减小的反应，温度不变，增大压强，衡正向移动，CH(OH的产量提高，C错误：△H<0,△H:>0,根据勒夏特列原理，温度改变时，反应I和反应Ⅱ衡移动方向相反，由图可知，240一270℃内，CH,OH物质的量分数物减小量和C0物质的量分数的增加量相近，故反应【和反应Ⅱ的衡移动程度相近，D正确。13.B该电池通过光照发生化学反应，形成原电池，能将光能转化为化学能，A正确：根据图示，H在a电极上获得电子变成氢气，a电极的电极反应式为2H十2c一H:↑，发生还原反应，则a电极为电池的正极，B错误：根据图示，光照后，Fe2+在b电极上失去电子，电极反应式为Fc2+一cˉ一Fc,C正确：电池工作时，a极区消耗的H的物质的量与通过离子交换膜进人a极区的H·的物质的量相等，因此a极区溶液的pH不变，D正确。1.A根据K=H):R),可得R=),根据K=HR),可得H）C(HR)C(HR)K.c(HR)c(R-).因为K大于K,所以当c()相同（即H相同）时，c(HS()5)>c(H+)>c(S月)>c(()H-)【2023年分科诊断测试卷（三）·化学参考答案第3页（共1页）】器扫描全能王创建

(3)通过实验b排除了的干扰。(4)从沉淀溶解衡角度解释实验a和b最终溶液颜色不同的原因是丙同学设计实验进一步证明F2+可与SCN反应。[实验Ⅲ]1mL0.5mol-LFeS0溶液1滴4molLKSCN溶液适量水取等体积的1 mL 0.05 molL-两份溶液红色变浅Fez(SO)3溶液深红色溶液红色溶液(⑤).上述实验中，d为c的对照实验。①X为②实验能够证实Fe+可与SCN反应，则应观察到的现象是(⑥实验Ⅱ中若未加适量水稀释，则无法通过现象得出结论。推测加水稀释的目的可能有：使后续实验颜色化易于观察；降低c(Fe3+),

式为12Fe(OH),+Sr(OH)2△Sr0·6Fe,O,+19H2O。16.(1)-358.6kJ·mol-1(2分)(2)1.5(1分)；小于(1分)；T2℃时K。=1.5,T3℃时K。=2.0,由于该反应为放热反应，所以温度越高，K。越小，故T2>T3(2分)(3)由于该反应前后气体数目增大，通入惰性气体相当于减压，所以衡向正反应方向移动，乙烯产率提高；0.13mMPa(各2分)(4)60%;>;8.3(各2分)【命题意图】本题考查化学反应原理综合，属于基础性和应用性的综合题。注重考查学生的理解与辨析能力、分析与推测能力和归纳与论证能力。体现宏观辨识与微观探析和变化观念与衡思想的学科核心素养。【解题分析】(2)衡时K,=p(CH):pCLO》-:生，衡时=，所以K,p2(CO2)·p5(H2)k逆·v正；T,℃时K。=1.5,T℃时K。=2.0,由于该反应为放热反应，所以温度越高，K,越小，故k逆T2>T3。(3)恒压条件下在乙烷裂解原料中加入惰性气体，则对于该反应而言相当于减压，由于该反应前后气体数目增大，所以衡向正反应方向移动，乙烯产率提高；根据表中数据可知，衡时分压为p(C2H6)=0.3mMPa、p(C2H4)=p(H2)=0.2mMPa,所以K。=p(H)×p(CH)≈0.13mMPa。(C2 H6)(④)设u(CH)=n(C,H,)=amol,则n(H,)=号mol,消耗CH。为秘mol,故有号-34a(10-3a)-a+a+号,解得a=4,乙烷的转化率为10×100%=60%；裂解气通过足量溴水后，剩余4molC2H、4 mol CH4和2molH2,再完全燃烧生成12 mol CO2,用6L2ol·L1KOH溶液恰好完全吸收生成KHCO3,HCO3的电离常数小于其水解常数，以水解为主，则c(H,C0,)>c(C0)由于K1×K=(H】cCO)=2.5X10”,所以c(H2 CO)当c(H2CO3)=c(CO⅓)时，c(H+)=5X10-9,pH=8.3。3d17.(1)[1:0(各1分)(2)铬的第二电离能是失去半充满3d上的电子，锰的第二电离能是失去3d4s中4s上的电子变为半充满状态；CF3是离子晶体，CrCl3是分子晶体（各2分）(3)相同(1分)；③>①>②(2分)(4)①CaCrO3②40+52+48一[或140N×2。x10yNAX (23aX10-7)3全国100所名校最新高考模拟标范卷·参考答案第5页（共8页）【22·（新高考）MNJ·化学（六）·HE】

③恒温恒容条件下，下列能说明该反应达到化学衡状态的是（填序号）。，a.体系的压强保持不变b.(N0)=2w(N2)c.混合气体的密度不变d.NO的转化率保持不变④下列措施能提高该反应中NO衡转化率的是(填序号)。a.恒温恒容时，提高C0的浓度b.恒温恒容时，填充更多的催化剂c.恒温时，压缩容器的体积d.将恒温恒容容器改为绝热恒容容器⑤恒容条件下，上述反应中若N0和C0的起始浓度一定，催化反应相同时间，测得NO的转化率随温度的变化如图所示，当温度超过700℃时，随温度的升高，N0的转化率下降明显，原因是NO的转化率/%85806560500600700800900温度/℃化学试题第8页（共8页）7

中的电荷守恒均为c(Na+)十c(H+)=c(OH-)十c(HCO)+2c(CO)十c(CI),C错误；由图可知，c点溶液中的溶质有NaHCO3、NaCI和极少量的H2CO3,还没有产生CO2气体，则c点溶液中的物料守恒和最初的Na2CO3溶液中的物料守恒相同，即c(Na+)=2[c(H2CO3)十c(HCO3)十c(CO?)],D正确。15.【答案】(1)Fe(1分)抑制Fe2+水解(1分)(2)Fe2++2HCO3=FeCO3￥+H2O+CO2个(2分)(3)①恒压滴液漏斗（或滴液漏斗）(1分。答“漏斗”或“分液漏斗”，不给分)②c(2分)③装置D中澄清石灰水明显变浑浊(2分)④防止Fe+被氧化(2分)⑤乙醇(1分)⑥85.0(2分)【解析】(3)⑥若产品的质量为17.34g,则甘氨酸亚铁的产率17.34g0.1mol×204g·mol7X100%=85.0%。16.【答案】(1)C6H12O6+12MnO2+24H+=12Mn2++6CO2个+18H2O(2分)(2)4.7(2分)(3)6.25×10-8(2分)(4)3Mn2(OH)2SO4+O2-2Mn3O4+6H++3SO-(2分)空气将产品继续氧化，生成Mn2O3或MnO2(2分)(5)溶液颜色从蓝色刚好变为无色，且半分钟内不变色(2分)91.6(2分)【保折1资中}是0)专80-6.4×10×1.0X105molL1=6.25×108molL。(5)关系式为Mn3O4~Cl2~L2~2Na2S2O3,M,0,的物质的量为0.100mol·L×0.02000L×号=0.001mol,.001mol×229g/mol×250样品中MnO4的纯度为25×100%=91.6%。2.5g17.【答案】(1)-49.5kJ·mol-1(2分)减小(1分)(2)①a>b>c(2分)②0.5(2分)③0.64(2分)(3)31(2分)(4)2(2分)(5)7CO2+6e+5H2O-CH3 OH+6HCO3 (2)【解析】(1)该制备反应的△H=△H2-△H1=-90.4kJ·mol-1+40.9kJ·mol-1=-49.5kJ·mol-1。升高温度，该制备反应的化学衡逆向移动，CO2的衡转化率减小。(2)①初始投料比n(CO2):n(H2)越大（即CO2的含量越高），H2的衡转化率就越大，a、b、c各曲线所表示的投料比由大到小的顺序为a>b>c。②N点在b曲线上，b曲线的初始投料比n(CO2)：n(H2)=1：1,则有：CO2(g)+3H2(g)CHs OH(g)+H2 O(g)n(起始)/mol1100n(转化)/mol3xn(衡)/mol1-x1-3x2540K下，N点H:的衡转化率=兰X100%=60%,解得x=0.2m0l。衡时，容器中混合气体的物质的量=2mol-2x=2mol-0.4mol=1.6mol。化学答案第3页（共4页）

全国100所名校最断高考模拟示范卷人(1)反应()+H(g)催化剂(I)的△H=kJ·mol-1,该反应在(填“较高”、“较低”或“任意”)温度下能自发进行。(2)科研人员研究了其他条件一定时，反应温度对环戊二烯的转化率和环戊烯的选择性的影响如图1所示。1.6环2思或90。环戊烯的选择性二烯的物质的度/（目）0.60.4·环戊二烯的转化率0.2800.2025303540455000.51.5反应温度/℃反应时间h图1图2①由图可知，反应I适宜选择的温度范围为(填字母)。A.25~30℃B.3540℃C.40○45℃②同一催化剂条件下，影响选择性的因素除n(H2)/n(烃)外，还有(填一个因素)。(3)环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下环戊二烯的物质的量浓度与反应时间的关系如图2所示。T1温度下，0~1h内二聚体的生成速率v=mol·L1·h1;推测T1(填“>”、“<”或“="”)T2。4实*中采用双虾成=格门得聚成环成=格.e一g个g△>0。若将3mol双环戊二烯充人恒容密闭容。↑n(双环成二烯)或n(环戊二烯)mol器中，分别在T和T2温度下进行反应。曲线A5表示T2温度下n(双环戊二烯)随时间的变化，曲4c(1,4)B线B表示T温度下n(环戊二烯)随时间的变化，T2温度下反应到a点恰好达到衡。T1温7b(1,1.2)度下恰好达到衡时，对应点的坐标为(m,n),则a(2,0.6)Am(填“>”、“<”或“=”)2，由图3计算0.511.522.53时间n的取值范围是图3

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维拉叔益严禁提前考试第繁举报诓关1000元沌话08983845(2)测量出均水位移OM、OP、ON的长度x,、x2、x3,若两球相碰前后的总动量守恒，则应满足的关系式为(用测量的物理量符号表示)。(3)接下来小明同学用图乙所示方案验证（将白纸、复写纸固定在挡板上，将挡板竖直立起来)。白纸上的O点与球心等高，重复方案甲的操作完成实验，确定落点的均位置M'、P'、N',用刻度尺测得OM'、OP'、ON的长度分别为h1、h2、h3,若两球相碰前后的总动量守恒，且碰撞属于弹性碰撞，则应满足的关系式为(用h、h2、h3表示)。23.（12分)某物理兴趣小组用如图15甲所示的气垫导轨装置（包括导轨、气源、光电门、滑块、遮光条)验证机械能守恒定律。在导轨上选择两个适当的位置A、B,在B位置安装光电门，并连接数字毫秒计时器；用刻度尺测量A、B两点的高度差△h。遮光条进光电门浴块何绥冲器02 cm山山山山主尺TTTTTTTTTTTTTTTTTT导轨游标标尺01020水桌面甲细绳小车打点计时器纸带一端有定滑垫木轮的长木板丙图15(1)用游标卡尺测量遮光条的宽度D时，游标卡尺的示数如图乙所示，则D=mm。(2)将滑块从位置A处由静止释放，测出遮光条的挡光时间△。在误差允许范围内，若△h=(用D、△以及重力加速度g表示)，则可认为滑块下滑过程中机械能守恒。(3)某次实验中，测得滑块通过光电门的时间△1=0.019s,则滑块通过光电门的瞬时速度v=m/s（结果保留两位有效数字)。(4)该实验产生误差的主要原因是(写出一点即可)。(5)另一小组的同学想用如图丙所示的装置做此实验。实验前让木板适当倾斜衡了小车所受的摩擦力，该小组同学认为，衡摩擦力后系统（小车、托盘及盘内钩码)的机械能是守恒的。对该小组同学的判断，你是否同意？(填“同意”或“不同意”)，理由是理科综合·第8页（共16页)

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第二十套人口迁徙、文化交融与认同商路、贸易与文化交流1.C根据材料并结合所学知识可知，商周时期，贵族拥有刑罚的随意裁量权，而子产公布法律，使量刑定罪有了文字依据，打破了贵族的司法垄断，这在一定程度上限

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BL此时回路中电流三R,第2根金属棒受到的安培力F=BL,此时第2根金属棒的加速度AAm2.5m/s2,故B错误；金属棒出磁场后做匀速直线运动，第n根金属棒在磁场中运动时，根据动量定理有一BIL△t=

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O点的电场强度沿x轴正方向，故A错误；电势是标量，一x1和x1两点处电势不相等，不在同一等势面，为a=R,根据开音制第三定徐有2R)T7,可故B错误；P-x图像某点切线的斜率表示电场强度，5R得T2=

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全国100所名校最新高考横拟示范卷公(政治部分)12.B【命题意图】本题以古代文献有关青铜和铁的记载为背景，考查我国古代生产力与生产关系的有关知识，主要考查考生辨识与判断、分析与综合的能力，培育科学认

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广安市2023一2024学年度下期期末教学质量检测高二政治试题本卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1,本试卷共分两卷，第I卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。2,考生务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡相应的位置上。3.第I卷的答案用2B铅笔填涂到答题卡上，第Ⅱ卷必须将答案填写在答题卡上规定位置。4.考试结束后，将答题卡交回。第I卷（选择题，共48分）一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1,“夫国也者，何物也？有土地，有人民，以居于其土地之人民，而治其所居之土地之事，自制法律而自守之；有主权，有服从，人人皆主权者，人人皆服从者。夫如是，斯谓之完全成立之国”。梁启超的这一观点①认为应建立全民的国家②指出了国家的基本构成要素③揭示了国家的本质属性④认为国家是阶级斗争的产物A.①②B.①③C.②④D.③④2.冷战后，美国国际战略始终围绕着“民主制度输出”这个中心进行。美国前总统尼克松曾坦言：“美国在同世界各国相处时一个最常犯的毛病，就是倾向于用西方民主的标准去衡量所有国家的政府，用西欧的标准去衡量各国的文化。”但是西方民主共和制模式在南亚地区演变为家族政治，在非洲演变为部落政治。对此评价正确的是①各国的国家性质和国情不同，政体的模式应该各具特色②一国政体应由其社会惯，历史渊源、文化传统等决定③国体决定政体，民主共和制只适用于欧美资本主义国家国的式，④要尊重一国自主选择政治制度的权利，不干涉他国内政A.①②B.①④C.②③高二政治试题D.③④第1页（共6页）

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【解析】(1)Kr是36号元素，[Kr]之外还有13个电子，由此推知电子排布式为[Kr]4d5s25p。(2)由原料知，PbSO1难溶于水；加入氧化钙，滤渣有CaSO4。(3)硅酸亚铁与硫酸发生复分解反应生成硅酸和硫酸亚铁。氧化产物为SO}。(4)由图示可知，铟浸出率最高的氧化剂量为4%。(⑤)由衡式可知，加入稀硫酸使铟离子从有机层进入水层。(6)“置换”的滤液含有硫酸锌，用于“酸浸1”可以利用硫酸锌17.(15分)(1)sp、sp3(1分)G中亚氨基上氮原子价层孤电子对与质子形成配位键(2分)(2)苯酚(1分)醚键、酰胺基(1分)OH O(3)加成反应(2分)(1分)NOOH+HCI(2分)H(5)c(2分)NOH浓硝酸/浓硫酸(6)△HCI(3分)【解析】(1)E中碳原子有两种成键类型，形成苯环和碳氧双键的碳原子采用$p杂化，形成单键的碳原子采用$p杂化。亚氨基中氨原子价层有孤电子对，与氢离子形成配位键，故G能与盐酸反应。(2)酰胺基是一种官能团，不能拆成羰基和氨基。(3)FG断裂环氧基中碳氧键，形成氢氧键和碳氨单键，发生了加成反应（环的不饱和度为1）：(4)氯与氢结合生成氯化氢，发生取代反应。(⑤)同分异构体含有苯环、酚羟基、醛基，分两种情况：一是酚羟基、乙醛基，有3种结构；另一类是酚羟基、甲基、醛基，有10种结构，符合条件的同分异构体有13种。(6)第一步引入硝基；第二步还原硝基生成氨基；第三步加成生成羟基。18.(15分)(1)十41.2(2分)较低温度(1分)(2)D(2分)(3)4(1分)430.2(2分)1(1分)(4)①I是气体分子数减小的反应，Ⅲ是气体分子数不变的反应，所以，其他条件不变，增大压强，反应I衡正移，产生H2O(g)增多，导致反应Ⅲ衡逆向移动，二者综合起来，反应I起主要作用，故CO2衡转化率增大(2分)甲(2分)②0.059(2分)【解析】(1)根据盖斯定律，I式减去Ⅱ式得Ⅲ式：△H=(一49.5+90.7)kJ·mo厂1=+41.2kJ·mol1。反应Ⅱ是气体分子数减小的熵减反应，故在较低温度下能自发进行。(2)反应1为可逆反应，1m0ll不能完全反应，A项错误：设C0消耗am0l,则C0。体积分数为号易×10%=50%，体积分数始终不变，不能据此判断是否衡，B项错误；其他条件不变，增大CO2浓度，CO2衡转化率减小，C项错误；正反应是放热反应，升温，反应速率增大，衡向左移动，衡常数减小，D项正确。(3)由图可知，总反应历程有4个过渡态，故有4步反应；观察数据可知，第1步能垒最大(430.2k·ol1),第1步反应控制总反应速率，故催化剂主要降低第1步反应能垒。(4)①根据反应可知，反应I是气体分子数减小的反应，反应Ⅲ是气体分子数不变的反应，所以，其他条件不变，增大压强，反应I衡向正反应方向移动，CO2衡转化率增大。生成水增多，导致反应Ⅲ逆向移动，结果CO2转化率减小，二者综合作用，反应I起主要作用。采用水分子膜技术分离水分子，衡向正反应方向移动，压强不变时CO。衡转化率增大，所以，容器甲采用了膜分离技术。②M点CO2衡转化率为50%，CHOH选择性为80%。根据原子守恒，可计算出M,点各物质的物质的量如下：物质COCOHCH OHH2O(g)物质的量/mol0.50.11.70.40.5反应Ⅲ是气体分子数不变的反应，可以用物质的量替代压强计算：K,=pC0》Xp,O)-n(CO)Xn(HO)(CO2)XB(H2)n(C0)Xn)=17≈0.059。化学参考答案一15

A.新型Au5/MoC材料可以减小水煤气变换反应的变C.以TS2为过渡态的反应中有极性键的断裂和形成D.决定水煤气变换反应速率的基元反应的活化能为0.82eV13.甲烷水蒸气重整反应是传统的主要制氢反应，发生的反应为CH（g）+2HO（g）CO（g）+4H（g），该反应的正反应速率方程为U正=k正c（CH）·c（HO），其中为正反应速率常数，且只与温度有关。在800℃下，不同初始浓度与正反应速率的关系如表所示。下列说法正确的是c(HO)/(mol·L-1)U正c(CH)/(mol·L-1)实验v1112v2124u23132u42A.a、b分别为2、1B.x,为4C.降低温度，k正可能增大D.对正反应速率影响更大的是CH的浓度C14.乙烯气相直接水合反应制备乙醇的反应为CH（g）+HO（g）—CH5OH（g）乙烯的衡转化率与温度、压强的关系如图[起始时，n（HO）=n（CH）=1 mol]。下列分析正确的是乙烯的衡转化率/%TVC200250300350A.该反应是吸热反应B.压强：p>p>p3C.若a点对应的容器体积为1L，则a点的衡常数为16D.到达衡状态所需的时间：b点>a点题序10111221314答案1225YK·化学（二）-R-选择性必修1-0G

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