2022年高三10月联合考试地理参考答案【答案】1.C2.B3.D【解析】第1题，图示时刻为北京时间6月22日约12：50，日影最短应为地方时12点，北京116°E地方时12：34。计算伦敦时间为5点，不可能夕阳西下。悉尼日期与北京日期一致为6月22日。黄河站位于北极地区，此时出现极昼现象，看不到极光绚烂。第2题，图示显示正午时刻（太阳位于正南方时）观看太阳仰角为80°，说明正午太阳高度角为80°，6月22日太阳直射北回归线，可得出当地纬度约为：90°-80°+23°26’=33°26’N;北京时间12：50时，当地时间为正午，可知当地经度约107.5°E。第3题，6月22日太阳直射北半球，全球日出东北、日落西北，基多在赤道地区，6点日出东北，18点日落西北，正午太阳在正北，因此大使馆国旗旗杆影子6点朝向西南，正午朝向正南，18点朝向东南。【答案】4.A5.C【解析】第4题，政府机构发放碳排放配额能够减少企业二氧化碳的排放数量：减少了大气中二氧化碳的含量，缓解全球气候变暖。大气中二氧化碳的减少对大气垂直分层、大气辐射强度、大气水运动影响较小。第5题，企业甲能通过碳排放交易体系出售二环氧化碳配额，说明它减少了二氧化碳的排放量，有可能是通过技术提高了能源使用效率。占地面积和交通运输量与二氧化碳配额关联不大。【答案】6.D7.D【解析】第6题，城市热岛效应产生的主要原因是地表性质发生了变化。首先，城市的高大建筑和水泥、柏油等路面，比郊区大面积的植被和土壤表面吸收和储存了更多的太阳辐射，导致热量吸收多；其次，城市地面大部分透水性较差，蒸发量小，导致热量散失少。城市温度较高的另一个原因是人为热源多，如家用电器、工业生产和交通运输等都会释放热量。而风向的不同是热岛效应造成的，所以选D。第7题，在冬季，增加了供暖活动，使得城区排放的废热更多，与郊☒的气温差值变大另外，冬季气温低，植被蒸腾弱，用于植物蒸腾的耗热量减少，使城区内聚集的热量更多，城区和郊区均气温的差值更大，故冬季城市热岛强度最大，故选D。【答案】8.A9.C【解析】第8题，根据图示材料该地2-3日气温呈下降趋势，出现了降雨天气依次推测应为冷锋过境。第9题，根据图示相对湿度较大，说明空气中水汽较多，图中有段时间能见度非常低，且对应的气温呈下降趋势，由此推测该地出现了大雾天气。根据降温幅度判断该地没有出现寒潮灾害，根据雨量可知该地降雨不是暴雨，该地能见度低不应是大风天气。【答案】10.C11.D【解析】第10题，全球气候变暖是宏观的，常年的，而题干限定该时段山东异常高温，故A错误；耀斑爆发往往是短时间的，故B错误；今年6月以来，西太洋副热带高压（简称副高）北抬并加强西伸，阶段性的与中纬度大陆高压相结合形成暖高压带，造成山东地区的气温偏高。故C正确。第11题，根据题干条件沿海和内陆的纬度相同，故太阳辐射，差异较小，故A错误；洋流为南北流向（日本暖流)，且且全年稳定，故排除B:沿海地区海水比热容较大，吸热和散热较慢，故高温天数偏少，故D正确。【答案】12.B13.C

2022-2023学年第一学期第一次阶段测试卷高一化学答案1.B【解析】“水滴石穿”是石灰石和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙的过程，反应的方程式为CaCO+CO2+H2O一Ca(HC03)2,该反应为化合反应，故B正确。2.D【解析】C0不是酸性氧化物，为不成盐氧化物，故D符合题意。3.B【解析】千冰的成分为CO2,故B符合题意。4.C【解析】A.咸菜表面出现食盐晶体的过程中无新物质生成，属于物理变化，故A错误；B.冰融化，只是物质状态的变化，属于物理变化，故B错误；C.炒菜时油锅着火是油的燃烧，属于化学变化，故C正确：D.日光灯照明没有生成新物质，属于物理变化，故D错误。5.C【解析】铝、稀硫酸都能导电，但都不是化合物，不属于电解质，故A、B不符合题意；C.熔融的KNO3属于电解质且能导电，故C符合题意；D.蔗糖为非电解质，故D不符合题意。6.A【解析】A.H2S04为强酸，属于强电解质，完全电离，电离方程式为：H2S04一2H+S042,故A正确；B.书写电离方程式要把化学式中表示原子或原子团个数的数字移到相应离子符号的前面，以表示电离后所产生离子的个数，因此电离方程式为：Ba(OH)2一Ba+2OH,故B错误：C.NaHSO4为强酸的酸式盐，完全电离出H、SO4、Na,因此NaHSO4的电离方程式为：NaHSO4一Nat+H+SO42,故C错误；D.电离出的阴、阳离子个数必须与化学式中相应的原子或原子团的个数相等，因此电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42,故D错误。7.B【解析】A.胶体粒子直径介于109m-107m间，故A错误：C.胶体是分散系，属于混合物，故C错误：D.F(OH3胶体不带电，胶粒带正电，故D错误。8.D【解析】A.H与HCO3反应生成CO2和H2O,不能大量共存，故A不符合题意；B.Ca+与OH反应生成微溶物Ca(OH2,NH4+与OH生成NH3·H2O不能大量共存，故B不符合题意：C.Cu2+为蓝色，Ba2+和S042结合生成Ba04沉淀，不能大量共存，故C不符合题意。9.B【解析】B.该反应中无元素化合价升降，不属于氧化还原反应，故B符合题意。10.C【解析】A.石灰石的成分为碳酸钙，碳酸钙为难溶物，书写离子方程式时不能拆成离子形式，反应离子方程式为CaC03+2H+一Ca2+H20+C02↑，故A错误；B.Fe与稀盐酸反应生成FeCl2和H2,正确的离子方程式为Fe+2H+一Fe2+H↑，故B错误；高一化学第1页

③滤液Ⅱ中有少量铜离子，产生的原因：用一（物质名称）将其除去。④制备Na2Fe04的反应原理是：2FeS04+6Na202700C2Na2Fe04+2Na20+2Na2S04+02t当反应中转移电子.总数约为9.03×1023时，则生成Na2Fe0,的物质的量为__mol。(4)纳米铁粉可用于处理废水中的NO3。酸性条件下，纳米铁粉与废水中NO3反应生成F©3+与NH,其反应的离子方程式是29.(12分)根据要求，回答下列问题：L用下列仪器进行实验，可检验碳与浓硫酸反应生成的气体中含有C02和S02(图中加热及夹持仪器略去)。碳+浓硫酸酸性高锰品红澄清C.溶液圈D.石灰水A加热B.酸钾溶液(1)加热时，碳与浓硫酸发生反应的化学方程式为(2)上述仪器按气流方向从左到右的连接顺序为A(填装置标号，根据篇要可以重复使用某些装置)。(3)证明加热时碳与浓疏酸发生的反应中有C02气体产生的实验现象是0Ⅱ.实验室设计了如图所示装置对焦炭还原二氣化硅所得到的气体产物进行探究。焦炭与二氧化硅活塞KN2+--立BCD已知：PdCl2溶液可用于检验CO,反应的化学方程式为C0+PdC12+Hz0=C02+2HCl+Pd(产生黑色金属钯沉淀)。(4)实验时要长时间通入N2,其目的是(5)装置C、D中所盛试剂分别为。若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为(6)该装的是

深二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。10.从海水中提取金属镁的一种工艺流程如下，下列有关说法正确的是A.工业上，可向沉淀池中加入氢氧化钠贝完骏烧ca0水石灰乳溶液代替石灰乳，经济效益会更高海水引人，沉淀泡过滤Mg(OH)B.操作X为蒸发结晶盐酸操作XC.脱水时，HC1的作用是防止M+C电解Mg水MeC:6HOMgCl2·6H2O水解HCID.电解氯化镁溶液，镁在阴极产生11.氮化镁是一种合成其它氮化物的催化剂。某小组欲在实验室用下图所示的装置（夹持装置已略去)制备氮化镁，下列说法正确的是空气镁粉碱石灰NaOH溶液NaSO:溶液HSO,(浓)D(足量)（足量AB已知：氮化镁为黄绿色粉末，极易潮解，遇水后会发热并产生有刺激性气味的气体。A.氮化镁属于离子化合物，只含有离子键，不含共价键B.若装置A省略掉，装置B也能达到一样的实验效果C.装置C的作用干燥，除水D.装置E中的碱石灰可用氯化钙固体代替12.某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Fe3+、A13+、CO、SO、AlO2、C、NO3中的几种，且各离子的物质的量浓度相等。现取100L该溶液滴加足量盐酸有气体生成，向所得溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液有沉淀生成，过滤，向滤液中通过量的二氧化碳无沉淀生成，滴加氯化钡溶液也无沉淀生成，下列说法正确的是A,Fe2+和Fe3+最少有一种B.Na+必须通过焰色反应才能确定是否存在C.一定不存在A13+、AlO2、SO-、CO号D.一定存在CI、NO313.水体中存在的NO?、NO2等致癌阴离子对人体健康造成严重威胁，一种在催化剂作用下还原去除水体中NO、NO2的反应机理如图所示，下列说法错误的是高三化学第3页共6页

天津一中2022-20231高三年级化学学科1月考试卷第1页共4页天津一中2022-2023-1高三年级6某学小组设计了如图的实验装置（夹持装置已省略）模拟常压下工业合成氨，并检验氨的生成。Y化学学科1月考试卷形管左侧支管中盛有NH:C1与NaNO2的混合溶液，加热后生成N2及少量NH。下列有关描述不本试卷分为第I卷（选择愿）、第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。考生务必将答案涂写在规定的位置上，答在试卷上的无效。正确的是()祝各位考生考试顺利！还原铁粉石棉相对原子质量：H:1C:120:16Na:23S:32Cu:64气类第I卷选择题（单选)（共12道题，每题3分，共36分)蒸馏水1.下列诗句或谚语可能与化学现象有关，其中说法不正确的是()(滴有酚酞溶液)厂稀硫酸A.“水乳交融，火上浇油，前者包含物理变化，而后者包含化学变化锌粒B.“落汤螃蟹着红袍发生了化学变化C.“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化A.实验时，点燃a处酒精灯一段时间后，再点燃c处酒精喷灯D.“看似风浪静，实则暗流涌动'形象地描述了沉淀溶解衡的状态B.b处装置可用盛有碱石灰的U形管代替2.卜列各组捣子在相应条件卜能大量共仔的是()C.硬质玻璃管中的石棉可以增大混合气体与铁粉的接触面积A.在0.1moL醋酸溶液中：SO、NH:、B、HD.若à处锥形瓶中溶液变红，则说明硬质玻璃管中有NH生成B.由水电离产生的c(H)=1×101mo/L的溶液中：NO,、Mg2、Na、Fe27.亚硝酸钠俗称工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品（成分为C.在9o)cx100的溶液中：NH、Fc2、C、S0,2亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是()D.在0.1mol/L氯化钠溶液中：Fe、「、Ba2、HCO3.下列实验对应的离子方程式不正确的是()方案设训现象和结论A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO3+Ca2+OH=CaCO3↓+H2O先加入少量KCIO溶液，再加AgNO3溶液和足量稀若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸B.将C2通入冷的NaOH溶液：Cl2+2OH=CI厂+CIO+HO硝酸，振荡钠C.在饱和NaCO5溶液中通入过量CO2后有晶体析出：CO,2+CO2+H2O一2HCO3D.向氨水中滴入少量硝豫银溶液：Ag+2NH3HO=[AgNH3)2]+2H2O加到少量KMO.溶液中，再加流酸酸化，振荡若溶液褪色，则洋品为亚硝酸钠4.N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()C先加到少量FC溶液中，再加们入稀盐酸酸化，振荡若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠A.7.8gNa2O2中含有0.2Na个阴离子先加入少量Na2SO,溶液，再加入BaC2溶液和稀硝若产生白色沉淀：则样品为亚硝酸B.8gCH4含有中子数为3NaD酸，振荡C.11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢犍数为3N的D.0.1molH2和0.1mol2于密闭容器中充分反应后，H1分子总数为0.2入x8.已知氧化性：Br2>Fe3。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式：aFe2*+bBr+cCl2-dFe3*+eBr2+/Cl.5.根据酸碱质子理论，给出质子H)的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、ef一一对应，其中不符合反应实际的是()N,Hg+NH,=NH+N,H4,N,H,CH,COOH=N,H;+CH.COO,下列酸性强弱顺序正确的是()A.243226B.021012A.N.H>N,H,>NH:B.N,H>CH,COOH>NH:C.201202D.222214C.NH,>N,H.>CH COOD.CH,COOH>N,H>NH

15.某密闭容器中充入等物质的量的A和B,一定温度下发生反应：A(g)+XB(g)=2C(g),达到衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是c/mol·L-1)2.00'逆U正A B/正V逆0820304054t/min304054t/minA.反应方程式中的X=1,正反应为吸热反应B.30min时降低温度，40min时升高温度C.30~40mm之间该反应速率减小一定是使用了催化剂D.前8minA的均反应速率为0.08mol.L1.min1二、填空题。共四题，共55分。16.(14分)金、银是生活中常见的贵重金属，工业上常利用氰化法从含金矿石（成分为Au、Ag、Fe、O和其它不溶性杂质)中提取金。工艺流程如下：KCN、KOH锌滤液1混合液和0，滤渣→洗汤→洗涤液金置换一赞瓷+金矿石→磨矿一酸浸过滤→浸出→过池→滤液2脱金贫液己知：I.氢氰酸(HCN)易挥发、有剧毒，Ka(HCN=5×1010;Ⅱ.Cu+在碱性条件下易生成Cu(OHm)2沉淀I.Au++2CN-=[Au(CN)2,衡常数K=1×1038。回答下列问题：(1)磨矿的日的是“酸浸”步骤中所用的酸是稀硝酸，杂质铁被稀硝酸溶解的离子方程式为(2)“浸出”步骤的日的是在碱性条件下KCN、O,将单质Au转化为KAu(CN)2。①其化学方程式为②已知2H++Au(CN)2=Au++2HCN,该反应的衡常数K=(3)“滤渣”的主要成分是(4)“置换”步骤中，消耗的锌与生成的金的物质的量之比为(5)“脱金贫液”（含CN-)直接排放会污染环境。现以Cu2+为催化剂，用H202氧化废水中的CN,CN-的去除率随溶液初始H变化如下图所示。化学试卷第5页共8页

溶解后溶液颜色加深。该反应的离子方程式2F心+2T,千p产，自得到1×6019.(1)KCO+6HC1-个+3HO(2分)失去5×e(2)KC1O(1分)(3)0.4Na(2分)(4)0.1(2分(5)②(2分)解析：1)据归中规律，反应KCIO土6HC1一KC1+8C+3H,0中，KCO,中+5价氟得5电子变成0价，5HC1中一1价氯失5电子变成0价，“双线桥法”我示电子转移为得到1×5eKCIO3+6HCI一KC1+3C2个+3H2O。(2)KC1O,中+5价氟得电子，KC,是该反应的氧化失去5×e剂；(3)标准状况下，4.48LC1为0.2mol,含氯原子数目为0,4N65(4)扬龟子转移可细，反应中每6 mol HC1参加反应（其中5 mol HC1被氧化），同时有1moKC1O,被还原。做当有0，mol HC1被氧化时，则0.1 mol KC1O,被还原；(5)反应中每6 mol HCI参加反应，箕中5mlHC1作还原剂，被氧化成2.5molC12,另外1 mol HC1作酸，变成1 mol KCI,做张输酸在反度中表现出还原性和酸性，选②。20.(1)BaCL2(1分):0:C:0:(1分)(2)抑制(1分)(3)BaC0,+2H+-Ba2++CO2个+H20(2分)(4)2 NaHSO,+Na2CO3-H2O+CO2个+2Na2S0,(2分(5)H++HCO5—H2O+CO2个(2分)解析：由题给离子知得到的气体F只能为CO2。由溶液均为透明溶液，信息①中的离子反应为(6)基本不变(1分)2H+++CO一CO2个+H2O,C溶液中有两种阳离子，可知A为HC1溶液，HNO,溶液或H,SO4溶液，C为NaHSO,溶液，D为Na,CO溶液；根据信息④，可得B中含Ba+或Ag,则确B可能为BaCl2溶液、Ba(NO)2溶液或AgNO,溶液，若B为Ba(NO,)2溶液或AgNO,溶腋，金合强根据信息③可知A为HNO,溶液，但A为HNO,溶液不满足信息②，所以B为BaC1,溶液，再结合信息②、③、④，可知A为盐酸，E为AgNO溶液，沉淀W,Q,M分别为AgC1,BaSO,BaCO,。(1)由上述分析可知，B为BaC溶液，F为CO,CO,的电子式为：0：C::0:(2)由NaHSO,一Na++H++SO,可知NaHSO,.抑制水的电离。(3)M与A反应的离子方程式为BaCO,十2H*一Ba2++C0,个+HO。(4C与D反应的化学方程式为2NaHS0+Na CO,一H,O十CO,个+2NaSO,。(5)向Ba(HCO,),溶液中逐滴加人NaHS0,溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为Ba十SO+H+HCO,-BaSO↓十H,O十CO,个，沉淀完全后，继续滴加NaHSO,溶液，此时发生反应的离子方穆式为H+HC0一H,O十'CO,个。(6)向NaHSO,溶液中加人Zm粒，发生反应的化学方程式为2 NaHSO,.十Zn-Znso,+H,个+Na,S0,溶液中离子所带电荷的总浓度没变化，则导电性21.1)2A1千20H+2H,0-2A10+3H个C2分)(3)2LCò0，开6语+0一-2r+?C0”+4H0+0,+(2分)C被氧化成C,污染(2)粉碎，搅拌、适当升温、适当增大硫酸的浓度（任写一种）1分)意基本不变。溶稀⑤)沿玻璃棒向漏斗中加水浸没沉淀，静置：待水自然流下，重复2~3次1分(4)3.7≤pH

有的氯化氢气体，装置丙中浓硫酸用于于燥氯气，装置丁中在乙酸肝作催化剂作用下，氯气与乙酸共热至105℃反应制备氯乙酸，装置戊中氢氧化钠溶液用于吸收反应生成的氯化氢和过量的氯气，防止污染空气。)由分析可知，装置丁中在乙酸肝作催化剂作用下，氯气与乙酸共热至105℃反应制备氯乙酸，由反应温度为105℃可知，实验时应该选择油浴加热使三颈烧瓶受热均匀；仪器X为恒压滴液漏斗，便于浓盐酸顺利流下；洗气瓶乙中应该盛有饱和食盐水用于除去氯气中混有的氯化氢气体；(2)由分析可知，黄绿色的氯气通人冰醋酸中星黄色，黄色褐色是氯气与乙酸发生取代反应生成了无色的氯乙酸和氯化氢，反应的化学方程式为CH,COOH+C,:化剂CCH,COOH+HC:由实验装置图可知，控制滴加浓盐酸的速率即能控制向三颈烧瓶中通入氯气的速率：反应生成的氯化氢和过量的氯气与氢氧化钠溶液反应，会因气体物质的量减小，气体压强减小产生倒吸，则用倒置漏斗可以防止倒吸，氢氧化钠溶液用于吸收反应生成的氯化氢和过量的氯气，防止污染环境；(3)当三颈烧瓶中的冰醋酸全部转化为氯乙酸时即为反应终点，依题意可以测定取出的样品纯度，若样品的熔点为50℃，或熔点接近50℃，表明取出的样品主要成分是氯乙酸，此时可以停止通入氯气；(4)当蒸馏物沸点超过140℃时，一般使用空气冷凝管，以免直形冷凝管通水冷却时因内外温差大而导致玻璃炸裂；（⑤）由反应消耗300g冰醋酸可知，生成氯乙酸的理论质量为60g/o300g×94.5g/mol=472.5g,则氯乙酸的产425g×100%≈90%。率为472.5g20.(1)滴液漏斗(1分)三颈烧瓶(1分)d(1分)(2)反应放热，防止反应过快(1分)(3)反应温度接近水的沸点，油浴更易控温(1分)(4)2MnO:+5H2O2+6H+-2Mn2++8H2O+5O2个(2分》(5)取少量洗出液，滴加BaCl2,没有白色沉淀生成(1分)(6)H+与CI电离衡，洗出液接近中性时，可认为C1洗净(2分)解析：(1)由图中仪器构造可知，的仪器名称为滴液漏斗，c的仪器名称为三颈烧瓶；仪器b为球形冷凝管，起冷凝回流作用，为了使冷凝效果更好，冷却水要从d口进，口出；(2)反应为放热反应，为控制反应速率，避免反应过于剧烈，需分批缓慢加入KMO,粉末并使用冰水浴；(3)油浴和水浴相比，由于油的比热容较水小，油浴控制温度更加灵敏和精确，该实验反应温度接近水的沸点，故不采用热水浴，而采用油浴；(4)由滴加H2O2后发生的现象可知，加人的目的是除去过量的KMnO,则反应的离子方程式为：2MnO,+5H2O2十6H+一2Mn2++5O2个+8H2O;(5)该实验中为判断洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在SO来判断，检测方法是：取最后一次洗涤液，滴加BaCl,溶液，若没有沉淀说明洗涤完成；(6)步骤IV用稀盐酸洗涤沉淀，步骤V洗涤过量的盐酸，H+与C厂电离衡，洗出液接近中性时，可认为C1洗净。21.(1)C1O3+6H++5C1=3Cl2个+3H2O(1分)(2)除去乙烯中混有的乙醇蒸气(1分)导气和冷凝回流(1分)溴水或高锰酸钾(1分)NaOH溶液(1分)(3)ac(1分)(4)温度计(1分)(5)①b(1分)②57.4%(2分)80%(2分)解析：装置A中利用浓盐酸和KCIO制取氯气，浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中混有HC1气体，可以用饱和食盐水除去，然后用浓硫酸进行干燥，通入装置D中与乙烯发生加成反应，装置G中乙醇在催化剂、加热条件下发生消去反应制取乙烯，用水除去乙烯中混有的挥发出来的乙醇，然后浓硫酸干燥，通入装置D中与氯气反应。(1)装置A中浓盐酸与KCO,发生归中反应生成氯气，离子方程式为ClO+6H++5C1一3C12个十3H2O;(2)乙醇易挥发，生成的乙烯中混有乙醇蒸气，乙醇能与水以任意比例互溶，可以用水除去乙烯中混有的乙醇蒸气；D装置中长玻璃导管可以导气，同时冷凝回流；尾气中主要含有氯气和乙烯，可以用溴水或酸性高锰酸钾溶液除去乙烯，用NaOH溶液吸收氯气；(3)氯气和乙烯常温下均为气体，1,2一二氯乙烷液体可以将二者溶解，促进气体反应物间的接触，使二者充分反应，故选c;(4)乙醇的消去反应需要在150℃进行，所以G装置中应该添加的仪器是温度计；(5)①滴定终点NH,SCN稍过量，SCN-可以和Fe3+反应得到血红色溶液，但加入FeCl会消耗过量的硝酸银，使结果不准确，所以应选用Fe(NO),为指示剂，即选b;②均消耗标准液10.00mL,则25.00mL水解【S3·高三单元滚动卷·化学参考答案第20页（共24页）】

三步一体高效训练C.反应②过程中有大量气体冒出，此气体不能使带火星的木条复燃D.反应②条件下，氧化性：CIO2>H2O2解析：ClO2消毒漂白能力和在使用过程中的安全性比氯气强，A项正确；反应①2 NaCIO3十H2SO4十SO2一2NaHO4十2ClO2,参加反应的NaClO和SO2的物质的量之比为2：1，B项正确；反应②过程中HO2被ClO2氧化有大量O2冒出，能使带火星的木条复燃，C项错误；反应②中，CIO,中十4价的氯元素被还原成NCIO中的十3价，CIO2作氧化剂，HO,作还原剂，故氧化性：C1O2>H2O2,D项正确。答案：C第Ⅱ卷（非选择题共52分)二、非选择题（本题包括3题，共52分）13.(16分)已知：A、B、CD,E、F在常温下均为气体，它们有以下转化关系（部分反应条件、产物已略去）。→区囚本医指可能回木炭与水高温B]FD谈黄色粉末Fk光照帘液Ⅱ(1)请推断出下列物质的化学式：A.C.D.F(2)将A点燃后伸入装有E的集气瓶中，可观察到的现象是。D与淡黄色粉末反应生成F的化学方程式为(3)与浓溶液I比较，溶液Ⅱ中多出的物质是和。(填化学式)(4)若将溶液Ⅱ滴入溴化钾溶液中，发生置换反应的离子方程式为答案：(1)H2;HC1;CO2;O2(各2分)(2)发出苍白色火焰，并产生大量白雾；2N2O2十2CO2—2Na2CO3十O2(各2分)(3)C2;HC1O(各1分)(4)Cl2+2Br =Br2+2CI (2)14.(20分)在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，进行此实验所用仪器如下图：浓HCCMnOH浓硫酸饱和食盐水NaOH溶液(1)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)。(2)产生氯气的化学方程式为0(3)在装置中：①饱和食盐水的作用是②浓硫酸的作用是③NaOH溶液的作用是④该反应（指③）的离子方程式为(4)化学实验中检验是否有C2产生常用湿润的淀粉一KI试纸。如果有C2产生，可观察到的现象是(5)数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，采集实验过程中各种变化的数据并记录和呈现，通过软件对数据进行分析，获得实验结论。下面是某同学通过数字化实验获得光照新制氯水的H变化、氯离子浓度变化数据图氯水的pH氯离子的浓度/(mgL)1000-2.08001.56004001.0050100150200时50100150时间/s时间/s23新教材·ZC·化学一R一必修第一册一QGB·N29

的增加，故公务员的队伍迅速扩大，故选A项，排除B、C、D三项。9.C【解析】由材料可知，英国近代文官选拔以考试方式进行，择优录取，而首相的徇私舞弊行为则遭到拒绝，这说明英国近代文官制度遵循了公竞争原则，故选C项；“保证了”“杜绝了”的表述过于绝对，故排除A、B两项；提高官员文化素质这一表述不符合材料主旨，故排除D项。10.D【解析】由材料可知，科举制度的废除断绝了传统土人通过读书考试走上仕途、实现阶层攀升的道路，他们被迫在迷茫中寻找前途各异的新出路，这意味着传统的士人阶层将被分流，故选D项；1904年的癸卯学制即已设立学堂选官制度，故排除A项；儒家思想丧失正统地位是在新文化运动时期，故排除B项；材料反映了传统士人对科举废除的态度，未涉及大众对新式教育的态度，故排除C项。11.D【解析】由材料可知，从考试结果来看，留学生依然被授予进土、举人等名号，这表明留学毕业生受到了科举制的影响，故选D项；材料信息无法说明科举制度已经退出了历史舞台，故排除A项；清政府只是借鉴西方文官制度，故排除B项；材料未涉及顽固派，故排除C项。12.B【解析】由材料可知，学者指出北洋政府推行的文官考试中有传统的考试内容且存在性别歧视，意图说明其与近代化目的相背离，故选B项；学者不是强调妇女无参政权力和考试借鉴中国传统文化，故排除A、C两项；文官考试一定程度上促进了中国近代化转型，故排除D项。13.A【解析】由材料可知，在公务员考试中加试“党义”明显是为了加强公务员对国民党的认同，从而维护国民党的独裁统治，故选A项；加试“党义”既不能促进公务员制度的现代化，也并不一定能够保证公务员队伍的稳定和提高公务员行政管理效能，故排除B、C、D三项。14.A【解析】由材料可知，陕甘宁边区政府非常重视人民群众对公务人员的建议与控告，其意在保障人民群众对政府工作人员的民主监督，故选A项；扩大群众基础、提高群众地位、调动抗日积极性皆非材料主旨，故排除B、C、D三项。15.D【解析】由材料可知，随着时代的变化，村干部选任的标准也在变化，体现了时代需要影响村干部选任，故选D项；宗法俗未操控农村民主选举，故排除A项；“左右”的说法太过绝对，故排除B项；干部社会特性并非完全由经济实力决定，故排除C项。16.(1)特点：监察范围扩大；考核标准不断细化；监察考核机构日益专业化；注重对官员考核和教化；凸显公性；服务于皇权专制。(6分，答出三点即可)(2)原因：资本主义经济的快速发展；美国传统价值观和道德准则遭受冲击；“政党分赃制”导致美国政治腐败问题严重；美国三权分立体制不够健全。(4分，答出两点即可)【23新教材·TXWJJX·历史·参考答案·R·选择性必修1】