百师联盟 2024届高三一轮复习联考(一)1 湖南卷化学试题

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可润回C.线段AB表示Fe2022年伯乐马化学专题纠错卷（十三）列图示与对宫的述6.D.原溶液中氧化nBr)=213如图1所化学图像图表专题突破的B.(a>71.由合成气制备二甲醚，涉及如下反应：能量m)T O标c(2CH OH(g)C.H (g)+2H:O(g)20 V(NaOH)/mL的沉定溶佩衡曲线如图2所示，纵FesM+)代表△H1;A.图甲实线(ii)2CH,OH (g)CH,OCH(g)+H,O(g)△H2。能量ECH,OCH,(g)催化剂的正、B.线分孙KHCD/mLC.的浓度，在物质的量浓度州等的Pe和C的路液中)代表变化如图。下列说法正确的是+H,O(g)逆反图乙表示反应基可逆反应未使用催化剂和使用随时间的变化20mL0.1mol衡常数K2SO,(g)△H<0的c(Na+CH,COOH液滴定A.△H1<△H,C.与温度和图丙表示向0.1oO2(g)D.1NaOH溶液的滴定幽线(CH COO当pH=7(OHB.反应(ii)为吸热反应C.CH(g)+H:O(g)-CH,OCH;(g)C.H,(g)+2H,O(g)1将液时柔c溶液中滴加o.1mol·L的的关系11.△H=-5.2kJ·mo1-1反应过程密闭容器中进行反应：A(g)+3B(g)D.若在容器中加人催化剂，则E:一E,将变小像的说法不正确的是一2C(),下列有关图2.将一定量氨基甲酸铵(NH,COONH,)加人密闭容器中，发生D.图丁表示常温下向NaOH溶液，溶液的随HC1溶液体积的变化关系反应NH2 COONH,(s)2NH(g)+CO2(g)。该反应的衡常温下，向20mL浓的随aOH溶液体得南变化关系7.pH3的限电商加P11的常数的负对数（一1gK)值随温度(T)的变化曲线如图，下列说）-lgK的混合溶液中滴加度均随o1·La、·0法中不正确的是液，测得溶液pH日730A.该反应的△H>O3.638-C!温度变化曲线A.依据图a可判断正反应为放热反应NH,的体积分数不变时，该反应一3.150K(NH,·HO)14B.在图中虚线可表示使用了定达到衡状态2.717下列说法正确的是化剂时的变化情况C.A点对应状态的衡常数K(A)的值2.294B1ApH变化曲线C.若△H<0,图c可表示升高温度使衡向逆反应方向移动D.由图d中混合气体的均相对分子质量随温度的变化情为10-2.294况，可推知正反应吸热1.877AV由050mL,水的电离程度一直增大V(盐酸)/mlD.30℃时，B点对应状态的v正<25303540457元B.V=10mL时溶液中12.在调节好pH和Fe*浓度的废水中加入H,O,能氧化降解污3.下列图示与对应的叙述相符的是(c(NH3·H2O)>eC.V二20mL时溶液cN+)>c(OH)染物。现用该方法降解污染物p一CP,控制H:O、F心和a)+c(NH,+)=c(C-)P一CP的初始浓度相同，设计如下对比实验探究温度、pH对D.X点时溶液中：c(NH1.8×10-5mol·L1该降解反应速率的影响，测得p一CP的浓度随时间变化的关系如图。下列结论或推断不正确的是,s固体的饱和溶液中Zn、Fe+用2+表示。已知：溶S固体的饱S(FeS)。pM=8.A.实验①、②表明适当升高温2soa立度，降解反应速率增大O反应进程cHmo1L可0Ig[c (M)],pS=gc(S-)]。pM和pM①B.根据反应原理推断，温度过高12A.图I表示反应A十B=C十D的△H=(a一c)kJ·mol-1pS关系如图。下列说法精腿的是反而会使降解速率变慢B.图Ⅱ表示不同温度下水溶液中H+和OH的浓度变化曲线A.①代表ZS的沉淀溶解曲线C.313K、pH=3时，在0~1000.8图中a点对应温度高于b点图Ⅲ表示N2十3H2一2NH的v随时间变化曲线，由图B向乙饱和溶液加2体，溶液由内，P一CP的降解均速率约b点移向c点为1.8×10-2mol·L-1·s10020030040050060C.D.室温下，实验过程中取样分析①T-298KH3②T31KH3知t1时刻可能减小了容器内的压强C.加热FeS的饱和溶液可由a点移向b点D.图V表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中D.室温下，FeS的溶度积K(FeS)=1.0浓度可以采用迅速加碱调节溶③T=29K=10液pH的方法X10厂mP点pH大于g点9.298K时，pH=3的HA,B溶液体积均为mL,加入蒸馏水稀13.Boderlscens研究反应：H,(g)+12(g)一2HI(g)△H<0,4.T℃时，向容积为2L的密闭容器中充人一定量的A(g)和温度为T时，在两个体积均为1L的密闭容器中进行实验B(g),发生如下反应A(g)十2B(g)=一C(g)。反应过程中测定V类释至体积为VmL,稀释溶液pH与1g容器I中起始物质为0.5molL2、0.5molH2,容器1中起始物的部分数据如下表。下列说法错误的是质为xmolHI,测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数反应时间/minn(A)/mol n(B)/mol系如图。下列说法正确的是w(HI)与反应时间t的关系如下表01.001.20A.稀释前c(HA)=0.1mol·Lw(D/t/min0.50c(HB)>0.001mol·L容器编号020406080100100.2030B.稀释过程中，每种离子浓度都减小A.前10min内反应的均速率为v(C)=0.0250mol·L。min-C.a点溶液中c(B)等于b点溶液中05068768080B.其他条件不变，起始时向容器中充入0.50molA(g)和c(A)10091848180800.60molB(g),达到衡时n(C)<0.25mol研究发现上述反应中正=k,·(H)·w(1),其他条件不变时，向衡体系中再充人0.50molA,与原D被热PH=4的溶浅，载中不变k,·w(HD,其中k.、k,为常数。下列说法正确的是(C.衡相比，达到衡时B的转化率增大，A的体积分数增大10.下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是D.温度为T,℃时(T1>T2),上述反应的衡常数为20，则DH0.10 c/(mol-L-)A.温度为T时，该反应的。=80min该反应的正反应为放热反应(离子)mol20FeCuB.容器I中前20min的均速率o(HD=0.0125mol·L秘酚酞5.向Fel、FeBr,的混合溶液中通人氯气，C.若起始时，向容器I中加入物质的量均为0.1mol的HL2、HI,反应逆向进行溶液中某些离子的物质的量变化情况如010D.若两容器中，k(I)=k,(I),且k(I)=k(I),贝图。则下列说法中不正确的是10203040V(CH,COOH)/mL 0 1 2 3 4 5 6 7 pH0V(NaOH)/mL的值一定为1A.还原性：I>Fe2+>Br图1图3图4B.原混合溶液中FeBr?的物质的量为2图1n(CL)/mol3mol2022年伯乐马专题纠错卷十后）·化学·第1页（共2页）