高一同步周测卷/数学6.已知△ABC的内角A,B,C的对边分别为a,b,c,若2 csin C=(a+b)(sinB一sinA),则当角(十八)面向量的应用：余弦定理、正弦定理C取得最大值时，B(考试时间40分钟，满分100分)A胃B.音一、选择题（本题共6小题，每小题5分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符cD合题目要求的)二、选择题（本题共2小题，每小题5分，共10分。在每小题给出的选项中，有多项符合题目要1.已知△ABC的内角A,B,C所对的边分别为a,b,c,若a=8,b=4,sinA=号，则sinB=求。全部选对的得5分，部分选对的得2分，有选错的得0分)7.在△ABC中，BC=√13，A=60°，AC=4,则边AC上的高长可能是数A号B号A.B号OcD.告如c是D.3√32.在△ABC中，已知B=60°，AC=√3，AB=1,则BC=尔8.在△ABC中，下列命题正确的是A.1B.√2A.若A>B,则sinA>sinBC.2D.4OB.若sin2A=sin2B,则△ABC定为等腰三角形3.在△ABC中，内角A,B,C所对的边分别为a,b,c,且a2+c2=13,ac=6,bsin A=√3 acos B,C.若a2+b=c2,则△ABC定为直角三角形染则bD.若三角形的三边满足a2十b2>c2,则此三角形的最大角为钝角区A.7B.√6班级姓名分数蟹c.5D.3题号35684.在△ABC中，内角A,B,C所对的边分别为a,b,c,且b2=ac,c=2a,则cosB=答案拓B是三、填空题（本题共2小题，每小题5分，共10分）》Oc号9.在△ABC中，角A,B,C所对的边分别为a,bc,且3(b-csA=√5a,则C=;若csin C5.为加快推进“5G十光网”双千兆城市建设，如图，在东北某地地面有四个5G基站A,B,C,D.=2,则△ABC面积的最大值为已知C,D两个基站建在松花江的南岸，距离为103km;基站A,B在江的北岸，测得∠ACB10.在△ABC中，角A,B,C的对边分别为a,b,c,且满足a=4,asin B=√3 bcos A,△ABC的面=75°，∠ACD=120°，∠ADC=30°，∠ADB=45°，则A,B两个基站的距离为积S=43,则b十c=四、解答题（本题共3小题，共50分。解答应写出必要的文字说明、证明过程或演算步骤）11.(本小题满分15分)共已知△ABC的内角A,B,C的对边分别为a,b,c(1)若a=3,b=5,C=120°，求边长c;A.10/6 kmB.30(/5-1)km(2)若a=√2，b=√3，A=45°，求角CC.30(W2-1)kmD.10√5km数学（人教A版）e第1页（共4页）衡水金卷·先享题·高一同步周测卷十八数学（人教A版）第2页（共4页）新教材

·化学（人教版）·参考答案及解析C(4分)强弱，通过滴加酚酞溶液可以初步判断Mg(OH)2(5)AC(4分)与A1(OH)3碱性强弱，进而比较金属性强弱，C项【解析】(1)磷元素的原子序数为15，位于元素周期符合题意；硬度、熔点属于物理性质，金属性属于化表第三周期第VA族，其在元素周期表中的位置如学性质，两者无关联，D项不符合题意。下表所示：12.（22分)(1)①④(2分)③(2分)②⑤⑥⑦⑨(2分)⑧(2分)(2)④(2分)②③⑤⑥⑦⑨(2分)(3)离子键、共价键(2分)KHSO,一K++H++SO?(3分)离子键(2分)KHSO4一K++(2)C1元素的最高正价为十7价，其最高价氧化物对HSO4(3分)应水化物的化学式为HCIO4。【解析】(1)只含有共价键的物质为共价化合物和气(3)非金属性强弱与氢化物酸性没有关系，则酸性：体单质（除稀有气体外），因此只含有共价键的是①HCI>H2SO3不能用元素周期律解释，a项错误；同④；离子化合物中含有离子键，属于离子化合物的是主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性：KI(只含有离子键)、K2SO4(含有离子键和共价键)、O>S,b项正确；金属性越强，最高价氧化物对应的NH,Cl(含有离子键和共价键)、KHSO4(含有离子水化物的碱性越强，则碱性：NaOH>Mg(OH)2,c键和共价键)、Na2O2(含有离子键和共价键)、NaOH项正确；热稳定性：HF>HCl,d项错误。(含有离子键和共价键)，只含有离子键的是③；既含(4)同周期元素，从左到右随核电荷数递增，原子半有离子键又含有共价键的是②⑤⑥⑦⑨；不存在化径逐渐减小，原子核吸引电子的能力逐渐增强，得电学键的是稀有气体⑧。子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强，S、C1同周期，(2)共价化合物只含有共价键，则属于共价化合物的则非金属性S弱于CI。是④；属于离子化合物的②③⑤⑥⑦⑨。(5)最高价氧化物对应的水化物碱性越强，元素金属(3)KHSO4溶于水破坏离子键和共价键，电离方程性越强，A项符合题意；元素的最高正化合价越高，式为KHSO4一K++H++SO;KHSO4熔融状说明该元素原子可以失去的电子越多，但金属性强态时只破坏离子键，电离方程式为KHSO4一K+弱与失去电子数目的多少无关，B项不符合题意；通+HSO。过Mg、A1与热水反应的剧烈程度可以判断金属性·30·

·化学（人教版）·参考答案及解析灰绿色，最后变成红褐色(3分)FeSO,+2NaOH(3)过滤、洗涤(4分)—Fe(OH)2+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O(4)取少量样品于烧杯中，加人足量稀盐酸溶解，取—4Fe(OH)3(4分，各2分)少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液(4)打开止水夹时，试管B中的导管口有气泡冒出，变为红色，则说明样品中含十3价铁(4分，其他合理夹紧时B中产生白色沉淀，一段时间内沉淀不变色答案也给分)(3分)Fe2++2OH—Fe(OH)2↓(3分)(5)制备过程中会有少量的Fe2+被氧化成Fe3+,最(5)操作1中没有排出B试管中的空气，而操作ⅱ产终n(Fe3+):n(Fe2+)接近理论值2：l(4分)生的H2使B试管中的空气排出(3分)【解析】(1)反应温度低于100℃时，实验室常用水【解析】I.(1)先点燃湿棉花提供水蒸气，否则铁易浴加热控制反应温度。被空气中的氧气氧化：(2)由流程图可知，得到沉淀Ⅱ的步骤中FCl溶液(2)铁粉与水蒸气在高温下发生反应3Fe十4H2O(g)和FeCl2溶液在50~60℃之间与NaOH溶液反应商温Fe,0,十4H。生成FeO4沉淀和NaCI溶液，反应的离子方程式为Ⅱ.当夹紧a时，A试管便成了一个封闭体系，产生Fe++2Fe++80H5060CFe,0,↓+4H,0.的H2使A试管内压强增大，将生成的FeSO4溶液：(3)常用过滤、洗涤的方法得到纯净的FO4沉淀。压入B中，从而发生反应产生F(OH)2,而B试管(4)检验Fe3O4中含有+3价铁元素，应先用酸溶解中的O2可将Fe(OH)2迅速氧化，最后转变成FeO,得到含Fe2+和Fe3+的混合溶液，取少量溶液Fe(OH)3,所以看到白色沉淀的时间很短。当采用于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为红色，操作ⅱ时，产生的H2首先通过导气管通入B中的则说明样品中含十3价铁。NaOH溶液中，将其中的O2赶走，再夹紧a时，(5)由反应的离子方程式可知，当混合溶液中FeSO,溶液被压入B中，此时反应产生的Fe(OH)2n(Fe3+):n(Fe2+)=2:1时，Fe2+和Fe3+恰好反应生在一段时间内不变色。成纳米FeO4,因制备过程中Fe2+易被氧化成12.(19分)Fe3+,实际制备纳米FeO4时选择n(Fe3+):(1)水浴加热(3分)n(Fe2+)小于2：1，使最终溶液中的n(Fe3+):(2)Fe*+2Fe+80H50-6oCFe,0,++4H,0n(Fe2+)接近理论值2：1。(4分)反馈意见有奖·18·

高一周测卷新教材·化学（人教版）·高一同步周测卷/化学（四）》一、选择题Na2C03,B项正确；反应⑤、⑥中Na2O2分别与H2O1.A【解析】化合物中的钠元素均为十1价，不具有还和CO2反应生成O2,C项正确；Y为Na2CO3,不能用原性，A项错误；钠露置于空气中的变化过程为Na→于治疗胃酸过多，D项错误。Na2O→NaOH→Na2CO3,B项正确；钠保存在煤油或7.D【解析】A项电荷不守恒，B项氧化钠不能拆，C石蜡油中可隔绝空气和水，C项正确；钠可与水反应项HCO?不能拆，D项正确。生成H2,所以钠着火需用干燥的沙土灭火，D项8.C【解析】2Na十C2点燃2NaCL,生成NaCl的质量正确。为(m十3.55)g,则m=2.3g,2.3g钠与02反应，若2.B【解析】可用光洁的铂丝或铁丝蘸取少量待测物全部生成Na2O2,质量增加1.6g,生成固体的质量为质的浓溶液做焰色试验，不能用玻璃棒，A项错误；灼(m十1.6)g,若全部生成Na20,质量增加0.8g,生成烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+,B项固体的质量为(m十0.8)g,生成的固体也可能是正确；铁、铂等金属灼烧时火焰没有特殊颜色，C项错Na2O和Na2O2的混合物，所以生成固体C的质量若误；焰色试验是物理变化，D项错误。为m(C),则(m+0.8)g≤m(C)≤(m十1.6)g,可见3.B【解析】Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，A仅③④正确。项正确；澄清石灰水与碳酸钠和碳酸氢钠反应均生成9.D【解析】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，所以白色沉淀，B项错误；小苏打和纯碱溶液均显碱性，二Na+增加，OH与HCO3反应生成CO?,所以者均可用作食用碱，C项正确；Na2O2遇水反应生成HCOg减少、CO?-增加，Na2O2具有强氧化性，可以的NaOH可使酚酞溶液变红，Na2O2具有强氧化性将SO号氧化成SO,SO减少、SO-增加，故选D有漂白作用，使酚酞溶液褪色，D项正确。项。4.C【解析】NaHCO3+NaOH一Na2CO3+H2O,A10.B【解析】只有碳酸氢钠加热分解，由差量法可计算项能实现目的；Na2CO3+CO2+H2O—2 NaHCO3,碳酸氢钠的质量，然后即可计算碳酸钠的质量分数，AB项能实现目的；2 NaHCO,.△NaCO,+CO,↑+H2O,C项不能实现目的；Na2CO3+2HCl一2NaCl项不符合题意；NaOH+NaHCO,△Na2CO,十H,O,十CO2+H2O,D项能实现目的。bg固体中有Na2CO,和过量的NaOH,所以无法计算碳5.B【解析】金属钠投人盐酸、K2SO4稀溶液、NaCl稀酸钠的质量分数，B项符合题意；bg固体为氯化钠的质溶液中，溶液质量变化均为增加钠的质量失去氢气的量，设m(NaC0)+m(NaHC0)=a,117mNaC0)+106质量，溶液质量均增大，A、C、D项均不符合题意；钠投入饱和NaOH溶液，反应消耗了水，溶液质量改变58.5m(NaHC02=b,解方程可计算出m(NaeC0)和84为失去氢气和析出NaOH的质量，溶液质量减小，Bm(NaHCO3),然后可计算出碳酸钠的质量分数，C项不项符合题意。符合题意；浓硫酸吸收水蒸气后，碱石灰吸收的是CO2,6.D【解析】①②⑤⑥为氧化还原反应，A项正确；Xbg为CO2的质量，由此可计算出NaHCO,的质量，从是Na2O2,为淡黄色固体，久置于空气中转化为而求得Na2CO,的质量分数，D项不符合题意。。7·

2022学年第一学期温州新力量联盟期中联考高二年级化学学科试题答案一、选择题：（本题共25小题，每题2分，共50分，每题只有一个正确选项）题号235678910答案DBADCABCCD题号11121314151617181920答案OcCD月ABD题号2122232425答案BDBC二、非选择题（本大题共5小题，共50分）26.(8分)(1)玻璃搅拌器温度计水银球碰到杯底保温0.55（每空1分)(2)碱(1分)Na2C03(1分)(3)1/202(g)+H2(g)=H2O)△H=-285.8 kJ mol1(2分)27.(10分)(1)低温(1分)(2)BCD（选对1个不给分，选对2个给1分，选对3个给2分)(3)大于(1分)0.17(2分)(4)33.3%(2分)小于(1分)(5)加压或增大二氧化碳的浓度(1分)28.(12分)(1)甲(1分)A(1分)b d a f e(2分)(2)注视锥形瓶内溶液颜色变化(2分)(3)当最后一滴酸性高锰酸钾溶液滴入时，溶液由无色变成紫红色，且半分钟内不褪色。(2分)(4)2(2分)(5)偏大(2分)29.(10分，每空2分)(1)0.1mol/L(2)CH3COO +H20CH3COOH+OH(3)

高一同步周测卷/数学二、选择题（本题共2小题，每小题5分，共10分。在每小题给出的选项中，有多项符合题目要(十三)三角函数的图象与性质求。全部选对的得5分，部分选对的得2分，有选错的得0分)》og壁(考试时间40分钟，满分100分)7.已知函数f(x)=2sin(2x+乏)，以下对该函数的说法正确的是A.该函数的最小正周期为π一、选择题（本题共6小题，每小题5分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符B该函数在（晋，晋）上单调递增合题目要求的)C.x=一否为其一条对称轴D该函数图象关于点（一音0）对称1.下列函数中，最小正周期为的是8.规定max{a,b}=米A.y=sin xaa≥b:若函数f()=maxisin,c0sx,则下列说法中正确的有B.y=sin 8xlb.aa>bC当且仅当2x+b>aD.当且仅当x∈[kx+晋，kx+受](k∈Z)时，函数f(x)单调递增的3.下列区间中，函数f(x)=2cos(胥-x)在其上单调递增的是班级姓名分数长A.(o,)B(受题号123568螺答案的c(,)D.(2x)三、填空题（本题共2小题，每小题5分，共10分）4.已知函数f(x)=sin wc(w>0)在(0，元)上恰有三个零点，则w的取值范围为9.写出一个同时满足以下条件的函数f(x)=蜜A.(2,3)B.(2,3]①解析式中含有cosx;②最大值为3，最小值为-1；③在[0,1]上单调C.(3,4)D.(3,4]杯5.满足不等式2cosx十1>0成立的x的取值集合为10.已知函数f(x)=2an(wr,w>0,若f(x)在区间[0，]上的最大值是2,3，则w=A.{2kx-经

高一同步周测卷/数学6.汽车的“燃油效率”是指汽车每消耗1升汽油行驶的里程.如图描述了甲、乙、丙三辆汽车在不(八)幂函数、函数的应用（一）同速度下的燃油效率情况.下列叙述中正确的是燃油效率(kmL)(考试时间40分钟，满分100分)一、选择题（本题共6小题，每小题5分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)◆乙车丙车1.若幂函数y=f(x)的图象经过点(2W2),则f(9)=A号4080B.3速度(kmh数C.3D.9A.甲车以40千米/小时的速度行驶1小时，消耗15升汽油最2.若幂函数f(x)=(a2一a-1)x在(0，十o∞)上单调递增，则函数g(x)=a+1(b>0且b≠B.以相同速度行驶相同路程，三辆车中，甲车消耗汽油量最少1)过定点C.消耗1升汽油，乙车最多可行驶5千米OA.(-2,2)B.(2,1)D.某城市机动车最高限速80千米/小时，相同条件下，在该市用乙车比用丙车更省油C.(-1,1)会D.(2,2)二、选择题（本题共2小题，每小题5分，共10分。在每小题给出的选项中，有多项符合题目要3.图中C,C2,C,为三个幂函数y=x在第一象限内的图象，则解析式中指数a的值依次可求。全部选对的得5分，部分选对的得2分，有选错的得0分)斟以是7.下列说法正确的是A.当a=0时，y=x°的图象是一条直线长B.幂函数的图象都经过点(0,0)，(1,1)螺C.幂函数的图象不可能出现在第四象限D.若幂函数y=x在区间(0，十∞)上单调递减，则a1时，f(x)>1O4.随着海拔高度的升高，大气压强下降，空气中的含氧量也随之下降，即含氧量y(g/m)与大气D.当0a若存在实数b,使函数g(x)=f(x)-b有两个零点，则a的取值A.①③B.②③C.①④D.②④范围是数学（人教A版）第1页（共4页）衡水金卷·先享题·高一同步周测卷八数学（人教A版）第2页（共4页）新教材

高一同步周测卷/数学二、选择题（本题共2小题，每小题5分，共10分。在每小题给出的选项中，有多项符合题目要岁(一)集合的概念、集合间的基本关系、集合的基本运算求。全部选对的得5分，部分选对的得2分，有选错的得0分)7.下列关系式正确的为壁(考试时间40分钟，满分100分》A.{a,b}二{b,a}B.{0}=0选择题（本题共6小题，每小题5分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符C.0C{0)}D.⑦二{0}合题目要求的)8.非空集合A具有下列性质：①若x,y∈A,则二∈A;②若x,y∈A,则x十y∈A.下列选项正1.下列关于集合的说法正确的有确的是斯①很接近2的所有实数可以构成集合：②集合{yy=2x+1)与集合{(x,y)川y=2x+1)是同一个集合：A.-1AB.onEA到O③1,2，,号这些数组成的架合有4个元素。C.若x,y∈A,则xy∈AD.若x,y∈A,则x-y任A班级姓名分数伤A.0个B.1个123只C.2个4578D.3个题号邮2.如图，U是全集，M,P,S是U的子集，则阴影部分表示的集合是答案0三、填空题（本题共2小题，每小题5分，共10分）9.若集合A={x-2

·化学（人教版）·参考答案及解析(4)③④(4分)2e【解析】(1)NaNO2中N为+3价，NO中N为+2(3)2Fe3++2—2Fe2++2(5分)价，化合价降低，HI中I为一1价，2中I为0价，据(4)2MnO4+5H2O2+6H+—2Mn2++5O2个+化合价升降总数相等可配方程式，并标出电子8H2O(4分)氧化(2分)得失。【解析】(1)H202中H为+1价，则0为-1价。(2)NaNO2是氧化剂，NO是还原产物，HI是还原(2)据图示可知，H2O2、Fe2+与H+为反应物，生成剂，2是氧化产物。物为H2O和Fe3+,再据化合价升降总数相等可配(3)HI生成12表现出还原性，生成Nal体现了反应的离子方程式。该反应中H2O2是氧化剂，酸性。被还原生成H2O。(4)亚硝酸钠会使亚铁离子转化为铁离子，则(3)反应②是Fe3+与I反应生成e2+和L2,据化合NaNO2做氧化剂，被还原；服用维生素C可解除亚价升降总数相等可配离子方程式，厂失去电子，硝酸钠引起的中毒，说明维生素C具有还原性，可将Fe3+得到电子。Fe3+还原为Fe2+。(4)KMnO4可以氧化H2O2,则H2O2是还原剂，其12.(20分)中一1价的0失电子，H2O2只能被氧化为O2,反应(1)-1(2分)的离子方程式为2MnOM+5H2O2+6H+一(2)H2O2+2Fe2++2H+—2H2O+2Fe3+(3分)2Mm2++502↑+8H20。H2O2(2分)H20(2分)反见有6。

二全国@g所名校高考模拟金典卷28,(14分)硒(S)是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。N,SO,可用于治疗克山病，H,Se是制备新型光伏太阳能电池，半导体材料和金属硒化物的重要原料。回答下列问题：可).☑（填字母），A)硒在元素周期表中的位置是T3,(2)工业上获得硒的方法有很多。H+e2He十方法一：从含硒废料中提取硒。用硫酸和硝酸钠的混合溶液处理含硒废料，获得亚硒酸和少量硒酸，硒酸再与盐酸长热可转化为亚硒酸，最后通人SO2析出硒单质。写出硒酸与盐酸反应的化学方程式：程分步(3)方法二：某科研小组用硫铁矿生产硫酸过程中产生的含硒物料（主要含S,S、FeO,CuO,ZnO,SO,等)提取硒，设计的流程如图所示。NaClO,稀HS0,]一[食化酸)轻电位还原粗酯→精制→精硒含硫煤油滤渣滤液①“脱硫”时，测得脱硫率随温度的变化如下图所示。随着温度的升高，脱硫率是上升趋势，其原因是数表达式中，用相“脱硫”时的最佳温度是a)除以A(p=40y6-9脱1002所示。HUth5edL兰H.ete小so②采用硫脲(NH):CS]联合亚硫酸钠进行控电位还原”，将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中，以实现硒与杂质金属的分离。下表为“氧化酸浸”液中主要粒子的电位名称:1,初始总压为Cu/Cu Zn'/ZnFe/FeFeFe电位/V0.345CIO/C0.760H.SeO/Se分为每出-0.4400.7701.5110.740,控制电位在0,740一1,51V范围内，在“氧化酸浸”液中添加硫脲，可选择性::蜂句还原(O,该过程发生风原反应（半反应）的离子方程式为345叶a0=C6++0:【23·D·化学-门1