=Z/ (x）=Y/(x)=)H+()()+():-x+)（2）a.及时分离出CH3OCH3，衡正向移动，CH3OCH3产率提高，a正确；b.降低温度，衡正向移动，CH3OCH3产率提高，b正确；c.使用高效催化剂，衡不移动，c错误；故答案为：ab（3）二甲醚选择性与甲醇选择性总和变化很小，二甲醚选择性降低程度近似等于甲醇选择性升高程度。（4）空速增大，气体流速太快，反应气体(CO2和H2)与催化剂接触时间太短，导致气体与催化剂接触不充分，CO2的转化率减小；空速增大，反应②、③的速率降低太多，甲醇的选择性增大。（5）二氧化硫在电解池中与溶液中的I反应生成碘离子、硫酸根离子和氢离子，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子程式：SO2+I3+2H2O=3I+SO42-+4H（6）测硫仪工作时，碘离子在阳极失去电子发生氧化反应生成碘三离子，电极反应式：3I一2e=I（7）反应过程中S元素化合价变化为2，当转移bmol电子时，则待测气体中SO2的物质的量为：b/2mol，则其含量为：32b/ag/L18.（14分）除特殊标记外，其余每空2分。【答案】（1）CH2=CH2（2）乙酸乙酯20+CH,CH,OH（3）②处C-H键受2两个相邻吸电子基团影响，极性增强（4）氨基（1分）D（1分）(5）2(6)【解析】由题目可知，A是乙酸，C是乙酸乙酯，A和B发生了加成反应，故B是乙烯；C在一生了还原反应。（1）A与B生成C的反应为加成反应，推断出B是乙烯，结构简式为CH2=CH2；（2）C的化学名称是乙酸乙酯；2molC反应生成1molID，有机化学反应方程式遵循原子守恒，2个C生成D，分子式多出C2HoO，推出另一产物是乙醇，因此方程式为：（3）②处C-H键受2两个相邻吸电子基团影响，极性增强，易断键；（5）C的同分异构体中，既能发生水解反应又能发生银镜反应的结构简式HCOOCH2CH2CH3或）HCOOCH(CH3)CH3共2种，（6）H与G相比，多一个一CH3，因此I的结构简式为、

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