秋李节是中可能舍有奇取试。点后TEMPU43根据以上到TEMPOA.通过满KHCO✉B上述85.9OMC.可通A先加催化剂助剂不能降低反应的始变，后加人催化剂助剂可降低反应的焓变2/449D.步骤B该反应中有副产物HF生成，HF与HCI一样属主强电解质?13.新能源C对于路径3来说，该反应的决速步骤的活化能为1.9kcal·mol32工作原D,升高温度有利于加快反应速率和增大生成物的产率A.充9.2022年9月9日，国家航天局、国家原子能机构联合在北京发布“嫦娥五号”最新科学成果：B.锂中国科学家首次在月球上发现新矿物，并命名为“嫦娥石”。“嫦娥石”是一种新的磷酸盐矿C.用物，属于陨磷钠镁钙石(Merrillite)族。设NA为阿伏加德罗常数的值。烫法正确的是)上A.27.5gPC1中含有P一CI键的数目为6NA31十D.B.23gNa与足量HO反应生成的H2分子数目为NA(6了C.100g质量分数为49%的H,PO,溶液中，含有的氧原子总数目为2NAD在25℃时，1LpH=12的Ca(OH)2溶液中含有OH数目为0.01NA31-(14.常温10.有机物H是药物合成的副产物，其结构简式如图所示，下列叙述正确的是×1(A.该有机物含有五种官能团温B.该有机物中所有原子不可能处于同一面C.该有机物可发生取代反应、加成反应，不能发生消去饭应H;COBD.该有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能使酸性KMO,溶液褪色11.短周期主族元素X、、之、W、R的原子序数依次增大，R形成的化合物中，R仅有一种价态由上述五种元素形成的一种化合物M的结构如图所示，下列说法正确的是小C,Y、Z的氧化物都是大气污染物ND.化合物M中所有原子均达到了8电子稳定结构【高三化学第3页（共8页）】2005C·QG·

HO(g)门，实验测定CO,的衡转化率和CH,OH的衡产率随温度的变化关系如图所示。其中表示CO2的衡转化率变化情况的是(填“图甲”或“图乙”)，图乙6分有机化学基瑞G是0中压强一定时，曲线随温度变化先降后升的原因为:实际生产中，为提高CO2的转化率，减少CO的体积分数，可采取的措施有DBOH CLi,BrCH2CIH温度温度N.HCL甲(5)恒温下，向2L恒容密闭容器中加入1mo1C0,(g)和5m0lH,(g),在催化剂作用下发生反应③制备甲醇，同时有副产物C0生成，10min后容器内总压强(，)不再变化，容器中CH,OH(g)的物质的量为0.6mol,C0,的物质的量为0.2mol,10min内H,的均反应速率v(H2)=mol·L-1·min1;反应③的衡常数K,(用含(①)A的化学名称为字母的代数式表示，已知K,是用反应体系中气体物质的分压来表示的衡常数，即(②)写出反应B一→C的化学将K表达式中的衡浓度用衡分压代替，某气体分压二气体总压强X该气体的物质(3)H是B的同分异构体，贝核磁共振氢谱峰面积比的量分数)。三、选考题：共15分。请考生从18、19题中任选一题作答。如果多做，则按所做第一题计分。①含苯环且苯环上仅有18.(15分)（物质结构与性质）氟元素有“工业味精”之称，萤石是含氟量最高的矿物之一。随着②含有两种官能团，其耳0我国氟化工产业不断升级加速，其终端产品应用于导弹元件、航空航天器等：(I)CIF,可与SbF;反应制得[CIF]+[SbF]。(④写出以〈C-H①Sb在元素周期表中的位置是,处于区，未成对电子数是个碳以下的有机试剂任②在[C1F2]+中，中心原子采用的杂化类型是(2)NHF2的一种制备方法是CO(NH2)2+2F2+H,O一NHF2+CO2+NH4HF2。①F、O、N、S的第一电离能从小到大的顺序是②CO(NH2)2的熔、沸点比CH,CONH2的高，其原因是③NF,是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，NF,分子的空间构型为NH2的键角约为107°，推测NF3的键角(填“>”、“

A.先加催化剂助剂不能降低反应的焓变，后加入催化剂助剂可降低反应的焓变的B.该反应中有副产物HF生成，HF与HCI一样属于强电解质C.对于路径3来说，该反应的决速步骤的活化能为14.9kcal·mol-1D.升高温度有利于加快反应速率和增大生成物的产率9.2022年9月9日，国家航天局、国家原子能机构联合在北京发布“嫦娥五号”最新科学成果：中国科学家首次在月球上发现新矿物，并命名为“嫦娥石”。“嫦娥石”是一种新的磷酸盐矿物，属于陨磷钠镁钙石(Merrillite)族。设VA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.27.5gPCl3中含有P一CI键的数目为6NAB.23gNa与足量HO反应生成的H2分子数目为NC.100g质量分数为49%的HPO,溶液中，含有的氧原子总数日为2ND.在25℃时，1LpH=12的Ca(OH)2溶液中含有OH数目为0.01Nx10.有机物H是药物合成的副产物，其结构简式如图所示，下列叙述正确的是OHA.该有机物含有五种官能团B.该有机物中所有原子不可能处于同一面H.COC.该有机物可发生取代反应、加成反应，不能发生消去反应D.该有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能使酸性KMO,溶液褪色11.短周期主族元素X、Y、乙、W、R的原子序数依次增大，R形成的化合物中，R仅有一种价态。由上述五种元素形成的一种化合物M的结构如图所示，下列说法正确的是A.简单离子半径：R>W>ZB.最简单气态氢化物的稳定性：R>W>Z>YC.Y、Z的氧化物都是大气污染物火中D.化合物M中所有原子均达到了8电子稳定结构12.钙钛矿类杂化材料(CHNH3)Pbl在太阳能电池领域具有重要的应用价值，其品胞结构如惰性图1所示B代表PWA的原子分数坐标为0,0.0).B的为（宁，宁.设N,为阿伏加正确德罗常数的值，下列说法中错误的是A.N、I、Pb均属于p区元索BC的原子分数坐标为号1,2)C.该晶体的密度为6.2X10aNag·cm3K-d pm-图2D.若沿~轴向xy而投影，则其投影图如图2所示13.新能源汽车在我国蓬勃发展，新能源汽车所用电池多采用三元锂电池，某三元锂电池放电时工作原理如图所示。下列说法错误的是A.充电时，M极有电子流人，发生还原反应隔膜N LiLNi.Co Mn.OzB.锂电池的优点是质量小，电容量大，可重复使用C.用该电池电解精炼铜，当电池中迁移1moL时，理论上可获得64g纯铜D.充电时，N极的电极反应式为LiNi Co Mn.O2一xe-Li-Nia Co Mn,O2+xLi0(【高三化学第3页（共6页）】·23-130C·扫描全能王创建

8.5分)氯氧化物(NO)常指N0和NO,是常见的空气污染物，科学处理及综合利用它们是环黄科学研究的热点。1)选择性催化还原技术(SCR)是针对汽车尾气中NO,的一项处理工艺。在SCR中主要发生的化学反应如下：L尿素[CO(NH),的处解：尿素液被喷人尾气管，在离温条件下，完全水解为NH,和C02。1.催化还原：剂作用下与N9反成生成和冰Ⅲ.NH的催化氧化。泉素的水解反应的化学方餐为;反应：4NH(g)准化还原成物发度消除氮染发生反应八30g)+6H,0为放热反应则该反应物的总键能”或”)生成物的总键能。,9N(g+HQ在恒混件下，向容积为儿的恒容密闭容器数据如表所示时间/如(CH.)/mol②30m时©川的正反应速率⑧然条件下0，的来衡转化率为④列能说明该友度达到衡状态的是ACO的分©保持不变注碧案网海五人y得别北的有青100.25①0~10mi0的均反应速率电0〉填“大于””)CH4的逆反应烟时▣，消箱po1cH重变人入C,外界条件不变时，气体④分的总质量不随时间改变D.外界条件不变时子数不再变化XB)研究表明NaCC,Q酸性复合吸收剂呵有效脱硝4NO)复合吸收舆成飞定甜，温度对脱硝的影响图所示。①温度高℃后，NO去除率莎降的源因是祈网A吧g②废气中的NO,与NaCI0反应的离子方程式为,当处理（标准状况下V某废气(NO2的体积分数63040506070a%,设其他物质均不参与反应)时，需消耗浓度为◇oL温度f℃的NaCIO2溶液的体积为∠(填含a、c的表达式)L。【心高三化学第6页（共6页）心】

2022~2023学年高二上学期阶段检测考试·化学1/参考答案、提示及评分细则1.A2.C3.D4.B5.C6.A7.B8.C9.A10.D11.A12.B13.C14.D15.B16.(1)H;

率②①10 15 20 V(HCI/mLA曲线①代表滴定氢氧化钠溶液的曲线B.A,B、CD四点所代表的溶液，B中水的电离程度最大CB点溶液中：c(H)

蔬菜时，常常需要在白天适当升高温度，在（二)选考题：共15分。请考生从给出的2道生物题中任选温度.分析这样做的原因是答。如果多做，则按所做的第一题计分。该历程中的最大能垒（活化能）为2.16V返历程中决速步骤为(CH,NCH,OH=(CH,NCH,+OHC若1 mol DMF完全转化为三甲胺，则会释放出1.02eV·N,的能量富用下列装置测定氨气的组成：实验利用厂氨气能还原氧化铜生成氨气、铜和水的原D.升高温度可以加快反应速率，并提高DMF的衡转化率理。实验后测得装置D增重g,用排水法测量得八，的体积为bL(已折算成标准状况)。下列有关实验描述正确的是碱石灰浓氨水钠固体A.装置A用于制备氨气，可用加热氯化铵固体的装置代替B,装置B的作用是干燥氨气，若撤去装置B,则测得氮氢比偏小C.由实验数据可以计算得到氨气分子中的氮氢个数比为11.2b:9aD.装置E的作用是防止水蒸气进入装置D中，若撤去装置E,则测得氮氢比偏大13.下列关于热化学反应的描述中正确的是不加入催化剂可以降低反应热，从而提赢反应速率&25℃，101KPa时，H(g)+0(0()A7=-242K/m,可知氢气的燃烧热为1X化能F使系总是趋向于有高能状态转化为低能状态，因此所有放热反应都是自发进行的人242KJ/molQ在100Pa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，可知石墨比金刚石稳定、14.使用交替排列的单价选择性阳离子交换膜和阴离子交换膜的电渗析过程如图所示。电渗析分离离子的原理是单价阳离子（例如：Li、Na、K)通过单价选择性阳离子交换膜迁移到浓缩室，而二价阳离子（例如：Ca2+、Mg2+)被阻挡，留在脱盐室，达到富集锂的目的。下列说法错误的是X口电极冲洗沼(A,电极W连接电源负极，电极N连接电源正极B.X口流出的是贫Li*盐水，Y口流出的是富Li盐水C,选择性离子交换膜是电渗析技术应用于盐湖卤水提锂的关键D.该电渗析过程总的电解方程式为2H,0电解2H,↑+0，↑15.关于图中各装置的叙述正确的是【先知月考卷·化学（二）·共6页·第3页】

请根据上述反应判断氧化性由强到弱的顺序是()A.CeO,>I,Fe>H2O2B.CeO,Fe>I2>H2O2C.CeO2 >H,O,Fe>I,D.Fe>I,CeO,>H,O210.下列各组分子或离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.碳酸钠溶液中：Ag、NH、NO,B.能使酚酞变红的溶液中：Na、Ba2+、CIC.能使紫色石蕊试液变红的溶液中：Mg2+、HCO;、SO}D.氯化钠溶液中：K、CO、HC1O11.表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是（)得到10e5H,0,+2KMn0,+3H,S0,=2MnS0+K:S0t50,|+8H,0A.失壬100失去6eH,S+HS0,=S↓+S0,+2H,0B.得到6失去4X3e5NH NO4N 12HNO9HO△C.得到4X3e得到6cKCIO),+6HCI--KCI+3CI2+3H2()D失去6c12.纳米Fe,O,为多功能性的新型无机材料，某科学小组尝试利用废旧镀锌铁皮制备纳米Fe,O,的一部分流程如下：NaOH济液过量稀硫酸废旧镀过量双氧水N:NaOH溶液锌铁皮「威汉滤渣氧化一—加热沉快分离一+纳米Fc,0,滤液

绝密★启用前高三化学考试本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦十净后，冉选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23P31C135.5Co59Cu64I127Pb207一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法错误的是A.制作电饭锅内胆的304不锈钢属于合金B.制作亚克力浴缸的聚甲基丙烯酸甲酯属于有机高分子材料C.大力实施矿物燃料的脱硫脱硝，可以减少S)2、(O2的排放D.喷油漆、涂油脂、电镀或金属表面钝化，都是金属防护的物理方法2.已知在一定条件下，S)2也能体现其氧化性，例如：2H2S十S)2一3S+2H2(),下列化学用语使用正确的是A.S)2的VSEPR模型B.HS电离的离子方程式：HS十H()=H2S十()HC.基态硫原子p,轨道的电子云轮廓图：D.基态氧原子最外层电子的轨道表示式：利个2p3.下列有关分子结构与性质的叙述中正确的是A.NH3、BF3都是面三角形分子【高三化学第1页（共8页）】804C·GD)NG·

雪慧进·高考总复·单元滚动创新卷·化学6.N.代表A.20第八单元物质结构元素周期律B.标(供第一轮总复用90分钟100分)C.1D.21可能用到的相对原子质量：H一1He4N一140一16Na一23Cu-64Ba一1377.下列键白第I卷（选择题共48分）A一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一个c8.利选项是最符合题目要求的。1.我国科学家首次测定X射线暴温区的Mg、A1天体反应速率。下列说洪错误的是A.Mg和Mg互为同位素VB.Mg和A1的质量数相等2C.Mg和Al是两种核素D希1的质子数大于中子数9.2.我国科学家实现新材料CuP,Se的金属化和超导性。下列说正确的是A.GuP,Se所含元素位于前四周期入B.Se位于第周期第VA族C同周期中与Cu相邻元素有Ee、Zn人D.同主族虫与P相邻元素有N、Sb3.义、Y、Z、R为短周期主族元素，它们的核素相关的核衰变}程式如下：(1)X+n一→”Y+He,(2)4Z+n一→Y+R。已知Y的半衰期（提示：质量衰变一半所用时间叫半衰期）为12.4年。下列推断延确的是A.XR2中只含一种化学键B.R的非金属性比Z的强C.原半径：X>R>Z>YD.Y经过37.2年荆余。4.双氧是生活中常用的消毒剂，一种制备原理是BaQ3+2H,0一Ba(OH)2+H,02,反应过程中通常通人适量的C0,。木列说法错误的是A.BaO2、Ba(OH)2都是离子化合物B.H,O,C0,都含极性键和非极性键C.H20、H202中所含共价键类型不完全相同D.16.9gBa02中含0.1mol阴离子5.金属N妇滂解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电天，向该溶液中加入定醚类左体L得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物[NaL]+个Na。钠也能与液氨反应：2Na+2NH,2NaNH2+H2↑。下列说法错误的是HA.Na的示意图为@√BaNH,的电子式为Na*[:iN:HlCH的装西式为H-yNHD,上述事实说明钠可表现非金属性单元卷·化学[第43页]