江西省2024届九年级阶段评估(一)[1L R]化学(R)答案

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2、2023-2024江西省九年级化学试卷
3、江西省2024九年级第一阶段
4、江西省2024九年级阶段测试卷化学
5、江西省2024九年级第四次阶段测试卷
6、江西省2024年初中学业水平考试化学样卷(四)
7、江西省2024年初中学业水平考试样卷四化学
8、江西省2024年初中学业水平考试化学样卷试题卷(四)
9、江西省2024年初中学业水平考试化学样卷四
10、江西省2024年初中学业水平考试化学样卷试题卷四

4.(1)①Ce3++3NH3·H2O-Ce(OH)3￥+3NHd故B项错误；HCI在该反应中既显酸性又显还原性，故C项错误；若有②2Ce(OH)3+CO-+HO—2Ce(OH)4+C10.1 mol HC1被氧化，生成的氯气的物质的量为0.1mol,在标准状况(2)NC3+6CO2+3H2O—6C1O2N+NH3◆+3C1-+3OH下的体积为22.4L·mol-1×0.1mol=2.24L,故)项正确：Mn2++2C1O2+2H2O—Mn(O2￥+2CIO2+4H2.D【解析】H2S中硫元素为一2价，生成的SF6中硫元素为十6价，【解析】(1)①硫酸铈钠[NaCe(SO4)2]溶液中加人氨水，Ce+与O2F2中氧元素为十1价，生成的O2中氧元素为0价，所以H2S是还原NH3·H2O反应生成Ce(OH)3沉淀，离子方程式为Ce3++3NH3·剂，O2F2是氧化剂，氧气是还原产物，A、B两项均错误：没有指明外界H2O-Ce(OH)3+3NHT条件，所以生成4.48I.HF时转移的电子数尤法计算，C项错误；还原②ClO-能将Ce(OH)3氧化成Ce(OH)4,而ClO-被还原为Cl-,反应剂与氧化剂的物质的量之比为1：4，D项正确。的离子方程式为2Ce(OH)3+C)+H2)一2Ce(OH)4+C-.3.C【解析】在S02十2C高温si十2C0*中，Si元素的化合价从十4降低(2)根据题给信息可知，NCL3与NaClO2按物质的量之比1：6反应生到0，得到电子，而C元素的化合价从0升高到十2，失去电子，A项错成CO2,由得失电子守恒、原子守恒得反应的离子方程式为N十误；在2Na+2H2O一2Na(OH+H2◆中，Na元素从0价升高到+16C1O2+3H2O—6C1O2◆+NH3A+3CI-+3OH-。CIO2的还原价，1 mol Na失去1mol电子，则2 mol Na失去2mol电子，B项错误；产物是ClO2,则ClO2氧化Mn2+的离子方程式为Mn+十2CIO2+硫元素发生歧化反应，2个S由0价降低为一2价，总共降低4价，共得2H2OMnO2￥+2C1O2+4H+到2×2e,1个S由0价升高为十4价，总共升高4价，共失去4个电练高考真题子，C项正确；在铜和浓硫酸的反应中，Cu元素的化合价从0升高到1.B【解析】A3+与氨水反应生成氢氧化铝，判断和分析错误，A项不符十2，失去巾子，而S元素的化合价从十6降低到十4，得到也子，带箭头合题意：铁离子催化双氧水分解，判断和分析错误，C项不符合题意；酸的线应该从铜元素指向硫元素，D项借误。性条件下高锰酸根离子能氧化氯离子，判断和分析错误，D项不符合4.(1)A1失去N还原题意。(2)2.D【解析】2Na2O2+2H2O一4NaOH+O2↑，A项不正确；4H2O+失去10×3e3e高温Fe,0,+4H2,B项不正确；Cu十2HS0,(浓)△CuS0,+10AH6NaNO3十4NaOH-10 NaAlO2+3N2↑+2H2O2H2O)十S0)2A,C项不正确；5SO2+2IH20+2MnO4—5S0星得到6×5e4H1十2Mn21,D项正确。【解析】在上述反应中铝元素中0价变为十3价，化合价升高，失去电3.A【解析】过量的铁粉与稀硝酸反应，离子方程式为3Fe十8H++2)5子，被氧化：氨元素由十5价变为0价，化合价降低，得到电子，被还原。=3Fe2+十2NO◆十4H2O,B项错误；反应中硫酸铅过量，离子方程式考点2氧化还原反应的规律及应用为A3+十3OH一A1(OH)3￥，C项错误；硫化氢为弱电解质，其分学基础知识子式不能拆开，离子方程式为Cu2++HS一CuS↓+2H+,D项知识梳理·系统化错误。①氧化性②还原性③总数④总数⑤总数值⑥总数值⑦得4.A【解析】本题主要考查离子方程式的书写，侧重考查基础知识的理⑧失⑨难易⑩数目解和应用能力。Na2S)3溶液吸收少量的Cl2发生氧化还原反应生成易错练·重累积SO?-、H+和C-,生成的H+与SO⅓-结合成HSOs,A项正确；CaC21.(1)/(2)×(3)/(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×与CO2不反应，B项错误；FCl是双氧水分解的催化剂，C项错误；等(9)×(10)/(11)×物质的量的NH4HS)4和Na(OH反应时，溶液中只有H+和OH-的反2.(1)①③⑤⑥⑦(2)⑤⑥⑦⑧应，D项错误。讲考点考向5.B【解析】X溶液巾可能存在Fe3-,应先加KSCN溶液，若溶液不变红1.A【解析】首先，根据S元素的最高化合价为十6即可排除B、D项色，则排除Fe3+,再滴加新制氯水，若出现红色，说明X中存在Fe2+,Mn2+被氧化成MnO,,Mn元素的化合价由+2升高至+7，Mn2+为还①错误；钠的焰色为黄色，②正确：若溶液中含有S)⅓，也会产生此现原剂，已知S2Og巾含有过氧键，反应后生成S0,过氧键巾氧元素象，③错误；沉淀部分溶解，说明沉淀为BaS)4和BaS)3,则部分的化合价降低，S2O为氧化剂，结合S2(Og与M2+的离子数之比为Na2SO3被氧化为Na2SO,①正确：溶液中存在SO3-、HCO3等离子5:2,可写出离子方程式：8H2O+5S2O8+2Mn21—2MnO4+时，也会产生相同的现象，⑤错误。10SC)异-+16H+,根据电荷守恒得一5n十2×2-（一1）×2+（一2）×10第3讲氧化还原反应十1×16，解得n=2。考点1氧化还原反应基本概念及其表示2.1D【解析】C2生成CO厂与CO5是被氧化的过程，C1由0价分别升学基础知识高为+1价和十5价，C1()与C1)3的物质的量浓度之比为1：3，则可知识梳理·系统化设C)为1mol,ClO为3mol,被氧化的Cl共为4mol,失去电子的①电子转移②化合价③氧化④还原⑤还原⑥还原⑦氧化总物质的量为1mol×(1一0)+3mol×(5一0)=16mol,氧化还原反应失去2e中氧化剂和还原剂之间得失巾子数目相等，C2生成aCl是被还原的过程，C1山0价降低为一1价，则得到电子的物质的量也应为16ol,⑧氧化⑨C十MHN()方（浓）=Cu(N)3)2十2N()2A+2HO则被还原的Cl的物质的量为16ol,所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为16mol:4mol=4：1:得到2e3.B【解析】三个反应中元素化合价升高所得的产物分别是I2、F3+C2,它们是氧化产物，A项错误；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强⑩3C+8IN()2(稀)—3Cu(N)3)2+2N)+4H2)①C1-②S()2或S于氧化产物，在反应①中，氧化性C2>I2,在反应②中，氧化性Br2⑧NO或NO2④Mn2+⑤Fe2+或Fe⑥Cr3⑦Zn2+8H+或Fe3-,在反应③中，氧化性Co2O3>Cl2,所以氧化性Co2O3>Cl2>Br2IH2O或OH-©C02@Fe3+@S②L2③Fe3+②④Fe5SO星>Fe3+,B项正确；根据氧化性C2>Br2>Fc3,C2和FcBr2反应时，23S氯气既能氧化溴离子又能氧化亚铁离子，且先氧化Fe2+生成Fe3+,C易错练·重累积项错误；在反应③中，当1olCo2()3参加反应时，生成1 mol Cl2,有1.(1)×(2)×(3)/(4)×(5)/(6)×(7)×(8)W/6mol的HCl参加反应，其中2mol被氧化，D项错误。2.D【解析】该反应的反应物中无单质，不属于置换反应；该反应实际上4.A【解析】由于氧化性：K2Cr2O>C2,因此，K2Cr2On是氧化剂，化合是不同价态的氮元素之间发生的归中反应，N2H4是还原剂，N2O4是价降低被还原为CCl3;Cl2是氧化产物，故HCI中的氯元素化合价升氧化剂，N既是氧化产物又是还原产物。高被氧化。1molK2Cr2O,被还原时得6mole,1 mol HCI被氧化失讲考点考向去1mole,根据得失电子守怛可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比l.D【解析NaClO+2HCl一NaCl+Cl2个+H2O中，NaCIO中Cl元为1：6，A项错误；HCI为还原剂，CC3为还原产物，因此还原性HC素化合价降低，HCI中C1元素化合价升高，则NaCO为氧化剂，HCl>CrC,B项正确：当转移0.2mol电子时，被氧化的还原剂的物质的是还原剂，C2既是氧化产物也是还原产物，Na(I是盐酸显酸性的产量为0.2mol,C项正确：C2是该反应的氧化产物，D项正确。物，盐酸在该反应中既显酸性又显还原性。根据反应方程式分析，考点3氧化还原反应的配及计算NaClO为氧化剂，则84消毒液的有效成分是NaClO,故A项错误；根据易错练·重累积分析，氯气既是氧化产物又是还原产物，氯化钠是盐酸显酸性的产物，：1.(1)×(2)×(3)√(4)√(5)×(6)×(7)×4·23XKA(新)·化学一IN