(2)工业上常用CH4与水蒸气在一定条件下反应来制取H2,其反应原理为：CH4(g)+H2O(g)=C0(g)+3H2(g)△H=+203kJ·mol1,在容积为3L的密闭容器中通入物质的量均为3ol的CH4和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得衡时H,的体积分数与温度及压强的关系如图所示。H,体积分数/%7060p40-----◆N30TT3T3T4T温度/℃压强为p,时，在N点：U正(填“>”“<”或“=”)道，N点对应温度下该反应的衡常数K=mol2.L2。(3)HCOOH催化释氢。在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO,和H,可能的反应机理如图所示。PdHCOOHH-IHCOO13Pd①HCOOD催化释氢反应除生成HD外，还生成(填化学式)。②研究发现：其他条件不变时，HCOOK替代一部分HCOOH,催化释氢的速率增大，根据图示反应机理解释其可能的原因是19.（14分)2022年北京冬奥会的“冰立方”是由2008年北京奥运会的“水立方”改造而来，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯(CH2=CH2)与四氟乙烯(CF2=CF2)的共聚物(ET℉E)制成。回答下列问题：(1)基态F原子的价电子排布图为(2)固态氟化氢中存在(HF),形式，画出(HF)3的链状结构(3)CF,=CF,属于(填“极性”或“非极性”)分子，ET℉E分子中C的杂化轨道类型为;聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因：(4)萤石(CF2)是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X代表的离子是;若该立方晶胞参数为apm,正负离子的核间距最小为pm高三·化学第6页（共6页）》

(2)防止水蒸气进人A;防倒吸(3)作萃取剂；A(4)此时冷凝管内可能残留低沸点物质，立即收集会导致产品不纯(5)乙酸分子和水分子之间能形成氢键（每空2分）【命题意图】本题考查有机物的制备实验分析。【解题分析】根据题给反应原理及实验装置分析，苯和醋酸酐在无水A1CL3作催化剂的作用下发生取代反应生成乙酰苯和醋酸，反应在三颈烧瓶中进行，生成的乙酰苯用萃取的方法分离出来，然后通过蒸馏，收集乙酰苯；根据实验仪器特点及反应物、生成物的性质分析装置的作用，据此分析解答。16.(1)C(2)2C0(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-745kJ·mol-1;低温(3)①减小②256(4)①0.228mol·L-1·min1②衡逆向移动（或其他合理答案）（每空2分）【命题意图】本题以机动车尾气治理为素材，考查学生盖斯定律、反应机理分析、速率方程和衡常数计算等知识，体现了变化观念与衡思想的核心素养。【解题分析】(2)根据反应的衡常数表达式可知反应的化学方程式为2CO(g)十2NO(g)、→N2(g)+2CO2(g),根据盖斯定律可知该反应的△H=②×2-③一①=（一393×2十221-180)k·mol-1=-745kJ·mol-1,所以热化学方程式为2C0(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-745kJ·mol-1。(3)①该反应为放热反应，升高温度，衡向逆反应方向移动，正反应速率小于逆反应速率，说明逆反应速率增大的倍数大于正反应速率增大的倍数，则正增大的倍数小于逆增大的倍数，k正一逆减小。②列三段式可得：2NO(g)+2CO(g)、≌N2(g)+2C02(g)初始/(mol·L-1)00反应/(mol·L-1)3.23.21.63.2衡/(mol·L1)0.80.81.63.21.6史×(3.2p)2Kp-6.46.42560.8p)2×(0.8p)2力6.4、6.4(4)①420K时NO的转化率为2%，此时消耗的n(NO)=6mol×2%=0.12mol,580K时NO的转化率为59%，此时消耗的n(NO)=6mol×59%=3.54mol,此时段内△n(NO)=3.54m0l-0.12mol=3.42mol,根据方程式可知该时段内△n(Nl,)=号×3.42mol=2.28 mol.28mol,容器的体积为2L,所以(NH3)=5min=0.228mol·L1·min1。②该反应为放热反应，温度升高，衡逆向移动，一氧化氮的转化率降低。全国100所名校最新高考冲刺卷·参考答案第4页（共4页）【22·（新高考）CC订·化学（二）一TJ】

为：和As位于同一周期，且未成对电子数也相同的元素还有（已知的一种氧化物为C0,其体的结如图所示。种(3)元素周期表中与P紧邻的4种元素中电负性最大的是（填元素符号)，S、P、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是(4)已知AIN、AP等半导体材料的晶体结构与单晶硅的相似，则A1原子①若A的坐标参数为(0,0,0)，B的坐标参数为4’4,),则C的坐的杂化方式为:晶体结构中存在的化学键有（填字母）。19.(15分)我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象A.离子键B.g键C.r键D.配位键标参数为(5)立方氮化硼的结构与金刚石的相似，硬度与金刚石相当，晶胞参数②若阿伏加德罗常数的值为N,该晶胞的参数为aPm,则晶体的密度地称为“液态阳光”计划，该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高为361.5pm,立方氮化哪的密度为g·cm3(只要求多g·cm3(列出计算式即可)选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：列出计算式，不必计算出数值，设阿伏加德罗常数的值为N)。18.(15分)过渡金属元素铬(C)是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国(1)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅，Sǐ的价层电子的电子排布式为,单晶硅的晶体类型为SiCL,是生产高●防建设中有着广泛应用。回答下列问题：(1)对于基态Cr原子，下列叙述正确的是(填字母)。纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为,SiCl,可发生水解O反应，反应机理如图所示：A.轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布式为[Ar]3d4sB.4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动17.(13分)工业上合成氨的原料气中往往混有C0,C0易与铁触媒作用导CH20H9C.铬元素的电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大CI-Si-CIC1-$i-0HHCCI一SioH致铁触媒失去催化活性，反应的化学方程式为Fe十5CO—Fe(CO)s,a(2)Cr3+能形成多种配位化合物。[Cr(NH)3(H,O),C1]2+中提供电含s、P、d轨道的杂化为了防止催化剂铁触媒中毒，需要除去CO,发生的反应为子对形成配位键的原子是中心离子的配位数为含sp、d轨道的杂化类型有①dsp、②spd、③spd,中间体SiCl(H,O)[Cu(NH,):]OOCCH,+CO+NH3-[Cu(NH,),(CO)]OOCCH3中Si采取的杂化类型为。(填序号)。回答下列问题：(3)[Cr(NH)3(HO),CI]2+中配体分子NH,、H,0以及分子PH的(2)CO,分子中存在个σ键和个π键(1)下列N原子的电子排布图表示的状态中，能量最低的是空间结构和相应的键角如图所示！(3)甲醇的沸点(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(CH,SH,7.6℃)之(填字母)。间，其原因是1s 2s 2P.2p,2p.1s 2s 2p,2p,2p.a知知tttb.t ti ti t。每，。(4)我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其1s 2s 2p.2p,2p.1s 2s 2p 2p,2p.c.ti ttttd.tt tt t组成为ZnO/ZrO2固溶体，四方ZrO2晶胞的结构如图所示，Zr“在晶PNE(2)写出一种常见的与C0互为等电子体的分子的结构式：胞中的配位数是●，晶胞参数为apm、apm、cpm,该晶体密度为PH?中P的杂化类型是一，NH的沸点比PH的,原CN,O的第一电离能由大到小的顺序为g·cm3(写出表达式)，在ZxO,中掺杂少量(用元素符号表示)。因是,H,0的键角小于NH,的，分析原因(3)与O同族的元素还有S、Se、Te,它们氢化物的沸点大小为H,O>ZxO后形成的催化剂，化学式可表示为ZnZr-,O,则yH2Te>H,Se>H,S,其原因是(用x表达)。(④)在金属材料中添加AC,颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和(4)配合物[Cu(NH)2]OOCCH,中，铜显+1价，则其中碳原子的杂化机械性能，AGC,具有体心四方结构，其结构如图所示，处于顶角位置的轨道类型是,NH分子的价层电子对互斥模型是是原子，设G:和A原子半径分别为心四和ncm,则金属原子空间占有率为(列出计算表达式)。考前信息卷·第三样化学⊙·秀剑·202相约高考阶段测评十·第2页

13.四个电解装置都以t作电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测定其pH变化，所记录的结果正确的是选项ABD电解质溶液HCIAgNO3NaClBa(OH)2pH变化减小增大不变增大14.常温下，向20.00mL0.10molL1NH4NO3溶液中逐滴加入0.10molL1Na0H溶液，所得NOH溶液体积与溶液pH值的关系如图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是A.点a所示溶液中：cNH)>cNO)>c(OH)>c(H)pHB.点b所示溶液中：cNH)+cNa=cNO3)bC.点c所示溶液中：cNH)+cNHH2O)=cNO)+c(OH)D.点d所示溶液中：cNHH2O)=0.1molL1c1020V(NaOH)/mL15.对下列实验的设计、操作、现象及解释均正确的是实验操作现象解释或结论A等体积pH=3的HA和HB两种酸溶液分别于足HA放出的H2多酸性：HA>HB量的锌反应B以Fe、Zn为电极，以经过酸化的3%NaCl溶液试管中没有明显Fe未被腐蚀，且受作电解质溶液，形成闭合回路。一段时间后，用现象到保护胶头滴管从F电极区取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴KsFe(C)6溶液分别向等体积0.01molL1和0.1molL1KMn040.1 mol-LI其他条件相同时，溶液中通入足量$O2,记录溶液褪色所需的时间KMnO4溶液褪增大反应物浓度，不色所需时间更短反应速率增大D向盛有10mL0.01molL-1AgN03溶液的试管中先产生白色沉常温下，滴加1mL0.01molL1NaC1溶液，再向其中滴加淀，后产生黄色Ksp(AgCI)>1mL0.01molL1KI溶液沉淀Ksp(AgI)高二化学试卷第4页共8页

19.(14分)据媒体报道，某公司日前研发出比当前广泛使用的锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池。该电池的负极材料为Na2Co2TeO6(制备原料为Na2CO3、Co3O4和TeO2),电解液为NaC1O4的碳酸丙烯酯溶液。回答下列问题：(1)C0属于元素周期表中区元素，其基态原子的价电子排布图为。和Co同周期的元素中，基态原子具有1个未成对电子的元素有种。(2)基态Na原子中，核外电子的空间运动状态有种，其占据的最高能级电子云轮廓图形状为(3)C、0、C1的电负性由大到小的顺序为音下鸡（用“）”连接，下同)。用离子符号表示NaCIO4中三种元素所对应的简单离子半径由大到小的顺序为。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有种。(4)O的简单氢化物的沸点比下一周期同主族元素的简单氢化物沸点高，其原因是(5)等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团。①下列各组不互为等电子体的是A.P0与CIO4B.CO3与NO3C.N2与CND.NO2与CS2②互为等电子体的分子或离子具有相似的化学键特征，请写出C0的结构式达0+3095沙计合台王实式老的沙滑好行高二化学试卷第8页共8页

③CaIn稳定性弱于CaY2-,pH为l213时，可发生反应：CaIn+Y4-—CaY2-+In2(蓝色溶液)。现取0.10g样品，放入烧杯中，加入适量的稀HC1溶解，移入容量瓶中配成100mL溶液，取其中20.00mL于锥形瓶，将pH调至12~13（所加试剂不影响滴定），加入2~3滴钙指示剂，用0.01mol·L1的EDTA标准溶液进行滴定，当达到终点时，消耗15.00mL标准溶液。则滴定终点时的现象是,样品中钙的质量分数为%(保留1位小数)。18.(14分)甲醇是重要的化工原料，利用合成气（主要成分为C0、CO2和H,(g)H2)在催化剂作用下合成甲醇，相关反应的热化学方程式及298K时相关物质的能量如图所示。CO(g)i.CO(g)+2H2(g)CHs OH(g)AH--110i.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH2CH,OH(g)i CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH-200.5H,O(g)(1)298K时，根据相关物质的能量，则△H2=-242(2)在一容积为2L的密闭容器内加人2mol的CO和6mol的H2,-286H,O(D)在一定条件下发生反应ⅰ。该反应的逆反应速率与时间的关系如图示：C0(g).400--393V进①由图可知反应在t1、t3、t?时都达到了衡，而在t2、tg时都改变了条件，试判断ts时改变的条件可能是②若t4时降压，ts时达到衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4~t6时逆反应速率与时间的关系曲线。(3)在一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2,在催化剂的作用下仅发生反应川。下列叙述能表示该反应达到衡状态的是(填标号)。a.衡常数和焓变保持不变b.容器中CO2和H2的物质的量之比保持不变c.容器中气体的密度不再改变d.相同时间内，断裂H一O键的数目是断裂H一H键的2倍(4)图甲为恒温恒容装置，乙为恒温恒压装置。已知CO2和H2在一定条件甲下可以合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g)。相同温度下，将1 mol CO2和3molH2分别通入体积为1L的如图所示甲、乙装置中，一段时间后均达到衡，此时CO2的转化率：甲乙（填“<”“>”或“=”）。(5)一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和3molH2发生上述反应i、i、ii,达到衡时，容器中CH3OH(g)为0.5mol,CO为0.1mol,此时H2O(g)的浓度为mol·L1,反应i的衡常数为(保留2位小数)。【高二化学第6页（共6页）】

B.性质：通常情况下，CO2不支持燃烧；CO支持燃烧C.用途：固体CO2可用于人工降雨；CO可作(1)写出下列物质的化学式：燃料A;DD.危害：CO2无毒；CO易与血液中的血红蛋(2)写出物质C的一种用途：白结合引起中毒(3)写出物质B转化为C的化学方程式：B练技法攻破重难(写两种)6.航天探测发现：金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的成分之一是C2O3,它的化优素养拓展思维学性质与一氧化碳相似。下列关于C2O3的说10.【核心素养·科学探究与实践】(2022·杭州)法中，正确的是小金通过实验研究一氧化碳和氧化铜的反A.C2O3能灭火应，其操作步骤及观察到的现象如下：B.C2O3能使紫色石蕊溶液变红二氧化碳C.C2O3能燃烧生成CO2用水调成糊双具支状的氧化铜D.C2O3能与水反应试管糊在试管内酒精气球橡胶壁后烘干导管喷7.除去二氧化碳中少量的一氧化碳，下列方法中适量的木炭粉可行的是(甲A.用燃着的木条去点燃步骤1：连接装置并检查装置气密性。B.通过灼热的氧化铜步骤2：按图甲所示向双具支试管内加入木炭粉C.通过石蕊溶液和氧化铜，用向上排空气法使双具支试管内集满D.通过足量的澄清石灰水二氧化碳后塞上带有导管和瘪气球的橡胶塞。8.某小组利用如图装置进行创新实验。实验时，步骤3：按图乙所示将双具支试管固定在铁架先加热木炭粉，一段时间后将酒精灯移至台上，并使木炭粉铺于试管底部，用酒精喷CuO处加热。下列说法错误的是灯加热氧化铜一段时间，未观察到明显现象。)A.酒精灯加网罩是为CuO1充满CO步骤4：将酒精喷灯移至木炭粉处，加热一段木炭粉了提高火焰温度时间，观察到气球明显胀大；再次将酒精喷灯B.气球可以收集尾气，气球移至氧化铜处，加热一段时间，观察到黑色粉防止污染空气末变为紫红色固体。C.反应过程中，黑色氧化铜变为红色固体(1)步骤2中，可用燃着的木条检验二氧化碳是否集满，燃着的木条应D.装置中发生反应：2Cu0+C商温2Cu十C0,+(选填“放置在双具支试管口”或“伸入双9.(2022-2023·南宁期末)A、B、C、D是初中化具支试管内”)。学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元(2)小金设计步骤3的目的是素。其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分。它们(3)实验中能表明一氧化碳具有还原性的实之间的部分转化关系如图所示（图中反应条件验现象是及部分反应物、生成物已略)，请回答下列问题：第六单元碳和碳的氧化物77

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料中没有体现，排除D项。4D根据材料他不顾苏联东西部气候差异的具体特点和已形成的农作物播种格局”并结合所学知识可知，赫鲁晓夫的这一措施缺乏实事求是的作风、违背了自然发展规律，并且玉米在很多地方因生产条

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食围00的易拉数斯高常梯拟防8唇【解题分析】根据题图分析可知，甲病为常染色体隐性遗传病，乙病一定为伴X染色体显性遗传病，A项错误由分析可知I,和1，的基因型相同，若对，的DNA进行酶切和电冰，结果应与

1、高三2024年普通高等学校招生全国统一考试·仿真模拟卷(二)2理科综合(新教材L)试题

时程于有与天题为选爱数在手小会格商华质林指软于发的质量不往小本上每肤开时小车被西理已知同学的质量一50k秋千板的质量不司调为在秋千板上的质点。小车和秋干支架的总质昼M=20kg.当秋千板摆动到最强时，

2、高三2024年普通高等学校招生全国统一考试·仿真模拟卷(二)2文科综合(新教材L)试题

42.(本题共12分)评分标准(1)信息提取(3分)关键词：国家的主人民族自信心严峻的国际环境爱示例：“1950年9月”“1951年”；“《人民日国主义精神国家建设报》”；“制成唱片发行全国”；“五星

3、高三2024年普通高等学校招生全国统一考试·仿真模拟卷(二)2文科综合(新教材L)答案

料中没有体现，排除D项。4D根据材料他不顾苏联东西部气候差异的具体特点和已形成的农作物播种格局”并结合所学知识可知，赫鲁晓夫的这一措施缺乏实事求是的作风、违背了自然发展规律，并且玉米在很多地方因生产条

4、高三2024年普通高等学校招生全国统一考试·仿真模拟卷(二)2理科综合(新教材L)答案

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2024-01-17 21:00:17

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的明(5城47.该系统有助于农业③产品多样化④劳动集约化①技术集约化②生产机械化D.③④C.①③为

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教学金国1@©所名接单元测试示范寒之札记15.(15分)如图所示，边长L=4.0m的等边三角形ABC对称地分布在y轴两侧，已知A点坐标为(一2m,0),B点坐标为(2m,0),静电力常量k=9.0×1

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2023届商苦分段学梢评估卷（三）数学注意事项：满分150分，考试时间120分钟。2是锋的件禁”用笔把套效卡上对应频用的答案标号涂

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普通高等学校招生全国统一考试数学（理）考向卷（四）1.C【解析】本题考查集合的并集运算，一元二次不等式的求解。b=

④)以焙烧过的菊精炼炉查为原料制备CS○，·5H,0晶体时，可取一定量焙烧过的铜精游护洁，加人稀硫酸溶解（实验所得溶液中C的法度约为01口，L,过德后在选液中再加入NaOH溶液调节pH为晾千，得到CuS0,·5H,0晶体。至(5)通过下列方法测定产品纯度：准确称取0.500gCuS0·5H,0样品，加适量水溶解转,然后过滤，经操作后，移至碘量瓶中，加过量K1溶液并用稀H,S0,酸化，以淀粉溶液为指示剂，用0.1000m0l·L1NaS,0,标准溶液滴定至终点，消耗Na,溶液19,80mL测定过程中发生下列反应：2Cu+4一20u11+12:2S,0时+一S,0+2T。CuS0·5H,0样品的纯度为16.(15分)钒是重要的战略资源，以硫酸工业产生的废钒催化剂（含V,0V0s0KS0.、S0,以及少量的F©，O,等)为原料，综合回收利用钒、硅，钾，实现变废为宝，保护环境的目的，回收工艺流程如下：HCO无水KSO-HSO4→滤渣2→Na2SiO3→滤渣1一废钒还原酸浸氨水水浸猜炼炉催化剂◆滤液2-→滤液1萃取一反萃取一沉钒一焙烧一V,0水相有机相已知：钒的氧化物在酸性条件下以VO、VO+的形式存在，pH增大时VO+可转化为VO(OHD2在搅拌沉淀。(1)基态V原子的价层电子排布式为(2)“水浸”前，通常需要将催化剂粉碎，其目的是(3)“还原酸浸”时：①硫酸的用量会影响钒的浸出率，pH需保持在1.2以下的原因是②过程中除了有VO被还原成VO+,Fe3+也被还原，写出Fe+被还原的离子方程式：(4)“萃取”时选择有机萃取剂，原理是A,R(有机层)+VO+、一2H十VOR(有机层)，“反萃取”应选择在(填“酸性”“中性”或“碱性”)环境中进行。(5)加氨水“沉钒”生成VO(OH)2沉淀，若经“焙烧”得到1molV,0产品，则消耗空气中02mol。(6)V,O常用作SO转化为SO反应的催化剂。SO2分子的空间结构为V。SO3的三聚体环状结构如图所示，该结构中S一0键长大致分为两类，一类键长约为140pm,另一类键长约为160pm,较短的键为(填图中字加母)，该分子中含有个σ键。【高三化学第6页（共8页）】·24-515C·

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新阳益必智，会，“理，合深从国地理（六）一、选择题的海水进入大西洋。在第二次世界大战时期，德国1.B【解析】读图可知，北卧室的门与南侧的窗子相潜艇进出直布罗陀海峡时以直布罗陀海峡洋流为动距较远，且不在

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南充市2023一2024学年度上期普通高中一年级学业质量监测地理试题(满分100分，考试时间75分钟)注意事项：1.必须使用2B铅笔在答题卡上将选择题所选答案对应的标号涂黑。2.必须使用0.5毫米黑色

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