E:FebH)Telob1HHH0(4)若需生产1.6kg甲醇，不考虑CO2损耗，理论上应消耗标准状况下CO2的体积为CONaH(浓)=盐物质类别（用NA表示）二、非选择题：本题共4小题，每空2分，共58分。氧化物氢氧化物（1）上述转化过程中发生反应的化学方程式为：m（3）0.5molCHsOH分子中含有的质子总数为一定条件下生产甲醇，同时生成水。铁元素价态单质B质相同，则表示CO2的气球是+3F+2胀起来的原因和山的体积

示意图如下：CO2过筛生浆池碳化塔石灰窑乳化池一产品專信OMA.A石灰石H2O用央（填“吸热”或（填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒。“放热”）；过筛的目的是拦截（3）写出碳化塔中反应的化学方程式。四、综合应用题（本题共1小题，共10分）25.港珠澳大桥工程技术及设备规模创造了多项世界纪录，体现了我国综合国力和自主创新能力。某化学兴趣小组对大桥中金属的使用及防腐等开展了研究学和定量计算。【查阅资料】通·I.多种型号不锈钢荟萃。不锈钢主要由铁、铬(Cr)和镍(Ni)等组成，不锈钢的防腐效果优于普通钢铁。Ⅱ.针对港珠澳大桥的特定环境，采用了SEBF高性能涂层及用铝保护钢铁（将铝和钢铁连#合北限金在一起，保护钢铁不被腐蚀）的联合防护技术。Ⅲ.部分金属的硬度数值如下：铜铝钨钒锰不锈钢钛铬镍铁金属252101155040350264105~200布氏硬度11080【研究学】（填字母）。工过程中涉及下列项目，其中属于化学学科研究领域的是A.研制高强度高防腐性能的合金B.研究海底隧道沉管精准对接方法C.安装大数据识别和处理系统九年级化学第5页（共6页）

浓盐酸进气进气进气饱和碳酸浓硫NaOH氢钠酸溶液MnO溶液A.发生装置B.除杂装置C.收集装置D.尾气处理装置A.图中M、N分别为Fe2+、Fe3+HOB.上述转化过程中O2与Cu2+个数比为1:1C.制备过程中Cu作还原剂，O2作氧化剂O,+HD.若反应前后Fe3+的物质的量不变，则每反应32gCu，理论上消耗标准状况下O211.2 L13.在给定条件的水溶液中能大量共存的离子组是A.含有大量Cl-的溶液：Zn2+、Fe3+、H+、SO42-B.使酚酞溶液呈红色的溶液：Fe3+、Ba2+、NO3、K+C.无色透明的溶液：K+、Fe2+、ClO、NO3D.常温下，强碱性溶液中：K+、CO2-、HCO3、SO4²-14.在下列溶液中分别添加不同的固体物质，能使溶液的导电性明显减弱的是A.盐酸溶液中加入少量NaOH固体B.硫酸溶液中加入少量Ba(OH)2固体C.醋酸溶液中加入少量 NaOH 固体D.碳酸钠溶液中加入少量Ba(OH)2固体15.下列叙述正确的是A.常温常压下，14gN2含有的分子数为NAB.0.5mol·L-1MgCl2溶液1L，含有的Cl-数为 NAC.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAD.32gO2和O;的混合物中含有的氧分子数为NA高一化学学科试题第3页（共8页）

思路点拨未经润洗的酸式滴定管移取20.00mL的盐酸浓度偏低，移取的盐酸物质的量偏少，消耗Na0H体积偏小，所测盐酸浓度偏低，A项错误；滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点对结果无影响，B项错误；指示剂变色后应30秒后不变色再读数，立即读数可能使消耗的Na0H体积偏小，所测盐酸浓度偏低，C项错误；开始时俯视读数体积偏小，滴定结束时仰视读数体积偏大，故读出消耗NaOH体积偏大，所测盐酸浓度偏高，D项正确。10.答案A命题透析本题以磷化氢为情境，考查氧化还原反应、复分解反应、化学计量等知识，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。思路点拨由题给流程可知，白磷与过量浓氢氧化钠溶液加热条件下发生氧化还原反应生成磷化氢和次磷酸钠，反应的化学方程式为P4+3NaOH（浓）+3H20PH↑+3NaHPO2，反应生成的次磷酸钠和硫酸反应生成次磷酸，反应的化学方程式为NaH2PO2+H2SO4一NaHSO4+HPO2，次磷酸分解生成磷化氢和磷酸，反应的化学方程式为2HPO2=PH↑+HPO4。由分析可知，白磷与过量氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2，则次磷酸属于一元酸，A项正确；次磷酸钠和硫酸生成次磷酸的反应中没有元素化合价变化，属于非氧化还原量之比为3：1，C项错误；由分析可得如下关系式：P4~3NaH2PO2~3HPO2~1.5PH，则理论上，1mol白磷可制备1mol+1.5mol=2.5molPH，D项错误。11.答案B命题透析本题以图像为素材，考查化学衡移动原理、反应速率影响因素、中性溶液判断标准等知识，意在考查分析与推测能力，变化观念与衡思想、证据推理与模型认知的核心素养。反应速率逐渐增大，故d点的正反应速率最大，B项正确；A点到B点，压强增大，容器体积减小，而气体总质量始终不变，混合气体的密度逐渐增大，则气体密度：A点

晚上8:10C%口安康高二化学答案(5).pdf3/5参考答案及解析化学铝沉淀，要求Fe+、A1+完全沉淀，Ni²+不沉淀，所16.(14分）以pH应该控制在4.7≤pH可能原因是不参与上述离子反应的K+或C1对CIO->HCO>CHCOO，所以等浓度的①衡产生了影响；由实验图可知，KCI溶液浓度越大，CHCOONa溶液、②NaCO溶液、③NaHCO溶透射率越大，可以得到结论：KCI对衡有影响，且液的水解程度：NazCO溶液>NaHCO溶液>KCI溶液浓度越大，影响越大。CHsCOONa溶液，溶液pH为NazCO溶液>(3）由题干信息可知，实验①为设置的对照实验，目的是排除加人溶液后体积增大产生的稀释作用对溶NaHCO溶液>CHCOONa溶液，溶液pH最大的液颜色变化的干扰；根据实验①中向试管e中滴加5是②；CHCOONa的水解常数K=KK滴水，溶液颜色无明显变化，实验②中向试管f中滴1.0X10-14加5滴3mol/LKCl溶液，溶液颜色变浅，呈橙色，结合上述信息可得：向试管d中滴加5滴3mol/L（4）由电离常数可知，乙酸的酸性强于碳酸，由强酸盐酸，溶液变浅，呈橙色，与加人的高浓度C1有关。制弱酸的原理可知，乙酸溶液能与溶液中的碳酸根根据实验现象可知，衡向着减弱改变的方向移动。离子发生如下反应：CO十2CHCOOH=（4）试题分析：能使指示剂显红色，应使c（HIn）明显2CHCOO-+CO2↑+H2O，a项不符合题意；由电大于c（In），所加入物质应使衡向逆反应方向移离常数可知，乙酸的酸性强于次氯酸，由强酸制弱酸动，所加人溶液应呈酸性，①③为酸性溶液，可使的原理可知，乙酸溶液能与溶液中的次氯酸根离子衡向逆反应方向移动，而②④溶液呈碱性，可使发生如下反应：CIO-+CHCOOH==CHCOO衡向正反应方向移动，故选C项。+HCIO，b项不符合题意；由电离常数可知，次氯酸17.(14分）的酸性强于碳酸氢根离子，弱于碳酸，由强酸制弱酸I.(1)E→D→C→B(2分）的原理可知，二氧化碳能与溶液中的次氯酸根离子（2)C（1分）发生如下反应：CIO十CO+HO==HCO+(3)19.10mL(1分）0.1100mol/L(2分）HCIO，c项符合题意。Ⅱ.（4）酸式滴定管（2分）(5)碳酸氢钠与硫酸铝反应的离子方程式为A13+十（5）当滴人最后半滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液由无3HCO===A1（OH）√+3CO↑。色变为浅红色，且半分钟内不恢复原色（2分，答案·3化学参考答案及解析合理即可）18.(15分）Ⅲ.(6)1.8×10-5(2分）6.17×10-3(2分）(1)277.8(2分）【解析】I.进行中和滴定操作时，应先移取（2）—91.2（2分）20.00mL待测盐酸注人洁净的锥形瓶，并加人2～3(3)a(1分）滴酚酞；然后用NaOH标准液润洗滴定管2～3次；(4)b(2分）取NaOH标准液注入碱式滴定管至“O"刻度以上（5）①主反应正反应为气体分子数减小的反应，增大1~2cm；把盛有NaOH标准液的碱式滴定管固定压强，主反应向正反应方向移动，甲醇的选择性增大通过QQ浏览器或腾讯文档可使用以下功能好，调节滴定管全屏转为图片转为Word

（2）胺在水溶液中的碱性可用pK，的大小来衡量。第17（2）题表胺CHNH2(CH)NH(CH)NpKb（=-lgKb)3.383.274.20则以上三种胺在水溶液中的碱性由强到弱的顺序为从结构角度分析强弱差异的原因（3）某化合物A的晶胞如图。第17（3）①题图①化合物A的化学式是Fe的配位数为②以化合物A为原料制备磁性氧化铁的流程如下：足量CaO气体B单质C灼烧少量N2H4化合物AFe2O3△提纯固体D磁性氧化铁第17（3）②题图固体D中含有的物质为Fe2O3与少量N2H4反应的化学方程式是若化合物A中含有铝元素，设计实验方案检验灼烧后的固体产物中的金属元素18.（12分）将二氧化碳转化为甲醇、二甲醚（DME）和碳氢化合物（HCs）等替代燃料已成为化学工程领域的热门研究方向之一。请回答：（1）用二氧化碳和氢气化学转化的相关反应如下：ICO2(g)+H2(g)==CO(g)+H2O(g)△H=+41.2kJ·mol-1IICO(g)+2H2(g)==CHOH(g)△H=-90.1kJ·mol-1II2CHOH(g)==CHOCH3(g)+H2O(g)△H=-23.9kJ·mol-1这三个反应的自由能△G随温度变化的关系如图1所示：100-100100200300400500600温度(C第18题图1①某条件下I反应能自发，则反应AS0（填“>”“

AR（填序号），氧化性Cl2O2（填“>”或“

12.在某密闭容器中，反应aX(g)+6Y（g）—cZ(g)+dW（g)达到衡时，Z的浓度为0.8mol·L-。若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍达到新衡时，Z的浓度为0.35mol·L-。10-12.26-X-128B.中和等体积等物质的量浓度的HX和HY溶液，消耗NaOH的物质的量：HYHXt2时刻加入催化剂，t时刻升高温度，t时刻增大压强-T2(-T10m)/(-HO）A.同物质的量浓度的 HX和 HY 溶液，HX 溶液中水的电离程度入于HY溶液a逆【高二11月期中提升考·化学第3页（共6页）】500℃时间Z的体积分数100℃-O1-01B（票）正巧D.达到新衡时，X、Y的浓度增大，Z、W的浓度减小A.HA的电离方程式为HAH++A-K。(HX)>K。（HY)。下列说法正确的是A点到B点，可向水中加人少量酸B.容积扩大后，衡向正反应方向移动合，下列说法错误的是一C.混合溶液呈酸性压强X的物质的量C.W的体积分数增大（）下列判断正确的是Y的转化率Aa+b>c+d正确的是Galaxy Z Fold2025/11/20热量等于92k]欲使溶N2O(g)分数据如下CI的水溶mol-1段时间-128B显变化+H十

2，M点时c(Cl）=果AC(2分)c(Cl2)(4)2、7(2 分)c(HCIO),则K,=c(CI）·c(H')=10-²,c(H*)=10-1²mol·L-',u计算可得c（CI）=10-²²mol·L，A正确；由题意知HCIO的杀必考题型?实验综合题，涉及实验操作、条件控制、化学方程式书写、实验数据处理、定量分析等菌能力比CIO强，即c（HCIO）越大，杀菌效果越好，根据图像可【装置解读】知，pH为4左右时，HCIO浓度最大，杀菌效果较好，B正确；K表K、_ 10-"示C10"的水解常数,K=球形冷凝管可冷凝回流乙醇，提高原料利用率元素守恒，0.1molCl溶于水中存在n（HClo）+n（ClO"）+2n（Cl)+n（Cl)=0.2mol,D正确。16.（除标注外，每空2分，共15分）KOH的乙醇乙醇可充分溶解S，增大溶液、水(1)①sp²CS(NH)+4MnO+8H*==CO ↑ +2NH+4Mn²+ +反应物间的接触面积工业品硫SO+2H2O②PbSO，③消耗等量MnO时，固液比越大，酸浸【深度解析】（1）“实验一”中硫与KOH发生反应：3S+6KOH==液浓度下降越快，均反应速率越慢2K2S+K2SO+3H2O，淡黄色固体完全溶解，产物为KSO，和K2S。(2)①Mn²+2H,0-2e²==MnO+4H“实验二"中硫与KOH、H2O2反应，H2O2氧化硫生成K2SO，化学②硫脲被氧化为S，H2O放电产生02方程式为S+3HO2+2KOH==K2SO+4H20。3 gx95.7%（2）球形冷凝管可冷凝回流乙醇，减少乙醇挥发损失，使反应充n(MnO2)==0.033mol（1分）87 g·mol-'分。准确加入V，mLKOH乙醇溶液，应选用移液管，量筒精度低，n（生成Mn02所用电子）=0.033molx2=0.066mol（1分）酸式滴定管不能装碱性溶液。0. 066 moln( Mn02)=x100%=66%（1分)（3）硫难溶于水，加入乙醇可增大工业品硫溶解度，增大反应物0.1 mol的接触面积，使反应更充分。乙醇会与H0，反应，影响后续滴必考题型?从锌阳极泥中回收Mn02的流程分析，涉及杂化类型、定，干扰实验。85℃回流，用水浴或电热套便于控制温度。离子方程式书写、原因分析、电解原理应用、化学计算等（4）加入工业品硫实验数据中的第2组数据算出滴定用去0I24.80mLHCl标准溶液，与其他数据差别较大，舍弃；空白实验中（深度解析】（1）①尿素分子的结构简式为，所以硫CH,NNH序号7的滴定后读数为39.10mL，与其他空白实验数据（39.98mL、40.02mL、40.00mL）偏差过大，舍弃。实验均消SI儿代尿素的结构简式为，则分子中C的杂化方式为24.98+25.00+25.02C耗HCI标准溶液体积=mL=25.00mL，空白H,NNH3SP。由题意可知酸浸时发生了氧化还原反应：CS（NH2）分子中mL =3的S被氧化为SO，在酸性条件下，C和N分别转化为CO2和40.00mL，根据反应关系3S～6KOH~6HCl可得样品纯度=NH，而MnO2被还原为Mn”，所以发生的反应为CS（NH2）2+(40.00x10² L-25.00x10-²L)xcmol ·L'x32g·mol-×100%=4MnO2+8H*===CO2↑+2NH+4Mn²+SO²+2H20。②由题意可2m g知氧化性：PbO2>MnO2，所以PbO2优先于MnO2氧化CS（NH）215.00x10xcx3224cx100%=——%2mm生成PbSO，PbO与HSO反应生成PbSO，而PbSO，不溶于水，【易错警示】进行纯度计算时要注意空白实验部分。进入酸没渣中。③由于硫酸和硫脲都过量，所以当消耗等量的18.（每空2分，共14分）Mn02时，固液比越大，酸浸液浓度下降越快，均反应速率越慢，(1)第四周期第VIB族（2)AI（OH)、HSiOMn浸出率下降。(3)4.5≤pH≤9.3(或4.5~9.3)（4）CO2廉价易得，来源更丰富（或析出的白色晶体NaHCO，加热MnO2的氧化反应：Mn+2H20-2e=MnO2+4H。分解生成Na2CO，和CO2，可以循环使用或酸性弱可减少设备的17.（除标注外，每空1分，共13分）(1)K2SS+2KOH+3H2O=KSO+4HO(2分）腐蚀，合理即可）（5)NaSO，趁热过滤（2）冷凝回流乙醇B(6) 6Fe²+Cr,O²+17H0 ==6Fe(OH)↓ +2Cr(OH)↓ +（3）促进单质硫的溶解防止HO，氧化乙醇，影响实验测定结10H*D3

A①②B.①④C.②③D.③④4.“壹号土”猪、“千禾0”酱油、这些看似是描述商品的文字，其实只是商家注册的商标。消费者认中，，，映了（）A.市场调节存在滞后性，导致资源配置效率低下B.企业应当承担社会责任，坚持依法诚信经营C.消费者应理性消费，克服市场调节的盲目性D.市场调节不是方能的，公共物品不能由市场调节5.2025年暑假，“苏超”强势出圈，官方与民间共创“比赛第一，友谊第十四”等热梗，通过社交媒体形成情感共鸣，在全国掀起一场足球热。江苏省各市围绕“苏超”周边游，看力打造集体育、美食、旅游于一体的文旅特色道路。各市政府也加强市场监管，营造良好的消费体验。这给我们的启示有（）①必须发挥好政府在资源配置中的决定性作用，完善市场体制②扩大政府的职能范围，加强市场监管，维护良好的市场秩序③要坚持以市场为导向，激发市场主体活力，培育经济发展新动力④政府要积极主动作为，优化公共服务，不断满足人民的美好需要A.①②B.②④C.①③D.③④6.科学的宏观调控是政府的主要经济职能之一，财政政策和货币政策是宏观调控最常见的经济手段，2025政策的是（）①缩小政府债券发行规模②落实好减税降费政策③加大政府社会保障支出④降准降息加大信贷投放力度A.①②B.②③C.①③D.③④7.2025年政府工作报告提出，今年居民消费价格涨幅控制在2%左右。近四年来，我国居民消费价格增长目标均定为3%，更多是将其视为一个物价增长的上限，侧重于“防通胀”。但近年来，物价实际增长均低于年初目标，政策重心也更侧重于“促回升”。因此，今年可能是一个要尽全力达成的2%，需要一系列强有力政策的支持。这一目标（）①需要政府进一步完善价格调控机制，促进物价温和回升②是我国通过“看得见的手”稳定市场预期，促进经济发展