2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY·化学-LKB-必考-SD]七试题

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投稿信箱：ddzxsbhx@126.com由锌极的电极反应式：CH,0H+H,0-6e一C0,+6H。该电池工作时电路中通过3mol电子，消耗0.5 mol CH,0H。比铅是第17期《电解池》必备知识参考答案正极；【基础知识点1】电解和电解池极，还1.电解质溶液；氧化还原反应2.电能；化学能断增3.负极；还原；正极；氧化4直流电源；电解质；电解质；闭合回路【基础知识点2】电解原理的应用1.(2)有气体产生；有气体产生，阴极附近溶液变红(3)2NaC1+2H,0通电2Na0H+C,↑+H,↑22.(2)Cu-2e→Cu2;Cu2+2e→Cu(3)不如铜活泼极。A3.(1)电解,Cu棒(2)抗腐蚀n-2e(3)阳极；阴极；镀层金属离子立不断第17期《电解池》微专题基础测试「不参参考答案与解析微专题一电解的原理1.A件的【解析】电解是把电能转变成化学能，A项错误。电棒、锌！解质溶液导电靠的是溶液中自由移动的离子，这些离子会在两极得失电子而放电，发生化学变化，而金属导电靠的是电子的定向运动，没有发生化学变化，故B、D两项正确。某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现，如铜与稀硫酸的反应，可以以铜为阳极，稀硫酸为电解质溶液进行电解，故C项正确。2.C【解析】根据电路中电子守恒可知两极在相同时间内通过电子的数目相等。于水3.B的只能【解析】阳极发生的电极反应有Zm-2e—Zm2、Cu2e—Cu,阴极发生的电极反应是Cu2+2e一Cu,但根据电子守恒可知进入溶液中的铜离子的物质的量小于析出铜的物质的量，所以电解液中C的物质的量生成浓度减小。4.B【解析1电解总反应式为2CuS0,+2H,0电解2H,S0,正极+2Cu+0,↑。从电解的总反应式可以看出，电解CuS0。溶液时，生成的Cu和0，从溶液中脱离出去。如果使脱离率。出去的Cu和O,化合生成Cu0,再加入电解后的溶液中，则Cu0可与H,S0,恰好反应生成CuS0,和H,0,且其质量必定与反应消耗掉的CS0,和H,0的质量相确。等，CSO,溶液就会恢复到原来的状况，故B正确。若加人Cu(OH),生成的水增多，不符合题意。氢5.A电池【解析】本题考查电解的规律。NaHSO,一Na+H种具+S0,可将NaHS0,溶液视为等浓度的H,S0,与Na,S0。溶液的混合溶液，所以电解NaHSO,溶液的实质是电解水，因此NaHSO,溶液的浓度增大，c(H)增大，pH减小，