[高三总复习]2025届名师原创分科模拟(四)4化学(XS5J)试题

2024-07-30 23:30:32 52

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本文从以下几个角度介绍。

曲霉毒素，所以清洗后也不能食用，不符合题意；B.甲醛有毒，13.(1)酚酞(2)固体溶解，有气泡产生Ba(OH)2+Na2C03能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质一BaCO3↓+2NaOH(3)有水或气体或沉淀生成量，不符合题意；C.碳酸氢钠与发酵产生的酸反应后会生成二(4)【猜想假设】NaOH、Na2CO3【设计实验】白色沉淀硫酸氧化碳，使焙制的糕点疏松多孔，符合题意；D.亚硝酸钠有毒，铜【反思拓展】密封干燥保存不能用用亚硝酸钠代替食盐烹调食物，以防危害人体健康，不考点3粗盐提纯符合题意。故选C。14.A15.D6.C7.D16.A【解析】一定质量分数的氯化钠溶液的配制，首先计算配制8.B【解析】A.细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，热，生成一种黑色固体，说法错误；B.红磷在空气中燃烧，产生最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量大量白烟，说法正确；C.Na2CO3溶液中滴加澄清石灰水，生成筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒；粗盐提纯是通过溶解（把不溶物碳酸钙沉淀和氢氧化钠，会观察到产生白色沉淀，说法错误；与食盐初步分离)、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶D.硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，说法错误。故选B。液中分离出来而得到食盐的过程)、计算产率，所需的仪器分9.(1)碱性(2)Na2CO3+CaCl2—CaCO3￥+2NaCl别是烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、托盘天平（称量粗盐和精盐的(3)【作出猜想】NaCI、CaCL2、HC1【反思交流】AB质量)；故两个实验中都要用到的仪器为烧杯、玻璃棒、托盘天【解析】(1)无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，甲同学向试管中加入平。故选A。少量的碳酸钠溶液，再滴加几滴酚酞溶液后发现溶液变红，说17.(1)②①③（或②③①或③②①）(2)2NaOH+MgC12明碳酸钠溶液呈碱性；Mg(OH)2￥+2NaCI(3)①②③(4)蒸发结晶94(2)丙同学向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钙溶液【解析】(1)步骤二中加入氢氧化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生后，发现溶液变浑浊，发生的反应是碳酸钠和氯化钙反应生成成氢氧化镁沉淀和氯化钠；加人过量的氯化钡，氯化钡与硫酸碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO,十CaCl2钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量碳酸钠，碳酸钠与-CaCO,++2NaCl;氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与过量的氯化(3)【作出猜想】甲试管中盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以氯化钡要在碳酸钠之前氧化碳，乙试管中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢加入，故依次加入试剂的顺序为②①③或②③①或③②①；氧化钠，丙试管中氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化(2)氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学钠；丁同学将甲、乙、丙三位同学实验后的三支试管中的物质全方程式为2NaOH+MgCl2-Mg(OH)2V+2NaCl;部倒入烧杯中，发现沉淀全部溶解，且有气泡产生，完全反应后(3)若经过滤，滤液仍浑浊的原因可能是滤纸破损、液面高于滤溶液呈无色，盐酸先和氢氧化钠反应再和碳酸钙反应，沉淀全纸边缘、仪器不干净，故选①②③；部溶解且有气泡产生说明盐酸恰好完全反应或者过量，盐酸和(4)步骤三得到氯化钠固体，故操作是蒸发结晶；设所需水的质氢氧化钠、碳酸钠反应生成氯化钠，盐酸和碳酸钙、氢氧化钙反应生成氯化钙，则烧杯中溶液的溶质成分（除酚酞外），一定有量为x,6%=68至X100%.2=9483NaCl,CaCL2,盐酸可能过量，则猜想Ⅱ为：NaCl、CaCL2、HC1(填18.(1)2NaOH+MgCl2一Mg(OH)2￥+2NaC1(2)NaOH化学式)。【反思交流】A.pH试纸能测量溶液的酸碱度，NaCI、(3)红(4)产生白色沉淀(5)除去过量的氢氧化钠CaCl2溶液呈中性，若盐酸过量，能用pH试纸检测出来，正确；【解析】(1)为除去某海盐（主要成分为NaCI)样品中含有的少B.铁粉能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，能观察到有气泡产量杂质MgCl2,可以滴加足量NaOH溶液除去MgCl2,原因是生，正确；C.在金属活动性顺序中，铜排在氢后面，则铜粉不能NaOH溶液与MgC2溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，和盐酸反应，错误；D.CuSO4溶液不能和盐酸反应，错误；故反应的化学方程式为2NaOH+MgCl2一Mg(OH)2Y+选AB。2NaCl;考点2复分解反应发生的条件及其应用(2)NaOH溶液与MgCI2溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化10.D钠，若恰好完全反应，猜想一：溶质只有NaCl,若氯化镁过量，11.B【解析】如果在a处取水样进行检测，废水的pH大于7，说猜想二：溶质有NaCl和MgCl2,若氢氧化钠过量，猜想三：溶质明甲厂废水中含有大量的氢氧根离子。则不能与氢氧根离子有NaCl和NaOH;不能共存的铜离子、银离子存在于乙厂废水中，不能与银离子(3)猜想三正确，说明溶质有氯化钠和氢氧化钠，氢氧化钠溶液共存的氯离子存在甲厂废水中。两厂的废水中既含有阳离显碱性，能使无色酚酞溶液变红，故在滤液中滴加酚酞溶液，子，又含有阴离子，则甲厂废水中含有钾离子、氢氧根离子和可观察到溶液变红色；氯离子；乙厂废水中含有银离子、铜离子和硝酸根离子。A.由(4)若甲、乙两组同学的实验均无明显现象，说明溶液中无氢氧以上分析可知，a处废水中含有K+、OH、CI-,说法正确；B.化钠和氯化镁，则猜想一正确；猜想二正确，说明溶质有NaCI4由以上分析可知，b处废水中一定含有Cu+、Ag、NO?,一定和MgCL2,甲组同学在滤液中加人氢氧化钠溶液，NaOH溶液不含C1,说法错误；C.由以上分析可知，b处废水中一定含有与MgC12溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，故甲组同学Cu+,因此b处废水显蓝色，说法正确；D.c处废水中含有钾离的实验现象为产生白色沉淀；子和硝酸根离子，可组成硝酸钾，硝酸钾中含有农作物需求量(5)样品溶液中滴加了过量的氢氧化钠溶液，则滤液中含有杂大的钾元素与氮元素，可用作化肥，说法正确。故选B。质氢氧化钠，需加入过量稀盐酸除去氢氧化钠，盐酸具有挥发12.C【解析】A.盐酸具有挥发性，盐酸是挥发性酸，说法正确；B.性，所以滴加盐酸，加热蒸发，对于最后的精制食盐固体没有硫酸镁属于盐，且MgSO4是可溶性盐，说法正确；C.碳酸钙难影响，故向滤液中加入过量稀盐酸的目的是除去过量的氢氧溶于水，硫酸钙微溶于水，常温下溶解度CaCO3

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