2π0/rad甲A.当0，=0，时，细绳0B的拉力大小为105N3B.当01=02时，细绳OB的拉力大小为10NC.细绳OB沿顺时针方向缓慢旋转的过程中，其拉力的最小值为5ND.细绳OB沿顺时针方向缓慢旋转的过程中，其拉力的最小值为53N【答案】AC【解析】当0，=0时，知绳OA的拉力为零，此时F,=m8=10N,当0-号时，拉力F,最小，时小球受力分折如图所示，当F,和F垂直时，拉力F,最小，可得0，=，则细绳OB的拉力的爱小准为F=mgin9,=5N,C正确，D错送：当0，=0，=吾时，P,=F,根据街条件可得2F0s0,=mg,可得细绳OB的拉力大小为F10,3N,A正确，B错误。温3【察9.如图所示，两个小球A、B(均可视为质点)固定在轻杆两端，静止在内壁光滑的半球形碗内。下列说法正确的是A.两球对杆作用力的方向都沿两球连线方向B.杆对A球作用力的方向可能水向左C.碗对A球作用力的大小小于碗对B球作用力的大小D.碗对A球作用力的大小可能等于碗对B球作用力的大小【答案】AC【解析】假设杆对A球作用力水向左，则A球对杆的作用力水向右，由于杆是轻杆，质量忽略不计，不受重力，则B球对杆的作用力只能水向左，这样杆受到A、B两球的力不在同一条直线上，不会衡而会转动，故假设错误，B错误；根据B选项分析，要使杆在竖直方向不受力，且A、B两球对杆的力要衡，两球对杆的作用力必须在同一条直线上，且等大反向，A正确；对两小球受力分析如图所示，设该直线与水方向的夹角为α，由几何关系可知，F1与杆的夹角和F2与杆的夹角相等，都设为B,由受力分析可知，F3=F4,水分力大小相等，对A球由衡条件可知F3cosa=F1cos(B-a),对B球由衡条件可知F4cosa=F2cos(B十a),可得出F1

壳中含量最多的金属，说明X为仙，X与Z的电子数之和是Y的质子数的2倍，说明Z为C。原子半径：1>限度，则S0,会完全反应，通过品红溶液后，品红溶液不会褪色，而品红溶液褪色，说明反应有一定的限度，CP>C1,A项正确：简单氢化物的稳定性：PH,Fe书，D项错误。子三高学Cc0C12.答案C16.答案D命题透析本题以催化还原脱硝为情境，考查化学反应速率及化学衡的知识，意在考查考生应用如识分析命题透析本题以CS和Cu,S的混合物与HN0,反应为情境，考查计算知识，意在考查考生计算的能力，宏问题的能力，变化观念与衡思想、科学态度与社会责任的核心素养。观辨识与微观探析、证据推理与摸型认知的核心素养。思路点拨根据图示可知，曲线I、Ⅱ、Ⅲ分别表示H0(g)、N,(g)、NH(g)的浓度变化，起始浓度为思路点拔设CuS的物质的量为xmol,Cu,S的物质的量为ymol,根据电子守恒得：8x+10y=17.92÷22.4×2.0m0l·L,所以容器的体积为2L,A项错误，C项正确；该反应在30s达到衡，a点时还未达到衡，B3,根据元素守恒得：x+2=36÷80,解得x=0.05,y=0.2,N0的物质的量为17.2L÷22,4L·m0l=项错误：从开始到30s内，用H,0(g)表示的均反应速率为8mL00.8mol,质量为0.8mol×30g·mol-=24g,A项错误；沉淀溶液中Cu2+需要Na0H的物质的量为(36g÷-=0.06mol·L-1·s,D项错误。430s0280g·mal)×2=0.9mol,需要Na0H溶液的体积V=0,9mol÷3mol·L'=300mL,B项错误：CuS和13.答案BCu,S的物质的量之比为0.05：0.2=1：4，C项错误；反应后的溶液中S0的物质的量为0.05mol+0.2m0l=命题透析本题以新型电池为情境，考查原电池的知识，意在考查考生应用知识分析问题的能力，证据推理与0.25mol,D项正确。。，5誉女，4本面圆模型认知的核心素养。7.答案(1)①414k(1分)思路点拨根据图示可知，M极为负极，N极为正极。放电时，电子由M极流出经导线流人N极，N极上CO②大于(2分)得电子发生还原反应，A项正确，B项错误：放电时，N极的电极反应式为C02+2e7+2H一HC00H,C项(2)①40%(2分】正确：放电时，电路中流过6.02×102个电子，即0.1mol电子，M极理论上参加反应的锌的质量为3.25g,D②C(1分)(3)①CH(1分)土等m项正确。14.答案A②由b极到a极(1分)命题透析本题以佰生有机物结构为情境，考查有机物同分异构体的判断知识，意在考查考生分析、解决问题③2.24L(2分)的能力，宏观辩识与微观探析的械心素养命题透析本题以火星上存在甲烷为情境，考查能量、转化率、化学衡、原电池知识，意在考查考生理解、计CH算、应用的能力，变化观念与衡思想、科学态度与社会责任的核心素养。思路点拨有机物】的分子式为CH。0,M含一个苯环且能与碳酸氢钠溶液反应产生C0,说思路点拨(1)①根据已知信息可知，拆开1molC一H键所需要的能量为1656kJ÷4=414kJ。②拆开1molCH,CH,CH,C0,(g)和4molH,(g)中化学键所需要的能量为1606k+4×436kJ=3350k,形成1 mol CH,(g)和2mol明含羧基，则其结构可能为○一CH,CH,CO0HCH-COOHc00HH,0(g)中化学键放出的能量为1656k+2×928kJ=3512k,所以该反应为放热反应，即1mlC0(g)和4molH,(g)的总能量大于1 mol CH,(g)和2molH,0(g)的总能量。CH,CH,CH.CHCH,CH,(2)①CH,(g)+4N0(g)=2N,(g)+2H,0(g)+C0,(g)CH,COOHCH.COOHH起始/mol14000CH,COOHCOOHCOOH转化/m0lx4x大12x2x外xCH,10min时/mol1-x4-4x2x2xCOOHH30H,(CHCOOHH,CCH,共14种。(1-x)÷5×100%=12%,解得x=0.4,所以10min时N0的转化率为1.6÷4=0.4，即40%。②A项，没有指明正逆反应，不能说明该反应达到衡；B项，该反应前后气体的分子数相等，混合气体的均摩尔质量始COOHCOOHCH终不变，不能说明该反应达到衡；C项，断裂2malN=N键，反应向逆反应方向进行，同时形成4mlH一015.答案键，反应向正反应方向进行，能说明该反应达到衡：D项，该友应前后气体的体积和质量相等，混合气体的密命题透析本题以课本常见实验为情境，考查实验设计知识，意在考查考生解决实验问题的能力，科学探究与度始终不变，不能说明该反应达到衡。创斯意识的核心素养。(3)根据图示可知，“极为负极，b极为正极。①M口通人的气体是甲烷。②电流的流向是由正极到负慢思路点拔亚硫酸钠不是S的最高价氧化物对应的水化物，所以不能用于比较S与C1的非金属性强弱，A项③若消耗2mal·LK0H溶液100mL时.K0H的物质的量为0.2ml,根据反应CH,+20,一C0,◆2H,0.错误；乙醇也会与钠反应产生气体，B项错误；在相同条件下，2体积S0,和1体积0，反应，若反应没有一定的-4-一3

(3)溶液3中Fc3与氨水反应的离子方程式为Fe3++3NH,·H2O一Fe(OH),↓+03NH,该工艺条件下，狐水的电离常数Kb=2.0×10-5,Fe(OH)3的溶度积Kp=1.25Xc(NH)10,当，(N,.,O=2X10时，通过计算判断Fe+是否已经沉淀完全[c(Fe3+)<1.0×106mol/L认为沉淀完金]，写出计算过程：(4)操作2地指（操作名称)溶液4呈深蓝色，是因为存在(填离子符号)。19.(14分)C()2的过t排放会造成温室效应，科学家提出用H2将CO2固定并生成甲烷进行综合利用。反应历程如下（吸附在催化剂表面的物种用*标注）：①H2(g)==-2*H△H1②CO2(g)=*CO2△H2③*CO2=*CO+*O△H3④*CO+*O+3米H*C+*OH+H2O(g)△H,⑤*CO=CO(g)△H3⑥*C+*OH+5#H=CH,(g)+H2O(g)△H6主反应生成甲烷和气态水，该反应可逆且正反应方向放热。副反应CO2(g)十H2(g)一CO(g)+H2(O(g)是吸热反应。回答下列问题：(1)根据上述反应历程，写出主反应的热化学方程式：(△H用相应步骤的焓变的代数式表示)。反应CO2(g)十H2(g)=CO(g)+H2O(I),用键能计算的焓变与测得的焓变不一致，原因为,该反应衡常数的表达式为(2)380C时，向1L恒容密闭容器中充入1 mol CO2和4molH2,同时发生主副反应。衡后测得c(H2O)=1.93mol/L,c(CH,)随时间(t)的变化如图所示：①温度高于380C,亚复上述过程，诮在答题卷框中画出，c(CH)随时间的变化曲线，并做必要的标注（假设温度不影响催化剂活性，不三0.95考虑副反应彩响)。②380℃时，主反应的衡常数K=《mo/)(写出计算式，不用计算出结果)。(/min③若将容器改为绝热容器，初始温度为380℃，其他条件不变，反应物主要发生主反应，少部分发生刷反应，达到新衡时，甲烷的产率降低，解释甲烷产率降低的原因：(3)为实现连续性生产，将CO2与H2按体积比为1：4的混合气体，控制40mL/min的气流递率通过380℃催化剂表面，通过催化剂后反应仍未衡。①欲提高CH产率，可采取的措施是(写一种即可)。②测得C(O2的转化率为80%，则CO2的反应速率为mL/min。高三大联考·化学第？页（共8页）

命题透析本题以煤制天然气技术原理为素材，考查盖斯定律、化学衡原理与计算等知识，意在考查逻辑推理能力，变化观念与衡思想、证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨(1)根据盖斯定律，由(2×I+Ⅲ-Ⅱ)即得反应C02(g)+4H2(g)一CH4(g)+2H20(g)的△H=-165.0k·mol-';由（Ⅱ-I-Ⅲ）即得反应C0(g)+,0(g)C0,(g）+H,(g)的K=ac(2)根据三段式法可得：C0(g)+3H2(g)CH4(g)+H20(g)开始/mol1400衡/mol1-m4-3mmm1-m=m,解得m=0.5,故C0的衡转化率为50%，此时C0、H2、CH4、H20的物质的量分数依次为1/8、5/8、111/8、1/8,则K。=8t816—53=125x2=x24。1(3)①正反应是气体体积减小的反应，增大压强有利于衡正向移动，C0的衡转化率增大。②反应Ⅱ是放热反应，是低温积炭的主要原因。反应Ⅲ是吸热反应，升高温度有利于反应Ⅲ的进行，是高温积炭的主要原因，该反应是气体体积增大的反应，减小压强有利于该反应的正向进行。③升高温度，反应I中CH4浓度的减小在更高温度时对反应Ⅲ的影响大，使反应Ⅲ逆向移动；反应Ⅱ是放热反应，升高温度衡逆向移动，使积炭率减小。19.答案(1)↑↓(1分)4s4pCICICI(2)①GaGa或GaGa(2分)4(1分)sp2(1分)sp3(1分)CICI CICI②GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体（合理即可，2分）(3)氧原子(1分)15(2分)文化4器x102分)年2分剂NYI CULTURE命题透析本题以G、In元素为素材，考查原子结构、分子结构及晶体结构等知识，意在考查信息获取与加工、化学计算等能力，证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨(1)1Ga基态时的价电子排布式为4s24p,价电子排布图为↑↓4pGa(2)①GaCL3中Ga是缺电子结构，两分子之间以配位键结合为双聚分子：,Ga由sp2杂化转化为p3杂化。②氟的电负性比氯的大，两者的熔点相差很大，是由于晶体类型不同，氟化镓是离子晶体，氯化镓是分子晶体。

高三阶段性考试物理考生注意：1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：人教版必修1、必修2。第I卷（选择题共48分)选择题：本题共12小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第1~8小题只有一个选项正确，第9~12小题有多个选项正确；全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错或不答的得0分。1.如图示，一轻弹簧上端固定在天花板上，现将一物块悬挂在弹簧下端，衡时弹簧的长度为1,已知弹簧的原长为，重力加速度大小为g,则弹簧的劲度系数为2M&学CD2.一条河流两岸笔直，宽120m,河水流速为4m/s,小船在静水中的速度大小为5m/s,则该小船A.渡河的最短时间为30sB.渡河的最小位移为120mC.以最小位移渡河的时间为30sD.以最短时间渡河时沿水流方向的位移大小为90m3.环保人员在进行环保检查时发现，一根排污管道正在水排出大量污水。已知排污管道排出污水的初速度大小为，管道口距水面的高度为h,污水的水射程为L,则当地的重力加速度大小为A管&C.hl?D.ZhLe4.甲同学在马路上匀速步行时经过路边的一辆电动车，1.5s后乙同学启动电动车，两者运动的w一t图像如图所示，下列说法正确的是/m·s)A.乙同学启动电动车时的加速度大小为2m/s2B.0~3.5s内甲、乙两同学间的最大距离为2.5mC.t=4.0s时乙同学追上甲同学D.乙同学追上甲同学时的加速距离为4.5m01.53.55.质点沿x轴正方向做匀加速直线运动，经过坐标原点时开始计时，其位置坐标x随时间t的变化规律如图所示，则质点的加速度大小为个x/m15A.1 m/s2B专m/sCn3t/sD.2 m/s2【高三物理第1页（共6页）】·23-98C·

可润回C.线段AB表示Fe2022年伯乐马化学专题纠错卷（十三）列图示与对宫的述6.D.原溶液中氧化nBr)=213如图1所化学图像图表专题突破的B.(a>71.由合成气制备二甲醚，涉及如下反应：能量m)T O标c(2CH OH(g)C.H (g)+2H:O(g)20 V(NaOH)/mL的沉定溶佩衡曲线如图2所示，纵FesM+)代表△H1;A.图甲实线(ii)2CH,OH (g)CH,OCH(g)+H,O(g)△H2。能量ECH,OCH,(g)催化剂的正、B.线分孙KHCD/mLC.的浓度，在物质的量浓度州等的Pe和C的路液中)代表变化如图。下列说法正确的是+H,O(g)逆反图乙表示反应基可逆反应未使用催化剂和使用随时间的变化20mL0.1mol衡常数K2SO,(g)△H<0的c(Na+CH,COOH液滴定A.△H1<△H,C.与温度和图丙表示向0.1oO2(g)D.1NaOH溶液的滴定幽线(CH COO当pH=7(OHB.反应(ii)为吸热反应C.CH(g)+H:O(g)-CH,OCH;(g)C.H,(g)+2H,O(g)1将液时柔c溶液中滴加o.1mol·L的的关系11.△H=-5.2kJ·mo1-1反应过程密闭容器中进行反应：A(g)+3B(g)D.若在容器中加人催化剂，则E:一E,将变小像的说法不正确的是一2C(),下列有关图2.将一定量氨基甲酸铵(NH,COONH,)加人密闭容器中，发生D.图丁表示常温下向NaOH溶液，溶液的随HC1溶液体积的变化关系反应NH2 COONH,(s)2NH(g)+CO2(g)。该反应的衡常温下，向20mL浓的随aOH溶液体得南变化关系7.pH3的限电商加P11的常数的负对数（一1gK)值随温度(T)的变化曲线如图，下列说）-lgK的混合溶液中滴加度均随o1·La、·0法中不正确的是液，测得溶液pH日730A.该反应的△H>O3.638-C!温度变化曲线A.依据图a可判断正反应为放热反应NH,的体积分数不变时，该反应一3.150K(NH,·HO)14B.在图中虚线可表示使用了定达到衡状态2.717下列说法正确的是化剂时的变化情况C.A点对应状态的衡常数K(A)的值2.294B1ApH变化曲线C.若△H<0,图c可表示升高温度使衡向逆反应方向移动D.由图d中混合气体的均相对分子质量随温度的变化情为10-2.294况，可推知正反应吸热1.877AV由050mL,水的电离程度一直增大V(盐酸)/mlD.30℃时，B点对应状态的v正<25303540457元B.V=10mL时溶液中12.在调节好pH和Fe*浓度的废水中加入H,O,能氧化降解污3.下列图示与对应的叙述相符的是(c(NH3·H2O)>eC.V二20mL时溶液cN+)>c(OH)染物。现用该方法降解污染物p一CP,控制H:O、F心和a)+c(NH,+)=c(C-)P一CP的初始浓度相同，设计如下对比实验探究温度、pH对D.X点时溶液中：c(NH1.8×10-5mol·L1该降解反应速率的影响，测得p一CP的浓度随时间变化的关系如图。下列结论或推断不正确的是,s固体的饱和溶液中Zn、Fe+用2+表示。已知：溶S固体的饱S(FeS)。pM=8.A.实验①、②表明适当升高温2soa立度，降解反应速率增大O反应进程cHmo1L可0Ig[c (M)],pS=gc(S-)]。pM和pM①B.根据反应原理推断，温度过高12A.图I表示反应A十B=C十D的△H=(a一c)kJ·mol-1pS关系如图。下列说法精腿的是反而会使降解速率变慢B.图Ⅱ表示不同温度下水溶液中H+和OH的浓度变化曲线A.①代表ZS的沉淀溶解曲线C.313K、pH=3时，在0~1000.8图中a点对应温度高于b点图Ⅲ表示N2十3H2一2NH的v随时间变化曲线，由图B向乙饱和溶液加2体，溶液由内，P一CP的降解均速率约b点移向c点为1.8×10-2mol·L-1·s10020030040050060C.D.室温下，实验过程中取样分析①T-298KH3②T31KH3知t1时刻可能减小了容器内的压强C.加热FeS的饱和溶液可由a点移向b点D.图V表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中D.室温下，FeS的溶度积K(FeS)=1.0浓度可以采用迅速加碱调节溶③T=29K=10液pH的方法X10厂mP点pH大于g点9.298K时，pH=3的HA,B溶液体积均为mL,加入蒸馏水稀13.Boderlscens研究反应：H,(g)+12(g)一2HI(g)△H<0,4.T℃时，向容积为2L的密闭容器中充人一定量的A(g)和温度为T时，在两个体积均为1L的密闭容器中进行实验B(g),发生如下反应A(g)十2B(g)=一C(g)。反应过程中测定V类释至体积为VmL,稀释溶液pH与1g容器I中起始物质为0.5molL2、0.5molH2,容器1中起始物的部分数据如下表。下列说法错误的是质为xmolHI,测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数反应时间/minn(A)/mol n(B)/mol系如图。下列说法正确的是w(HI)与反应时间t的关系如下表01.001.20A.稀释前c(HA)=0.1mol·Lw(D/t/min0.50c(HB)>0.001mol·L容器编号020406080100100.2030B.稀释过程中，每种离子浓度都减小A.前10min内反应的均速率为v(C)=0.0250mol·L。min-C.a点溶液中c(B)等于b点溶液中05068768080B.其他条件不变，起始时向容器中充入0.50molA(g)和c(A)10091848180800.60molB(g),达到衡时n(C)<0.25mol研究发现上述反应中正=k,·(H)·w(1),其他条件不变时，向衡体系中再充人0.50molA,与原D被热PH=4的溶浅，载中不变k,·w(HD,其中k.、k,为常数。下列说法正确的是(C.衡相比，达到衡时B的转化率增大，A的体积分数增大10.下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是D.温度为T,℃时(T1>T2),上述反应的衡常数为20，则DH0.10 c/(mol-L-)A.温度为T时，该反应的。=80min该反应的正反应为放热反应(离子)mol20FeCuB.容器I中前20min的均速率o(HD=0.0125mol·L秘酚酞5.向Fel、FeBr,的混合溶液中通人氯气，C.若起始时，向容器I中加入物质的量均为0.1mol的HL2、HI,反应逆向进行溶液中某些离子的物质的量变化情况如010D.若两容器中，k(I)=k,(I),且k(I)=k(I),贝图。则下列说法中不正确的是10203040V(CH,COOH)/mL 0 1 2 3 4 5 6 7 pH0V(NaOH)/mL的值一定为1A.还原性：I>Fe2+>Br图1图3图4B.原混合溶液中FeBr?的物质的量为2图1n(CL)/mol3mol2022年伯乐马专题纠错卷十后）·化学·第1页（共2页）

23.现有等体积混合面成的4组气体：DN0.N0,②HC1、N,③NO,O,④C1,、SO,将其分别通人体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内水面上升的高度关系为A.④>②>③>①B.④>③>②>①哈整饼C.②>③>①>④D.③>②>①>④24.标准状况下，在500mL干燥的圆底烧瓶中充满氨气，完成如图所示喷泉实验（最终溶液充满整个烧瓶)。下列说法正确的是NH州H,O龄A.NH,是电解质，且极易溶解于水如B.氨溶于水时，氨分子中N一H键断裂尽C.实验前，烧瓶中氨气物质的量为50022.4molOD,实验后，所得溶液溶质物质的量浓度为2.4mo1/L长25,关于离子化合物NH,(H有正价和负价)，下列说法正确的是螺A.N为+5价KB.阴阳离子个数比是1：1C.阴离子为8电子稳定结构D.阳离子的电子数为11O数26.将一定量的镁铝合金完全溶解于350mL2mol·L1硝酸溶液中，生成2.24L标准状况下杯的NO。向反应后的溶液中加入2mol·L1的NaOH溶液，恰好使Mg2+、A1+完全沉淀，痴则所加入的NaOH溶液的体积为A.300 mLB.250 mL棕C.150 mLD.100 mL点第Ⅱ卷二、非选择题：本题包括4小题，共48分。27.(11分)某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。高一期末·化学（人教版）第5页（共8页）衡水金卷·月

A销误w成时，烧杯甲为正极区，烧杯乙为负极区，烧参考答案及解析林乙中宏生氧化反应B正确6点时：电压为0，电流为10-4,7,反应达到指状态，C正确c点时，衡左移，正极,曲线Ⅱ对应的电离衡常数为10，由题中的电极反应为6十2e一2，D正确。信息，NH,·H,O碱性大于MOH,所以曲线I对应1Q.B【解析】本题考查条件控制，实验操作，离子方程式的是滴定NH,·H,0溶液的曲线，A正确H点对应c(NH)书写，氧化还原反应等。升高瀛度可加快反应速率，的：CNH,H,0为10-，温度不变，电离衡常数放适当升高温度，可提离“氧化沉铁”的速率，A正确)不变，c(OH)=103,pH=11,B正确6、e点溶液对“氧化沉钻”的条件为弱酸性条件，离子方程式应为应的pH分别为9,26,8，滴定终点之前溶液碱性越强，CIO-+2Co+5HQ2Co(OH)4H+水的电离程度越小，由已知，NH·HO碱性大于B错误，“滤液”中溶质主要为N:S0,可回收利用、MOH,b,e点溶液中水的电离程度bC,而在碱性条件下KMnO:之Cl,,可知物(2)三角双维形(1分)质的氧化性与pH有关，故D正确。(3)HF(1分)HS分子间只存在范德华力，HF分12,B【解析】过程I为加成反应，根据元素守恒，过程Ⅱ子间除存在范德华力还存在分子间氢健，故HF的沸中有HO生成，A正确，M分子中含有碳碳双键和醛点高(2分)基，能使酸性高锰酸仰溶液褪色，而对二甲苯也可以(4)d(2分)与酸性高锰酸钾溶液反应，B错误；根据乙烯的面形(5)12(1分)氧原子(1分)分子结构分析可知，丙烯醛分子中所有原子可能共3/8×28+16×16×10(2分).面，C正确；M分子的不饱和度为3，而芳香族化合物4的不饱和度至少为4，所以M不可能具有芳香族同分【解析】本题综合考查了价电子排布图、洪特规则特异构体，D正确。比梦处第示考中(例、分子空间结构、氢键、杂化方式、晶胞构成及有关13.AC【解析】本题以利用电解的方法将白磷转化为二,计算等内容。氰基磷负离子的锂盐L汇P(CN)门为戴载体，考查电极(1)砷为第四周期VA族元素，同族上方相邻元素为反应，离子交换膜、电极区质量变化、电解总反应等。磷元素，由信息可知，梯与砷同族相邻，放梯位于第五HCN为弱酸，所以阴极电极反应为2HCN十2eˉ周期，基态铆原子价电子排布式为5s25p,轨道表示2CN~十Hz↑，A错误，分析装餐图，阴极产生的CNT5s5p通过隔膜到阳极室，既能衡阴极室电荷：又可提高式为四不：虽然梯的5p轨道处于半充满状态，1i[P(N):]的产量，B正确，电解生成1molH:时，但铆位于元素周期表中金属与非金属分界线的下方，阴极区减少的质量为2 mol HCN的质量，为54g,C属于金属元素，而其同周期右侧相邻元素位于金属与箱换，电解的总反应方程式为P十4HCN十L,iCN非金属分界线的上方，属于非金属元素，故梯的第一电离能小于同周期右侧相邻元素的第一电离能。题电1，P(CN:]+2H↑，D正确.(2)由于SbF,属于具有立体结构的非极性分子，则其AD【解析】本题以一种过氧纪酸盐离子液体催化烯空间结构具有高度对称性，故5个F原子中的3个形经环氧化为载体，考查催化剂、化合价、溶液构成、物成正三角形，Sb原子位于正三角形的中心，上下各有质结构和性质等，离子」转化为离子2的过程不是1个与其等距离的F原子，为三角双熊形。直接猫化婚烃环氧化，A错误，铌的化合价一直不变·(3)由于H,S分子间只存在范德华力，而HF分于间B正确，盐溶液中一定祥在阴离子和阳离子，C正确，除存在范德华力外，还存在分予间氢健，故F沸离子1中不存在过氧辘，D错讽，点15.C【解析】本题以0.名mol·1,的盐酸分别滴定(4)SH,SbR的阴离子为SbF7,中心原子为Sb原子，20mL.0.2mol·1,-的氨水和M0H碱溶液为截体，考查图像分析、滴定过程分析，水的电离程度，离子浓其价层电子对数目为号×5一1X6+)+6=6,即杂度等。分析图像，曲线T对应的电离衡常数为化轨道数目为6，则杂化方式推断合理的是Pd,

☐月□日星期☐天气《毛年级·文练七第三单元（二）空基出演维A.①②③B.②④⑤C.②③④D.①③④1.给下列加点字注音。7.下列说法较为全面的一项是自矜()睨()之微颔(A.《卖油翁》有力地阐明了勤学苦练、熟忿()然酌()油家圃()能生巧的道理。杓(沥()之发矢(B.《卖油翁》教育我们不应凭借技艺好而2.下列加点的“之”字用法不同于其他三项的骄傲自满、盛气凌人。一项是C.《卖油翁》通过陈尧咨在卖油翁面前威A.睨之久而不去。风受挫的事，表现了作者对这位不务正业而又B.不能称前时之闻。骄横的权贵的奚落。C.徐以杓酌油沥之。D.《卖油翁》通过陈康肃公“善射”和卖油D.康肃笑而遣之。翁“酌油”两件事，说明熟能生巧的道理；同时3.下列句中有词类活用现象的一项是（也说明一个人有些专长并不值得夸耀，这是勤A.自钱孔入。学苦练的结果，不应因此而目空一切。B.康肃笑而遣之。C.尔安敢轻吾射！署语支天地D.睨之久而不去。阅读文言文，完成8~11题。4.下列句子的朗读停顿节奏划分有误的一项【甲】是(许)衡字仲，怀之河内人也，世为农。幼A.陈康肃公/善射。有鱼质，七岁入学，授章句，问其师曰：“读书何B.尔安/敢/轻吾射！为第师曰：“取科第耳！”日：“如斯而已乎？”师C.乃取1一葫芦置于地。丝路花天奇去每接书，又能问其旨义。久之，师谓其D.见/其发矢/十中八九。父母曰：“儿颖悟不凡，他日必有大过人者，吾5.翻译下列句子。非其师也。”遂辞去，如是者凡更三师。稍长，嗜(1)康肃忿然日：“尔安敢轻吾射！”学如饥渴，然遭世乱，且贫无书。尝从日者①家见《书》疏义，因请寓宿，手抄归。既逃难徂徕山，始得《易》王辅嗣说。时兵乱中，衡夜思昼(2)以钱覆其口，徐以杓酌油沥之。诵，身体而力践之，言动必揆诸义而后发。尝暑中过河阳，渴甚，道有梨，众争取而啖之，衡独危坐树下自若。或问之，曰：“世乱，此无主。”6.下列句子全都表现陈尧咨骄傲自满的一项曰：“梨无主，吾心独无主乎？”是((选自《许衡不食无主之梨》)①公亦以此自矜。②但微颔之。③尔安敢【z轻吾射！④吾射不亦精乎？⑤康肃笑而遣之。(李)德辉字仲实，适岁凶，家储粟才五斗，克13典.M.o

B.混合气体总质量不变选择题C.密闭容器中NH的体积分数不变答题区D.密闭容器中混合气体的均相对分子质量不变题藁5.已知反应：mX(g)十nY(?)一pQ(s)+2mZ(g)。反应达到衡时c(X)=0.3mol·L,其他条件不变，若容器体积缩小到原来的2，c(X)20.8mol·L1。该过程中，衡移动的方向是3A.正反应方向B.逆反应方向C.不移动D.无法确定46.氮是生命的基础，氮及其化合物在生产、生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化法生产硝酸，其中涉及的热化学方程式有4NH(g)十5O2(g)一4NO(g)6+6H2O(g)△H=一904kJ·mol-1。下列有关说法正确的是7A.该反应不一定能自发进行8B.该反应的正反应活化能大于逆反应活化能9C.达到衡时，降低温度，v(正)增大、（逆）减小10D.断裂1molN一H键的同时，断裂1molO一H键，说明该反应达到衡11状态127.下列装置及设计能达到实验目的的是5滴0.1molL5滴0.1molL13FeCl3(ag)CuSO4(aq)加入少量KC1固体14温度计稀硫酸00量气管碎泡沫5 mL 0.005 mol.L-FeCla 5 mL 0.01 mol.L-1①②橡胶管KSCN的混合溶液甲丁A.甲装置可以比较Fe3+和Cu+对H2O2分解反应的催化效果B.乙装置可测定稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热C.丙装置和秒表可以探究反应物浓度对反应速率的影响D.丁装置可用来验证增大生成物浓度，化学衡逆向移动8.我国自主知识产权的首套煤基乙醇工业化项目的生产过程为先用煤制得乙酸甲酯，再将乙酸甲酯V逆正(CH COOCH3)转化为乙醇。乙酸甲酯转化为乙醇的反应原理为CH COOCH3(g)十2H2(g)一C2HOH(g)+CHOH(g)△H<0。该反应中反应tot2 t3 t4ts t6金·18·【24新教材·DY·化学（三）一R一选择性必修1一QGA·N】

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20.(12分)【选修3：20世纪的战争与和】材料：冷战后，联合国对国际和与安全问题的处理发生了显著变化，集中体现在：对安全威胁来源及联合国作用的认识显著扩大；联合国维和行动的任务范国显著扩大；安

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第三套滚动内容十细胞的物质输入和输出(B卷)1.C【解析】本题以解酒药为背景，考查跨膜运输的相关知识。解酒的目的是消减酒精对人体细胞的不利影响，该药物能提高胃蛋白酶的活性，胃蛋白酶能促进蛋白质水解，而

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5.在直公路上有甲、乙两辆摩托同以同一位置沿表同一方向顺匀变速直线连动，它们的v一1图像如图步示，则C.入

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(3)通过实验b排除了的干扰。(4)从沉淀溶解衡角度解释实验a和b最终溶液颜色不同的原因是丙同学设计实验进

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17.某县打破传统举报方式空间、时间局限，依托县纪委监委智慧监督台，开发“码上”监督功能，为②网络作为传媒具有受众主动、双向互动等特点全县行政服务中心所有办事窗口制作专属监督二维码，群众通过手机扫码

③随着温度升高，不同投料比下CO的衡转化率趋于相近，原因是(3)有科学家研究用活性炭对汽车尾气中的N○进行吸附，发生反应C(8)十2O(g)一p(N2).p(CO2)N,(g)+CO,(g)△H<0。该反应的标准衡常数K-p[NO):[p°为标准压强ANO)p(N:)P(CO为各组分的衡分压（分压=总压又物质的量分数）]。温度为（村，压强为P的容密闭容器中加人足量的活性炭和oNO气体mn后君到衡时，NO的转化率为2则NO的均反应速率v(NO)p°、t、a的代数式表示)，K”Pa·minI(用含式表示)(用含a的代数燃煤烟气中的个O河以利用电解N:0,溶液产生的七氧化吸收处理、电解装置如图所示，日极应与电源的NQ萝个质子交换限1H50帝液(填“正”或“负”)极相连，阴极的电极反应式为29.(9分)下图1表示上午10时记录的柳树某枝条上不同位置叶片的净光合速率，图2表示该枝条某一位置叶片的净光合速率、气孔导度、胞间C○，浓度的日变化情况。回答下列问题：一净光合速率浓气7.2umol.m气孔导度度孔胞间CO,浓度6.86.435广7广9111315叶片位置间0(枝条基部叶定为1，向上依次增加1012141618图1时刻(1)柳树能够通过存在于图2上的光合色素来吸收光能，若利用分离则处在滤纸条最上端的色素颜色为法将色素进行的,其主要吸收的是可见光中(2)由@○可知，第5片和第15片叶的净光合速率相签，限制第5片叶光合速率的主要环境因素可能是,第1115片叶接受的光照水分C02充足，温度适宜，但其总光合速率却比第10片叶低，可能的原因是(3)图2中，0时叶片中C相对含量(填“火手”“等于”或“小于”)12时；若在16时突然出现多号天气，则该叶片短时间内C含量将(填“升高”“降低”或“不变”)。(4)据图分析，1ó~12时叶片的胞间CO2浓度降低，主要原因是30.(9分)多发性骨髓瘤(MMD是以浆细胞异常增生和分泌大量单克隆免疫球蛋白为特征的恶性血液肿瘤。研究发现，与正常浆细胞厢比，多发性骨髓瘤患者N一乙酰基转移酶10(NAT10)的表达量显著增加，NAT10催化ac4C乙酰化CEP170mRNA,提高了CEP170(中心体蛋白)在MM中的翻译效率，促进了MM的生长和增殖，过程如图所示。据图回答下列问题：ac4堂抑制细胞凋亡CEP170基因CEP170mRN⑤型中心体蛋白促进细胞的增殖NATIONATI0 MRNANATI0基因【高三理综第8页（共12页）】23510C

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产可以看mgc0s台=m物块经过B点时，设最大速度为n,同理有mgcos日-mgsin日三m7,<,圆盘匀速转动所以保证物块运动到A点没有滑离圆盘并不能保证运动到其他点也不滑离圆盘，B项错误：物块运动

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下午1：0411.4K/s⊙©D61由v一：图象可知，甲乙结合体在传送带上加速运动时的加速度a=恕=3m/gQ分)由牛顿第二定律，有2μmg=2ma(2分)解得：=0.3.(2分)(2)设圆轨道半径为

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狂人重点史识2中华人民共和国成立以来的法治进程和精神文明建设印象笔记“依法治国'中国特色社会主2019年12月，第《中国人民政治协商会议共同纲领》宪法入宪义法律体系形成民法典遭“文革”“国家尊重和保十

理的国际经济旧秩序，努力构建国际经济新秩序的斗争，这有助于多极化趋势的发展，D项正确：1961年不结盟运动的兴起，标志着发展中国家登上国际政治舞台，排除A项；材料体现的是发展中国家和地区联合抵制发达国家对发展中国家的资源掠夺，这不利于经济全球化的发展，排除B项；该集团的成长并未改变发达国家主导的国际政治局面，表述有误，排除C项。故选D项。第Ⅱ卷（非选择题，共55分）二.非选择题：本题包括4小题，共55分。16.阅读材料，回答问题。材料一+3+2V+1(暖)(暖)(暖)(暖)比较基准线0-1(冷)(冷)月(冷)-1000-850060010001200140016001700180019001300年代国代北宋南宋唐国辽金元到荷代中国古代气温变化曲线图—据邓小南等《宋：风雅美学的十个侧面》材料二文献材料文献出处礼宾院，掌回鹘、吐蕃、党项、女真等国朝贡馆设，及互市译语之事。《宋史职官》辽之先，出自炎帝…奇首（辽先祖名)生都奄山，徙潢河之滨。《辽史太祖本纪》朕（金世宗)所以令译五经者，正欲女直（真）人知仁义道德所在耳。《金史世宗纪》国朝土宇旷远，诸民相杂，俗既不同，论难遽定。考之前代，北方奄有中夏，必行汉（元)许衡《许文法，可以长久。故后魏、辽、金历年最多，其他不能实用汉法，皆乱亡相继。正公遗书》材料三有学者指出，辽宋夏金元时期是由“小中国”向“大中国”转变的关键期。“小中国”指发源于中原农耕地带，以“车同轨、书同文、行同伦”的汉文化覆盖全部国家疆域作为理想目标，以“外儒

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到最大值，工业生产时，若加入过多浓HCl和NaCl,可能造成的后果是：继续增大溶液的酸度和CI一质量浓度，既对As的浸出率没有实质性影响，又增大对设备的腐蚀程度（或增加废水处理成本)。(4)“选择性还原”时，氧化产物为HPO4,4HAsO4十5NaH2PO2+5HC1一4As↓+5NaCl+6H20+5HPO4,该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：5。(5)①晶体中距离Ga最近且距离相等的As原子数目位4，即Ga原子的配位数为4，砷化镓晶体中Ga、As原子个数比为1：1，所以As的配位数也为4。②每个顶点的As原子与其共用交点的3个面中心的As围成1个正四面体，晶胞共有8个顶点，故能围成8个正四面体。17.(15分)(1)依据图中信息，可见光的能量转化为电能，最后以化学能储存起来。(2)观察图中信息，可得出2H20+2e一H2↑+20H,图中乙醇生成乙醛体现还原性，故h体现氧化性。（3)依据盖斯定律，△H=△H1一△H2=-90.7 kJ.mol-1(4)分析方程式，压强越大，CO2的衡转化率越大，故P1>P2>P3。观察图像三条曲线随温度升高归于一条，证明压强对衡无影响。只有反应②为化学计量数不变的反应，压强对衡无影响，故以反应②为主。(5)观察图3,220℃时，CH0H的产率是43%×10%=4.3%。观察图3可得出，温度过低CO2转化率较小，温度过高CHOH选择性较小；或者在200~280℃时，CO2转化率较大，CHOH选择性较高。18.(15分)(1)C的化学名称是甲胺。(2)A中所含官能团的名称为羧基、氨基。(3)B→D的反应类型为取代反应。(4)观察G、H、I结构，推测另一种生成物KC1。R(5)由已知方程式入R一和L结构，可推测K为结合E→G和K→L可推测设计EG的目的是保护氨基。(6)H的同分异构体为。0共12种。峰面积比为6:1:1:1可推测含2个相同的甲基，故答案为CHO(7)参考流程前面三步，可得02SOCl2CH3NH广CHO△催化剂COOH CH3OH第5页共5页

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11.若甲、乙两地貌位于同一条河流，则与甲地貌相比，乙地貌8.发生在该洋葱”怪石形成时期的事件是7.该“洋葱”怪石可能形成于牙湾公园“长石”滩和九丈崖景观照片。据此完成12~14题。10.乙地貌属于9

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40.阅读材料，完成下列要求。(26分)养如当民族复兴大任的时代断人，回答培有什么样的人的问题：必须充分利用各种红色青源中国共产免在不网时期形成的如长征精神、抗战精神、“两弹一里”精神，红旗果精种等诸

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2、2024年高考单科模拟信息卷

OHCHHCCH（2分）封著白HO-CH或（4）HGC0HO0OHCHOCH= CHCHOCH:CHO案答专者100CHOH发烟HNO3CH,CHO（3分）=14%。]O2NaOH.△浓HSO，0CNO2NO20.8000g（5）Cu/Ag,样品中氮元素的质量分数为一16.（1)+3（1分）PbSO.和SiO（2分）（3)2.8≤pH<6.3（2分）（6）12（2分）（2)浸取过程中提高浸取率的方法为升温、粉碎含废料、增大KMnO和H2SO4混合液及易发生取代反应；NaCI溶液的浓度。OH（3)由于常温下，K[Zn（OH)]=c(Zn²+)Xc²（OH）=10-17.4、K[Fe（OH）]=c（Fe²+）XCH0HCc（OH）=10-#，当Fe沉淀完全时.c（Fe+）=10-mol·L-，c（OH-）=10-11.2mol·L-1，此HOCH3;CH或者时溶液的pH=2.8.当Zn²+开始沉淀时.c（OH）=10-#7mol·L-，此时溶液的pH=6.3，因此第N-HC一步沉淀时需要调节溶液pH的大小范围为2.8≤pH<6.3。01HOOOH（4）由有无污染气体生成、TICI微溶于冷水可知，反应产物中有N2，且沉淀为TICI，故“还原、沉+6基和一个不对称甲基，则C的同分异构体为：CH3淀”过程中发生反应的离子方程式为2[TICL]+NH=N2+2T1C1↓+6C1+4H。4CHCHCHO（5）“一系列操作”具体是指过滤、乙醇洗涤、干燥。mol-1]2√2×a²X小成县第车，资0：02日1V安中本長，根据题干已知信息可知，1+1=4，根据TICI的密度计算阿伏加德罗常数 NA=NO2X217.（1)+955（1分）AD（2分）106.4-（2分）③L1和L2两条曲线之间的区域为反应i自发CH=CHCHOY月CHO（2）①上方（1分）②L1（2分）进行、反应Ⅲ非自发进行对应的区域：温度越高速率越快；压强越大限度越大（2分）和CHCHO反应得到，而根据题干流程图中A到B的转化条（3）①0.058或5.8%（2分）②5（2分）可由NO2CHOH[（1)①由盖斯定律.反应i+2×反应ii得反应MgO·CaO（s）+4C（s）—Mg（g）十2COCHO（g）+CaC（s）.△H=（+27kJ·mol-）+2X（+464kJ·mol-)=+955kJ·mol-1。②A.反应CHOCHO为吸热反应.升高温度，衡正向移动，能提高衡产率；B.由反应方程式可知，K。=p（Mg）p²（CO），温度不变.衡常数不变，增大压强，不能提高衡产率；C.粉碎白云石，能加快反应速率，不能使衡可由移动，不能提高衡产率：D.及时分离气态产物.促使反应正向进行，能提高衡产率；故选AD；可由和发烟硝酸、浓硫酸在0℃下制得，（2）①反应1为吸热的增反应.AG<0反应正向自发，则高温利于自发进行，反应i正向自发件可知，NO2的区域位于对应曲线的上方：②由盖斯定律，反应i十反应ii得反应ii：MgO·CaO（s）十C（s）CH3Mg（g)+CaO（s）+CO（g）△H=+491kJ·mol->△H=+27kJ·mol-，△G<0时反应正向自CH OHCH,CI发，则相同条件下，反应较反应i需要更高的温度，则反应ii对应的曲线为L1，在1400℃时，lgp=106.4102Pa²;③L1和L2两条b.O19H4和Cl混合在化氧化得到，则可由在NaOH水溶液中加热得到，曲线之间的区域为反应1自发进行、反应Ⅲ非自发进行对应的区域；温度越高速率越快，压强越大限CH2度越大，所以阴影区域为最佳工艺条件：全浙HCH,CICHCI（3）①由题干可知，反应中生成气体为镁蒸气、C0气体，假设反应前镁元素为100g，由实验CH7gNaOH水溶液Cl228g/mol条件下反应得到，由此确定合成路线为：积分数为X100%=5.8%；②结合①分析，则上述五组实验中，α/%、αcp/%差△光照7g97gCHO28g/mol24g/molCHOCH=CHCHO值越小，CO含量越小，则产品纯度越高，故最高的是实验5。]18.（1）羧基和氨基（2分）取代反应（2分）O2发烟HNO3（2）间硝基苯甲醛（2分）CHCHCHCOOH（2分）CHCHO（3）在低温下硝酸发生取代反应更容易进行（2分）Cu/Ag,浓HSO,0℃NaOH、△HIANO2NO2化学参考答案第3页化学参考答案第4页