唐山市十县一中联盟2022一2023学年度第一学期期中考试高一化学说明：1.本试卷分卷1和卷Ⅱ两部分，共26题，满分100分，考试时间90分钟。2.卷I为选择题，请将答案用2B铅笔填涂在答题卡上，卷Ⅱ用黑色笔答在答题卡的相应位置上。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16F-19C1-35.5K-39Na一23Mg-24C1-35.5Ca-40S-32Fe-56Cu-64Br-80卷1（选择题，共48分）一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分)1.朱自清在《荷塘月色》中描绘了月光穿过薄雾形成缕缕光束美景。这种美景主要源于A.分子的扩散B.空气的对流C.丁达尔效应D.荷叶上露珠的反光2.张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。则下列关于"5的说法中，错误的是公众号高中资料下载A.的In原子核外有49个电子B.In原子核内有49个中子C.8In原子的质量数为115D.SIn是In元素的一种核素3.中国科学技术大学的钱逸奏教授等以CC14和金属钠为原料，在700C时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是A.金刚石属于金属单质B.制造过程中元素种类没有改变C.CCl4是一种化合物D.这个反应是置换反应高一化学试卷第1页（共8页）

的关系分别如图a和图b(5)“沉钯”中氯化铵与“混合液”中的氯钯酸反应生1十3沉淀，其沉淀率随温度的变化曲线如图所或Fe(填标号)。化率%.NC-氢10002060001Fe-十C=N一Fe2x2西2x2省略Na的品胞示意图0、6X的部分结构图1a月自把酸沉淀率图2回答下列问题：3dbus0-8X0）】4935035i35235335本T/K图b可o1从结构上分析基态Fe、Fe,相对更稳定，原因是A.升高温度有利于氯化氢挥发，促使衡氢碳比m从大到小的顺0SB.沉钯的最佳温度为100(2)配位化合物X中，N原子的杂化类型是,Fe3+的配位数是C.该反应△S>0炎德文代6molH2,CO2的衡X中σ键和π键的数目之比为(6)海绵状金属钯密度为12.0营品听真数K)**>(3)格林绿、普鲁士蓝、普鲁士白的化学式可用Na.Fe(CN):表示，后两者的化保留吸附的氢气是其体积的840倍，则此条p8学式依次是mL·g1。芳18（13分)活性炭载把(P/C)催化剂被广泛应用于医药和化工行业，废钯催化剂8LC0,所得溶液中，的杂质主要含炭、有机物及少量Fe,Cu、A1等元素。从废钯催化剂中回收钯2327,(Pd),并制备二氯二氨合钯[Pd(NH),CL]的一种工艺流程如下：pH=(室4水合肼王水氯化铵8750℃废钯催化剂-焙烧烧渣-→还原一粗钯一→溶解一→混合液-沉钯→NH,PaC0溶液中惰性电极电纯钯精炼PaC,盐酸pdH.C,+溶解氨水沉淀应为回答下列问题：2·-2逸(1)“焙烧”的目的是。=28广+0+e(2)“烧渣”的主要成分是PdO,利用水合肼(N,H4。HO溎弱碱性环境下还原PO,产生的气体可以参与大气循环。该还原反应的化学方程式为(3)“粗钯”中含Fe、Cu等杂质，可采用电解精炼的方法得到纯钯，精炼时粗钯应使用过程中电极Na与电源的极相连，Pd与Fe均为第Ⅷ族元素，性质相似，则阴极完全嵌人普鲁士白，格的电极反应为部分脱嵌示意图如图1，嵌入和(4)王水是按体积比3：1将浓盐酸和浓硝酸混合而得到的强氧化性溶液，加热晶体中的其中一种，条件下钯在王水中发生反应生成H,[PdCL]和一种有毒的无色气体A,该出的部分结构如图气体遇空气变红棕色，请写出该红棕色气体在集气瓶里颜色变浅的化学方程式：化学试题第9页（共10页）

唐山市十县一中联盟2022一2023学年度第一学期期中考试高一化学参考答案及评分标准一、单项选择题：本题共15小题，每题2分，共30分，每小题只有1个选项符合题意。题号123456789101112131415答案CBABCDDB BACC ADD二、不定项选择题：本题共6小题，每小题3分，共计18分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得3分，但只要选错一个，该小题得0分。题号161718192021答案BBDCACDAD三、实验题（本题包括2小题，共22分）22.(每空2分，共10分)(1)2NaHCO;-NaCO:+H2O+CO21(2分)(2)吸收气体中的水蒸气（干燥CO2)(2分)(3)2Na202+2C02=2NaC03+O2(2分)(4)淡黄色粉末逐渐变为白色，蚊香燃烧更加剧烈(2分)(5)蚊香逐渐熄灭(2分)23.（共12分)(1)圆底烧瓶（1分)：饱和食盐水(1分)(2)吸收氯气，防止污染空气(2分)(3)MnO2+4H+2C1△Mn2++C2↑+2H20(2分)(4)①c(2分)②I处布条褪色，Ⅲ处布条不褪色(2分)氯气无漂白性，氯气与水反应生成的HCIO有漂白性(2分)四、填空题（本题包括2小题，共20分）24.(10分)(1)②④⑧(2分片①⑤⑧(2分)：⑥⑦(2分)(2)Ba(OH)2=Ba2*+20H-(2 KHSO4=K*+H++SO()25.(10分)(1)500mL容量瓶(1分)胶头滴管(1分)(2)16.0(2分)(3)检验是否漏液(2分)(4)①⑦(2分)(5)BD(2分)五、计算题（本题包括1小题，共10分）26.(共10分)(1)0.6N4(2分)(2)32gmol(2分)(3)5：11(2分)(4)_3a2Vmol/L(2分)：mol/L(2分)16V高一化学答案第1页（共1页)

★启用前·绝密★吉林市普通中学2022一2023学年度高中毕业年级第一次调研测试化学说明：本试卷分I卷、丑卷两部分。将第上、Ⅱ卷的答案填在答题卡中。考试结束时上交答题卡。考试时间90分钟，满分10分，可能用到的相对原子质量：H1C12016Mg24A27C135.5Fe56第I卷选择题（供50分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，1-10每题2分，1120每题3分.共50分）1.下列物质不能用作食品添加剂的是A.氯化镁B.亚硝酸钠C.山梨酸钾D.三聚氘胺2.有人设想将碳酸钙通过特殊加工方法使之变为纳米碳酸钙碳酸钙粒子直径是几纳米至几十纳米，这将引起建筑材料的性能发生巨变。下列关于纳米碳酸钙推测正确的是A.纳米碳酸钙的水溶液会浑浊不清B.纳米碳酸钙分散到水中能产生丁达尔效应C.纳米碳酸钙的化学性质与原来碳酸钙完全不同D。纳米碳酸钙的粒子不可以透过滤纸3.我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝，…日久起销，用刀刮其销，，所刮下之销末，名铁线粉”。这里的“铁线粉”是指A.FeB.FeCl;C.FeOD.Fe2Oy4.2012年册AC命名116号元素为LY,Lv的原子核外最外层电子数是6，下列说法错误的是A,V是第七周期第IA族元素B。LV的同位素原子具有不同的电子数C.LV在同族元素中非金属性最弱D.中子数为177的Ly核素符号是Ly5.阿伏加德罗常数的值为N。下列说法正确的是A.0.1mol的"B中，含有0.6N个中子B.1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2WC.24gMg与HS0,完全反应，转移的电子数为0.1ND.标准状况下，224LN2和02的混合气体中分子数为0.2N%6.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A.无色透明的溶波中能大共在：Fe+、Mg'、SCN、CIB,0lmoL'NaOH溶液中能大共存，Mg、Na、S02、HCOC.Fe#与Hz02在酸性溶液中的反应：2e2+H202+2H*=2Fe*+2H,0D.稀疏酸和氢氧化钡溶液反应：H+S0+Ba2+0H=BaS0l+H,0高三化学试题第1页（共8页）

A能发生氧化反应和还原反应B.是丙烯酸的同系物HOC.与互为同分异构体OHD.1mol该物质最多能与6gH,发生加成反应11.有四种短周期元素W、X、Y、Z,其原子序数依次增大。W、Y同主族，W的质子数等于Y的次外层电子数，也等于X和Z的最外层电子数之和。下列说法正确的是A.简单离子半径大小顺序为Z>Y>W>XB.Z与W能组成ZW,ˉ(n=1~4)离子，n越大，其氧化性越强C.YW,和ZW,均具有漂白性、氧化性D.氧化物对应的水化物的酸性：Z>Y12.某课外小组利用下图装置探究O,氧化I的能力，烧杯中出现的现象是溶液先由无色变为蓝色，后蓝色褪去。下列说法错误的是KI、淀粉溶液稀硫酸A.工作时，b烧杯中溶液的pH增大B.a烧杯中的电极电势低于b烧杯中C.若向a烧杯蓝色褪去的溶液中加入淀粉仍为无色，则I被氧化为IO,D.在a烧杯中溶液蓝色褪去时伴随气体逸出，此时的电极反应式为(C6H。0,).+24ne+7nH,0一6nC02↑+24nH+13.室温下，MgCO,和Mg(OH)2的沉淀溶解衡曲线如图所示[pMg=-lgc(Mg2+),PR=-lgc(CO3)或-lgc(0H)]:N201.4245.356PR已知：g2=0.3;100g水溶解0.01~1g之间的物质属于微溶物。下列说法正确的是A.M代表的是MgCO,的饱和溶液B.Mg(0H)2的K,为2.0×10-"C.MgC03、Mg(OH)2都是难溶物D.在MgCO,饱和溶液中加少量NaOH固体，Mg2+浓度减小，C0?浓度增大（不考虑CO}的水解）二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~17题只有一项符合题目要求，第18~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14.早在1896年，法国物理学家贝克勒尔发现了天然放射性现象，也因此和居里夫妇一起获得了1903年的诺贝尔物理学奖。现在原子核的放射性在众多领域中有着广泛应用，下列有关放射性的说法中正确的是A.天然放射性现象拉开了原子结构研究的序幕B.放射性元素a经2次a衰变和1次B衰变，生成元素b的电荷数比a少3C.原子核发生B衰变是由其核外的内层电子跃迁产生D.U+n-81+gY+2n属于放射性衰变理科综合试题第3页（共12页）

(3)FeC204·2H0中H0%=2X18=20%,刚好在B点的TG%=80%,则B点表示180所有的结晶水都完全失去，得到的固体成分为FeC2O4;故答案为：FeC2O4;(4)当TG%=40%时，得到应该是铁的氧化物，则有M(Fe0)=0.4,X1,则变化过180程中铁的化合价没改变，只有碳的化合价发生变化，则A→C整个反应过程中总反应的化学方程式为FeC204~2H20兰Fe0+C0个+C02个+2H20,故分解得到的600℃时的固体为Fe0,Fe0在空气中与氧气反应，得到稳定的Fe304,故答案为：6Fe0+02兰2Fe30423.【解析】(3)铅烟灰（主要化学成分为Pb0、Fe2O3、In2O3和ln2S3)加入MnO2、H2S04氧化酸浸后，PbO转变为PbSO4沉淀，故滤渣中还有PbSO4;(4)由1gE%=lgK-lg(H,A.)c3(H)可知，当pH=2.30时，萃取率为50%，则g-E%50%(10-23)3(102.3)3·,若将萃取率提升到95%，忽略萃1-50%gK-lgH,A,),可得gKg。H,A,取剂浓度的变化，则9-95%c3(H*)(102.3)31gK-lgA,将gK代入得，lg19=0cc3(H)1029x(H,A2-n102-gHA),所以1g19=g。H,A,)XeH二=g=31g1023-31gc(H,c3(H)代入1g19=1.28可得，1.28=-6.9-31gcH,-1gcH=128+6.9=2.73,所以若将萃3取率提升到95%，应调节溶液的pH=2.73,答案为2.73；24.【解析】(1)根据示意图可知，Fe3+为反应的催化剂；反应物是氨气、NO和氧气，生成物是氮气和水，则脱硝过程总反应的化学方程式为4NH3+4NO+O2=4N2+6H20;(3)a.容器内发生的反应为2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g),该反应是气体分子数改变的可逆反应，所以在恒温恒容条件下，故容器内压强不变，能说明反应达到衡状态，a正确；b.根据图像变化曲线可知，t2到t3过程中，t2时正'瞬间不变，衡过程中不断增大，则说明反应向逆反应方向移动，且不是“突变”图像，属于“渐变”过程，所以排除温度与催化剂等影响因素，改变的条件可为：向容器中充入2，b正确，

2022-2023学年第一学期六校联合体期中联合调研高一化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23K-39C1-35.5Ba-137第一部分（共60分)一、单项选择题（共60分，每小题3分）1.牙齿的主要成分是[Ca5(PO4)3OH田。从物质的分类角度上考虑，Ca5(PO4)3OH不属于A.碱B.盐C.电解质D.化合物2.下列关于古籍中的记载说法不正确的是A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B.“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应D.“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程3.下列化学用语表示不正确的是A.氯离子的结构示意图：B.Na+的摩尔质量是23gC.阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol-1D.NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4一Na+Ht+SO244.下列有关溶液和胶体的叙述正确的是A.可通过过滤从Fe(OHD3胶体中分离出Fe(OH3胶粒B.可通过观察液体是否澄清、透明来区别溶液和胶体C.溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应D.将FeCl3饱和溶液逐滴加入沸水中并煮沸一段时间能制得Fe(OH)3胶体5.世界是物质的，物质是变化的。下列选项所表示的物质间转化关系不能一步转化的是A.Ca0→Ca(OHD2→CaCl2→CaC03B.Na→Na2O2→Na2C03→NaOHC.Cu→CuO→Cu(OH2→CuCl2D.CO2→NaHCO3→Na2C03→NaCl6.下列物质的性质跟其用途有对应关系的是A.氯气有毒，可用于杀菌、消毒B.Ca(ClO)2有强氧化性，可用于消毒杀菌C.NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物D.木炭具有还原性，可用于吸附苯等有机物7.下列关于等物质的量的NH3和CH4的比较中正确的是①所含的氢原子数目之比为3：4②所含的质子数目之比为1：1③所含的原子数之比为1：1④质量之比为17：16A.①②B.②③C.①②④D.①③④

2022-2023学年第一学期期中六校联合调研试题高一化学试题参考答案和评分标准一、单项选择题（共60分，每小题3分）234578910ADBDCBCDD11121314151617181920ABBCDACBCA(方程式未配、未写反应条件、未打沉淀符号、气体符号均扣1分，离子方程式写成化学方程式不给分，化学方程式写成离子方程式不给分)21.(8分)(1)④⑥②④⑤①③(2)①.1.52mol②135g/mol(以上每空1分，共6分)③C12+20H--=C1-+C10-+H20(2分)22.(10分)(I)AgNO,(2分)(2)Ba2+CO?=BaCO,↓2Ag+CO=AgCO,↓（每空2分，共4分）(3)Na,CO,HNO3(每空1分，共2分)(4)静置，向上层清液中继续滴加少量BaCl2溶液，无明显现象。（或取少许上层清夜于试管中，向其中加入BC12溶液，无明显现象)（2分，其中静置向上层清夜中加或取少取上层清液1分，加BaCl2及现象1分)23.(12分)(1)饱和食盐水(2分)（若没写饱和，扣1分）2e(2)MinO2+4但C楼，MnC2+Cl2f+2HzO(方程式2分，单线桥1分，不写“浓”不扣分)(3)2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+C120+2NaCl (3)(4)①干燥氯气（2分)②bd(2分)（漏选给1分，错选不给分）24.(10分)(1)将水样中的C032或HC03转化为C02,并将C02完全赶出。（或除去水样中碳酸、碳酸氢盐)(2分)(2)CO2+Ba(OH)2=BaC03↓+H20(2分)(3)0.12(共4分)给分标准：算出与H2C2O4反应的Ba(OH)2的物质的量n[Ba(OH)2]=n(H2C2O4)=1.000×10-3mol(1分)算出过量的Ba(OH)2的物质的量1.000×10-3mol×500mL=2.0×10-2mo1(1分)25.00mL与C02反应的Ba(OH)2的物质的量n2[Ba(OH)2]=0.0205mol-2.0×10-2mol=5.0×10-4mol或直接算出n(C02)=5.0×10-4mol(1分)最终结果，水样的总有机碳=5.000×10*mol×12gmol=0.12g·L-1(1分)50×10(4)加热过程中，损失了部分易挥发的有机物(2分)

a bACH十CH十CH中，断裂a处碳碳键比b处碳碳键所需能量低OH OHB.1,2-丙二醇单分子解离脱水过程均为吸热反应C.从能量的角度分析，TS1路径比TS3、TS4路径的反应速率快D.产物丙酮比丙烯醇[CH,CH=CHOH和CH,C(OHD=CH,]更稳定9.CuSO,是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示。下列说法正确的是稀H,SO,/HNO,①1100℃混合气体X70%HS0CuOCuCusOO,/△②过量NaOHY溶液浓H,SO,/Δ③A.途径①、②、③中H,SO,均表现酸性和氧化性B.生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量相同C.混合气体X为SO2、O2的混合气体D.化合物Y可以是葡萄糖10.某溶液可能含有下列离子中的若干种（不考虑水的电离及离子的水解）：Na、K+、A13+、Fe2+、C、C0、NO3、S0子。化学兴趣小组同学欲探究该溶液的组成，进行了如下实验：实验一：取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清。实验二：另取溶液加入BaC12溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验，以下推测正确的是A.溶液中一定存在的离子有Fe2+、N03,可能含有S0子-和C0子B.可用焰色反应确定该溶液中是否含有Na或KC.实验二中的沉淀为BaCO3或BaSO4D.向原溶液中加入过量氢氧化钠溶液，无白色沉淀生成，说明原溶液中无A1+11.实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述正确的是鼓入空气铜网无水管乙醇水乙A.该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象B.烧杯甲、乙中均选用热水且水的作用相同C.试管a中收集产物，加入Na有可燃性气体生成，说明试管a中粗乙醛中混有乙醇D.本实验中，可以利用分液的方法除去试管a内乙醛中的杂质(哈百)高三化学第3页（共8页）

1molH,O(g)分解为2molH与1molO时吸收930kJ热量，D项错误，11.D路径Ⅱ中第二步反应能垒高，决速反应为第二步反应，A项错误：由图像可知，反应物总能量大于生成物总能量，路径I中正反应的活化能小于逆反应的，B项错误：反应过程中Pt的成键数目发生了改变，C项错误：由历程图可知，路径Ⅲ中没有非极性键的形成与断裂，D项正确.12.B铜质环形搅拌棒搅拌，热量损失较多，不能用于测定中和反应反应热，A项错误：将AgNO,溶液与NaCI溶液混合，反应后静置，向上层清液中滴加1滴NaCI溶液，若有浑浊产生，则说明Ag没有沉淀完全，反之，则沉淀完全，B项正确：反应H,(g)+Br,(g)三2HB(g)左右两边气体系数之和相同，压强变化不破坏化学衡，C项错误盐酸与氢氧化钠溶液反应无明显现象，无法根据现象进行浓度对化学反应速率的影响的探究，D项错误，13.A决定化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质，如钠和冷水剧烈反应，但铁需要高温下才能与水蒸气反应，A项正确：加入适宜的催化剂，可降低正、逆反应的活化能，B项错误：压缩合成氨反应体系的体积，活化分子百分数不变，C项错误：50 Llmol·L的硫酸与足量铁片反应，加入少量的CH,COONa溶液，c(H)减小，反应速率减小，D项错误.14.D温度升高，N的物质的量增大，说明升高温度衡逆向移动，逆反应的△H>0,A项正确：随着温度升高，衡逆向移动，Q(g)的物质的量的变化量大于P的，则b表示的物质为Q,B项正确：温度升高，衡逆向移动，K减小，C项正确：P是固体，不影响衡，D项错误。15.C根据X点SO,与S0,的物质的量浓度可计算出起始时SO,的物质的量浓度为4olL,根据Y点S0,与0，的物质的量的浓度相等，计算出该点S0,、0,物质的量浓度分别为m0l-L4mo1-L,S0,833的物质的量浓度之比为3：4，A项错误：随着温度升高，衡时反应物的物质的量降低，衡正向移动，在温度T,时的衡常数小于温度为T,时的，B项错误：T,时，由A项分析可知衡时SO,与SO,物质的量相同，转化率为50%，C项正确由A项分析可知反应初始时c(S0)=4mol·L,根据Y点n(SO3)=n(O2)列方程式经计得：cs0,)=c0,)-号mlL,cSs0,)-mlL,K-白8Q=08.16=K。,反应正向进行，V(正)>V(逆)，D项错误，25316.(1)2H202(g)—2H2O(g)+02(g)△H=-222kJ·mol