18.(14分)2022年北京冬奥会首次使用氢能代替丙烷，体现了“绿色环保”办奥理念。丙烷脱氢制丙烯具有显著的经济价值和社会意义，丙烷无氧脱氢还可能生成甲烷、丙炔等副产物。回答下列问题：已知：I.2CH3CH2CH(g)+O2(g)=2CH3CH=CH2(g)+2H2O(g)△H1=-238kJ·mol1;衡常数K1Ⅱ.2H2(g)+02(g)=2H20(g)△H2=-484kJ·mol1;衡常数K2Ⅲ.在一定催化剂下，丙烷无氧脱氢制丙烯的热化学方程式如下：CH3CH2CH3(g)=CHCH=CH2(g)+H2(g)△3；衡常数K3。(1)△H3=,衡常数K3=（用K、K2表示)。(2)T1℃时，将1 molCH,CH2CH3(g)充入某恒容刚性密闭容器中，在催化剂作用下发生反应：CHCH2CH3(g)三CHCH=CH2(g+H2(g)。用压强传感器测出容器内体系压强随时间的变化关系如图a所示：产率%6050P/kPa40(120,148)(180,150)30(60,133)(90,143)(150,150)20100(30,118)o800250300350400T4504250306090120150180min反应温度℃图a图b①030min内，用H2的分压变化表示上述脱氢反应的均反应速率为kPa·minl。②T,℃时，反应的压强衡常数Kp=kPao③保持相同反应时间，在不同温度下，丙烯产率如图b所示，丙烯产率在425℃之前随温度升高而增大的原因可能是或425℃之后，丙烯产率快速降低的主要原因可能是(任写一点)高三化学第8页（共10页）

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教学金国1©©所名校单元测试示范寒之札记17.(14分)大气中C02含量的增加会加剧温室效应，为减少其排放，需将工业生产中产生的C02分离山来进行储存和利用。(1)CO2与NH反应可合成尿素[化学式为

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pr两基因间的图距是(4)摩尔根和他的学生曾经通过分析基因间的图距，得出基因在一条染色体上的排列顺序。A,B,D三个基因都在一条染色体上，基因型AaBbDd测交得出后代的表型及比例如下表。表型ABDa

⑤HSO3=H*+SO3;K[HS0]⑥H,O≥H++OH;K根据盖斯定律，①=②-③+④+⑤-⑥×2，放K-,「e0H]K.其，sOKE,8O,K (MgSO:)K19.(14分，每空2分)（14分)(1)-42.0(2)①4COOH*+H*+H2O*-COOH*+2H+OH H2O*-H*+OH)。②A(3)7.5(4)H2+C032-2e=H20+C0280%【解析】(1)已知：C0;H2的燃烧热（△H分别为-283.0kJmo,-285kJmo,即I.C0(g+702(g)-C02(g)△H=-283.0kJ'mol;Ⅱ.H(g+7O2(g)-H20()△H=-285k·mol;IⅢ.H20(g）=H20(①)△H=-44.0kJ'mo1:盖斯定律计算：I-I1+II得到C0(g+H20(g)C02(g)+H2(g)，△H=(-283.0+285.0-44.0)kJ/mol=-42.0kJ/mol;(2)①由于物理吸附和脱附不是化学反应，也就不是基元反应，故共有4个基元反应。由图示可知，该历程中最大相对能量差为2.02eV,即最大能垒为2.02eV。由图示给出参加反应的微粒和生成的微粒可知，该步骤的化学方程式为CO0H+H+H0*—C0OH*+2H+OH(或H,0=H+OH。T=”.lgK=-m+②热力学温度2m时，T=m,则K=10”,因为m>0,则K>1。若K=1,算得极值点0=1/4：1按反应物全部反应，算得极值点0=1/2，故42。C0(g)+H,O(g)=C0,(g）+H(g)初始状态1.0mol1.4mol01.0mol(3)由题意得到两个反应的三段式：转化过程0.7mol0.7mol0.7mol0.7mol衡状态0.2mol0.7mol0.7mol1.5molCO十2H2CH OH初始状态1.0mol1.0mol0转化过程0.1mol0.2mol0.1mol衡状态0.2mol1.5mol0.1mol代入Kp表达式可得Kp=7.5(4)A为负极，负极上C0和H2被氧化生成C02和H20,则A电极上的电极反应为H2+C032-2e=H20+C02,假设催化炉产生的C0与H2物质的量分别为1mol、3mol,电极A处转移电子为8mol,产生的C02为5mol,在阴极发生的电极反应为02+2C02+4e=2C032,当转移8mol电子时，参与循环反应的C02为4mol,参与循环的利用率为4mol/5mol×100%=80%

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(2)根据表中的数据可以看出，NaOH溶液的浓度越大，水！③1个一NH2、1个一CH3、1个一NHCH3,共有10种组合；解速率越快。(3)氢氧化钠在反应中起催化作用，浓度越：则符合条件的有机物共有26种，其中核磁共振氢谱的峰面大，催化效果越明显，但是乙酸乙酯水解会生成乙酸和乙！积比为4：3：2：2：1的化合物的结构简式为醇，而NaOH能与水解产物乙酸发生中和反应，随着反应的H,NNH2进行，NaOH溶液的浓度逐渐减小直到完全消耗，其催化作用也逐渐减弱直到没有催化作用。(4)欲使乙酸乙酯完全H2 NNH,水解，可保证催化剂的浓度足够大，即增大NaOH溶液的浓度（或体积）。(5)乙酸乙酯在水解过程中部分挥发，为体现答案：(1)氰基、氨基(2)苯甲胺(3)氧化反应氢氧化钠的催化作用，可以用蒸馏水代替NaOH溶液来对浓H2SO4比进行重复实验，测定因挥发而减少的乙酸乙酯，对数据进(4)(5)+CH2 OH△行修正。COOH答案：(1)NaOH溶液的体积乙酸乙酯的用量反应温度NH,(2)NaOH溶液的浓度越大，水解速率越快(3)NaOH能与水解产物乙酸发生中和反应，随着反应的进行，+H20(6)26COOCHNaOH溶液的浓度逐渐减小直到完全消耗，其催化作用也逐渐减弱直到没有催化作用(4)增大NaOH溶液的浓度（或体积）(或(5)乙酸乙酯在水解过程中部分挥发16.解析：Y是饱和一元醇，设其分子式为CnH2m+2O,根据Y!H2 NNH,中度元素的质量分数，有120十22十16×10%≈65%，：18.解析：A发生取代反应引入TBS生成B,B和氧气反应，12n解得n≈4，即Y的分子式为C4H1oO;1molA和1molH2!羟基转化为酮基得到C(0To),C发生反应引入在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇C4H10O且A能·CH一CH2支链得到D;E氧化生成F,结合F的化学式可和Br2/CCl4反应，说明A分子中含有羟基和碳碳双键，则！COOHA的结构简式为CH2-CHCH2CH2OH;A与Br2/CCL4发：知，F为CH2,F发生酯化反应失去水生成生加成反应生成B,B为CH2 BrCHBrCH2CH2OH,B在碱入OHBr性条件下发生取代反应生成醚C为,C在NaOH/醇ix(),X中羟基发生消去反应生成水和CH,OH溶液中发生消去反应生成D或E,结构式为Q或，D或E与氢气在Pt作催化剂下发生加成反应生成四氢呋喃，Y”发生成环反应得到据此分析解题。CH答案：(1)C4H1oOCH2-CHCH2CH2OH(2)加成反应取代反应),Z发生加成反应生成W。(6)化合物BrBrOH(3)(4)TNaOH-A的分子式为CgH18O2,其同分异构体：①分子中存在六元浓硫酸环；②不与钠反应，则不含羟基，氧只能为醚键；③核磁共振(5)CH CH,OHCH,=CH2△澳水BrCH,CH,Br氢谱显示只有4种不同化学环境的氢原子，则对称性较好；符合条件的同分异构体的结构简式为NaOH/H,BrCH2 CH2 Br→HOCH2CH2OH△KOH/室温17.解析：已知A的分子式为C7H3O3,不饱和度为4，对比反共5种。应物】NH2与生成物B的结构简式可知，A为答案：(1)取代反应碳碳双键、羟基=O已知D的分子式为C,H13N,由化合物E的结构YOTBSCu,O√入OTBS(2)2+02→2+2H,OOH△0简式可知E的分子式为C,H1N,对比D少了2个氢原子，COOH(3)(4)保护支链上的羟基，防止其在B生成C且E中有双键，说明D发生去氢的氧化反应生成E,D为！OHCH.的过程中被氧化(5)⑥中一CN先水解转变为羧基，再与甲醇在浓硫件(5)酸加热下发生酯化反应。(6)F的分子式为C8H12N2,F的芳香族同分异构体中，苯环上有3个取代基，且不含一N一N一结构的有机物，其苯环上的3个取代基有3种情(6)5况：①2个一NH2、1个一CH2CH3,共有6种组合；②1个一NH2、1个-CH3、1个-CH2NH2,共有10种组合；：176

曲霉毒素，所以清洗后也不能食用，不符合题意；B.甲醛有毒，13.(1)酚酞(2)固体溶解，有气泡产生Ba(OH)2+Na2C03能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质一BaCO3↓+2NaOH(3)有水或气体或沉淀生成量，不符合题意；C.碳酸氢钠与发酵产生的酸反应后会生成二(4)【猜想假设】NaOH、Na2CO3【设计实验】白色沉淀硫酸氧化碳，使焙制的糕点疏松多孔，符合题意；D.亚硝酸钠有毒，铜【反思拓展】密封干燥保存不能用用亚硝酸钠代替食盐烹调食物，以防危害人体健康，不考点3粗盐提纯符合题意。故选C。14.A15.D6.C7.D16.A【解析】一定质量分数的氯化钠溶液的配制，首先计算配制8.B【解析】A.细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，热，生成一种黑色固体，说法错误；B.红磷在空气中燃烧，产生最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天、药匙、量大量白烟，说法正确；C.Na2CO3溶液中滴加澄清石灰水，生成筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒；粗盐提纯是通过溶解（把不溶物碳酸钙沉淀和氢氧化钠，会观察到产生白色沉淀，说法错误；与食盐初步分离)、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶D.硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，说法错误。故选B。液中分离出来而得到食盐的过程)、计算产率，所需的仪器分9.(1)碱性(2)Na2CO3+CaCl2—CaCO3￥+2NaCl别是烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、托盘天（称量粗盐和精盐的(3)【作出猜想】NaCI、CaCL2、HC1【反思交流】AB质量)；故两个实验中都要用到的仪器为烧杯、玻璃棒、托盘天【解析】(1)无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，甲同学向试管中加入。故选A。少量的碳酸钠溶液，再滴加几滴酚酞溶液后发现溶液变红，说17.(1)②①③（或②③①或③②①）(2)2NaOH+MgC12明碳酸钠溶液呈碱性；Mg(OH)2￥+2NaCI(3)①②③(4)蒸发结晶94(2)丙同学向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钙溶液【解析】(1)步骤二中加入氢氧化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生后，发现溶液变浑浊，发生的反应是碳酸钠和氯化钙反应生成成氢氧化镁沉淀和氯化钠；加人过量的氯化钡，氯化钡与硫酸碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO,十CaCl2钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量碳酸钠，碳酸钠与-CaCO,++2NaCl;氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与过量的氯化(3)【作出猜想】甲试管中盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以氯化钡要在碳酸钠之前氧化碳，乙试管中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢加入，故依次加入试剂的顺序为②①③或②③①或③②①；氧化钠，丙试管中氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化(2)氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学钠；丁同学将甲、乙、丙三位同学实验后的三支试管中的物质全方程式为2NaOH+MgCl2-Mg(OH)2V+2NaCl;部倒入烧杯中，发现沉淀全部溶解，且有气泡产生，完全反应后(3)若经过滤，滤液仍浑浊的原因可能是滤纸破损、液面高于滤溶液呈无色，盐酸先和氢氧化钠反应再和碳酸钙反应，沉淀全纸边缘、仪器不干净，故选①②③；部溶解且有气泡产生说明盐酸恰好完全反应或者过量，盐酸和(4)步骤三得到氯化钠固体，故操作是蒸发结晶；设所需水的质氢氧化钠、碳酸钠反应生成氯化钠，盐酸和碳酸钙、氢氧化钙反应生成氯化钙，则烧杯中溶液的溶质成分（除酚酞外），一定有量为x,6%=68至X100%.2=9483NaCl,CaCL2,盐酸可能过量，则猜想Ⅱ为：NaCl、CaCL2、HC1(填18.(1)2NaOH+MgCl2一Mg(OH)2￥+2NaC1(2)NaOH化学式)。【反思交流】A.pH试纸能测量溶液的酸碱度，NaCI、(3)红(4)产生白色沉淀(5)除去过量的氢氧化钠CaCl2溶液呈中性，若盐酸过量，能用pH试纸检测出来，正确；【解析】(1)为除去某海盐（主要成分为NaCI)样品中含有的少B.铁粉能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，能观察到有气泡产量杂质MgCl2,可以滴加足量NaOH溶液除去MgCl2,原因是生，正确；C.在金属活动性顺序中，铜排在氢后面，则铜粉不能NaOH溶液与MgC2溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，和盐酸反应，错误；D.CuSO4溶液不能和盐酸反应，错误；故反应的化学方程式为2NaOH+MgCl2一Mg(OH)2Y+选AB。2NaCl;考点2复分解反应发生的条件及其应用(2)NaOH溶液与MgCI2溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化10.D钠，若恰好完全反应，猜想一：溶质只有NaCl,若氯化镁过量，11.B【解析】如果在a处取水样进行检测，废水的pH大于7，说猜想二：溶质有NaCl和MgCl2,若氢氧化钠过量，猜想三：溶质明甲厂废水中含有大量的氢氧根离子。则不能与氢氧根离子有NaCl和NaOH;不能共存的铜离子、银离子存在于乙厂废水中，不能与银离子(3)猜想三正确，说明溶质有氯化钠和氢氧化钠，氢氧化钠溶液共存的氯离子存在甲厂废水中。两厂的废水中既含有阳离显碱性，能使无色酚酞溶液变红，故在滤液中滴加酚酞溶液，子，又含有阴离子，则甲厂废水中含有钾离子、氢氧根离子和可观察到溶液变红色；氯离子；乙厂废水中含有银离子、铜离子和硝酸根离子。A.由(4)若甲、乙两组同学的实验均无明显现象，说明溶液中无氢氧以上分析可知，a处废水中含有K+、OH、CI-,说法正确；B.化钠和氯化镁，则猜想一正确；猜想二正确，说明溶质有NaCI4由以上分析可知，b处废水中一定含有Cu+、Ag、NO?,一定和MgCL2,甲组同学在滤液中加人氢氧化钠溶液，NaOH溶液不含C1,说法错误；C.由以上分析可知，b处废水中一定含有与MgC12溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，故甲组同学Cu+,因此b处废水显蓝色，说法正确；D.c处废水中含有钾离的实验现象为产生白色沉淀；子和硝酸根离子，可组成硝酸钾，硝酸钾中含有农作物需求量(5)样品溶液中滴加了过量的氢氧化钠溶液，则滤液中含有杂大的钾元素与氮元素，可用作化肥，说法正确。故选B。质氢氧化钠，需加入过量稀盐酸除去氢氧化钠，盐酸具有挥发12.C【解析】A.盐酸具有挥发性，盐酸是挥发性酸，说法正确；B.性，所以滴加盐酸，加热蒸发，对于最后的精制食盐固体没有硫酸镁属于盐，且MgSO4是可溶性盐，说法正确；C.碳酸钙难影响，故向滤液中加入过量稀盐酸的目的是除去过量的氢氧溶于水，硫酸钙微溶于水，常温下溶解度CaCO3

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