②一定温度下，该反应正逆反应速率与C,H.C,H的浓度关系：一：CH)三复C(CH,):k2是速率常数，且geCH或e-gtC,H关系如图3所示，向恒容密闭容器中充人一定盘CH,反应进行”分钟后达衡测餐c(C,H)=1.0mol·L1,该温度下，衡常数K=示，下同)，用CH。表示的均反应速率为(用含a、b的计算式表20.(14分)2一氨一3一氯苯甲酸是白色晶体，其制备流程如下：mol,L-t·min。CH,CH,依HNO,COOH0浓HS04,ANO:KMnO/H,单游山前言装②:,产品主果面向0凉镇吸引文多增COOH0COOHcch.ccH,媒体广告、地流》HH02-氨-3-苯甲酸M镇产染集群0以em然+e-品9n◇品史◇HC(R、R'代表经基)回答下列问题：CH;(1)的名称是,2一氨一3一氯苯甲酸中含N官能团的电子式为(2)反应①中R代表的是,反应②的反应类型为(3)如果反应③中KMnO,的还原产物为MnSO4,请写出该反应的化学方程:ciot木业向登山鞋铺(4)A的结构简式为(5)符合下列条件的有机化合物的结构简式为CAOCHO业集撑“大分散企业规模，延CH;4to进企业创新，降CHo局灵活，降低a.相对分子质量比大？的苯的同系物：b.与酸性KMO,反应能生成二元羧酸：便于企业协作，巷口建设的基网c.核磁共振氢谱有3组峰刀门是泄洪排(6)事实证明上述流程的目标产物的产率很低；据此，研究人员提出将步骤⑥设计为以下三日互依懒，港口步，产率有了一定提高。口部分城市岸0COOHCOOHCOOH ICOOHNHCCHNHCCHNHCCHNH浓H:S0△，H/H.OHO,SHO,S分析产率提高的原因是【高三摸底考试化学卷第6页（共6页）】3003C

>1,根据反应方程式可以看出，物质D为固体，由于该反应的正反应为气体体积减小的反应，增大压强衡向正反应方向移动，当达到衡时反应物A的含量减小，而图中在两种不同压强下达到衡时反应物A的物质的量相同，不符合实际，B项错误；乙酸和氨水都为弱电解质，反应开始时溶液中离子浓度小，导电能力弱，当二者反应时，生成的醋酸铵为强电解质，使溶液中离子浓度增大，导电性增强，后再加入氨水，相当于对醋酸铵溶液起稀释作用，使溶液中离子浓度减小，导电性减弱，C项错误；CSO,是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，当向溶液中加入适量CuO时，发生反应CuO十2H+一Cu2++H2O,溶液中H+浓度减小，达到Fe3+生成沉淀的pH时，就形成Fe(OH)3沉淀，从而达到除去溶液中的Fe3+的目的，D项正确。2.C【解析】恒温下向溶液中加CaO,CaO与水反应，溶剂减少，Ca(OH)2增多，温度不变，溶液仍为饱和溶液，则溶液的pH不变，A项错误；加水稀释，衡向离子浓度增大的方向移动，衡正向移动，温度不变，溶解度不变，B项错误；向溶液中加入Na2CO3,生成CaCO3固体，相当于Ca(OH)2转化为CaCO3,则固体质量增大，C项正确；向溶液中加入少量NaOH固体，衡逆向移动，Ca(OH)2固体质量增大，D项错误。3.C【解析】根据溶度积的定义可知，在题中的三种溶液中，分别存在：c(Ca+)·c(SO-)一9.0×10-6mo12·L-2,c(Ca2+)·c(C0g)=5.0X10-9mol2·L-2,c(Ca2+).c2(F-)=1.5×10-10mol3·L-3,则溶液中产生三种沉淀时，c(Ca2+)分别为9.0×10-4mol·L-1、5.0×10-7mol·L-1、1.5×10-6mol·L-1,所以这三种阴离子产生沉淀的先后顺序为C0、F、SO,故C项符合题意。4.B【解析】硝酸银足量，无法证明沉淀的转化，不能比较AgC1、Ag2S的溶度积常数，A项错误；B项反应是一个典型的无需加热就能自发进行的吸热反应，B项正确；H2O2与酸性高锰酸钾溶液反应，H2O2转化为○2,0元素化合价升高，H2O2作还原剂，具有还原性，C项错误；硝酸酸化的AgNO3溶液中含硝酸，硝酸将Fe+氧化成Fe3+,不能说明氧化性：Fe3+

应①的活化能小于反应③的活化能，D项错误。7.C【解题分析】该反应有2分子气体变成液体，由无序变成有序，故△S<0,A项正确；升高温度，反应速率加快，B项正确；由于该反应的△H<0、△S<0,△G=△H一T△S,故该反应在低温条件下可自发进行，C项错误；随着反应的不断进行，[Cu(H3)2]+的物质的量浓度不断减小，当[Cu(NH3)2]的物质的量浓度不再减小时，反应达到衡，D项正确。8.C【解题分析】由图可知，随温度升高，甲烷的衡转化率降低，故反应Ⅱ的正反应为放热反应，A项错误；由图可知，CH4的衡转化率随着温度的升高逐渐降低，S2浓度随着温度的升高而增大，故温度越低，S2浓度越小，反应速率越慢，在反应相同时间里，温度越低，反应速率越慢，CH4的转化率不一定越大，B项错误；由图可知，在600℃时甲烷衡转化率高达99%，低于600℃时，S2浓度明显偏小，使得反应Ⅱ的反应速率变慢，C项正确；在密闭容器中，以n(S2):n(CH)=2:1开始反应，设CH4的起始物质的量为amol,转化的物质的量为xmol,即：2S2(g)+CH4(g)=CS2(g)+2H2S(g)起始物质的量/mol2aa转化物质的量/mol2x2x衡物质的量/mol2a-2x2xCS2的体积分数为10%，即2a一2x+a-x+x+2x×100%=10%,解得x=0.3a,则CH4的转化率为30%，D项错误。9.D【解题分析】反应后气体物质的量增多，B中的气体压强大于A,反应速率：(B)>v(A),A项正确；达到衡后A容器的体积为1.4aL,则A中气体物质的量为2.8ol,设转化的X的物质的量为xmol,X(g)+Y(g)=2Z(g)+W(g)初始/mol1100转化/mol2x衡/mol1-x1-x2.x-x十1-x十2x十x=2.8,x=0.8,X的转化率为9,8×100%=80%，B项正确：反应后气体物质的量增多，B中压强增大，衡时的压强：p>pA,C项正确；根据等效衡原理，若衡后将K打开，达到新衡后A、B中气体体积和为2.8aI,则达到新衡后A的体积将变为1.8aL,D项错误。10.B【解题分析】由图示可知该反应的△H>0,由反应方程式可知△S>0,根据△G=△H一T△S·44【23·G3DY(新高考)·化学·参考答案一LKB一必考一FJ】

】.e(OD,在氯化铵一氨水中不能溶解，整个流程过程中铝元素的物质的量浓度始终不超过0.01m0l·L1N在弱酸性环境中易水解，氧化性，NP+(高浓度)>H>N2+(低浓度)，请回答下列问题：(1)“操作一”中加人凝聚剂的目的是(2)“一次碱析”时，应调节pH的范围约为,Kp[Ni(OH)2]为(3)“氧化”的离子方程式为(4)电沉积法制取金属Ni所使用的电解装置如下：石墨棒阳离子阴离子交换膜陕鞋交换膜A0.5molL1%NaCl含N2+、CI溶液H的浓缩液NaOH溶液①在电解过程中C室可能发生的电极反应为,写出一种提高N产率的措施：②电解一段时间后B室中氯化钠的浓度1%(填“大于”“小于”或“等于”)，试分析其中的原因28.(14分)液态太阳能燃料技术是以太阳能为源头，利用水将太阳能储存在H2中，也可以进一步利用CO2将太阳能储存在CHOH中，CH,OH可以直接作为能源，也可以运输到需要的场所。以太阳能为代表的液态太阳燃料技术线路示意图如下：光伏发电：-02□燃料电池Ho'I-H20电解水制氢氢能存储运输或制造碳基原料H20H2光（电）催化制氢释放氢气能量CH3OH-L-C02(C2H4,C6H6)请回答下列问题：(1)反应I的过程将能转化为型(2)反应Ⅱ是人工光合作用的代表反应，对未来的碳基资源的利用具有重要的战略意义。已知：H2(g)和CHOH(D的燃烧热分别为285.8k·mol1和726.5k·mol-1,反应Ⅱ的热化学方程式为C02(g)+3H2(g)CH3OHI)+H2O)△H3,则△H3=(3)在一定条件下进行的反应：C0,(g十3H,(g)一CH,OH(g)+H,O(g)△H<0。向2L恒容密闭容器中通人1.0molC02和3.0molH2,经不同催化剂X,Y、Z的催化作用合成CH,OH,相同时间内测得温度(T)与C02的转化率的关系如图所示。①a点时，v正逆（填“>”“<”或“=”）。②b点时，已达化学衡状态。下列关于此化学衡状态表述正确的是C02转化率%标号)。(填100rA.VE(CHOH)=V逆(H2)B.CO2、H2,CH3OH,H20的物质的量之比为2：6：3：3C.气体的均摩尔质量不再变化%D.CO2和H2的有效碰撞概率大于反应开始时③催化效果最佳的催化剂是;b点转化率低于c点的原因是T Ta Ts TTT TK①在T。C时，反应起始压强为P,则6点对应的化学衡常数K。为总压×物质的量分数)。4甲醇水蒸气重整反应()以C0作为催化剂时可能的机理如图所示，脱氢反应发生在Cu上，C,O吸附含(用衡分压代替衡浓度计算，分压一C微粒。其中吸附在催化剂上的物种用：标注。写出丙步聚的化学方程式：

24.(11分)果蝇是进行遗传学研究的棋式生物，其有3对常染色体（分别编号为Ⅱ、、V)和1对性染色体。科研人员培育出果蝇甲品系，其4种突变性状（多翅脉、卷曲翅、短刚毛、钝圆衡棒)分别由一种显性突变基因控制，（位置如下图），突变基因纯合时胚胎致死（不考虑交叉互换）。请回答：多翅脉A十十：正常翅脉短刚毛S十s正常刚毛正常饨圆正常翅型cC卷曲翅衡棒十T衡棒Ⅱ号染色体Ⅲ号染色体(1)摩尔根用果蝇做实验材料证明了基因位于染色体上，其研究方法是▲，雄性果蝇的1个染色体组含有△条形态、功能不同的染色体。写出果蝇适合用作遗传实验材料的两个优点：一A。(2)显性突变是一种由隐性基因突变成显性基因的变异，这种变异的实质是，。果蝇甲品系的雌、雄个体间相互交配，子代果蝇的成活率为△一。(3)为探究果蝇眼色基因(B、b)的位置，科研人员进行了如下杂交实验（除图中性状外，其它均为隐性性状)：P纯合红眼正常翅（♂）×紫眼卷曲翅（♀）F1红眼卷曲翅229(6117,112)'红眼正常翅236(6120，♀116)①根据上述结果，并不能判断B、b基因一定位于常染色体上，原因是△②诺B、b位于常染色体上，现要通过杂交实验进一步探究其是否位于Ⅱ号染色体上，应先取F1中若干表现型为△雌、雄果蝇在适宜条件下培养，如果眼色基因不在Ⅱ号染色体上，那么理论上后代中紫眼正常翅所占比例为▲。生物试题第8页(共8页)

责编晓宪导报美编李菲中考通德与法治责编第14明参考答案美编《同住地球村》同步圳练动和与发展1.B2月3.B4.B5.D第二课构建)6.D7.()角势：经济全球化。表现：①商品生产在全球范围内完成。②商品贸易在全球范围内进行。(2)中国的发展为世界合作探究为什么要消除贫困？（推动可持续发各国提供了更广阔的市场、义)更充足的资本、更丰富的产提出全球发展倡议，呼吁围:(1)消除贫困，是当今人类必须共品、更宝贵的合作契机，中国落实联合国2030年可持续发展议程的发展课题。与世界各国分享发展机遇，动构建团结、等、均衡、普惠的全球)世界经济发展不衡现象仍然存共享发展成果。伙伴关系，全面推进减贫、卫生、教大国家与发展中国家间的差距仍然8.(1)①可以从二十四字互联互通、工业化等领域合作。要节气、非遗技艺、《千里江山图》、中医等优秀传统文化中贫困衍生的饥饿、疾病、社会动荡进行选取。②首先，因为我重难点归纳问题，阻碍着人类的发展。们有文化自信。其次，这些样实现可持续发展？文化积淀着中华民族最深层1.人类面临的全球性问题及应1)在不同的发展阶段设立递进式的精神追求，代表着中华民(1)人类面临的全球性问题界面临的不稳定性不确定性突日标。族独特的精神标识，为中华国应结合自身的实际情况，不断民族的伟大复兴提供精神动济增长动能不足，贫富分化日贫困的有效途径，为促进整个世区热点问题此起彼伏，恐怖主力。通过介绍这些文化，可全、重大传染性疾病、气候变努力。以让外国友人了解中华文化界各国积极行动，为消除一切形的源远流长和博大精深；领安全威胁持续蔓延。善教育和医疗卫生条件、促进略中华文化独一无二的理(2)应对措施：各国采耳念、智慧、气度、神韵，感受中担共同责任，构建人类命运共同努力。华文化的魅力，接受中华文2.为什么要构建人类向门，中国尊重各国主权，包括化的熏陶；助推中华文化的答：①当今世界，各国,但俄罗斯对北约东扩的担交流与传播，进一步提升中依存的程度空前加深。妥善解决华文化的国际影响力和文化共同挑战，需要解决许多1北同的世界角度，软实力。有哪个国家能够独自

下列问题：1)仪器。的名称是牛植笔(2)在环戊酮的制备和纯化阶段，均使用了温度计，但是两次使用温度计的目的不同，制备阶段使用温度计是为龙蜂花阶段使用温度计是为了使红成飘怎礼®)实验中Ba(OD,的加人除了可以加快反应速率外，另一个作用是叹，2礼入C小，么位办乙日(40粗产品中加入碳酸钾图体的目的是减2.或同中心多，每利3乡尾)心站-一乙孩(5)收集128一131℃的馏分，得到环戊酮8.4g,则该反应的产率为(6)保证反应产率的关健因素在于控制反应遇度，反应温度控制在285~295℃，若温度过低，则链若温度过高，则乙二被证斋4儿18.(13分)将二氧化碳转化为高附加值产品是改善温室效应的有效措施，二氧化碳催化加氢制取甲醇的主要反应如下：反应I:CO2(g)+H(g)C0(g)+H2O(g)△H1=+41.21kJ/mol反应1：CO2(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H2O(g)△H2=-49.16kJ/mol反应I:CO(g)+2H(g)=CH,OH(g)☑%乙o·-h.回答下列问题：②-0a.1(1)“反应Ⅲ”的△H=kJ/mol.(②)依据化学反应的特征分析，获得较高甲醇衡产量的反应条件是C(填标号)。A.高温高压B.高温低压C.低温高压凡低温低压(3)已知250℃和5.0MPa下，在进料气体H,与C0,的体积之比为3：1时，C02衡转化率为n(生成的CHOH)30%,甲醇选择性为70%【甲醇选择性X(CH3OH)=×100%】。n(消耗的C02)①氢气的衡转化率α(H2)=②“反应I”的衡常数K。x写出计算式即可)。(4)向恒压(3.0MPa)密闭容器币通人反应物【V(CO2):V(H2)=1：2】。二氧化碳加氢制甲醇的速率方程可表示为：0=·p”(CO2)·p”(H2),其中飞为速率常数，各物质起始分压的指数为各物质的反应级数。实验表明，速率常数与反应级数均受反应温度的影响。用Ni,G?作催化剂，将反应温度由169℃升高到223℃，两温度下起始反应速率之比℃=2，若C0,反应级数mc-2,U1690m169℃2反应级数不变，则速率常数之比心一。0(5)研究证实，CO2在酸性水溶液中电解可生成甲醇，则生成甲醇的电极反应式为(6)在催化剂Na一FeO/HZSM-5的作用下，二氧化碳可以加氢制得汽油，变化过程如图所示，则二氧化碳生成汽油中CH。的化学方程式为D)C0,→C0→(CH2)CH)→CFe,OFe.C.Acid4出Na-FeO/HZSM-578%Gasoline(汽油)2023届高三高考模拟测试化学试卷第5页（共6页）CgMig

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甲(WT771TTT7TTTTTiTMTTTT7TT77T斤TTTTA.球乙从轨道底端A运动到顶端B的过程中所受合力的冲量大小为0,2N·s星被B.球甲离开弹簧时获得的速度大小为9m/sC,若半圆形轨

解得v=1m/s(1分)【深度解析】(1)纯化、干燥时需要除去C02气体中混有的HC1和水蒸气，因此E装置选选择性降低，二者选择性之和近似为100%，据此画图；反应I正反应是气体分子数减小(3)根据题意结合能量守恒可知wmgs=m-之(M+m)(2分)择2次，正确的连接顺序为a→h→g→h→g→cd(或d→c)+ef(或fe)→b。的反应，反应Ⅱ是气体分子数不变的反应，压强增大，反应【衡正向移动，水蒸气的含(2)D装置的仪器名称为U形管，A装置是启普发生器，启普发生器的优点是可控制反应量增大、C02含量减小，使反应Ⅱ衡逆向移动，导致C0选择性减小。解得长木板的长度s=1m(1分)的发生和停止；B装置用于制取氨气，且为不需要加热的固体和液体反应装置，因此用浓(5)由图丁可知，生成C0的活化能小于生成HCH0的活化能，故两种副产物中含量较大25.(1)6m/s26m/82(2)0.75m(3)3氨水和碱石灰或浓氨水与生石灰均可达到目的。的是CO:提高反应选择性的关键因素是选择合适的催化剂。【必刷知识】电磁感应、牛顿运动定律(3)CC的作用除了充当介质之外，另一作用为通过观察通人氨气及二氧化碳产生的气28.(除标注外，每空2分，共15分)【深度解析】(1)由题意可知，山棒到达PQ前，两棒均在区域I中，回路中磁通量变化为泡，控制二者通人速率，制备氨基甲酸铵的化学方程式为2NH,+CO2一NH2 COONH,↓；(1)3d4s零，感应电动势为零，两棒均做加速度相同的匀加速直线运动，设cd棒加速度大小为a,因为生成物氨基甲酸铵为白色固体，悬浮于介质CCL,中，所以需要通过过滤操作分离得到(2)适当提高温度，搅拌（任写1条，合理即可，1分）由牛顿第二定律有mgsin37°=ma(2分)氨基甲酸铵。(3)3:1、25℃液固比为3：1时镉的浸出率比较高，同时渣率较高、且渣含金属中铅的含代入数据解得a,=6m/s2,(4)产生的尾气中的污染气体是氨气，而且该尾气处理装置还需避免外界水蒸气进入C量较高；温度变化对回收率影响不大，常温浸出有利于节约能源故ab棒加速度大小也为6m/s2(1分)装置中，所以洗气瓶中盛装的试剂应为浓硫酸。(4)2Fe2++2As0+H202+2H+—2FeAs04↓+2H20C(2)b棒在区域Ⅱ中恰好做匀加速直线运动，表明其受到的安培力恒定，即回路中电流恒27.(除标注外，每空2分，共14分)(5)Zm2++2e-Zn1.07×10定，故cd棒切割磁感线的速度大小恒定，所以，cd棒一定做匀速直线运动，设cd棒匀速运(1)-50k·mol-【必刷题型】底吹炉烟灰中有价金属综合回收工艺流程分析动的速度（也是ab棒刚好到达PQ的速度）大小为v,ab棒释放点与PQ的距离为x,cd棒(2)低温自发【深度解析】(2)可以通过适当提高温度、搅拌等操作提高“水浸”效率切割磁感线产生的感应电动势为E=Lm(1分)(3)A(3)渣含金属与渣率的乘积即为渣中所含金属的量，据信息Ⅱ可知铅元素以滤渣的形式回路中的电流为1=2(1分)(4)①0.011②C0选择性曲线如图，合理即可回收，即铅的浸出率要低，渣含金属与渣率的乘积要高，据流程中物质流向分析，镉要进cd棒受到的安培力为F=BIL(1分)0人溶液，故其浸出率要高。温度变化对二者回收率影响不大，考虑能源节约，选择常温(25℃)；由几组液固比对比可知液固比由3：1改为4：1，Cd的浸出率增加很小，Pd的渣对cd棒，由力的衡条件有mgsin37°=F(1分)▲C02衡转化率含金属与渣率的乘积相差也很小，故选液固比3：1。联立以上各式，代入数据得v=3m/s(1分)·CH,OH选择性40对ab棒从释放到运动至PQ位置，由匀变速运动规律有v2=2a14(1分)·C0选择性(4)由信息Ⅱ知，滤渣②的主要成分为FAs04,“中和除砷”阶段溶液显酸性，反应的离子(1分)方程式为2Fe2++2As0}+H,02+2H一2FeAs04↓+2H20,为不引入杂质选择试剂代人数据解得x=0.75m0ZnO来调节溶液pH。(3)ab棒在区域I中运动的时间为41==0.5(1分)p/MPaa(5)“电解”制锌时，锌离子得电子生成Zn,故阴极的电极反应式：Zn2++2e一Zn,生成压强增大，反应I衡正向移动，C0,含量减小、水蒸气含量增大使反应Ⅱ衡逆向移动ab棒到达PQ后的过程可分为两段，13g(即0.2mol)锌时转移0.4mole,根据Q=k可知：1C=1A×1s,则理论上可产生的电导致C0选择性减小过程1，从ab棒位于PQ至cd棒到达PQ,由右手定则可知ab棒中电流方向从b到a,由(5)C0(1分)选择合适催化剂(1分)量为96500×0.4C=9650×0.4A·s=96500×0.4×10mA×3600h≈1.07×10'mAh。左手定则可知ab棒受到的安培力方向垂直轨道面向下，设ab棒在区域Ⅱ中的加速度【必刷考点】焓变计算、反应自发条件、衡移动、衡常数计算等29.(除标注外，每空2分，共9分)》为a2,对ab棒，由牛顿第二定律有【深度解析】(1)由图甲知反应I中各物质的相对能量大小，△H,=生成物的相对能量Mgsin37°-u(Mgcos37°+BIL)=Ma(1分)(1)有机肥分解既产生无机盐，也可为作物提供二氧化碳；对环境的污染小；有利于长时代人数据得a2=1m/s2(1分)》之和-反应物的相对能量之和=[-201-242-(-393+0×3)]kJ·mo·=间保持土壤肥力；改良土壤结构-50kJ·mol-1(2)老叫此过程d棒在区域I中运动的时间为=子-2。(1分)(2)反应I的△H<0、△S<0,依据△G=△H,-TAS<0时反应能自发进行，可知反应I(3)将在轻度干旱环境下生长状况相同的小麦幼苗随机均分为若干组，第1组不施加磷故cd棒到达PQ时，ab棒的速度为v'=u+a22=5m/s(1分)低温自发。肥，其他组分别施加一系列浓度梯度的磷肥。在其他条件相同且适宜的情况下培养一段过程2，从cd棒位于PQ至两棒相遇前相距最远，因cd棒进人区域Ⅱ后，回路中无感应电(3)反应I正反应放热，低温有利于提高C0,衡转化率，但实际生产中温度过低，反应时间，取相同位置的叶片检测叶绿素含量(3分)随施用磷肥浓度的增加，叶绿素含量流，故两棒做加速度大小不等的匀变速直线运动，其中cd棒的加速度大小仍为a,设ab速率会诚慢，影响甲醇的生产效率，A错误；反应I正向是气体物质的量减小的反应，加先增大再减小，叶绿素含量最多所对应的磷肥浓度是较适浓度棒的加速度为a,此过程的时间为3，对ab棒，由牛顿第二定律有压有利于甲醇生成，B正确；二氧化碳和氢气为反应物，增大氢气含量，反应I衡正向【必刷考点】农业生产中的相关知识Mgsin37°-uMgcos37°=Ma:(1分)移动，可提高C02衡转化率，C正确；及时分离出甲醇和水，可使反应I衡正向移动【深度解析】(1)有机肥分解既产生无机盐，又可为作物提供二氧化碳；对环境的污染小；代入数据得a,=2m/s2(1分)提高C02衡转化率，D正确。有利于长时间保持土壤肥力；改良土壤结构等，故施用有机肥比施用无机肥更有优势。两棒共速时相距最远，故有v+at3=v'+a3d(1分)(4)①由题目可知，C02的起始浓度为1mol·L',C02衡转化率为30%、甲醇选择性(2)分析题意可知，一些矿质元素会形成不稳定化合物，会被分解、转移，再被植物体利代人数据得63=0.5s(1分)为90%、C0选择性为10%，转化为甲醇的C02的浓度变化量为1mol·L'×30%×90%=用，则植物缺镁，老叶会先表现出缺素症状而发黄。总时间t=4+2+63=3s(1分)0.27mol·L1,则转化为C0的C02的浓度变化量为1mol·L1×30%×10%=(3)本实验目的是探究某轻度干旱地区通过增施磷肥来提高小麦产量的较适磷肥浓度，26.(除标注外，每空2分，共14分0.03mol·L-1.列三段式：(1)h一→g→h→g→c→d(或d→c)→e→f(或f→e)则实验自弯量是磷肥的施用浓度，因变量是小麦产量，可通过测定叶绿素的含量来代替COz (g)+3H2 (g)=CH,OH(g)+H2O(g)(2)U形管(1分)可控制反应的发生和停止浓氨水和碱石灰（或浓氨水与生石灰等小麦产量，实验设计应遵循对照与单一变量原则，设计实验的思路及预期结果详见答案。转化浓度mol·L0.270.810.270.27合理答案)》快解在实验设计时，先根据实验目的确定自变量和因变量。该实验的目的为探究(3)通过观察通入氨气及二氧化碳时产生的气泡，控制二者通入速率比为2：1（合理即C02(g)+H2(g)C0(g)+H20(g某轻度干旱地区通过增施磷肥来提高小麦产量的较适磷肥浓度，空白对照组不添加可)，2NH,+C02—NH,C0ONH4↓过滤(1分》转化浓度0.03肥，实验组中利用不同浓度磷肥来处理，最后检测叶绿素含量。0.030.030.03(4)浓硫酸（或浓H2S04)mol·L30.(除标注外，每空1分，共10分)【必刷题型】氨基甲酸铵的制备实验衡时，容器内C02的浓度为0.7mol·L、H2的浓度为2.16mol·L1、CH,0H浓度为(1)神经一体液一免疫HCO,、HPO>思路分析A装置用于制取二氧化碳气体，B装置用于制取氨气，C装置为制取氨基0.27m0l·L-1,H,0的浓度为0.3ml·L-,则反应1的衡常数K=(CH0H·cL0c(C02)·c3(H2)(2)垂体负反馈有利于维持激素含量的动态衡（或有利于维持机体内环境的稳态）甲酸铵的主装置，D装置盛放碱石灰，可用于干燥氨气，E装置为洗气瓶，用来除去C0:(3)促进肝糖原分解和非糖物质转化为葡萄糖神经调节肾上腺素与受体结合后使气体中混有的HC和水蒸气0.27x03≈0.011。②二氧化碳主要转化为甲醇和一氧化碳，甲醇的选择性升高，则C00.7×2.163G,蛋白被激活，进而激活腺苷酸环化酶，促进ATP产生cAMP;cAMP促进酶P活化，在酶D40[卷九

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2024年衡阳市中考适应性考试试卷化学考生注意：1.本试卷满分.100分，考试时量60分钟。2.试卷

4、2024年高三普通高校招生全国统一考试猜题压轴卷(BB)答案(物理)

2024年衡阳市中芳适应性考试试卷物理参考答案一、选择题（本题共12小题，每题3分，共36分）1.C2.D3.B4.D5.D6.C7.D8.A解析：A.图甲：一瓶橙汁先后放在相同的海绵上，海绵凹陷程度

5、2024年高三普通高校招生全国统一考试猜题压轴卷(BB)答案(化学)

2024年衡阳市中考适应性考试试卷化学考生注意：1.本试卷满分.100分，考试时量60分钟。2.试卷分为试题卷和答题卡两个部分，请务必将答案填写在答题卡上，在试题卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：

姓名准考证号绝密★启用前炎德·英才大联考雅礼中学2024届模拟试卷（一）物理版权所有翻印必究单填问果端诗大圆命题人、审题人：高三物理备课组注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。一、单选题（本题共6小题，每小题4分，共24分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.如图所示，2023年11月2日，日本东京电力公司启动第三批福岛核污染水排海。核污染水虽然经过“多核素去除设备”(ALPS)处理，但核污染水中的氚(H)很难被分离清除，氘会通过食物链在人体内累积，对人的伤害将不可估量。其衰变方程为H→He十-9e,半衰期为12.5年，下列说法正确的是，。玉同圆型量水向长一，内A.衰变过程核子总质量不变B.衰变放出的-e是由原子核外电子受激发而产生放射性污染水海洋投棄反对C.受核污染的海产品经过高温烹煮不能去除其放射性SOSl!Pacific Ocean!D.H在食物链传递过程中，其半衰期会逐渐缩短2.一物体在光滑水面上运动时，其速度随位移x变化的关系如图所示，则物体A.相同时间内速度变化量相同B.相同时间内速度变化量越来越小C.相同位移内所受外力做功相同D.相同位移内所受外力的冲量相同3“战绳”是一种近年流行的健身器材，健身者把两根相同绳子的一端固定在一点，用双手分别握住绳子的另一端，上下抖动绳子使绳子振动起来（图甲）。以手的衡位置为坐标原点，图乙是健身者右手在抖动绳子过程中某时刻的波形，若右手抖动的频率是0.5Hz,下列说法正确的是物理试题（雅礼版）第1页（共8页）

C若容器内的压强不再变化，则该反应达到化学衡状态13.一定温度下，在N,0,的四氯化碳溶液100mL)中发生分解反应：2N。0一少若反应后温度升高，可推出稳定性：NO(g)>NOC(g)羚4NO十O。在不同时刻测量放出的O的体积，换算成N,O,的浓度如下表：10.2023年10月，“神舟十七号”载人飞船成功发射。空间站利用“萨巴蒂尔反应”t/s0配合氧气生成系统可实现氧气的再生，一定条件下，将Q6moCO2和(2.4060012001800240030003600c(N,O)/(mol·L1)H2充人5L密闭容器中发生“萨巴蒂尔反应”：CO2(g)十4H(g)一CH,(g)十、1.400.96030.660.48030.35)10.240432HO(g)。图甲表示此反应过程中的能量变化，图乙表示在5【密闭容器中反下列说法正确的是应时CO2的物质的量随时间的变化曲线。下列说法正确的是×600~1200s,生成N02的均反应速率为5.0×10‘mol·L1·s4该反应为吸热反应n/meB反应至2400s时，放出的O2的体积为1.176L(标准状况)0x2140.6B.升高温度，正反应速率增大，在反应达到衡时(NO5)=22(NO,)逆反应速率减小0(g)+4H(gD.上表中的x为0.13703心t=5min时：v(CH)80.0000lp12.氢气是一种清洁能源，如何获取氢气受到科学家的广泛关注。煤的气化是一种6t重要的制氢途径，在T℃下，向体积固定的密闭容器中加人足量的煤和水蒸气，D实验③的均反应速率为(KMnO,)-0,02mol·L1·s3t1发生下列反应：C+210≥002+x1H,第Ⅱ卷（非选择题共58分）①C(s)十H2O(g)CO(g)+H2(g)；99二、非选择题（本题包括4小题，共58分）】②CO(g)+iO(g)CO2(g)+H2(g)。15.(14分)研究化学反应限度对实际生产有着重要的意义，化学反应限度的相关计下列说法错误的是算是提高学素养的方法之一。3m1八混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到衡(1)在容积2的密闭容器中进行反应A(g)+2B(g)一3C(g)十nD(g),开B衡时向容器中充入惰性气体，(CO)不变始时A为4mol、B为6mol,min测得C的物质的量为3mol,5min内C.衡时升高温度，反应①的反应速率增大，反应②的反应速率减小D的均反应速率v(D)=0.2mol·L1·mim1D将煤块粉碎，可加快反应速率①5min末A的物质的量浓度为上mol/L·35·【24新教材·DY·化学（五）一R一必修第二册一QGA·N】·36·【24新教材·DY·化学（五）一R一必修第二册一QGA·N】

2024年普通高中学业水选择性考试押题卷化学命题细目表题分关键能力核心素养难度题型序值知识内容IⅢWIV要求3化学与传统文化易3化学用语易33实验基本操作/易4物质的性质与应用易53有机物的结构与性质易6离子共存的判断中选73分子的结构与性质中83元素推断及元素周期律V中93化学反应原理分析中103工艺流程分析v中113电化学工作原理及应用中123实验设计与评价中133晶胞结构分析及计算中143电解质溶液难1514化学实验操作与设计和晶胞结构分析及计算等中工艺流程及热重曲线分析和有关计1615中算等题化学反应速率、衡常数计算及电极1714反应书写等难有机物组成、结构与性质、同分异构1815体、合成路线分析及设计等必备注：一、关键能力I.理解与辨析能力Ⅱ.分析与推测能力Ⅲ.归纳与论证能力Ⅳ.探究与创新能力。二、核心素养I.宏观辨识与微观探析Ⅱ.变化观念与衡思想Ⅲ.证据推理与模型认知V.科学探究与创新意识V,科学态度与社会责任。三、试题难度难度系数在0.7以上为易，在0.7~0.3为中，在0.3以下为难。XGK诠解手册·化学·押题卷101

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1、安徽2

2024-10-04 00:15:07

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【解析】(1)Kr是36号元素，[Kr]之外还有13个电子，由此推知电子排布式为[Kr]4d5s25p。(2)由原料知，PbSO1难溶于水；加入氧化钙，滤渣有CaSO4。(3)硅酸亚铁与硫酸发生复分解反应生成硅酸和硫酸亚铁。氧化产物为SO}。(4)由图示可知，铟浸出率最高的氧化剂量为4%。(⑤)由衡式可知，加入稀硫酸使铟离子从有机层进入水层。(6)“置换”的滤液含有硫酸锌，用于“酸浸1”可以利用硫酸锌17.(15分)(1)sp、sp3(1分)G中亚氨基上氮原子价层孤电子对与质子形成配位键(2分)(2)苯酚(1分)醚键、酰胺基(1分)OH O(3)加成反应(2分)(1分)NOOH+HCI(2分)H(5)c(2分)NOH浓硝酸/浓硫酸(6)△HCI(3分)【解析】(1)E中碳原子有两种成键类型，形成苯环和碳氧双键的碳原子采用$p杂化，形成单键的碳原子采用$p杂化。亚氨基中氨原子价层有孤电子对，与氢离子形成配位键，故G能与盐酸反应。(2)酰胺基是一种官能团，不能拆成羰基和氨基。(3)FG断裂环氧基中碳氧键，形成氢氧键和碳氨单键，发生了加成反应（环的不饱和度为1）：(4)氯与氢结合生成氯化氢，发生取代反应。(⑤)同分异构体含有苯环、酚羟基、醛基，分两种情况：一是酚羟基、乙醛基，有3种结构；另一类是酚羟基、甲基、醛基，有10种结构，符合条件的同分异构体有13种。(6)第一步引入硝基；第二步还原硝基生成氨基；第三步加成生成羟基。18.(15分)(1)十41.2(2分)较低温度(1分)(2)D(2分)(3)4(1分)430.2(2分)1(1分)(4)①I是气体分子数减小的反应，Ⅲ是气体分子数不变的反应，所以，其他条件不变，增大压强，反应I衡正移，产生H2O(g)增多，导致反应Ⅲ衡逆向移动，二者综合起来，反应I起主要作用，故CO2衡转化率增大(2分)甲(2分)②0.059(2分)【解析】(1)根据盖斯定律，I式减去Ⅱ式得Ⅲ式：△H=(一49.5+90.7)kJ·mo厂1=+41.2kJ·mol1。反应Ⅱ是气体分子数减小的熵减反应，故在较低温度下能自发进行。(2)反应1为可逆反应，1m0ll不能完全反应，A项错误：设C0消耗am0l,则C0。体积分数为号易×10%=50%，体积分数始终不变，不能据此判断是否衡，B项错误；其他条件不变，增大CO2浓度，CO2衡转化率减小，C项错误；正反应是放热反应，升温，反应速率增大，衡向左移动，衡常数减小，D项正确。(3)由图可知，总反应历程有4个过渡态，故有4步反应；观察数据可知，第1步能垒最大(430.2k·ol1),第1步反应控制总反应速率，故催化剂主要降低第1步反应能垒。(4)①根据反应可知，反应I是气体分子数减小的反应，反应Ⅲ是气体分子数不变的反应，所以，其他条件不变，增大压强，反应I衡向正反应方向移动，CO2衡转化率增大。生成水增多，导致反应Ⅲ逆向移动，结果CO2转化率减小，二者综合作用，反应I起主要作用。采用水分子膜技术分离水分子，衡向正反应方向移动，压强不变时CO。衡转化率增大，所以，容器甲采用了膜分离技术。②M点CO2衡转化率为50%，CHOH选择性为80%。根据原子守恒，可计算出M,点各物质的物质的量如下：物质COCOHCH OHH2O(g)物质的量/mol0.50.11.70.40.5反应Ⅲ是气体分子数不变的反应，可以用物质的量替代压强计算：K,=pC0》Xp,O)-n(CO)Xn(HO)(CO2)XB(H2)n(C0)Xn)=17≈0.059。化学参考答案一15

【解析】(1)Kr是36号元素，[Kr]之外还有13个电子，由此推知电子排布式为[Kr]4d5s25p。(2)由原料知，PbSO1难溶于水；加入氧化钙，滤渣有CaSO4。(3)硅酸亚铁与硫酸发生复分解反应生成硅酸和硫酸亚铁。氧化产物为SO}。(4)由图示可知，铟浸出率最高的氧化剂量为4%。(⑤)由衡式可知，加入稀硫酸使铟离子从有机层进入水层。(6)“置换”的滤液含有硫酸锌，用于“酸浸1”可以利用硫酸锌17.(15分)(1)sp、sp3(1分)G中亚氨基上氮原子价层孤电子对与质子形成配位键(2分)(2)苯酚(1分)醚键、酰胺基(1分)OH O(3)加成反应(2分)(1分)NOOH+HCI(2分)H(5)c(2分)NOH浓硝酸/浓硫酸(6)△HCI(3分)【解析】(1)E中碳原子有两种成键类型，形成苯环和碳氧双键的碳原子采用$p杂化，形成单键的碳原子采用$p杂化。亚氨基中氨原子价层有孤电子对，与氢离子形成配位键，故G能与盐酸反应。(2)酰胺基是一种官能团，不能拆成羰基和氨基。(3)FG断裂环氧基中碳氧键，形成氢氧键和碳氨单键，发生了加成反应（环的不饱和度为1）：(4)氯与氢结合生成氯化氢，发生取代反应。(⑤)同分异构体含有苯环、酚羟基、醛基，分两种情况：一是酚羟基、乙醛基，有3种结构；另一类是酚羟基、甲基、醛基，有10种结构，符合条件的同分异构体有13种。(6)第一步引入硝基；第二步还原硝基生成氨基；第三步加成生成羟基。18.(15分)(1)十41.2(2分)较低温度(1分)(2)D(2分)(3)4(1分)430.2(2分)1(1分)(4)①I是气体分子数减小的反应，Ⅲ是气体分子数不变的反应，所以，其他条件不变，增大压强，反应I衡正移，产生H2O(g)增多，导致反应Ⅲ衡逆向移动，二者综合起来，反应I起主要作用，故CO2衡转化率增大(2分)甲(2分)②0.059(2分)【解析】(1)根据盖斯定律，I式减去Ⅱ式得Ⅲ式：△H=(一49.5+90.7)kJ·mo厂1=+41.2kJ·mol1。反应Ⅱ是气体分子数减小的熵减反应，故在较低温度下能自发进行。(2)反应1为可逆反应，1m0ll不能完全反应，A项错误：设C0消耗am0l,则C0。体积分数为号易×10%=50%，体积分数始终不变，不能据此判断是否衡，B项错误；其他条件不变，增大CO2浓度，CO2衡转化率减小，C项错误；正反应是放热反应，升温，反应速率增大，衡向左移动，衡常数减小，D项正确。(3)由图可知，总反应历程有4个过渡态，故有4步反应；观察数据可知，第1步能垒最大(430.2k·ol1),第1步反应控制总反应速率，故催化剂主要降低第1步反应能垒。(4)①根据反应可知，反应I是气体分子数减小的反应，反应Ⅲ是气体分子数不变的反应，所以，其他条件不变，增大压强，反应I衡向正反应方向移动，CO2衡转化率增大。生成水增多，导致反应Ⅲ逆向移动，结果CO2转化率减小，二者综合作用，反应I起主要作用。采用水分子膜技术分离水分子，衡向正反应方向移动，压强不变时CO。衡转化率增大，所以，容器甲采用了膜分离技术。②M点CO2衡转化率为50%，CHOH选择性为80%。根据原子守恒，可计算出M,点各物质的物质的量如下：物质COCOHCH OHH2O(g)物质的量/mol0.50.11.70.40.5反应Ⅲ是气体分子数不变的反应，可以用物质的量替代压强计算：K,=pC0》Xp,O)-n(CO)Xn(HO)(CO2)XB(H2)n(C0)Xn)=17≈0.059。化学参考答案一15

A.新型Au5/MoC材料可以减小水煤气变换反应的变C.以TS2为过渡态的反应中有极性键的断裂和形成D.决定水煤气变换反应速率的基元反应的活化能为0.82eV13.甲烷水蒸气重整反应是传统的主要制氢反应，发生的反应为CH（g）+2HO（g）CO（g）+4H（g），该反应的正反应速率方程为U正=k正c（CH）·c（HO），其中为正反应速率常数，且只与温度有关。在800℃下，不同初始浓度与正反应速率的关系如表所示。下列说法正确的是c(HO)/(mol·L-1)U正c(CH)/(mol·L-1)实验v1112v2124u23132u42A.a、b分别为2、1B.x,为4C.降低温度，k正可能增大D.对正反应速率影响更大的是CH的浓度C14.乙烯气相直接水合反应制备乙醇的反应为CH（g）+HO（g）—CH5OH（g）乙烯的衡转化率与温度、压强的关系如图[起始时，n（HO）=n（CH）=1 mol]。下列分析正确的是乙烯的衡转化率/%TVC200250300350A.该反应是吸热反应B.压强：p>p>p3C.若a点对应的容器体积为1L，则a点的衡常数为16D.到达衡状态所需的时间：b点>a点题序10111221314答案1225YK·化学（二）-R-选择性必修1-0G

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解析：遥感(RS)是人的视力的延伸，它侧重于收集信息的感知 手段，不同植被对太阳光合有效辐射的吸收率不同，植被的长势就 会出现较大的差异，因而用RS可估算光合有效辐射的成果；地理 信息系统(GIS)是

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