2023~2024学年耀正优+高三年级名校阶段检测联考(24004C)化学答案

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1、2024耀华中学高三一模化学

2NO可知，反应物的键能总和一生成物的键需要加热与反应是放热反应还是吸热反应没能总和=(946+498-2×632)kJ·mol-1=有关系，C项不正确；△H=反应物分子中的180kJ·mol-1,则该反应为吸热反应，反应化学键断裂时所吸收的总能量一生成物分子物具有的总能量低于生成物具有的总能量中的化学键形成时所释放的总能量，该反应为反应物的键能总和高于生成物的键能总和，吸热反应，则△>0，所以断裂反应物分子中故B项正确，A、C项不正确；通常情况下，的化学键所吸收的总能量高于形成生成物分N2(g)与O2(g)混合不能直接生成NO(g),子中的化学键所放出的总能量，D项不正确。故D项不正确。6D【解析】水由液态变为气态需要吸收热量，3.B【解析燃烧为放热反应，则△H3<0,焓变故△H1>0,A不正确；由题图可知，O2的键等于断裂反应物分子的化学键时吸收的能量能应为△H4的2倍，故B不正确；由盖斯定减去形成生成物分子的化学键时放出的能律可知，△H1十△H2十△H3十△H4十△H=0,故C不正确；△H3为1mol氢气的键能，量，由△H3<0可知，该步反应的反应物的键△H4为0.5mol氧气的键能，△H2为断裂能总和低于生成物的键能总和，故A正确；2molO一H吸收的能量及形成1mol由盖斯定律可知△H1=△H2十△H3,则H一H和0.5molO一O放出的能量的代数△H1一△H2一△H3=0,故B不正确；由以上和，因为水的分解需要吸热，所以△H3十分析可知，△H1一△H2=△H3<0,则△H1<△H4>△H2,故D正确。△H2,故C正确；木炭与水蒸气的反应为吸热7.D【解析】由△H3=十2.1kJ·mo1可知，反应，且气态水的能量比液态水的能量高，若Sn(灰，s)转化为Sn(白，s)吸收热量，则锡在用C(s)和H2O(I)转化为H2(g)和CO(g),常温下以白锡状态存在；根据盖斯定律有①十则△H2变大，故D正确。③=②，即△H1十△H3=△H2,△H3>0,则4.D【解析将已知热化学方程式依次编号为①△H1<△H2;由③可知，当温度低于13.2℃②③，根据盖斯定律，由①×3一②+③可得热时，Sn(白，s)自动转化为Sn(灰，s),则锡制容化学方程式C2HOH(I)+3O2(g)=2CO2(g)+器长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁3HOI)△H=(3Q-Q2+Q3)kJ·mol-1,坏，变成粉末状。综上所述可知，D项正确：23g乙醇的物质的量为46 g mol23g8.C【解析】盐酸与氢氧化钠发生的中和反应是放热反应，可观察到温度计的水银柱不断上0.5mol,由热化学方程式可知，23g乙醇液升，故A能充分说明；从能量守恒的角度分体完全燃烧生成液态水时放出的热量为析，反应物的总能量大于生成物的总能量，则0.5 molX (3Q1 -Q2+Qs)kJ.mol-1=该反应为放热反应，故B能充分说明；稀硫酸(1.5Q1一0.5Q2+0.5Q3)kJ,故D项正确。与锌反应生成氢气，导致反应开始后，针筒活5.B【解析】X+Y=M十N为吸热反应，只能塞向右移动，则不能说明该反应是放热反应，说明生成物的总能量高于反应物的总能量，故C不能充分说明；反应开始后，甲处液面低但X的能量不一定低于M的能量，Y的能量于乙处液面，说明装置内压强增大，反应为放热不一定低于N的能量，A项不正确；X十Y=反应，温度升高，压强增大，故D能充分说明。M十N为吸热反应，则X和Y的总能量一定9.A【解析】断裂1molC一H需要吸收440kJ低于M和N的总能量，B项正确；反应是否能量，1mol甲烷分子中有4molC一H,完全严选卷·高中化学·选择性必修1化学反应原理·RJ答案与解析D07