9在自由式滑雪女了大跳合决赛中，空气力可以忽略不计，下列说法正确的是A滑雪运动员在空中处于失重状态B.滑雪运动员在空中做变加速曲线运动C,滑雪运动员在空中滑翔时处于衡状态卫滑雪运动员在空中精滚时与两滑板之回在相互作用力10.2021年7月2归，我国具有完全自珍但了仪的时速600公里的高速隘悬浮列车有蒙母即青岛成功时间薄滋悬浮列车的质为山，仁直轨道上从静止开始做加速直线运通，年的受的L,此时难达到最值，段此过程中列车牵力的率为P答案解解重的雪为速度大小为g则在此段时间内牵引力做功表示为如师示鱼男型是发射地同】的轨道示意B始图，先入同步网彩下列说法正确的是小含案解公大老索念道星在轨道剩梦®点时的速度小于在轨道上经过Q点时的速度:卫星在输黄少经过P点时的加卖度等子它在轨道1上经过卫点的和B(均视为质12.在如行水转盘上沿米南向我道质量分别为m、m的式慢加快转整的转速，衡物头相对转盘将要，保持转盘的转速不变，下列说法正确的A此时转登的角速度大小为√学B.此时细线中的张力大小为24mg3C.此时烧断细线后的瞬间，B的加速度大小为？8【思高三物理第3页（共6页）心】

2π0/rad甲A.当0，=0，时，细绳0B的拉力大小为105N3B.当01=02时，细绳OB的拉力大小为10NC.细绳OB沿顺时针方向缓慢旋转的过程中，其拉力的最小值为5ND.细绳OB沿顺时针方向缓慢旋转的过程中，其拉力的最小值为53N【答案】AC【解析】当0，=0时，知绳OA的拉力为零，此时F,=m8=10N,当0-号时，拉力F,最小，时小球受力分折如图所示，当F,和F垂直时，拉力F,最小，可得0，=，则细绳OB的拉力的爱小准为F=mgin9,=5N,C正确，D错送：当0，=0，=吾时，P,=F,根据街条件可得2F0s0,=mg,可得细绳OB的拉力大小为F10,3N,A正确，B错误。温3【察9.如图所示，两个小球A、B(均可视为质点)固定在轻杆两端，静止在内壁光滑的半球形碗内。下列说法正确的是A.两球对杆作用力的方向都沿两球连线方向B.杆对A球作用力的方向可能水向左C.碗对A球作用力的大小小于碗对B球作用力的大小D.碗对A球作用力的大小可能等于碗对B球作用力的大小【答案】AC【解析】假设杆对A球作用力水向左，则A球对杆的作用力水向右，由于杆是轻杆，质量忽略不计，不受重力，则B球对杆的作用力只能水向左，这样杆受到A、B两球的力不在同一条直线上，不会衡而会转动，故假设错误，B错误；根据B选项分析，要使杆在竖直方向不受力，且A、B两球对杆的力要衡，两球对杆的作用力必须在同一条直线上，且等大反向，A正确；对两小球受力分析如图所示，设该直线与水方向的夹角为α，由几何关系可知，F1与杆的夹角和F2与杆的夹角相等，都设为B,由受力分析可知，F3=F4,水分力大小相等，对A球由衡条件可知F3cosa=F1cos(B-a),对B球由衡条件可知F4cosa=F2cos(B十a),可得出F1

壳中含量最多的金属，说明X为仙，X与Z的电子数之和是Y的质子数的2倍，说明Z为C。原子半径：1>限度，则S0,会完全反应，通过品红溶液后，品红溶液不会褪色，而品红溶液褪色，说明反应有一定的限度，CP>C1,A项正确：简单氢化物的稳定性：PH,Fe书，D项错误。子三高学Cc0C12.答案C16.答案D命题透析本题以催化还原脱硝为情境，考查化学反应速率及化学衡的知识，意在考查考生应用如识分析命题透析本题以CS和Cu,S的混合物与HN0,反应为情境，考查计算知识，意在考查考生计算的能力，宏问题的能力，变化观念与衡思想、科学态度与社会责任的核心素养。观辨识与微观探析、证据推理与摸型认知的核心素养。思路点拨根据图示可知，曲线I、Ⅱ、Ⅲ分别表示H0(g)、N,(g)、NH(g)的浓度变化，起始浓度为思路点拔设CuS的物质的量为xmol,Cu,S的物质的量为ymol,根据电子守恒得：8x+10y=17.92÷22.4×2.0m0l·L,所以容器的体积为2L,A项错误，C项正确；该反应在30s达到衡，a点时还未达到衡，B3,根据元素守恒得：x+2=36÷80,解得x=0.05,y=0.2,N0的物质的量为17.2L÷22,4L·m0l=项错误：从开始到30s内，用H,0(g)表示的均反应速率为8mL00.8mol,质量为0.8mol×30g·mol-=24g,A项错误；沉淀溶液中Cu2+需要Na0H的物质的量为(36g÷-=0.06mol·L-1·s,D项错误。430s0280g·mal)×2=0.9mol,需要Na0H溶液的体积V=0,9mol÷3mol·L'=300mL,B项错误：CuS和13.答案BCu,S的物质的量之比为0.05：0.2=1：4，C项错误；反应后的溶液中S0的物质的量为0.05mol+0.2m0l=命题透析本题以新型电池为情境，考查原电池的知识，意在考查考生应用知识分析问题的能力，证据推理与0.25mol,D项正确。。，5誉女，4本面圆模型认知的核心素养。7.答案(1)①414k(1分)思路点拨根据图示可知，M极为负极，N极为正极。放电时，电子由M极流出经导线流人N极，N极上CO②大于(2分)得电子发生还原反应，A项正确，B项错误：放电时，N极的电极反应式为C02+2e7+2H一HC00H,C项(2)①40%(2分】正确：放电时，电路中流过6.02×102个电子，即0.1mol电子，M极理论上参加反应的锌的质量为3.25g,D②C(1分)(3)①CH(1分)土等m项正确。14.答案A②由b极到a极(1分)命题透析本题以佰生有机物结构为情境，考查有机物同分异构体的判断知识，意在考查考生分析、解决问题③2.24L(2分)的能力，宏观辩识与微观探析的械心素养命题透析本题以火星上存在甲烷为情境，考查能量、转化率、化学衡、原电池知识，意在考查考生理解、计CH算、应用的能力，变化观念与衡思想、科学态度与社会责任的核心素养。思路点拨有机物】的分子式为CH。0,M含一个苯环且能与碳酸氢钠溶液反应产生C0,说思路点拨(1)①根据已知信息可知，拆开1molC一H键所需要的能量为1656kJ÷4=414kJ。②拆开1molCH,CH,CH,C0,(g)和4molH,(g)中化学键所需要的能量为1606k+4×436kJ=3350k,形成1 mol CH,(g)和2mol明含羧基，则其结构可能为○一CH,CH,CO0HCH-COOHc00HH,0(g)中化学键放出的能量为1656k+2×928kJ=3512k,所以该反应为放热反应，即1mlC0(g)和4molH,(g)的总能量大于1 mol CH,(g)和2molH,0(g)的总能量。CH,CH,CH.CHCH,CH,(2)①CH,(g)+4N0(g)=2N,(g)+2H,0(g)+C0,(g)CH,COOHCH.COOHH起始/mol14000CH,COOHCOOHCOOH转化/m0lx4x大12x2x外xCH,10min时/mol1-x4-4x2x2xCOOHH30H,(CHCOOHH,CCH,共14种。(1-x)÷5×100%=12%,解得x=0.4,所以10min时N0的转化率为1.6÷4=0.4，即40%。②A项，没有指明正逆反应，不能说明该反应达到衡；B项，该反应前后气体的分子数相等，混合气体的均摩尔质量始COOHCOOHCH终不变，不能说明该反应达到衡；C项，断裂2malN=N键，反应向逆反应方向进行，同时形成4mlH一015.答案键，反应向正反应方向进行，能说明该反应达到衡：D项，该友应前后气体的体积和质量相等，混合气体的密命题透析本题以课本常见实验为情境，考查实验设计知识，意在考查考生解决实验问题的能力，科学探究与度始终不变，不能说明该反应达到衡。创斯意识的核心素养。(3)根据图示可知，“极为负极，b极为正极。①M口通人的气体是甲烷。②电流的流向是由正极到负慢思路点拔亚硫酸钠不是S的最高价氧化物对应的水化物，所以不能用于比较S与C1的非金属性强弱，A项③若消耗2mal·LK0H溶液100mL时.K0H的物质的量为0.2ml,根据反应CH,+20,一C0,◆2H,0.错误；乙醇也会与钠反应产生气体，B项错误；在相同条件下，2体积S0,和1体积0，反应，若反应没有一定的-4-一3

高三物理试卷参考答案1.A2.A3.C4.D5.C6.B7.A8.D9.CD10.AB11.CD12.BCD13.(1)A(3分)(2)BD(3分)14.(1)4(3分)(2)mgl(3分）m安）8分15.解：(1)研究B球，设墙面对球B的弹力大小为F1,由共点力的衡条件有N1sin0-F1=0(2分)N1cos0-mg=0(2分)解得N-哥mg。(1分)(2)研究A、B整体，设斜面体受到的摩擦力为f,则由共点力的衡条件有F-号mg+f=0(2分)解得了-日g(2分)摩擦力方向水向左。(1分)16.解：(1)设该同学的质量为m,根据牛顿第二定律有mgsin30°-ms=ma(2分)10解得a=4m/s2。(2分)》(2)设该同学到达O点时的速度大小为o,在右侧滑道上上滑时的加速度大小为α'，则有02=2aMO1(2分)o2=2a'1ON|(2分)mgsin6+器=ma'(2分)解得1ON|=40m。(2分)17.解：(1)释放瞬间系统总动能为零，物块B与定滑轮间的距离最小时，系统总动能又为零，因此物块A减少的重力势能等于物块B增加的重力势能，设物块B与定滑轮间的距离最小时定滑轮左侧细绳与水方向所成的角为a,有mgLtan a=2mg(L-d)(1)2L-上=d(1分)cos a解得d=芍·(2分)》(2)设物块A、B处于同一高度时定滑轮左侧细绳与水方向所成的角为3，有【◆高三物理·参考答案第1页（共2页）◆】

15.某密闭容器中充入等物质的量的A和B,一定温度下发生反应：A(g)+XB(g)=2C(g),达到衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是c/mol·L-1)2.00'逆U正A B/正V逆0820304054t/min304054t/minA.反应方程式中的X=1,正反应为吸热反应B.30min时降低温度，40min时升高温度C.30~40mm之间该反应速率减小一定是使用了催化剂D.前8minA的均反应速率为0.08mol.L1.min1二、填空题。共四题，共55分。16.(14分)金、银是生活中常见的贵重金属，工业上常利用氰化法从含金矿石（成分为Au、Ag、Fe、O和其它不溶性杂质)中提取金。工艺流程如下：KCN、KOH锌滤液1混合液和0，滤渣→洗汤→洗涤液金置换一赞瓷+金矿石→磨矿一酸浸过滤→浸出→过池→滤液2脱金贫液己知：I.氢氰酸(HCN)易挥发、有剧毒，Ka(HCN=5×1010;Ⅱ.Cu+在碱性条件下易生成Cu(OHm)2沉淀I.Au++2CN-=[Au(CN)2,衡常数K=1×1038。回答下列问题：(1)磨矿的日的是“酸浸”步骤中所用的酸是稀硝酸，杂质铁被稀硝酸溶解的离子方程式为(2)“浸出”步骤的日的是在碱性条件下KCN、O,将单质Au转化为KAu(CN)2。①其化学方程式为②已知2H++Au(CN)2=Au++2HCN,该反应的衡常数K=(3)“滤渣”的主要成分是(4)“置换”步骤中，消耗的锌与生成的金的物质的量之比为(5)“脱金贫液”（含CN-)直接排放会污染环境。现以Cu2+为催化剂，用H202氧化废水中的CN,CN-的去除率随溶液初始H变化如下图所示。化学试卷第5页共8页

(3)溶液3中Fc3与氨水反应的离子方程式为Fe3++3NH,·H2O一Fe(OH),↓+03NH,该工艺条件下，狐水的电离常数Kb=2.0×10-5,Fe(OH)3的溶度积Kp=1.25Xc(NH)10,当，(N,.,O=2X10时，通过计算判断Fe+是否已经沉淀完全[c(Fe3+)<1.0×106mol/L认为沉淀完金]，写出计算过程：(4)操作2地指（操作名称)溶液4呈深蓝色，是因为存在(填离子符号)。19.(14分)C()2的过t排放会造成温室效应，科学家提出用H2将CO2固定并生成甲烷进行综合利用。反应历程如下（吸附在催化剂表面的物种用*标注）：①H2(g)==-2*H△H1②CO2(g)=*CO2△H2③*CO2=*CO+*O△H3④*CO+*O+3米H*C+*OH+H2O(g)△H,⑤*CO=CO(g)△H3⑥*C+*OH+5#H=CH,(g)+H2O(g)△H6主反应生成甲烷和气态水，该反应可逆且正反应方向放热。副反应CO2(g)十H2(g)一CO(g)+H2(O(g)是吸热反应。回答下列问题：(1)根据上述反应历程，写出主反应的热化学方程式：(△H用相应步骤的焓变的代数式表示)。反应CO2(g)十H2(g)=CO(g)+H2O(I),用键能计算的焓变与测得的焓变不一致，原因为,该反应衡常数的表达式为(2)380C时，向1L恒容密闭容器中充入1 mol CO2和4molH2,同时发生主副反应。衡后测得c(H2O)=1.93mol/L,c(CH,)随时间(t)的变化如图所示：①温度高于380C,亚复上述过程，诮在答题卷框中画出，c(CH)随时间的变化曲线，并做必要的标注（假设温度不影响催化剂活性，不三0.95考虑副反应彩响)。②380℃时，主反应的衡常数K=《mo/)(写出计算式，不用计算出结果)。(/min③若将容器改为绝热容器，初始温度为380℃，其他条件不变，反应物主要发生主反应，少部分发生刷反应，达到新衡时，甲烷的产率降低，解释甲烷产率降低的原因：(3)为实现连续性生产，将CO2与H2按体积比为1：4的混合气体，控制40mL/min的气流递率通过380℃催化剂表面，通过催化剂后反应仍未衡。①欲提高CH产率，可采取的措施是(写一种即可)。②测得C(O2的转化率为80%，则CO2的反应速率为mL/min。高三大联考·化学第？页（共8页）

D.海水中发生化学腐蚀的速率大于电化学腐蚀速率11.下列关于HF、H,0、NH3的说法不正确的是A.HF、H,O、NH,都是由极性键形成的极性分子B.HF、H,O、NH3中共价键键长逐渐增大，键能逐渐减小C.H,O、NH3的中心原子杂化方式相同D.H,O比HF的沸点高是由于HF分子间不能形成氢键12.工业上制备硝酸过程中涉及反应：2NO(g)+02(g)2N02(g)△H=-57kJ·mo1。某实验小组测得不同条件下反应衡时NO,的体积分数变化如下图（图中X、Y分别代表温度或压强），下列说法不正确的是NO的体积分数/%QXdXA.图中X表示温度，Y表示压强B.X,>X2>X3C对应条件下的衡常数：a>b>cD.X,、Y,条件下，e点对应状态时V(逆)>v(正)13.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是选项实验现象结论A向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐属于无碘盐将某硝酸亚铁溶液用盐酸酸化，并滴加B溶液变红该硝酸亚铁溶液已变质少量KSCN溶液该油垢的主要成分不是用热碳酸钠溶液清洗铁钉表面上油垢油垢无明显变化动、植物油脂将新制的氢氧化铜悬浊液与某饮品混D未出现砖红色沉淀该饮品不含糖合，加热14宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列关于含N化合物的物质性质实验对应的反应方程式书写不正确的是

高三阶段性考试物理考生注意：1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：人教版必修1、必修2。第I卷（选择题共48分)选择题：本题共12小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第1~8小题只有一个选项正确，第9~12小题有多个选项正确；全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错或不答的得0分。1.如图示，一轻弹簧上端固定在天花板上，现将一物块悬挂在弹簧下端，衡时弹簧的长度为1,已知弹簧的原长为，重力加速度大小为g,则弹簧的劲度系数为2M&学CD2.一条河流两岸笔直，宽120m,河水流速为4m/s,小船在静水中的速度大小为5m/s,则该小船A.渡河的最短时间为30sB.渡河的最小位移为120mC.以最小位移渡河的时间为30sD.以最短时间渡河时沿水流方向的位移大小为90m3.环保人员在进行环保检查时发现，一根排污管道正在水排出大量污水。已知排污管道排出污水的初速度大小为，管道口距水面的高度为h,污水的水射程为L,则当地的重力加速度大小为A管&C.hl?D.ZhLe4.甲同学在马路上匀速步行时经过路边的一辆电动车，1.5s后乙同学启动电动车，两者运动的w一t图像如图所示，下列说法正确的是/m·s)A.乙同学启动电动车时的加速度大小为2m/s2B.0~3.5s内甲、乙两同学间的最大距离为2.5mC.t=4.0s时乙同学追上甲同学D.乙同学追上甲同学时的加速距离为4.5m01.53.55.质点沿x轴正方向做匀加速直线运动，经过坐标原点时开始计时，其位置坐标x随时间t的变化规律如图所示，则质点的加速度大小为个x/m15A.1 m/s2B专m/sCn3t/sD.2 m/s2【高三物理第1页（共6页）】·23-98C·

A销误w成时，烧杯甲为正极区，烧杯乙为负极区，烧参考答案及解析林乙中宏生氧化反应B正确6点时：电压为0，电流为10-4,7,反应达到指状态，C正确c点时，衡左移，正极,曲线Ⅱ对应的电离衡常数为10，由题中的电极反应为6十2e一2，D正确。信息，NH,·H,O碱性大于MOH,所以曲线I对应1Q.B【解析】本题考查条件控制，实验操作，离子方程式的是滴定NH,·H,0溶液的曲线，A正确H点对应c(NH)书写，氧化还原反应等。升高瀛度可加快反应速率，的：CNH,H,0为10-，温度不变，电离衡常数放适当升高温度，可提离“氧化沉铁”的速率，A正确)不变，c(OH)=103,pH=11,B正确6、e点溶液对“氧化沉钻”的条件为弱酸性条件，离子方程式应为应的pH分别为9,26,8，滴定终点之前溶液碱性越强，CIO-+2Co+5HQ2Co(OH)4H+水的电离程度越小，由已知，NH·HO碱性大于B错误，“滤液”中溶质主要为N:S0,可回收利用、MOH,b,e点溶液中水的电离程度bC,而在碱性条件下KMnO:之Cl,,可知物(2)三角双维形(1分)质的氧化性与pH有关，故D正确。(3)HF(1分)HS分子间只存在范德华力，HF分12,B【解析】过程I为加成反应，根据元素守恒，过程Ⅱ子间除存在范德华力还存在分子间氢健，故HF的沸中有HO生成，A正确，M分子中含有碳碳双键和醛点高(2分)基，能使酸性高锰酸仰溶液褪色，而对二甲苯也可以(4)d(2分)与酸性高锰酸钾溶液反应，B错误；根据乙烯的面形(5)12(1分)氧原子(1分)分子结构分析可知，丙烯醛分子中所有原子可能共3/8×28+16×16×10(2分).面，C正确；M分子的不饱和度为3，而芳香族化合物4的不饱和度至少为4，所以M不可能具有芳香族同分【解析】本题综合考查了价电子排布图、洪特规则特异构体，D正确。比梦处第示考中(例、分子空间结构、氢键、杂化方式、晶胞构成及有关13.AC【解析】本题以利用电解的方法将白磷转化为二,计算等内容。氰基磷负离子的锂盐L汇P(CN)门为戴载体，考查电极(1)砷为第四周期VA族元素，同族上方相邻元素为反应，离子交换膜、电极区质量变化、电解总反应等。磷元素，由信息可知，梯与砷同族相邻，放梯位于第五HCN为弱酸，所以阴极电极反应为2HCN十2eˉ周期，基态铆原子价电子排布式为5s25p,轨道表示2CN~十Hz↑，A错误，分析装餐图，阴极产生的CNT5s5p通过隔膜到阳极室，既能衡阴极室电荷：又可提高式为四不：虽然梯的5p轨道处于半充满状态，1i[P(N):]的产量，B正确，电解生成1molH:时，但铆位于元素周期表中金属与非金属分界线的下方，阴极区减少的质量为2 mol HCN的质量，为54g,C属于金属元素，而其同周期右侧相邻元素位于金属与箱换，电解的总反应方程式为P十4HCN十L,iCN非金属分界线的上方，属于非金属元素，故梯的第一电离能小于同周期右侧相邻元素的第一电离能。题电1，P(CN:]+2H↑，D正确.(2)由于SbF,属于具有立体结构的非极性分子，则其AD【解析】本题以一种过氧纪酸盐离子液体催化烯空间结构具有高度对称性，故5个F原子中的3个形经环氧化为载体，考查催化剂、化合价、溶液构成、物成正三角形，Sb原子位于正三角形的中心，上下各有质结构和性质等，离子」转化为离子2的过程不是1个与其等距离的F原子，为三角双熊形。直接猫化婚烃环氧化，A错误，铌的化合价一直不变·(3)由于H,S分子间只存在范德华力，而HF分于间B正确，盐溶液中一定祥在阴离子和阳离子，C正确，除存在范德华力外，还存在分予间氢健，故F沸离子1中不存在过氧辘，D错讽，点15.C【解析】本题以0.名mol·1,的盐酸分别滴定(4)SH,SbR的阴离子为SbF7,中心原子为Sb原子，20mL.0.2mol·1,-的氨水和M0H碱溶液为截体，考查图像分析、滴定过程分析，水的电离程度，离子浓其价层电子对数目为号×5一1X6+)+6=6,即杂度等。分析图像，曲线T对应的电离衡常数为化轨道数目为6，则杂化方式推断合理的是Pd,

1门，(14分)二甲醚是重要的有机合成原料，工业上常用合成气（主要成分为C0、H,)制备二甲醚，其主要反应如下：反应i:C0(g)+2H(g)CH,0H(g)△H1反应i:2CH,0H(g)=CH,0CH,(g)+H0(g)△H2=-23.5 kJmol反应i:C0(g+H20(g)=C02(g)+H2(g)△H,=-41.2 kJmol(①)已知298K时，由稳定态单质生成1mol化合物的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓(4，H)。几种物质的标准摩尔生成焓如下表所示，据此计算△H,=)kmol'。物质CO(g)H2(g)CH,OH(g)△，H1kJ'mol)-110.50.0-201.2(2)已知△G=△H-T△S,△G随温度变化的三种趋势如下图中线条所示。能用来表示反应i的线条是议（填线条字母）。增大TIK(3)在Z如0催化剂的作用下发生反应i,其可能反应机理如下图所示。@Zn2”@01C*表示带有未成键电子的碳原子HOHH HDCHOHoH一C脱附HHHH②H②步骤步骤步景Zn,OZn,0Zn,OZn,O①根据元素电负性的变化规律，图中反应步骤Ⅲ可描述为②在合成甲醇过程中，需要不断分离出甲醇的原因为」个(填选项字母)。a.有利于衡正向移动b.防止催化剂中毒c.提高正反应速率(4)一定温度下，在体积为2L的刚性容器中充人4molC0(g)和8molH,(g)制备二甲醚，4min时达到衡，衡时C0(g)的转化率为80%，c(H)=1.4molL1,且c(CH,0D=2c(CH,0CH,)。①0~4min内，v(C0)=molL-l…min。②反应ⅲ的衡常数K=(保留三位有效数字)。(⑤)实际工业生产中，需要在260℃、压强恒为4.0MPa的反应釜中进行上述反应。初始时向反应釜中加人0.01molC0(g)和0.02molH(g),为确保反应的连续性，需向反应釜中以n(C0):n(H)=1:2、进气流量0.03mol·min持续通人原料，同时控制出气流量。

1门，(14分)二甲醚是重要的有机合成原料，工业上常用合成气（主要成分为C0、H,)制备二甲醚，其主要反应如下：反应i:C0(g)+2H(g)CH,0H(g)△H1反应i:2CH,0H(g)=CH,0CH,(g)+H0(g)△H2=-23.5 kJmol反应i:C0(g+H20(g)=C02(g)+H2(g)△H,=-41.2 kJmol(①)已知298K时，由稳定态单质生成1mol化合物的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓(4，H)。几种物质的标准摩尔生成焓如下表所示，据此计算△H,=)kmol'。物质CO(g)H2(g)CH,OH(g)△，H1kJ'mol)-110.50.0-201.2(2)已知△G=△H-T△S,△G随温度变化的三种趋势如下图中线条所示。能用来表示反应i的线条是议（填线条字母）。增大TIK(3)在Z如0催化剂的作用下发生反应i,其可能反应机理如下图所示。@Zn2”@01C*表示带有未成键电子的碳原子HOHH HDCHOHoH一C脱附HHHH②H②步骤步骤步景Zn,OZn,0Zn,OZn,O①根据元素电负性的变化规律，图中反应步骤Ⅲ可描述为②在合成甲醇过程中，需要不断分离出甲醇的原因为」个(填选项字母)。a.有利于衡正向移动b.防止催化剂中毒c.提高正反应速率(4)一定温度下，在体积为2L的刚性容器中充人4molC0(g)和8molH,(g)制备二甲醚，4min时达到衡，衡时C0(g)的转化率为80%，c(H)=1.4molL1,且c(CH,0D=2c(CH,0CH,)。①0~4min内，v(C0)=molL-l…min。②反应ⅲ的衡常数K=(保留三位有效数字)。(⑤)实际工业生产中，需要在260℃、压强恒为4.0MPa的反应釜中进行上述反应。初始时向反应釜中加人0.01molC0(g)和0.02molH(g),为确保反应的连续性，需向反应釜中以n(C0):n(H)=1:2、进气流量0.03mol·min持续通人原料，同时控制出气流量。

☐月□日星期☐天气《毛年级·文练七第三单元（二）空基出演维A.①②③B.②④⑤C.②③④D.①③④1.给下列加点字注音。7.下列说法较为全面的一项是自矜()睨()之微颔(A.《卖油翁》有力地阐明了勤学苦练、熟忿()然酌()油家圃()能生巧的道理。杓(沥()之发矢(B.《卖油翁》教育我们不应凭借技艺好而2.下列加点的“之”字用法不同于其他三项的骄傲自满、盛气凌人。一项是C.《卖油翁》通过陈尧咨在卖油翁面前威A.睨之久而不去。风受挫的事，表现了作者对这位不务正业而又B.不能称前时之闻。骄横的权贵的奚落。C.徐以杓酌油沥之。D.《卖油翁》通过陈康肃公“善射”和卖油D.康肃笑而遣之。翁“酌油”两件事，说明熟能生巧的道理；同时3.下列句中有词类活用现象的一项是（也说明一个人有些专长并不值得夸耀，这是勤A.自钱孔入。学苦练的结果，不应因此而目空一切。B.康肃笑而遣之。C.尔安敢轻吾射！署语支天地D.睨之久而不去。阅读文言文，完成8~11题。4.下列句子的朗读停顿节奏划分有误的一项【甲】是(许)衡字仲，怀之河内人也，世为农。幼A.陈康肃公/善射。有鱼质，七岁入学，授章句，问其师曰：“读书何B.尔安/敢/轻吾射！为第师曰：“取科第耳！”日：“如斯而已乎？”师C.乃取1一葫芦置于地。丝路花天奇去每接书，又能问其旨义。久之，师谓其D.见/其发矢/十中八九。父母曰：“儿颖悟不凡，他日必有大过人者，吾5.翻译下列句子。非其师也。”遂辞去，如是者凡更三师。稍长，嗜(1)康肃忿然日：“尔安敢轻吾射！”学如饥渴，然遭世乱，且贫无书。尝从日者①家见《书》疏义，因请寓宿，手抄归。既逃难徂徕山，始得《易》王辅嗣说。时兵乱中，衡夜思昼(2)以钱覆其口，徐以杓酌油沥之。诵，身体而力践之，言动必揆诸义而后发。尝暑中过河阳，渴甚，道有梨，众争取而啖之，衡独危坐树下自若。或问之，曰：“世乱，此无主。”6.下列句子全都表现陈尧咨骄傲自满的一项曰：“梨无主，吾心独无主乎？”是((选自《许衡不食无主之梨》)①公亦以此自矜。②但微颔之。③尔安敢【z轻吾射！④吾射不亦精乎？⑤康肃笑而遣之。(李)德辉字仲实，适岁凶，家储粟才五斗，克13典.M.o

B.混合气体总质量不变选择题C.密闭容器中NH的体积分数不变答题区D.密闭容器中混合气体的均相对分子质量不变题藁5.已知反应：mX(g)十nY(?)一pQ(s)+2mZ(g)。反应达到衡时c(X)=0.3mol·L,其他条件不变，若容器体积缩小到原来的2，c(X)20.8mol·L1。该过程中，衡移动的方向是3A.正反应方向B.逆反应方向C.不移动D.无法确定46.氮是生命的基础，氮及其化合物在生产、生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化法生产硝酸，其中涉及的热化学方程式有4NH(g)十5O2(g)一4NO(g)6+6H2O(g)△H=一904kJ·mol-1。下列有关说法正确的是7A.该反应不一定能自发进行8B.该反应的正反应活化能大于逆反应活化能9C.达到衡时，降低温度，v(正)增大、（逆）减小10D.断裂1molN一H键的同时，断裂1molO一H键，说明该反应达到衡11状态127.下列装置及设计能达到实验目的的是5滴0.1molL5滴0.1molL13FeCl3(ag)CuSO4(aq)加入少量KC1固体14温度计稀硫酸00量气管碎泡沫5 mL 0.005 mol.L-FeCla 5 mL 0.01 mol.L-1①②橡胶管KSCN的混合溶液甲丁A.甲装置可以比较Fe3+和Cu+对H2O2分解反应的催化效果B.乙装置可测定稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热C.丙装置和秒表可以探究反应物浓度对反应速率的影响D.丁装置可用来验证增大生成物浓度，化学衡逆向移动8.我国自主知识产权的首套煤基乙醇工业化项目的生产过程为先用煤制得乙酸甲酯，再将乙酸甲酯V逆正(CH COOCH3)转化为乙醇。乙酸甲酯转化为乙醇的反应原理为CH COOCH3(g)十2H2(g)一C2HOH(g)+CHOH(g)△H<0。该反应中反应tot2 t3 t4ts t6金·18·【24新教材·DY·化学（三）一R一选择性必修1一QGA·N】

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17.某县打破传统举报方式空间、时间局限，依托县纪委监委智慧监督台，开发“码上”监督功能，为②网络作为传媒具有受众主动、双向互动等特点全县行政服务中心所有办事窗口制作专属监督二维码，群众通过手机扫码

③随着温度升高，不同投料比下CO的衡转化率趋于相近，原因是(3)有科学家研究用活性炭对汽车尾气中的N○进行吸附，发生反应C(8)十2O(g)一p(N2).p(CO2)N,(g)+CO,(g)△H<0。该反应的标准衡常数K-p[NO):[p°为标准压强ANO)p(N:)P(CO为各组分的衡分压（分压=总压又物质的量分数）]。温度为（村，压强为P的容密闭容器中加人足量的活性炭和oNO气体mn后君到衡时，NO的转化率为2则NO的均反应速率v(NO)p°、t、a的代数式表示)，K”Pa·minI(用含式表示)(用含a的代数燃煤烟气中的个O河以利用电解N:0,溶液产生的七氧化吸收处理、电解装置如图所示，日极应与电源的NQ萝个质子交换限1H50帝液(填“正”或“负”)极相连，阴极的电极反应式为29.(9分)下图1表示上午10时记录的柳树某枝条上不同位置叶片的净光合速率，图2表示该枝条某一位置叶片的净光合速率、气孔导度、胞间C○，浓度的日变化情况。回答下列问题：一净光合速率浓气7.2umol.m气孔导度度孔胞间CO,浓度6.86.435广7广9111315叶片位置间0(枝条基部叶定为1，向上依次增加1012141618图1时刻(1)柳树能够通过存在于图2上的光合色素来吸收光能，若利用分离则处在滤纸条最上端的色素颜色为法将色素进行的,其主要吸收的是可见光中(2)由@○可知，第5片和第15片叶的净光合速率相签，限制第5片叶光合速率的主要环境因素可能是,第1115片叶接受的光照水分C02充足，温度适宜，但其总光合速率却比第10片叶低，可能的原因是(3)图2中，0时叶片中C相对含量(填“火手”“等于”或“小于”)12时；若在16时突然出现多号天气，则该叶片短时间内C含量将(填“升高”“降低”或“不变”)。(4)据图分析，1ó~12时叶片的胞间CO2浓度降低，主要原因是30.(9分)多发性骨髓瘤(MMD是以浆细胞异常增生和分泌大量单克隆免疫球蛋白为特征的恶性血液肿瘤。研究发现，与正常浆细胞厢比，多发性骨髓瘤患者N一乙酰基转移酶10(NAT10)的表达量显著增加，NAT10催化ac4C乙酰化CEP170mRNA,提高了CEP170(中心体蛋白)在MM中的翻译效率，促进了MM的生长和增殖，过程如图所示。据图回答下列问题：ac4堂抑制细胞凋亡CEP170基因CEP170mRN⑤型中心体蛋白促进细胞的增殖NATIONATI0 MRNANATI0基因【高三理综第8页（共12页）】23510C

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最新五年高考真题分类优化卷·思想政治（九）卷九探索世界与把握规律（一）●考生注意：1.本卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答卷前，考生务必将密封线内的项目填写清楚。3.请将选择题的答案填在非选择题前面的答题表中。非选择题用黑色墨水签字笔答题。4本卷主要测试的考点：世界观、方法论、唯物主义与唯心主义、规律、联系、发展、矛盾等相关知识。非选择题题号选择题总分合分人复分人17181920得分一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的。1.(2023·北京卷)在中国特色社会主义思想引领下，京津冀协同发展不断书写新篇章。三场京津冀协同发展座谈会，看中国的京津冀，看京津冀里的中国。◇2014年第一次座谈会召开之际，中国经济发展进入新常态。座谈会提出要把京津冀协同发展上升为国家战略。◇2019年第二次座谈会召开之际，我国社会主要矛盾已发生了事关全局的历史性变化，此次座谈会重点指向的正是解决发展不衡不充分问题◇2023年第三次座谈会召开之际，新时代进入新征程。此次座谈会明确“努力使京津冀成为中国式现代化建设的先行区，示范区”对此，下列认识正确的是①时代变迁，认识发展，生产方式和社会发展是精神运动的载体②因时而动，循势而往，京津冀规划与国家发展进步同频共振③规划引领，区域协同，运用创新精神推动规划与发展的矛盾转化④先行示范，服务全局，以局部的大胆探索服务于整体的统筹发展A.①③B.①④C.②③D.②④2.(2022·6月浙江卷)下列观点中属于古代朴素唯物主义思想的有①原子和虚空是世界的本原②宇宙便是吾心，吾心便是宇宙③形存则神存，形谢则神灭④不唯上、不唯书、只唯实A.①②B.①③C.②④D.③④3.（2022·1月浙江卷)人（或动物）硬组织的化学组成与其食物中的化学组成密切相关，当食物来源不同时，其硬组织中的碳(C)、氮(N)稳定同位素组成就存在较大差异。通过同位素分析，科学家可揭示其生前10年左右的食物结构、生活方式以及生存环境。由此可见A.思维与存在具有同一性B.意识只能追溯过去不能推测未来C.知识水越高认识越深刻D.具体科学的进步促进哲学的发展【2025高考真题分类卷·思想政治（九）第1页（共6页）】

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5.下列物质的水溶液不一定星酸性的是A.电离出的阳离子全为H+的强电解质B.滴加甲基橙显黄色的溶液C.常温下,pH=6 的溶液D.（H²)>c（OH)的溶液6.在一定温度不同压强（p

OHCHHCCH（2分）封著白HO-CH或（4）HGC0HO0OHCHOCH= CHCHOCH:CHO案答专者100CHOH发烟HNO3CH,CHO（3分）=14%。]O2NaOH.△浓HSO，0CNO2NO20.8000g（5）Cu/Ag,样品中氮元素的质量分数为一16.（1)+3（1分）PbSO.和SiO（2分）（3)2.8≤pH<6.3（2分）（6）12（2分）（2)浸取过程中提高浸取率的方法为升温、粉碎含废料、增大KMnO和H2SO4混合液及易发生取代反应；NaCI溶液的浓度。OH（3)由于常温下，K[Zn（OH)]=c(Zn²+)Xc²（OH）=10-17.4、K[Fe（OH）]=c（Fe²+）XCH0HCc（OH）=10-#，当Fe沉淀完全时.c（Fe+）=10-mol·L-，c（OH-）=10-11.2mol·L-1，此HOCH3;CH或者时溶液的pH=2.8.当Zn²+开始沉淀时.c（OH）=10-#7mol·L-，此时溶液的pH=6.3，因此第N-HC一步沉淀时需要调节溶液pH的大小范围为2.8≤pH<6.3。01HOOOH（4）由有无污染气体生成、TICI微溶于冷水可知，反应产物中有N2，且沉淀为TICI，故“还原、沉+6基和一个不对称甲基，则C的同分异构体为：CH3淀”过程中发生反应的离子方程式为2[TICL]+NH=N2+2T1C1↓+6C1+4H。4CHCHCHO（5）“一系列操作”具体是指过滤、乙醇洗涤、干燥。mol-1]2√2×a²X小成县第车，资0：02日1V安中本長，根据题干已知信息可知，1+1=4，根据TICI的密度计算阿伏加德罗常数 NA=NO2X217.（1)+955（1分）AD（2分）106.4-（2分）③L1和L2两条曲线之间的区域为反应i自发CH=CHCHOY月CHO（2）①上方（1分）②L1（2分）进行、反应Ⅲ非自发进行对应的区域：温度越高速率越快；压强越大限度越大（2分）和CHCHO反应得到，而根据题干流程图中A到B的转化条（3）①0.058或5.8%（2分）②5（2分）可由NO2CHOH[（1)①由盖斯定律.反应i+2×反应ii得反应MgO·CaO（s）+4C（s）—Mg（g）十2COCHO（g）+CaC（s）.△H=（+27kJ·mol-）+2X（+464kJ·mol-)=+955kJ·mol-1。②A.反应CHOCHO为吸热反应.升高温度，衡正向移动，能提高衡产率；B.由反应方程式可知，K。=p（Mg）p²（CO），温度不变.衡常数不变，增大压强，不能提高衡产率；C.粉碎白云石，能加快反应速率，不能使衡可由移动，不能提高衡产率：D.及时分离气态产物.促使反应正向进行，能提高衡产率；故选AD；可由和发烟硝酸、浓硫酸在0℃下制得，（2）①反应1为吸热的增反应.AG<0反应正向自发，则高温利于自发进行，反应i正向自发件可知，NO2的区域位于对应曲线的上方：②由盖斯定律，反应i十反应ii得反应ii：MgO·CaO（s）十C（s）CH3Mg（g)+CaO（s）+CO（g）△H=+491kJ·mol->△H=+27kJ·mol-，△G<0时反应正向自CH OHCH,CI发，则相同条件下，反应较反应i需要更高的温度，则反应ii对应的曲线为L1，在1400℃时，lgp=106.4102Pa²;③L1和L2两条b.O19H4和Cl混合在化氧化得到，则可由在NaOH水溶液中加热得到，曲线之间的区域为反应1自发进行、反应Ⅲ非自发进行对应的区域；温度越高速率越快，压强越大限CH2度越大，所以阴影区域为最佳工艺条件：全浙HCH,CICHCI（3）①由题干可知，反应中生成气体为镁蒸气、C0气体，假设反应前镁元素为100g，由实验CH7gNaOH水溶液Cl228g/mol条件下反应得到，由此确定合成路线为：积分数为X100%=5.8%；②结合①分析，则上述五组实验中，α/%、αcp/%差△光照7g97gCHO28g/mol24g/molCHOCH=CHCHO值越小，CO含量越小，则产品纯度越高，故最高的是实验5。]18.（1）羧基和氨基（2分）取代反应（2分）O2发烟HNO3（2）间硝基苯甲醛（2分）CHCHCHCOOH（2分）CHCHO（3）在低温下硝酸发生取代反应更容易进行（2分）Cu/Ag,浓HSO,0℃NaOH、△HIANO2NO2化学参考答案第3页化学参考答案第4页