C.若溶液X遇KSCN溶液显红色，则溶液X中n(Fe+)+n(Fe3+)=0.1molD.若溶液X中n(Fe+)=n(Fe3+),则混合物中n(Fe)+n(FeO3)+n(FeCO3)=0.08mol【答案】A【解析】A项，设混合物中Fe、Fe2O3和FeCO3的物质的量分别是xmol、ymol、之mol,硫酸的物质的量是0.125mol,反应后氢离子的物质的量是0.05mol,则剩余硫酸0.025mol,消耗硫酸0.1mol,生成气体的物质的2.4L:molF=0.025mol,发生的反应有FeC0,+H:s0,—Fes0,+H,0+C0,↑、Fe,0,+3H,s0.60.56L量—Fe2(SO4)3+3H2O、Fe2(SOa)3+Fe—3FeSO4、Fe+H2SO4-FeSO4+H2个，因此z+3y+x-y=0.1、之十x一y=0.025,解得y=0.025,正确；B项，根据A项中的分析可知，不能确定混合物中FC03的物质的量，错误；C项，若溶液X遇KSCN溶液显红色，说明Fe3+过量，因此根据电荷守恒可知，溶液X中n(Fe+)十n(Fe3+)<0.1mol,错误；D项，若溶液X中n(Fe2+)=n(Fe3+),说明生成的气体全部是二氧化碳，因此，根据碳原子守恒可知n(FeCO3)=0.025mol,设X中硫酸亚铁和硫酸铁的物质的量分别是amol、bmol,则a=2b、a+3b=0.1,解得a=0.04、b=0.02,根据铁原子守恒可知，单质铁的物质的量是0.04mol十0.04mol-0.025mol×2-0.025mol=0.005mol,则混合物中n(Fe)+n(Fe203)+n(FeC03)-0.055mol,错误。二、非选择题：本题共2小题，共40分。11.(19分)铜及其化合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+1、十2。已知Cu20与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。(1)工业上可用Cu,S+0,△2Cu十S0,反应制取粗铜，该反应中元素被还原。(2)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H2O2溶液，一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，该反应的离子方程式为。温度控制在50~60℃的原因除了加快反应速率外，还有。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO,和NaCI溶液，加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuC1的离子方程式：(3)现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中加入2L0.6mol·L1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到4480mLNO气体（标准状况）。①Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式为②若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为g。若混合物中含0.2 mol Cu,将该混合物与稀硫酸充分反应，消耗H2SO4的物质的量为mol。【答案】(1)铜、氧(2分)(2)Cu+H2O2+2H+一Cu++2H2O(3分)防止H2O2分解(2分)2Cu++2C1+SO3+H2O2CuC1￥+SO+2H+(3分)(3)①3Cu20+2N03+14H+-6Cu2++2N0↑+7H20(3分)②32(3分)0.2(3分)【解析】(1)在该反应中铜、氧元素的化合价降低，得到电子，被还原。(3)①Cu20与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu2O十2NO+14H+一6Cu+十2NO个+7H2O②硝酸发生反应后氨元素的存在形式是Cu(NO3)2和NO,由2L×0.6mol·L1=2n[Cu(NO3)2]+22.4L,mo1T,得n[CuN0,):]=0.5mol,n(Cu+)=0.5mol,所以若将上述混合物用足量的H,加热还原，4.480L所得到固体的质量为0.5mol×64g·mol-1=32g。若混合物中含0.2 mol Cu,则根据铜原子守恒可得4.480L2n(Cu0)+n(Cu0)=0.3mol,根据得失电子守位可得2n(Cu)+2m(Cu0)=3×2.4L·molT,解得n(CuO)=0.1mol,n(Cu2O)=0.1mol,消耗H2S04的物质的量为0.1mol+0.1mol=0.2mol。12.(21分)硫酸亚铁在印染、医药、化肥等多个行业有广泛应用。某学小组对硫酸亚铁晶体(F®SO4·7H2O)的热分解产物进行探究。回答下列问题：FeSO·7H2O无水CuSO,石棉绒BaCl溶液B0(1)装置A中石棉绒的作用为;装置D中的仪器名称为·34·

趋出★考试结束前2022学年第一学期浙南名校联盟第一次联考高三化学学科试卷命夏，温州第二高级中学率■，阳中学考生注意，1.本试题卷分选择题和非选择题两溶分，共8页，满分00分，考试时间0分钟。2.答题前，在答题卷州定代域堆号功级、处名、考场号、水位号及准考证号.3所有养案必须写在养题卷上：，写在试卷上尤效.4.考试结束后、又需上交答题卷。5.可能用到的相对原子质：11-1C-12N-14F-190-16Na-23Mg-241-27Si一28P-3引S-32C1-35.5K-39Ca-40Fe-56Ni-59Cu-64Ga-70Br-80【-127Ba-137La-139选择题部分（共50分）一、选绿题（本大题有25小愿，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合厦目要求的，不选、多选、错选均不得分。)1.温州是东瓯名镇，有着十分深厚的艺术文化底蕴，特别是作非物质文化遗产方面，各级的遗产名录中的项目就占有336个。下列非遗项日中涉及的物质主要由硅酸盐组成的是()选项非遗项目瓯绣瓯窑米塑黄杨木雕2.在中和滴定实验过程中一定用不到的仪器是(D.3.下列说法正确的是()A.磁性氧化物的化学式：FezOB.水晶的分子式：SiO2C.纯碱的电子式：Na[:O:H)D.石炭酸的最简式：CH6O4.下列有关化学用语的描述不正确的是()A.氯化氢的形成：H+过：一H::B.干冰的空间填充模型：●●C.新戊烷的键线式：XD.硬脂酸的结构简式：CH(CH2)I6COOH5.下列说法正确的是()A.H2、H2、3H2互为同位素B.N2、N、N4、Ns互为同素异形体C.(◎0cH与CH◎0c,H,互为同系物D.HCOOCH2CH3与CH,CH2OCHO互为同分异构体6.设W为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.1 molK3[Fe(C)6]配合物中含o键数目为24NB.30g质量分数为10%的甲醛水溶液中含氢原子数为3.2NC.5.6g铁粉与足量的高温水蒸气反应，转移的电子数为03ND.标准状况下，4.48LNO与3.2g02充分反应，产物的分子数为0.2N高三化学试卷第1页共8页

16.(1)(5b+c-5a-d)kJ·mol-1(2)①1.2×10-3mol·L-1·min-1②=(3)V;放热(0K-经（每空2分）【命题意图】本题考查盖斯定律、化学反应速率与化学衡、电化学知识。【解题分析】(1)(1)反应①N2(g)+O2(g)一2NO(g)的正、逆反应活化能分别为akJ·mol-1、bkJ·mol1,则①的△H1=(a-b)kJ·mol-1,反应②4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(I)的正、逆反应活化能分别为ckJ·mol1、dkJ·mol-1,则②的△H2=(c-d)k·mol-1,方程式4NH(g)+6NO(g)一5N2(g)+6H2O(1)可由②-5×①得到，根据盖斯定律，△H=(c-d)k·mol-1一5×(a-b)k·mol-1=(5b+c一5ad)k·mol-1。(2)①由表格数据可知，八2的浓度变化为Ac=0.1mol0.07mol=0.0o3mol·L,10Lu(N2)=0.003mol.L.=6X104mol.L1·min1,根据反应速率之比等于化学计量数5 min之比，(NH3)=2v(N2)=1.2×103mol·L-1·min1②5min时T1温度下N2剩余0.08mol,而T2温度时N2剩余0.07mol,0.08>0.07,说明T2温度下反应速率更快，温度越高，反应速率越快，故T2>T1,T2温度下先达到衡，15min时T1温度下反应已经达到衡，所以15min时T2温度下反应也已达到衡，故x=0.06(3)由图可知，生成CO2的量最大，反应机理中，只有反应V生成CO2,故主要进行的是反应V;反应I生成N2O,由图1可以看出，330℃以后，N2O的浓度随温度升高而下降，故该反应为放热反应。(4)达到衡时，E=℃逆，k正·c(SO2)·c(NO2)=k逆·c(SO3)·c(NO),所以反应SO2(g)+N0,(g)一SO,(g)+NO(g)的衡常数K=c(S0:):cNO)_虹c(SO2)·c(NO2)k逆17.(1)通过观察A中产生气泡的速率，调节流速(2分)(2)三颈烧瓶(1分)；2C2十CO号=C2O十C02十2C1(2分)；该反应放热，温度升高C12O会分解(1分)(3)2Fe(NO3)3+3KCIO+10KOH-2K2FeO+3KC1+6KNO3+5H2O(2)(4)b;e(各2分)【命题意图】本题考查次氯酸钾和高铁酸钾的制备实验分析。【解题分析】(1)氯气和空气按照体积比约1：3混合通入含水8%的碳酸钠中，控制氯气与空气通人体积比的方法是通过观察A中产生气泡的比例来调节气体的流速。(2)装置B中，氯气既作氧化剂又作还原剂，被氧化为十1价的C2O,被还原为一1价的氯化钠，故反应的离子方程式为2C12十CO一C12O十CO2十2C1;由于该反应为放热反应，温度升高Cl2O会分解，故进入装置C中的C12O会大量减少。(3)根据原子守恒可知反应中还有氯化钾、硝酸钾和水生成，则反应的化学方程式为2Fe(NO3)3+3KCIO+10KOH-2K2 FeO+3KC1+6KNO+5H2O全国100所名校最新高考冲刺卷·参考答案第3页（共4页）【22·（新高考）CC·化学（一）一HAN】

36.[化学一一选修5：有机化学基](15分)误丙胺太林片是一种用于治疗胃肠整李性疼痛的药物，其合成略线如下，丹回雄→CH0CHCHHCCH00、人cBrHOCH,CH.NICH(CH)OO溴丙胶太林回答下列问题：努罗(1)A→B的反应条件和试剂为小的分子式为(2)C的化学名称为1的结构简式为传年你单地明(3)写出CD反应的化学方程式：，→J的反应类型为。熔学(4)H中含氧官能团的名称是(5)符合下列条件的E的同分异构体有■种。■圆①能发生银镜反应，能与FC1,溶液发生显色反应；②分子中含有两个苯环，不含有一O一O一结构，且核磁共最氢排为6组峰，蜂面积之比为1·2，22；211.上述同分异构体中，能与NOH以1：3的物质的量之比发生反应的结构简式为圆席专前可日化学维铝增加试●（三留可（具专舞】

讲三步一体高效训练灯记放出的热量为2166=180.5k。1229g(3)m(正丁烷)=8g~o=0.5mol,根据碳元素守恒，n(C0》=0.4mol,n(C0,)=1.6mol,与正丁烷燃烧相比损失的热量为283kJ·mol-1×0.4mol=113.2kJ。答案：(1)①H-N-N-H(2分)：H:O:O:H(2分)HH②N2H4(1)+2H2(O2(1)-一N2(g)十4H20(g)△H=-641.5k·mol-1(3分)；408.75(2分)；产物对环境无污染(2分)(2)180.5kJ(2分)(3)113.2k(3分)13.(18分)能源是人类生活和发展的基础，有效地利用现有能源和开发新能源已受到各国的普遍重视。(1)下表是几种常用燃料(1mol)完全燃烧时放出的热量：物质炭粉(C)氧化碳(CO)氢气(H)甲烷(CH)乙醇(C2HOH)状态固体气体气体气体液体热量/kJ392.8282.6285.8890.01367①从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是(填名称，下同)。充分燃烧1mol表中各种燃料，放出二氧化碳的量最多的是含碳燃料中最能体现“低碳经济”理念的是②写出管道煤气中的一氧化碳充分燃烧的热化学方程式：(2)氢能被认为是21世纪最具发展前景的新能源①1g氢气燃烧时约放热142.9kJ,而1kg汽油燃烧时放热46000kJ。你认为氢气作为能源的两个主要优点是H2②一种“金属(M)氧化物循环制氢”的原理如图所示。写出该流程制氢的总反应式：③将H2S进行热分解也可以制得氢气：2H2S(g)—2H2(g)十02MH,0S2(g)△H=十169.8k·mol1。热分解制氢气时，常向反应器中通入一定比例的空气，先使部分H2S燃烧，其目的是④工业上可通过CO(g)和H(g)化合来制备可再生能源CHOH(g):CO(g)+2H2(g)CHOH(g)△H=一99kJ·mol1。已知相关化学键的键能数据如下表：化学键C-HH一HCOH-O键能/(kJ·mol-1)413436343465如CO中的C与O之间为三键连接，则C=O键的键能为kJ·mol-1。答案：(1)①甲烷(2分)；乙醇(2分)；甲烷(2分)②C0g)+20.(g)C0(g)△H=-282.6k·mo1(3分)(2)①单位质量燃烧放出的能量大(1分)；燃烧产物只有水，无污染（或原料来源丰富等）(1分)②2H,0M2H*+0,*(2分)③为H2S的热分解反应提供热量(2分)④1076(3分)16【24新教材·ZCYK.化学-SJB-选择性必修1-QG】

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8.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是负截名卷A.100g质量分数为46%的酒精溶液中含有的分3河南省四市2021届高三9月初学校收心检测汇编子总数为4NaB.1 mol Na18O2与足量水

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