烯：6H(g)+2CO2(g)一CH2-CH(g)+4H,O(g)。已知温度对CO,的衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示。下A.该过程的总反应为HCOOH催化剂CO2个+H2↑D.增大X(g)的浓度，衡向正反应方向移动B.H+浓度过大或者过小，均导致反应速率降低4.下列有关说法正确的是列说法正确的是(A.M点的正反应速率vE大于V点的逆反C.该催化循环中Fe元素的化合价发生了变化A.△H>0、△S<0的反应在任何条件下都能自发进行应速率v逆米60、C0的衡转化率M(250,50)D.该过程的总反应速率由N→I步骤决定B.对于二氧化硫的催化氧化反应（△H<0),反应温度越低越好丑50C.合成氨生产中，为提高氢气的转化率，可增加氮气的量B.若投料比n(H2):n(C02)=4:1,则图15.室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个中M点乙烯的体积分数为5.88%反应：①M+N一X+Y;②M+N一X+Z,反应①的速率可表示为D.使用催化剂可以提高工业生产中合成氨的产率30催化效率5.硝酸生产中，500℃时，NH和O2可能发生如下反应：C.250℃，催化剂对C0,衡转化率的影100150200250300350400山=k1c2(M),反应②的速率可表示为2=k2(M)(k、k:为速率常①4NH(g)+5O2(g)4NO(g)+6HO(g)△H=-9072kJ·mol响最大温度/℃数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图所示，下列说法错误的是K=1.1×1026D.当温度高于250℃，升高温度，衡逆向移动导致催化剂的催化效率②4NH(g)+4O,(g)一2N,O(g)+6H,O(g)△H=-1104.9kJ·mol降低0.5K=4.4×102811.下列说法正确的是③4NH(g)+3O(g)一2N(g)+6H,O(g)△H=-1269.02kJ·molA.放热的熵增反应不一定能自发进行0430,0.300)K=7.1×1034B.相同量的同一物质在不同状态时的熵值：气态>液态>固态MC,衡常数K越大，则反应进行得越完全，反应物的转化率越小02其中，反应②、③是副反应。若要减少副反应的发生，提高NO的产率，(30,0.125D.凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞0.1最合理的措施是(A.增大O2的浓度B.使用合适的催化剂12.铁可以和C0,发生反应：Fe(s)+C0,(g)一Fe0(s)+C0(g).一定1020C.减小压强D.降低温度温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充人定量的C0,气体，反应过考前信息卷·第二辑化学0·秀倒·202相约高考阶段测评六·第1页

内图发展个性外图供献人群n(某微粒)(25℃，s0、Hs0,、s0的物质的量分数[n(H,s0,)产nHs0,Hns0月pH的关系如下图所示。1.00瓣0.80$0.600.40暴0.200211.957.29①若向NaOH溶液中通入SO2制取NaHSO3溶液，则当溶液的pH约为时应停止通入。②向NaOH溶液中通入SO2,所得溶液中一定存在的等式是(用溶液中所含微粒的物质的量浓度表示)。③结合数据说明NaHSO3溶液的酸碱性：(2)Na2SO3固体久置后会被氧化，为测定某久置Na2SO3固体中Na2S03的含量，现进行如下实验：称取0.3000g该固体于锥形瓶中，加水溶解后，边振荡边向其中滴0.1000moLI2标准溶液28mL,充分反应后，向溶液中滴加2滴淀粉溶液作指示剂，继续滴加0.1000molL-Na2S2O3标准溶液与过量的l2反应（发生反应I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),恰好完全反应时消耗Na2S2O3标准溶液16mL。①滴定终点时的实验现象是②久置Na2SO3固体中Na2SO3的含量：③下列情况会造成滴定或读取所滴Na2S2O3标准溶液体积偏大的是A.滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶瓶壁B.装Na2S2O3标准溶液的滴定管水洗后未润洗C.开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体D.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数第8页共8页

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A.肯定不存在的离子是Cu2+、SO、CO、MnO,,而是否含NH另需实验验证二、非选择题(22分)学号B.肯定存在的离子是SO、Br,且Na、K+至少有一种存在17,(10分)不同浓度的硫酸C.无法

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6.B该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，根据题目中给出的反应物与生成被能热警时知，升高温度反夜物能量升高较快，反应结爽后反应放出的热量也会增大，经较4个图像B符合题意，故答案选B。7

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(3)不能(1分)因为I在酸性条件下也易被氧气氧化，4-+02+4H+=212+2H20,

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W:My dad said he would pick you up at the airpo

2024-03-09 15:08:08

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第Ⅱ卷（共55分）13.CH.联合H0和C0,制取H时，发生的主要反应如下：①CH.(g)+H0(g)一C0(g)+3H.(g)△H=+206kJ-mol二、非选择题（本题共4小题，共55分）②CH.(g)+C0.(g)一2C0(g)+2H.(g)△H,=+247 kJ.mol16.(13分)废钼催化剂中含有钼、钴、镍等非常有价值的金属元素，回收其中的金属具有巨大的经济和环境意义。一种从废钼催化剂（主要成分为MoO,、MoS,含少量Co0、CoS、NiO,Fe0,将CH、H,O和CO,按一定比例通入填充有催化剂的恒容30等)中回收有价值金属的工艺流程如下图。反应器，在不同温度下，反应相同时间内（反应均未达到化学氢氧化钠/双氧水稀府酸黄状态遇得需的值如图所不示。下列说法正确的是)》废钼催化剂焙烧—碱浸一沉钼一溶解二系继作(NHa)Mo047H,0人由①②可知，C0(g)+H0(g)一C0.(g)+i(g)222.0+气体氢氧化钠900△H=t41 kJ.mol,Co(OD2、Ni(OHzB反应条件不变，若反应足够长时间，①比②先达到放}之酸溶一除铁沉钴像衡状态C,其他条件不变时，升高温度，①②反应的m,K,△H均增大稀硝酸氢氧化铁D其他条件不空时带大原料中0的浓意可以提高产物中需的值已知：1.碱浸后滤液中主要成分为Na.MoO.。、2.溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Fe14.氮化硼的晶体结构与金刚石（晶胞结构如图所示）相似。Co"Ni"开始沉淀时的pH2.26.47.2下列说法错误的是（○）A.BN晶体中存在配位键沉淀完全时(c=1.0x10molL)的pH3.29.08.7B.两种晶体中所有原子的杂化方式均为sp3.钼酸铵[(NH,)Mo0,为白色晶体，具有很高的水溶性，不溶于乙醇。C金刚石晶体中每个C原子被12个6元环共用金刚石晶胞用酸传i.0中0元素经子为十6回答下列问题：;“焙烧”时MoS,转化为MoO,该D.1mol金刚石晶体与1m0l酷体均含有2mol共价键15.电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。常温下，用cmol·LHC1标准溶液测反应的化学方程式为2M+1m灯M0+5L定mL某生活用品中Na,C0,的含量（假设其他物质均不反应，且不含碳、钠元素），得到滴定过(2)“碱浸”时NaOH加人量/钼理论耗量、浸出温度、浸出时间对钼浸出率的影响如图所示。00程中溶液电位E与V(HC)的关系如图所示。已知：两个滴定终点时消耗盐酸的体积差可计算100104出NaCO,的量。下列说法正确的是(400A.水的电离程度：a>b>d>c第二滴定终点30020070t*0s101520,2330浸出时间/h(B.a至e点对应溶液中cC02第一滴定终点100cHC0）逐渐增大mL生活用品中含有Na,C0,的质量为0.，106c(:-V)g-100时间经时适宜的生产工之条仟，氢氧化销人藏里轮托量1A提家p[ath)V-2003)除铁时应调节溶液pH的范围为子上上？H<64浸出时间2.4h。1-(4-95D.b点溶液中，离子浓度排序：79c(Na*)>c(Cl)>d(HCO)>c(CO)>c(OH)>e(H)V(HCI)/mL若沉陆豫时调节帝流3斑比带波中-W0。(5)经过降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到(NH,),MoO·7H,0晶体，洗涤时所选用的210被流06该使能化剂合b元素质量分数为106%酒过该工艺学得到站说。最佳试剂为V帆。七水钼酸铵（相对分子质量为322）产品，则该工艺中七水钼酸铵的收率为之5)%（保留一位小数收率=目标产物实际生成量×10%)。-(S0.941g目标产物理论生成量0手脉断中，O/om1g仪，d列、1n332酸o5564特-5-10.6高三化学（一模）一410×o56332889,66叫ab50g

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2024-05-27 18:44:15

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续表班级选项实验现象结论澄清向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的该钠盐为Na,SO,或石灰水品红溶液褪色姓名气体通人品红溶液NaHSOC.探究NaHCO,的热稳定性D.氨的吸收13.下列实验中，对应的现象以

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高考必刷小是 物理 第国练 ”电磁振荡 电磁波 本 1 LC 振荡电路i2. 电磁波 。 强基练 1. 根据电磁波谱选出下列各组电磁波,其中频 率互相交错重奏,上是波长顺序由短

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活项野也基础穷实纠错参考答案考点01）描述运动的基本概念但时间不确定，所以它的加速度不一定很大，A错误；速度很大的物体，其加速度可以很小，可能为零，例如高速1.D解析：歼一20隐形战斗机在珠海航展中的

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参考答案z

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解得a1=2m/s2对长木板有tmg-u (M +m)g Ma,解得a2=1m/s2则v=VE-at2 =at2解得t2=2s,v=2m/s该过程中滑块的位移为玉竖2-52=8m长木板的位移为x2=该

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四l念689%☐19：21X百度网盘分享出题人：初三化学全体教师校对人：钟华李晔太原师范学院附属中学2023-2024学年第二学期初三年级化学学情诊断(考生注意：本试卷为闭卷，共六个大题，考试时间60分钟。)第卷选择题（共20分)可能用到的相对原子质量：C一12H一1N一140一16一、选择题（本大题共25个小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑。)L壶口瀑布以排山倒海般的雄姿著称于世，彰显中华母亲河的大气磅礴。下列做法有利于壶口瀑布及周边生态环境保护的是A.严禁污水任意排放B增加游客发展经济C.禁止使用农药化肥D.合理使用含磷洗衣粉2,某校的营养午餐包括红烧鱼块、肉沫豆腐、蒜蓉油菜、米饭等。这些午餐配备中富含糖类的是A红烧鱼块B.肉沫豆腐C蒜蓉油菜D.米饭3.元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质。下列含氯的纯净物中氯元素的化合价表现为-1价的是A.HCIOB.CaCl2C.KCIO3D.Cl24.某小组同学自制汽水过程中，用到了水、蔗糖、食品级碳酸氢钠和柠檬酸等。其中属于盐的是A.水B.蔗糖C碳酸氢钠D柠檬酸5.奥司他韦(C16H28N204)是一种抗病毒药物，常用于治疗流感，对其过敏的患者不能使用。有关奥司他韦的表述正确的是A其分子中含有4种元素B.对所有病毒感染者都适用C.其中氢、氧元素的质量比为7：16D.其分子中含有氮分子6.我国科研团队合作完成的“镁基固态储氢材料与系统”荣获2023年国际“镁未来技术奖”。镁在周期表中的信息及原子结构示意图如下，下列说法正确的是A.镁的原子序数是12B.镁属于非金属元素24.31C.镁原子的质量是24.31D,镁离子的符号是Mg27.水是生命之源。项目式学小组制作的简易净水器如图所示。下列有关该简易净水器的说法正确的是A.能对水进行杀菌消毒B.能除去水中的颜色和异味秒布锅小石C能除尽水中的可溶性杂质D.天然水经该装置后得到纯水石英的8.在环境治理和实现“双碳”目标的双重压力下，煤炭的清洁高效利潘性病用迫在眉睫。为提高煤的利用率，可将其进行转化，反应的微观过程如下图所示。生成物中含有的化合物的化学式是太原师范学院附属中学初三年级化学学情导航共6页第1页1/6三自目录模式播放云打印口

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2024-06-26 11:39:03

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