长郡、雅礼、一中、附中联合编审名校卷6.一种利用废2023届高三月考试卷三（全国卷）化学时量：90分钟、满分：100分下列有关说法得分：A“碱洗”是为B.“氧化”时发可能用到的相对原子质量：H~1B~11C~12N14O~16Na~23C1~35.5Ti482Fe2++C1(一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一项特合题目要求）C.“氧化”后的1.化学与生活密切相关。下列叙述正确的是D.用激光笔照的:A.漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果效应部B.干冰可用在舞台上制造“云雾”7.甲~丁图为中C.温室气体是形成酸雨的主要物质最D.棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物如2.下列“类比”结果正确的是ACO2、SO2是酸性氧化物，则NO2也是酸性氧化物B.Fe和S反应生成FeS,则Cu和S反应生成Cu2S如C.SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀製D.C2通入紫色石蕊试液，可观察到石蕊试液先变红后褪色，则SO2通人紫色石蕊A甲图所示仪试液，可观察到石蕊试液先变红后褪色B.乙图所示仪3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是C.丙图所示仪暑A常温常压下，27g18O2所含的中子数为15NAD.丁图所示仪名箭梦B.假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为Na8.两种化合物的乡C.78gNa2O2固体中所含阴、阳离子总数为4NA子序数依次增大拭期D.标准状况下22.4L的C2溶于水，充分反应，转移的电子数为NA4,“西门子法”提纯硅的反应之一为Si十3HIC高温siHC+H,已知氢原子吸引电子法错误的是AQ的最高价车的能力介于碳原子和硅原子之间，下列说法不正确的是B.Z的某种同素AH2是还原产物B.SiHCla既是氧化产物，也是还原产物染密切相关C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：3C.将装有YZ2气D.生成1 mol SiHCl3时，转移2mol电子D.XYZR、Q期5.下列实验设计能完成或实验结论合理的是9.某研究机构使用A证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氨，可用湿润的碘化钾-淀粉试纸检验，所示。已知电池」观察试纸颜色的变化B.铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含Fe203C.用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较，测定其pH值ELiAICI,D.检验Cu2+和Fe+离子，采用径向纸层析法，待离子在滤纸上展开后，用浓氨水熏，可以检验出Cu+选择性化学试题第1页（共10页）

A.根据实验①分析可知，补铁剂中铁元素主要为十2价(1)仪器G的名B.溶液变红时，发生反应的离子方程式为Fe3++3SCN-一Fe(SCN)3斯度，的消家中(2)A中圆底烧C.对比实验①②中的实验操作Ⅱ，推测加酸溶解药片时可能导致F2+被氧化的程度变大(3)实验时，一了D.选择酸性KMnO,溶液直接滴定该溶液可定量测定出Fe+的含量证明有HIO二、非选择题：本题共4小题，共52分。17.(12分)X、Y、乙、M为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，a、b、c、d是这些元素的单质，液，溶液又变©、f、g是它们组成的化合物，转化关系如图所示，其中b为淡黄色固体，e为一元强酸，f的焰色(4)D中多孔否则其中可自试验为黄色。限类测迎外s旺野的b长计B.(5)E中发生同不州笨边卧，a①阿t小异阳5g-s-d.a19.(13分)金属H+O,H+○8+OóIS②左卧（正高阳01比8.0少量SiO2、休中那留合斯的1味。.©12③0H+0M+0+0-Hb武[.(0)o)]中野第，I钛铁矿O比冠玉处+o)中1血贝，1血尘脉西，外浮景ò0.（5画未请回答下列问题：且帕前面(1)元素Z在周期表中的位置为,a的保存方法为回答下列(2)设计实验证明M元素的非金属性大于Z:(1)“酸浸(3)c在d中燃烧的现象为一中1血又答。(4)X,Y、乙，M四种元素对应的简单离子的半径由大到小的顺序为一（填离(2)“水解我子符号)。得中（疏》犀元的前第嵊山阳音合中其）H发菲式塞“心如爽州贤罪小学某.C的作用(5)f的电子式为,g的结构式为五不仓不。本取端油边贝其炎对(3)“精A(6)X与Y形成的化合物与水反应生成4gc时，转移电子数为县能部化学方18.(13分)实验室通过下列装置制备漂白粉并探究C2的性质。已知：C1O不稳定，温度较高时会(4)“还发生分解反应3C1O一2C1十C1O?。回答下列问题：t,阳期体1帝再，水晨ImC,G部中其向决，那斯mI则激女司料处代衣，水蒸(5)“四变那帝，浓盐酸o 00使用止水夹u石灰乳20.(14NaOHEE-饱和溶液KI淀粉列物NaCl溶液溶冰水浴B特C多孔球泡D问思化学试题第6页（共8页）

13.钙：矿晶体的晶胞结构如图所示，下列说法不正跑的是A.晶体的化学式为：CaT0购B.其组成元素中电负排最大的是：.0、C.T的基态原子侨层电子排希式为：3d4sgD.金属离子与氧离子间的作用力为共价健头？Ca Ti14.C0,的资源化利用有利于愛解温室效应并解决能源转化问题，一种以F®(C0)zSM-5催化C02加氢(H)合成低碳烯烃的反应过程如下图所示：快RwGS,c6°低聚反应C3HC0,co_FTS→(CH)a(CH2)异构化反应→C2H第i步Feg(CO)12第ⅱ步ZSM-5C.Hs下列说法正确的是A.决定整个反应快慢的是第ⅱ步B.第ⅱ步反应过程中形成了非极性键C.该反应总过程即C02如氢合成低碳烯烃的原子利用率为100%D.催化剂Fe(C0)lZSM-S的使用可以提高低碳烯烃的产率5.用于驱动潜艇的液氨一液氧燃料电池示意图如下图所示，下列有关说法不正确的是A电极1发生氧化反应负载B.电池工作时，Na向电极2移动C.电池工作时，电极1附近溶液的pH值增大H电电NHHO极2D.电极2发生的电极反应为0+H0+4e=40HNaOH溶液16.室温条件下，将0.1m0lL的Na0H溶液逐滴滴入10mL0.1 mol-LHB溶液中，所得溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图，下列说法正确的是A.a点时，c(Na)=c(B)+c(HB)pHB.该中和滴定可采用甲基橙作为指示剂C.V=10 mLD.b点时，c(Na)=c(B)VV.V/mL

三、非选择题：本题包括4小题，共54分。16.(12分)15.(13分)X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，其中只含两种金属元素。草酸亚铁可用于制药工业，它不溶于水。某研究性学小组的同学通过查阅基态Q原子价电子层上有8个电子，X是第二周期元素，其基态原子的最高能级处资料后设计了如图所示流程在实验室制备一定量的草酸亚铁品体。于半充满状态，Y、Z形成的一种中学常见的化合物L有强氧化性，Z与W可形成稀硫酸、K2Z2W型的物质。尾气处理阿答下列问题：稀硫酸NH4)2C204(1)L的电子式为,基态X原子的最高能级电子云形状为植物油废铁屑酸浸☐→沉铁☐一→F®C204废铁屑NH42C204,上述主族元素中第一电离能由大到小的顺序为料液Y可形成两种常见单质Y2、Y3,沸点较低的是(填化学式)，Y中化学回答下列问题：键属于(填“极”、“非极”)性键。(1)“酸浸”前需要先将稀疏酸加热一段时间以除去溶解的空气，除去空气的目(2)将Q的一种氯化物饱和溶液滴入到沸腾的水中可得到红褐色、较稳定的分的是,A中发生了多个反应，写出铁元素既被散系，该分散系中分散质粒子直径最大值不超过nm;在K()H存氧化又被还原的离子方程式：在的条件下该氯化物与KCO反应可得到一种新型水处理剂K2QY1,写出对应的(2)实验过程中操作K2、K?的过程是,打开离子方程式：K、关闭K2的目的是(3)L在溶液中可氧化化合物ZW2Y,写出相应反应的离子方程式：(3)沉铁后需要过滤、洗涤、烘干草酸亚铁晶体，其中判断已经洗涤干净的方法0是,上述操作中，下列仪器不会17.(14分)使用到的是(填名称)。NaCI()2是化学工业中广泛使用的一种高效的漂白剂和氧化剂，工业上生产它的一种流程如图所示：H2S04S02NaOH、Hz02aCO还桌C0),还减2→55Q泰圈操作x,ac0,品图(4)制得的产品可能含有草酸铁，为测量产品纯度，该小组的同学准确称取αgA的溶液料液样品并溶解在适量的稀硫酸中反应，然后用cmol·L1的酸性KMnO4标准溶液滴(1)NaC1O2的名称是,若A是一种纯净物，则A的化学式为定，滴定终点时消耗V。L标准溶液。滴定终点时溶液应显色且在30s内保持不变，由此计算出样品中酸亚铁质量分数为72c少%，请对此数据的正误做(2)“还原1”中应充分搅拌，好处是a反应中消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为,“还原2”反应的离出评判并指明评判的依据：子方程式为(3)“蒸发”时比较恰当的加热方式为NaClO2在温度高于60℃时会分解为NCl()与另一种稳定的钠盐，相应的化学方程式为,“操作X”包括洗涤、烘干等，下列有关说法中不恰当的是(填选项字母)。高三大联考·化学第5页（共8页）高三大联考·化学第6页（共8页）

25℃时，0.1mol/LK,Cr,0,溶液中，1gCr0)c(C,O随pH的变化关系如图所示(1g3.27=0.52,10a-0.17)。下列说法错误的是A.0.1mol/L K:Cr2O,溶液中，加入少量的HI气c(CrO)体，c(Cr2O号)增大c(Cr,OB.溶液颜色不再变化，可以判断该体系达到衡5.0a(9.5.5.3C.a点溶液中离子浓度关系：c(K)>c(CrO?)>4.5c(Cr2O)>c(H)4.03.5D反应⊙的化学商常数K=√图0m8.688909.2949.6p二、非选择题：本题共4小题，共52分。17.(10分)氮氧化物的排放对环境造成很大的污染，研究氮氧化物的转化机理对我们制定保护环境的策略有着重大意义。某科研团队在进行低温下消除氮氧化物的机理研究时，发现NO在转化过程中存在以下核心历程：①e+NO→N+O+e快反应②NO+N→O+N2慢反应③NO+O→NO,慢反应进一步研究发现，在温度低于300℃，氮氧化物的含量介于某一浓度区间时，对于基元反应②、③而言，反应速率v=kc(NO),模型如图所示：4.873kk1=2483Xe8.314×10×7NO4.3N0k2=1.02X10-11Xe8.314×10×T(1)当反应温度为2.4K时，反应最终产物中c(N2)=9c(NO2),若使最终反应产物中c(N)>9,则温度T应该(填“大于”或“小于”)一270.6℃。c(NO2)(2)工业上对于电厂烟气中的氨氧化物进行脱硝处理时，通常采用以下反应原理：4NH+5O,一4NO+6H,O,4NH,+4NO+O,一4N,+6H,0当温度为373℃，压强为A情况下，在1L密闭的容器中，通入1 mol NH,、1 mol NO、0.625molO,达到衡后测定N0转化率为75%，体系中n(N2):n(NO)=3.2:1,此时容器中压强px=po,此时NH,转化率为(3)101kPa条件下，不同温度，在密闭容器中发生反应4NH,(g+4NO(g)O.(g)-4N:(g)+6H.O(g)△H

2023届高三年级11月份大联考化学试题本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。编酸注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写如在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。O3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸吹和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。只刷可能用到的相对原子质量：H1L7C12N14016Ti48Co59一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每小意4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.人类文明的发展和社会的进步与信息的传递关系密切，信息传递的载体随时代发展不断变化，下列信息传递的载体的主要成分属于纤维素的是个螺A.古代的竹简B.90年代寻呼机外壳C.手机芯片D.光导纤维2.环境保护工程师在陆地生态系统研究中，2H、1C、15N、18O等常作环境分析指示物，下列说法正确的是飞D数A.18C的中子数为7B.2H的酸性比H的强C.16O2和18O2互为同位素D.5NH不易溶于水输3,金属材料研究机构中测试工程师利用化学检测方法对金属材料组成进行分析，下列试剂可用来与金属材料反应检测出有铁单质的是·)柄A,CuSO,溶液B.NaOH溶液C,KSCN溶液稀硫酸、K,[Fe(CN)]溶液0OHHO.OH数阁4,唾液酸(O阳)是大脑的组成部分，可以阻止病菌入侵。下列关于睡HO0OH液酸说法正确的是0高三大联考·化学第1页（共8页）

n,、,I1心高三年级11月期中考试,已问-个总连1个不同的点f成些.i战子称为三作乐H化必机的站构知，则分叶手七远以千个数为出友中儿能分千行能化反成器式下，找北显起商，结台HO CH本试泄分分，专m州计C.A]3时.在不作下达到定，并制质的工外茶为[1.3在咨控5,四仙征有村久而强测村心果香，管沃浓女时早身到关山予不气，带用十王测各和刘4香书，儿分下结构幻☒.下列怀关@们总法线书是点.能发水范竹Ia'rQ步书口的卡.兮在木以1.无)参考的示乳实理4F的转化济成下古，考注虫后，你水兴对路卡一半交可分于内所有碳于能北-.可作司W对原下上：1〔：113n55分了式山远择短：本冠共小迈，每小丽分，共”分。在每小五给出的四个选项中，只有一项是符设为知状加5g常数的竹.下罗：说法卡疾的是合概日要求的。在1L1uol·1l,仪1*液中台1的款H为1.化竿业产，生活帝灯卡关，~列说法正疏的足三标菲状五下.，1L1以含有的L原了数为.1m.小.；mC充分发店.兰发分了的滋」「gTIT1中含有「Ta孩口为山，hw,,龙剂家开发了型化剂停洗区作合成4啡代原下。,T:图金过升球是小“"“.判树的·元:1)F一+的化学方程式为T,案乙洪可用于剖剂爸宁中分子鸿，二言于儿嗎于H甲扇-.当rT1,0n-.13时痒:5问叫时上卜列条件的Q片可司分宁构体有种：不辛立次斤沟木：:下列化学F西市记花是保小数点i两对垫微共非山梁右心组登：部应，以门分本，分水/尊的量会数)A.一丙前的油安：入X Y芝10.芝右物量多能'」”山o.、lX1:反下列说正通的1.1行Q尽一背的术沾什城分一种今发Q的饰加至示：益种宁能团，能「：液按生亦色应H卜个我代。X的对于元为H:四四器人X按反应丁加或反运,设合.X5为同茶物HO山卡分了的空填充：[.X、Y、有之中作园发情欲其汇出涮仁延。6,,有机合热：几日河气元个5，将生成出币d效统服印石灰，阿者行下列因小水与心述足：圳惑成夹持装正卷日125和.2X业CXX可014,gH0Fi,C.Hes(C.CHOD.C,H.石的【=长中第：女下【二.宁第Tk7】【=常元T:4T1】

政出的突山文应中反应物的质是n.化合物Y是合成某种抗癌药物的中间体，可由下列反应制得。下列关于化合物X、Y的说法正确的是10A.X一Y的反应属于取代反应OCH,B.1molY最多能与4molH2反应C.Y分子中所有的原子一定处于同一面内D.X、Y不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别由相部短周期元素，W想成的交状熙体结构如图（部分W和X来标出。X、X、2同周期，”原子半径在元素周期表中最小，下刻说1进气，可11法正确的是wW:2、W:乙分子中化学键类型分子极性均完全相同BW、X、Y三种元素可形成直线形化合物SO,Ho&X,Y之分别与”形成的简单化合物分子间只存在一种作角力吸收(HHD,由W、X,Y、Z元素组成的化合物均为分子晶体程可逆反应2八N0(g)十2H。g)(g)+2H,O(g)的正反应速率E的量之上潮0H),逆反度速赛数经C。CHO,其中k表示反应速率常数，货与温度有关心、为反应级数中实验测定该反应的△H之0。在一定体积恒容密溴吹入闭容器中充人NO、H:,在T℃下进行实验，测得有关数据如下3r、S(实验c(NO)/(mol·L-1)c(H2)/(mol·L1)vr/(mol.L-1·min1)①0.100.100.414k正②0.100.401.656k正③0.200.101.656k正颜色下列有关推断错误的是色(pA.该反应的活化能：正反应

参考答案及解析化学洗涤干净。过滤、洗涤均需要用到烧杯、漏斗、玻璃不超过100nm;ClO的还原产物是CI,Fe3+被氧棒，烘干需要用到酒精灯，由此可知不用锥形瓶。化为FeO,相应的离子方程式为2Fe3+十3ClO-+(4)过量的半滴KMnO4能使溶液显浅红色或粉红10OH-—2FeO-+3C1-+5H2O。色。所用KMnO4物质的量为n(KMnO4)=1×(3)Na2S2O3的氧化产物为SO,相应的离子方程10-3cV。mol,反应中得到的电子数目为5×10-3式为4Na2O2+S2O号-+3H2O—2SO+8Na+cVo mol,Fe2+被KMnO4氧化为Fe3+,由得失电子+6OH。守恒原理得n(Fe2+)=n(FeC2O4)=5×17.(14分)10-3 cVo mol.,质量为144g/mol×5×10-3cV,mol=(1)亚氯酸钠(1分)NaHSO4(1分，答案合理0.72cV,g,质量分数为72c%。该数据错误，因为即可)a(2)有利于反应物充分混合，提高反应速率和原料利草酸亚铁及杂质中的草酸根也可被KMnO4氧化。用率(1分)2：1(2分)H2O2+2C1O2+20H16.(12分)—2C1O2+2H20+O2(2分)(1)Na[:O:O]2Na*(2分)哑铃形(1分)N>O(3)水浴加热(1分)3NaC1O,≥60C2NaC1O,+>S>Na(2分)O2(1分)极(1分)》NaCl(2分)A(2分)(2)100(1分)2Fe3++3C10-+10OH(4)452.5(2分)2FeO+3CI-+5H20(2分)【解析】(I)由元素守恒可推出A中含有钠、氢、硫、(3)4Naz O2+S2O3+3H2O-2SO+8Na+氧四种元素且存在SO~,故A为NaHSO4.6OH(2分)(2)搅拌有利于反应物充分混合，提高反应速率和原【解析】由Y、Z的信息可推出Y是氧、Z是钠，由Z、料利用率；根据流程图可知，反应中氧化剂是W形成化合物的组成可知W是硫；由X、Q的相关NaClO3,还原剂是SO2,还原产物是ClO2,氧化产物信息可推出X是氨、Q是铁。是NaHSO4,由元素化合价变化值及得失电子守恒(1)L是Na2O2,电子式为Na[O:02Na,N原子原理可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1；的最高能级为2，电子云为哑铃形；由第一电离能ClO2被还原为NaClO.2,H2O2是还原剂，氧化产物递变规律及VA、IA的特殊性可知，三种非金属元是O2,相应的离子方程式为H2O2+2C1O2+2OH素第一电离能N>O>S,钠是极活泼的金属，第一=2C1O2+2H20+O2。电离能小于S;O2、O3均属于分子晶体，后者相对分(3)由于蒸发时需要将温度控制在55℃，故应采用子质量较大，范德华力较大，沸点较高；臭氧是极性水浴加热。NaCIO2转化为NaClO3时氯元素化合分子，氧氧键是极性键。价升高，故另一种产物中氯元素化合价低于十3，结(2)所得到的分散系属于胶体，分散质粒子直径最大：合“稳定的钠盐”可知其为NaCl,由此可写出相应的·3·

,龙。以解然制氢、氨电解法制复。回荐下列问顺，出AI(OH,的具体。洗涤，于操，得到产(4)“沉横”后溶液中。态，此时（比）一2mo。（填”大于小于”成等于亚应的活化他此@为。(5)将碱式碳酸经①该反应正发应的活化能(填“高温“低温”成“任何温度”)。（LMO),该反第四行的条件为四l·L1,mn,衡常数K。②0~6mm内波反应的均速率(H)一1(15分)CO的资海物CDMC)化，CO2甲③该反应达到衡状态时，若其他条件不变，向容器中再充人1m01NH,时，a·L(填“为(1)C0,甲烷化：其”或“等于”)继，达到新衡时，NH的转化率小于原衡的转化方程式如下1,C02(g)分，考试字笔将小题选(②)氨电解法制氢：利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其工作原理1.2C0(g)①CO2甲烷墨水签②为提高稿纸如图所示。①图中太阳能电池的主要材料是(填化学式)。NH阴离子交换条件下②阳极电极反应式为③已知员选对17.(15分)碱式碳酸锰[2MnCO,·3Mn(OH)2·H2O]常用以制取亚锰小题KOH溶液KOH洛物度、催任（会。a、,,。。。OOuN吾币号亚‘O八音7中理天同)原料制备碱式碳酸锰的工艺流程如图所示。NH.HCO2)C02月HSO、SO2H2○2NHMnF2(s)精矿粉酸浸☐→氧化→调H→沉镁→沉锰→2MnCO3·3Mn(OH)2·HzO充入关滤渣1滤渣2滤渣3滤液生产条件下，几种难溶物质的溶度积数据如下表：MnF2Mn(OH)2Fe(OH)3物质MgF2Ko7.0×10-15.6×10-32.0X10-132.0×1038回答下列问题：1)“酸浸”时，需高压下充人SO2的原因是若有32gS02参加反应，则转移电子的物质的量为mol.“滤渣1”主要成分为(填化学式)，“氧化”时发生的主要反应的离子方程式是调pH”时发生反应：3NH·H2O(aq)十Fe3+(aq)一Fe(OH)3(s)+3NHt(ag),该反应的衡数K=(已知：生产条件下，NH·H20的电离常数K≈2X105);由“滤渣2”分离【高三第四次联考试卷·化学第5页（共6页）】新教材一L