2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新教材老高考)·化学-LKB-必考-SD]七试题

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有的氯化氢气体，装置丙中浓硫酸用于于燥氯气，装置丁中在乙酸肝作催化剂作用下，氯气与乙酸共热至105℃反应制备氯乙酸，装置戊中氢氧化钠溶液用于吸收反应生成的氯化氢和过量的氯气，防止污染空气。)由分析可知，装置丁中在乙酸肝作催化剂作用下，氯气与乙酸共热至105℃反应制备氯乙酸，由反应温度为105℃可知，实验时应该选择油浴加热使三颈烧瓶受热均匀；仪器X为恒压滴液漏斗，便于浓盐酸顺利流下；洗气瓶乙中应该盛有饱和食盐水用于除去氯气中混有的氯化氢气体；(2)由分析可知，黄绿色的氯气通人冰醋酸中星黄色，黄色褐色是氯气与乙酸发生取代反应生成了无色的氯乙酸和氯化氢，反应的化学方程式为CH,COOH+C,:化剂CCH,COOH+HC:由实验装置图可知，控制滴加浓盐酸的速率即能控制向三颈烧瓶中通入氯气的速率：反应生成的氯化氢和过量的氯气与氢氧化钠溶液反应，会因气体物质的量减小，气体压强减小产生倒吸，则用倒置漏斗可以防止倒吸，氢氧化钠溶液用于吸收反应生成的氯化氢和过量的氯气，防止污染环境；(3)当三颈烧瓶中的冰醋酸全部转化为氯乙酸时即为反应终点，依题意可以测定取出的样品纯度，若样品的熔点为50℃，或熔点接近50℃，表明取出的样品主要成分是氯乙酸，此时可以停止通入氯气；(4)当蒸馏物沸点超过140℃时，一般使用空气冷凝管，以免直形冷凝管通水冷却时因内外温差大而导致玻璃炸裂；（⑤）由反应消耗300g冰醋酸可知，生成氯乙酸的理论质量为60g/o300g×94.5g/mol=472.5g,则氯乙酸的产425g×100%≈90%。率为472.5g20.(1)滴液漏斗(1分)三颈烧瓶(1分)d(1分)(2)反应放热，防止反应过快(1分)(3)反应温度接近水的沸点，油浴更易控温(1分)(4)2MnO:+5H2O2+6H+-2Mn2++8H2O+5O2个(2分》(5)取少量洗出液，滴加BaCl2,没有白色沉淀生成(1分)(6)H+与CI电离衡，洗出液接近中性时，可认为C1洗净(2分)解析：(1)由图中仪器构造可知，的仪器名称为滴液漏斗，c的仪器名称为三颈烧瓶；仪器b为球形冷凝管，起冷凝回流作用，为了使冷凝效果更好，冷却水要从d口进，口出；(2)反应为放热反应，为控制反应速率，避免反应过于剧烈，需分批缓慢加入KMO,粉末并使用冰水浴；(3)油浴和水浴相比，由于油的比热容较水小，油浴控制温度更加灵敏和精确，该实验反应温度接近水的沸点，故不采用热水浴，而采用油浴；(4)由滴加H2O2后发生的现象可知，加人的目的是除去过量的KMnO,则反应的离子方程式为：2MnO,+5H2O2十6H+一2Mn2++5O2个+8H2O;(5)该实验中为判断洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在SO来判断，检测方法是：取最后一次洗涤液，滴加BaCl,溶液，若没有沉淀说明洗涤完成；(6)步骤IV用稀盐酸洗涤沉淀，步骤V洗涤过量的盐酸，H+与C厂电离衡，洗出液接近中性时，可认为C1洗净。21.(1)C1O3+6H++5C1=3Cl2个+3H2O(1分)(2)除去乙烯中混有的乙醇蒸气(1分)导气和冷凝回流(1分)溴水或高锰酸钾(1分)NaOH溶液(1分)(3)ac(1分)(4)温度计(1分)(5)①b(1分)②57.4%(2分)80%(2分)解析：装置A中利用浓盐酸和KCIO制取氯气，浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中混有HC1气体，可以用饱和食盐水除去，然后用浓硫酸进行干燥，通入装置D中与乙烯发生加成反应，装置G中乙醇在催化剂、加热条件下发生消去反应制取乙烯，用水除去乙烯中混有的挥发出来的乙醇，然后浓硫酸干燥，通入装置D中与氯气反应。(1)装置A中浓盐酸与KCO,发生归中反应生成氯气，离子方程式为ClO+6H++5C1一3C12个十3H2O;(2)乙醇易挥发，生成的乙烯中混有乙醇蒸气，乙醇能与水以任意比例互溶，可以用水除去乙烯中混有的乙醇蒸气；D装置中长玻璃导管可以导气，同时冷凝回流；尾气中主要含有氯气和乙烯，可以用溴水或酸性高锰酸钾溶液除去乙烯，用NaOH溶液吸收氯气；(3)氯气和乙烯常温下均为气体，1,2一二氯乙烷液体可以将二者溶解，促进气体反应物间的接触，使二者充分反应，故选c;(4)乙醇的消去反应需要在150℃进行，所以G装置中应该添加的仪器是温度计；(5)①滴定终点NH,SCN稍过量，SCN-可以和Fe3+反应得到血红色溶液，但加入FeCl会消耗过量的硝酸银，使结果不准确，所以应选用Fe(NO),为指示剂，即选b;②均消耗标准液10.00mL,则25.00mL水解【S3·高三单元滚动卷·化学参考答案第20页（共24页）】