(1)血液的生化指标的变化范围可以反映机体的健康状况，原因是(2)冬季气温较低，比赛过程中运动员体内分泌的激素d可作用于等主要器官，以表中的各种成分中，含量通常高于组织液和淋巴液的主要是等。增加产热维持体温的衡。激素d的含量保持相对稳定，其分泌调节机制是(2)丙氨酸氨基转移酶主要分布在各种组织的细胞内，其活力单位是评价肝功能的重要指标(3)比赛过程中运动员大量出汗，机体通过分泌激素b调节水衡。刺激下丘脑分泌激素b之一，根据检测结果可知，该女士的肝功能(填“正常”或“不正常”)。血浆中的的信号是,下丘脑将兴奋信号传递至产生渴觉。淀粉酶主要来源于胰腺，若胰腺发生炎症出现细胞破裂，则血液中的淀粉酶含量会(4)剧烈运动需要肌细胞进行厌氧呼吸供能，肌细胞分泌乳酸到内环境中，却不会引起内环。该女士经常出现肌肉抽搐现象，原因是。该现象境的pH明显降低，原因是(填“是”或“不是”)内环境失稳的表现。24.(15分)水痘是由水痘病毒(VZV)引起的急性呼吸道传染病，多见于儿童，临床特征为(3)根据检测结果，你对该女士的饮食的建议是(答出3点)。出现丘疹、水疱。接种VZV减毒活疫苗(VarV)是预防水痘流行的有效方法。下图表22.(15分)人和高等动物的小肠肠壁内分布着由大量神经元构成的黏膜下神经丛，这些神经丛2019年某地儿童水痘疫苗接种率及水痘发病率的调查结果。回答下列问题：受脑干的神经支配，参与腺体分泌等局部反射活动，如图所示。回答下列问题：25001009脑干80◆·水痘发病率0②,④O黏膜下神经丛150060一第一剂接种率。第二剂接种率⑤可最000%一神经节腺体50020小肠黏膜F1000小肠肠腔(1)神经元②与③的兴奋传递方向是,原因是出生年份(2)脑干兴奋后通过⑦释放神经递质，使神经元③兴奋，但神经元①不一定会产生兴奋，原因(1)由图可知，随水痘疫苗接种率的提高，水痘发病率总体呈趋势。接种疫苗属于可能是(答出1种即可)。若神经元①不产生兴奋，则神经元②释放的神经一种(填“免疫治疗”或“免疫预防”)。递质使神经元①增大了对」(填“K+”或“C”)的通透性，使其大量进入细胞内，(2)呼吸道黏膜受损者更易被VZV感染，原因是减毒活疫苗是指病原进而使(填“静息”或“动作”)电位进一步增大。体经过各种处理后毒性减弱，但仍保留其免疫原性，接种VarV后可引起人体的(3)图中共有个神经元之间的突触。已知小肠肠腔的酸碱度降低可通过局部反射(填“细胞”、“体液”和“细胞免疫和体液”)免疫，疫苗中的抗原成分活动引起腺体的分泌。若小肠肠腔的酸碱度变化不能引起腺体分泌活动发生变化，但脑(填“能”或“不能”)被辅助性T细胞直接摄取和处理，原因是干仍可控制腺体分泌活动，则最可能是神经元(填图中的标号)之间的信息(3)2014年、2015年出生儿童的接种率与发病率数据显示，应及时接种第二剂VarV,原因传递出现障碍。是23.(14分)2022年2月4日，第24届冬奥会在北京和张家口举办。在比赛前后，运动员体内由下丘脑参与的生命活动调节的部分过程如图所示。回答下列问题：信号刺激靶细胞、邀素4胰岛下丘脑激素c,甲状腺激素d靶细胞激素b+激素b靶细胞(1)比赛过程中，运动员体内的血糖来源途径包括(答出2种)。血糖不断被消耗，此时体内激素a的分泌量会增多以促进糖原分解，该激素是由细胞分泌的。【高二生物第7页（共8页）】·23-116B·【高二生物第8页（共8页）】·23-116B

19.(14分)已知：H(g)十C2H(g)C2H6(g)△H=一137kJ·mol。请回答下列问题：(1)该反应在(填“低温”、“高温”或“任何温度”)下能自发进行。(2)若上述反应在恒温恒容密闭容器中进行，则下列条件能判断该反应达到衡状态的是(填标号)。A.容器内混合气体的均相对分子质量不变B.vE(H2)=￥(CeH)意C.容器内混合气体的压强不变￥是色香我5自以中义的容队，字容沙小西出指进料志浴D.容器内混合气体的密度不变(3)若在10L的密闭容器内2molH2(g)与a mol C:H,(g)进行上述反应，测得H2(g)的衡转化率与投料比X灯X=品]以及温度的关系如图所示。酸①反应从开始分别进行到A、BC点时，(填“吸收”或“放Hg)的衡转化率/%客出”)的热量Q、Q.Q由大到小的顶序为拉而②T只中（填“>”、“<”或“=”）Tz,③B点对应的体系中a=。A、B、C点对应体系的气体总8压强p、、由小到大的顺序为(4)E=k正c(H2)·c(C2H),=运c(C2H),其中kE和k为速率常数，只与温度有关。若其他条件不变，则温度从T变化到T2的过程中，下列推断合理的是(填标号)。A.k正增大的倍数大于k够B.正增大的倍数小于k运圈C.k王减小的倍数大于kD.k正减小的倍数小于运【高二化学第6页（共6页】·23-100B·

(5)可用氢气还原重量法测定产品中K心1，的纯度，所得实验数琳记求如下：实验序号产的质里名固体Ru的质虽g①2.42251.0110②2.42251.0090③2.42251.0100则产品的纯度为■%(保留小数点后一位)第9页共2页第10页共2页

到21.6gAg,则孩电解地的电解效率为号×10%≈67.00。17.(15分)(1)(球形)干燥管(1分)(2)b→a→d;e-c(2分)(3)NH(2分)控制溶液不能碱性太强，否则易生成副产物碱式碳酸镧La(OH)CO3(2分)(4)2LaCL3+6NH+3CO2+(x+3)HO一La2(CO3)3·xHOy+6NHCI(2分)(5)将装置中产生的气体全部吹入后续装置中被吸收，减少测定误差(2分)(6)3(2分)326(m2-m）-458(m2-m1)458(m4-m）326(7)m4-m11818或一或326(m2-m)-458(m4-m)(2分)m4-m118(m4-m%）326【解析】(3)为增大CO2溶解度，提高产率，Z中应先通入NH再通入CO2;根据题目信息可知，如果溶液碱性太强，易生成受热分解的碱式碳酸镧L(O)CO。,所以通入CO2需要过量的原因是控制溶液不能碱性太强，否则易生成副产物碱式碳酸镧La(OH)CO3。(5)第二次通入2，将装置非入装置C中被吸收，减小实验误差：D中碱石灰的作用是防止空气中的HO和CO2进入装置C干n5-m344(6)如果制得的样品中不含由La2(CO3)3·xH2O化学式可知n(La2O3):n(CO2)=1：3,即n4-m1326=3。n(H2O)n(H2O)(7)mLa,0s)=n[L(C0)。·xH,0],可求出水合碳酸辋化学式中结晶水数目：x-a(CO,)nLaO)458(m4-m1）(m2-m1）326326(%-m2-45818或326(m2-m1)-458(m4-m）m4-m1msm18(m4-1）1832618.(15分)(2分)OH(2)取代反应(1分)还原反应(1分)(3)醚键、羧基(2分)(4)n催化剂0H七H0H+(n-1)H,O(2分)H,NOHCHOCHOCH.CH-CHHOOH(5)24(2分)(2分)HOOHOHOH2浓硫酸(6)OH催化剂，△OH=0(3分，每步给1分，结构简式△和条件均写对，给1分)化学试题参考答案（长郡版）第2页

14.如图所示实验装置，下列说法确的是A.装置为铁的吸氧腐蚀实验，负极反应为Fe一3eB.一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入NaOH溶液，即可玻璃筒无底)观察到铁钉附近的溶液有沉淀产生无锈Fewr铁钉石墨棒02.十e+2WC,向插入石墨棒的玻璃筒内滴入石蕊溶液，可观察到石墨附近饱和食盐水地们的溶液变年版D.若将装置中电流表改成电源，且无锈铁钉连电源正极，属于外加电流的阴极保护法X15.室温下，下列有关溶液说法错误的是被。A.相同温度下，0.2mol·L醋酸溶液与0.1mol·L-1醋酸溶液中c(H+)之比小于2：1B/pH=4的H,S0溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H)=1×106mol·LC.等物质的量浓度①NH,C1、②NH4Al(SO,)2溶液中NH浓度的大小顺序为①<②JD.常温下，pH=3的HA溶液与pH=11的BOH等体积混合，溶液pH>7,则BOH为弱碱16.光化学烟雾的形成机理如图所示。下列叙述错误的是HNO3醛碳氢PAN化物中问外网光化学烟雾A氧原子是产生光化学烟雾的催化剂B.光化学烟雾的分散剂是空气C.PAN(H2C-C)属于有机物，且易溶于有机溶剂OONO2D.光化学烟雾与氨氧化物和碳氢化合物大量排放有关17.甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成C0和HO。在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法延确的是0C…0士HH熊0EalC+HHH C.+H2OHC0+H20△HC0+H20△H2+H+途径一反应历程途径二反应历程A.化学衡常数K途径-三K途径=B△H1=△H2<0,Ea与E2X国考1号1·化学第4页（共8页）

其中B代表Pb2+。则代表，原子分数坐标A为(0,0,0)，B为1112’22则C的原子分数坐标为。②己知(CHNH3)Pbl3的摩尔质量为Mg·mol,N为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为g·cm3。14.（12分)人体内尿酸(HUr)含量偏高，关节滑液巾产生尿酸钠晶体(NaUr)会引发痛风，NaUr(s)三Na*(aq)+Ur(aq)△H>0。某课题组配制模拟关节滑液进行研究，回答下列问题：己知：①37℃时，K(HUr)=4×10-6，Kw=2.4×10-14,Kp(NaUr)=6.4×10-5②37℃时，模拟关节滑液pH=7.4,cUr)=4.6×104mol·L(1)尿酸电离方程式为(2)Kh为盐的水解常数，37℃时，K(Ur)=(3)37℃时，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制模拟关节滑液”，溶液中c(Na)c(Ur）(填“>”、“<”或=”)。(4)37℃时，向模拟关节滑液中加入NaCl(s)至cNa)=0.2mol·L-1时，（填“有”或“无”）NaUr晶体析出。(⑤)为探究Mg(OH)2在酸中的溶解性，利用以下相关数据计算出反应：Mg(OH)2(s)+2CH3C0OH(aq)=Mg2+(aq)+2CH3COO(aq)+2H2O()在25℃时的衡常数K,并据此推断Mg(OH)2能否溶解于醋酸？（要求有列式推导并代入数据进行运算的过程，根据计算结果进行判断。已知25℃时：Kw=1.0×10-4，K(CH,C00H)=1.8×10-5,Kp(Mg(OH2]=1.8×10-",1.83≈5.8)

正确。11.D解析：分离、提纯液态有机混合物，常根据有机物的沸点不同，用蒸馏的方法分离，A项错误；核磁共振氢谱用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目，质谱仪用于测定有机物的相对分子质量，B项错误；核磁共振氢谱可以用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目，C项错误；红外光谱可以用于确定有机物分子中的基团，D项正确。12.C解析：M分子结构中含酚羟基，苯基不是官能团，A项错误；M苯环上有两种不同化学环境的氢原子，两个甲基在对称位，也有一种化学环境的氢原子，则M的一氯代物有3种，B项错误；N中有3种不同化学环境的氢原子，故核磁共振氢谱图中有3组峰，C项正确；N的分子式为C3HCIO,D项错误。13.C解析：乙烯转化为环氧乙烷，原子利用率为100%，符合绿色化学的原则，A项正确；环氧乙烷与乙醛(CH&CHO)分子式都为C2HO,结构不同，互为同分异构体，B项正确；苯转化为苯乙醇的反应为加成反应，C项错误；苯乙醇分子中含有6个不同化学环境的氢原子，其核磁共振氢谱图中有6组峰，且峰面积比为2：2：2：2：1：1，D项正确。14.D解析：N属于醛类，A项错误；E的分子式为C8HNO,B项错误；V含有三个碳碳双键和一个碳氮双键，乙烯含有一个碳碳双键，碳碳双键数目不同，乙烯没有碳氮双键，二者不互为同系物，C项错误；V中含有碳碳双键，能发生加成反应，D项正确。15.D解析：根据反应机理图可知，以CHOH、CO、CH2一CHCH(丙烯)和化合物4为原料，得到化合物3（异丁酸甲酯），D项符合题意。16.(1)醇；B;D,C(各1分)OH(2)CH3CH2—CH-CH2-CH3(2分)CHCH3(3)CH3CH2一CH-CH2OH;CH3—C-CH2OH(各2分)CHs17.(1)①C;H(各1分)CH②CH2=C—COOH(2分)(2)①C26H26②2：1；16.25③B(各2分)18.（1)碳碳双键、氯原子；CHC(各2分)(2)丙烯1分)，CH=CH-CH+C50SCH=CH-CHC+HCI(2分)·2·【23·DY·化学·参考答案一R一选修5一Y)

pH”时pH的理论范围为4.5≤pH≤9.3；将A1元素和Si元素除去后，溶液中Cr元素主要以Cr2O和CO?形式存在，溶液中存在衡：2CrO}-+2H+=Cr2O+HO,降低溶液pH,衡正向移动，可提高NaCr2O,的产率。(5)由a极从NaOH稀溶液得到NaOH浓溶液，说明OH浓度增大，a极上的电极反应式为2HO+2e—2OH+H2个，a极为阴极，则b极为阳极，连接电源正极，b极上的电极反应式为4OH一4e2H2O十O2个，制备1 mol Na2Cr2O,时，转移2mol电子，生成2 mol OH-,理论上左侧溶液转移2 mol Na的同时逸出1molH2,总质量增重2mol×23g·mol1-1molX2g·mol-1=44g。(6)FeSO4和Na2CrzO,的反应较为灵敏，滴定过程中，滴定液应始终逐滴滴下，B项错误；FeSO4溶液呈弱酸性，Na2CrzO,溶液一般使用硫酸酸化，且Na2 Cr2 O,具有强氧化性，会腐蚀橡胶，故FeSO4溶液和NaCr2O,溶液都应使用酸式滴定管盛装，C项错误。17.(1)+116.8(2分)：高温(2分)(2)①AC(2分)②减小气体浓度，使衡右移，提高C3H3(g)的转化率(2分)(3)1.6(2分)；12.8(2分)(4)先增大后减小(1分)；反应开始时，体系中主要发生反应Ⅲ，反应Ⅲ中CH的生成速率大于反应V中CH的消耗速率，随着反应进行，反应Ⅲ中CH的生成速率小于反应V中C3H6的消耗速率(2分)【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对化学反应原理的理解能力和综合运用能力。(3)根据题意，列出三段式：主反应Cs Hs (g)-Cs H6(g)+H2 (g)N起始量/mol4006变化量/mol22×80%2×80%6衡量/mol21.61.66副反应C.Hs(g)C2 H (g)+CH (g)变化量/mol2×20%2×20%衡量/mol0.40.4衡时，CH的分压为pCH)=是X120kPa=16kP,oC,出)=合=1.6kPa·mim;衡时b(C,Hs)=20kPa,p(H)=16kPa,则衡常数K。=p(H,)×pCH)=12.8kPa。(Cs Hs)(4)在恒温刚性密闭容器中，速率常数k和k'不变，反应开始时，通入气体CH、O2、N2,体系中主要发生反应Ⅲ，c(C3H)逐渐增大，随着反应进行，c(CH3)减小，c(C3H)增大，丙烯的净生成速率(C3H)减小，体系中主要发生反应V,c(C3H)逐渐减小。18.(1)A(2分)(2)酰胺基（或肽键）、羟基(2分)OHCOOH(3)C1NH(2分)：-Br(2分)OHOH(4)C+2KOH-→CNH+C2HOH+K2CO(2分)(5)18(2分)(6)KCH2MgX(X为卤原子，写成Br、Cl、I等均可，2分)；保护酮羰基(1分)【高三化学·参考答案第3页（共4页）】802C·C QING·

-CH2 CH2-C=CD.反式聚异戊二烯的结构简式：L CH3 HJn3.N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.25C,101kPa下，28L氢气中质子的数目为2.5N4B.2.0L1.0mol·L-lA1C13溶液中，A13+的数日为2.0NaC.0.20mo1苯甲酸完全燃烧，生成C02的数目为1.4D.电解熔融CuCL2,阴极增重6.4g,外电路中通过电子的数日为0.1ON*4.已知有下列三个反应：①3C12+2FeI2=2FeC13+2I2:22Fe2+Br2 2Fe3+2Br-:③Co203+6HC1=2CoC12+C12↑+320下列有关说法正确的是A.反应①②③中的氧化产物分别是L2、Fe3、CoCl2B.根据以上方程式可以得到氧化性：Co203>Cl2>Fe3+C.可以推理得到：C12+FcBr2=FCCl2+Br2D.在反应(3)中有2个C12生成，则被还原的HC1为2个5.T℃时，向某恒温恒容密闭容器中充入等物质的量的CH,(g)和C02(g),发生二氧化碳重整甲烷反应：CH4(g)+C02(g)-2C0(g)+22(g),测得体系中CH4(g)和C0(g)的物质的量浓度随时间变化如图所示，下列说法错误的是

11.2020年9月，研充人员在金星大气中探测到了磷化氧四)气体，1常作为一种重题气，在贮粮用于防治害虫，一种制备P的流程如图所示，白P且NO地他一，之N=H,O,》下列说法正确的是(☑A.白骑与浓NOH溶液反应的化学方程式为：P+3NaOH浓)3H,O△PH+3a0B.次磷酸的分子式为HPO2,属于三元酸C.流程中，每一步均属于氧化还原反应D.理论上，1mol白磷可生产2 molPH12.1971年，JohnJ.Bishop等通过3Mg+4C0+2CT+2H0-Mg(C1Oh2MgOH2C1反应制得Mg(CIOh2Mg(OHDz(BMs,微溶于水)，而1921年，Georg Kereszty等将通入MOH悬浊液进行制备BMs却宣告失败。用下列装置制取BMHs,相关叙述错误的是()A.向装置a烧瓶中滴入浓盐酸之前，应打开KB.装置b的广口瓶盛放的是饱和食盐水C.开始时，不断搅拌下先向三口烧瓶中加入MgC2溶液，然后通入CD.从反应完成后的三口烧瓶中分离得到BMHs,需经过过滤、洗涤及干燥等操作13.科学家发明了一种新型Z一MmO2水介质可逆的二次电池，原理如图所示。下列说法错误的h(OHMnso.(eq)KSO(aq)KOH(ag)H.SO.A.放电时，正极反应为Mm02+2e+4H=Mn2+2H20B.X和Y分别为阴离子膜和阳离子膜，放电时中间室cKSO(aq]减小C,充电后溶液pH由小到大的顺序为：正极室、中间室、负极室D.充电时，阴极反应为：Zn(OD?+2e=Zn+4OH14。如图分别代表溴甲烷和三级溴丁烷发生水解的反应历程。下列说法不正确的是(I.CH:Br+NaOH-CH:OH+NaBrIL.(CHj):CBr+NaOH-(CH3)COH+NaBr高三化

COOCH6:2:2:1,可得到可能的结构为OHNH2+H2O(2分)CHCOOOOCCHNH2NH2CHCOOOOCCHCH COOOOCCH0(5)16(2分)：NH2CHCOOOOCCH(2分)197.C【解析】本题主要考查化学与生产、生活、社会NH2之间的关系，侧重考查学生对基础知识的认知能CH3CH力。蔗糖不属于单糖，C项错误。Br28.A【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数，侧重(6CH:COOH考查学生分析和解决问题的能力。制备氢氧化Br铁胶体的反应属于可逆反应，所得氢氧化铁胶粒OHOH的数目小于NA,B项错误；钠与乙醇反应产生氢CH3气，钠也能与水反应产生氢气，生成的氢气分子BrCH2 CH2CH2 BrZn/HCI数大于0.1NA,C项错误；溶液的体积未知，不能K2COs计算发生电离的水分子数，D项错误。BrOCH2 CH2CH2 Br9.D【解析】本题主要考查有机物的结构和性质，侧重考查学生对基础知识的应用能力。1个柠檬(4分)酸分子中含有3个羧基、1个羟基，1mol柠檬酸H:C与金属钠反应，生成2molH2,1mol柠檬酸与【解析】本题主要考查有机化学基础，考查学生NaHCO3反应，生成3 mol CO2,D项错误。有机推断理解能力和综合运用能力。10.D【解析】本题主要考查元素周期律，侧重考查学(1)根据A的结构简式即可知含氧官能团的名生分析和解决问题的能力。常温下，0.1ol·L称为羟基和羧基。Z的氢化物水溶液的pH=1,Z的氢化物为一元强(2)A转化B是酯化反应，由此可得B的结构简酸，则Z为C;由此可知，W、X、Y、Z分别为C、COOCHN、O、C1。HO在常温下为液体，四种元素的最OH简单氢化物的沸点由高到低的顺序为H2O≥式为NH3>HCI>CH4,A项错误；O元素无十6价，B项错误；C的最高价氧化物对应的水化物NH2HCO3是弱酸，C项错误。(5)1molM能与4 mol NaOH发生反应，说明11.B【解析】本题主要考查实验设计与探究，侧重还有2mol的羧酸酚酯，取代基为2个考查学生的实验操作能力和实验仪器的选择应CH:COO一和氨基的有6种，取代基为用能力。应该探究的是铁的吸氧腐蚀，A项不HCOO、CHCH2COO-、NH2一的有10种；符合题意；形成喷泉的条件是烧瓶内外产生压核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为强差，而氯气难溶于饱和食盐水，不能形成喷泉，C项不符合题意；乙酸乙酯在NaOH溶液中会发生水解反应，右侧试管中应盛放饱和碳酸23·JBTX1-新教材老高考.化学54·

8.为完成下列实验目的，对应的实验操作及现象正确的是选项实验目的实验操作及现象证明丙烯醛(CH2一CHCHO)中含有A取样，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色碳碳双键在火焰上灼烧搅拌过该无色溶液的玻璃棒，火焰出现证明某溶液中含Na元素黄色称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶配制0.4000mol·L-1的NaOH溶液解，转移至250mL容量瓶中定容将溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热后产生的气体通D验证溴乙烷发生了消去反应人溴水中，溶液褪色9.IBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成IBr的工艺流程如下：BaS H2SO Li2CO3HBr(少量B)→还原除杂中和>浓缩…→LiBr滤渣气体下列说法错误的是A.“还原”工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回还原工序B.“除杂”工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离C.“中和”工序中的化学反应为Li2CO3十2HBr一CO2↑十2LiBr十H2OD.参与反应的n(Br2):n(BaS):n(H2SO4)为1：1：1I0.科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e的转移（如a、b和c),能将海洋中的NO2转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。NHH20NO→NH4H2O个76酶24H"+4e IllI酶2酶3N下列说法正确的是A.过程中的粒子NH和NO2,二者中心原子N的杂化方式相同B.a和b中转移的e数目相等C.过程Ⅱ中参与反应的n(NO):n(NH)=1:1D.过程I→Ⅲ的总反应为NO2十NH4一N2A十H2O化学第3页（共8页）

或“中”)性。(4)“深度净化”中加Zn的目的是一0(5)①“沉锌”时，充分反应，过滤，洗涤得到碱式碳酸锌Zn,(OH)2y(C0,)k],其反应的离子方程式为，检验沉淀洗涤干净的方法是②为测定碱式碳酸锌乙n,(OH)2y(C0,)ky]的组成，称取一定量的碱式碳酸锌，充分加热分解，产生的气体依次通过足量浓硫酸和碱石灰，分别增重0.72g和0.88g,则该碱式碳酸锌的化学式为0

②橡皮管a的作用是③装置A中反应需要加热，其反应的离子方程式(2)三颈烧瓶中发生“转化的化学方程式(3)流程中采用冰水浴的目的是一。(4)有关该实验说法正确的是_。A.分离出CCl4的操作为分液。B.调pH=10后的溶液中只含有KIO3C.制得的碘酸钙可选用酒精溶液洗涤(5)准确称取产品0.25g,加酸溶解后，再加入足量K1发生反应I0+5+6H=312+3H20,滴入2~3滴淀粉溶液，用0.2000molL1Na2S2O3溶液滴定(I2+2S,O=2I+SO。)至终点，消耗Na2S203溶液30.00mL。达滴定终点时的现象是产品中CaIO3)2的质量分数[已知Ca(103)2的摩尔质量：390gmo]29(11分)·三氧化二铬(C203)可用作着色剂、分析试剂、催化剂等。一种利用铬铁矿（主要成分为Fe0Cr2O3,还含有A2O3、SiO2等杂质)清洁生产Cr2zO3的工艺流程如下：稀硫酸铬酸酐NH,NH,NaOHplH=2.53.0铬铁矿→氧化酸浸除铁沉淀一→除铝煅烧滤渣1铁铵矾滤液1滤液2已知：①铬铁矿的成分及含量（以氧化物形式表示）：成分Cr203FeOSiO2A120s其他质量分数45.0%32,5%11.5%10.8%0.2%②金属离子开始沉淀与完全沉淀的pH如下：化学试题第-6-页

13.某同学进行如下实验：15.用下列装置或操作进行实验，能达到实验目的且操作正确的是班级序号实验①实验②实验③实验④实验⑤浓硝酸姓名BaCL,溶液先加MnO,粉末，后BaCL,溶液BaCl,溶液加酸性KMnO,溶液稀H,SO,得分方案Na,O,与H,OH,0,溶液H2O2与NaOH反应后的溶液pH=12H2O2与NaOH混合溶液pH=12BaO2混合溶液pH=12浓硫酸产生大量气泡，高锰出现白色现象出现白色沉淀无明显现象出现白色沉淀澄清选择题酸钾溶液不褪色沉淀石灰水答题栏已知：1.H2O2一H++HO2、HO2一H++O;丙iⅱ.BaO2是一种白色难溶于水的固体A.图甲：制取并收集NO2下列说法合理的是3B.图乙：分离苯（沸点80.1℃）和乙醚（沸点34.5℃）的混合液A.实验③可证明H2O2溶液中存在电离衡C.图丙：灼烧胆矾晶体制取无水硫酸铜B.实验①和③生成白色沉淀的反应属于氧化还原反应D.图丁：检验碳与浓硫酸反应的氧化产物C.实验⑤的白色沉淀经检验为BaSO,,说明溶解度BaO2>BaSO16.探究淀粉性质的实验如下：D.可用BaC2、MnO2、H2O检验长期放置的Na2O2中是否含有Na2COg步骤1：在试管中加入0.5g淀粉和4mL2mol·L-1H2S04溶液，加热。14.下列实验方案能够达到实验目的的是8步骤2：待溶液冷却后向其中加人NaOH溶液，将溶液调至碱性。A.中和热实验中温度的测定：把稀盐酸分多次加入稀NaOH溶液中，记录混合9步骤3：再向试管中加入少量新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，观察到试管内出现溶液的最高温度:10B.比较Mg和Al的金属活动性：将Mg、Al分别加入浓NaOH溶液中，观察并红色沉淀接下页比较实验现象下列分析不正确的是C.除去FeCl溶液中的少量Cu+:向含有少量Cu+的FeCL溶液中加入适量铁A.步骤1中2mol·L-1H2SO4溶液的作用是作催化剂粉，充分反应后过滤B.步骤2中的碱性溶液可用pH试纸检验D.探究Na2SO3溶液是否变质：向少量Na2 SO溶液中加入足量稀盐酸和BaCl2C.步骤3中产生红色沉淀说明淀粉水解产物具有还原性溶液，观察现象D.取步骤2的溶液少许，滴入碘溶液，若不出现蓝色，说明淀粉已完全水解化学·单元检测卷（十六）第5页（共12页）化学·单元检测卷（十六）第6页（共12页）

15.X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y相邻且Y的价电子排布式为ns"np2",Z与W可形成化合物ZW4。下列有关说法中正确的是A.ZW4分子是正四面体形B.第一电离能：Y>X>Z3pC.基态Z原子最高能级电子排布图：个D.含氧酸酸性：W>X>Z【答案】A【解析】X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的价层电子排布式为ns"np2m,则n=2,Y为O元素、X为N元素；由Z与W可形成化合物ZW4可知，Z是Si元素、W是Cl元素。四氯化硅中硅原子的价层电子对数为4，孤电子对数为0，则硅原子为$p3杂化，四氯化硅的空间结构为正四面体形，故A正确；氨原子的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻元素，则氨元素的第一电离能大于氧元素，故B错误；由洪特规则可知，电子排布在同一能级时，优先占据不同的轨道，且自旋方向相同，故C错误；次氯酸的酸性弱于硝酸，故D错误。16.反应NH,C1+NaNO2—NaCl+N2个+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列有关反应中相关元素和物质的说法正确的是A.元素的第一电离能：Na>O>NB.P元素能形成PC,则同主族的N元素也能形成NClC.Na元素的焰色试验是Na原子能级跃迁的结果，是金属特有的化学性质D.NO2中N原子采取sp杂化，NO2是V形结构【答案】D【解析】同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，第ⅡA族和第ⅢA族反常，第VA族和第ⅥA族反常，所以元素第一电离能N>O>Na,故A错误；因为氨的最外层电子排布式为2s22p3,该层没有d轨道，磷的最外层电子排布式为3s3p3,该层外面还有3d空轨道可以参与成键，所以能形成PCL,不能形成NCl,故B错误；焰色试验原理是激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道，以光的形式释放出能量而显色，是金属元素的物理性质，故C错误；NO2中心原子的价层电子对数=2十号×(5+1-2×2)=3，N原子米取$p杂化，含有一个孤电子对，分子空间结构为V形，故D正确。氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在M0原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示，其中氮化钼晶胞参数为anm。下列说法正确的是A相邻两个最近的N原子的距离为受。mB.氮化钼的化学式为MoN2C.每个钼原子周围与其距离最近的钼原子有12个Mo412OND.晶体的密度pNA·aX10g·cm【答案】C【解析】由品跑因示可知，相邻两个最远的N原子的距离为面对角线长度的一年，为竖。m,A错误：由品胞结构示意图可知，每个马跑中含有M0的个数为8×日十6X号=4，N的个数为4×+1=2，故氮化细的化学式为M02N,B错误；由晶胞结构示意图可知，钼原子位于8个顶，点和6个面心上，故每个钼原子周围与其距离最近的细原子有12个，C正确；由B项分析可知，该晶胞中含有4个M0,2个N,则一个晶胞的质量为2X206g,NAg,一412个晶胞的体积为(aX107cm)月，晶体的密度p一NA·aX10g·cm,D错误。二、非选择题：本题共4小题，共52分。带￥题目为能力提升题，分值不计入总分。17.(14分)新型无机非金属材料SiN4、SiC和BaTiO,在内燃机、航空航天和地震测控等方面有广泛应用。回答下列问题：(1)钛元素(Ti)的基态原子的价电子排布图为;钡元素基态核外电子排布式中最高能级的电子云形状为(2)组成Si3N4、SiC和BaTiO3的非金属元素中，其电负性由大到小的顺序为·60·

4Fe(OH)3,通过化合反应或复分解反应均能直接得到Fe(OH)3,故B正确；Fe2O3溶于氢碘酸的离子方程式为F2O3+2I+6H+一2Fe2++12十3H2O,故C错误；向含Fe+的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红可证明含Fe3+,无法证明含Fe2+的溶液是否完全变质，故D错误。10.下列实验操作、现象、结论均正确的是选项实验操作现象结论溶液最终为A将过氧化钠投入滴有酚酞溶液的水中过氧化钠与水反应生成碱性物质红色将包裹Na2O2固体的棉花放人盛有棉花燃烧起来CO2的集气瓶中Na2O2与CO2反应为放热反应酸性KMnO4溶液与足量H2C2O4溶液紫色快速褪去反应一会儿后，加入少量MnSO4固体加入MnSO4起催化作用向植物油中加入NaOH溶液，经反应，D液体不分层植物油已完全水解取少许于乙醇中【答案】B【解析】过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，将过氧化钠投入滴有酚酞溶液的水中，溶液先变红，由于过氧化钠具有强氧化性，体现出漂白性，会使变红的溶液在振荡之后又变为无色，故A错误；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，此反应放热并且生成助燃物质氧气，所以棉花会燃烧，故B正确；酸性KMO4溶液与足量H2C2O4溶液反应生成MnSO4,体现不出加入MnSO4起催化作用，故C错误；植物油在NaOH溶液中水解产物为高级脂肪酸钠和甘油，植物油、高级脂肪酸钠、甘油均可以在乙醇中溶解，所以液体不分层，不能证明植物油已经完全水解，D错误。11.下列各组物质中，能一步实现如图所示①~⑤转化关系的是选项XYZACuCuoCuSOCu(OH)2FeFeClaFe2OsFe(OH)3NaNaz O2Na2 COaNaOHDAlAl2O3NaAlO2Al(OH)3②十⑤【答案】C【解析】反应③中CuO不能一步转化为Cu(OH)2,A错误；反应②中氯化铁不能一步转化为氧化铁，反应④中氧化铁不能一步转化为氢氧化铁，B错误；钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠、与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，均能实现一步转化，C正确；反应③中氧化铝不能一步生成A1(OH)3,D错误。12.下列指定反应的离子方程式错误的是A.MgCl2溶液中加足量石灰乳：Mg2+(aq)+Ca(OH)2(s)-Mg(OH)2(s)十Ca2+(aq)1态。B.0.1mol·L-1CuSO4溶液中加入少量浓氨水：Cu2++2NH3·H2O—Cu(OH)2↓+2NH对意合C.向NaA1O2溶液中滴入足量Ca(HCO3)2溶液：AIO2+HCO?+H2O一A1(OH)3V+COD.向铝片中加入氢氧化钠溶液：2A1+2OH+2H20—2A1O2十3H2↑、中9【答案】C【解析】MgCl2溶液中加足量石灰乳，石灰乳是悬浊液，不能拆分，离子方程式为Mg+(aq)十Ca(OH)2(s)一Mg(OH)2(s)十Ca+(aq),故A正确；0.1mol·L-1CuSO4溶液中加入少量浓氨水，生成氢氧化铜沉淀，离子方·52·

CaSAE与水反应一定能生成一种强酸班级S0,烟气预处理预处理B.若X为强酸，则物质D可使石蕊溶液变红脱硫塔再生塔C.若X为强酸，则D→E的反应可用于检验DD.若X为强碱，则物质A~E中均含有N元素脱硫后气体二、非选择题：本题共3小题，共40分。带*题目为能力提升题，分值不计入总分。姓名A.脱硫塔的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：121.(10分)某小组对固体化合物甲开展探究实验。甲与气体乙以物质的量之比1：B.硫可以形成分子式为S2、S4、S、S:的单质，它们互为同素异形体5恰好反应生成固体化合物丙和无色液体丁，甲和丙均由两种元素组成，实验中C.脱硫后的气体冷凝可以获得单质S2所加盐酸和NaOH溶液均足量。得分D.物质M可以循环使用19某些化学知识用数轴表示体现出形象直观、简明易记的特点。下列用数轴表示乙4.48L(标准状况A.KSCN溶液，B(步骤1无现象不合理的是甲一定条件丙盐酸→溶液两等份A.向AICl溶液中滴加NaOH溶液，铝元素的存在形式：淡黄色沉淀-区O谣高进接洗红不灼烧Al+Al(OH)Al(OH)3+AlO AlO16o4回答下列问题：选择NaHSO3 NaHSONaSO3 NaSO3(1)组成甲的元素是(填元素符号)，甲的化学式是B.向烧碱溶液中通入SO2后的产物：n(NaOH(2)甲与乙反应的化学方程式是答题n(S02)(3)丙与盐酸反应的离子方程式是Fe2+和Fe3+Fe3tC铁与稀硝酸反应后铁元素的存在形式：84n(HNO,)(4)向溶液B中滴加氯水至过量，溶液先变红色最后褪去。褪色的原因是n(Fe),请设计实验方案证明：CHCI CH;CICH2Cl2 CH,Cl2D.Cl2与CH4发生取代反应后的产物：n(Ci)n(CH)22.(15分)硫酸锰晶体(MnSO:·7H2O)是重要的微量元素肥料之一。某兴趣小组20.已知2FeS0高温Fe,0,+S02++S0,。下列有关操作，装置、原理及对现象在实验室中探究用软锰矿（主要成分为MnO2,含有少量Al2O3、FezO3、SiO2等杂质)制取硫酸锰晶体，其具体流程如图所示。的表述正确的是④滤渣2稀硫酸③→MnSO47H,0FeSO.草酸HCO)滤渣1稀硫酸①软锰矿溶液NaOH滤液2溶液滤液1丙A.用装置甲高温分解FSO4,点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2已知：①反应原理为MnO2+H2C2O4+H2SO4—MnSO4+2CO2↑十2H2O;B.用装置乙可检验分解产生的SO2,现象是石蕊溶液先变红后褪色②MnC2O4难溶于水。C.用装置丙可检验分解产生的SO3,现象是产生白色沉淀(1)滤渣2的主要成分是MnO2,步骤②中的稀硫酸的作用是10D.用装置丁可吸收尾气，避免污染环境(2)步骤③中选用6.0mol·L-1硫酸和草酸晶体溶解MnO2,草酸晶体的作用是如图是某元素的价类二维图。其中A为酸式盐，E的相对分子质量比D大16。;配制100mL6.0mol·L-1硫酸时，需要的仪器1下列说法错误的是除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要将滤渣2置于接下化合价↑烧杯中，先加人稀硫酸，将溶液稍加热后，在搅拌下缓慢分批加入草酸晶体，直至烧杯中的固体全部溶解。在搅拌下缓慢分批加入草酸晶体的理由A0是(3)步骤④的具体实验操作有,经洗涤后干燥得到MnSO4·7H2O晶体。YB(4)兴趣小组同学拟继续研究硫酸锰的高温分解的固体产物，经查资料可知：硫酸锰晶体高温下分解产物为Mn,O,、SO2、SO3及水蒸气。为了确定Mn2O,的化学式，采用下面装置进行测定（已知：S03的熔点为16.8℃，沸点为44.8℃)。化学·周测卷（八）第5页（共8页）化学·周测卷（八）第6页（共8页】

应①的活化能小于反应③的活化能，D项错误。7.C【解题分析】该反应有2分子气体变成液体，由无序变成有序，故△S<0,A项正确；升高温度，反应速率加快，B项正确；由于该反应的△H<0、△S<0,△G=△H一T△S,故该反应在低温条件下可自发进行，C项错误；随着反应的不断进行，[Cu(H3)2]+的物质的量浓度不断减小，当[Cu(NH3)2]的物质的量浓度不再减小时，反应达到衡，D项正确。8.C【解题分析】由图可知，随温度升高，甲烷的衡转化率降低，故反应Ⅱ的正反应为放热反应，A项错误；由图可知，CH4的衡转化率随着温度的升高逐渐降低，S2浓度随着温度的升高而增大，故温度越低，S2浓度越小，反应速率越慢，在反应相同时间里，温度越低，反应速率越慢，CH4的转化率不一定越大，B项错误；由图可知，在600℃时甲烷衡转化率高达99%，低于600℃时，S2浓度明显偏小，使得反应Ⅱ的反应速率变慢，C项正确；在密闭容器中，以n(S2):n(CH)=2:1开始反应，设CH4的起始物质的量为amol,转化的物质的量为xmol,即：2S2(g)+CH4(g)=CS2(g)+2H2S(g)起始物质的量/mol2aa转化物质的量/mol2x2x衡物质的量/mol2a-2x2xCS2的体积分数为10%，即2a一2x+a-x+x+2x×100%=10%,解得x=0.3a,则CH4的转化率为30%，D项错误。9.D【解题分析】反应后气体物质的量增多，B中的气体压强大于A,反应速率：(B)>v(A),A项正确；达到衡后A容器的体积为1.4aL,则A中气体物质的量为2.8ol,设转化的X的物质的量为xmol,X(g)+Y(g)=2Z(g)+W(g)初始/mol1100转化/mol2x衡/mol1-x1-x2.x-x十1-x十2x十x=2.8,x=0.8,X的转化率为9,8×100%=80%，B项正确：反应后气体物质的量增多，B中压强增大，衡时的压强：p>pA,C项正确；根据等效衡原理，若衡后将K打开，达到新衡后A、B中气体体积和为2.8aI,则达到新衡后A的体积将变为1.8aL,D项错误。10.B【解题分析】由图示可知该反应的△H>0,由反应方程式可知△S>0,根据△G=△H一T△S·44【23·G3DY(新高考)·化学·参考答案一LKB一必考一FJ】

CHs(2)5(2分)；(1分)OH17.(1)不存在(1分)(2)ECH2一C=CCH2(2分)H2C CH··>分0(4)(2分》(5)2,3-二甲基丁烷(1分)；1：6（或6：1）(2分)；正己烷(1分)；6(2分)18.(1)CH2=CH2;羧基（各2分）(2)氧化反应(2分)；浓HNO3、浓H2SO4、加热(3分)(3)CH,COOH+CH,OH苯疏酸CH,COOCHL+H,O(2分)NO219.(1)HNO3+1H.O-(2分)(2)球形冷凝管(1分)；C6HNH+OH→C6HNH2十H2O(2分)(3)①防止水蒸气冷凝，影响蒸馏效果(2分)②乙醚是易燃易挥发物质，防止爆炸；c(各1分)③184℃(2分)④43.9%(3分)20.(1)环戊烷(2分)(2)取代反应（或水解反应）；氢氧化钠醇溶液、加热（各1分）OH(3)(2分)》(40HCu0，0+Cu+H02分)(5)9(各2分)62【23·G3DY(新高考)·化学·参考答案一R一必考一SD】

第十五单元烃的衍生物1.COH【解题分析】G与M发生酯化反应生成H,因此M的结构为,其名称为丙炔酸，C项正确。2.A【解题分析】1一溴丙烷与NaOH乙醇溶液共热时发生消去反应：CH:CH2 CH2Br十NaOH乙醇CH,CH-CH,◆十NaBr十H,O:2-溴丙烷与NaOH乙醇溶液共热时发生消去反应：CH,CHCH十NaOH乙度CH,CH一CH,◆十NaBr+H,O。故产物相同，反应类型相同，ABr项正确。3.C【解题分析】植物油中含有不饱和键，能与溴发生加成反应，所以不能用植物油来萃取溴水中的溴，A项错误；苯和甲苯互溶，不分层，不能用分液的方法分离苯和甲苯的混合物，B项错误；乙酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，乙醇和碳酸氢钠不反应，可用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇，C项正确；水、乙醇均能和金属钠反应生成氢气，不能用金属钠检验乙醇中是否含少量水，D项错误。4.B【解题分析】由有机物的结构简式可知，其分子式是C4HO3,A项正确；分子中含有羟基，故能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能发生酯化反应、与HX的取代反应，B项错误，C项正确；分子中含有醇羟基，且与羟基相连的碳原子上有H,故能发生氧化反应，D项正确。5.A【解题分析】分子式为C4HO2的物质且其能够水解，则为饱和一元酯，该物质可能为甲酸正丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯和丙酸甲酯，A项正确。6.C【解题分析】烷烃在光照条件下与氯气反应生成卤代烃，过程中并不能引入羟基，A项不符合题意；卤代烃在氢氧化钠醇溶液中发生反应生成不饱和烃，过程中并不能引入羟基，B项不符合题意；醛在催化剂并加热的条件下与氢气反应生成醇，过程中可以引人羟基，C项符合题意；羧酸和醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应生成酯，过程中并不能引入羟基，D项不符合题意。7.C【解题分析】过氧化氢、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的，乙醇通过渗入细菌体内，使组成细菌的蛋白质变性而达到消毒目的，原理不同，A项错误；NaCI)溶液具有强氧化性，酒精与“84”消毒液混合会发生氧化还原反应，使消毒效果降低，B项错误；苯酚府·57·【23·G3DY(新高考)·化学·参考答案-R一必考一LN】

第十六单元生物大分子合成高分子1.C【解题分析】二氧化氯中不含碳元素，故为无机物，不属于有机合成高分子材料，C项正确。2.A【解题分析】核糖核酸由磷酸、核糖、碱基构成，水解的产物是磷酸、核糖、碱基，高级脂肪酸不是核糖核酸水解的产物，A项符合题意。3.A【解题分析】亚油酸又称9,12一十八碳二烯酸，亚油酸中含碳碳双键、羧基，没有酯基等能水解的官能团，不能水解，A项正确；玉米油是混合物，没有固定的熔、沸点，常温下为液态，B项错误；亚油酸中含有碳碳双键，所以能和溴发生加成反应而使溴水褪色，C项错误；玉米油营养价值高是因为不饱和脂肪酸含量高，D项错误。4.A【解题分析】淀粉遇碘变蓝，浓硝酸可以使蛋白质变黄，新制Cu(OH)2可以被葡萄糖还原得到砖红色沉淀（氧化亚铜）。综上所述，A项正确。5.B【解题分析】该结构中既有羧基又有氨基，属于氨基酸，A项正确；分子中存在饱和碳原子，则不可能所有原子都在同一个面上，B项错误；该结构中含有羧基，可以和钠反应生成氢气，C项正确；该结构中含有羧基，可以和醇发生酯化反应生成酯，D项正确。6.C【解题分析】淀粉属于天然有机高分子，A项正确；淀粉生成糊精的过程是长链分子断裂生成较短链分子，故>m,B项正确；一个蔗糖分子水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖，从后面只生成葡萄糖回推，反应②生成的二糖是麦芽糖，C项错误：反应@为CHO,十60。爵6CO2十6H2O,葡萄糖被氧化，D项正确。7.D【解题分析】由于蛋白质中含有肽键，故蛋白质水解可以获得氨基酸，A项正确；淀粉属于多糖，故由淀粉水解可以获得葡萄糖，B项正确；油脂在酸性条件下水解为高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解为高级脂肪酸盐和甘油，其中甘油就是丙三醇，C项正确。8.A【解题分析】由氨基葡萄糖的结构简式可知，其分子式为C6H3ON,A项错误；氨基葡萄糖分子中含有氨基，能与盐酸反应生成盐酸氨基葡萄糖，B项正确；氨基葡萄糖分子中含有氨基和羟基，能发生取代反应，含有的醛基能与氢气发生还原反应生成醇羟基，C项正确；氨基葡萄NH2NH2糖分子的同分异构体中可能含有一CHCOOH结构，含有一CHCOOH结构的有机物属于氨基酸，D项正确。9.A·61·【23·G3DY(新高考)·化学·参考答案一R一必考一LN】

2752一534=+2218kJ·mol-1。化学反应的焓变等于产物的总能量与反应物总能量的差值，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，设断裂1olN一H键所需的能量为xkJ,旧键断裂吸收的总能量为154+4x+500=2218,解得x=391。7.A【解题分析1molS)2通入1L2mol·L1KOH溶液巾，生成1 mol K2 SC)s,放出yk的热量，由此可得SO2(g)+2KOH(aq)—K2SO3(aq)+HO(l)△H=-ykJ·mol-1①。32gSO2(0.5mol)通入750mL1mol·L1KOH溶液（含0.75 mol KOH)中充分反应，生成K2SO3、KHSO3各0.25mol,测得反应放出xkJ的热量，其热化学方程式为2SO2(g)+3KOH(aq)—K2SO3(aq)+KHSO3(aq)十H2O(1)△H=-4xkJ·mol-1②。由②-①可得SO2与KOH溶液反应生成KHSO3的热化学方程式：SO2(g)+KOH(aq)一KHSO3(aq)△H=一(4x一y)kJ·mol-1,A项正确。8.D【解题分析】5mol混合气体完全燃烧生成CO2和H2O1)共放热3695kJ,设H2与CH4的物质的量分别为xmol、ymol,根据两个热化学方程式列方程组可得联立方程式：x十y=5①，285.8x十890y=3695②，解得x和y分别为1.25和3.75，则原混合气体的均相对分子质量为2X1,25+375X16-12.5,D项正确。1.25+3.759.B【解题分标1C+0一C0,可看成C+号0，一C0.C0+}0,一C0,X、Y,乙的物质的量相等，符合△H=△H1十△H2,A项不符合题意；因S与氧气反应生成二氧化硫，不会直接生成三氧化硫，则不符合转化，B项符合题意；AICla+4NaOH一3NaC1+NaA1O2+2H,O可看成AlCL3+3NaOH=Al(OH)3￥+3NaCl、Al(OH)3+NaOH=NaA1O2+2H2O,X、Y、Z的物质的量相等，符合△H=△H1十△H2,C项不符合题意；Fe+4HNO3Fe(NO,)+NOA+2H,O可看成Fe十HO,一Fe(NO),十号N0A+喜HO,Fe(NO,):+HNO,一Fe(NO)十N04+号HO,X,Y,Z的物质的量相等，符合△H=△H1十△H2,D项不符合题意。10.D【解题分析】由图可知，反应过程中没有OH键的断裂，A项错误；该反应的焓变为(a一b)kJ·ol-1,B项错误；向溴乙烷中加入氢氧化钠水溶液，加热，加硝酸酸化后再加入AgN)溶液检验溴元素，C项错误；根据始态和终态物质可得总反应的离子方程式为CH3CH2Br+OH→CH3CH2OH十Br,D项正确。11.C乐·32·【23·G3DY(新高考)·化学·参考答案一R一必考一HUB】

吴文怡秦嵩周林波第6期《氯及其化合物素养训练》爹考答案与解析【基础训练)1.A2.B3.D4.C5.(1)If、1f。(2)2A”+3C0+3H,0—2AI(0H),1+3C0,↑(3)①5+H0,+6H3L,+3H,0②FeCl,或H,0,③淀粉-KT【解析】(1)由2H,0、一H,0+0H阿推知2IF=F4+F6。(2)A,和Na,C0,溶液发生相互促进的水解反应：2A1+3C0+3H,0—2A1(0H)2↓+3C0,↑。(3)①碘单质遇淀粉溶液变蓝，第一份试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中「和0，反应生成了碘单质，反应的离子方程式为5I+I10+6H=3L2+3H20。②第二份试样要检验，酸化后，加入淀粉溶液，还需要加人氧化剂，如FeCl,或H,0,溶液.③第三份试样要检验10，酸化后，还需要用淀粉-KI试纸检验。【提高训练】，61.【解析】①中电解饱和食盐水制氯气的化学方程式为2NaC1+2H,0电解2Na0H+H↑+CL,↑，氯元素的化合价升高，氢元素的化合价降低，A正确；反应②为制漂白粉，化学方程式为2C,+2Ca(0H)2Ca(ClO)z+CaCL+2H,O,BE确；④中为C,0和水的反应C120+H,0=2HC10,氯元素的化合价均为+1价，价态未发生改变，C正确；Ca(C10)2能与空气中的H20,C0,反应导致漂粉精变质，D错误。2.D【解析)实哈时，如关闭K,则B装望可用于储存氯气，A正确：气体应长进短出，接法是a→0，b-+d,B正确；加入浓硫酸，放热，可促进气体的挥发，C正确；氩【下转（人）第2.3版中缝】

全国@o所名校高考模拟金典卷政治结构)。(6分，任答三点即可)历史意义：巩固了周朝的统治；促进了儒家学说和中国古代主流思想的形成；为中国政治结构的稳定发挥了重要作用；奠定了统一多民族国家的基础，增强了中华民族的凝聚力。(6分)(2)变化：国内各民族一律等；国家政治遵从民主等原则；国家抑制垄断，国民共享文明成果。(6分)原因：20世纪初，帝国主义列强加紧侵华，中华民族危机空前严重；清政府反动卖国本质暴露无遗；西学进一步在中国传播；资产阶级民主革命形势高涨；以孙中山为首的革命派借鉴西方资本主义的经验教训，进行革命理论的创建。(7分)42.答案[示例]论题：启蒙思想家的主张反映了新兴资产阶级的利益。(2分)论述：17~18世纪，欧洲资本主义经济发展，资产阶级力量壮大。资产阶级迫切要求冲破封建制度的阻碍和束缚。启蒙思想家成为新兴资产阶级经济、政治利益的代表。洛克以“天赋人权”学说为基础，倡导自由等和私有财产权利，反映了英国资产阶级在社会经济领域的根本利益诉求。伏尔泰作为法国启蒙运动的领袖，极力维护“富人阶级”和“贫困阶级”的财产占有的不等，反映了资产阶级的根本利益诉求。孟德斯鸠主张以“法律”为依据，在贵族“调和”下，实行君主立宪制，体现了资产阶级对民主法治的强烈要求。(8分)综上，17~18世纪的欧洲启蒙运动是一场资产阶级的思想解放运动，集中体现了资产阶级的政治、经济根本利益。(2分)(“示例”仅作阅卷参考，不作为唯一标准答案)》45.答案(1)特点：继承和发展前代政策；形式多样，因时而变；经济手段与行政手段相结合；政策严厉程度下降。(6分)(2)积极影响：适应了时代变迁；有利于民众健康，稳定社会秩序；增加政府财政收入；保障粮食储备，增强抵御天灾的能力。(9分)46.答案(1)国内形势：关东大地震和经济危机使日本经济低迷，失业人数增多；军阀尤其是少壮派军官势力增强。(1分)国际形势：华盛顿体系对日本侵略有所限制；列强展开了瓜分世界的斗争。(4分)(2)准备：保持高额的军费开支；制订对外扩张计划，借以转嫁经济危机；扩大对中国的移民规模；掠夺被侵略地区的经济资源，实行以战养战；等等。(7分)47.答案(1)背景：新中国成立后，在苏联援助基础上国防工业起步；20世纪50年代末，美国等帝国主义仍然对华禁运和封锁；中苏关系破裂，由援助中国变为与中国对抗；党和政府创建了研制核潜艇的机构；等等。(6分，任答其中三点即可)(2)基本因素：党和政府的重视和投入；黄旭华等科研人员的努力；广大人民的支持；等等。(4分，任答其中两点即可)内涵：孜孜以求的创新精神；爱岗敬业的无私奉献精神；强烈的爱国主义精神；独立自主、自力更生的奋斗精神；清醒的国家安全意识；等等。(5分，任答其中三点即可)参考答案（十三~十八）第3页（答案共18页）【23·JD·历史-GS

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知，促进了欧洲资本主义的发展；依据“火车、轮船、电报等新式交通工具和电讯器材的出现，把世界各地紧密结合在一起”可知，加强了世界不同地区之间的联系，世界逐渐联系成为一个整体；依据“可以把自己的财富投资到地球任何角落的自然资源的开发和新的冒险事业中”“美洲、非洲、西亚、南亚、西南太洋诸岛、大洋洲先后沦为殖民地…其他地区，包括很多欧洲国家，都不得不在西欧工业巨大优势的影响和压力下，先后不一地作出反应”并结合所学可知，为殖民地半殖民地带来了先进的生产方式、生活方式和思想观念；给殖民地半殖民地带来了深重的灾难；贸易体系中存在诸多不公，不公正的现象。

C.赞扬罗马法学家注重实践的精神D.强调法学家促进罗马法的发达★10.1300年，埃尔顿庄园法庭记录中，有部分农奴被控告未完成对庄园主的运草任务，农奴坚称未违反庄园义务。法庭查阅有关劳役惯例确认：农奴有义务将牧草垛起，但无义务将草装车。农民和农奴在庄园法庭觉得权利未能维护，可越级向上一级法庭申诉。英国格兰斯塔福德郡就有三个佃农与其领主进行了长达35年之久的争论。这些现象()A.说明封建主的权力受到一定限制B.反映出西欧庄园经济的日益衰落C.为西欧近代法律制度奠定了基础D.表明西欧封建庄园内部等级森严★11.表1所示是欧洲七国东印度公司的经营状况。这些公司的兴衰反映出()表1建立国家成立与解散时间存续时长（年)英国1600≈1874年274荷兰1602≈1799年197丹麦1616≈1729年113葡萄牙16161633年17法国1664≈1794年130瑞典17311813年82奥地利1775≈1785年10A.英国的工业优势B.股份制的普及化C.激烈的殖民争夺D.自由主义的观念★12.20世纪以来，随着文官集团的日益崛起与膨胀，文官逐渐“演变为运用法律和掌握政府实权的真正力量”，以至于每位总统都要思考“如何防止职业文官阉割总统的政策”。据此可知，美国()A.行政管理工作更加规范B.总统立法权力遭遇侵夺C.文官集团垄断政府权力D.三权分立机制发展完善★13.1922年10月11日，苏俄政府颁布法令，授权国家银行发行切尔文券。切尔文券是通过对工业和商业的短期贷款（由票据和商品作为担保)方式发行的。1924年，外国记者惊讶地发现莫斯科“几乎没有追求美元的现象，美元的供给似乎比需求更大，现在美元也不得不屈服于本土的切尔文”。据此可知，苏俄政府发行切尔文券()A.体现出对社会经济发展的新认识B.为制定粮食税政策奠定了理论基础C.是马克思主义俄国化开始的标志D.旨在极力消除西方经济危机的影响14.自2008年国际金融危机发生以来，世界经济增长的动力依然不足，发达经济体需求萎缩、经济复苏乏力对新兴市场国家和发展中国家影响巨大；南北差距和贫富分化日益严重。这反映了()A.全球治理方式有待提升B.多极化趋势的不断加强C.国际经济秩序的合理化D.全球经济环境日趋恶化15.中华人民共和国的外交史可简咯划分为两大阶段：中华人民共和国成立至“文化大革命”结束为第一阶段，基本以革命为视角；此后为第二阶段，大致以发展为视角。这充分说明中华人民共和国()A.两个阶段的外交政策存在根本性区别B.对自身和世界的认识不断深化

姓名准考证号绝密★启用前佩佩教育·2024年普通高中学业水选择性考试湖南10月高三联考卷历史命题：长郡中学高三历史名师团队(外审：桃源县第一中学，常德芷兰中学学科编辑：严涵、石国琪注意事项：·1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.玉琮是一种内圆外方筒型玉器，是古代人们用于祭祀神祗的一种礼器。据图1图2可知远古时期中e1长图身03玉，增验增福和烧领其相图1良渚神人兽面纹玉琮图2西周晋侯墓地神人兽面纹玉琮A.南北地区文化存在交流B.西周直接继承良渚文化C,晋人祖先源于长江流域D.宗教祭祀主导社会生活的命是2.自东汉晚期起，从天子到士人庶人都常乘牛车。袁绍青年时代交游广泛，与他结交的人很多，以致他家门前泊满牛车。乘牛车成为当时的一种时尚A.是因为社会阶层的固化B.体现出儒学地位受冲击最站一1面极后C.得益于铁犁牛耕的普及D.推动了社会风气更开放离人国出取口历史试题第1页（共8页）

图为18671935年中国机制棉秒进口量变化曲线（单位：海关担）。对此解释合理的果谓贤之职事3000000…故位置25000002000000不以本色，而1500000机制棉纱进口量确的是1000000500000TTTTT(年)8A19世纪中国机纱进口激增源于列强资本输出B,清末新政时期中国机纱进口呈现上升趋势C.一战前的中国提倡国货运动抵制了列强侵略D.一战后的中国棉纱进口替代转型明显加强2自从“楚辞”诞生以来，在其传播与接受中，屈原的形象也于不断变迁中。在传统文化中，他祓界定为“忠臣的楷模”“志士的榜样”。新文化运期，屈摩们为“人”，特别是作为文密切相关豪、诗人、文学家的“伟人”身份，被重建起来。据此可知瓷有所松动A屈原形象随时代发展而完善B.新文化运动促进要憩解放统之常胜军暂C现代文化与传统文化已割裂D.北洋政府无力抵制新思想起程，前往昆1925年5月，中国共产党组织召开了广州工人第二次全国劳动大会，正式成立了中华全国总工会。截至1926年底，湖南省总工会辖下的各地及产业工会52处，其中工会533个，支部16个，会员326368人。同时，湖北全省的天会组织发展到30，个以上，工会会员达30万人之多。这一局面的出现备兵船，多或P门官商制造轮A,突破了城市中心革命道路的局限性?得益于国共合作的实现”郭嵩焘意在C,推动了中国共产党中心任务的确定Ub.表明中国主要矛盾转变面是129一1932件农村革命根据地形势不意图。这些农村革命根据地的建立徐向前等建立鄂郑州像晥革命根据地防铁路干线：犁，复修支线圆龙等建立洪湖和湘鄂边根据地，“就今筹之，当这些规划事人侵乳赣革命根据地新阶段彭德怀建立渊赣革命根据地高呼“官逼民同时，城市民据地革命根据地24016C:1929一1932年革命根据地1929~1932年游击区【高三期中考试·历史第3页（共6页）】24016C