解析：图示产业结构的演进，是以科技提升为前提和基础的； 同时伴随着产业结构的演进，社会经济发展水也必然越来越高。 答案：C

解析：由上题可知，丙为我国东部地区。东部地区经济发展水 高，科研资源丰富，科研环境好，导致院士内部就业流动数量大。 答案：B

解：环境人口容量是在可预见到的时期内，利用本地资源及 其他资源、智力和技术等条件，在保证符合社会文化准测的物质生 活水条件下，该国家或地区所能持续供养的人口数量。环境人 口容量与人口消费水呈负相关。 答案：C

【解题分析】奥兰治河上游地区支流较多，说明降水较多，在 28°S附近应形成热带草原气候，中下游地区支流少，说明降水较 少，应形成热带沙漠气候；地中海气候出现在南北纬30°一40°之间； 28°S附近纬度、地势较低，即使有寒流经过，也不会出现温带大陆 性气候（非洲沿海地区无温带气候）。 【答案C

解析：由于热量沿X方向减少，降水沿Y方向增加，因此甲处 是水热条件最优越的地方，分布着热带雨林。 答案：A

6.影响加拿大驯鹿越冬地和繁育地植被差异的主要因素是 A.海陆分布 B.纬度 C.洋流 D.下垫面

2.下列最适合设置“春官”的地区是 A.青藏高原 B.东北原 C.内蒙古高原 D.四盆地

答案A 解题分析 根据材料可知，2012年，日本实施以固定价格购买 可再生能源的制度；2017年，日本凋低了对可再生能源的固定收购 价格，大型光伏发电站的低价格面板需求增长迅速。这些材料都 显示日本政府对可再生能源产业的扶植及鼓励，其主要目的是优 化国内的能源消费结构。政府对可再生能源的鼓励说明是有策 略、有针对性的支持，并不仅仅是解决能源短缺问题；也不是为了 解决国内失业问题；该策略不能提高能源利用率。

答案B 解题分析 图中湖泊冬季水分蒸发量较小的主要原因是纬度 较高，海拔较高，气温低；湖盆呈漏斗状，周围地势高，导致湖盆内 部湖面风速小，蒸发量小；西北地区离冬季风发源地较近，沿湖地 区沙山分布，植被较少。

答案区域内旅游资源丰富，集群与组合状况较好；有公路直 达旅游景区，交通便利；距大城市较近，客源充足；大城市基础设施 完美，地区接待能力较强；旅游区荒地较多，有利于服务设施的建 设。（每点2分，其他答案合理可酌情给分）

答案B 解题分析 建设“卫星工厂”使该服装公司的用工成本降低， 进而降低了生产成本，提高了市场竞争力，而且还扩大了生产规 模。产业链并没有延长。

2023届11月高三联合测评（福建）化学全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答題卡上对应题目的答索标号涂黑、改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题n写在本试卷上无效。职3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。4.本卷主要考查内容：必修第一册，必修第二册，选择性必修1。可能用到的相对原子质量：H1C12016A127Ni59Cu64如一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一合题目要求的。1.化学与生产、科技、生活密切相关。下列说法正确的是A.碲化镉(CdTe)薄膜太阳能电池能将光能完全转化为电能B.地沟油的综合利用可实现资源再利用，其元素组成种类与淀粉相同C.燃煤脱疏可有效地减少空气污染，且有利于实现“碳达峰、碳中和”D.聚四氟乙烯为不粘锅内壁涂敷材料，属于有机高分子化合物且能使溴水褪色2.N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.25℃、101kPa下，5.6L氧气中质子的数目为4.0NAB.88g乙酸乙酯完全燃烧，生成的C02分子数目为4.0NAC.2.0L1.0mol·L1Fe(NO3)3溶液中，Fe3+的数目为2.0NaD.电解足量的CuSO,溶液，阴极增重12.8g,外电路中通过电子的数目为0.20NA3.下列实验装置不能达到实验目的的是浓硝酸、、NaOH红墨水浓溶液红墨水H,(g)+l,(g)≥2Hl生铁块NaCI溶液NH,CI溶液0A.用SO2做B.验证Cu与浓硝酸C.探究生铁在不同条件D.探究压强对喷泉实验反应的热量变化下的电化学腐蚀衡的影响4,穿心莲内酯是-种天然抗生素药物，其结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法正确的是HOA.分子式为C2oH2805B.1mol该化合物最多可与3molH2发生加成反应C.可用酸性高锰酸钾溶液检验该化合物中的碳碳双键D.1mol该化合物分别与足量的Na、NaOH反应，消耗二者的物质的Ho量之比为3：1HO【高三化学第1页（共6页）】

6.下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是A.CO2→COB.Si-→SiO2C.F2→HFD.Na2O--NaOH7.如图所示，将一小块金属钠投人盛有液体的烧杯中，下列说法错误的是（夹持装置已略去）金属钠A.一段时间后，烧杯底部有红色难溶物生成煤油B.若观察到金属钠被煤油浸没，则金属钠的密度比煤油大煤油与溶液的分界线C.该实验进行过程中可观察到有气泡产生CSO,溶液D,反应进行一段时间（反应未结束），此时温度计的读数大于起始时的读数8.下列反应既属于化合反应又属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.NaHCO+NaOH-Naz CO,+H2OC.Cl2 +2FeCl2 -2FeCl3D.2Na+2H2O—2NaOH+H2↑9.下列有关电解质的说法正确的是A.金属铜可用作电线的导电材料，故铜为电解质B.氢氧化钠溶液能导电，故氢氧化钠溶液是电解质C.硫酸钡固体不能导电，但硫酸钡是电解质D.在水溶液中或熔融状态下，能够导电的物质称为电解质10.下列反应中，HzO既作氧化剂又作还原剂的是A.SO3+H2O-H2 SOB.3Fe+4H,0商画FC,0,+4H,C.C+H,0商温c0+H,D.2H,0通电2H:个+0，二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列气体去除杂质的方法中，不能实现的是气体（杂质）方法1AC02(C0)通过灼热的氧化铜BN2(O2)通过灼热的铁丝网Cl(H2)通过烧碱溶液DHCI(H2O)通过装有生石灰的干燥管12.下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.Ca2+、A13+、OH、HCOB.Na+、Ba2+、SO-、COC.Fe3+、K+、NO5、ClD.H+、Fe2+、ClO-、MnO【高一化学第2页（共4页）】·23-140A·

30.(共12分)多环复基甲酰基吡啶酮类似物F作为药物在医学上有广泛的应用CHyCzHzO2NOH②*③一定条件NOHHCIO C2HsCIoCalE④Cu/O2 C2H:C1O△D已知：NO2 Fe/CLNH2(易被氧化)R'CIR一NH-R'IL.R一NH2R"CHO一定条件RIII.R'OH RCI-R'OR请回答：(1)下列说法不正确的是▲。A.浓硝酸和浓硫酸是反应①②③其中一步的反应试剂B.化合物A中的含氧官能团是羧基C.化合物B具有两性D,反应④的反应类型为加成反应(2)化合物C的结构简式是▲一；化合物F的分子式是▲；(3)写出D+B→F的化学方程式▲一。H(4)设计以HC≡CH为原料合成的路线（用流程图表示，无机试剂(⑤)写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式▲。任选)▲一·①HNMR谱和R谱检测表明：分子中共有5种不同化学环境的氢原子，有N-O键。②分子中只含有两个六元环，其中一个为苯环。化学试题卷第8页共8页

10.下列说法正确的是A.氨气，二氧化硫，二氧化碳的水溶液均可以导电，故它们都为电解质B.向氨水中加入少量固体NaOH,NH3·H2O的电离衡逆问移动，c(OH-)增大C将浓度为0.1molL的CI1,C0011溶液加水稀释，则CCD的值减小，电片衡常数不变D.向2mL0.1mol·L-1的MgCl2溶液中滴加5mL0.1mol·L-1的NaOH溶液至生成白色沉淀后向其中滴加4滴0.1mo1·I-1的FeCl3溶液，生成红褐色沉淀，可以说明K3p[Fe(OH)]②>④>③C.①和④两溶液等体积混合，所得溶液呈中性D.VAL④与VbL②溶液混合后pH=4(忽略溶液体积变化)，则VA:Vb=11:914.室温下，下列各溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A.Na2CO3溶液中：c(Na)>c(HCO3)>c(CO?)>c(OH-)B.等物质的量的HA和HB混合溶液中，已知K(HA)>K(HB),则c(H+)>c(B)>c(A)>c(OH)C.CH3COOH和CH:COONa等浓度等体积混合（忽略体积变化，混合后pH=4.76):c(Na)>c(CHCOOH)>c(CH COO)>c(H)2022年秋季湖北省部分高中联考协作体期中考试高二化学试卷（共6页）第3页

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面与瓶颈的刻度线相切。③在盛盐酸的烧杯屮注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作巾，正确的顺序是(填序号)。(5)不规范的实验操作会导致实验结果的误差，分析下列操作对实验结果的影响偏小的是。(请填序号)A.容量瓶中原有少量蒸馏水B.定容时仰视刻度线C.量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量简并将洗涤液注入容量瓶D.颜倒摇匀后发现凹液而低于刻度线但没加水

100所名校高考模拟金典卷化学（八）100所名校高考模拟金典卷·化学（八）23新高考JD化学-HUN100所名校高考模拟金典卷·化学（八）23新高考JD化学-HUN2.【典型情境题】下列有关报道的我国科技成就中，化学解读错误的是选项科技成就化学解读A研制稳定且有非凡的比表面积的铝硅酸盐沸石(ZO一1)ZE0一1属于金属材料B首次实现以CO,和H:为原料人工合成淀粉有助于实现碳中和及解决粮食危机c发现古菌能将石油（烷基型有机物）转化为天然气合适温度能提高古菌活性D碳家族再添新成员—次品态金刚石品体它是石墨烯的一种同素异形体©o所名校高考模拟金典卷化学（八）100所名校高考模拟金典卷·化学（八）23新高考JD化学-HUN100所名校高考模拟金典卷·化学（八）23新高考JD·化学-HUN答案A第I卷（选择题共46分）解题分析本题考查化学与科技。铝硅酸盐沸石为硅酸盐材料，属于无机非金属材料，A项错误；实现以CO2和H2为原料人一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出工合成淀粉，可以充分利用二氧化碳并生成有机物，有助于实现碳的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。中和及解决粮食危机，B项正确；古菌活性需要合适的温度，温度1.【典型情境题】《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方过高或过低都会降低其活性，C项正确：次晶态金刚石晶体也是由法：水洗净，细研。水飞去石澄清，慢火熬干。其中未涉及的操碳元素组成的一种单质，与石墨烯互为同素异形体，D项正确。作是A.洗涤B.粉碎C.萃取D.蒸发100所名校高考模拟金典卷·化学（八）23新高考JD化学-HUN100所名校高考模拟金典卷·化学（八）23新高考JD·化学-HUN3.下列关于物质的用途所涉及的化学知识描述不正确的是答案C选项物质的用途化学知识A利用Mg(OH):、AI(OH),作阻燃剂Mg(OH):.Al(OH),熔点高解题分析本题考查化学与传统文化。“水洗净”是指洗去固B在食品中添加抗氧化剂维生素C维生素C具有还原性体表面的可溶性污渍、泥沙等，涉及的操作方法是洗涤；“细研。水“白色石油”锂用作电池负极材料锂的比能量高飞”是指将固体研成粉末后加水溶解，涉及的操作方法是粉碎、溶D煮豆浆点卤水制作豆腐胶体聚沉解；“去石澄清”是指倾倒出澄清液，去除未溶解的固体，涉及的操作方法是过滤；“慢火熬干”是指用小火将溶液蒸发至有少量水剩余，涉及的操作方法是蒸发。综上分析，未涉及的操作方法是萃取，故选C项。23新高考·D·化学-HUN

5,生活中将洁厕灵和84消毒液不慎混在一起会产生氯气而使人中毒，发生的反应为NaClO+2HCI一NaCl+CL2个十H,O。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.1L1mol·L-1的NaC1O溶液中含有C1O数目为NAB.标准状况下，每生成3.36LC2转移电子数目为0.15NAC.58.5 g NaCl固体中含有Na个NaCl分子D.18gH2O中含有的电子数目为8NA6.下图中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，连接顺序正确的是棉花团无水CuSO足量澄清品红酸性KMnO4石灰水溶液溶液②③④⑤A.①④③⑤②B.①②③④⑤C.①③⑤②④D.①⑤④②③7.连二亚硫酸钠(N2S2O4)也称保险粉，该物质不溶于乙醇，溶于氢氧化钠溶液，遇少量水或暴露在潮湿的空气中会发生剧烈反应并燃烧，且有刺激性气味气体产生；将甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，会得到保险粉。下列说法错误的是A.Na2S2O4遇水所发生的是放热反应，燃烧时会有SO2产生B.Na2S2O4属于盐，既有氧化性又有还原性C.Na2S2O4能和新制氯水反应，但不能和浓硝酸反应D.制备保险粉的反应为HCOOH+2SO2+2NaOH一Na2S,O,+C02+2H2O8.铗(R)是一种极其稀少的贵金属。一种以辉钼矿（主要含有MoS2以及少量ReS2、CuReS4、FeS、SiO2等)为原料制备铼的工艺流程如下：空气氨水辉钼矿→氧化格烧一浸出一铼/钼浸出液一离子交换一解吸一铼酸铵·重结晶一电沉积一金属铼含$0废气滤渣已知“氧化焙烧”后成分有：SiO2、ReO、MoO、CuO、FeO,其中ReO,、MoO3与氨水反应分别生成NH4ReO4、(NH4)2MoO4。下列说法错误的是A.“氧化焙烧”时，ReS2反应后的氧化产物为Re2O,和SO2B.若改用NaOH溶液代替氨水“浸出”，滤渣成分不变C.由MoS2生成1 mol MoO3,转移14mol电子D.“电沉积”后，金属铗在阴极生成高三化学试题第2页（共6页）

际示2022-2023学年第一学期期中考试?,全固态锂电池能量密度大，安全性高，拓宽了电池工作温度范围和应用领域。一种全11.已知碳的燃烧热为393.5kJ·mol1,氢气的燃烧热为285.8kJ·mo·,一氧化碳的高二化学（苏教版）周态锂一空气电池设计如图，电池总反应为：燃烧热为283.0k]·mol-1。某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡Q2十21i一Li,O2。下列说法正确的是蓝色火焰，煤炭燃烧更旺。下列有关说法正确的是注意事项：1本试卷共100分，考试时间75分钟。A.放屯时，外电路电流的方向是由Li电极流向复合电牌】A.氢气燃烧热的热化学方程式为H(g)+号O(g)—H,O(g)△H=285,8kJ·mol12.请将各题答案填在答题卡上。极放电可能用到的相对原子质#：H-1Li-7C-12N-14·0-161-2?P-31B.充电时，Ii电极应与电源的正极相连B.反应C(s)十02(g)C0(g)的△H-393.5kJ·mol1S-32C1-35.5K-39Cu-64C,充电时。阳极的电极反应为：C.“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳与水反应生成了可燃性气体一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共2？分。在每小题给出的四个选项中只有Li02-2e02+2LiL电极醒体电解质复合电极D.C(s)+H2O(g)(C0(g)+H(g)IH=175.3kJ·mol顶符合题目要求。D.放电时，如果电路中转移1mol电子(注：复合鸟包含石墨，化剂及放电时12.用如图所示装置(X、Y是直流电源的两极)1.化学与生活息息相关，下列说法正确的是弹论上复合电做净增重7g生成的Li,(),)分别进行下列各组实验，则下表中各项所列A.废弃铅蓄电池须作深埋处理8.某研究小组向锥形瓶内加人混合均匀的新制铁粉和碳粉，塞紧瓶塞，从胶头滴管中滴对应关系均正确的是B.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿人醋酸溶液，同时测量锥形瓶内压强的变化，如图所示。下列说法正确的是C.太阳能电池板可将电能转化为化学能测量压强仪器。选项X极实验前U形管中液体通电后现象及结论D.用天然气(CH,)代替煤气(H、CO等)作为燃料，若保持进气口不变，则应调小进醋酸溶液A正极CuCl2溶液风口b管中有气体逸出2.下列物质溶于水中，溶质不有在电离衡的是时间B负极HzSO,溶液溶液pH降低A.HFB.CO·C.Na:SO,D.NaHCO,A.0一1内，压强增大的原因是铁发生了吸氧腐蚀3.常温下，某溶液中由水电离出的c(OH)=1×10~mol/L,该溶液不可能是C正极NaCl溶液U形管两端滴入酚酞后，b管中溶液垦红色B.碳粉表面的电极反应式只有：2H*十2c—H24A.醋酸B.氨水C.盐酸D.NaCl溶液C.整个过程中铁粉发生了氧化反应D负极AgNO,溶液a管中电极反应式是2HO-4e一O,↑十4Ht4.一定温度下，向容积恒定的密闭容器中加人一定量的A,发生反应A(s)一2B(g)十C(g),D.若将铁粉换为铜粉，锥形瓶内的压强变化仍为上图下列叙述能表明该反应已达到衡状态的是13.向一容积不变的密闭容器中充人一定量A和B,发生如下反应：xA(g)十2B(s)一9.下列叙述中错误的是A.(C)=2(B)yC(g)△H<0。在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如A,常温下，2A(s)+B(g)一2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应△H一定人于0B.B的物质的量分数不变图所示。下列有关说法错误的是B.常温下，Fe3(aq)+3SCN(aq)一Fe(SCN),(ag)达到衡后，加水稀释至原溶(:,容器内气体的压强不变液体积的2倍，衡逆向移动tc/(mol-L-)D.混合气体的均相对分子质量不变C.CO、O,与人体血液中的血红蛋白(Hb)建立如下衡：CO十HbO一HbCO+O2,5。在菠菜等植物中含有丰富的草酸，草酸对生命活动有重要影响。下列有关说法正确的当C中毒时，应将中毒患者转移全高压氧仓吸氧)40衡D.硫酸T业生产中，2S0,(g)十O2(g)→2S0(g)在高温、高压条件下进行A.草酸的电离方程式为HCO,一2H十C2O二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目B.0,1mol/L,草酸溶液中：c(HCO.)c(H(zO:)c(2O)要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。C,常温下，将草酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均诚小10.在一定温度下，向一体积固定为2L的密闭容器中通人1molA和3molB发生反应：D.要使HC,O,的电离程度增大，可采取的措施是加入少量草酸晶休A(g)十3B(g)一C(g)十D(g),5min后反应达到衡，A的转化率为20%。下列说6.如图表示25℃时，0.1mol/L稀氢水加水稀释过程中某物理量随加水量的变化恃况，则0之46802416宫20222426广/0min法正确的是图中纵坐标y可以是A.用A的浓度变化表示该反应在0一10min内的均反应速率为A.0-5min内，B的均反应速率为0.02mol/(L·minA,NH·HzO的电离衡常数0.02mcl·L-1·tmin'B.NH·HO的电离程度B.该温度下反应衡常数的值为8B.x:y=1:2C.溶液的pHC.达到衡后，向该容器内再通入1molA和3molB,A的转化*大于20%C.第l0min引起曲线变化的反应条件可能是降温e(OH)加水最D.若衡后升温，K减小，则该反应△H0D.若衡I的衡常数为K:,衡Ⅱ的衡常数为K:,则K,

A.碳酸钙和盐酸反应：CO}+2H+=H20十C02↑B.向氢氧化钡溶液中加硫酸：Ba2++SO子=BaSO4!C.向稀盐酸中加铜：Cu+2H+=Cu2++3H2tD.向硝酸银溶液中加盐酸：Ag++C=AgCI【答案】D【解析】【详解】A.碳酸钙难溶，不能拆，A错误：B.漏写氢氧根与氢离子的酸碱中和，B错误：C.违背客观事实，稀盐酸不能溶解铜，C错误：D.硝酸银和稀盐酸生成氯化银的白色沉淀，D正确：故选D。17.有三种溶液分别标记为①②③，在N2CO3溶液中加入①时有白色沉淀产生，继续加入②时白色沉淀全部溶解同时产生气泡，再加入③时又产生白色沉淀。设每次加入的反应物都能完全反应，则上述①②③所代表的溶液可能是选项①②③BaCl2溶Na2SO4溶AHNO,溶液液液CaCl2浴&HNO,溶液KCI溶液液H2SO4溶CKCI溶液CaCl,溶液液BaCl2溶H2SO4溶0CaCl2溶液液液A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A.Na2CO3溶液加入BaCl2溶液中生成碳酸钡沉淀，再加入HNO3溶液，碳酸钡和硝酸反应生成第8页共17页

13.25℃时，将NaOH溶液滴入HR目焰到无油滴蒸出为止；溶液中，混合溶液中离子浓度变4.化与pH的关系如图所示。下列35(5)将接收器中的液体进行分液，用1~2mL浓硫酸洗涤粗产物，再分去下层的硫酸层，溴乙烷层倒入蒸馏瓶中，收集35~45℃的说法不正确的是馏分。A.HR为弱酸8澳乙烷的产案B.HR的电离常数K的数量级为-4.510-465C.NaR溶液能使酚酞溶液变红-756789101112pHCD.M点对应的溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(HR)+D3c(OH-)45678910111213141516171819加入水的体积/mL图1图2回答下列问题：(1)仪器C的名称是,在普通蒸馏装置的基础答案B上加装仪器A,且堵塞上口的目的是解题分析本题考查强碱与弱酸反应时溶液中离子衡分析。由图可知，M点对应的溶液中-g配}=0，则c(R)(2)上述装置存在一处缺陷，该缺陷是c(HR),此时c(H)≈10A5,K.=c(H):(R)=c(H+)≈c(HR)(3)其他条件不变，改变上述实验步骤中的用水量，可得到如图10-9.5,数量级为10-10，B项错误。2所示的实验结果。则最佳用水量为mL。(4)采用沉淀滴定法测定所得产品的纯度，实验步骤如下：I.取mg产品于锥形瓶中，加入NaOH溶液，水浴加热至油状物全部消失。加入指示剂a,然后滴加稀硝酸中和NaOH溶液；Ⅱ.向上述溶液中加入25.00mL0.1000mol·L-1AgNO溶液（过量），使Br完全转化为AgBr沉淀；Ⅲ.加入指示剂b,用o.1000mol·L-1的NH.SCN标准溶第Ⅱ卷（非选择题共174分）液滴定过量的Ag,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，三、非选择题：本题共14小题，每个试题考生都必须作答。体系出现淡红色，停止滴定。27.(14分)某化学探究小组欲探究实验室制备溴乙烷的方法和条重复上述操作两次。三次测定数据如下表：件。实验室制备溴乙烷的反应原理如下：实验序号123NaBr+HSO,→HBr+NaHSO消耗NH,SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98C2HOH+HBr→C2HBr+H2O①指示剂a是。指示剂b可选择实验步骤及装置如下：(1)在圆底烧瓶中加入10mL(约(填字母)0.15mol)无水乙醇及9mL水，在不搅拌下缓缓加入浓硫酸A.Fe(NO3)3溶液19mL(约0.34mol),混合冷却至室温；B.酚酞溶液(2)在搅拌下加入研细的溴化钠15g(约0.15mol)和几粒沸C.NaCl溶液石，组装成蒸馏装置；D.FeCl溶液(3)将锥形瓶置于冰水浴中冷却；②产品中所含溴乙烷的质量分数表达式为(4)小火加热烧瓶，控制火焰的大小，30~35min后慢慢加大火23新教材老高考·D·理科综合（化学部分）

女试卷50:溶液中加入足量的钢片并加热。无分反13A.一定小于0.9m0lB.一定等于0.9mo1下列曲线阳（外坐标为民旋的物质的量，横坐标为加人物质的体积)与对应的选项相符合的是(C.可能大于0.9moln(沉流/molD.一定等于18moln沉瓷/mo0分钟9.洗净的皮铜屑做原料来的备雅意的。水节的原及。污染环境的角度考虑，宜采取的方法是(）1153入场)图示及分析均正确的是(A.Cu+HNO,(浓)一Cu(NO,)2n(沉淀)/mol()/mol孕跨片B.Cu+NO,(稀)一Cu(NO,2C.Cu-0zCuO-HNOCu(NO,)D.Cu*敌→CuSO,BaNO2Cu(NO,),3V入物0/厅业上以铝士生要成分是氧化铝。含氧化低杂质为原料治装A.向1L浓度均为0.1molL的NaAlO2.、Ba(On混合斋瓶年铝的工艺流程如下滴加0.1molL的稀HS0。滤渣CA1(OD加热AO电个B.向L浓度分别为0.1molL1和03molL的A1C、NHCQ的混合溶液中滴加0.Imol-L的稀NaOH溶液,水滤液A通入进量Y反应②、过滤滤液BC.向烧碱溶液中滴加明矾溶液下列叙述正确的是（A）D.向A1C3溶液中滴加过量氨水出紫色火焰，生成K,O聚热功能反应①中试剂X是稀硫酸溶液y下列实验操作、现象和得出的结论正确的是（合A.反应B.试剂Y是二氧化碳，它与AIO反应生成氢氧化铝实验操作现象结论飞图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应将两根打磨光亮的镁条分别插两根镁条金属的活动性的装置中缺少温度计孙短周细主族元素，其原子半吸主卫.将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果入硫酸铜溶液和硝酸银溶液上均有固顺序为体附着Mg CuAg合物S,工为淡黄色粉末。下列法错二、选择题（本大题共日小题，每小题3分，满分24分，每小题只向溶液中加入盐酸酸化的氯化产生白色溶液中一定含Na0有一个选项符合题意)钡沉淀有s0XZ11.下列物质的制备与工业生产相符合的是()把铝片插入浓硫酸中无明显现下常温下铝与浓Nac1a也解CL,g石表水漂白粉O,C硫酸不反应A.0.1020.1500.160.099B.N+O,也NO空气本NO取10ml0.1 mol/L KI溶液于试管中，加入2ml0.1mo/LFeC13溶溶液变血KI与FeCl,的反C.制取镁：海水NaO1Mg(Om,高温Meo电任MeD液，充分反应后滴人5滴10%红色应有一定限度6、-2+32KSCN溶液15.实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用合物在一定条件下能够两相D铝土可NAO意A器AOn,A0,是票每量，又便于观察实验现象。图中所示的实验点滴板上描述的实验下列反应的离子方程式正确的是(。)现象或推论正确的是(W

教学高三第一轮复周测卷礼记据价键规律，1个(CH3)2NNH分子中有11个共价键，1mol(CH3)2NNH2中含共用电子对的数目为11NA,B项正确；非标准状况下，22.4LC02的物质的量不一定是1ol,每生成22.4LC02时，转移的电子数目不一定是8Na,C项错误；28g(1mol)氮气中含有14NA个中子，D项错误。【答案】AB11.下列解释事实的方程式正确的是A氢氧化亚铁暴露于空气中变色：4Fe(OH)2+O2+2H,O一4Fe(OH)3B.用Na2SO溶液吸收少量C2:3SO%+C2+H2O—2HSOg+2CI+SOC.同浓度、同体积的NH HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH+OH一NH·HOD.Zn溶于过量的浓硝酸中：3Zn+8H++2NO5一3Zm2++2NO个+4H2O【解题分析】氢氧化亚铁沉淀与氧气反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为4F(OH)2十O2十2H2O一4Fe(OH)3,A项正确；用NSOs溶液吸收少量的C2,C2具有强氧化性，可将部分SO氧化为SO,同时产生的氢离子与剩余部分SO结合生成HSO5,C2被还原为CI,反应的离子方程式为3SO片十C2十HO一2HSO5+2CI-十SO-,B项正确；NH HSO电离出的H+优先和NOH溶液反应，同浓度、同体积的NH,HSO,溶液与NOH溶液混合，氢离子和氢氧根离子恰好完全反应，正确的离子方程式为H++OH一HO,C项错误；Zn与浓硝酸反应生成NO2,D项错误。【答案】AB12.欲配制1L1mol·L-1NaOH溶液，下列叙述正确的有①称量40 g NaOH固体溶于1L蒸馏水②称量NaOH固体时，慢慢称量，确保读数正确③如果容量瓶未润洗，则配制的aOH溶液浓度偏大④转移溶液时需要用玻璃棒引流⑤定容时若不小心加水超过刻度线，则用胶头滴管吸去多余的溶液⑥定容时若仰视刻度线，则配制的NaOH溶液浓度偏小A.①②④B.④⑥C.②④⑥D.②⑤【解题分析】物质的量浓度定义中体积为溶液的体积，不是溶剂的体积，①错误；由于八NOH固体易潮解，易与空气中的CO2反应，所以需要迅速称量，防止NOH潮解变质，②错误；如果容量瓶未润洗，对NOH溶液的浓度无影响，③错误；转移溶液必须用玻璃棒引流，④正确；如果定容时加水超过刻度线，只能重新配制，⑤错误；定容时若仰视刻度线，则溶液体积偏大，配制的NOH溶液浓度偏小，⑥正确。综上，B项正确。【答案】B13.室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹X,使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序是编号①②③④气体MH2SH2NH3NO气体NSO2ClHCI02A.②④①③B.①②③④C.④①②③D.①④③②【解题分析】设气体M、N的物质的量均为amol。①2HS+SO2=3S+2H201a mol2a moln(气)=2amol,20【23新·G3ZCJ·化学-R-HAIN】

天污第Ⅱ卷（非选择题共58分），二、非选择题（本题包括4小题，共58分）15.(15分)磺酰氯(SO2CL2)可用于制造锂电池的正极材料。实验室用SO2和C,在活性炭催化下反应制取少量SO,C2,该反应为放热反应，装置如图所示（部分夹持装置省略）。回答下列问题：干燥的Cl2碱石灰一98.3%硫酸DE饱和亚硫酸氢钠溶液活性炭冷水浴斑B生已知：S02C2熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，密度为1.67g·cm3,常温下较稳定，遇水剧烈反应，100℃以上易分解。烯(1)A装置中盛装硫酸的仪器名称是(2)A装置中硫酸在该反应中表现出来的性质有(填标号)。a.强氧化性b.酸性c,吸水性d.脱水性(3)B装置中试剂是(填名称)。实验前烘热C装置中三颈瓶和活性炭，其目的是(4)D装置中冷水浴的作用是景的面五太(5)E装置的作用是(6)SO2C2遇水生成两种强酸，写出发生反应的化学方程式：够(7)标准状况下，通入C装置中的SO2和CL2的体积分别为2.24L和3.36L,最终得到5.0mLS02Cl2。则SO2Cl2的产率为(保留4位有效数字)。閭16.(14分)Cx(OH)可用于制备铬颜料及铬盐，由铬铝矿渣（含57%的Cr2O,其余为Al0,和SiO2)制备C(OH)的工艺流程如图所示。回答下列问题：iNaS,0溶液02 NazCO2 H2OC02上H,S04ⅱ.浓氨水巴铬铝矿渣高温焙烧水浸沉淀池I酸化沉淀池ⅡCr(OH)会马滤渣母液已知：①“高温焙烧”可以使矿渣转化为可溶性盐。当你②酸性条件下，Cr2O能稳定存在。如果(1)“高温焙烧”前需将铬铝矿渣进行球磨粉碎，目的是果你“高温烙烧时C,0,最终生成Na,Cr0,当有7.6kgC,O参与反应时，消耗0的体积为如果m3(标准状况)。(2)“滤渣”的主要成分为撒红(填化学式)。迅京四，言归信2@【X高三化学第4页（共6页）X】

2517.下列关于生物变异和育种的叙述，错误的是A.二倍体植物的花药经离体培养后能得到的植株都是纯合子下列有关实验的叙述，正确的是B.整菌体侵染细菌实验”中，离心操作的目的是将噬菌体的DNA与蛋白质分离C.二倍体西瓜和四倍体西瓜是不同物种，但能通过有性杂交产生后代马和驴杂交的后代骡子是不育的二倍体，而单倍体雄蜂是可育的观察植物的有丝分裂？的实验中，碱性染料醋酸洋红能使染色体者色D.有丝分裂过程中，姐妹染色单体上出现等位基因的原因是基因突变鉴定还原精的实验中，刚加入斐林试剂时组织样液美无色，需加热后才能变成砖红色某哺乳动物的种群处于遗传衡状态，毛色由常染色体上的一对等位基因控制，白色探究温度对酶活性的影响时，将，与底物溶液在室温下混合后置于不同温度下保温黑色(d)为显性。其中D基因频率为60%，d基因频率为40%。下列叙述错误的26非选择题（本大题共4小题，共40分）A.该种群自由交配，子代中Dd个体占48%分)水培和穿栽培是2种重要的无土栽培方式（如图1、图2所示水培又以称为B.该种群自由交配，子代中基因频率不发生改变育养液路，主要是将作物根部置入营养液中，以营养液取代士壤。气雾栽培是现代智营衣业C.环境发生改变，种群D的基因频率一定会发生改变用的栽培方式，是把作物的根系悬挂于栽培架中，通过雾化装置将查养液雾化成水汽给D.该种群内全部个体所含有的全部基因构成了该种群的基因库畅供液。研究人员比较了水塔和稀架式气雾培对“上海青品种生长发育和产量的影响效19.淋巴液来源于组织液，毛细淋巴管吸收组织液的动力源于组织液与淋巴液之间的压力差。有果，结果如下表。请回答下列问题。关内环境的叙述不正确的是表：不同栽培方式对“上海青”植株性状的影响A.组织液大部分进入毛细血管，少部分进入毛细淋巴管栽培方式株高1cm叶数/片根系质量/g根长cm单株质量/g根冠比B.组织液一旦进人淋巴管就成为淋巴，该处淋巴成分与组织液相近梯架式气雾培16.2512.5111148.7122.920.48C.淋巴管内的淋巴可以直接透过毛细血管壁回流进入血浆水培15.0010.92.7542.0022.000.13D.毛细血管壁通透性增强会导致血浆蛋白渗人组织液，组织液增多，引起水肿*根冠比是指植物地下部分与地上部分的鲜重或干重的比值。20.止痛药（如“杜冷丁”）并不会损伤神经元的结构，在阻断神经冲动传导的过程中，检测到突触间隙中神经递质（乙酰胆碱）的量不变。试推测止痛药的作用机制是A.可以与突触后膜的受体结合B.可将突触前膜释放的神经递质分解C.抑制突触前膜神经递质的释放D.抑制突触小体中神经递质的合成图1水培示意图图2梯架式气雾培养示意图21.新冠疫情出现后，病毒核酸检测和疫苗接种在疫情防控中发挥了重要作用，下列说法中错误的是(1)无土栽培中用人工配制的培养液取代土壤，供给植物矿物营养的需要。在配制培养液A.已康复的新冠病毒感染者，可能核酸检测结果为阴性而抗体检测结果为阳性过程中，除了要注意到营养液需含有植物所需要的全部营养元素外，还需要注意的事项有：B.一若核酸检测和抗体检测结果均为阳性，说明体内现存在新冠病毒。(写出一项即可)C.某人接种疫苗一段时间后，可能核酸检测结果为阴性而抗体检测结果为阳性(2)在长期培养过程中，为防止水培作物的根系变黑、腐烂，可采取的措施是D.接种疫苗后，抗体的产生与B细胞、浆细胞、效应T细胞等有关无土栽培中，在春季温度适宜、光照充足时，为使作物增产，除满足矿质元素的需求外，还22.下列关于植物激素的叙述中，错误的是可以调整的环境因素是」植物体内没有和动物一样的专门的腺体分泌激素(3)相较于水培法，梯架式气雾培植物的株高、叶片、根系长势都较好。在营养供应均充B缺乏氧气会影响植物体内生长素的极性运输足且相同的情况下，气雾栽培相较于水培法的优势是C.植物激素是一种能调节细胞代谢的信息分子27,(12分)羽毛是鸟类的皮肤衍生物，具有丰富多彩的颜色和形态各异的花纹，在伪装保护D.激素调节是植物生命活动唯一的调节方式择偶和物种识别等行为中发挥重要作用。银羽基因（位于乙染色体）是目前普遍应用于家禽23.下列有关种群和群落的叙述，错误的是、生产中的性连锁羽色位点，该基因座(A)有3个等位基因，其显隐性的关系为A(银白色P:A,建立自然保护区，可提高该区域珍稀动物种群的环境容纳量(金黄色)>l(不完全白化)。请回答下列问题。B.年龄组成为稳定型的种群，其种群数量在近期一定能保持稳定(1)研究表明在A基因上的1个碱基对的缺失造成了鸡的不完全白化性状。这种变异属于℃，调查种群密度的方法包括逐个计数法、样方法和标志重捕法等可遗传变异中的.(填变异类型)。A、al基因的根本区别是木队音破D群落中两个物种之间可能存在一种以上的种间关系(2)现有纯合银白能界鸡和纯合金黄色羽鸡进行杂交，若正交中子代均为银白色羽鸡，24.下列关于生态系统中物质循环和能量流动的叙述，正确的是正资亲本基因型为2五、W:反交中子代的表现型及比例为】A兔的同化量全部用于其自身的生长、发育和繁殖等活动()现在有只杂合银白色羽雄鸡，若要通过一次与不完全白化羽雌鸡的杂交实验来确定B.碳循环就是指C02在无机环境与生物群落间的循环基因型，请写出选用的亲本雌鸡基因型、预期实验结果和结论。亲本雌鸡基因型：z时waXXC.生态系统中物质和能量都沿着食物链和食物网循环往复ZAza]D.人类能合理调整能量流动关系，从而提高能量利用率预期实验结果和结论：则待测银白色羽雄鸡基因型为ZZ①则待测银白色羽雄鸡基因型为ZZ②

A.标记后难以重捕会导致所得扰鼻天鹅种群密度比实际值偏大已是B.自然保护区的建立改善了疣鼻天鹅的栖息环境，提高了其K值C.2005年后气候的变化和人类活动的于扰影响了疣鼻天鹅的繁殖和栖息D.2014年后疣鼻天鹅种群数量下降的直接原因是出生率下降，死亡率上升年已21.下列关于初生演替和次生演替的叙述，错误的是A初生演替和次生演替的起点和速度不同但终点可能相同B.初生演替和次生演替都是从群落结构简单到复杂的变化最司人分太司C.群落演替受环境影响，也与群落内部种间关系的变化有关开[”士烟填海划DD.矿区生态修复体现了人类活动可改变群落演替的方向和速度床时玉M,22.金环胡蜂因其毒性和攻击性极强而成为蜜蜂等重要授粉昆虫的天敌之一，对当地的授品下，熊能粉昆虫和生物多样性造成巨大威胁。我国科研人员发现，将含有己酸、辛酸和癸酸三种成分的“陷阱”放置在金环胡蜂蜂巢附近，雄蜂可以被有效引诱，这可能成为监测和防治金环胡蜂的“利器”。下列相关叙述错误的是A.金环胡蜂与蜜蜂等授粉昆虫之间可能存在捕食关系B.“陷阱”破坏了金环胡蜂的正常性别比例，降低了种群的出生率圆牙故面时献5暗C.“陷阱”属于化学信息，信息能够调节种间关系，维持生态系统的稳定D.利用三种成分制成的“陷阱”防治金环胡蜂属于化学防治内诗瑞对C23.某二倍体雌雄同株异花传粉植物花瓣颜色的紫色、蓝色、白色分别由复等位基因B、B2、B控制。紫花植株甲与紫花植株乙杂交，后代既有紫花又有蓝花；蓝花植株丙自交，后代中白花植株占1/4；甲与白花植株丁杂交，后代有紫花和蓝花而无白花；乙与丙杂交，后代出现三种花色。下列相关叙述错误的是AB、B2、B的根本区别是碱基序列不同体用程B.该组复等位基因的显隐性关系为B>B2>B好时陈某。刀景部对段1品C.植株甲和丁的基因型分别为BB2和B,BD.乙与丙杂交的后代随机传粉所得子代中白花占1/8A24,通常情况下，玉米是雌雄同株的，顶生的垂花为雄花序，侧生的穗是雌花序，如图所示。已知玉米中有若手基因可以改变植株的性别，下表为玉米植株性别与其基因型之间的关系。下列相关叙述错误的是基因型植株性别Ba_Ts_雌雄同株babaTsTs或babaTsts雄株_tsts雌株A.玉米Ba/ba基因与雌花的形成有关，ts基因纯合时雄花不能形成B.基因型为babaTsts、babatsts的植株杂交后代中雄株和雌株各占l/2生物试题第6页（共9页）

-