4.(1)①Ce3++3NH3·H2O-Ce(OH)3￥+3NHd故B项错误；HCI在该反应中既显酸性又显还原性，故C项错误；若有②2Ce(OH)3+CO-+HO—2Ce(OH)4+C10.1 mol HC1被氧化，生成的氯气的物质的量为0.1mol,在标准状况(2)NC3+6CO2+3H2O—6C1O2N+NH3◆+3C1-+3OH下的体积为22.4L·mol-1×0.1mol=2.24L,故)项正确：Mn2++2C1O2+2H2O—Mn(O2￥+2CIO2+4H2.D【解析】H2S中硫元素为一2价，生成的SF6中硫元素为十6价，【解析】(1)①硫酸铈钠[NaCe(SO4)2]溶液中加人氨水，Ce+与O2F2中氧元素为十1价，生成的O2中氧元素为0价，所以H2S是还原NH3·H2O反应生成Ce(OH)3沉淀，离子方程式为Ce3++3NH3·剂，O2F2是氧化剂，氧气是还原产物，A、B两项均错误：没有指明外界H2O-Ce(OH)3+3NHT条件，所以生成4.48I.HF时转移的电子数尤法计算，C项错误；还原②ClO-能将Ce(OH)3氧化成Ce(OH)4,而ClO-被还原为Cl-,反应剂与氧化剂的物质的量之比为1：4，D项正确。的离子方程式为2Ce(OH)3+C)+H2)一2Ce(OH)4+C-.3.C【解析】在S02十2C高温si十2C0*中，Si元素的化合价从十4降低(2)根据题给信息可知，NCL3与NaClO2按物质的量之比1：6反应生到0，得到电子，而C元素的化合价从0升高到十2，失去电子，A项错成CO2,由得失电子守恒、原子守恒得反应的离子方程式为N十误；在2Na+2H2O一2Na(OH+H2◆中，Na元素从0价升高到+16C1O2+3H2O—6C1O2◆+NH3A+3CI-+3OH-。CIO2的还原价，1 mol Na失去1mol电子，则2 mol Na失去2mol电子，B项错误；产物是ClO2,则ClO2氧化Mn2+的离子方程式为Mn+十2CIO2+硫元素发生歧化反应，2个S由0价降低为一2价，总共降低4价，共得2H2OMnO2￥+2C1O2+4H+到2×2e,1个S由0价升高为十4价，总共升高4价，共失去4个电练高考真题子，C项正确；在铜和浓硫酸的反应中，Cu元素的化合价从0升高到1.B【解析】A3+与氨水反应生成氢氧化铝，判断和分析错误，A项不符十2，失去巾子，而S元素的化合价从十6降低到十4，得到也子，带箭头合题意：铁离子催化双氧水分解，判断和分析错误，C项不符合题意；酸的线应该从铜元素指向硫元素，D项借误。性条件下高锰酸根离子能氧化氯离子，判断和分析错误，D项不符合4.(1)A1失去N还原题意。(2)2.D【解析】2Na2O2+2H2O一4NaOH+O2↑，A项不正确；4H2O+失去10×3e3e高温Fe,0,+4H2,B项不正确；Cu十2HS0,(浓)△CuS0,+10AH6NaNO3十4NaOH-10 NaAlO2+3N2↑+2H2O2H2O)十S0)2A,C项不正确；5SO2+2IH20+2MnO4—5S0星得到6×5e4H1十2Mn21,D项正确。【解析】在上述反应中铝元素中0价变为十3价，化合价升高，失去电3.A【解析】过量的铁粉与稀硝酸反应，离子方程式为3Fe十8H++2)5子，被氧化：氨元素由十5价变为0价，化合价降低，得到电子，被还原。=3Fe2+十2NO◆十4H2O,B项错误；反应中硫酸铅过量，离子方程式考点2氧化还原反应的规律及应用为A3+十3OH一A1(OH)3￥，C项错误；硫化氢为弱电解质，其分学基础知识子式不能拆开，离子方程式为Cu2++HS一CuS↓+2H+,D项知识梳理·系统化错误。①氧化性②还原性③总数④总数⑤总数值⑥总数值⑦得4.A【解析】本题主要考查离子方程式的书写，侧重考查基础知识的理⑧失⑨难易⑩数目解和应用能力。Na2S)3溶液吸收少量的Cl2发生氧化还原反应生成易错练·重累积SO?-、H+和C-,生成的H+与SO⅓-结合成HSOs,A项正确；CaC21.(1)/(2)×(3)/(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×与CO2不反应，B项错误；FCl是双氧水分解的催化剂，C项错误；等(9)×(10)/(11)×物质的量的NH4HS)4和Na(OH反应时，溶液中只有H+和OH-的反2.(1)①③⑤⑥⑦(2)⑤⑥⑦⑧应，D项错误。讲考点考向5.B【解析】X溶液巾可能存在Fe3-,应先加KSCN溶液，若溶液不变红1.A【解析】首先，根据S元素的最高化合价为十6即可排除B、D项色，则排除Fe3+,再滴加新制氯水，若出现红色，说明X中存在Fe2+,Mn2+被氧化成MnO,,Mn元素的化合价由+2升高至+7，Mn2+为还①错误；钠的焰色为黄色，②正确：若溶液中含有S)⅓，也会产生此现原剂，已知S2Og巾含有过氧键，反应后生成S0,过氧键巾氧元素象，③错误；沉淀部分溶解，说明沉淀为BaS)4和BaS)3,则部分的化合价降低，S2O为氧化剂，结合S2(Og与M2+的离子数之比为Na2SO3被氧化为Na2SO,①正确：溶液中存在SO3-、HCO3等离子5:2,可写出离子方程式：8H2O+5S2O8+2Mn21—2MnO4+时，也会产生相同的现象，⑤错误。10SC)异-+16H+,根据电荷守恒得一5n十2×2-（一1）×2+（一2）×10第3讲氧化还原反应十1×16，解得n=2。考点1氧化还原反应基本概念及其表示2.1D【解析】C2生成CO厂与CO5是被氧化的过程，C1由0价分别升学基础知识高为+1价和十5价，C1()与C1)3的物质的量浓度之比为1：3，则可知识梳理·系统化设C)为1mol,ClO为3mol,被氧化的Cl共为4mol,失去电子的①电子转移②化合价③氧化④还原⑤还原⑥还原⑦氧化总物质的量为1mol×(1一0)+3mol×(5一0)=16mol,氧化还原反应失去2e中氧化剂和还原剂之间得失巾子数目相等，C2生成aCl是被还原的过程，C1山0价降低为一1价，则得到电子的物质的量也应为16ol,⑧氧化⑨C十MHN()方（浓）=Cu(N)3)2十2N()2A+2HO则被还原的Cl的物质的量为16ol,所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为16mol:4mol=4：1:得到2e3.B【解析】三个反应中元素化合价升高所得的产物分别是I2、F3+C2,它们是氧化产物，A项错误；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强⑩3C+8IN()2(稀)—3Cu(N)3)2+2N)+4H2)①C1-②S()2或S于氧化产物，在反应①中，氧化性C2>I2,在反应②中，氧化性Br2⑧NO或NO2④Mn2+⑤Fe2+或Fe⑥Cr3⑦Zn2+8H+或Fe3-,在反应③中，氧化性Co2O3>Cl2,所以氧化性Co2O3>Cl2>Br2IH2O或OH-©C02@Fe3+@S②L2③Fe3+②④Fe5SO星>Fe3+,B项正确；根据氧化性C2>Br2>Fc3,C2和FcBr2反应时，23S氯气既能氧化溴离子又能氧化亚铁离子，且先氧化Fe2+生成Fe3+,C易错练·重累积项错误；在反应③中，当1olCo2()3参加反应时，生成1 mol Cl2,有1.(1)×(2)×(3)/(4)×(5)/(6)×(7)×(8)W/6mol的HCl参加反应，其中2mol被氧化，D项错误。2.D【解析】该反应的反应物中无单质，不属于置换反应；该反应实际上4.A【解析】由于氧化性：K2Cr2O>C2,因此，K2Cr2On是氧化剂，化合是不同价态的氮元素之间发生的归中反应，N2H4是还原剂，N2O4是价降低被还原为CCl3;Cl2是氧化产物，故HCI中的氯元素化合价升氧化剂，N既是氧化产物又是还原产物。高被氧化。1molK2Cr2O,被还原时得6mole,1 mol HCI被氧化失讲考点考向去1mole,根据得失电子守怛可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比l.D【解析NaClO+2HCl一NaCl+Cl2个+H2O中，NaCIO中Cl元为1：6，A项错误；HCI为还原剂，CC3为还原产物，因此还原性HC素化合价降低，HCI中C1元素化合价升高，则NaCO为氧化剂，HCl>CrC,B项正确：当转移0.2mol电子时，被氧化的还原剂的物质的是还原剂，C2既是氧化产物也是还原产物，Na(I是盐酸显酸性的产量为0.2mol,C项正确：C2是该反应的氧化产物，D项正确。物，盐酸在该反应中既显酸性又显还原性。根据反应方程式分析，考点3氧化还原反应的配及计算NaClO为氧化剂，则84消毒液的有效成分是NaClO,故A项错误；根据易错练·重累积分析，氯气既是氧化产物又是还原产物，氯化钠是盐酸显酸性的产物，：1.(1)×(2)×(3)√(4)√(5)×(6)×(7)×4·23XKA(新)·化学一IN

秘密★启用前2023年第二次高考考前适应性训练试卷数学试题参考答案和评分参考评分说明：1本解答只给出了一种解法供参考，如果考生的解法与本解答不同，可根据试题的主要考查内容比照评分参考制订相应的评分细则。2.对计算题，当考生的解答在某一步出现错误时，如果后继部分的解答未改变该题的内容和难度，可视影响的程度决定后继部分的给分，但不得超过该部分正确解答分数的一半；如果后继部分的解答有较严重的错误，就不再给分。3.解答右端所注分数，表示考生正确做到这一步应得的累加分数。4.只给整数分数。选择题和填空题不给中间分。第I卷一.选择题：题号38答案B二.选择题：题号9101112答案ACACDABDAB第Ⅱ卷三.填空题：13.214.8x+y-8=015.416.9{1,8,10,64三解答题：第1页，共11页

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2024-11-02 19:43:47

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高考总复·周周测语文因此，这个材料提供了作文的论题范围：问题意识是什么、它具有的作用、现实的价值意义如何、如何做到具有问题意识。考生可以整体而论，抒发己见;也可以以大化小，择其一点而论之。如果考生能够以“问题”为论题，以“主要问题”与“次要问题”“全面看问题”与“局部看问题”“发现问题”与“解决问题”等等之间的关系展开分析，那就更加具有思考力。【参考立意】①论问题意识；②具有问题意识是解决问题的敲门砖；③发现问题才能解决问题；④练就一双发现问题的火眼金晴；等等。答案解析网7.阅读下面的材料，根据要求写作。答案解析网“流言传来传去！说不停不知道何时能息·····流言飘来散去！会随着每一天淡去无痕迹·….”正如歌词所言，在我们生活中，流言是个绕不过去的话题。从个人到国家,都会受到流言语的困扰与伤害，甚至受到诽谤和抹黑。那么，该如何应对呢？是沉默？是无视？是辩驳？是反击？还是·答案解析网以上材料引发了你怎样的联想和思考？请写一篇文章。答案解析网要求：选准角度，确定立意，明确文体，自拟标题；不要套作,不得抄袭；不得泄露个人信息；不少于800 字。答案解析网【写作指导】所给材料属于思辨型材料。材料先引用歌词，揭示“流言”普遍存在的事实，然后简述流言危害，最后提出人们对待流言的几种不同态度。考生可以选择不同态度中的一点或几点【参考立意】①淡然面对流言语；②保持战略定力，行稳致远；③高姿态面对流言，不屑理会；④对恶意诽谤者，必须选择恰当时机在恰当场合予以澄清；5面对抹黑，不仅要坚决回击，还要揭露其险恶用心；6不同的流言，不同的对策;7坦然面对，适度反击；等等。答案解析网8.阅读下面的材料,根据要求写作。答案解析网我国古典文学鉴赏学学科奠基人徐应佩先生曾在他的一名学生的毕业纪念册上写了两句话一“专一以立基，博览以兼善”，提醒这名学生读书、做学问应当遵循的基本原则和切实可行的方法。这名学生谨记徐先生这两句话的教诲，并一如既往地付诸行动，在其从事的中国古代文学研究领域取得了令人瞩目的成就。他就是现任北京大学中文系主任杜晓勤教授。其实，徐先生的这两句话并不仅仅适用于读书、做学问，还具有更为广泛的适用情境。答案解析网上述材料，引发了你怎样的联想和思考？请结合实际写一篇文章，谈谈你的认识和感悟。要求：选准角度，确定立意，明确文体，自拟标题；不要套作，不得抄袭；不得泄露个人信息；不少于800字。答案解析网【写作指导】这是一道材料类思辨性作文题。材料包括三个方面的内容：一是引用徐应佩先生在学生的毕业纪念册上写的“专一以立基，博览以兼善”这两句话，说明其为学生指明了读书、做学问应当遵循的基本原则和切实可行的方法。其中，前者要求在特定领域深入钻研，筑牢根基；后者倡导不断吸收相关学科、其他领域的研究成果和观念，形成比较宏阔的研究格局。二是介绍徐应佩先生的身份和杜晓勤教授的情况，徐应佩先生的这两句留言是他读书、做学问方面的经验的结晶；而杜晓勤教授一如既往地践行着这两句话，从而在从事的中国古代文学研究领域取得了令人瞩目的成就。三是点明这两句话的适用范围，即并不限于读书、做学问方面，还具有更为广泛的适用情境，可推及自身实际和社会现实，启发学生深入思考“专”与“博”的辩证关系及其多元价值。引导语“上述材料，引发了你怎样的联想和思考”，旨在引导学生拓展思维，如：于读书治学，需在某领域精专精研，兼收并蓄扩大格局；于立身处世技能，应精于本职再铸专长，博采众长助力发展；于地方经济，应立足本土资源发展产业，多元规划促进繁荣；于国家战略，宜坚守中国特色的现代化之路，开放借鉴展现大国担当答案解析网“《《《《》《周周测·语文二十一第4页（共13页)[26-2】