高三2025届冲刺01化学B版试题

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化学·高三·（HEB）·核心突破（十七）一（二十二）投稿邮箱：ddzxsbhx@126.com原电池装置，可以富集Cu+并产生电能，同2HR—CuR2+2H+逆向移动，Cu²+进入时回收液受热分解释放出氨气，能循环利用水层NH，C正确；[Cu（NH）]²+受热分解放出(4)Na++3Fe++2SO²-+6H2O=NH，剩余回收液的主要成分为CuSO，DNaFe（OH)（SO）2+6H+或Na++正确。3Fe3+ + 2SO+3MgO+3H2O=14. CNaFe(OH)(SO4)2+3Mg²【解析】题图中P，点溶液的pH=9.25，(5)bc(OH-)=10-4.75 mol · L-,此时 c(NH+ )4X144×10（每空2分）(6)NAXa=c(NH·H2O)，则 NH·H2O的电离【解析】铜镍矿经研磨后，通人O，并加人H2SO溶液浸出，将铜镍矿中的金属氧化物c(NH·HO)转化为Ni²+Fe²+、Cu²+Mg²+；加人萃取剂正确；t=0.5时，溶液中溶质为等物质的量的后，Cu²+转化为CuR2进人有机层，再经过反NHCI和NH·H2O，由题图可知此时溶液萃取形成含Cu²-的水溶液后，再转化为金属显碱性，则NH·H2O的电离程度大于铜;水层中含有Ni²+、Fe²+、H+、Mg²+等阳离NH的水解程度，溶液中粒子浓度的大小顺子，加人硫酸钠和MgO后，Fe²+转化为黄钠序为c(NH+)>c(CI-)>c(NH·H2O),B铁矾固体从水层中分离，滤液中含有Ni+，正确；P2点所示溶液pH=7，c（OH）=H+、Mg²+等阳离子，再加人MgO,Ni²+转化10-mol·L-1，根据NH·H2O的电离常为Ni（OH)后，再转化为金属镍。c(NH+)K10-4.75c(OH-)10-7（5）第二次使用MgO调节pH使Ni²+沉淀102.25,故c(NH+)>100c(NH·H2O),C错完全，即溶液中c（Ni²+）≤1.0×10-mol·L-1n(HC1)根据Ni（OH)2的K=2.1X10-1,Ni²+恰好完误；P点时t=1.0，根据物n(NH,·HO)2.1X10-15全沉淀时,c(OH )=mol· L-≈料守恒可得c（CI）=c（NH·HO）+c(NH),D正确。1.4X10-5mol·L-，C（H+）15.(1)研磨1. 0X10-14mol·L-171. 4X10-5(2）将Fe²+氧化为Fe3+，便于转化为沉7. 14X10-1mol ·L-,pH=-lgc(H+)=淀除去-lg(7.14X10-1°),故10>pH>9。(3)①0,N(6)每个晶胞中Cu的个数为8×-+6X②加入H2SO4溶液，使衡Cu²++第11页（共28页）