1、2024普通高中学业水选择性考试·模拟信息卷(一)1物理(新教材-CHH)试题1、2024漳州一检物理试卷及参考答案13.如图所示，竖直面内有一光滑管道口径很小的圆孤轨道，其半径为R=2m,台与轨道的最高点等高。一质量m=kg可看做质点的小球从台边缘2、2024届衡水金卷先享题 调研卷(山东专版)物理(一)1试题1、衡水金卷先享题夯基卷 2024届普通高中学业水选择性考试模拟试题 物理(广东专版)(一)1试题试卷答案答案开封市2023届高三年级第一次模拟考试物理本试卷共6页，满分13、[神州智达]2024年普通高中学业水选择性考试(信息卷Ⅱ)(四)4数学试题1、神州智达 2024年普通高中学业水选择性考试(调研卷Ⅱ)(二)2数学试题1、神州智达 2024年普通高中学业水选择性考试(信息卷Ⅰ)(三)3地理试题

周测卷十电磁感应现象及应用电磁波的发现及应用能量量子化1.B解析：本题考查电磁波。麦克斯韦首先提出了电磁场理论，赫兹通过实验证实了电磁波的存在，A项错误；电磁波不仅具有能量，还能携带信息，B项正确；波长不同的电磁波的频率不同，C项错误；不同频率的电磁波在真空中的传播速度一定相同，D项错误。2.D解析：原子处于能级最低的状态时最稳定，A项错误；原子由高能级向低能级跃迁时，放出光子，B项错误；原子会自发地由高能级向低能级跃迁，C项错误；由于原子的能级是分立的，所以放出的光子的能量也是分立的，因此原子的发射光谱只有一些分立的亮线，D项正确。3.C解析:本题考查黑体和黑体辐射。根据能量子假设可知，黑体辐射和吸收的能量，只能是某一最小能量值的整数倍，即黑体辐射和吸收的能量不是连续的，而是量子化的，A、B项错误，C项正确；影响黑体辐射电磁波的波长分布的因素是黑体的温度，不是其表面状况，D项错误。4.D解析:本题考查电磁波。由（=入f可知，电磁波的频率越高，电磁波在真空中的波长越短，则5G网络使用的电磁波在真空中的波长更短，A、B项错误；根据ε=hv可知，电磁波的频率越高，光子能量越大，则5G网络使用的电磁波的光子能量更大，C项错误、D项正确。5.AD角解析：本题考查能量子假设。普朗克最早提出能量子假设，A项正确；能量子假设认为，最小的不可分割的基本单位，那么该物理量是量子化的，C项错误；在能量子假设中，能量子的大小ε=hv，v为电磁波的频率，h为普朗克常量，D项止确。6.BC解析：开门和关门时，穿过线圈的磁通量都发生变化，线圈中产生感应电流，语音系统发出语音，A项错误、B项正确；开门时，线圈远离条形磁体，穿过线圈的磁通量减小，C项正确、D项错误。7.(1)无有 (每空2分)（2)无有有（每空2分）(3)当穿过闭合导体回路的磁通量发生变化时 （4分）解析：（1)导体棒AB沿磁感线方向运动时，穿过闭合回路的磁通量不变，回路中无感应电流产生；导体棒AB切割磁感线时，穿过闭合回路的磁通量发生变化，回路中有感应电流产生。(2)当滑动变阻器的滑片不动时，通过螺线管A的电流不变，螺线管A产生的磁感应强度不螺线管A中的电流发生变化，穿过螺线管B的磁通量发生变化，螺线管B中有感应电流产·19·26ZC·物理－R-必修第三册-GDONG

任八年级（上册）期末阶段性质量监测我们应该怎么做？请写出一条合理措施：万汉靓力磷酸奥司他韦胶囊ivir Pliosphiate Capsules适应症：甲型流感、乙型流感频背后图2哪春嘟嘟嘟嘟嘟图1第28题图该病毒(如图 1)不能独立生活，只能寄生（1）从传染病的角度分析，流感病毒是引起甲流的在活细胞里。（2）人体的第一道防线是由和组成的，甲型流感病毒一旦突破第一道防线侵人人体，体液中的杀菌物质和组成的第二道防线将发挥作用。这两道天然防御屏障属于抗日战（选填“特异性”或“非特异性”）免疫。（3）进人人体的甲型流感病毒还会刺激淋巴细胞产生抵抗该病毒的蛋白质叫作，二者的特异性结合会促使吞噬细胞的吞噬作用，将抗原清除。（4）甲流能够在校园中流行，必须同时具备三个基本环节。其中，甲流患者属于，对甲流免疫C的面积力低而容易感染的同学、老师属于（5）在甲流流行期开始前，同学们可以接种疫苗，这属于预防传染病措施中的（6）医生建议甲型流感患者服用磷酸奥司他韦胶囊（如图2），但该药物不能自行去药店购买。可以自行购买的叫非处方药，简称01C29.（10分）如图1表示某生态系统中的食物链和食物网，图2表示图1中某条食物链各生物体内有毒物质的相对含量，请据图解答下列问题：ABCF（1）图1中共有的因素称为（2）图2表示图1中的一条食物链，其中的甲对应图1中的生物是，此生物与鹰的关系是乍法，保留作和（4）该生态系统的能量最终来自请写出图1中最长的食物链（5）图1中如果鹰的数量大量减少，则兔的数量会，这说明生态系统有一定的于直线在格分）如图，方格口甲乙丙丁生物满分10分）先化图图2第29题图第30题图（1）在该实验中即击受试者处的韧带时，多数同学的小腿会。像这样，人体通过神经系统对外界（或内部）的各种刺激所发生的有规律的反应叫，膝跳反射属于（选填“非条(1)(-4+1)-件”或“条件”）反射。，如图，请写出膝跳反射中神经冲动的传导途径：（2）完成该活动的神经结构基础是（用标号和箭头表示）。必要的图三、解答枢受“无”）感觉，反射不能发生。（选填“有”或生物八上质量监测（期末）第4页（共4页）16.

23.（12分）酵母双杂交技术是一种用于检测两种蛋白质间是否存在相互作用的分子生物学技术，其基本原理如图1所示。研究人员拟利用该技术探究水稻SH蛋白与ELC蛋白之间是否存在相互作用，图2所示为分别用于构建重组质粒pAD-SH和pBD-ELC的两种空白质粒。请回答下列问题：蛋白Z蛋白X>蛋白Y低BD￥→转录启动转录启动子上游报告基因启动子上游报告基因激活序列激活序列图1注：启动子BamHILEU：亮氮酸合成基因NdeITRP：色氨酸合成基因TRP启动子SmaI限制酶识别序列及切割位点：ADBDPAD终止子BamHI:5'-GGATCC-3pBDHindIIl：5'-AAGCTT-3'终止子NdeI:5'-CATATG-3LEUSmaI:5'-CCCGGG-3图2(1)构建重组质粒时需要使用PCR技术扩增目的基因，扩增时除加入模板、含Mg+的缓冲液、引物外，还需添加▲（答两点），当温度下降到50C时，PCR反应体系中发生的反应是(2)为使ELC基因正确插入质粒pBD，利用PCR扩增ELC基因时应在两种引物的端分别添加_限制酶的识别序列，宜用_▲（选填"E.coliDNA连接酶"或"T4DNA连接酶”将质粒pBD和ELC基因的末端进行连接。(3)将不同类型的质粒导入自身不能合成色氨酸、亮氨酸、腺嘌呤和组氨酸的营养缺陷型酵母细胞（含有图1所示启动子和报告基因）中，然后分别接种于两种选择培养基上培养，结果如下表所示。请回答：导入质粒类型培养基1(-Trp-Leu)培养基2（-Trp-Leu-Ade-His)选择培养基类型甲组：pAD和pBD-ELC乙组：pAD-SH和pBD录制丙组：pAD-SH和pBD-ELC注：-"表示培养基中缺乏该物质；Trp：色氨酸Lcu：亮氨酸Ade：腺嘌呤His：组氨酸；①三组酵母菌均可在只缺少色氨酸和亮氨酸的培养基上生长，说明_。该实验的报告基因为－合成基因。设置甲和乙实验组目的是(2分)。②根据结果分析，SH蛋白与ELC蛋白（选填“能"或“不能"相互作用，理由是_（2分）。生物学试卷第7页(共8页)

【课本实验回顾】(2)拉瓦锡利用汞与氧气的反应研究空气的成分，所用的装置如图1。下列分析不合理的是（填字母)。A.实验前需检查装置气密性B.曲颈中汞的用量可能会影响实验结果C.装置内两处容器中汞的作用均是消耗氧气D.反应结束后需关闭火炉冷却至室温，再测量容器中气体的减少量【查阅资料】①红磷燃烧不能耗尽空气中的氧气。②食品脱氧剂（以铁粉为主的物质组成）能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，使食品处于无氧状态。③铜在加热条件下只与空气中的氧气反应，生成黑色的氧化铜固体。【进行实验】(3)甲组同学用图2所示方法测定空气中氧气的体积分数，用文字表示红磷燃烧时发生的反密密应：。集气瓶中剩余气体（填“难”或“易”)溶于水。乙组同学用图3装置进行实验来测定空气中氧气的体积分数，所用食品脱氧剂足量。实验前量横简中盛有80mL水，记录相关数据如下表所示：实验时间/min0510303545内量筒中液面的刻度/mL806550.543.143.143.1请勿（4）根据表中实验数据计算，空气中氧气的体积分数为答【总结反思】（5）下列试剂中可代替红磷测定空气中氧气体积分数的是（填字母）。A.木炭B.铜丝C.硫粉D.蜡烛四、计算与分析题（5分）牌封18.（5分)中药当归中富含的紫花前胡醇能增强人体免疫力，其化学式为C，H04。请分析并计算：(1)紫花前胡醇的相对分子质量为(2）紫花前胡醇中C、H、O三种元素的质量比为(填最简整数比)。（3）246g紫花前胡醇中所含碳元素的质量为go(4)12.3g紫花前胡醇与多少g葡萄糖（化学式C。H20。）所含碳元素的质量相同？（写出计算过程)线九年级化学期中-6-（共6页）

107021167001674CO2+31h=CH0H+Hh0（填字母序号）。在催化剂作用下，将1molCO2和2molH2，混合充入一恒容密闭容器中同时发生反应i和反应i，达到衡时CO2的转化率和容器中混合气体的均相对分子质量随温度变化如图。40352515160180T220250280，反应i的化学衡常数K2=温度/℃H←H,O(g)Q9420OF00100③在上述条件下，下列说法能判断该反应达到衡状态的是（2）二氧化碳在一定条件下转化为甲烷，其反应过程如下图所示。t/minCO的转化率%N反应Ⅱ②同时提高CO2的衡转化率和衡时CHOH的选择性，CHOH高二化学第6页共6页CO2yD.容器内混合气体的均摩尔质量保持不变一9①T℃时，衡时容器中气体总的物质的量为_ii.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2>00A.反应速率：U（H2)=30逆（CH3OH)H,O(g)（填字母）。c/mol·L则反应I的热化学方程式为_B.高温低压低温低压随时间变化如下图所示。反应I1.000.750.25一保持不变0125应选择的反应条件为Hn(CO2)(H)UCO高温高压C.低温高压B

物周测卷十六《必修第二册》模块周测卷1.C解析：SO2使品红溶液褪色是因为发生了化合反应，A项不符合题意；蛋白质的显色反应属于化学变化，B项不符合题意；焰色试验与电子的跃迁有关，属于物理变化，C项符合题意；Fe²+与SCN反应生成的Fe(SCN)：显红色,D项不符合题意。2.A解析：碳酸钠的碱性过强，不宜作抗酸药，B项错误；大量施用化肥会破坏土壤结构，污染环境，C项错误；常用体积分数为75%的医用酒精杀灭病毒，D项错误。3.B解析：N2的电子式为：N：：N：，B项错误。4.B解析：淀粉和纤维素的n值不相等，不互为同分异构体，A项错误；“钡餐”的主要成分为BaSO4，BaSO在人体内难溶，不会引起中毒，C项错误；油脂的氢化是加成反应，D项错误。5.B解析：装置②中反应物的接触面积和浓度都不同，故装置②不能用于探究浓度对化学反应速率的影响，B项符合题意。6.D解析：丙炔分子中最多有5个原子共面，A项错误；甲基丙烯酸甲酯分子中含有碳碳双键，能使溴水褪色，B项错误；内炔、甲醇、甲基内烯酸甲酯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，（项错误。7.D解析：煤液化无法直接得到苯，苯来自煤的十馏，乙烯通过石油裂解而非苯分馏获得，A项错误；电解MgCl2溶液无法得到Mg，应电解熔融MgCl2，B项错误；AlCl为共价化合物，电解AICl3无法得到AI,C项错误。8.C解析：常温下，铁或铝均能与稀硝酸反应，A项错误；NO，不属于酸性氧化物,B项错误；Cu与浓硫酸反应一段时间后，H2SO4溶液浓度变小，反应停止，所以转移的电子数小于0.9NA，D项错误。9.D解析:由总反应的化学方程式6NO2十8NH—7N2十12H2O可知，N元素化合价由NO2中的十4变为N2中的0，N元素化合价由NH中的一3变为N2中的0。通人NH的极，发生还原反应，电极反应为2NO2十8e—十4H2O===8OH-十N2；电池工作时，内电路中阳离子移向正极，阴离子移向负极。由分析可知，A、B、C三项均正确；根据电极反应2NO2十8e十4H2O===8OH-十N2可知,当有0.5molNO2被处理时，外电路中转移2mol电子，D项错误。不符合反应速率逐渐减小的规律，A项错误；衡时，剩余1.40molCl2，则该条件下Cl2的2.00—1.40衡转化率为-×100%=30%，B项正确；0～20min内用SO2表示的均反应2.002.00-1.40速率为一mol·L-·min-1=0.015mol·L-l·min-1,C项错误;改变外界条件2X20可以调控反应进行的程度，D项错误。为 NO十NO2十Ca(OH)2==Ca(NO2)2十H2O,A 项正确;操作 A为过滤，在实验室进行操作A需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，B项正确；Ca（NO2）2具有还原性，可以被空气中的氧气氧化，则通人N2的目的是防止Ca（NO2)2与空气中的O2反应，作保护气，Y（ON)Y中：

总体积相同，V2=10；浓度相同时，温度越高，出现蓝色所需时间越短，t1大于t2，温度相同时，浓度越大，出现蓝色所需时间越短，t2大于t3。(3)由表格数据可知，实验Ⅱ中催化剂的比表面积比实验1大，由图像可知实验Ⅱ对应曲线的斜率的绝对值较大，即反应速率快，因此增大催化剂的比表面积，该反应的反应速率增大。14.（1)SiO2（2分）;SiO2十2OH==SiO+H2O(2分)(2)①SiHCl（2分）；0.003(2分）②0.00006（或6×10-5，2分）③3%(3分);0.494mo1(3分)解析：（1)石英光导纤维的主要成分为SiO2，SiO2遇到NaOH溶液会发生反应SiO2十2OH-==SiO²-+H2 O。(2)①根据100～150min内各物质的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比可知反应为催化剂3SiCl4 (g)+2H2 (g)+Si(s)△质的量的变化量之比等于化学计量数之比可知m=0.006，n=0.003。0.006②0～50min内，H的均反应速率（H2）=mol· L-1·min-1=0.000 06(或 6X2X5010-5）mol·L-1·min-1③反应达到衡时，消耗的SiCl4的物质的量为0.1mol×18%=0.018mol。根据信息可列出三段式：催化剂3SiCl4(g)十2H2(g)+Si(s)4SiHCl(g)初始/mol0.10.40改变/mol 0.0180.0120.024衡/mol0.0820.3880.0240.012 molH2的衡转化率为×100%=3%；衡时混合气体的总物质的量为0.082mol0.4 mol+0.388 mol+0.024 mol=0.494 mol。15.(1)391(2 分)(2)BD(2分)（3)升高温度（或其他合理答案，2分）(4)①H(2分)②50%(2分)③0.1(2 分)（5)①负（2分）；氧化(2分）②O2+4e-+4H+==2H2O(2 分)解析：（1)设N一H的键能为x，反应物的总键能一生成物的总键能=一92kJ·mol，即（946+436×3）kJ·mol-－6x=一92kJ·mol,解得x=391kJ·mol,则断开1molN一H所需能量为391kJ。¥·24·26ZC·化学-R-必修第二册-N

1、2024届衡水金卷先享题 调研卷(安徽专版)地理(一)1答案1、2023-2024衡水金卷先享题高三一轮复单元检测卷地理辽宁专版18试题【解题分】根据示意图可知，东北地区水稻生产重心总的迁 移方向是东北，说明东北方向的省份种植面积增2、安徽省2024年普通高中学业水选择性考试·思想历史(七)7[24·(新高考)ZX·MNJ·思想历史·AH]试题1、江西省2024届普通高中学业水选择性考试·思想政治(二)2[24·(新高考)ZX·MNJ·思想政治·JX]试题1、江西省2024届普通高中学业水选择性考试·思想政3、神州智达 2024年普通高中学业水选择性考试(信息卷Ⅱ)(四)4物理试题1、神州智达 2024年普通高中学业水选择性考试(信息卷Ⅱ)(四)4物理答案1、神州智达 2024年普通高中学业水选择性考试(信息卷Ⅰ)(三)3物理答案

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