12:46郡 100V号卷·A10联盟2025年高考原创预测卷（二）1/8数学参考答案一、选择题：本大题共8个小题，每小题5分，共40分.在每小题所给四个选项中，只有一项是符合题意的.题号2答案ADCBDD1．A由题意得，A=(-2,1)，B=则ANB：.故选A4abb82.B由题意得，a在b上的投影向量为故选B.613（1313T元3．D由题意得，，则T=π，即=2π=2，则f(x)=cos(2x+).由三角函数的定义得sinp=coS=-inΦ=：故选D5210+2y2x+4+4xy+≥4+24xy=8，当且仅当xy5．C由题意得，|z+2-i=1为复面内复数z对应的点Z的轨迹，是以点C(-2,1)为圆心，1为半径的圆，|z+i是点Z到点A(0,-1)的距离，而|AC|=√2²+2²=2√2，所以|z+il的最大值为2√2+1.故选C.方法；有空盒子，因为有4个球，每个球各有4种放法，故共有4－A=256－24=232种方法.故选B.7.D如图,设F(-c,0),F(c,0）.因为O为线段FF的中点，|PG=2|OG，所以G为△PFF的重心，所以Q为线段PF,的中点.又FQ⊥ PF2，所以|PF|=|FF|=2c．由双曲线的定义知,[PF|-|PF|=2a，所以|PF|=2c-2a.因为|MF|=2|PM|，所以|MF|=在Rt△OMF 中，cosOFM=在△PFF中，由余弦443C(2c)+(2c)²-(2c-2a)定理，得cosZPFF=整理得2×2c×2cc²-4ac+2a²=0，所以e²-4e+2=0，解得e=2+√2或e=2-√2（舍去）故选 D.8.D由f(x)+x为偶函数，得f(-x)-x=f(x)+x，则【号卷·A10联盟2025年高考原创预测卷（二）·数学参考答案第1页共8页f(x)-f(-x)=-2x，两边取导数,得f(x)+f(-x)=-2①.由 f(x)的图象关于点(1,0)对称,得f(x)+f(2-x)=0②.①-②，得f(-x)-f(2-x)=-2，所以f(2-x)-f(-x)=2，f(2+x)-f(x)=2，则数列{f(n)}中所有奇数项是公差为2的等差数列，所有偶数项是公差为2 的等差数列.在f(x)+f(-x)=-2中，令x=0，得f(0)=-1．在f"(x)+f(2-x)=0中,令x=1,得f(1)=0;令x=0，得f(0)+f(2)=0，所以 f'(2)=1，所以数列{f(n)}(n∈ N")22二、选择题：本题共3个小题，每小题6分，共18分.在每小题给出的选项中，有多项符合题目要求.全部选对的得6分，有选错的得0分，部分选对的得部分分.题号」91011答案BDABCABD9. BD 由题意得,不放回的随机取两次,共有6×6=36种不同结果,其中 P(A)=2．P(B)=P(C)=

17.（15分）某学校欲在广场旁的一块矩形空地上进行绿化.如图所示，两块完全相同的长方形种植绿草坪，草坪周围（斜线部分）均种满宽度相同的鲜花.已知两块绿草坪的面积均为200方米(1)若矩形草坪的长比宽至少多10米，求草坪宽的最大值；（2)若草坪四周及中间的宽度均为2米，求整个绿化面积的最小值18.（17分）x+1(1)求f(-2)的值；(2)用定义证明f(x)在(0,+)上是减函数；(3)当x

,宏观与微观相结合的图片可以提高学牛的洞察力。下列对宏微结合图的解释错误瓶选项DABC68eae66)oc6a®阳Qdg09宏微结0g0a0e88合图H,083-09089t00®连的电极Nag2将NaC固体加入水中水分子与NaC1固体作用NaCl固体溶解并形成水合离子固体中的Na和NaCl固体中与液态水与NaClC1不能自由移动熔融的NaCl解释Na+紧邻的Cl固体界面的箭头水合Na和水合可以导电最多有4个表示相互吸引C可以自由移动5.下列离子方程式书写借误的是A.工业盐酸中含有少量氯化铁而呈亮黄色：Fe3++4C1、一[FeCl4](亮黄色)B.向烧碱溶液中滴加少量明矾溶液并振荡：A3++4OH一[A1(OH)4]C.向胆矾溶液中滴加少量氨水：Cu2++4NH,一[Cu(NH)4]2D.用亚铜氨溶液吸收合成氨原料气中的CO:[Cu(NH)2]++C0+NH一[Cu(NH),CO]6.氮和氯的单质及其化合物的转化关系如图所示，设N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法在确的是NH置换反应，NHClNaNO,溶液，△②N①5A.反应①中6.72LCl2被还原，生成N2分子数为0.1NB.反应②中每生成2.8gN2,转移电子数为0.2NA7xC.常温常压下，3.55g,中4有质子数为1.7N,D.200ML0.5no·L-NH,C溶液中，含有NH数为0.1N7.2-苯基丙烯和2-苯基丙烷存在如图所示转化关系：定条件+H下列说法在确的是A.这两种经的易溶于水B.这两种烃均可以被氢气还原C.这两种烃均可以与溴水发生加成反应D.2-苯基丙凭分子中所有碳原子可以共面化学试题第2贞（共8页）

o封装Q弥订O线金封线内不要答题称是NaC1O和X，若生成三者的微粒个数之比为7：2：1，则该反应的化学方程式为检验方法及现象）。液中阴离子的检验方法为15.(14分）二、非选择题；本题包括4小题，共58分。(3)气体Bl与溶液A在一定温度下可反应生成三种均含有氯元素的盐，分别是NaCl写出“沉淀池”中发生反应的化学方程式：NaCI是一种化工原料,可以用于制备多种物质,转化关系如图所示：(4)NaCI是工业生产纯碱的重要原料，其原理如图所示：(2)写出NaC1溶液在通电条件下发生反应的离子方程式：(1)物质 A 的化学式为_已知:B、C、E均为单质,且 B是一种黄绿色气体。_;NaCl在熔融状态下的电离方程式为_回答下列问题：；“殿烧炉”中发生反应的化学方程式为合成氮厂NaCl高一化学第5页（共8页）NHCO2熔融NaCl(饱和溶液)→EB溶液操作1CA物质x殿烧炉Na2CO（请写出具体的；“操作1”的名黄水金卷·先享题说明图盐酸的探究。16. (14.变化曲气传感：2所示数据采pH传目某据?装装D回

o封装Q弥订O线金封线内不要答题称是NaC1O和X，若生成三者的微粒个数之比为7：2：1，则该反应的化学方程式为检验方法及现象）。液中阴离子的检验方法为15.(14分）二、非选择题；本题包括4小题，共58分。(3)气体Bl与溶液A在一定温度下可反应生成三种均含有氯元素的盐，分别是NaCl写出“沉淀池”中发生反应的化学方程式：NaCI是一种化工原料,可以用于制备多种物质,转化关系如图所示：(4)NaCI是工业生产纯碱的重要原料，其原理如图所示：(2)写出NaC1溶液在通电条件下发生反应的离子方程式：(1)物质 A 的化学式为_已知:B、C、E均为单质,且 B是一种黄绿色气体。_;NaCl在熔融状态下的电离方程式为_回答下列问题：；“殿烧炉”中发生反应的化学方程式为合成氮厂NaCl高一化学第5页（共8页）NHCO2熔融NaCl(饱和溶液)→EB溶液操作1CA物质x殿烧炉Na2CO（请写出具体的；“操作1”的名黄水金卷·先享题说明图盐酸的探究。16. (14.变化曲气传感：2所示数据采pH传目某据?装装D回

化学·高三·（HEB）·核心突破（十七）一（二十二）投稿邮箱：ddzxsbhx@126.comCHCOOH2020-5X3C()发生硝化0.25,H为=0.25,NH 为 0.5,p(N2)20HOOOCCH,= 50 X 0. 25 MPa, p(H2 ) = 50 X 0. 25 MPa,COOHp(NH）=50×0.5MPa，衡常数K。p²(NH)(0.5X50)反应生成 D(),D在(MPa)-2p(N)Xp²(H2)(0. 25X50)4O2NOOCCH18. (1)羧基和酯基(1分)Fe/HCI条件下被还原为 E,由已知信息①可COOHCOOH浓硫酸(2)+ HNO△知E为E先在OOCCH,HNOOCCH;COOHNaOH溶液中水解再酸化得到F十HO（2分）；取代COOHO2NOOCCH,反应(1分)HNCOOHOH(4)M的分子式为 Cu H13O4N，1 mol 该(3)(2分);3(1分)物质与足量NaHCO：溶液反应生成2molH,NOOCCH;CO2，表明该物质含有两个羧基，核磁共振氢(4)4(3 分);谱有4组峰，峰面积之比为6：4：2：1，表明HCCHs该物质有四种处于不同化学环境的 H，个数比为6：4：2：1,并且该分子结构中含一个(2分)六元环，且环上一氯代物只有一种，则满足条HOOCH, CCH, COOH件的M有种，分别为CH34CHHCCH3浓硝酸（5浓硫酸、NO2HOOCH,CCH,COOHCOOHHOOCH,CCH, COOHKMnO/H+Fe/HC1NO2HCCHCOOHHOOCCOOH(3分)NH2【解析】由题干流程图可知，A和乙酰氯H,CHCCH,CHCH3H,CH,CCH,CH反应生成和 HCI,则 A 为HOOCCOOHOOCCH,第28页(共28页)

2025年1月葫芦岛市普通高中期末考试高一化学参考答案及评分标准一、选择题（每小题3分，共45分)1.C2.D3.C4.A5.A6.D7.B8.B9.D10.C11.D12.B 13.A 14.C 15. D二、非选择题（共55分）16.(6分)（1）①②690（2分）（选错不得分，少选一个扣1分，少选2个不得分）（2）③④67（2分）（选错不得分，少选一个扣1分，少选2个不得分）(3）2H++2OH'+Ba2++SO²=2H,O+BaSO4↓（2 分)17.（12分）6分(2）O(1 分）；H2SO4(1分)；HCIO4(1 分）；HCIO4(1分);(3）离子(1分)(4）2Na+O2点Na2O2(2分)；离子键、非极性共价键(2分)。6分(2分)18．（13分)（1）2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑（2 分）（2）NaH+H2O=NaOH+H2↑（2分）6分(3）2Na2O2+2CO2=Na2CO2+O2（2 分)(4）A（1分）（5）除去二氧化碳中的水蒸气（2分）7分(6）2(2分)（7）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，水也可以和过氧化钠反应生成氧气，不能证明二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气使木条复燃（2分）19．(14分)(1）A13++4OH=[AI(OH)4]（1分)；烧杯、玻璃棒（2分）7分(2)蒸发浓缩 (1分)；冷却结晶 (1分)

2025年1月葫芦岛市普通高中期末考试高一化学参考答案及评分标准一、选择题（每小题3分，共45分)1.C2.D3.C4.A5.A6.D7.B8.B9.D10.C11.D12.B 13.A 14.C 15. D二、非选择题（共55分）16.(6分)（1）①②690（2分）（选错不得分，少选一个扣1分，少选2个不得分）（2）③④67（2分）（选错不得分，少选一个扣1分，少选2个不得分）(3）2H++2OH'+Ba2++SO²=2H,O+BaSO4↓（2 分)17.（12分）6分(2）O(1 分）；H2SO4(1分)；HCIO4(1 分）；HCIO4(1分);(3）离子(1分)(4）2Na+O2点Na2O2(2分)；离子键、非极性共价键(2分)。6分(2分)18．（13分)（1）2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑（2 分）（2）NaH+H2O=NaOH+H2↑（2分）6分(3）2Na2O2+2CO2=Na2CO2+O2（2 分)(4）A（1分）（5）除去二氧化碳中的水蒸气（2分）7分(6）2(2分)（7）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，水也可以和过氧化钠反应生成氧气，不能证明二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气使木条复燃（2分）19．(14分)(1）A13++4OH=[AI(OH)4]（1分)；烧杯、玻璃棒（2分）7分(2)蒸发浓缩 (1分)；冷却结晶 (1分)

化学·高三·（HEB）·核心突破（十七）一（二十二）投稿邮箱：ddzxsbhx@126.com原电池装置，可以富集Cu+并产生电能，同2HR—CuR2+2H+逆向移动，Cu²+进入时回收液受热分解释放出氨气，能循环利用水层NH，C正确；[Cu（NH）]²+受热分解放出(4)Na++3Fe++2SO²-+6H2O=NH，剩余回收液的主要成分为CuSO，DNaFe（OH)（SO）2+6H+或Na++正确。3Fe3+ + 2SO+3MgO+3H2O=14. CNaFe(OH)(SO4)2+3Mg²【解析】题图中P，点溶液的pH=9.25，(5)bc(OH-)=10-4.75 mol · L-,此时 c(NH+ )4X144×10（每空2分）(6)NAXa=c(NH·H2O)，则 NH·H2O的电离【解析】铜镍矿经研磨后，通人O，并加人H2SO溶液浸出，将铜镍矿中的金属氧化物c(NH·HO)转化为Ni²+Fe²+、Cu²+Mg²+；加人萃取剂正确；t=0.5时，溶液中溶质为等物质的量的后，Cu²+转化为CuR2进人有机层，再经过反NHCI和NH·H2O，由题图可知此时溶液萃取形成含Cu²-的水溶液后，再转化为金属显碱性，则NH·H2O的电离程度大于铜;水层中含有Ni²+、Fe²+、H+、Mg²+等阳离NH的水解程度，溶液中粒子浓度的大小顺子，加人硫酸钠和MgO后，Fe²+转化为黄钠序为c(NH+)>c(CI-)>c(NH·H2O),B铁矾固体从水层中分离，滤液中含有Ni+，正确；P2点所示溶液pH=7，c（OH）=H+、Mg²+等阳离子，再加人MgO,Ni²+转化10-mol·L-1，根据NH·H2O的电离常为Ni（OH)后，再转化为金属镍。c(NH+)K10-4.75c(OH-)10-7（5）第二次使用MgO调节pH使Ni²+沉淀102.25,故c(NH+)>100c(NH·H2O),C错完全，即溶液中c（Ni²+）≤1.0×10-mol·L-1n(HC1)根据Ni（OH)2的K=2.1X10-1,Ni²+恰好完误；P点时t=1.0，根据物n(NH,·HO)2.1X10-15全沉淀时,c(OH )=mol· L-≈料守恒可得c（CI）=c（NH·HO）+c(NH),D正确。1.4X10-5mol·L-，C（H+）15.(1)研磨1. 0X10-14mol·L-171. 4X10-5(2）将Fe²+氧化为Fe3+，便于转化为沉7. 14X10-1mol ·L-,pH=-lgc(H+)=淀除去-lg(7.14X10-1°),故10>pH>9。(3)①0,N(6)每个晶胞中Cu的个数为8×-+6X②加入H2SO4溶液，使衡Cu²++第11页（共28页）

化学·高三·（HEB）·核心突破（十七）一（二十二）投稿邮箱：ddzxsbhx@126.com原电池装置，可以富集Cu+并产生电能，同2HR—CuR2+2H+逆向移动，Cu²+进入时回收液受热分解释放出氨气，能循环利用水层NH，C正确；[Cu（NH）]²+受热分解放出(4)Na++3Fe++2SO²-+6H2O=NH，剩余回收液的主要成分为CuSO，DNaFe（OH)（SO）2+6H+或Na++正确。3Fe3+ + 2SO+3MgO+3H2O=14. CNaFe(OH)(SO4)2+3Mg²【解析】题图中P，点溶液的pH=9.25，(5)bc(OH-)=10-4.75 mol · L-,此时 c(NH+ )4X144×10（每空2分）(6)NAXa=c(NH·H2O)，则 NH·H2O的电离【解析】铜镍矿经研磨后，通人O，并加人H2SO溶液浸出，将铜镍矿中的金属氧化物c(NH·HO)转化为Ni²+Fe²+、Cu²+Mg²+；加人萃取剂正确；t=0.5时，溶液中溶质为等物质的量的后，Cu²+转化为CuR2进人有机层，再经过反NHCI和NH·H2O，由题图可知此时溶液萃取形成含Cu²-的水溶液后，再转化为金属显碱性，则NH·H2O的电离程度大于铜;水层中含有Ni²+、Fe²+、H+、Mg²+等阳离NH的水解程度，溶液中粒子浓度的大小顺子，加人硫酸钠和MgO后，Fe²+转化为黄钠序为c(NH+)>c(CI-)>c(NH·H2O),B铁矾固体从水层中分离，滤液中含有Ni+，正确；P2点所示溶液pH=7，c（OH）=H+、Mg²+等阳离子，再加人MgO,Ni²+转化10-mol·L-1，根据NH·H2O的电离常为Ni（OH)后，再转化为金属镍。c(NH+)K10-4.75c(OH-)10-7（5）第二次使用MgO调节pH使Ni²+沉淀102.25,故c(NH+)>100c(NH·H2O),C错完全，即溶液中c（Ni²+）≤1.0×10-mol·L-1n(HC1)根据Ni（OH)2的K=2.1X10-1,Ni²+恰好完误；P点时t=1.0，根据物n(NH,·HO)2.1X10-15全沉淀时,c(OH )=mol· L-≈料守恒可得c（CI）=c（NH·HO）+c(NH),D正确。1.4X10-5mol·L-，C（H+）15.(1)研磨1. 0X10-14mol·L-171. 4X10-5(2）将Fe²+氧化为Fe3+，便于转化为沉7. 14X10-1mol ·L-,pH=-lgc(H+)=淀除去-lg(7.14X10-1°),故10>pH>9。(3)①0,N(6)每个晶胞中Cu的个数为8×-+6X②加入H2SO4溶液，使衡Cu²++第11页（共28页）